氮化铝(AIN,遇水易水解)广泛应用于集成电路生产领域。某研究小组利用氮
气、氧化铝和活性炭制取氮化铝,设计如图1所示实验装置。
请回答:
14.图1中用饱和NaNO2溶液与NH4Cl溶液加热制取氮气,该化学方程式为 。
15.图1装置中各仪器导管口连接的顺序是(用小写字母a→g填写): ;
导管A的作用是 。
16. 按15连接好实验装置后,接下来的操作是 。
17.(4)按15连接的实验装置存在的缺陷是 。
18.反应结束后,某同学用图2装置进行实验来测定氮化铝样品的质量分数(实验中导管体积忽略不计)。
①氮化铝与过量的NaOH溶液反应生成氨气化学反应方程式为 ;
② 集气瓶中的苯的作用是 ;集气瓶中的液体没有装满,则实验测得NH3的体积
将 (填“偏大”、“偏小”、“不变”)。
③ 若实验中称取氮化铝样品的质量为10.0 g,测得氨气的体积3. 36 L(标准状况),则样品中AlN的质量分数为 。
为了有效控制雾霾,各地积极采取措施改善大气质量,研究并有效控制空气中的
氮氧化物含量、使用清洁能源显得尤为重要。
19.已知:4NH3(g)+5O2(g) 4NO(g)+6H2O(g) ∆H = -905.48 kJ·mol-1
N2(g)+O2(g) 2NO(g) ∆H = +180.50 kJ·mol-1
则4NH3(g)+6NO(g) 5N2(g)+6H2O(g)的∆H = 。
20.某化学小组查阅资料知2NO(g)+O2(g) 2NO2(g)的反应历程分两步:
第一步:2NO(g) N2O2(g) (快) ∆H1<0 v1正=k1正c2(NO) ;v1逆=k1逆c(N2O2)
第二步:N2O2(g)+O2(g) 2NO2(g) (慢) ∆H2< 0
v2正=k2正c(N2O2)c(O2) ;v2逆=k2逆c2(NO2)
① 2NO(g)+O2(g) 2NO2(g)的反应速率主要是由_______(填“第一步”或“第二步”)反应决定。
②一定温度下,反应2NO(g)+O2(g) 2NO2(g)达到平衡状态,请写出用k1正、k1逆、k2正、k2逆表示的平衡常数表达式K= ;升高温度,K值 (填“增大”、“减 小”或“不变”)
21.利用活性炭涂层排气管处理NOx的反应为:xC(s)+2NOx(g)N2(g)+xCO2(g)
△H <0;理论上,适当增加汽车排气管(内壁为活性炭涂层)长度______(填“能”
或“不能”)使NOx更加有效地转化为无毒尾气而排放,其原因是 。
22.一定量的CO2与足量的碳在体积可变的恒压密闭容器中反应:C(s)+CO2(g)2CO(g)。平衡时,体系中气体体积分数与温度的关系如图所示,则800℃时,反应达平衡时CO2的转化率为________(保留一位小数)。
23.氢气是一种重要的清洁能源,Mg2Cu是一种储氢合金。350℃时,Mg2Cu与H2反应,生成MgCu2和仅含一种金属元素的氢化物(其中氢的质量分数为0.077)。Mg2Cu与H2反应的化学方程式为 。
砷为VA族元素,金属冶炼过程产生的含砷有毒废弃物需处理与检测。
24.冶炼废水中砷元素主要以亚砷酸(H3 AsO3)形式存在,可用化学沉降法处理酸性高
浓度含砷废水,其工艺流程如下:
已知:I .As2S3与过量的S2一存在以下反应:As2S3(s)+3S2—(aq)2AsS33—(aq);
II.亚砷酸盐的溶解性大于相应砷酸盐。
①亚砷酸中砷元素的化合价为 ;②砷酸的第一步电离方程式为 ;
③“一级沉砷”中FeSO4的作用是 ;
④“二级沉砷”中H2O2与含砷物质反应的化学方程式为 ;
⑤沉淀X为 (填化学式)。
25.冶炼废渣中的砷元素主要以As2O3的形式存在,可用古氏试砷法半定量检测(As的最低检出限为3.0×10-6g)。
步骤1:取10 g废渣样品,粉碎后与锌粉混合,加人H2SO4共热,生成H3AS气体。
步骤2:将H3AS气体通人AgNO3溶液中,生成银镜和As2 O3。
步骤3:取1g废渣样品,重复上述实验,未见银镜生成。
①AsH3的电子式为 ;②步骤2的离子方程式为 ;
③固体废弃物的排放标准中,砷元素不得高于4.0×10一5g·kg一1,请通过计算说明该排放的废渣中砷元素的含量 (填“符合”、“不符合”)排放标准,原因是
。
目前半导体生产正在进行一场“铜芯片”革命:在硅芯片上用铜代替铝布线。古老的金属铜在现代科技应用上取得了突破。用黄铜矿(主要成分为CuFeS2)生产粗铜,其反应原理如下:
26.基态铜原子的价电子排布式为____________,硫、氧元素相比,第一电离能较大的元素是________(填元素符号)。
27.反应①、②中均生成有相同的气体分子,该分子的中心原子杂化类型是______,其立体结构是________,与该分子互为等电子体的单质气体的化学式是 。
28.某学生用硫酸铜溶液与氨水做了一组实验:CuSO4溶液蓝色沉淀沉淀溶解,得到深蓝色透明溶液。生成蓝色沉淀溶于氨水的离子方程式为 ;
29.铜是第四周期最重要的过渡元素之一,其单质及化合物具有广泛用途。铜晶体中铜原子堆积模型为________;铜的某种氧化物晶胞结构如图所示,若该晶体的密度为d g/cm3,阿伏德罗常数的值为NA,则该晶胞中铜原子与氧原子之间的距离为_______pm。(用含d和NA的式子表示)
有机物F是一种香料,其合成路线如图所示:
30.(A)的名称为 ,试剂X的结构简式为 ,步骤Ⅵ的反应类型为 。
31.步骤Ⅰ的反应试剂和条件分别为 、 。
32.步骤Ⅱ反应的化学方程式为 。
33.满足括号中条件(①苯环上只有两个取代基,②能与FeCl3溶液发生显色反应,③能发生水解反应和银镜反应)的E的同分异构体有 种,其中核磁共振氢谱峰面积比为6︰2︰2︰1︰1的分子的结构简式为 。
34.依据题中信息,完成以为原料制取
的合成路线图。
合成路线图示例如下:
- 真题试卷
- 模拟试卷
- 预测试卷