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7．四联苯
正确答案
解析
根据上下对称、左右对称可知，四联苯的等效氢原子有5种，因此四联苯的一氯代物的种类为5种。故选C。
考查方向
解题思路
根据上下对称、左右对称可知，四联苯的等效氢原子有5种，因此四联苯的一氯代物的种类为5种。
易错点
考查有机物的结构、同分异构体数目的确定。根据有机物的结构利用“等效氢”的概念准确判断氢原子的种类是得分的关键。
知识点
8．室温下，将1mol的CuSO4·5H2O(s)溶于水会使溶液温度降低，热效应为△H1，将1mol的CuSO4(s)溶于水会使溶液温度升高，热效应为△H2；CuSO4·5H2O受热分解的化学方程式为：CuSO4·5H2O(s) CuSO4(s)+5H2O(l)， 热效应为△H3。则下列判断正确的是（ ）
正确答案
解析
胆矾溶于水时，溶液温度降低，反应为
①CuSO4•5H2O(s)=Cu2+(aq)+SO42-(aq)+5H2O(l) △H1＞0；
②CuSO4(s)=Cu2+(aq)+SO42-(aq) △H2；③已知CuSO4•5H2O(s)=CuSO4(s)+5H2O（l） △H3；依据盖斯定律①-②得到③，所以△H3=△H1-△H2；△H2＜0，△H1＞0，则△H3＞0，
A．上述分析可知△H2＜△H3，故A错误；
B．分析可知△H2=△H1-△H3，由于△H2＜0，△H3＞△H1 ，故B正确；
C．△H3=△H1-△H2，故C错误；
D．△H2＜0，△H1＞0、△H3＞△H1+△H2，故D错误；
故选B。
考查方向
解题思路
胆矾溶于水时，溶液温度降低，反应为CuSO4•5H2O(s)=Cu2+(aq)+SO42-(aq)+5H2O(l) △H1＞0；CuSO4(s)=Cu2+(aq)+SO42-(aq) △H2；已知CuSO4•5H2O(s)=CuSO4(s)+5H2O（l） △H3， 根据盖斯定律确定之间的关系。
易错点
本题考查了物质溶解及物质分解过程中的能量变化，根据盖斯定律分析物质溶解过程中的能量变化是解题关键，题目难度中等。
知识点
9．下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（ ）
ANO2通入水中：3NO2＋H2O===2H＋＋2NO＋NO
B用两个铜电极电解CuSO4溶液：2Cu2＋＋2H2O
CSO2通入FeCl3溶液中：SO2＋Fe3＋＋2H2O===SO＋Fe2＋＋4H＋
D过量的CO2通入NaAlO2溶液中：2AlO＋CO2＋3H2O===2Al(OH)3↓＋CO
正确答案
解析
A．NO2通入水中离子方程式为：3NO2+H2O═2H++2NO3-+NO，故A正确；
B．用两个铜电极电解CuSO4溶液，阳极铜失电子生成铜离子，阴极氢离子得到电子生成氢气，反应的化学方程式：Cu+2H2O
C．SO2通入FeCl3溶液中：SO2+2Fe3++2H2O═SO42-+2Fe2++4H+，故C错误；
D．过量的CO2通入NaAlO2溶液中生成氢氧化铝和碳酸氢钠：AlO2-+CO2+2H2O═Al(OH)3↓+HCO3-，故D错误；
故选A。
考查方向
解题思路
A．NO2通入水中离子方程式为：3NO2+H2O═2H++2NO3-+NO；
B．用两个铜电极电解CuSO4溶液，阳极铜失电子生成铜离子，阴极氢离子得到电子生成氢气，反应的化学方程式：Cu+2H2O
C．SO2通入FeCl3溶液中：SO2+2Fe3++2H2O═SO42-+2Fe2++4H+；
D．过量的CO2通入NaAlO2溶液中生成氢氧化铝和碳酸氢钠：AlO2-+CO2+2H2O═Al(OH)3↓+HCO3-；
易错点
