• 化学 商丘市2016年高三第二次模拟考试
单选题 本大题共7小题,每小题6分,共42分。在每小题给出的4个选项中,有且只有一项是符合题目要求。
1

1.化学与社会、科学、技术、环保密切相关。下列有关说法不正确的是()

A荧光蛋白是一种高分子化合物且能发生水解

B用纯碱溶液和盐酸可以清洗锅炉中的硫酸钙

C利用次氯酸钠溶液的碱性对餐具和环境消毒

D大量排放PM2.5、SO2、NOx等会形成雾霾

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1

2.下列设计的实验方案能达到实验目的的是()

A检验蔗糖是否水解:蔗糖溶液在稀硫酸存在下水浴加热一段时间后,再与银氨溶液混合加热,观察现象

B检验溶液中是否含有NH4+:取少量待检验溶液,向其中加入浓NaOH溶液加热,再用湿润的红色石蕊试纸放置试管口,观察现象

C提纯含有少量苯酚的苯:向含有少量苯酚的苯中加入过量浓溴水,振荡后静置过    滤,除去三溴苯酚沉淀

D探究化学反应的限度:取5 mL 0.1mol/L KI溶液,滴加0.1mol/L FeCl3溶液5~6滴,充分反应,根据溶液中是否含有碘单质和碘离子判断该反应有一定限度

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1

3.下列有关物质的同分异构体(不考虑立体异构)数目的分析中正确的是()

AA

BB

CC

DC

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1

4.X、Y、Z、W四种物质在一定条件下具有如图所示的转化关系,下列判断正确的是()

A若图中反应均为非氧化还原反应,当W为一元强碱时,则X可能是NaAlO2

B若图中反应均为非氧化还原反应,当W为一元强酸时,则X可能是NH3

C若图中反应均为氧化还原反应,当W为非金属单质时,则Z可能是CO2

D若图中反应均为氧化还原反应,当W为金属单质时,则Z可能是FeCl3

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1

5.在元素周期表短周期元素中,X元素与Y、Z、W三元素相邻,X、Y的原子序数之和等于Z的原子序数,这四种元素原子的最外层电子数之和为20。下列判断一定正确的是()

A单质熔点:Z>W

B离子半径:X<Y

CX和Z可存在于同一离子化合物中

D氧化物对应水化物的酸性:X>Z

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1

6.温度为25℃时,用Na2S沉淀Cu2+、Zn2+两金属阳离子(M2+),所需S2-最低浓度的对数值lgc(S2-)与lgc(M2+)的关系如图所示。下列说法不正确的是()

ANa2S溶液中:c(S2-)+c(HS)+c(H2S)=2c(Na)

B25℃时,Ksp(CuS)约为1×10-35

C向100 mL Zn2+、Cu2+浓度均为10-5 mol/L的混合溶液中逐滴加入10-4 mol/L的Na2S溶液,Cu2+先沉淀

D向Cu2+浓度为10-5 mol/L的工业废水中加入ZnS粉末,会有CuS沉淀析出

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1

7.电浮选凝聚法是工业上采用的一种污水处理方法,即保持污水的pH在5.0~6.0之间,通过电解生成Fe(OH)3胶体,Fe(OH)3胶体具有吸附作用,可吸附水中的污物而使其沉淀下来,起到净水的作用,其原理如图所示。下列说法正确的是()

A石墨电极上发生氧化反应

B根据图示,物质A为CO2

C甲烷燃料电池中CO32-向空气一极移动

D为增强污水的导电能力,可向污水中加入适量乙醇

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简答题(综合题) 本大题共58分。简答应写出文字说明、证明过程或演算步骤。
1

亚氯酸钠(NaClO2)是重要漂白剂。已知:NaClO2饱和溶液在低于38℃时析出NaClO2·3H2O,高于38℃时析出NaClO2,高于60℃时NaClO2分解成NaClO3利NaCl。某化学探究小组开展如下图所示实验制取NaClO2晶体并测定其纯度。回答下列问题:

8.用50%双氧水配制30%的H2O2溶液,需要的玻璃仪器除玻璃棒、胶头滴管、烧杯外,还需要__________(填仪器名称);右下图中装置C的作用是___________。

9.装置D中反应生成NaClO2的化学方程式为_____________________。

反应后溶液中阴离子除ClO2、ClO3、Cl、ClO、OH外还可能含有一种阴离子是_______________,检验该离子的方法是__________________。产生该阴离子最可能的原因是_________________________。 

a.B中有SO2气体产生,并有部分进入D装置内 

b.B中浓硫酸挥发进入D中与NaOH中和  

c.B中的硫酸钠进入到D装置内

10.请补充从反应后的溶液中获得NaClO2晶体的操作步骤:①减压,55℃蒸发结晶;

②趁热过滤;③_____________;④_____________;得到成品。

11.如果撤去D中的冷水浴,可能导致产品中混有的杂质是_______________。

12.测定样品中NaClO2的纯度:准确称一定质量的样品,加入适量蒸馏水和过量KI晶体,在酸性条件下发生反应:ClO2+4I+4H=2H2O+2I2+Cl。将所得混合液稀释成100 mL待测溶液。取25.00 mL待测溶液,加入淀粉溶液做指示剂,用c mol·L-1Na2S2O3标准液滴定至终点,测得消耗标准溶液体积的平均值为V mL

(已知:I2+2 S2O32-=2I+S4O62-)。

①确认滴定终点的现象是___________;

