化学 热门试卷

生物脱硫法，即在酸性环境下，有些种类的细菌能利用空气将Fe2＋氧化成Fe3＋，其离子反应方程式为：4H++4Fe2++O2  == 4Fe3++2H2O ；Fe3＋再与煤中的FeS2（Fe为+2价）反应使硫转化为硫酸根离子而去除，离子方程式为：8H2O+FeS2+14Fe3+==15Fe2++16H++2SO42-  故答案为：① 4H++4Fe2++O2  == 4Fe3++2H2O；② 8H2O+FeS2+14Fe3+==15Fe2++16H++2SO42-

已知钙的燃烧热635kJ·mol-1，硫的燃烧热297kJ·mol-1、硫酸钙的生成焓△H=－1434kJ·mol-1（即由1molCa(s)、1molS(s)、2molO2(g)生成1molCaSO4(s)的△H值）；

Ca + 1/2O2 ＝CaO △H=－-635kJ·mol-1               ①

S + O2 = SO2 △H=－297kJ·mol-1                     ②

Ca + S + 2O2 ==CaSO4 △H=－1434kJ·mol-1             ③

由③－①－②和盖斯定律可得：CaO(s)+SO2(g)+1/2O2(g)==CaSO4(s) ，△H=－502 kJ·mol-1  ，故答案为：502

H2SO3H+ + HSO3－根据图一B点PH=7.18 ，n(SO32－)%=0.5，n(HSO3－)%=0.5，即n(SO32－):n(HSO3－)=1，可求出平衡常数K= =10-7.18，当n(SO32－):n(HSO3－)=10:1时,利用K相等。K==c(H+)×10= 10-7.18 ,c(H+ )=10-8.18 ,PH=－lg c(H+ )=－lg10-8.18 =8.18，故答案为8.18；

②Ⅰ。当吸收液的pH降至约为6时，Pt(I)极2H++2e-==H2，溶液中阳离子H+ ，具有氧化性，在阴极上得到电子放电发生还原反应；Ⅱ.  Pt(Ⅱ)极溶液中阴离子主要为HSO3-，具有还原性，在阳极上放电发生氧化反应；HSO3--2e-+H2O=SO42-+3H+ ，c(SO42-)增大，故答案为Ⅰ.  2HSO3-+2e-==SO32-+H2↑或2H++2e-==H2↑；Ⅱ.  a%

取10.00g干煤在1350℃以上的空气中充分燃烧，其中硫元素转化为SO2和少量的SO3（g），氯元素转化为HCl，产生的气体用适量的双氧水吸收，所得溶液稀释至  100.0mL，此溶液为H2SO4和HCl混合溶液，每次取10.00mL用0.1000mol·L-1NaOH溶液进行滴定，其原理为HCl + NaOH=NaCl+H2O和H2SO4 +2NaOH=Na2SO4 +2H2O，消耗NaOH体积为15.55ml，后的溶液加入适量的羟基氰化汞〔Hg(OH)CN〕发生NaCl+Hg(OH)CN==Hg(Cl)CN+NaOH，即使NaCl转化为NaOH后，再用H2SO4溶液滴定，耗H2SO4物质的量为1.25×10-5mol，其关系式为：2HCl～2NaCl～2NaOH～H2SO4 ；可求出混合溶液n(HCl)=2.5×10-5mol,消耗NaOH的n(NaOH)=2.5×10-5mol；与混合溶液中H2SO4反应消耗的n(NaOH)= 15.55×10-3 L×0.1mol/L －2.5×10－5 =1.53×10－2 mol; 由H2SO4～2NaOH可得，10ml混合液中n(H2SO4)=7.65×10－3 mol;即100ml混合液中n(H2SO4)=7.65×10－2 mol，根据硫元素守恒，可知10.00g干煤中m(S)=n(S)×32g/mol=7.65×10－2 mol×32g/mol=0.2448g，该煤中硫的质量分数w(s)=0.2448g/10g×100%=2.448%,故答案为2.448%。