本题考查了离子方程式正误判断，明确物质的性质是解本题关键，再结合氧化还原反应、物质的溶解性、溶液的酸碱性等知识点来解答，易错选项是D，要考虑过量的CO2，为易错点。
知识点
11．在密闭容器中通入物质的量浓度均为0.1 mol·L－1的CH4与CO2，在一定条件下发生反应：CO2(g)＋CH4(g)高温高压2CO(g)＋2H2(g)，测得CH4的平衡转化率与温度及压强的关系如图所示，下列有关说法一定正确的是 ( )
正确答案
解析
A．由图可知，压强一定时，温度越高甲烷的转化率越大，升高温度平衡向正反应进行，故正反应为吸热反应，即△H＞0，故A正确；
B．由图可知，温度一定时，甲烷的转化率α（P1）＞α（P2）＞α（P3）＞α（P4），该反应正反应是气体体积增大的反应，增大压强平衡向逆反应进行，甲烷的转化率降低，故压强P4＞P3＞P2＞P1，故B错误；
C．由图可知，压强为P4、1100℃的条件下，达到平衡X点时甲烷的转化率为80%，甲烷的浓度变化量为0.1mol/L×80%=0.08mol/L，则： CH4（g）+CO2（g）=2CO（g）+2H2（g），开始（mol/L）：0.1 0.1 0 0变化（mol/L）：0.08 0.08 0.16 0.16 平衡（mol/L）：0.02 0.02 0.16 0.16故该温度下平衡常数
D．由图可知，压强为P4、1100℃的条件下，到达平衡X点时甲烷的转化率为80%，Y点甲烷的转化率小于80%，反应向正反应进行，故在Y点：v（正）＞v（逆），故D错误；
故选A。
考查方向
解题思路
A．由图可知，压强一定时，温度越高甲烷的转化率越大，升高温度平衡向正反应进行，据此判断；
B．由图可知，温度一定时，甲烷的转化率α（P1）＞α（P2）＞α（P3）＞α（P4），据此结合方程式判断压强对平衡移动的影响进行解答；
C．由图可知，压强为P4、1100℃的条件下，到达平衡X点时甲烷的转化率为80%，据此计算甲烷的浓度变化量，利用三段式计算平衡时各组分的平衡浓度，代入平衡常数表达式计算该温度下的平衡常数；
D．由图可知，压强为P4、1100℃的条件下，到达平衡X点时甲烷的转化率为80%，Y点甲烷的转化率小于80%，反应向正反应进行，据此判断。
易错点
本题考查化学平衡图象、影响化学平衡的因素、化学平衡常数等，难度中等，注意利用“定一议二”原则分析解答。
知识点
13．溴酸银(AgBrO3)溶解度随温度变化曲线如图所示，下列说法错误的是（ ）
正确答案
解析
A．由于硝酸钾的溶解度随温度变化比较大，而溴酸银的溶解度随温度变化不大，所以若硝酸钾中含有少量溴酸银，可用重结晶方法提纯，故A错误；
B．温度升高，溴酸银溶解在水中的微粒运动速度加快，扩散的更快，故溶解速度加快，故B正确；
C．60℃溴酸银的溶解度大约是0.6g．则
D．由溶解度随温度的变化关系可知：温度升高，该物质的溶解度增大，可见溴酸银(AgBrO3)溶解是吸热过程 ，故D正确。
故选A。
考查方向
解题思路
A．由于硝酸钾的溶解度随温度变化比较大，而溴酸银的溶解度随温度变化不大；
B．温度升高，溴酸银溶解在水中的微粒运动速度加快，扩散的更快，故溶解速度加快；
C．60℃溴酸银的溶解度大约是0.6g．则
D．由溶解度随温度的变化关系可知：温度升高，该物质的溶解度增大，可见溴酸银(AgBrO3)溶解是吸热过程 。
易错点
本题考查溶解度的概念及相关计算，难度中等．要注意重结晶方法的使用对象。
知识点
10．元素周期表和元素周期律可以指导人们进行规律性的推测和判断。下列说法不合理的是 ( )
正确答案
解析
A．阳离子原子序数=核外电子数+电荷数，阴离子原子序数=核外电子数-电荷数，所以若X+和Y2-的核外电子层结构相同，则原子序数：X＞Y，故A正确；
B．元素的非金属与元素最高价氧化物对应水化物的酸性强弱有关，与氢化物水溶液的酸性无关，故B错误；
