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8. 某有机化合物的结构简式如图所示，下列说法正确的是
正确答案
解析
(A).含甲酸某酯结构，能发生银镜反应，故A错误；
(B).酚−OH的邻位、碳碳双键与溴水反应，则1mol 该物质最多可与3molBr2反应，故B错误；
(C).2个酚羟基、−Cl及−COOC−均与NaOH反应，则1mol 该物质最多可与4mol NaOH反应，故C正确；
(D).含酚−OH，与Na2CO3发生反应，与碳酸氢钠不反应，故D错误；
故选C。
考查方向
解题思路
由结构可知分子中含HCOOC-、酚-OH、-Cl、碳碳双键，结合甲酸某酯、酚、卤代烃、烯烃的性质来解答。
易错点
本题考查有机物的结构与性质，注重基础知识的积累与应用，难度不大。
10．下列根据实验操作和现象得出的结论正确的是
正确答案
解析
(A).酸性条件下，硝酸根离子可氧化亚铁离子，不能说明样品变质，故A错误；
(B).高锰酸钾溶液褪色，可说明甲苯可被酸性高锰酸钾氧化、高锰酸钾被还原，故B正确；
(C). pH:Na2SiO3>Na2CO3，说明碳酸酸性较强，则非金属性C的较强，故C错误；
(D).能使澄清石灰水变浑浊的气体可能为二氧化碳、二氧化硫等气体，不一定为二氧化碳，故D错误。
故选B。
考查方向
解题思路
(A).酸性条件下，硝酸根离子可氧化亚铁离子；
(B).甲苯可被酸性高锰酸钾氧化；
(C).pH：Na2SiO3>Na2CO3，说明碳酸酸性较强；
(D).能使澄清石灰水变浑浊的气体不一定为二氧化碳。
易错点
本题考查化学实验方案的评价，选项A硝酸亚铁溶液中加入稀硫酸，硝酸根离子在酸性条件下具有强氧化性。
12．NA代表阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是
正确答案
解析
(A).9g超重水的物质的量为
(B).标况下四氯化碳为液体，不能使用气体摩尔体积，故B错误；
(C).常温常压下，16g甲烷物质的量为
(D).碳酸氢钠溶液中，碳酸氢根离子部分水解生成碳酸和氢氧根离子，部分电离生成碳酸根离子和氢离子，部分以碳酸氢根离子存在，依据碳原子个数守恒：1L0.1mol/L的H2CO3、NaHCO3溶液中HCO3−和CO32−离子数之和为0.1NA，故D错误。
故选C。
考查方向
解题思路
(A).求出超重水的物质的量，然后根据1mol超重水中含12mol中子；
(B).气体摩尔体积使用对象为气体；
(C).质量转化为物质的量，结合1个甲烷分子含有4个C-H键；
(D).碳酸氢钠溶液中，碳酸氢根离子部分水解生成碳酸和氢氧根离子，部分电离生成碳酸根离子和氢离子，部分以碳酸氢根离子存在。
易错点
本题考查阿伏伽德罗常数，选项D应该考虑到碳酸氢根离子的电离，也要考虑到碳酸氢根离子的水解。
氮化铝（AIN，遇水易水解）广泛应用于集成电路生产领域。某研究小组利用氮
气、氧化铝和活性炭制取氮化铝，设计如图1所示实验装置。
请回答：
14.图1中用饱和NaNO2溶液与NH4Cl溶液加热制取氮气，该化学方程式为 。
15.图1装置中各仪器导管口连接的顺序是(用小写字母a→g填写)： ；
导管A的作用是 。
16. 按15连接好实验装置后，接下来的操作是 。
17.（4）按15连接的实验装置存在的缺陷是 。
18.反应结束后，某同学用图2装置进行实验来测定氮化铝样品的质量分数（实验中导管体积忽略不计）。
①氮化铝与过量的NaOH溶液反应生成氨气化学反应方程式为 ；
