化学 绍兴市2017年高三第一次质检考试
精品
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单选题 本大题共25小题,每小题2分,共50分。在每小题给出的4个选项中,有且只有一项是符合题目要求。
1
题型: 单选题
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分值: 2分

1.2015年10月,浙江籍科学家屠呦呦因发现青蒿素(C15H22O5)而获得诺贝尔生理学或医学奖。根据物质的分类,青蒿素属于(    )

A碱性氧化物

B有机物

C含氧酸盐

D酸性氧化物

正确答案

B

解析

(A).氧化物是指由氧元素和其他元素组成的化合物,青蒿素(C15H22O5)含有三种元素,不是氧化物,A错误;

(B).有机物是指含有碳元素的化合物,但是不包括碳的氧化物一氧化碳二氧化碳)、碳酸碳酸盐氰化物硫氰化物氰酸盐、金属碳化物、部分简单含碳化合物(如SiC)等物质,B正确;

(C).青蒿素(C15H22O5)不含金属元素或铵根离子,不是盐,C错误;

(D).氧化物是指由氧元素和其他元素组成的化合物,青蒿素(C15H22O5)含有三种元素,不是氧化物,D错误。

故选B。

考查方向

有机物的定义

解题思路

(A).氧化物是指由氧元素和其他元素组成的化合物;

(B).有机物是指含有碳元素的化合物,但是不包括碳的氧化物一氧化碳二氧化碳)、碳酸碳酸盐氰化物硫氰化物氰酸盐、金属碳化物、部分简单含碳化合物(如SiC)等物质;

(C).青蒿素(C15H22O5)不含金属元素或铵根离子;

(D).氧化物是指由氧元素和其他元素组成的化合物。

易错点

考查有机物的定义等知识,难度较小。

1
题型: 单选题
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分值: 2分

4.下列属于氧化还原反应的是(    )

A2KI+Br2     2KBr+I2

BCaCO3  △  CaO+CO2

CSO3+H2O     H2SO4

DMgCl2+2NaOH     Mg(OH)2↓+NaCl

正确答案

A

解析

(A).2KI+Br2     2KBr+I2有元素化合价的变化,属于氧化还原反应,A正确;

(B).CaCO3  △  CaO+CO2↑没有元素化合价的变化,不属于氧化还原反应,B错误;

(C).SO3+H2O     H2SO4没有元素化合价的变化,不属于氧化还原反应,C错误;

(D).MgCl2+2NaOH     Mg(OH)2↓+NaCl没有元素化合价的变化,不属于氧化还原反应,D错误;

故选A。

考查方向

氧化还原反应的定义

解题思路

属于氧化还原反应,必然有元素化合价的变化,故选项A正确。

易错点

本题考查了氧化还原反应的定义,难度较小。

1
题型: 单选题
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分值: 2分

6.下列说法不正确的是(    )

A氯气可用于自来水的消毒

B二氧化硅是半导体材料

C氢氧化铁胶体能用于净水

D二氧化硫可用于漂白纸浆

正确答案

B

解析

(A).利用氯气溶于水生成次氯酸,次氯酸的强氧化性,杀灭水中细菌和病毒,A正确;

(B).SiO2是光导纤维的成分,半导体的成分是晶体硅,B错误;

(C).利用胶体的表面积大,吸附水中悬浮颗粒,达到净水的目的,C正确;

(D).二氧化硫可用于漂白纸浆,是利用SO2的漂白性,D正确。

故选B。

..

考查方向

物质的应用

解题思路

(A).利用氯气溶于水生成次氯酸,次氯酸的强氧化性;

(B).SiO2是光导纤维的成分,半导体的成分是晶体硅;

(C).利用胶体的表面积大,吸附水中悬浮颗粒,达到净水的目的;

(D).二氧化硫可用于漂白纸浆,是利用SO2的漂白性。

易错点

考查物质的应用等知识,难度较小。

1
题型: 单选题
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分值: 2分

9.下列说法正确的是(    )

A某试样焰色反应呈黄色,则试样中可能含有K+

B广泛pH试纸测得某新制氯水的pH为4

C配制240mL某溶液,应选240mL容量瓶

D可用排饱和食盐水来收集纯净的氯气

正确答案

A

解析

(A).没有通过蓝色钴玻璃观察,可能含有K,A正确;

(B).新制氯水中含有HCl和HClO,因此先变红后褪色,B错误;

(C).实验室没有240mL的容量瓶,应用250mL容量瓶,实验室容量瓶的规格为100mL、250mL、500mL、1000mL,C错误;

(D).排饱和食盐水得到含有水蒸气的氯气,不是纯净的,D错误。

故选A。

考查方向

实验方案设计的评价

解题思路

(A).没有通过蓝色钴玻璃观察,可能含有K

(B).新制氯水中含有HCl和HClO,因此先变红后褪色;

(C).实验室没有240mL的容量瓶,应用250mL容量瓶;

(D).排饱和食盐水得到含有水蒸气的氯气。

易错点

考查实验方案设计的评价等知识,注意实验室没有240mL的容量瓶,应用250mL容量瓶。

1
题型: 单选题
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分值: 2分

10.下列说法不正确的是(    )

A126C和146C互为同位素

B金刚石和石墨互为同素异形体

CCH3COOCH2CH3和CH3CH2CH2COOH互为同分异构体

DCH4和CH3Cl互为同系物

正确答案

D

解析

(A).同位素:质子数相等,中子数不用的同一元素不同核素,因此两者互为同位素,A正确;

(B).同素异形体:同种元素不同结构的单质,金刚石和石墨都是碳元素组成的,结构不同,B正确;