C．在金属和非金属性元素的交界处的单质能作半导体材料，硅、锗都位于金属与非金属的交界处，都可以做半导体材料，故C正确；
D．同周期元素从左到右，元素的金属性逐渐减弱，元素的金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的碱性越强，故D正确。
故选B。
考查方向
解题思路
A．X+和Y2-的核外电子层结构相同，阳离子原子序数较大；
B．元素的非金属与元素最高价氧化物对应水化物的酸性强弱有关，与氢化物水溶液的酸性无关．
C．在金属和非金属性元素的交界处的单质能作半导体材料；
D．同周期元素自左而右金属性减弱，金属性Cs＞Ba，金属性越强最高价氧化物对应水化物的碱性越强，故碱性CsOH＞Ba(OH)2；
易错点
本题涉及元素周期律中非金属性和金属性强弱的判断、原子序数的判断等知识点，根据元素在周期表中的位置结合元素周期律来解答，熟记元素周期律内容，题目难度不大。
知识点
铜陵有色金属集团公司是电解铜产量全国第一的大型企业。其冶炼工艺中铜、硫回收率 达到97%、87%。下图表示其冶炼加工的流程：
冶炼中的主要反应为：Cu2S＋O22Cu＋SO2。
21.①烟气中的主要废气是SO2，从提高资源利用率和减排考虑，用氨水可使燃煤烟气脱硫，其原理为用氨水将SO2转化为NH4HSO3，再氧化成(NH4)2SO4。能提高燃煤烟气中SO2去除率的措施有____(填字母)。
a．增大氨水浓度
b．升高反应温度
c．使燃煤烟气与氨水充分接触
d．通入空气使HSO转化为SO
采用上述方法脱硫，并不需要预先除去燃煤烟气中大量的CO2，原因是________(用离子方程式表示)。
②将0.23 mol SO2和0.11 mol氧气放入容积为1 L的密闭容器中，发生反应2SO2＋O2=2SO3，在一定温度下，反应达到平衡，得到0.12 mol SO3，则反应的平衡常数K＝_____。
22.电解法精炼铜时，阳极是________(填“纯铜板”或“粗铜板”)；粗铜中含有的金、银以单质的形式沉淀在电解槽________(填“阳极”或“阴极”)的槽底，阴极的电极反应式是________。
23.在精炼铜的过程中，电解质溶液中c(Fe2＋)、c(Zn2＋)会逐渐增大而影响进一步电解。几种物质的溶度积常数(Ksp)
①调节电解液的pH是除去杂质离子的常用方法。根据上表中溶度积数据判断，含有等物质的量浓度Fe2＋、Zn2＋、Fe3＋、Cu2＋的溶液，随pH升高最先沉淀下来的离子是___________________。
②一种方案是先加入过量的H2O2，再调节pH到4左右，加入H2O2的目的是_______________。加入H2O2后发生反应的离子方程式为___________________。
24.某温度下，Fe(OH)3(s)、Cu(OH)2(s)分别在溶液中达到沉淀溶解平衡后，改变溶液pH，金属阳离子浓度的变化如图所示。据图分析，下列判断错误的是( )
正确答案
AC HCO3-＋SO2=CO2＋HSO3- 23.8
解析
①烟气中的主要废气是SO2，从提高资源利用率和减排考虑，用氨水可使燃煤烟气脱硫，其原理为用氨水将SO2转化为NH4HSO3，再氧化成(NH4)2SO4。
A．增大氨水浓度，反应正向进行，能提高燃煤烟气中SO2去除率；
B．升高反应温度，该反应是放热反应，逆向进行，不能提高燃煤烟气中SO2去除率；
C．使燃煤烟气与氨水充分接触，加大接触面积，能提高燃煤烟气中SO2去除率；
D．通入空气使HSO3-转化为SO42-，通入空气不仅能氧化HSO3-，还能氧化第一步反应生成的SO32- ，导致第二步反应不能发生，二氧化硫的去除率降低。故选AC。
采用上述方法脱硫，并不需要预先除去燃煤烟气中大量的CO2，原因是HCO3-＋SO2=CO2＋HSO3-；