② 集气瓶中的苯的作用是 ；集气瓶中的液体没有装满，则实验测得NH3的体积
将 （填“偏大”、“偏小”、“不变”）。
③ 若实验中称取氮化铝样品的质量为10.0 g，测得氨气的体积3. 36 L（标准状况），则样品中AlN的质量分数为 。
正确答案
NaNO2+NH4Cl 
解析
图1中用饱和NaNO2溶液与NH4Cl溶液加热制取氮气，化学方程式为：NaNO2+NH4Cl 
故答案为：NaNO2+NH4Cl 
考查方向
解题思路
饱和NaNO2溶液与NH4Cl反应生成氮气、氯化钠和水；
易错点
本题考查化学方程式的书写，难度不大，注意反应条件及气体符号的书写。
正确答案
a-e-d-g-c(或b) -g-f或a-e-d-g-f--b(或c)-c(或b) -g-f
平衡分液漏斗与烧瓶之间的压强，使NaNO2 饱和溶液顺利滴下
解析
用饱和NaNO2溶液与NH4Cl溶液加热制取氮气与氧化铝反应，因氮化铝易水解，故流程中应注意无水，则氮气从a经浓硫酸干燥，为干燥充分，导管长进短出，连接e、d，为干燥充分，可再连接一个干燥管，gf，在玻璃管中反应，故连接bc，为防止空气中的水蒸气进入装置，最后连接一个干燥管gf；导管A的作用是平衡分液漏斗与烧瓶之间的压强，使NaNO2饱和溶液顺利滴下；
故答案为：a−e−d−g−c(或b)−g−f或a−e−d−g−f−−b(或c)−c(或b)−g−f；平衡分液漏斗与烧瓶之间的压强，使NaNO2饱和溶液顺利滴下；
考查方向
解题思路
用饱和NaNO2溶液与NH4Cl溶液加热制取氮气与氧化铝反应，因氮化铝易水解，故流程中应注意无水，则氮气从a经浓硫酸干燥，为干燥充分，导管长进短出，连接e、d，为干燥充分，可再连接一个干燥管，gf，在玻璃管中反应，故连接bc，为防止空气中的水蒸气进入装置，最后连接一个干燥管gf；导管A的作用是平衡分液漏斗与烧瓶之间的压强，使NaNO2饱和溶液顺利滴下；
易错点
本题考查化学实验，注意氮化铝易水解。
正确答案
检查装置的气密性
解析
有气体的实验装置要检查装置气密性；
故答案为：检查装置的气密性；
考查方向
解题思路
有气体的实验装置要检查装置气密性；
易错点
本题考查化学实验，注意基础知识的积累与应用。
正确答案
洗气瓶没有防倒吸装置，没有尾气处理装置
解析
洗气瓶没有防倒吸装置，实验必须对有毒气体进行尾气处理，防止空气污染；
故答案为：洗气瓶没有防倒吸装置，没有尾气处理装置；
考查方向
解题思路
洗气瓶没有防倒吸装置，实验必须对有毒气体进行尾气处理，防止空气污染；
易错点
本题考查化学实验，注意实验必须对有毒气体进行尾气处理，防止空气污染。
正确答案
①AlN+NaOH+H2O===NaAlO2+NH3↑ ②防止氨气溶于水 不变 ③ 61.5%
解析
①氮化铝与过量的NaOH溶液反应生成氨气化学反应方程式为：AlN+NaOH+H2O===NaAlO2+NH3↑；
故答案为：AlN+NaOH+H2O===NaAlO2+NH3↑；
②因为氨气极易溶于水，所以广口瓶的水面上应加一层苯，来将气体和水隔绝，广口瓶中的气压之所以会增大，是因为有氨气进入，所以无论广口瓶中是否有空气，进入瓶中氨气的体积都等于排进量筒中水的体积，所以不受影响；
故答案为：防止氨气溶于水；不变；
③氨气的体积为3.36L(标准状况)，则n(氨气)=3.36L÷22.4L/mol=0.15mol，所以氮化铝的物质的量是0.15mol，质量是0.15mol×41g/mol=6.15g，所以氮化铝的质量分数为(6.15÷10)×100%=61.5%；
