• 化学 东莞市2017年高三第二次模拟考试
单选题 本大题共7小题,每小题6分,共42分。在每小题给出的4个选项中,有且只有一项是符合题目要求。
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7. 化学与社会、科学、技术、环境、生活等有密切关系,下列说法正确的是

A苹果放在空气中久置变黄和纸张久置变黄原理相似

B合成洗涤剂和纯碱溶液都可洗去油污的原理相同

C纤维素食用在人体内水解为葡萄糖为人体提供能量

DSO2具有还原性,可用已知浓度的KMnO4溶液测定食品中SO2残留量

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8. 某有机化合物的结构简式如图所示,下列说法正确的是

A不能发生银镜发应

B1mol 该物质最多可与2molBr2反应

C1mol 该物质最多可与4mol NaOH反应

D与NaHCO3、Na2CO3均能发生反应

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9.右下图是部分短周期元素原子(用字母表示)最外层电子数与原子序数的关系图。说法正确的是

AX与W形成的化合物中只有共价键

BX与Z形成的化合物中只有离子键

C元素的非金属性: X>R>W

D简单离子的半径:W>R>X

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1

10.下列根据实验操作和现象得出的结论正确的是

AA

BB

CC

DD

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11.一种二次电池如图所示,该电池的电解质为强碱溶液,下列说法中正确的是

A充电时阴极发生氧化反应

B充电时将碳电极与电源的正极相连

C放电时碳电极反应为原电池的负极

D放电时镍电极反应为Ni( OH)2-e-+OH- =NiO(OH) +H2O

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13.常温下,用0.1mol/LNaOH溶液滴定10 mL 0.1 mol/LH2A溶液,溶液的pH与NaOH

溶液的体积关系如图所示。下列说法不正确的是

AA点溶液中加入少量水:增大

BB点:c( HA -)>c(H+)>c(A2一)>c(H2A)

CC点:c(Na+) =c(HA-)+2c( A2-)

D水电离出来的c(OH -):B点>D点

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12.NA代表阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是

A9 g超重水(3H216O)含中子数为6NA

B标准状况下,22.4 L CCl4含有的分子数目为NA

C常温常压下,16g甲烷中共价键数目为4NA

D1 L 0.1 mol·L-1的NaHCO3溶液中HCO3-和CO32-离子数之和为0.1 NA

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简答题(综合题) 本大题共73分。简答应写出文字说明、证明过程或演算步骤。
1

氮化铝(AIN,遇水易水解)广泛应用于集成电路生产领域。某研究小组利用氮

气、氧化铝和活性炭制取氮化铝,设计如图1所示实验装置。

请回答:

14.图1中用饱和NaNO2溶液与NH4Cl溶液加热制取氮气,该化学方程式为       

15.图1装置中各仪器导管口连接的顺序是(用小写字母a→g填写):              

导管A的作用是                                            

16. 按15连接好实验装置后,接下来的操作是                               

17.(4)按15连接的实验装置存在的缺陷是                                     

18.反应结束后,某同学用图2装置进行实验来测定氮化铝样品的质量分数(实验中导管体积忽略不计)。

①氮化铝与过量的NaOH溶液反应生成氨气化学反应方程式为                              

② 集气瓶中的苯的作用是                 ;集气瓶中的液体没有装满,则实验测得NH3的体积

       (填“偏大”、“偏小”、“不变”)。

③ 若实验中称取氮化铝样品的质量为10.0 g,测得氨气的体积3. 36 L(标准状况),则样品中AlN的质量分数为        

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为了有效控制雾霾,各地积极采取措施改善大气质量,研究并有效控制空气中的

氮氧化物含量、使用清洁能源显得尤为重要。

19.已知:4NH3(g)+5O2(g) 4NO(g)+6H2O(g)  ∆H = -905.48 kJ·mol-1

N2(g)+O2(g) 2NO(g)              ∆H = +180.50 kJ·mol-1

则4NH3(g)+6NO(g) 5N2(g)+6H2O(g)的∆H =         

20.某化学小组查阅资料知2NO(g)+O2(g) 2NO2(g)的反应历程分两步:

第一步:2NO(g) N2O2(g) (快) ∆H1<0   v1正=k1正c2(NO) ;v1逆=k1逆c(N2O2)

第二步:N2O2(g)+O2(g) 2NO2(g) (慢) ∆H2< 0

v2正=k2正c(N2O2)c(O2)  ;v2逆=k2逆c2(NO2)