② 2SO2＋O2
考查方向
解题思路
①烟气中的主要废气是SO2，从提高资源利用率和减排考虑，用氨水可使燃煤烟气脱硫，其原理为用氨水将SO2转化为NH4HSO3，再氧化成(NH4)2SO4。
A．增大氨水浓度，反应正向进行，能提高燃煤烟气中SO2去除率；
B．升高反应温度，该反应是放热反应，逆向进行，不能提高燃煤烟气中SO2去除率；
C．使燃煤烟气与氨水充分接触，加大接触面积，能提高燃煤烟气中SO2去除率；
D．通入空气使HSO3-转化为SO42-，通入空气不仅能氧化HSO3-，还能氧化第一步反应生成的SO32- ，导致第二步反应不能发生，二氧化硫的去除率降低。
采用上述方法脱硫，并不需要预先除去燃煤烟气中大量的CO2，原因是HCO3-＋SO2=CO2＋HSO3-；
② 2SO2＋O2
易错点
该题难较大，对学生的思维能力要求较高，不易得分。该题的关键是理解工业电解冶炼金属铜原理、离子方程的书写，溶度积常数的含义和表达式，该题有利于培养学生严谨的逻辑思维能力，提高学生综合解题能力。
正确答案
粗铜板 阳极 Cu2＋＋2e－＝Cu
解析
电解精炼铜时，粗铜是阳极，精铜是阴极，在阴极上铜离子发生还原反应：Cu2++2e-=Cu；
考查方向
解题思路
电解精炼铜时，粗铜是阳极，精铜是阴极，在阴极上铜离子发生还原反应：Cu2++2e-=Cu；
易错点
该题难较大，对学生的思维能力要求较高，不易得分。该题的关键是理解工业电解冶炼金属铜原理、离子方程的书写，溶度积常数的含义和表达式，该题有利于培养学生严谨的逻辑思维能力，提高学生综合解题能力。
正确答案
①Fe3＋
②将Fe2＋氧化为Fe3＋ 2Fe2＋＋2H＋＋H2O2＝2Fe2＋＋2H2O
解析
根据表中氢氧化物的溶度积可知，氢氧化铁的溶度积最小，其溶解度最小，所以随pH升高最先沉淀下来的离子是铁离子；双氧水能够将溶液中的亚铁离子氧化成铁离子，反应的离子方程式为：2Fe2++H2O2+2H+═2Fe3++2H2O；
考查方向
解题思路
根据表中氢氧化物的溶度积可知，氢氧化铁的溶度积最小，其溶解度最小，所以随pH升高最先沉淀下来的离子是铁离子；双氧水能够将溶液中的亚铁离子氧化成铁离子，反应的离子方程式为：2Fe2++H2O2+2H+═2Fe3++2H2O；
易错点
该题难较大，对学生的思维能力要求较高，不易得分。该题的关键是理解工业电解冶炼金属铜原理、离子方程的书写，溶度积常数的含义和表达式，该题有利于培养学生严谨的逻辑思维能力，提高学生综合解题能力。
正确答案
解析
A．由题意知当金属阳离子浓度相等时，溶液中OH-的浓度分别为10-12.7和10-9.6，若设金属阳离子浓度为x，则Ksp［Fe(OH)3］＝x·(10-12.7)3，Ksp［Cu(OH)2］＝x·(10-96)3，显然Ksp［Fe(OH)3］＜Ksp［Cu(OH)2］，A正确；
B．a 点变到b点溶液的酸性减弱，但NH4Cl溶于水是显酸性的，因此B错误；
C．只要温度不变Kw就是不变的，C正确；
D．溶度积曲线上的每一点都代表饱和点，而b、c两点分别在曲线上，所以此时溶液达到饱和，曲线左下方的是不饱和点，右上方的是过饱和点，D正确。
故选B。
考查方向
解题思路
A．由题意知当金属阳离子浓度相等时，溶液中OH-的浓度分别为10-12.7和10-9.6，若设金属阳离子浓度为x，则Ksp［Fe(OH)3］＝x·(10-12.7)3，Ksp［Cu(OH)2］＝x·(10-96)3，显然Ksp[Fe(OH)3]＜Ksp[Cu(OH)2]；
B．a 点变到b点溶液的酸性减弱，但NH4Cl溶于水是显酸性的；
C．只要温度不变Kw就是不变的；
D．溶度积曲线上的每一点都代表饱和点，而b、c两点分别在曲线上，所以此时溶液达到饱和，曲线左下方的是不饱和点，右上方的是过饱和点。
易错点