(C).同分异构体:分子式相同,结构不同的化合物,两者分子式为C4H8O2,前者属于酯,后者属于羧酸,互为同分异构体,C正确;

(D).CH3Cl含有官能团,前者属于烷烃,后者属于卤代烃,D错误。

故选D。

考查方向

同位素、同素异形体、同系物、同分异构体

解题思路

(A).同位素:质子数相等,中子数不用的同一元素不同核素;

(B).同素异形体:同种元素不同结构的单质;

(C).同分异构体:分子式相同,结构不同的化合物;

(D).CH3Cl含有官能团,前者属于烷烃,后者属于卤代烃。

易错点

考查同位素、同素异形体、同系物、同分异构体等知识,注意对“四同”概念的理解。

1
题型: 单选题
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分值: 2分

2.仪器名称为“蒸馏烧瓶”的是(    )

AA

BB

CC

DD

正确答案

A

解析

根据实验仪器的特点,是蒸馏烧瓶的是A, B为蒸发皿,C为容量瓶,D为分液漏斗,故选项A正确。

故选A。

考查方向

仪器的认识

解题思路

蒸馏烧瓶是A, B为蒸发皿,C为容量瓶,D为分液漏斗。

易错点

考查实验仪器的认识等知识,难度较小。

1
题型: 单选题
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分值: 2分

3.下列属于弱电解质的是(    )

A

B硝酸钾

C氢氧化钠

D纯醋酸

正确答案

D

解析

(A).电解质是溶于水溶液中或在熔融状态下就能够导电(自身电离成阳离子与阴离子)的化合物,铜是单质,A错误;

(B).强电解质是指在水溶液或熔融状态下完全电离出离子的电解质叫强电解质,硝酸钾是强电解质,B错误;

(C).强电解质是指在水溶液或熔融状态下完全电离出离子的电解质叫强电解质,氢氧化钠是强电解质,C错误;

(D.在水溶液中不完全电离出离子的电解质称为弱电解质,纯醋酸是弱电解质,D正确。

故选D。

考查方向

物质的分类

解题思路

(A).电解质是溶于水溶液中或在熔融状态下就能够导电(自身电离成阳离子与阴离子)的化合物;

(B).强电解质是指在水溶液或熔融状态下完全电离出离子的电解质叫强电解质;

(C).强电解质是指在水溶液或熔融状态下完全电离出离子的电解质叫强电解质;

(D.在水溶液中不完全电离出离子的电解质称为弱电解质。

易错点

考查物质的分类等知识,难度较小。

1
题型: 单选题
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分值: 2分

5.下列物质的水溶液因水解而呈酸性的是(    )

AHCl

BNH4Cl

CNa2CO3

DNaCl

正确答案

B

解析

(A).HCl是强电解质,不能水解,A错误;

(B).NH4Cl为强酸弱碱盐,水解而呈酸性,B正确;

(C).Na2CO3为强碱弱酸盐,水解而呈碱性,C错误;

(D).NaCl是强电解质,不能水解,D错误。

故选B。

考查方向

盐的水解

解题思路

因水解而呈酸性,说明此盐为强酸弱碱盐,故选项B正确。

易错点

本题考查了盐的水解,谁强显谁性,难度较小。

1
题型: 单选题
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分值: 2分

7.下列表示正确的是(    )

A

B

C

D

正确答案

C

解析

(A).CO2的结构式为O=C=O,因此电子式:,A错误;

(B).CH2=CH2是乙烯的结构简式,B错误;

(C).甲烷的比例模型,显示原子真实大小和空间构型,C正确;

(D).Cl是17号元素,质子数为17,D错误。

故选C。

考查方向

化学用语

解题思路

(A).CO2的结构式为O=C=O,因此电子式:

(B).CH2=CH2是乙烯的结构简式;

(C).是甲烷的比例模型,显示原子真实大小和空间构型;

(D).Cl是17号元素。

易错点

考查化学用语的正确使用等知识。

1
题型: 单选题
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分值: 2分

8.将下列物质分别加入到溴水中,溴水中溴单质的物质的量减少的是(    )

AKCl

BKBr

CCCl4

DI2

正确答案

C

解析

(A).氯气的氧化性强于溴单质,因此不反应,溴单质物质的量不减少,A错误;

(B).两者不反应,B错误;

(C).溴单质易溶于有机溶剂,溴水中溴单质的物质的量减少,C正确;

(D).溴单质和碘单质不反应,D错误。

故选C。

考查方向

溴的性质

解题思路

(A).氯气的氧化性强于溴单质,因此不反应;

(B).两者不反应;

(C).溴单质易溶于有机溶剂;

(D).溴单质和碘单质不反应。

易错点

考查液溴的性质等知识,注意注意相关反应的发生条件。

1
题型: 单选题
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分值: 2分

11.下列说法正确的是(    )

A煤的干馏是化学变化,而煤的气化、液化是物理变化

B石油裂解是为了获得更多汽油,以满足迅速增长的汽车需要

C氢能、电能、风能都是无毒、无污染的绿色新能源,可以安全使用

D玻璃是将石灰石、纯碱、石英在玻璃熔炉中高温熔融制得的

正确答案

D

解析

(A).煤的干馏得到焦炭和煤焦油等,是化学变化;煤的气化得到一氧化碳、氢气等,是化学变化;煤的液化得到甲醇,是化学变化,A错误;

(B).石油裂解是为了获得更多气态烃,B错误;

