化学 热门试卷

(A).氧化物是指由氧元素和其他元素组成的化合物，青蒿素(C15H22O5)含有三种元素，不是氧化物，A错误；

(B).有机物是指含有碳元素的化合物，但是不包括碳的氧化物（一氧化碳、二氧化碳）、碳酸，碳酸盐、氰化物、硫氰化物、氰酸盐、金属碳化物、部分简单含碳化合物（如SiC）等物质，B正确；

(C).青蒿素(C15H22O5)不含金属元素或铵根离子，不是盐，C错误；

(D).氧化物是指由氧元素和其他元素组成的化合物，青蒿素(C15H22O5)含有三种元素，不是氧化物，D错误。

故选B。

(A).2KI+Br2     2KBr+I2有元素化合价的变化，属于氧化还原反应，A正确；

(B).CaCO3  △  CaO+CO2↑没有元素化合价的变化，不属于氧化还原反应，B错误；

(C).SO3+H2O     H2SO4没有元素化合价的变化，不属于氧化还原反应，C错误；

(D).MgCl2+2NaOH     Mg(OH)2↓+NaCl没有元素化合价的变化，不属于氧化还原反应，D错误；

故选A。

(A).利用氯气溶于水生成次氯酸，次氯酸的强氧化性，杀灭水中细菌和病毒，A正确；

(B).SiO2是光导纤维的成分，半导体的成分是晶体硅，B错误；

(C).利用胶体的表面积大，吸附水中悬浮颗粒，达到净水的目的，C正确；

(D).二氧化硫可用于漂白纸浆，是利用SO2的漂白性，D正确。

故选B。

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(A).没有通过蓝色钴玻璃观察，可能含有K＋，A正确；

(B).新制氯水中含有HCl和HClO，因此先变红后褪色，B错误；

(C).实验室没有240mL的容量瓶，应用250mL容量瓶，实验室容量瓶的规格为100mL、250mL、500mL、1000mL，C错误；

(D).排饱和食盐水得到含有水蒸气的氯气，不是纯净的，D错误。

故选A。

(A).同位素：质子数相等，中子数不用的同一元素不同核素，因此两者互为同位素，A正确；

(B).同素异形体：同种元素不同结构的单质，金刚石和石墨都是碳元素组成的，结构不同，B正确；

(C).同分异构体：分子式相同，结构不同的化合物，两者分子式为C4H8O2，前者属于酯，后者属于羧酸，互为同分异构体，C正确；

(D).CH3Cl含有官能团，前者属于烷烃，后者属于卤代烃，D错误。

故选D。

根据实验仪器的特点，是蒸馏烧瓶的是A， B为蒸发皿，C为容量瓶，D为分液漏斗，故选项A正确。

故选A。

(A).电解质是溶于水溶液中或在熔融状态下就能够导电（自身电离成阳离子与阴离子）的化合物，铜是单质，A错误；

(B).强电解质是指在水溶液或熔融状态下完全电离出离子的电解质叫强电解质，硝酸钾是强电解质，B错误；

(C).强电解质是指在水溶液或熔融状态下完全电离出离子的电解质叫强电解质，氢氧化钠是强电解质，C错误；

(D.在水溶液中不完全电离出离子的电解质称为弱电解质，纯醋酸是弱电解质，D正确。

故选D。

(A).HCl是强电解质，不能水解，A错误；

(B).NH4Cl为强酸弱碱盐，水解而呈酸性，B正确；

(C).Na2CO3为强碱弱酸盐，水解而呈碱性，C错误；

(D).NaCl是强电解质，不能水解，D错误。

故选B。

(A).CO2的结构式为O=C=O，因此电子式：，A错误；

(B).CH2=CH2是乙烯的结构简式，B错误；