该题难较大，对学生的思维能力要求较高，不易得分。该题的关键是理解工业电解冶炼金属铜原理、离子方程的书写，溶度积常数的含义和表达式，该题有利于培养学生严谨的逻辑思维能力，提高学生综合解题能力。
3,5二甲氧基苯酚是重要的有机合成中间体，可用于天然物质白柠檬素的合成。一种以间苯三酚为原料的合成反应如下：
甲醇、乙醚和3,5二甲氧基苯酚的部分物理性质见下表：
14.反应结束后，先分离出甲醇，再加入乙醚进行萃取。
①分离出甲醇的操作是________。
②萃取用到的分液漏斗使用前需________并洗净，分液时有机层在分液漏斗的________(填“上”或“下”)层。
分离得到的有机层依次用饱和NaHCO3溶液、饱和食盐水、少量蒸馏水进行洗涤。用饱和NaHCO3溶液洗涤的目的是________；用饱和食盐水洗涤的目的是________。
15.洗涤完成后，通过以下操作分离、提纯产物，正确的操作顺序是________(填字母)。
a．蒸馏除去乙醚
b．重结晶
c．过滤除去干燥剂
d．加入无水CaCl2干燥
16.固液分离常采用减压过滤。为了防止倒吸，减压过滤完成后应先________，再________。
正确答案
①蒸馏 ②检查是否漏水 上 除去HCl 除去少量NaHCO3且减少产物损失
解析
①根据图表知，甲醇和乙醚的能互溶，但沸点不同，所以可以采用蒸馏的方法分离出甲醇，故答案为：蒸馏；
②分液漏斗在使用前要进行检漏，当分液漏斗不漏时才能使用，根据密度知，有机层的密度小于水，是在上方，故答案为：检漏，上；因为混合物中含有氯化氢，氯化氢能和碳酸氢钠反应，所以为除去氯化氢用饱和NaHCO3 溶液洗涤，碳酸氢钠易溶于水，为除去剩余的碳酸氢钠用饱和食盐水洗涤且不减少产物的损失，故答案为：除去HCl，除去少量NaHCO3 且减少产物损失；
考查方向
本题考查了有机物的分离和提纯，碳酸氢钠能和强酸反应，碳酸氢钠易溶于水中
解题思路
沸点不同且互溶的液体可以采用蒸馏的方法分离，分液漏斗使用前要进行检漏，根据密度分析；
易错点
本题考查了有机物的分离和提纯，对于减压蒸馏接触较少，学生感觉较难，为学习难点
正确答案
dcab
解析
洗涤完成后，为除去水分，用无水氯化钙干燥，然后过滤除去干燥剂，再根据沸点不同利用蒸馏的方法除去乙醚，最后再利用重结晶的方法制得较纯产物，所以其排列顺序为：dcab，故答案为：dcab
考查方向
本题考查了有机物的分离和提纯
解题思路
根据各步骤实验目的进行排序
正确答案
拆去连接抽气泵和吸滤瓶的橡皮管 关闭抽气泵
考查方向
本题考查了有机物的分离和提纯
解题思路
为了防止倒吸，减压过滤完成后要先拆去连接抽气泵和吸滤瓶的橡皮管再关闭抽气泵。
易错点
本题考查了有机物的分离和提纯，对于减压蒸馏接触较少，学生感觉较难，为学习难点
教师点评
为了防止倒吸，减压过滤完成后要先拆去连接抽气泵和吸滤瓶的橡皮管再关闭抽气泵，故答案为：拆去连接抽气泵和吸滤瓶的橡皮管，关闭抽气泵．
完成下题。
17.铅是碳的同族元素，比碳多4个电子层。铅在元素周期表的位置为第 周期．第___________族；PbO2的酸性比CO2的酸性 （填“强”或“弱”）。
18.PbO2与浓盐酸共热生成黄绿色气体，反应的化学方程式为 。
19.PbO2可由PbO与次氯酸钠溶液反应制得，反应的离子方程式为 ；PbO2也可以通过石墨为电极，Pb(NO3)2 和Cu(NO3)2的混合溶液为电解液电解制取。阳极发生反应的电极反应式为 ，阴极上观察到的现象是 ；若电解液中不加入Cu(NO3)2，阴极发生的电极反应式为 ，这样做的主要缺点是 。
20.PbO2在加热过程发生分解的失重曲线如下图所示，已知失重曲线上的a点为样品失重的4.0%（即样品起始质量—a点固体质量/样品起始质量×100%）的残留固体。若a点固体组成表示为PbOx或mPbO2 ·nPbO，列式计算x值和m:n值 。
