• 化学 新余市2016年高三第三次联合考试
单选题 本大题共6小题,每小题6分,共36分。在每小题给出的4个选项中,有且只有一项是符合题目要求。
1

1. 设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )

A0.1 mol Na2O2与足量CO2反应转移的电子数目为0.1 NA

B标准状况下,2.24 L CCl4中的分子数目为0.1 NA

C0.1 mol·L-1 NaOH溶液中Na+的数目为0.1 NA

D3.2 g O2和O3的混合物含有的分子数目为0.1 NA

分值: 6分 查看题目解析 >
1

2. 分类是化学学习中经常用到的方法,下列对一些物质或化学反应的分类以及依据正确的是  (  )

AH2SO4是酸,因为H2SO4中含有氢元素

B豆浆是胶体,因为豆浆中的分散质粒子直径在1nm~100nm之间

CNa和H2O的反应不是离子反应,因为反应中没有离子参加

D燃烧必须有氧气参与,因而没有氧气参与的反应一定没有燃烧现象

分值: 6分 查看题目解析 >
1

3. 相同条件下,因溶液浓度不同,化学反应方程式表达可能不同的是( )

AZn与硫酸铜

BCu与硝酸

CMg与盐酸

DAl与氢氧化钠

分值: 6分 查看题目解析 >
1

4. 2 5℃时,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是(  )

A0. 2 mol·L-1NaOH溶液中:NH4+、Na+、SO42-、CO32-

B1.0 mol·L-1的KNO3溶液:H+、Fe2+、Cl-、SO42-

C能使紫色石蕊变红的溶液:Ca2+、Na+、Cl-、NO3-

D无色溶液中:K+、Na+、Cl-、Cr2O72-

分值: 6分 查看题目解析 >
1

5. 下列叙述正确的是( )

A0.1mol /L CH3COONa溶液:c(Na)>c(CH3COO)>c(H)>c(OH)

BNa2CO3溶液加水稀释后,恢复至原温度,pH增大和KW不变

C一定温度下,pH=6的HCl溶液和pH=6的NH4Cl溶液中,c(H+)相等

D在Na2S溶液中加入AgCl固体,溶液中c(S2-)不变化

分值: 6分 查看题目解析 >
1

7. 有两只密闭容器A和B,A容器有一个可以移动的活塞能使容器内保持恒压,B容器能保持恒容。起始时向这两个容器中分别充入等物质的量SO3气体,并使A和B容积相等(如下图所示)。在保持400℃的条件下使之发生如下反应:2SO2+O2 2SO3。则下列描述正确的是(    )

A达到平衡所需要的时间:A容器更短

B达到平衡时:B容器中SO3的转化率更大

C达到平衡时: A容器中SO2的物质的量更多

D达到平衡后,向两容器中分别通入等量的氦气,A容器中SO3的体积分数增大,B容器中SO3的体积分数不变

分值: 6分 查看题目解析 >
填空题 本大题共1小题,每小题6分,共6分。把答案填写在题中横线上。
1

6. 下表是反应的离子方程式,其中评价关系不正确的是 (   )

分值: 6分 查看题目解析 >
简答题(综合题) 本大题共53分。简答应写出文字说明、证明过程或演算步骤。
1

某化学实验小组为探究氯气漂白原理,设计了以下实验装置:

8.将a中浓盐酸挤入试管中,发生反应的化学方程式为         

9.仪器c的名称为        ,其中固体也可用           代替。

10.当试管e中充满黄绿色气体时,观察到品红试纸颜色  (填“有”或“没有”)变化,将注射器中的水注入e中,观察到品红试纸颜色        (填“有”或“没有”)变化,由观察的现象得出该实验的结论为            

11.注射器在实验中除了可向试管e中加水,还有   的作用。

分值: 12分 查看题目解析 >
1

Ⅰ.在一定条件下,xA+yB zC,达到平衡,试填写下列空白:

Ⅱ.已知NO2和N2O4可以相互转化:2NO2(g) N2O4(g)  ΔH<0。现将一定量NO2和N2O4的混合气体通入一体积为2 L的恒温密闭玻璃容器中,反应物浓度随时间变化关系如图。

12.已知C是气体,且x+y=z,加压时平衡如果发生移动,则平衡必向        移动。

13.若B、C是气体,其他条件不变时增加A的用量,平衡不移动,则A的状态为    

14.图中共有两条曲线X和Y,其中曲线        表示NO2浓度随时间的变化;a、b、c、d四个点中,表示化学反应处于平衡状态的点是          

15.①前10 min内用NO2表示的化学反应速率v(NO2)=        mol·L-1·min-1

②0~15 min ,反应2NO2(g)  N2O4(g)的平衡常数Kb=        

③25 min~35 min时,反应2NO2(g)  N2O4(g)的平衡常数Kd    Kb(填“>”、“=”或“<”)。

16.反应25 min时,若只改变了某一个条件,使曲线发生如上图所示的变化,该条件可能是         (用文字表达),若要达到使NO2(g)的百分含量与d点相同的化学平衡状态,在25 min时还可以采取的措施是        

A.加入催化剂                      

B.缩小容器体积

C.升高温度                         

D.加入一定量的N2O4

分值: 13分 查看题目解析 >
1

以水氯镁石(主要成分为MgCl2·6H2O)为原料生产碱式碳酸镁的主要流程如下:

17.预氨化过程中有Mg(OH)2沉淀生成,已知常温下Mg(OH)2Ksp=1.8×10-11,若溶液中c(OH-)=3.0×10-6 mol·L-1,则溶液中c(Mg2+)=    

18.上述流程中的滤液浓缩结晶,所得主要固体物质的化学式为    

19.高温煅烧碱式碳酸镁得到MgO。取碱式碳酸镁4.66 g,高温煅烧至恒重,得到固体2.00 g和标准状况下CO 0.896 L,通过计算确定碱式碳酸镁的化学式:

20.若热水解不完全,所得碱式碳酸镁中将混有MgCO3,则产品中镁的质量分数将    (填“升高”、“降低”或“不变”)。

分值: 13分 查看题目解析 >
1

加强空气质量检测,客观分析空气中污染物的来源及性质,将有助于制定有针对性的治理措施。下表是某城市某日的空气质量报告:

该市某校研究性学习小组对表中首要污染物SO2导致酸雨的成因进行了如下探究:

21.用下图所示装置进行实验。

①A装置的作用是              

②实验过程中,B装置内石蕊试纸的颜色没有发生变化,C装置内湿润的蓝色石蕊

试纸变成     色,说明SO2与水反应生成一种酸,其化学反应方程式是                    

③D装置的作用是                                  

D中发生反应的化学方程式是                        

22.往盛有水的烧杯中通入SO2气体,测得所得溶液的pH    7(填“>”“=”或“<”),然后每隔1h测定其pH,发现pH逐渐       (填“变大”或“变小”), 直至恒定,原因是                        (写出反应的离子方程式)。

23.SO2形成酸雨的另一途径为:SO2与空气中的O2在飘尘的作用下反应生成SO3,SO3溶于降水生成H2SO4, 则在此过程中的飘尘是作为 (填“催化剂”或“氧化剂”)。

24.汽车排放的尾气,硝酸、化肥等工业生产排出的废气中都含有氮的氧化物,氮的氧化物溶于水最终转化为 ,是造成酸雨的另一主要原因。

分值: 15分 查看题目解析 >
  • 上一题
  • 1/11
  • 下一题

点击 “立即下载”

即可下载本试卷,含解析哦

知道啦