(C).绿色新能源指刚开始开发利用或正在积极研究、有待推广的能源,如太阳能、氢能、地热能、风能、海洋能、生物质能和核聚变能等,电能不属于绿色新能源,C错误;

(D).制玻璃的原料是:石灰石、纯碱、石英,三者在玻璃熔炉中高温熔融可制得玻璃,D正确;

故选D。

考查方向

煤、石油的综合利用、新能源、玻璃制造

解题思路

(A).煤的干馏得到焦炭和煤焦油等,煤的气化得到一氧化碳、氢气等,煤的液化得到甲醇;

(B).石油裂解是为了获得更多气态烃;

(C).绿色新能源指刚开始开发利用或正在积极研究、有待推广的能源;

(D).制玻璃的原料是:石灰石、纯碱、石英,三者在玻璃熔炉中高温熔融可制得玻璃。

易错点

考查煤、石油的综合利用、新能源、玻璃制造等知识,难度较小。

1
题型: 单选题
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分值: 2分

12.可逆反应在一定条件下达到化学平衡时,下列说法正确的是(    )

A正反应速率等于逆反应速率,且都为零

B反应物和生成物浓度相等

C反应体系中混合物的组成保持不变

D断开化学键吸收的能量等于形成化学键所放出的能量

正确答案

C

解析

(A).达到化学平衡,正逆反应速率相等,但不为0,化学平衡是动态平衡,A错误;

(B).根据化学平衡状态的定义,是组分浓度保持不变,不是相等,B错误;

(C).根据化学平衡状态的定义,反应体系中混合物的组成保持不变,C正确;

(D).化学平衡时,对于同一物质,断开化学键吸收的能量等于形成化学键释放的能量,D错误。

故选C。

考查方向

化学平衡状态

解题思路

(A).达到化学平衡,正逆反应速率相等,但不为0,化学平衡是动态平衡;

(B).根据化学平衡状态的定义,是组分浓度保持不变;

(C).根据化学平衡状态的定义,反应体系中混合物的组成保持不变;

(D).化学平衡时,对于同一物质,断开化学键吸收的能量等于形成化学键释放的能量。

易错点

考查化学平衡状态判断等知识,难度较大,难点是化学平衡时,对于同一物质,断开化学键吸收的能量等于形成化学键释放的能量。

1
题型: 单选题
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分值: 2分

13.下列离子方程式正确的是(    )

A二氧化锰和浓盐酸反应:MnO2+4HCl(浓) △  Mn2++2Cl2↑+ 2H2O

B稀盐酸和硅酸钠溶液反应:SiO32-+2H+     H2SiO3

C碳酸钙和稀盐酸反应:CO32-+2H+     CO2↑+H2O

D铜和氯化铁溶液反应:Fe3++Cu     Fe2++Cu2+

正确答案

B

解析

(A).浓盐酸没有拆写,应是MnO2+4H+2Cl=Mn2++2Cl2↑+2H2O,A错误;

(B).硅酸钠和稀盐酸都要拆写成离子,B正确;

(C).碳酸钙是难溶物,不能拆写,C错误;

(D).电荷不守恒,2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+,D错误。

故选B。

考查方向

离子方程式的书写

解题思路

(A).浓盐酸没有拆写;

(B).硅酸钠和稀盐酸都要拆写成离子;

(C).碳酸钙是难溶物,不能拆写;

(D).电荷不守恒。

易错点

考查离子反应方程式的正误判断等知识,注意原子守恒、电荷守恒。

1
题型: 单选题
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分值: 2分

15.有关苯的结构和性质,下列说法正确的是(    )

A是同一种物质,说明苯分子中碳碳双键、碳碳单键交替排列

B苯在空气中不易燃烧完全,燃烧时冒浓烟,说明苯组成中含碳量较高

C煤干馏得到的煤焦油可以分离出苯,苯是无色无味的液态烃

D向2mL苯中加入1mL溴的四氯化碳溶液,振荡后静置,可观察到液体分层,上层呈橙红色

正确答案

B

解析

(A).因为是同种物质,说明不存在碳碳双键、单键交替排列,A错误;

(B).苯是液体,跟空气的接触面积小,造成苯不完全燃烧,产生黑烟,同时也说明苯含碳量高,B正确;

(C).苯具有特殊气味的液体,C错误;

(D).苯和四氯化碳互溶,不会出现分层,D错误。

故选B。

考查方向

苯的结构和性质

解题思路

(A).因为是同种物质,说明不存在碳碳双键、单键交替排列;

(B).苯是液体,跟空气的接触面积小,造成苯不完全燃烧,产生黑烟,同时也说明苯含碳量高;

(C).苯具有特殊气味的液体;

(D).苯和四氯化碳互溶,不会出现分层。

易错点

考查苯的结构和性质等知识,难度不大。

1
题型: 单选题
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分值: 2分

17.某研究性学习小组设计了用化学电源使LED灯发光的装置,示意图如图。下列说法不正确的是(    )

A锌是负极,电子从锌片经导线流向铜片

B氢离子在铜片表面被还原

C锌质量减少65g时,铜电极表面析出氢气是22.4L

D装置中存在“化学能→电能→光能”的转换

正确答案

C

解析

(A).锌比铜活泼,锌作负极,铜作正极,电子从负极经外电路流向正极,A正确;

(B).根据原电池的工作原理,阳离子向正极移动,在正极上的得电子,被还原,B正确;

(C).负极:Zn-2e=Zn2+,正极:2H+2e=H2↑,根据得失电子数目守恒,Zn~H2↑,题目没有说明条件是否是标准状况,无法计算,C错误;

