化学 热门试卷

14.图1中用饱和NaNO2溶液与NH4Cl溶液加热制取氮气，该化学方程式为        。

15.图1装置中各仪器导管口连接的顺序是(用小写字母a→g填写)：               ；

导管A的作用是                                             。

16. 按15连接好实验装置后，接下来的操作是                                。

17.（4）按15连接的实验装置存在的缺陷是                                     。

18.反应结束后，某同学用图2装置进行实验来测定氮化铝样品的质量分数（实验中导管体积忽略不计）。

①氮化铝与过量的NaOH溶液反应生成氨气化学反应方程式为                               ；

② 集气瓶中的苯的作用是                 ；集气瓶中的液体没有装满，则实验测得NH3的体积

将       （填“偏大”、“偏小”、“不变”）。

③ 若实验中称取氮化铝样品的质量为10.0 g，测得氨气的体积3. 36 L（标准状况），则样品中AlN的质量分数为         。

19.已知：4NH3(g)＋5O2(g) 4NO(g)＋6H2O(g)  ∆H = -905.48 kJ·mol-1

N2(g)＋O2(g) 2NO(g)              ∆H = +180.50 kJ·mol-1

则4NH3(g)＋6NO(g) 5N2(g)＋6H2O(g)的∆H =          。

20.某化学小组查阅资料知2NO(g)+O2(g) 2NO2(g)的反应历程分两步：

第一步：2NO(g) N2O2(g) （快） ∆H1<0   v1正=k1正c2(NO) ；v1逆=k1逆c(N2O2)

第二步：N2O2(g)＋O2(g) 2NO2(g) （慢） ∆H2< 0

v2正=k2正c(N2O2)c(O2)  ；v2逆=k2逆c2(NO2)

① 2NO(g)＋O2(g) 2NO2(g)的反应速率主要是由_______（填“第一步”或“第二步”）反应决定。

②一定温度下，反应2NO(g)＋O2(g) 2NO2(g)达到平衡状态，请写出用k1正、k1逆、k2正、k2逆表示的平衡常数表达式K=          ；升高温度，K值       （填“增大”、“减  小”或“不变”）

21.利用活性炭涂层排气管处理NOx的反应为：xC(s)＋2NOx(g)N2(g)＋xCO2(g)

△H <0；理论上，适当增加汽车排气管（内壁为活性炭涂层）长度______（填“能”

或“不能”）使NOx更加有效地转化为无毒尾气而排放，其原因是             。

22.一定量的CO2与足量的碳在体积可变的恒压密闭容器中反应：C(s)＋CO2(g)2CO(g)。平衡时，体系中气体体积分数与温度的关系如图所示，则800℃时，反应达平衡时CO2的转化率为________（保留一位小数）。

23.氢气是一种重要的清洁能源，Mg2Cu是一种储氢合金。350℃时，Mg2Cu与H2反应，生成MgCu2和仅含一种金属元素的氢化物（其中氢的质量分数为0.077）。Mg2Cu与H2反应的化学方程式为                                。

24.冶炼废水中砷元素主要以亚砷酸（H3 AsO3）形式存在，可用化学沉降法处理酸性高

浓度含砷废水，其工艺流程如下：

已知：I ．As2S3与过量的S2一存在以下反应：As2S3（s）+3S2—（aq）2AsS33—（aq）；

II．亚砷酸盐的溶解性大于相应砷酸盐。

①亚砷酸中砷元素的化合价为　　；②砷酸的第一步电离方程式为　　       　；

③“一级沉砷”中FeSO4的作用是　　                                      　；

④“二级沉砷”中H2O2与含砷物质反应的化学方程式为　　                  　；

⑤沉淀X为　　　（填化学式）。

25.冶炼废渣中的砷元素主要以As2O3的形式存在，可用古氏试砷法半定量检测（As的最低检出限为3.0×10－6g)。

步骤1：取10 g废渣样品，粉碎后与锌粉混合，加人H2SO4共热，生成H3AS气体。

步骤2：将H3AS气体通人AgNO3溶液中，生成银镜和As2 O3。

步骤3：取1g废渣样品，重复上述实验，未见银镜生成。

①AsH3的电子式为　　　；②步骤2的离子方程式为　　                    　；

③固体废弃物的排放标准中，砷元素不得高于4.0×10一5g·kg一1，请通过计算说明该排放的废渣中砷元素的含量         （填“符合”、“不符合”）排放标准，原因是

。

26.基态铜原子的价电子排布式为____________，硫、氧元素相比，第一电离能较大的元素是________(填元素符号)。

27.反应①、②中均生成有相同的气体分子，该分子的中心原子杂化类型是______，其立体结构是________，与该分子互为等电子体的单质气体的化学式是        。

28.某学生用硫酸铜溶液与氨水做了一组实验：CuSO4溶液蓝色沉淀沉淀溶解，得到深蓝色透明溶液。生成蓝色沉淀溶于氨水的离子方程式为                                   ；

29.铜是第四周期最重要的过渡元素之一，其单质及化合物具有广泛用途。铜晶体中铜原子堆积模型为________；铜的某种氧化物晶胞结构如图所示，若该晶体的密度为d g/cm3，阿伏德罗常数的值为NA，则该晶胞中铜原子与氧原子之间的距离为_______pm。(用含d和NA的式子表示)