• 化学 三明市2016年高三第一次模拟考试
单选题 本大题共7小题,每小题6分,共42分。在每小题给出的4个选项中,有且只有一项是符合题目要求。
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1.从化学看生活,你认为下列说法不合理的是(    )

A镁铝合金质量轻、强度大,可用作高铁车厢材料

B用纸制品、聚乳酸等物质来替代聚乙烯产品,以减少白色污染

C明矾可用于水的消毒、杀菌

D大量燃烧化石燃料,是造成雾霾天气的一种原因

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2.琥珀酸与乙醇反应生成琥珀酸二乙酯(结构如图所示),下列有关说法正确的是(    )

A1mol琥珀酸二乙酯能与4mol的NaOH反应

B琥珀酸二乙酯在一定条件下能发生取代、加成和氧化反应

C琥珀酸的分子式为C4H8O4

D琥珀酸分子中含有六元环

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3.用NA表示阿伏伽德罗常数的值。下列叙述正确的是(    )

A78克苯中含有碳碳双键的数目为3NA

B1molCl2与足量的铁反应,转移的电子数为3NA

C标准状况下,2.24LCCl4所含分子数为0.1NA

D0.2mol金属钠与足量的O2反应,产物中离子数为0.3 NA

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4.A、B、C、D为原子序数依次增大的短周期主族元素, B2-和D3+的电子层结构相同, A的电子层结构与氦相同,C是同周期原子半径最大的元素,下列说法错误的是(    )

A离子半径:B2->D3+

B最高价氧化物对应的水化物碱性:C>D

C失电子能力:A >C

DA与B可形成共价化合物:A2B、A2B2

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5.  常温下,下列说法正确的是(    )

A分别中和pH相同的等体积的盐酸和醋酸溶液,消耗等量的NaOH

BpH=a的CH3COOH溶液加水稀释10n倍后,pH=a+n

CpH相等的CH3COONa、NaOH溶液中,水的电离程度相同

DNa2CO3溶液中:c(OH)=c(H)+c(HCO)+2c(H2CO3)

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6. 下列实验的现象与对应结论均正确的是(    )

AA

BB

CC

DD

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7.  某种PAFC是以磷酸为电解质、Pt为电极的燃料电池(如图所示),具有电解质稳定、构造简单等特点。浓磷酸的凝固点是42°C, PAFC的工作温度通常在150-220°C。以下说法错误的是(    )

A电池中H向空气输入端的电极移动

B正极电极反应式:O2 +2H2O+4e== 4OH

C常温下使用该燃料电池性能将降低

D若以甲醇做燃料,负极电极反应式: CH3OH+ H2O -6e==CO2↑+ 6H

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简答题(综合题) 本大题共58分。简答应写出文字说明、证明过程或演算步骤。
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实验室制备乙酸乙酯(CH3COOCH2CH3)时有如下副反应:

2CH3CH2OHCH3CH2OCH2CH3+H2O

CH3CH2OHCH2=CH2↑+H2O

相关有机化合物的一些性质如下表:

(CH3COOC2H5在饱和盐溶液中溶解度较小,C2H5OH能与CaCl2生成配合物)

装置如图所示(加热、支撑等装置略去)。

在三口瓶内先装入10mL95%乙醇与6mL浓硫酸混合液,并加入几粒沸石。在恒压滴液漏斗中加入15mL冰醋酸与15mL无水乙醇的混合液。加热,由恒压滴液漏斗逐滴加入混合液,并保持滴加速度与馏出液滴速度相近。保持反应液体温度在120—125℃,收集馏分。

8.写出实验室制取乙酸乙酯的化学方程式                            

9.①加热三口瓶,最好的方法是      (填选项)。

A.水浴   

B.酒精灯   

C.油浴   

D.酒精喷灯

②若滴加液体速度太快会造成多种不利影响,其一是                    

10.产物提纯的流程如图:

