化学 热门试卷

本题考查半衰期概念和化学变化定义的知识点。

A：的原子核内有21个中子。由元素周期表可知，Ca的原子序数为20，即其原子核内含有20个质子。由于的质量数为41，质子数加中子数等于质量数，所以中子数41-20=21因此，选项A正确。

B：的半衰期长，说明难以失去电子。半衰期是放射性元素原子核发生衰变的时间，与原子的电子无关。所以选项B错误。

C：衰变一半所需的时间小于衰变一半所需的时间。根据题目信息，的半衰期长达10万年，是的17倍。所以衰变一半所需的时间大于衰变一半所需的时间。因此，选项C错误。

D：从Ca原子束流中直接俘获原子的过程属于化学变化。化学变化是指原子间的电子重新组合形成新的物质的过程，而从Ca原子束流中直接俘获原子的过程并没有涉及到电子的重新组合，也没有形成新的物质，只是原子间的排列组合发生了变化。因此，选项D错误。

综上所述，正确答案是A。故选A

本题考查各种化学表达式的知识点。

A错误，正确的电子式为H:O:O:H，它是一种共价化合物，氢原子和氧原子形成公用电子对。其余选项易知都正确。

故选A

本题考查化学干电池原理的知识点。

A：在酸性锌锰干电池中，石墨通常作为电池的正极材料，而锌作为负极材料。因此，选项A错误。

B：在电池工作时，电子从负极流向正极，而电解质中的离子移动以维持电荷平衡。因此，阳离子会向正极移动，阴离子会向负极移动。NH时阳离子，故向正极移动，所以选项B错误

C：在电池的负极，即锌极，发生氧化反应，锌原子失去电子变成锌离子；得到电子发生还原反应，故选项C不正确。

D：锌筒作为负极，在电池工作时发生的电极反应是锌原子失去两个电子变成锌离子，反应式为：。因此，选项D正确。

故选D

本题考查化学常识盐析、核酸大分子等的知识点。

A：葡萄糖氧化生成和的反应是放热反应。这是正确的，因为生物体通过葡萄糖的氧化释放能量来维持生命活动，这是一个放热反应。

B：核酸可看作磷酸、戊糖和碱基通过一定方式结合而成的生物大分子。这是正确的，核酸（包括DNA和RNA）是由磷酸、五碳糖（脱氧核糖或核糖）和含氮碱基通过磷酸二酯键连接而成的长链分子。

C：由氨基乙酸形成的二肽中存在两个氨基和两个羧基。这是不正确的。氨基乙酸（甘氨酸）是一种氨基酸，当两个氨基乙酸通过脱水缩合形成二肽时，一个氨基乙酸的氨基与另一个氨基乙酸羧基反应，形成一个肽键，同时释放一个水分子。因此，形成的二肽中只有一个自由的氨基和一个自由的羧基，而不是两个氨基和两个羧基。

D：向饱和的NaCl溶液中加入少量鸡蛋清溶液会发生盐析。这是正确的。饱和的NaCl溶液中的高浓度盐离子会与蛋白质分子中的电荷相互作用，减少了蛋白质分子与水分子之间的相互作用，导致蛋白质的溶解度降低，从而发生沉淀，这个过程称为盐析。

故选C

本题考查常见化学方程式的知识点。

碳酸钠可以与硫酸钙反应生成不溶于水的碳酸钙沉淀，同时释放出硫酸钠。这个反应的离子方程式如下：因为碳酸钙的溶解度小于硫酸钙，所以在一定程度上，可以用碳酸钠溶液将水垢中的硫酸钙转化为溶于酸的碳酸钙。但是，碳酸钙也是难溶物不能拆分，故D错误。其余三项均正确。

故选D

本题考查常见化学实验操作的知识点。

选项D不合理，因为定容时必须让玻璃棒在刻度线以下的内壁山，否则配置溶液体积会偏大，导致实际所得溶液浓度降低。其余选项均正确。

故选D

本题考查工业制取硫酸原理的知识点。

A.图片中I的化学方程式是。这个方程式是正确的，因为它表示了黄铁矿在空气中氧化生成二氧化硫和氧化铁。

B.Ⅱ中的反应条件包括高温和催化剂。这些条件确实是为了提高转化为的平衡转化率。但是常压不是为了提高转化为的平衡转化率，因此，这个说法是不正确的。

C.这个说法是正确的。因为硫黄（S）可以直接燃烧生成,从而减少废渣的产生（因为黄铁矿中的铁会生成氧化铁废渣），所以C正确。

D.生产过程中产生的尾气可用碱液吸收：这个说法是正确的。在生产过程中，尾气中可能含有和其他酸性气体，这些气体可以通过碱液（如氢氧化钠溶液）吸收，转化为相应的盐类，从而减少对环境的污染。综上所述，选项B是不正确的。

故选B

本题考查碳酸钠和碳酸氢钠性质比较的知识点。

A.碳酸钠在水中会解离成和离子，而碳酸氢钠在水中会解离成和HCO离子。考虑水解反应：,HCO还可以进一步水解生成和。因此，两种物质的溶液中所含微粒的种类完全相同。选项A是正确的。

B.这个说法是正确的。碳酸氢钠与氢氧化钠反应可以生成碳酸钠和水：因此，选项B是正确的。

C.这个说法也是正确的。碳酸氢钠在加热时会分解成碳酸钠、水和二氧化碳:而碳酸钠的热稳定性较好，不会在相同条件下分解。因此，可以通过加热的方法从固体混合物中除去碳酸氢钠。选项C是正确的。