(D).此装置是原电池装置,是化学能转化成电能,因此能量的转化是化学能→电能→光能,D正确。

故选C。

考查方向

原电池的原理

解题思路

(A).电子从负极经外电路流向正极;

(B).阳离子向正极移动,在正极上的得电子,被还原;

(C).题目没有说明条件是否是标准状况,无法计算;

(D).此装置是原电池装置,是化学能转化成电能,因此能量的转化是化学能→电能→光能。

易错点

考查原电池的工作原理等知识,难度较小。

1
题型: 单选题
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分值: 2分

16.下列说法不正确的是(    )

A硬脂酸甘油酯在NaOH溶液中水解完全后,加入饱和食盐水,下层析出硬脂酸钠

B天然高分子化合物淀粉或纤维素最终的水解产物都是葡萄糖

C鸡蛋清的溶液中加入福尔马林溶液,鸡蛋清凝聚,蛋白质变性

D不同种类的氨基酸能以不同的数目和顺序彼此结合,形成更复杂的多肽化合物

正确答案

A

解析

(A).硬脂酸钠的密度小于水的密度,应在上层,A错误;

(B).淀粉和纤维素水解最终产物是葡萄糖,B正确;

(C).福尔马林能使蛋白质变性,C正确;

(D).氨基酸之间可以发生脱水缩合,形成多肽物质,D正确。

故选A。

考查方向

有机高分子化合物的结构和性质

解题思路

(A).硬脂酸钠的密度小于水的密度,应在上层;

(B).淀粉和纤维素水解最终产物是葡萄糖;

(C).福尔马林能使蛋白质变性;

(D).氨基酸之间可以发生脱水缩合,形成多肽物质。

易错点

考查有机高分子化合物的结构和性质等知识,难度不大。

1
题型: 单选题
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分值: 2分

19.根据热化学方程式:S(g)+O2(g)   SO2(g)  ΔH=-Q kJ·mol-1,下列分析正确的是(    )

A1mol S(g)与1mol O2(g)的总能量比1mol SO2(g)的总能量低Q kJ

B1mol S(g)与1mol O2(g)反应生成1mol SO2(g)放出Q kJ的热量

CS(s)+O2(g)=SO2(g)  ΔH <-Q kJ·mol-1

D1个S(g)与1个O2(g)完全反应可以放出Q kJ的热量

正确答案

B

解析

(A).此反应是放热反应,反应物的总能量大于生成物的总能量,A错误;

(B).根据热化学反应方程式表示的意义,B正确;

(C).S(s)=S(g)  △H>0,因此有S(s)+O2(g)=SO2(g) △H>-QkJ·mol-1,C错误;

(D).热化学反应方程式的系数只表示物质的量,不代表分子个数,D错误。

故选B。

考查方向

化学反应中能量变化、热化学反应方程式

解题思路

(A).此反应是放热反应,反应物的总能量大于生成物的总能量;

(B).根据热化学反应方程式表示的意义判断;

(C).S(s)=S(g)  △H>0,因此有S(s)+O2(g)=SO2(g) △H>-QkJ·mol-1

(D).热化学反应方程式的系数只表示物质的量,不代表分子个数。

易错点

考查化学反应中能量变化、热化学反应方程式表示的意义等知识,难度不大。

1
题型: 单选题
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分值: 2分

14.如图是部分短周期元素主要化合价与原子序数的关系图,下列说法不正确的是(    )

AX和W位于同一主族

B原子半径:Y>Z>X

C盐YRX与化合物WX2的漂白原理相同

DY和R两者的最高价氧化物对应的水化物能相互反应

正确答案

C

解析

由图可知,X元素只有-2价,X是O元素;Y的原子序数比8大,只有+1价,Y是Na元素;Z的原子序数比11大,只有+3价,Z为Al元素;W的原子序数比13大,有+6、-2价,W为S元素;R的原子序数比16大,有+7、-1价,R为Cl元素;据此作答:

(A).X是O元素,W为S元素,都属于第VIA族元素,A正确;

(B).半径:一看电子层数,电子层数越多,半径越大,二看原子序数,电子层数相等,半径随着原子序数的递增而减小,半径:Na>Al>O,B正确;

(C).盐为NaClO,WX2是SO2,前者利用氧化性,属于不可逆,后者利用跟有色物质的结合生成不稳定的化合物,属于可逆,原理不同,C错误;

(D).Y的最高价氧化物对应水化物是NaOH,R的最高价氧化物对应水化物是HClO4,两者发生中和反应,D正确。

故选C。

考查方向

元素周期表和元素周期律的应用

解题思路

由图可知,X元素只有-2价,X是O元素;Y的原子序数比8大,只有+1价,Y是钠元素;Z的原子序数比11大,只有+3价,Z为Al元素;W的原子序数比13大,有+6、-2价,W为S元素;R的原子序数比16大,有+7、-1价,R为Cl元素;据此作答。

易错点

考查元素周期表和元素周期律的应用等知识,难度不大,解题的关键是正确判断元素的种类。

1
题型: 单选题
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分值: 2分

18.在一定条件下,发生反应:2X(g)+Y(g)2Z(g) ΔH=-197kJ·mol-1,若将2mol X和1mol Y充入2L的恒容密闭容器中,反应10min,测得X的物质的量为1.4mol,下列说法正确的是(    )

A10min内,反应放出的热量为197kJ热量

B10min内,X的平均反应速率为0.06mol·L-1·min-1

C第10min时,Y的反应速率小于0.015mol·L-1·min-1(假如体系温度不变)