①操作1的名称是          ,操作5的名称是         

②加入饱和Na2CO3溶液的目的是为了除去                               

③加入饱和NaCl溶液是为了除去有机层中少量Na2CO3,其目的是           

④加入饱和CaCl2溶液的目的是为了除去                                  ,加入无水MgSO4的目的是为了除去水。

⑤乙酸乙酯的产率是                      

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高硫煤脱硫分为燃烧前、燃烧中及燃烧后脱硫。

11.燃烧前脱硫:可用生物脱硫法,即在酸性环境下,有些种类的细菌能利用空气将Fe2+氧化成Fe3+而获得能量,Fe3+再与煤中的FeS2(Fe为+2价)反应使硫转化为硫酸根离子而去除。写出生物脱硫法的离子方程式                                 

12.燃烧中脱硫:通过加入石灰石,在燃烧过程中将硫元素以CaSO4的形式固定,从而降低SO2的排放。已知钙的燃烧热635kJ·mol-1,硫的燃烧热297kJ·mol-1、硫酸钙的生成焓△H=-1434kJ·mol-1(即由1molCa(s)、1molS(s)、2molO2(g)生成1molCaSO4(s)的△H值),则CaO(s)+SO2(g)+1/2O2(g)==CaSO4(s) ,△H=            kJ·mol-1

13.燃烧后脱硫:以Na2SO3溶液作为吸收液,利用钠碱循环法脱除烟气中的SO2。图一中横坐标为pH,纵坐标X(i)为各含硫微粒占所有含硫微粒的物质的量分数。

①已知某次吸收液中n(SO32-):n(HSO3)=10:1,则溶液的pH=         

②当吸收液的pH约为6时,需电解再生。原理如图二所示。

Ⅰ.Pt(I)电极反应式                                                

Ⅱ.H2SO4浓度,a%与b%的大小关系为                              

14.取10.00g干煤在1350℃以上的空气中充分燃烧,其中硫元素转化为SO2和少量的   SO3(g),氯元素转化为HCl,产生的气体用适量的双氧水吸收,所得溶液稀释至    100.0mL,每次取10.00mL用0.1000mol·L-1NaOH溶液进行滴定,滴定后的溶液加入适量的羟基氰化汞〔Hg(OH)CN〕,[发生反应:NaCl+Hg(OH)CN==Hg(Cl)CN+NaOH]再用H2SO4滴定,平均消耗15.55mLNaOH溶液和1.25×10-5mol的H2SO4。该煤中硫的质量分数为            

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下图是工业上以天然气、空气为原料合成氨的一种工艺流程:

15.脱硫反应第一步是利用Fe(OH)3除去H2S,该反应的化学方程式是              

常温下,Fe(OH)3在水中达到溶解平衡时,c(Fe3+)=               mol·L-1。(已

知:Ksp[Fe(OH)3]=2.6×10-39

16.脱硫反应第二步是利用空气氧化回收硫,该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为           。下列试剂中也适宜作此反应的氧化剂的是          。    

A.Cl2        

B.H2O2      

C.KMnO4       

D.O3

17.流程中Fe(OH)3和K2CO3可循环利用,你认为流程中还可循环利用的物质有   (填化学式)。

18.合成氨反应的化学方程式为:

原料气中V(N2):V(H2)=1:3。平衡混合物中氨的含量与温度、压强的关系如图所示。A、B、C三点对应的化学平衡常数KA、KB、KC的关系是                    (用“>”、“<”或“=”表示)。A点H2的平衡转化率为       

19.工业上合成氨通常在反应未达到平衡时就将反应混合物移出合成塔,原因是                           

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[化学—有机化学基础]

化合物F、I是制备香料的重要物质。

合成F路线:

合成I路线:

已知:

①核磁共振氢谱显示,A中只有一种氢,芳香族化合物G中有四种氢且个数比为

1︰2︰2︰3。

②R—CH=CH2R—CH2CH2OH;

③通常在同一个碳原子上连有两个羟基不稳定,易脱水形成羰基。

20.A 的名称是________________,D所含的官能团是______________。

21.C的结构简式为_____________。

22.A→B的反应类型为_____________,G→H的反应类型为_____________。

23.分子式为C8H10O且与G互为同系物的同分异构体有_____________种,写出其中一种的结构简式_____________。

24.写出由H→I的第一步反应的化学方程式__________________________。

25.设计一个以甲苯为原料制备苯甲酸的合成路线_____________。

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