D.这个说法是不正确的。室温下，碳酸钠和碳酸氢钠饱和溶液的pH差异主要是由于它们的水解程度不同，而不是溶解度差异。碳酸钠的水解程度大于碳酸氢钠，因此碳酸钠溶液的pH值更高。选项D是不正确的。

故选D

本题考察同位素化合物性质的知识点。

A.这个说法是正确的。和的分子量不同，因为ND3中的氢原子被重氢（氘）替代，所以它的分子量比大。质谱法可以区分不同分子量的物质，因此可以用来区分和。选项A是正确的。

B.这个说法也是正确的。和的分子结构都是三角锥形，由于氮原子带有孤对电子，分子中存在偏极性，因此它们都是极性分子。选项B是正确的。

C.这个说法是正确的。方法①中，化学方程式应该是：因此，选项C是正确的。

D.方法②得到的产品纯度比方法①的高这个说法是错误的。方法②中是通过氨的孤对电子对重水中的离子产生吸引，使得分子中的D原子部分正电荷，从而促使D原子从转移到上，代换的数目不同，得到的产物不同，故方法②得到的产品纯度比方法①的低，D错误。

故选D

本题考查盐酸催化制取氯气的知识点。

A.这个说法是正确的。根据催化机理图，Y代表HCl，W代表，这是反应过程中的物质变化。

B.这个说法是不正确的。催化剂只需少量即可，不断循环利用，因此不需要这么多催化剂，删除B错误。

C.这个说法是正确的。根据勒夏特列原理，升高温度会使放热反应(ΔH<0）的平衡逆向移动，以减少热量。因此，升高反应温度会使HCl被氧化制的反应平衡常数减小。

D.这个说法是正确的。在Deacon催化氧化法中，图中涉及的氧化还原反应有两个，分别为转化为CuCl以及CuCl转化为。故D正确

故选B

本题考查有机高分子合成的知识点。

A.根据图片中的反应①与X反应生成Y，没有其他产物生成。因此，对比Y中氧原子数目和碳原子数目，可得与X的化学计量比为1:2。选项A是正确的。

B.这个说法是不正确的。根据图片中的合成路线，P完全水解后得到的产物分子式是，Y的分子式为。因此，P完全水解得到的产物的分子式和Y的分子式是不同的。

C.这个说法是正确的。P分子中含有碳碳双键，这些双键可以与其他的双键发生交联反应，形成网状结构。这种结构有助于提高聚合物的机械强度和稳定性。

D.这个说法是正确的。Y分子中含有碳碳双键，那么它们可以通过加聚反应生成高分子，但是，由于其类似苯环的结构，这意味着这种高分子难以降解。

故选B

本题考查化学相关序数比较的知识点。

A.这个说法是正确的。在化学平衡中，Q（反应商）是衡量反应进行程度的一个指标，其计算方式与K（平衡常数）相同，只是Q的计算中使用的是实际浓度，而K使用的是平衡浓度。如果Q<K，则反应向右（生成物方向）进行以达到平衡；如果Q>K，则反应向左（反应物方向）进行以达到平衡。因此，选项A是正确的

B.这个说法也是正确的。一元弱酸的Ka值越大，其电离程度越高，生成的氢离子浓度越大，因此其溶液的pH值越小。所以，可以通过比较一元弱酸的Ka值来推断它们同温度同浓度稀溶液的pH大小。选项B是正确的。

C.这个说法是不正确的。第二周期主族元素（从锂Li到氖Ne）的电负性确实是依次增大的，但是它们的第一电离能并不是依次增大的。第一电离能是指从一个原子中移除一个电子所需要的能量，它受到电子排布和核电荷的影响。在第二周期中，氮（N）的第一电离能大于氧（O），这是因为氮的2p电子壳层半充满，更加稳定，所以需要更多的能量来移除电子。因此，选项C是不正确的。

D.这个说法是正确的。氢卤键的键能越大，说明键越强，因此分子越稳定。所以，可以根据FClBrI的氢化物分子中氢卤键的键能来推断它们的热稳定性强弱。选项D是正确的。

综上所述，不正确的说法是C。故选C

本题考查苯在强酸下的取代加成反应的知识点。

A.这个说法是正确的。根据能量变化示意图，从中间体到产物Ⅱ的能量降低，说明产物Ⅱ比中间体更稳定。同时，能量降低也意味着反应速率加快，因为反应物和中间体的能量高于产物，反应向产物方向进行。

B.这个说法是正确的。根据能量变化示意图，X是反应物苯和硝酸在浓硫酸催化下形成的加成产物，而Y是在X的基础上进一步反应形成的取代产物。

C.这个说法是不正确的。分析M，在苯分子中，大π键是由苯环上的六个碳原子共享的π电子云形成的。这些π电子是高度离域的，分布在整个苯环上，使得苯环具有高度的稳定性。硝基苯中的硝基是一个强吸电子基团，它通过σ键与苯环上的碳原子连接，并通过诱导效应和共轭效应影响苯环上的电子分布。硝基的存在会使得苯环上的电子密度降低，特别是与硝基相连的碳原子上，因为硝基的吸电子效应会拉走电子，使得这个碳原子上的电子密度降低。这种电子密度的降低会影响到大π键的离域性，使得硝基苯的大π键的能量相对于苯的大π键来说会有所增加。

D.这个说法是正确的。根据能量变化示意图，浓硫酸在硝化反应中起到催化剂的作用，加速了到Y的转化过程。

故选C