故答案为：61.5%。
考查方向
解题思路
氮化铝和氢氧化钠反应会生成氨气，AlN+NaOH+H2O═NaAlO2+NH3↑，氨气进入广口瓶后，如果装置密闭，广口瓶中压强会增大，那么就会有水通过广口瓶的长管进入量筒中，根据等量法可知，进入到广口瓶中水的体积就等于生成的氨气的体积．所以通过量筒中排出的水的体积就可以知道氨气的体积，进而根据方程式求出氮化铝的质量，据此分析解答；
易错点
本题考查化学方程式的书写、质量分数的计算、化学实验，注意计算把握元素守恒进行解答。
为了有效控制雾霾，各地积极采取措施改善大气质量，研究并有效控制空气中的
氮氧化物含量、使用清洁能源显得尤为重要。
19.已知：4NH3(g)＋5O2(g) 
N2(g)＋O2(g) 
则4NH3(g)＋6NO(g) 
20.某化学小组查阅资料知2NO(g)+O2(g) 2NO2(g)的反应历程分两步：
第一步：2NO(g) 
第二步：N2O2(g)＋O2(g)
v2正=k2正c(N2O2)c(O2) ；v2逆=k2逆c2(NO2)
① 2NO(g)＋O2(g) 
②一定温度下，反应2NO(g)＋O2(g) 
21.利用活性炭涂层排气管处理NOx的反应为：xC(s)＋2NOx(g)
△H <0；理论上，适当增加汽车排气管（内壁为活性炭涂层）长度______（填“能”
或“不能”）使NOx更加有效地转化为无毒尾气而排放，其原因是 。
22.一定量的CO2与足量的碳在体积可变的恒压密闭容器中反应：C(s)＋CO2(g)
23.氢气是一种重要的清洁能源，Mg2Cu是一种储氢合金。350℃时，Mg2Cu与H2反应，生成MgCu2和仅含一种金属元素的氢化物（其中氢的质量分数为0.077）。Mg2Cu与H2反应的化学方程式为 。
正确答案
-1807.98 kJ·mol-1
解析
已知①4NH3（g）+5O2（g）
②N2（g）+O2（g）
氨气被一氧化氮氧化生成氮气和气态水的热化学方程式依据盖斯定律，结合热化学方程式合并计算：①+②×5得到：
4NH3（g）+6NO（g）
故答案为：4NH3（g）+6NO（g）
考查方向
解题思路
已知①4NH3（g）+5O2（g）
②N2（g）+O2（g）
根据盖斯定律，①+②×5得到：4NH3（g）+6NO（g）
易错点
本题考查盖斯定律的应用，注意基础知识的积累与应用，难度不大。
正确答案
① 第二步 ② 
解析
①第二步：N2O2（g）+O2（g）
故答案为：第二步；
②由反应达平衡状态，所以v1正=v1逆、v2正=v2逆，所以v1正×v2正=v1逆×v2逆，
即k1正c2（NO）×k2正c（N2O2）c（O2）=k1逆c（N2O2）×k2逆c2（NO2），
则
而正反应是放热反应，所以升高温度，平衡常数减小，
故答案为：
考查方向
解题思路
①已知总反应的快慢由慢的一步决定，
②由反应达平衡状态，所以v1正=v1逆、v2正=v2逆，所以v1正×v2正=v1逆×v2逆，而正反应是放热反应，所以升高温度，平衡常数减小；
易错点
本题考查化学平衡的计算， 化学平衡的影响因素，注意根据题干信息推导得出化学平衡常数K，难度不大。
正确答案
能 增加排气管长度，增大了NOx与活性炭涂层的接触面积（或延长了反应物的接触时间），能加快化学反应速率，使反应更充分
解析
增加排气管长度，增大了相当于增大了固体的接触面积，加快了化学反应速率，
故答案为：能；增加排气管长度，相当于增大了NOx与活性炭涂层的接触面积，能加快化学反应速率；延长了二者的接触时间，使反应更充分；