本题是实验室制备乙酸乙酯，其反应原理是：CH3COOH+CH3CH2OH CH3COOCH2CH3+H2O ；故答案为：CH3COOH+CH3CH2OH CH3COOCH2CH3+H2O；

①为了使温度容易控制且加热均匀的控制在120—125℃，A．水浴加热控制的温度不能超过100℃，错误；B．酒精灯和D．酒精喷灯直接加热不能控制均匀加热；所以最好的方法是油浴，故答案为C；

②恒压滴液漏斗逐滴加入混合液，并保持滴加速度与馏出液滴速度相近。其目是反应物的温度能够保持恒定，反应物的转化率（或者产物产率）更高，若滴加液体速度太快，反应液体温度易快速下降。故答案反应液体温度下降过快（或不易控制反应液体温度或乙酸和乙醇还没反应就被蒸馏出来等）；

根据题设可知馏分CH3COOCH2CH3 （含有乙醇、乙酸、C2H5OC2H5、水等）加入饱和Na2CO3 溶液，作用是溶解乙醇，中和乙酸，降低乙酸乙酯的溶解度。操作1（分液）可得水层1和有机层，

有机层再加入饱和NaCl溶液，作用是除去残留的Na2CO3 ，防止加入CaCl2生成CaCO3沉淀，堵塞分液漏斗，分液可得水层2和有机层，有机层再加入饱和CaCl2溶液(C2H5OH能与CaCl2生成配合物)，作用是除去乙醇，有机层加无水MgSO4，作用是除水，最后进行操作5（蒸馏）可得纯净的CH3COOCH2CH3  ；

故答案为① 分液  蒸馏  ；② 馏分中的酸性物质（或醋酸）；；③ 防止生成CaCO3沉淀，在步骤3中堵塞分液漏斗；④ CH3CH2OH；⑤由题设可知n(CH3CH2OH)==0.426mol ;

n(CH3COOH)= =0.2625mol；乙醇过量，所以m(CH3COOCH2CH3)=0.2625mol×88g/mol=23.1g，

乙酸乙酯的产率==80%，故答案为80%

根据图信息脱硫反应第一步是利用Fe(OH)3与H2S反应生成Fe2S3 和H2O即：3H2S+2 Fe(OH)3＝Fe2S3 +6 H2O; 常温下已知：Ksp[Fe(OH)3]=2.6×10-39 ，Fe(OH)3在水中达到溶解平衡时，其Fe(OH)3溶解平衡为Fe(OH)3(s) Fe3+ +3OH－，H2OH+ +OH－,PH=7,其c(H+ )=c(OH－)=10－7 mol/L;Ksp=c(Fe3+ )×c3(OH-)，c(Fe3+ )= =2.6×10－18 mol/L故答案为：2.6×10－18 mol/L

据图信息脱硫反应第二步是利用空气氧化回收硫反应方程式为：2Fe2S3 +3O2 +6H2O==6S + 4Fe(OH)3 ；可求出氧化剂与还原剂的物质的量之比；另选适宜试剂作此反应的氧化剂，原则是不引入新的杂质，因此可以是B．H2O2 和 D．O3

合成氨气的反应为可逆反应，不能完全转化；因此可循环使用。

合成氨反应N2 +3H2 2NH3 ，据图可知，恒压时温度越低氨的含量越高，则此反应为放热反应，对于此反应平衡常数只与温度有关，B、C点温度相同，即KB =KC ,A点温度更低，平衡向正向进行，即KA>KB =KC，利用化学平衡的三步分析法。可求A点时：n%=50%

n%=V%= ×100%=50%，x=2/3V；

H2的转化率== ×100%=66.7% ,故答案为KA>KB =KC ；66.7%

工业上合成氨通常在反应未达到平衡时就将反应混合物移出合成塔，其原因为提高单位时间内氨气的生成速率，即提高生产效率，使生产效益最高。故答案为能提高单位时间氨产量（或提高生产效率）