• 化学 绍兴市2017年高三第一次质检考试
单选题 本大题共25小题,每小题2分,共50分。在每小题给出的4个选项中,有且只有一项是符合题目要求。
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1.2015年10月,浙江籍科学家屠呦呦因发现青蒿素(C15H22O5)而获得诺贝尔生理学或医学奖。根据物质的分类,青蒿素属于(    )

A碱性氧化物

B有机物

C含氧酸盐

D酸性氧化物

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1

2.仪器名称为“蒸馏烧瓶”的是(    )

AA

BB

CC

DD

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1

3.下列属于弱电解质的是(    )

A

B硝酸钾

C氢氧化钠

D纯醋酸

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4.下列属于氧化还原反应的是(    )

A2KI+Br2     2KBr+I2

BCaCO3  △  CaO+CO2

CSO3+H2O     H2SO4

DMgCl2+2NaOH     Mg(OH)2↓+NaCl

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1

5.下列物质的水溶液因水解而呈酸性的是(    )

AHCl

BNH4Cl

CNa2CO3

DNaCl

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6.下列说法不正确的是(    )

A氯气可用于自来水的消毒

B二氧化硅是半导体材料

C氢氧化铁胶体能用于净水

D二氧化硫可用于漂白纸浆

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7.下列表示正确的是(    )

A

B

C

D

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10.下列说法不正确的是(    )

A126C和146C互为同位素

B金刚石和石墨互为同素异形体

CCH3COOCH2CH3和CH3CH2CH2COOH互为同分异构体

DCH4和CH3Cl互为同系物

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9.下列说法正确的是(    )

A某试样焰色反应呈黄色,则试样中可能含有K+

B广泛pH试纸测得某新制氯水的pH为4

C配制240mL某溶液,应选240mL容量瓶

D可用排饱和食盐水来收集纯净的氯气

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8.将下列物质分别加入到溴水中,溴水中溴单质的物质的量减少的是(    )

AKCl

BKBr

CCCl4

DI2

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11.下列说法正确的是(    )

A煤的干馏是化学变化,而煤的气化、液化是物理变化

B石油裂解是为了获得更多汽油,以满足迅速增长的汽车需要

C氢能、电能、风能都是无毒、无污染的绿色新能源,可以安全使用

D玻璃是将石灰石、纯碱、石英在玻璃熔炉中高温熔融制得的

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12.可逆反应在一定条件下达到化学平衡时,下列说法正确的是(    )

A正反应速率等于逆反应速率,且都为零

B反应物和生成物浓度相等

C反应体系中混合物的组成保持不变

D断开化学键吸收的能量等于形成化学键所放出的能量

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13.下列离子方程式正确的是(    )

A二氧化锰和浓盐酸反应:MnO2+4HCl(浓) △  Mn2++2Cl2↑+ 2H2O

B稀盐酸和硅酸钠溶液反应:SiO32-+2H+     H2SiO3

C碳酸钙和稀盐酸反应:CO32-+2H+     CO2↑+H2O

D铜和氯化铁溶液反应:Fe3++Cu     Fe2++Cu2+

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14.如图是部分短周期元素主要化合价与原子序数的关系图,下列说法不正确的是(    )

AX和W位于同一主族

B原子半径:Y>Z>X

C盐YRX与化合物WX2的漂白原理相同

DY和R两者的最高价氧化物对应的水化物能相互反应

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1

15.有关苯的结构和性质,下列说法正确的是(    )

A是同一种物质,说明苯分子中碳碳双键、碳碳单键交替排列

B苯在空气中不易燃烧完全,燃烧时冒浓烟,说明苯组成中含碳量较高

C煤干馏得到的煤焦油可以分离出苯,苯是无色无味的液态烃

D向2mL苯中加入1mL溴的四氯化碳溶液,振荡后静置,可观察到液体分层,上层呈橙红色

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17.某研究性学习小组设计了用化学电源使LED灯发光的装置,示意图如图。下列说法不正确的是(    )

A锌是负极,电子从锌片经导线流向铜片

B氢离子在铜片表面被还原

C锌质量减少65g时,铜电极表面析出氢气是22.4L

D装置中存在“化学能→电能→光能”的转换

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16.下列说法不正确的是(    )