考查方向
解题思路
增加排气管长度，增大了相当于增大了固体的接触面积，加快了化学反应速率；
易错点
本题考查化学反应的影响因素，注意基础知识的积累与应用，难度不大。
正确答案
86.9%
解析
由图可知，800℃时，反应达平衡后CO的体积分数为93%，设开始加入的二氧化碳为1mol，转化了xmol，
则有C（s）+CO2（g）
开始 1 0
转化 x 2x
平衡 1-x 2x
所以
故答案为：86.9%；
考查方向
解题思路
由图可知，800℃时，反应达平衡后CO的体积分数为93%，设开始加入的二氧化碳为1mol，根据三段式进行计算；
易错点
本题考查转化率的计算，注意三段式的应用，难度一般。
正确答案
2Mg2Cu＋3H2
解析
令金属氢化物为RHx，金属R的相对分子质量为a，则
故答案为：2Mg2Cu＋3H2
考查方向
解题思路
令金属氢化物为RHx，金属R的相对分子质量为a，则
易错点
本题考查化学方程式的书写，注意对题干信息的分析。
目前半导体生产正在进行一场“铜芯片”革命：在硅芯片上用铜代替铝布线。古老的金属铜在现代科技应用上取得了突破。用黄铜矿(主要成分为CuFeS2)生产粗铜，其反应原理如下：
26.基态铜原子的价电子排布式为____________，硫、氧元素相比，第一电离能较大的元素是________(填元素符号)。
27.反应①、②中均生成有相同的气体分子，该分子的中心原子杂化类型是______，其立体结构是________，与该分子互为等电子体的单质气体的化学式是 。
28.某学生用硫酸铜溶液与氨水做了一组实验：CuSO4溶液蓝色沉淀沉淀溶解，得到深蓝色透明溶液。生成蓝色沉淀溶于氨水的离子方程式为 ；
29.铜是第四周期最重要的过渡元素之一，其单质及化合物具有广泛用途。铜晶体中铜原子堆积模型为________；铜的某种氧化物晶胞结构如图所示，若该晶体的密度为d g/cm3，阿伏德罗常数的值为NA，则该晶胞中铜原子与氧原子之间的距离为_______pm。(用含d和NA的式子表示)
正确答案
3d104s1 O
解析
Cu位于第四周期ⅤⅡB族，是29号元素，基态铜原子的价电子排布式为3d104s1；同主族元素第一电离能自上而下逐渐减小，所以第一电离能较大的是氧；
故答案为：3d104s1；O；
考查方向
解题思路
Cu位于第四周期ⅤⅡB族，是29号元素，基态铜原子的价电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s1；同主族元素第一电离能自上而下逐渐减小；
易错点
本题考查原子核外电子排布、第一电离能，注意基础知识的积累与应用。
正确答案
sp2杂化 V型 O3（或气态S3）
解析
由(1)分析知反应①②生成的相同气体分子是SO2，SO2中价层电子对个数=2+
故答案为：sp2杂化；V型；O3（或气态S3）；
考查方向
解题思路
由（1）分析知反应①②生成的相同气体分子是SO2，SO2中价层电子对个数=2+
易错点
本题考查原子轨道杂化方式及杂化类型判断，注意基础知识的积累与应用。
正确答案
Cu(OH)2＋4NH3·H2O===[Cu(NH3)4]2＋＋2OH－＋4H2O
或Cu(OH)2＋4NH3===[Cu(NH3)4]2＋＋2OH－
解析
硫酸铜溶液与氨水生成氢氧化铜蓝色沉淀，氢氧化铜溶于过量的氨水，形成[Cu(NH3)4]2＋离子，蓝色沉淀溶于氨水的离子方程式为Cu(OH)2＋4NH3·H2O===[Cu(NH3)4]2＋＋2OH－＋4H2或Cu(OH)2＋4NH3===[Cu(NH3)4]2＋＋2OH－ ；