正确答案
六 IVA 弱
解析
C、Pb属于同一主族元素，Pb比C多4个电子层，则Pb含有6个电子层，则Pb位于第六周期第IVA族；元素非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强，非金属性C＞Pb，所以元素最高价氧化物的水化物酸性Pb的比C的酸性弱，故答案为：6；IVA；弱；
考查方向
解题思路
C、Pb属于同一主族元素，Pb比C多4个电子层，则Pb含有6个电子层；元素非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强；
易错点
本题考查碳族元素性质，涉及物质的量的有关计算、离子反应、电解原理等知识点，注意（3）中阳极、阴极电极反应式的书写，注意（4）中的计算，为易错点。
正确答案
PbO2+4HCl(浓)
解析
PbO和次氯酸钠反应生成二氧化铅和氯化钠，离子方程式为PbO+ClO-=PbO2+Cl-；电解时，阳极上铅离子失电子和水反应生成二氧化铅，电极反应式为Pb2++2H2O-2e-=PbO2↓+4H+；阴极上铜离子放电生成Cu单质，所以阴极上有铜析出；若电解液中不加入Cu(NO3)2，阴极上铅离子得电子生成铅，电极反应式为Pb2++2e-=Pb；Pb2+生成PbO2的量减少，则Pb2+利用率降低，故答案为：PbO+ClO-=PbO2+Cl-；Pb2++2H2O-2e-=PbO2↓+4H+；有红色物质析出；Pb2++2e-=Pb；Pb2+利用率降低；
考查方向
解题思路
二氧化铅和浓盐酸反应生成氯气，同时生成氯化铅和水；
易错点
本题考查碳族元素性质，涉及物质的量的有关计算、离子反应、电解原理等知识点，注意（3）中阳极、阴极电极反应式的书写，注意（4）中的计算，为易错点。
正确答案
PbO+ClO-=PbO2+Cl-；Pb2++2H2O-2e-=PbO2↓+4H+；有红色物质析出；Pb2++2e-=Pb；Pb2+利用率降低；
解析
PbO和次氯酸钠反应生成二氧化铅和氯化钠，离子方程式为PbO+ClO-=PbO2+Cl-；电解时，阳极上铅离子失电子和水反应生成二氧化铅，电极反应式为Pb2++2H2O-2e-=PbO2↓+4H+；阴极上铜离子放电生成Cu单质，所以阴极上有铜析出；若电解液中不加入Cu(NO3)2，阴极上铅离子得电子生成铅，电极反应式为Pb2++2e-=Pb；Pb2+生成PbO2的量减少，则Pb2+利用率降低，故答案为：PbO+ClO-=PbO2+Cl-；Pb2++2H2O-2e-=PbO2↓+4H+；有红色物质析出；Pb2++2e-=Pb；Pb2+利用率降低；
考查方向
解题思路
PbO和次氯酸钠反应生成二氧化铅和氯化钠；电解时，阳极上铅离子失电子和水反应生成二氧化铅；阴极上铜离子放电；若电解液中不加入Cu(NO3)2，阴极上铅离子得电子生成铅；
易错点
本题考查碳族元素性质，涉及物质的量的有关计算、离子反应、电解原理等知识点，注意（3）中阳极、阴极电极反应式的书写，注意（4）中的计算，为易错点。
正确答案
根据PbO2 
根据mPbO2 ·nPbO：(2m+n)/(m+n)=1.4，得m：n=2：3。
考查方向
解题思路
若a点固体组成表示为PbOx，根据PbO2
易错点
本题考查碳族元素性质，涉及物质的量的有关计算、离子反应、电解原理等知识点，注意（3）中阳极、阴极电极反应式的书写，注意（4）中的计算，为易错点。
将海水淡化和与浓海水资源化结合起来是综合利用海水的重要途径之一。一般是先将海水淡化获得淡水，再从剩余的浓海水中通过一系列工艺提取其他产品。
回答下列问题：
25.下列改进和优化海水综合利用工艺的设想和做法可行的是 （填序号）。
①用混凝法获取淡水
②提高部分产品的质量
③优化提取产品的品种