D第10min时,Z浓度为0.6mol·L-1

正确答案

C

解析

(A).消耗X的物质的量为(2-1.4)mol=0.6mol,放出热量为,A错误;

(B).根据化学反应速率的定义,v(X)==0.03mol/(L·min),B错误;

(C).根据化学速率之比等于化学计量数之比,则v(Y)==0.015 mol/(L·min),随着反应的进行,物质的量浓度降低,反应速率减慢,C正确;

(D).消耗X的物质的量为0.6mol,则生成Z的物质的量为0.6mol,即c(Z)=mol·L-1=0.3mol·L-1,D错误。

故选C。

考查方向

化学反应速率的计算、影响化学反应速率的因素

解题思路

(A).消耗X的物质的量为(2-1.4)mol=0.6mol,据此求出;

(B).根据化学反应速率的定义求出;

(C).根据化学速率之比等于化学计量数之比,则v(Y)=0.015 mol/(L·min),随着反应的进行,物质的量浓度降低,反应速率减慢;

(D).消耗X的物质的量为0.6mol,则生成Z的物质的量为0.6mol。

易错点

考查化学反应速率的计算、影响化学反应速率的因素等知识,难度不大。

1
题型: 单选题
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分值: 2分

20.下列说法正确的是(    )

AMg3N2晶体中的化学键是共价键

B某物质含有离子键,则该物质在任何条件下均能导电

C干冰是分子晶体,其气化过程中只需克服分子间作用力

D常温常压下,气态单质分子中,每个原子的最外层都具有8电子稳定结构

正确答案

C

解析

(A).氮化镁是离子晶体,含离子键,其电子式为:,A错误;

(B).离子化合物只能在熔融状态或水溶液才能导电,固体时不导电,B错误;

(C).干冰为分子晶体,气化时只需克服分子间作用力,C正确;

(D).如H2,氢的最外层只有2个电子,D错误。

故选C。

考查方向

化学键、电子式、晶体、8电子稳定结构

解题思路

(A).氮化镁是离子晶体,含离子键;

(B).离子化合物固体时不导电;

(C).干冰为分子晶体,气化时只需克服分子间作用力;

(D).如H2,氢的最外层只有2个电子。

易错点

考查化学键、电子式、晶体、8电子稳定结构等知识,解题的关键是平时多积累相关的化学知识。

1
题型: 单选题
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分值: 2分

22.设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是(    )

ApH=1的H2SO4溶液,含H+的数目为2NA

B1mol Na与足量O2反应,生成Na2O和Na2O2的混合物,钠失去NA个电子

C273K,101kPa下,14g乙烯与丙烯混合物中含有碳原子数目为3NA

D0.2mol C2H6O分子中一定存在0.2NA个碳碳单键

正确答案

B

解析

(A).没有说明溶液的体积,无法计算物质的量,A错误;

(B).无论产生氧化钠还是过氧化钠,1molNa参加反应,都转移电子1mol,B正确;

(C).烯烃的最简式为CH2,因此含CH2为1mol,C错误;

(D).此有机物可能是醇也可能是醚,如果是醚,若为CH3-O-CH3,则不含碳碳单键,D错误。

故选B。

考查方向

阿伏加德罗常数

解题思路

(A).没有说明溶液的体积;

(B).无论产生氧化钠还是过氧化钠,1molNa参加反应,都转移电子1mol;

(C).烯烃的最简式为CH2,因此含CH2为1mol;

(D).此有机物可能是醇也可能是醚。

易错点

考查阿伏加德罗常数等知识,注意溶液的体积等相关内容。

1
题型: 单选题
|
分值: 2分

23.将乙醇滴入热的浓硫酸中,发生反应:C2H5OH +6H2SO4     6SO2↑+2CO2↑+9H2O,浓硫酸没有体现的性质是(    )

A氧化性

B脱水性

C酸性

D吸水性

正确答案

C

解析

(A).硫酸中S的化合价降低,体现硫酸的氧化性,A错误;

(B).按照氢和氧2﹕1关系产生水,因此体现硫酸的脱水性,B错误;

(C).反应后没有SO42-存在,说明没有体现硫酸的酸性,C正确;

(D).产生H2O,利用浓硫酸的吸水性,促使反应向正反应方向进行,D错误。

故选C。

考查方向

浓硫酸的性质

解题思路

(A).硫酸中S的化合价降低,体现硫酸的氧化性;

(B).按照氢和氧2﹕1关系产生水,因此体现硫酸的脱水性;

(C).反应后没有SO42-存在,说明没有体现硫酸的酸性;

(D).产生H2O,利用浓硫酸的吸水性,促使反应向正反应方向进行。

易错点

考查浓硫酸的性质等知识,掌握浓硫酸的性质,酸性、脱水性、吸水性、氧化性、腐蚀性等性质。

1
题型: 单选题
|
分值: 2分

24.向含b mol Na2CO3的溶液中缓慢滴加含a mol HCl溶液,并不断振荡,下列说法不正确的是(    )

A>2时,发生的离子反应为:CO32-+H+     HCO3-,HCO3-+H+     CO2+H2O

B当0<<1时,发生的离子反应为:CO32-+H+     HCO3-

C当2a=3b时,发生的离子反应为:2CO32-+3H    HCO3-+CO2+H2O

D当1<<2时,溶液中n(HCO3-)为(2a-b)mol

正确答案

D

解析

(A).假设碳酸钠和盐酸只发生:Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O,此时a﹕b≥2﹕1,A正确;

(B).假设盐酸不足,只发生:Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl,a﹕b≤1,B正确;