① 2NO(g)+O2(g) 2NO2(g)的反应速率主要是由_______(填“第一步”或“第二步”)反应决定。

②一定温度下,反应2NO(g)+O2(g) 2NO2(g)达到平衡状态,请写出用k1正k1逆k2正k2逆表示的平衡常数表达式K=          ;升高温度,K       (填“增大”、“减  小”或“不变”)

21.利用活性炭涂层排气管处理NOx的反应为:xC(s)+2NOx(g)N2(g)+xCO2(g)

H <0;理论上,适当增加汽车排气管(内壁为活性炭涂层)长度______(填“能”

或“不能”)使NOx更加有效地转化为无毒尾气而排放,其原因是            

22.一定量的CO2与足量的碳在体积可变的恒压密闭容器中反应:C(s)+CO2(g)2CO(g)。平衡时,体系中气体体积分数与温度的关系如图所示,则800℃时,反应达平衡时CO2的转化率为________(保留一位小数)。

23.氢气是一种重要的清洁能源,Mg2Cu是一种储氢合金。350℃时,Mg2Cu与H2反应,生成MgCu2和仅含一种金属元素的氢化物(其中氢的质量分数为0.077)。Mg2Cu与H2反应的化学方程式为                               

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砷为VA族元素,金属冶炼过程产生的含砷有毒废弃物需处理与检测。

24.冶炼废水中砷元素主要以亚砷酸(H3 AsO3)形式存在,可用化学沉降法处理酸性高

浓度含砷废水,其工艺流程如下:

已知:I .As2S3与过量的S2一存在以下反应:As2S3(s)+3S2—(aq)2AsS33—(aq);

II.亚砷酸盐的溶解性大于相应砷酸盐。

①亚砷酸中砷元素的化合价为  ;②砷酸的第一步电离方程式为          

③“一级沉砷”中FeSO4的作用是                                         

④“二级沉砷”中H2O2与含砷物质反应的化学方程式为                     

⑤沉淀X为   (填化学式)。

25.冶炼废渣中的砷元素主要以As2O3的形式存在,可用古氏试砷法半定量检测(As的最低检出限为3.0×10-6g)。

步骤1:取10 g废渣样品,粉碎后与锌粉混合,加人H2SO4共热,生成H3AS气体。

步骤2:将H3AS气体通人AgNO3溶液中,生成银镜和As2 O3

步骤3:取1g废渣样品,重复上述实验,未见银镜生成。

①AsH3的电子式为   ;②步骤2的离子方程式为                       

③固体废弃物的排放标准中,砷元素不得高于4.0×10一5g·kg一1,请通过计算说明该排放的废渣中砷元素的含量         (填“符合”、“不符合”)排放标准,原因是

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目前半导体生产正在进行一场“铜芯片”革命:在硅芯片上用铜代替铝布线。古老的金属铜在现代科技应用上取得了突破。用黄铜矿(主要成分为CuFeS2)生产粗铜,其反应原理如下:

26.基态铜原子的价电子排布式为____________,硫、氧元素相比,第一电离能较大的元素是________(填元素符号)。

27.反应①、②中均生成有相同的气体分子,该分子的中心原子杂化类型是______,其立体结构是________,与该分子互为等电子体的单质气体的化学式是       

28.某学生用硫酸铜溶液与氨水做了一组实验:CuSO4溶液蓝色沉淀沉淀溶解,得到深蓝色透明溶液。生成蓝色沉淀溶于氨水的离子方程式为                                  

29.铜是第四周期最重要的过渡元素之一,其单质及化合物具有广泛用途。铜晶体中铜原子堆积模型为________;铜的某种氧化物晶胞结构如图所示,若该晶体的密度为d g/cm3,阿伏德罗常数的值为NA,则该晶胞中铜原子与氧原子之间的距离为_______pm。(用含dNA的式子表示)

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1

有机物F是一种香料,其合成路线如图所示:

30.(A)的名称为      ,试剂X的结构简式为      ,步骤Ⅵ的反应类型为     

31.步骤Ⅰ的反应试剂和条件分别为                

32.步骤Ⅱ反应的化学方程式为                                          

33.满足括号中条件(①苯环上只有两个取代基,②能与FeCl3溶液发生显色反应,③能发生水解反应和银镜反应)的E的同分异构体有       种,其中核磁共振氢谱峰面积比为6︰2︰2︰1︰1的分子的结构简式为           

34.依据题中信息,完成以为原料制取的合成路线图。

合成路线图示例如下:

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