A硬脂酸甘油酯在NaOH溶液中水解完全后,加入饱和食盐水,下层析出硬脂酸钠

B天然高分子化合物淀粉或纤维素最终的水解产物都是葡萄糖

C鸡蛋清的溶液中加入福尔马林溶液,鸡蛋清凝聚,蛋白质变性

D不同种类的氨基酸能以不同的数目和顺序彼此结合,形成更复杂的多肽化合物

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18.在一定条件下,发生反应:2X(g)+Y(g)2Z(g) ΔH=-197kJ·mol-1,若将2mol X和1mol Y充入2L的恒容密闭容器中,反应10min,测得X的物质的量为1.4mol,下列说法正确的是(    )

A10min内,反应放出的热量为197kJ热量

B10min内,X的平均反应速率为0.06mol·L-1·min-1

C第10min时,Y的反应速率小于0.015mol·L-1·min-1(假如体系温度不变)

D第10min时,Z浓度为0.6mol·L-1

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19.根据热化学方程式:S(g)+O2(g)   SO2(g)  ΔH=-Q kJ·mol-1,下列分析正确的是(    )

A1mol S(g)与1mol O2(g)的总能量比1mol SO2(g)的总能量低Q kJ

B1mol S(g)与1mol O2(g)反应生成1mol SO2(g)放出Q kJ的热量

CS(s)+O2(g)=SO2(g)  ΔH <-Q kJ·mol-1

D1个S(g)与1个O2(g)完全反应可以放出Q kJ的热量

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20.下列说法正确的是(    )

AMg3N2晶体中的化学键是共价键

B某物质含有离子键,则该物质在任何条件下均能导电

C干冰是分子晶体,其气化过程中只需克服分子间作用力

D常温常压下,气态单质分子中,每个原子的最外层都具有8电子稳定结构

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1

21.某温度下,关于①0.01mol·L-1醋酸溶液,②pH=2醋酸溶液,下列说法正确的是(    )

Ac(CH3COOH):①>②

Bc(CH3COO-):①>②

Cc(CH3COOH)+c(CH3COO-):①=②

Dc(CH3COO-)+c(OH-):①<②

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1

22.设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是(    )

ApH=1的H2SO4溶液,含H+的数目为2NA

B1mol Na与足量O2反应,生成Na2O和Na2O2的混合物,钠失去NA个电子

C273K,101kPa下,14g乙烯与丙烯混合物中含有碳原子数目为3NA

D0.2mol C2H6O分子中一定存在0.2NA个碳碳单键

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1

23.将乙醇滴入热的浓硫酸中,发生反应:C2H5OH +6H2SO4     6SO2↑+2CO2↑+9H2O,浓硫酸没有体现的性质是(    )

A氧化性

B脱水性

C酸性

D吸水性

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1

24.向含b mol Na2CO3的溶液中缓慢滴加含a mol HCl溶液,并不断振荡,下列说法不正确的是(    )

A>2时,发生的离子反应为:CO32-+H+     HCO3-,HCO3-+H+     CO2+H2O

B当0<<1时,发生的离子反应为:CO32-+H+     HCO3-

C当2a=3b时,发生的离子反应为:2CO32-+3H    HCO3-+CO2+H2O

D当1<<2时,溶液中n(HCO3-)为(2a-b)mol

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1

25.某混合物X由Na2O、Fe2O3、Cu、SiO2中的一种或几种物质组成。某兴趣小组以两条途径分别对X进行如下实验探究。

下列有关说法不正确的是(    )

A无法判断混合物中是否含有Na2O

B由Ⅱ可知X中一定存在SiO2

C1.92g固体成分为Cu

D15.6g混合物X中m(Fe2O3):m(Cu)=1:1

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简答题(综合题) 本大题共50分。简答应写出文字说明、证明过程或演算步骤。
1

已知A与D均为非金属单质,其中A有多种同素异形体,其转化关系如下图。

请回答:

29.反应②为工业制粗硅原理,写出E的化学式:         

30.反应①的化学方程式为                                                  

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1

CO和苯都是重要的化工原料。下图是某有机物B合成的过程。

请回答:

26.反应①的反应类型是          ,反应②所加试剂是         

27.关于物质A(CH2  CHCOOH)化学性质的说法正确的是         

A物质A含有一种官能团

B物质A与Na2CO3溶液反应能产生气泡

C物质A不能使酸性KMnO4溶液褪色

D常温常压时,物质A呈气态

28.④的反应机理与制取乙酸乙酯相似,写出其化学方程式:                      