②所称取的样晶中NaClO2的物质的量为_________(用含cV的代数式表示)。

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1

研究氧化物与悬浮在大气中的海盐粒子的相互作用时,涉及如下反应:

Ⅰ.2NO2(g)+NaCl(g)NaNO3(g)+ClNO(g)  △H<0, 平衡常数为K1

Ⅱ.2NO(g)+Cl2(g)2ClNO(g)    △H<0,  平衡常数为 K2

请回答下列问题:

13.4NO2(g)+2NaCl(g)2NaNO3(g)+2NO(g)+Cl2(g)的反应热△H=______(用△H1、△H2表示),平衡常数K=__________(用K1K2表示)。

14.若反应Ⅰ在绝热密闭容器中进行,实验测得NO2(g)的转化率随时间变化如图所示,t3t4时刻NO2(g)的转化率(NO2%)降低的原因是____________。

15.若反因Ⅱ在恒温、恒容条件下进行,下列能判断该反应一定达到平衡状态的是__________。

A.容器内压强不再变化  

B.n(ClNO)=n(NO)    

C.混合气体密度不变    

D.v(NO)=v(ClNO)

16.在一定温度和压强下,反应Ⅱ达到平衡,当NO和Cl2的比例不同时,对Cl2的转化率及平衡混合物中ClNO的体积分数都有影响。设NO和Cl2起始物质的量之比为x,平衡时Cl2的转化率为a,平衡混合物中ClNO的体积分数为y,y=_______。(用a和x的代数式表示y)

17.实验室用NaOH溶液吸收NO2,反应:2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O。

含0.2molNaOH的水溶液与0.2molNO2恰好完全反应得1L溶液A,溶液B为0.1mol/L CH3COONa溶液,则两溶液中c(NO3-)、c(NO2-)、c(CH3COO)由大到小的顺序______。(已知HNO2的电离常数K3=7.1×10-4 mol/L,CH3COOH的电离常数K4=1.7×10-5mol/L)。常温下,向溶液B中加水稀释过程中,下列比值变大的是_______。

a.c(H)/c(OH)        

b.c(OH)/c(CH3COO)    

c.c(Na)/c(CH3COO)        

d.c(CH3COOc(H)/c(CH3COOH)

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1

一种利用水钴矿[主要成分为Co2O3,含少量Fe2O3、Al2O3、MnO、MgO、CaO等]制取草酸钴的工艺流程如下

已知:①浸出液含有的阳离子主要有H、Co2+、Fe2+、Mn2+、Ca2+、Mg2+、Al3+等;

②部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表:

18.浸出过程中加入Na2SO3的目的是_____________。

19.制取NaClO3可以将氯气通入到热的浓氢氧化钠溶液,该反应的离子方程式为     ;实验需要制取10.65 g NaClO3,需要的氯气由电解食盐水生成,若不考虑反应过程中的损失,则同时生成的氢气的体积为_________ (标准状况)。

20.萃取剂对金属离子的萃取率与pH的关系如图所示。滤液Ⅱ中加入萃取剂的作用是_________;使用萃取剂适宜的pH是______(填选项序号)。

A.接近2.0         

B.接近3.0         

C.接近5.0

21.“除钙、镁”是将溶液中Ca2+与Mg2+转化为MgF2、CaF2沉淀。已知Ksp(MgF2)=7.35×10-11Ksp(CaF2)=1.05×10-10。当加入过量NaF后,所得滤液c(Mg2+)/ c(Ca2+)=___________。

22.工业上用氨水吸收废气中的SO2。已知NH3·H2O的电离平衡常数Kb=1.8×10-5mol·L-1 ,H2SO3的电离平衡常数Ka1=1.2×10-2mol·L-1Ka2 =1.3×10-8mol·L-1。在通入废气的过程中:

①当恰好形成正盐时,溶液中离子浓度的大小关系为____________。

②当恰好形成酸式盐时,加入少量NaOH溶液,反应的离子方程式为____________。

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1

[化学—选修2:化学与技术]

纯碱是造纸、玻璃、纺织、制革等行业的重要原料。

23.路布兰法制备纯碱:①食盐与硫酸反应生成硫酸钠:②将硫酸钠、石灰石和足量煤混合,高温下共熔制得碳酸钠,反应有硫化钙生成。第②步反应的化学方程式为_______。

24.索尔维法制纯碱的主要工艺流程如下,石灰石用于制备CO2和石灰乳。

①原盐水中含少量Mg2+和Ca2+,结合生产实际,精制盐水需要的试剂是________、________。(填化学式)

②步骤Ⅱ保持在30~35℃进行,反应的化学方程式为_________,该反应能发生的原因    是________。该工艺中循环利用的物质是____________。

③索尔维法制纯碱不需要用到的一种设备是__________(填正确答案标号)。 

A.吸氨塔      

B.蒸氨塔      

C.碳酸化塔     

D.沸腾炉     

E.石灰窑

④该工艺中食盐利用率大约只有70%,食盐损失的主要原因是________。我国科学家    侯德榜将合成氨工业得到的NH3和CO2引入纯碱的生产,向上述工艺的“母液”中通入NH3,并加入食盐固体,降温结晶得到副产品__________(填化学式),剩余母液返回“吸氨”步骤,大大提高了食盐的利用率。

25.纯碱产品中可能含有碳酸氢钠。用热重分析的方法测定纯碱中碳酸氢钠的质量分数为ω(NaHCO3)=________(列出算式,所需数据用字母表示,并说明各字母的含义)。

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