④改进钾．溴．镁的提取工艺
26.采用“空气吹出法”从浓海水中吹出Br2，并用纯碱吸收。碱吸收溴的主要反应是：Br2+Na2CO3+H2O—NaBr + NaBrO3+6NaHCO3，吸收1mol Br2时转移的电子为 mol。
27.海水提镁的一段工艺流程如下图：
浓海水的主要成分如下：
该工艺过程中，脱硫阶段主要反应的离子方程式为 ，产品2的化学式为 ，1L浓海水最多可得到产品2的质量为 g。
28.8g m[Mg(OH)2]
m[Mg(OH)2]=28.8g×
故答案为：Ca2++SO42﹣=CaSO4↓；Mg(OH)2；69.6；
正确答案
②③④
解析
①混凝法是加入一种混凝剂，使水中细小的悬浮物质和胶体聚集成较大颗的颗粒而沉淀，然后过滤除去，海水中可溶性杂质不能除去，不能进行海水淡化，故①错误；
②改进工艺，尽可能减少新物质引入，除去粗产品中的杂质，可以提高产品的质量，故②正确；
③海洋是一个远未完全开发的巨大化学资源宝库，海水中元素种类很多，改进工艺可以优化提取产品的品种，故③正确；
④根据不同的提取原理可以改进钾、溴、镁等的提取工艺，从而提高K、Br2、Mg等的提取质量，故④正确；
故选：②③④；
考查方向
解题思路
混凝法使的悬浮物质和胶体聚集成较大颗的颗粒而沉淀，然后过滤除去，不能进行海水淡化，通过改变工艺，可以提高部分产品的质量，优化提取产品的品种，可以根据不同的原理改进钾、溴、镁等的提取工艺；
反应中Br2起氧化剂、还原剂作用，根据电子转移守恒可知，氧化剂与还原剂物质的量之比为5：1，据此计算；
工艺流程合成步骤中加入石灰乳，沉降后，将过滤后的滤液进行脱硫，应是用钙离子沉淀硫酸根离子生成硫酸钙沉淀，产品1为硫酸钙，合成得到氢氧化镁沉淀，故过滤后干燥的产品2为氢氧化镁，计算1L溶液中Mg2+的质量，根据Mg2+～Mg2计算氢氧化镁的质量；
电解熔融氯化镁得到Mg与氯气；电解时，若有少量水存在，Mg与水反应生成氢氧化镁与氢气，会造成产品镁的消耗．
易错点
本题考查海水资源开发利用、氧化还原反应计算、电解原理等，是对基础知识的综合运用，需要学生具备扎实的基础，题目难度中等。
正确答案
解析
反应中Br2起氧化剂、还原剂作用，根据电子转移守恒可知，2×n氧化剂=2×5×n还原剂，故n氧化剂：n还原剂=5：1，故吸收1mol Br2时，转移的电子数为1mol×2×
考查方向
海水资源及其综合利用；原电池和电解池的工作原理。
解题思路
混凝法使的悬浮物质和胶体聚集成较大颗的颗粒而沉淀，然后过滤除去，不能进行海水淡化，通过改变工艺，可以提高部分产品的质量，优化提取产品的品种，可以根据不同的原理改进钾、溴、镁等的提取工艺；
反应中Br2起氧化剂、还原剂作用，根据电子转移守恒可知，氧化剂与还原剂物质的量之比为5：1，据此计算；
工艺流程合成步骤中加入石灰乳，沉降后，将过滤后的滤液进行脱硫，应是用钙离子沉淀硫酸根离子生成硫酸钙沉淀，产品1为硫酸钙，合成得到氢氧化镁沉淀，故过滤后干燥的产品2为氢氧化镁，计算1L溶液中Mg2+的质量，根据Mg2+～Mg2计算氢氧化镁的质量；
电解熔融氯化镁得到Mg与氯气；电解时，若有少量水存在，Mg与水反应生成氢氧化镁与氢气，会造成产品镁的消耗．
易错点
本题考查海水资源开发利用、氧化还原反应计算、电解原理等，是对基础知识的综合运用，需要学生具备扎实的基础，题目难度中等。
正确答案
Ca2++SO42﹣=CaSO4↓；Mg(OH)2；69.6；
解析
工艺流程合成步骤中加入石灰乳，沉降后，将过滤后的滤液进行脱硫，用Ca2+沉淀SO42﹣生成CaSO4沉淀，离子方程式为：Ca2++SO42﹣=CaSO4↓，采用过滤的方法得到产品1为CaSO4，滤液中加入石灰乳，发生反应为Mg2++2OH﹣=Mg(OH)2↓，合成中应得到Mg(OH)2沉淀，过滤、干燥的产品2为Mg(OH)2，溶液中m=1L×28.8g/L=28.8g，