(C).2a=3b时,a﹕b应在1~2之间,因此既有HCO3又有CO2,应是2CO32-+3H=HCO3+CO2+H2O,C正确;

(D).在此范围之间,发生的反应是:CO32-+H=HCO3,HCO3+H=CO2↑+H2O,第一个反应式根据碳酸钠进行计算,消耗盐酸bmol,生成HCO3bmol,第二个反应式进行计算,根据盐酸,此时消耗的盐酸的量(a-b)mol,因此HCO3的物质的量为[b-(a-b)]mol=(2b-a)mol,D错误。

故选D。

考查方向

化学方程式的书写

解题思路

(A).假设碳酸钠和盐酸只发生:Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O,此时a﹕b≥2﹕1;

(B).假设盐酸不足,只发生:Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl,a﹕b≤1;

(C).2a=3b时,a﹕b应在1~2之间,因此既有HCO3又有CO2,应是2CO32-+3H=HCO3+CO2+H2O;

(D).在此范围之间,发生的反应是:CO32-+H=HCO3,HCO3+H=CO2↑+H2O,第一个反应式根据碳酸钠进行计算,消耗盐酸bmol,生成HCO3bmol,第二个反应式进行计算,根据盐酸,此时消耗的盐酸的量(a-b)mol。

易错点

考查碳酸钠和盐酸反应的实质等知识,掌握物质的量对化学方程式书写的影响。

1
题型: 单选题
|
分值: 2分

25.某混合物X由Na2O、Fe2O3、Cu、SiO2中的一种或几种物质组成。某兴趣小组以两条途径分别对X进行如下实验探究。

下列有关说法不正确的是(    )

A无法判断混合物中是否含有Na2O

B由Ⅱ可知X中一定存在SiO2

C1.92g固体成分为Cu

D15.6g混合物X中m(Fe2O3):m(Cu)=1:1

正确答案

A

解析

(A).根据途径b加入足量水固体质量减少,Fe2O3、Cu、SiO2不溶于水,因此混合物中含有Na2O,A错误;

(B).根据途径a,加入过量NaOH溶液,固体质量减少,说明含有SiO2,B正确;

(C).只有铜不跟盐酸和NaOH溶液反应,因此1.92g固体应是铜,C正确;

(D).根据选项C的分析,6.4g固体应是氧化铁和铜的质量,途径a中涉及部分反应是:Fe2O3+6H=2Fe3++2Fe2+,Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+,设氧化铁的物质的量为xmol,则有160x+64x=(6.4-1.92),解得x=0.02mol,因此求出两者质量比为:1:1,D正确。

故选A。

考查方向

无机推断

解题思路

(A).根据途径b加入足量水固体质量减少,Fe2O3、Cu、SiO2不溶于水,因此混合物中含有Na2O;

(B).根据途径a,加入过量NaOH溶液,固体质量减少,说明含有SiO2

(C).只有铜不跟盐酸和NaOH溶液反应,因此1.92g固体应是铜;

(D).根据选项C的分析,6.4g固体应是氧化铁和铜的质量,途径a中涉及部分反应是:Fe2O3+6H=2Fe3++3H2O,Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+,设氧化铁的物质的量为xmol,则有160x+64x=(6.4-1.92),解得x=0.02mol,因此求出两者质量比为:1:1。

易错点

考查物质的性质、化学计算等知识,难度较大,要熟练掌握相关的化学反应及其计算。

1
题型: 单选题
|
分值: 2分

21.某温度下,关于①0.01mol·L-1醋酸溶液,②pH=2醋酸溶液,下列说法正确的是(    )

Ac(CH3COOH):①>②

Bc(CH3COO-):①>②

Cc(CH3COOH)+c(CH3COO-):①=②

Dc(CH3COO-)+c(OH-):①<②

正确答案

D

解析

(A).醋酸是弱酸,则②中CH3COOH的浓度大于①中CH3COOH的浓度,A错误;

(B).因为醋酸是弱酸,①中pH>2,①中c(H)<②中c(H),因此有c(CH3COO):①<②,B错误;

(C).根据物料守恒,①<②,C错误;

(D).根据电荷守恒,c(H)=c(CH3COO)+c(OH),根据选项B的分析,因此是①<②,D正确。

故选D。

考查方向

弱电解质的电离、离子浓度大小比

解题思路

(A).醋酸是弱酸,则②中CH3COOH的浓度大于①中CH3COOH的浓度;

(B).因为醋酸是弱酸,①中pH>2,①中c(H)<②中c(H),因此有c(CH3COO):①<②;

(C).根据物料守恒,①<②;

(D).根据电荷守恒,c(H)=c(CH3COO)+c(OH)。

易错点

考查弱电解质的电离、离子浓度大小比较等知识,解题的关键是掌握离子浓度大小的比较方法。

简答题(综合题) 本大题共50分。简答应写出文字说明、证明过程或演算步骤。
1
题型:简答题
|
分值: 6分

烧杯中盛有NaHSO4和Na2SO4混合溶液体积为100mL,向烧杯中逐滴加入0.15mol·L-1 Ba(OH)2溶液,当沉淀量达到最大值时,溶液的总体积为200mL。溶液中产生沉淀的物质的量n与溶液的pH变化如图所示。

请回答:

34.原溶液中c(NaHSO4)=          mol·L-1

0.015mol=3a,解得a=0.005mol;溶液的pH=7,发生2NaHSO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+Na2SO4+2H2O,据此计算。

