化学 热门试卷

（1）a中是浓盐酸与高锰酸钾反应制取氯气，化学方程式是2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O。

（2）仪器c是球形干燥管——目的是吸收水蒸气，以获得干燥的氯气、并通过干燥的品红试纸检验氯气有无漂白性；氯气与碱性干燥剂反应，所以只要是酸性或中性干燥剂，如P2O5或硅胶也可以。

（3）当试管e中充满黄绿色气体时，e中的品红试纸不变色，说明干燥的氯气无漂白性；再将注射水入e后，品红试纸褪色，说明是生成的HClO有漂白性。由此得出的结论是：干燥的氯气不能使品红试纸褪色，氯气溶于水后，生成具有强氧化性的HClO，能使品红试纸褪色。

（4）反应结束后，可向上拉针栓，从试管中抽出氯气，起到储存多余氯气的作用，防止氯气的污染。

（1）根据可逆反应方程式，已知C是气体，且x+y=z，加压时平衡如果发生移动，则说明该反应不是气体分子数相等的反应，尽管有x+y=z，但是必定A或B有一个不是气体，因此该反应是气体体积增加的反应，故加压平衡必向逆反应方向移动。

（2）若B、C是气体，其他条件不变时增加A的用量，平衡不移动，说明A没有浓度改变，则A的状态为固体或纯液体。

根据浓度的变化程度来判断，浓度的变化量之比等于化学方程式中的化学计量数之比，浓度变化较快的为NO2，即曲线X表示NO2浓度随时间的变化。当体系中物质的量浓度不再发生变化时，即达到平衡，所以b、d点为平衡点。

①前10 min内，NO2 的浓度变化量为(0.6-0.2) mol/L =0.4 mol/L，用NO2表示的化学反应速率v(NO2)=0.4 mol·L-1÷10 min =0.04 mol·L-1·min-1。

②0～15 min ，反应2NO2(g)N2O4(g)的平衡常数Kb=0.4 mol·L-1÷（0.6 mol·L-1×0.6 mol·L-1）=10/9 L·mol -1≈1.11 L·mol -1 。

③反应在25 min～35 min时，N2O4 浓度逐渐增大，NO2 的浓度迅速增大后又逐渐减小，所以一定是增大NO2 的浓度，没有改变温度，故反应2NO2(g)N2O4(g)的平衡常数Kd=Kb。

根据图像可知25 min时X浓度突然增大，Y浓度不变，说明增大了NO2的浓度，根据方程式的特点可知，增加NO2浓度相当于增大体系压强，所以也可以采取缩小容器的体积，C项正确，增大N2O4 的浓度也相当于增大压强，平衡正向移动，D项正确；答案选B、D。

(1)已知Mg(OH)2的Ksp=1.8×10-11，若溶液中c(OH-)=3.0×10-6 mol·L-1，则溶液中c(Mg2+)=Ksp/ c2(OH-)=1.8×10-11/(3.0×10-6)2=2 mol·L-1。

(2)因为滤液中所留下的是NH4+和Cl-的溶液，故浓缩结晶所得主要固体物质的化学式为NH4Cl。

(3)取碱式碳酸镁4.66 g，高温煅烧至恒重,得到固体2.00 g和标准状况下CO2  0.896 L，计算如下:

已知：m(MgO)=2.00 g，n(MgO)=2.00 g/40 g·mol-1=0.05 mol；

n(CO2)=0.896 L/22.4 L·mol-1=0.04 mol；m(CO2)= 0.04 mol×44 g/mol=1.76 g；

由质量守恒定律得：m(H2O)=4.66 g-2.00 g-1.76 g=0.9 g，

n(H2O)=0.9 g/18 g·mol-1=0.05 mol；

则n(MgO)∶n(CO2)∶n(H2O)= 0.05 mol∶0.04 mol∶0.05 mol =5∶4∶5。由原子守恒得出碱式碳酸镁的化学式为:Mg(OH)2·4MgCO3·4H2O。

（4）若碱式碳酸镁再混有MgCO3，则产品中镁的质量分数将 “升高”。