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1

如图装置进行SO2气体性质实验。

请回答:

31.仪器D的名称是         

32.实验过程中,仪器A中的实验现象是         

33.写出仪器C中发生氧化还原反应的离子方程式:                               

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1

烧杯中盛有NaHSO4和Na2SO4混合溶液体积为100mL,向烧杯中逐滴加入0.15mol·L-1 Ba(OH)2溶液,当沉淀量达到最大值时,溶液的总体积为200mL。溶液中产生沉淀的物质的量n与溶液的pH变化如图所示。

请回答:

34.原溶液中c(NaHSO4)=          mol·L-1

0.015mol=3a,解得a=0.005mol;溶液的pH=7,发生2NaHSO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+Na2SO4+2H2O,据此计算。

35.图中a值为          mol。

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1

【加试题】碳、硫和氮元素及其化合物的处理,是资源利用和环境保护的重要研究课题。

36.CO可转化成二甲醚,原理为:

已知一定条件下,该反应中CO的平衡转化率随温度、投料比[n(H2)/n(CO)]的变化曲线

若温度升高,则反应的平衡常数K          (填“增大”、“减小”或“不变”);

37.SO2的水溶液呈酸性,某温度下,0.02mol·L-1亚硫酸水溶液的pH等于2,若忽略亚硫酸的二级电离和H2O的电离,则该温度下亚硫酸的一级电离常数Ka1=         

38.已知:反应1:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)  ΔH1;反应2:2NO(g)+O2(g)2NO2(g)  ΔH2;若ΔH1<ΔH2<0,则反应3:SO2(g)+NO2(g)SO3(g)+NO(g)属于          (填“放热”或“吸热”)反应。

39.若用少量NaOH溶液吸收SO2气体,对产物NaHSO3进一步电解可制得硫酸,电解原理示意图(见右图)。电解时阳极的电极反应式为                                     

40.在恒温密闭容器中通入SO2和NO2各1mol发生反应3:SO2(g)+NO2(g)SO3(g)+NO(g),当反应达到平衡后,维持温度和容积不变,10min时再通入各1mol的SO2和NO2的混合气体,20min时再次平衡。两次平衡时NO2的转化率α1          α2(填“>”、“<”、“=”);请在上图中画出正反应速率v正在10至30min间随时间变化的曲线图。

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1

【加试题】某兴趣小组模拟企业对含铬废水(Cr2O72-和Cr3+)处理流程如下。

已知:2CrO42-+2H+     Cr2O72-+H2O  请回答:

41.用离子方程式表示调节池里发生的反应:                                 

42.操作Ⅰ得到的残渣的化学式为         

43.操作Ⅲ调节pH时最适合作为调节剂的是         

A4mol·L-1盐酸

B6mol·L-1硫酸

C石灰乳

D碳酸钠

44.为检测处理后废水中铬的含量,取100mL处理后的样品于锥形瓶中,用浓醋酸调节pH=5,并加入适量固体抗坏血酸,使Cr2O72-完全转化为Cr3+,再用amol·L-1的EDTA(用H4Y表示)标准溶液进行滴定,其反应原理为:Cr2O72-→2Cr3+,Cr3++Y4-=CrY-

①滴定时采用右图所示的侧边自动定零位滴定管,具有的优点是                                       

②实验消耗EDTA标准溶液b mL,则处理后废液中含铬浓度为          mg·L-1(用含a、b的式子表示)。

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【加试题】某研究小组以乙二酸二乙酯和氯苄为主要原料,按下列路线合成药物苯巴本妥。

已知:

请回答:

45.写出化合物的结构简式:C              ;G             

46.下列说法不正确的是         

A化合物A能发生取代反应

BD→E反应类型是消去反应

C化合物F能发生酯化反应

D苯巴比妥的分子式为C12H12N2O3

47.写出同时符合下列条件的B的所有同分异构体:                                               

①红光光谱标明分子中含有结构;

1H—NMR谱显示分子中含有苯环,且苯环上有四种不同化学环境的氢原子。

48.写出C→D的化学方程式:                                                 

49.设计以“二个碳原子的醇”为原料制备乙二酸二乙酯()的合成路线(用流程图表示;无机试剂任选):                                                 

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