• 化学 东莞市2017年高三第二次模拟考试
单选题 本大题共3小题,每小题6分,共18分。在每小题给出的4个选项中,有且只有一项是符合题目要求。
1

8. 某有机化合物的结构简式如图所示,下列说法正确的是

A不能发生银镜发应

B1mol 该物质最多可与2molBr2反应

C1mol 该物质最多可与4mol NaOH反应

D与NaHCO3、Na2CO3均能发生反应

分值: 6分 查看题目解析 >
1

10.下列根据实验操作和现象得出的结论正确的是

AA

BB

CC

DD

分值: 6分 查看题目解析 >
1

12.NA代表阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是

A9 g超重水(3H216O)含中子数为6NA

B标准状况下,22.4 L CCl4含有的分子数目为NA

C常温常压下,16g甲烷中共价键数目为4NA

D1 L 0.1 mol·L-1的NaHCO3溶液中HCO3-和CO32-离子数之和为0.1 NA

分值: 6分 查看题目解析 >
简答题(综合题) 本大题共58分。简答应写出文字说明、证明过程或演算步骤。
1

氮化铝(AIN,遇水易水解)广泛应用于集成电路生产领域。某研究小组利用氮

气、氧化铝和活性炭制取氮化铝,设计如图1所示实验装置。

请回答:

14.图1中用饱和NaNO2溶液与NH4Cl溶液加热制取氮气,该化学方程式为       

15.图1装置中各仪器导管口连接的顺序是(用小写字母a→g填写):              

导管A的作用是                                            

16. 按15连接好实验装置后,接下来的操作是                               

17.(4)按15连接的实验装置存在的缺陷是                                     

18.反应结束后,某同学用图2装置进行实验来测定氮化铝样品的质量分数(实验中导管体积忽略不计)。

①氮化铝与过量的NaOH溶液反应生成氨气化学反应方程式为                              

② 集气瓶中的苯的作用是                 ;集气瓶中的液体没有装满,则实验测得NH3的体积

       (填“偏大”、“偏小”、“不变”)。

③ 若实验中称取氮化铝样品的质量为10.0 g,测得氨气的体积3. 36 L(标准状况),则样品中AlN的质量分数为        

分值: 15分 查看题目解析 >
1

为了有效控制雾霾,各地积极采取措施改善大气质量,研究并有效控制空气中的

氮氧化物含量、使用清洁能源显得尤为重要。

19.已知:4NH3(g)+5O2(g) 4NO(g)+6H2O(g)  ∆H = -905.48 kJ·mol-1

N2(g)+O2(g) 2NO(g)              ∆H = +180.50 kJ·mol-1

则4NH3(g)+6NO(g) 5N2(g)+6H2O(g)的∆H =         

20.某化学小组查阅资料知2NO(g)+O2(g) 2NO2(g)的反应历程分两步:

第一步:2NO(g) N2O2(g) (快) ∆H1<0   v1正=k1正c2(NO) ;v1逆=k1逆c(N2O2)

第二步:N2O2(g)+O2(g) 2NO2(g) (慢) ∆H2< 0

v2正=k2正c(N2O2)c(O2)  ;v2逆=k2逆c2(NO2)

① 2NO(g)+O2(g) 2NO2(g)的反应速率主要是由_______(填“第一步”或“第二步”)反应决定。

②一定温度下,反应2NO(g)+O2(g) 2NO2(g)达到平衡状态,请写出用k1正k1逆k2正k2逆表示的平衡常数表达式K=          ;升高温度,K       (填“增大”、“减  小”或“不变”)

21.利用活性炭涂层排气管处理NOx的反应为:xC(s)+2NOx(g)N2(g)+xCO2(g)

H <0;理论上,适当增加汽车排气管(内壁为活性炭涂层)长度______(填“能”

或“不能”)使NOx更加有效地转化为无毒尾气而排放,其原因是            

22.一定量的CO2与足量的碳在体积可变的恒压密闭容器中反应:C(s)+CO2(g)2CO(g)。平衡时,体系中气体体积分数与温度的关系如图所示,则800℃时,反应达平衡时CO2的转化率为________(保留一位小数)。

23.氢气是一种重要的清洁能源,Mg2Cu是一种储氢合金。350℃时,Mg2Cu与H2反应,生成MgCu2和仅含一种金属元素的氢化物(其中氢的质量分数为0.077)。Mg2Cu与H2反应的化学方程式为                               

分值: 14分 查看题目解析 >
1

目前半导体生产正在进行一场“铜芯片”革命:在硅芯片上用铜代替铝布线。古老的金属铜在现代科技应用上取得了突破。用黄铜矿(主要成分为CuFeS2)生产粗铜,其反应原理如下:

26.基态铜原子的价电子排布式为____________,硫、氧元素相比,第一电离能较大的元素是________(填元素符号)。

27.反应①、②中均生成有相同的气体分子,该分子的中心原子杂化类型是______,其立体结构是________,与该分子互为等电子体的单质气体的化学式是       

28.某学生用硫酸铜溶液与氨水做了一组实验:CuSO4溶液蓝色沉淀沉淀溶解,得到深蓝色透明溶液。生成蓝色沉淀溶于氨水的离子方程式为                                  

29.铜是第四周期最重要的过渡元素之一,其单质及化合物具有广泛用途。铜晶体中铜原子堆积模型为________;铜的某种氧化物晶胞结构如图所示,若该晶体的密度为d g/cm3,阿伏德罗常数的值为NA,则该晶胞中铜原子与氧原子之间的距离为_______pm。(用含dNA的式子表示)

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1

76.胡锦涛在一次重要讲话中指出:“社会保障与人民幸福安康息息相关,社会保障工作事关改革开放和社会主义现代化事业全局。”根据这句话,谈谈你的理解和认识。

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材料选择题
1

67.“一国两制”的基础和前提是( )。

A.“一个中国”原则

B.港、澳、台地区高度自治

C.港、澳、台地区实现繁荣稳定

D.港、澳、台地区保持原有的资本主义制度50年不变

分值: 1.2分 查看题目解析 >
材料选择题
1

70.“一国两制”是实事求是的产物,下列关于“一国两制”理解正确的是( )。

A.尊重历史的产物

B.尊重现实的产物

C.兼顾各方利益的产物

D。符合大陆利益的产物

分值: 1.2分 查看题目解析 >
材料选择题
1

(四)

吉林省柳河、梅河口等县市部分乡镇专门围绕国道、乡道修建“路边政绩”工程,且互相攀比,花样翻新。某村镇沿303国道矗立着统一规格的特制玉米仓,远远望去非常“壮观”,可一进村子就“真相大白”了,从第二排往后的农户家里仍是普通的木制玉米仓。而另一个村子响应镇里号召,在公路两侧装上了铁栅栏,导致该村债务累累,村委主任一到年底就外出躲债。

71.这种“路边政绩”工程与政府应该履行的哪种财政职能有关系?( )

A.与资源配置职能有关系

.与收入分配职能有关系

C.与经济稳定职能有关系

D.与三大职能都没有关系

分值: 1.2分 查看题目解析 >
材料选择题
1

72.这种“路边政绩”工程可能产生的后果是( )。

A.导致政府偿债压力加大

B.导致政府财政支出的盲目扩大

C.导致社会治安压力加大

D.导致政府进行不必要的财政支出

分值: 1.2分 查看题目解析 >
材料选择题
1

74.这种“路边政绩”工程的原因是什么?( )

A.政府工作报告制度没有完善

B.没有合理的政府工作计划

C.出于合理的政府工作计划

D.有一定的资金支持

分值: 1.2分 查看题目解析 >
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