35.图中a值为          mol。

第(1)小题正确答案及相关解析

正确答案

0.1

考查方向

化学计算、离子方程式的书写

解题思路

沉淀量最大,说明SO42-全部转化成BaSO4,消耗Ba(OH)2的物质的量为(200-100)×10-3×0.15mol=

易错点

考查化学计算、离子反应方程式的书写等知识,难度较大。

第(2)小题正确答案及相关解析

正确答案

0.015mol=3a,解得a=0.005mol;

溶液的pH=7,发生2NaHSO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+Na2SO4+2H2O,此时沉淀的物质的量为0.005mol,则n(NaHSO4)=0.005×2mol=0.01mol,c(NaHSO4)=mol·L-1=0.1mol·L-1

故答案为:0.1

解析

沉淀最大,说明SO42-全部转化成BaSO4,沉淀达到最大,消耗Ba(OH)2的物质的量为(200-100)×10-3×0.15mol=

第(3)小题正确答案及相关解析

正确答案

0.005

解析

沉淀量最大,说明SO42-全部转化成BaSO4,消耗Ba(OH)2的物质的量为(200-100)×10-3×0.15mol=0.015mol=3a,解得a=0.005mol。

故答案为:0.005

考查方向

化学计算、离子方程式的书写

解题思路

沉淀量最大,说明SO42-全部转化成BaSO4,据此计算。

易错点

考查化学计算、离子反应方程式的书写等知识,难度较大。

1
题型:简答题
|
分值: 10分

【加试题】碳、硫和氮元素及其化合物的处理,是资源利用和环境保护的重要研究课题。

36.CO可转化成二甲醚,原理为:

已知一定条件下,该反应中CO的平衡转化率随温度、投料比[n(H2)/n(CO)]的变化曲线

若温度升高,则反应的平衡常数K          (填“增大”、“减小”或“不变”);

37.SO2的水溶液呈酸性,某温度下,0.02mol·L-1亚硫酸水溶液的pH等于2,若忽略亚硫酸的二级电离和H2O的电离,则该温度下亚硫酸的一级电离常数Ka1=         

38.已知:反应1:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)  ΔH1;反应2:2NO(g)+O2(g)2NO2(g)  ΔH2;若ΔH1<ΔH2<0,则反应3:SO2(g)+NO2(g)SO3(g)+NO(g)属于          (填“放热”或“吸热”)反应。

39.若用少量NaOH溶液吸收SO2气体,对产物NaHSO3进一步电解可制得硫酸,电解原理示意图(见右图)。电解时阳极的电极反应式为                                     

40.在恒温密闭容器中通入SO2和NO2各1mol发生反应3:SO2(g)+NO2(g)SO3(g)+NO(g),当反应达到平衡后,维持温度和容积不变,10min时再通入各1mol的SO2和NO2的混合气体,20min时再次平衡。两次平衡时NO2的转化率α1          α2(填“>”、“<”、“=”);请在上图中画出正反应速率v正在10至30min间随时间变化的曲线图。

第(1)小题正确答案及相关解析

正确答案

减小

解析

随着温度的升高,CO的转化率降低,根据勒夏特列原理,升高温度,平衡向吸热反应方向移动,即向逆反应方向移动,则化学平衡常数减小;

故答案为:减小

考查方向

化学平衡常数

解题思路

随着温度的升高,CO的转化率降低,平衡向逆反应方向移动,则化学平衡常数减小;

易错点

考查化学平衡常数的影响因素,平衡向逆反应方向移动,则化学平衡常数减小;

第(2)小题正确答案及相关解析

正确答案

1.0×10-2

解析

亚硫酸属于二元弱酸,忽略二级电离,H2SO3H+HSO3,根据电离平衡常数的定义,

故答案为:1.0×10-2

考查方向

电离平衡常数

解题思路

亚硫酸属于二元弱酸,忽略二级电离,H2SO3H+HSO3,根据电离平衡常数的定义计算即可;

易错点

考查电离平衡常数的计算,难度较小。

第(3)小题正确答案及相关解析

正确答案

放热

解析

得出反应③,△H=,因为△H1<△H2<0,<0,因此反应3是放热反应;

故答案为:放热

考查方向

热化学方程式

解题思路

根据盖斯定律解答即可。

易错点

考查热化学反应方程式的计算,难度较小。

第(4)小题正确答案及相关解析

正确答案

HSO3-2e+H2O=SO42-+3H

解析

跟电源的正极相连的电极为阳极,即右端为阳极,阳极失电子化合价升高,因此电极反应式为:HSO3+H2O-2e=SO42-+3H

故答案为:HSO3-2e+H2O=SO42-+3H

考查方向

电极反应式的书写

解题思路

跟电源的正极相连的电极为阳极,即右端为阳极,阳极失电子化合价升高;

易错点

电极反应式的书写,阳极反应物失电子,元素化合价升高。

第(5)小题正确答案及相关解析

正确答案

=  

解析

反应前后气体系数之和相等,两个平衡为等效平衡,即转化率相等,但增大反应物浓度,正反应速率增大,平衡向正反应方向移动,因此图像为:

故答案为:=  

考查方向

等效平衡

解题思路

反应前后气体系数之和相等,两个平衡为等效平衡,即转化率相等,但增大反应物浓度,正反应速率增大,平衡向正反应方向移动。

易错点

考查等效平衡等知识,难度较大。

1
题型:简答题
|
分值: 6分

CO和苯都是重要的化工原料。下图是某有机物B合成的过程。

请回答:

26.反应①的反应类型是          ,反应②所加试剂是         

27.关于物质A(CH2  CHCOOH)化学性质的说法正确的是         

A物质A含有一种官能团

B物质A与Na2CO3溶液反应能产生气泡

C物质A不能使酸性KMnO4溶液褪色

D常温常压时,物质A呈气态

28.④的反应机理与制取乙酸乙酯相似,写出其化学方程式:                      