(C).甲烷的比例模型，显示原子真实大小和空间构型，C正确；

(D).Cl是17号元素，质子数为17，D错误。

故选C。

(A).氯气的氧化性强于溴单质，因此不反应，溴单质物质的量不减少，A错误；

(B).两者不反应，B错误；

(C).溴单质易溶于有机溶剂，溴水中溴单质的物质的量减少，C正确；

(D).溴单质和碘单质不反应，D错误。

故选C。

(A).煤的干馏得到焦炭和煤焦油等，是化学变化；煤的气化得到一氧化碳、氢气等，是化学变化；煤的液化得到甲醇，是化学变化，A错误；

(B).石油裂解是为了获得更多气态烃，B错误；

(C).绿色新能源指刚开始开发利用或正在积极研究、有待推广的能源，如太阳能、氢能、地热能、风能、海洋能、生物质能和核聚变能等，电能不属于绿色新能源，C错误；

(D).制玻璃的原料是：石灰石、纯碱、石英，三者在玻璃熔炉中高温熔融可制得玻璃，D正确；

故选D。

(A).达到化学平衡，正逆反应速率相等，但不为0，化学平衡是动态平衡，A错误；

(B).根据化学平衡状态的定义，是组分浓度保持不变，不是相等，B错误；

(C).根据化学平衡状态的定义，反应体系中混合物的组成保持不变，C正确；

(D).化学平衡时，对于同一物质，断开化学键吸收的能量等于形成化学键释放的能量，D错误。

故选C。

(A).浓盐酸没有拆写，应是MnO2＋4H＋＋2Cl－=Mn2＋＋2Cl2↑＋2H2O，A错误；

(B).硅酸钠和稀盐酸都要拆写成离子，B正确；

(C).碳酸钙是难溶物，不能拆写，C错误；

(D).电荷不守恒，2Fe3＋＋Cu=2Fe2＋＋Cu2＋，D错误。

故选B。

(A).因为是同种物质，说明不存在碳碳双键、单键交替排列，A错误；

(B).苯是液体，跟空气的接触面积小，造成苯不完全燃烧，产生黑烟，同时也说明苯含碳量高，B正确；

(C).苯具有特殊气味的液体，C错误；

(D).苯和四氯化碳互溶，不会出现分层，D错误。

故选B。

(A).锌比铜活泼，锌作负极，铜作正极，电子从负极经外电路流向正极，A正确；

(B).根据原电池的工作原理，阳离子向正极移动，在正极上的得电子，被还原，B正确；

(C).负极：Zn－2e－=Zn2＋，正极：2H＋＋2e－=H2↑，根据得失电子数目守恒，Zn～H2↑，题目没有说明条件是否是标准状况，无法计算，C错误；

(D).此装置是原电池装置，是化学能转化成电能，因此能量的转化是化学能→电能→光能，D正确。

故选C。

(A).硬脂酸钠的密度小于水的密度，应在上层，A错误；

(B).淀粉和纤维素水解最终产物是葡萄糖，B正确；

(C).福尔马林能使蛋白质变性，C正确；

(D).氨基酸之间可以发生脱水缩合，形成多肽物质，D正确。

故选A。

(A).此反应是放热反应，反应物的总能量大于生成物的总能量，A错误；

(B).根据热化学反应方程式表示的意义，B正确；

(C).S(s)=S(g)  △H>0，因此有S(s)＋O2(g)=SO2(g) △H>－QkJ·mol－1，C错误；

(D).热化学反应方程式的系数只表示物质的量，不代表分子个数，D错误。

故选B。

由图可知，X元素只有-2价，X是O元素；Y的原子序数比8大，只有+1价，Y是Na元素；Z的原子序数比11大，只有+3价，Z为Al元素；W的原子序数比13大，有+6、-2价，W为S元素；R的原子序数比16大，有+7、-1价，R为Cl元素；据此作答：