故答案为：Cu(OH)2＋4NH3·H2O===[Cu(NH3)4]2＋＋2OH－＋4H2O
或Cu(OH)2＋4NH3===[Cu(NH3)4]2＋＋2OH－ ；
考查方向
解题思路
硫酸铜溶液与氨水生成氢氧化铜，氢氧化铜溶于过量的氨水，形成[Cu(NH3)4]2＋离子；
易错点
本题考查离子方程式的书写，注意对题干的分析。
正确答案
面心立方最密堆积
解析
铜晶体中铜原子堆积模型为面心立方最密堆积，在铜的某种氧化物晶胞中，O原子在晶胞的顶点和体心，故O原子数=
故答案为：面心立方最密堆积；
考查方向
解题思路
铜晶体中铜原子堆积模型为面心立方最密堆积，由均摊法计算氧化亚铜晶胞中Cu原子和O原子的数目，根据密度计算公式
易错点
本题考查晶胞的计算，注意基础知识的积与应用。
76.胡锦涛在一次重要讲话中指出：“社会保障与人民幸福安康息息相关，社会保障工作事关改革开放和社会主义现代化事业全局。”根据这句话，谈谈你的理解和认识。
正确答案
67．“一国两制”的基础和前提是( )。
A．“一个中国”原则
B．港、澳、台地区高度自治
C．港、澳、台地区实现繁荣稳定
D．港、澳、台地区保持原有的资本主义制度50年不变
正确答案
A
67．A [解析]“一国”是“两制”的前提和基础。只有坚持一个国家，即坚持一个中国、一个王权、一邗宪法，“一国两制”、港人治港、高度自治才会有不竭的源泉、坚实的基础和旺盛的活力。70．“一国两制”是实事求是的产物，下列关于“一国两制”理解正确的是( )。
A．尊重历史的产物
B．尊重现实的产物
C．兼顾各方利益的产物
D。符合大陆利益的产物
正确答案
ABC
70.ABC [解析]“一国两制”是从实事求是的思想路线出发提出来的，它充分体现了尊重历史和尊重现实、兼顾各方利益的实事求是精神。(四)
吉林省柳河、梅河口等县市部分乡镇专门围绕国道、乡道修建“路边政绩”工程，且互相攀比，花样翻新。某村镇沿303国道矗立着统一规格的特制玉米仓，远远望去非常“壮观”，可一进村子就“真相大白”了，从第二排往后的农户家里仍是普通的木制玉米仓。而另一个村子响应镇里号召，在公路两侧装上了铁栅栏，导致该村债务累累，村委主任一到年底就外出躲债。
71．这种“路边政绩”工程与政府应该履行的哪种财政职能有关系?( )
A．与资源配置职能有关系
．与收入分配职能有关系
C．与经济稳定职能有关系
D．与三大职能都没有关系
正确答案
A
71．A[解析]政府的财政职能归结为四个方面：资源配置职能、收入分配职能、经济稳定职能及经济发展职能。修建“路边政绩”工程属于政府资源配置方面的职能，所以正确答案为A。72．这种“路边政绩”工程可能产生的后果是( )。
A．导致政府偿债压力加大
B．导致政府财政支出的盲目扩大
C．导致社会治安压力加大
D．导致政府进行不必要的财政支出
正确答案
ABD
72．ABD[解析]根据材料内容可归纳这种“路边政绩”工程可能产生的后果与ABD三项相符。这种“路边政绩”工程主要是对政府财政方面的影响，与社会治安没有关系。所以正确答案为ABD。74．这种“路边政绩”工程的原因是什么?( )
A.政府工作报告制度没有完善
B．没有合理的政府工作计划
C.出于合理的政府工作计划
D．有一定的资金支持
正确答案
B
74．AB[解析]根据材料分析可知A、B两项都是这种“路边政绩”工程出现的原因，c与B明显冲突，故C错，由“该村债务累累”可以看出修建这种工程是没有足够资金的，所以D项错误。