Mg2+～Mg(OH)2
24g 58g
考查方向
海水资源及其综合利用；原电池和电解池的工作原理。
解题思路
混凝法使的悬浮物质和胶体聚集成较大颗的颗粒而沉淀，然后过滤除去，不能进行海水淡化，通过改变工艺，可以提高部分产品的质量，优化提取产品的品种，可以根据不同的原理改进钾、溴、镁等的提取工艺；
反应中Br2起氧化剂、还原剂作用，根据电子转移守恒可知，氧化剂与还原剂物质的量之比为5：1，据此计算；
工艺流程合成步骤中加入石灰乳，沉降后，将过滤后的滤液进行脱硫，应是用钙离子沉淀硫酸根离子生成硫酸钙沉淀，产品1为硫酸钙，合成得到氢氧化镁沉淀，故过滤后干燥的产品2为氢氧化镁，计算1L溶液中Mg2+的质量，根据Mg2+～Mg2计算氢氧化镁的质量；
电解熔融氯化镁得到Mg与氯气；电解时，若有少量水存在，Mg与水反应生成氢氧化镁与氢气，会造成产品镁的消耗．
易错点
本题考查海水资源开发利用、氧化还原反应计算、电解原理等，是对基础知识的综合运用，需要学生具备扎实的基础，题目难度中等。
正确答案
28.采用石墨阳极．不锈钢阴极电解熔融的氯化镁，发生反应的化学方程式为 ；电解时，若有少量水存在会造成产品镁的消耗，写出有关反应的化学方程式 。
MgCl2
Mg+2H2O
解析
电解熔融氯化镁得到Mg与氯气，电解反应方程式为：MgCl2
故答案为：MgCl2
考查方向
解题思路
混凝法使的悬浮物质和胶体聚集成较大颗的颗粒而沉淀，然后过滤除去，不能进行海水淡化，通过改变工艺，可以提高部分产品的质量，优化提取产品的品种，可以根据不同的原理改进钾、溴、镁等的提取工艺；
反应中Br2起氧化剂、还原剂作用，根据电子转移守恒可知，氧化剂与还原剂物质的量之比为5：1，据此计算；
工艺流程合成步骤中加入石灰乳，沉降后，将过滤后的滤液进行脱硫，应是用钙离子沉淀硫酸根离子生成硫酸钙沉淀，产品1为硫酸钙，合成得到氢氧化镁沉淀，故过滤后干燥的产品2为氢氧化镁，计算1L溶液中Mg2+的质量，根据Mg2+～Mg2计算氢氧化镁的质量；
电解熔融氯化镁得到Mg与氯气；电解时，若有少量水存在，Mg与水反应生成氢氧化镁与氢气，会造成产品镁的消耗．
易错点
本题考查海水资源开发利用、氧化还原反应计算、电解原理等，是对基础知识的综合运用，需要学生具备扎实的基础，题目难度中等。
12．用如图所示装置检验乙烯时不需要除杂的是( )
正确答案
B
解析
A．利用溴乙烷和氢氧化钠的乙醇溶液制备乙烯时，乙烯中可能混有溴乙烷、乙醇、水蒸气等杂质，乙醇也能使高锰酸钾酸性溶液褪色，因此在检验乙烯时，应先将气体通入水中以除去乙醇，防止其对乙烯检验的干扰，故A错误；
B．溴乙烷、乙醇、水蒸气都不能使溴的四氯化碳溶液褪色，因此对乙烯的检验没有影响，故可以不除杂质，故B正确；
C．利用乙醇与浓硫酸共热制备乙烯时，乙烯中混有的二氧化硫也能使高锰酸钾酸性溶液褪色，故检验乙烯前必须将二氧化硫除去，故C错误；
D．二氧化硫也能使溴的四氯化碳溶液褪色，故检验乙烯前必须将二氧化硫除去，故D错误；
故选B。
考查方向
解题思路
A．利用溴乙烷和氢氧化钠的乙醇溶液制备乙烯时，乙烯中可能混有溴乙烷、乙醇、水蒸气等杂质，乙醇也能使高锰酸钾酸性溶液褪色，因此在检验乙烯时，应先将气体通入水中以除去乙醇，防止其对乙烯检验的干扰；
B．溴乙烷、乙醇、水蒸气都不能使溴的四氯化碳溶液褪色，因此对乙烯的检验没有影响，故可以不除杂质；
C．利用乙醇与浓硫酸共热制备乙烯时，乙烯中混有的二氧化硫也能使高锰酸钾酸性溶液褪色，故检验乙烯前必须将二氧化硫除去；
D．二氧化硫也能使溴的四氯化碳溶液褪色，故检验乙烯前必须将二氧化硫除去。
易错点
本题主要考查了乙烯的检验，明确乙烯所含杂质和常见物质的性质是解本题的关键，平时注意知识迁移的能力的培养，题目难度中等。