(A).X是O元素，W为S元素，都属于第VIA族元素，A正确；

(B).半径：一看电子层数，电子层数越多，半径越大，二看原子序数，电子层数相等，半径随着原子序数的递增而减小，半径：Na>Al>O，B正确；

(C).盐为NaClO，WX2是SO2，前者利用氧化性，属于不可逆，后者利用跟有色物质的结合生成不稳定的化合物，属于可逆，原理不同，C错误；

(D).Y的最高价氧化物对应水化物是NaOH，R的最高价氧化物对应水化物是HClO4，两者发生中和反应，D正确。

故选C。

(A).消耗X的物质的量为(2－1.4)mol=0.6mol，放出热量为，A错误；

(B).根据化学反应速率的定义，v(X)==0.03mol/(L·min)，B错误；

(C).根据化学速率之比等于化学计量数之比，则v(Y)==0.015 mol/(L·min)，随着反应的进行，物质的量浓度降低，反应速率减慢，C正确；

(D).消耗X的物质的量为0.6mol，则生成Z的物质的量为0.6mol，即c(Z)=mol·L－1=0.3mol·L－1，D错误。

故选C。

(A).氮化镁是离子晶体，含离子键，其电子式为：，A错误；

(B).离子化合物只能在熔融状态或水溶液才能导电，固体时不导电，B错误；

(C).干冰为分子晶体，气化时只需克服分子间作用力，C正确；

(D).如H2，氢的最外层只有2个电子，D错误。

故选C。

(A).没有说明溶液的体积，无法计算物质的量，A错误；

(B).无论产生氧化钠还是过氧化钠，1molNa参加反应，都转移电子1mol，B正确；

(C).烯烃的最简式为CH2，因此含CH2为1mol，C错误；

(D).此有机物可能是醇也可能是醚，如果是醚，若为CH3-O-CH3，则不含碳碳单键，D错误。

故选B。

(A).硫酸中S的化合价降低，体现硫酸的氧化性，A错误；

(B).按照氢和氧2﹕1关系产生水，因此体现硫酸的脱水性，B错误；

(C).反应后没有SO42－存在，说明没有体现硫酸的酸性，C正确；

(D).产生H2O，利用浓硫酸的吸水性，促使反应向正反应方向进行，D错误。

故选C。

(A).假设碳酸钠和盐酸只发生：Na2CO3＋2HCl=2NaCl＋CO2↑＋H2O，此时a﹕b≥2﹕1，A正确；

(B).假设盐酸不足，只发生：Na2CO3＋HCl=NaHCO3＋NaCl，a﹕b≤1，B正确；

(C).2a=3b时，a﹕b应在1～2之间，因此既有HCO3－又有CO2，应是2CO32－＋3H＋=HCO3－＋CO2＋H2O，C正确；

(D).在此范围之间，发生的反应是：CO32－+H＋=HCO3－，HCO3－+H＋=CO2↑+H2O，第一个反应式根据碳酸钠进行计算，消耗盐酸bmol，生成HCO3－bmol，第二个反应式进行计算，根据盐酸，此时消耗的盐酸的量(a－b)mol，因此HCO3－的物质的量为[b－(a－b)]mol=(2b－a)mol，D错误。

故选D。

(A).根据途径b加入足量水固体质量减少，Fe2O3、Cu、SiO2不溶于水，因此混合物中含有Na2O，A错误；

(B).根据途径a，加入过量NaOH溶液，固体质量减少，说明含有SiO2，B正确；

(C).只有铜不跟盐酸和NaOH溶液反应，因此1.92g固体应是铜，C正确；

(D).根据选项C的分析，6.4g固体应是氧化铁和铜的质量，途径a中涉及部分反应是：Fe2O3＋6H＋=2Fe3＋＋2Fe2＋，Cu＋2Fe3＋=Cu2＋＋2Fe2＋，设氧化铁的物质的量为xmol，则有160x＋64x=(6.4－1.92)，解得x=0.02mol，因此求出两者质量比为：1：1，D正确。

故选A。