第(1)小题正确答案及相关解析

正确答案

加成反应    水

解析

苯和乙炔加成反应生成苯乙烯,苯乙烯和水加成反应生成,乙炔、CO、H2O催化加成反应生成丙烯酸,和丙烯酸在浓硫酸作用下发生酯化反应。

根据反应物和生成物的特点,反应①为加成反应,反应②生成醇,因此所加试剂为H2O。

故答案为:加成反应    水

考查方向

有机化学反应类型

解题思路

苯和乙炔加成反应生成苯乙烯,苯乙烯和水加成反应生成,乙炔、CO、H2O催化加成反应生成丙烯酸,和丙烯酸在浓硫酸作用下发生酯化反应,据此作答。

易错点

根据有机化学反应的特点,易推出相关的化学反应类型及反应物和生成物,难度较小

第(2)小题正确答案及相关解析

正确答案

B

解析

根据结构简式,含有的官能团是碳碳双键和羧基,据此推断:

(A).根据上述推断,含有的官能团是碳碳双键和羧基,A错误;

(B).因为含有羧基,以及羧基的酸性强于碳酸,因此有气泡产生,B正确;

(C).物质A含有碳碳双键,能使酸性高锰酸钾溶液褪色,C错误;

(D).乙酸是液态,因此CH2  CHCOOH在常温常压下,是液态,D错误。

故选B。

考查方向

有机化合物的结构及其性质

解题思路

根据结构简式,含有的官能团是碳碳双键和羧基,由官能团推断出物质的相关性质。

易错点

本题考查了相关物质的性质,熟练掌握相关官能团及其性质,难度较小。

第(3)小题正确答案及相关解析

正确答案

解析

反应④发生酯化反应,酸去羟基醇去氢,因此反应方程式为:

故答案为:

考查方向

化学方程式的书写

解题思路

反应④发生酯化反应,酸去羟基醇去氢。

易错点

本题考查了酯化反应化学方程式的书写,较为简单。

1
题型:简答题
|
分值: 4分

已知A与D均为非金属单质,其中A有多种同素异形体,其转化关系如下图。

请回答:

29.反应②为工业制粗硅原理,写出E的化学式:         

30.反应①的化学方程式为                                                  

第(1)小题正确答案及相关解析

正确答案

CO

解析

反应②制取粗硅,常用C和SiO2的反应:2C+SiO2Si+2CO,D为非金属单质,则D为Si,E为CO;

故答案为:CO

考查方向

工业制硅、镁和CO2的反应

解题思路

A与D均为非金属单质,其中A有多种同素异形体,因此A是单质碳,B能和金属镁发生化学反应,B为二氧化碳,二氧化碳和金属镁反应生成氧化镁和单质碳,C为氧化镁;单质碳和二氧化硅反应生成单质硅和一氧化碳,D为单质硅,E为一氧化碳,据此作答。

易错点

考查工业制硅、镁和CO2的反应等知识,较为简单,解题的关键为推断出物质的种类。

第(2)小题正确答案及相关解析

正确答案

2Mg+CO22MgO+C

解析

B能和金属镁发生化学反应,B为二氧化碳,二氧化碳和金属镁反应生成氧化镁和单质碳,C为氧化镁,据此写出化学方程式:2Mg+CO22MgO+C。

故答案为:2Mg+CO22MgO+C

解题思路

B能和金属镁发生化学反应,B为二氧化碳,二氧化碳和金属镁反应生成氧化镁和单质碳,C为氧化镁,据此写出化学方程式。

易错点

考查镁和CO2的反应等知识,较为简单。

1
题型:简答题
|
分值: 6分

如图装置进行SO2气体性质实验。

请回答:

31.仪器D的名称是         

32.实验过程中,仪器A中的实验现象是         

33.写出仪器C中发生氧化还原反应的离子方程式:                               

第(1)小题正确答案及相关解析

正确答案

干燥管

解析

根据常见仪器特点,D为干燥管;

故答案为:干燥管

考查方向

实验仪器认识

解题思路

根据常见仪器特点,D为干燥管;

易错点

简单的实验仪器认识,难度较小。

第(2)小题正确答案及相关解析

正确答案

品红褪色

解析

SO2具有漂白性,能使品红溶液褪色,现象:品红溶液褪色;

故答案为:品红褪色

考查方向

SO2的性质

解题思路

SO2具有漂白性,能使品红溶液褪色;

易错点

本题考查了SO2的漂白性,较为简单;

第(3)小题正确答案及相关解析

正确答案

2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++4H+SO42-

解析

Fe3+具有强氧化性,能把SO2氧化成SO42-,根据化合价升降法进行配平,即2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++4H+SO42-

故答案为:2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++4H+SO42-

考查方向

二氧化硫的性质、氧化还原反应配平

解题思路

Fe3+具有强氧化性,能把SO2氧化成SO42-

易错点

根据化合价升降法进行配平,难度较小。

1
题型:简答题
|
分值: 8分

【加试题】某兴趣小组模拟企业对含铬废水(Cr2O72-和Cr3+)处理流程如下。

已知:2CrO42-+2H+     Cr2O72-+H2O  请回答:

41.用离子方程式表示调节池里发生的反应:                                 

42.操作Ⅰ得到的残渣的化学式为         

43.操作Ⅲ调节pH时最适合作为调节剂的是         

A4mol·L-1盐酸

B6mol·L-1硫酸

C石灰乳

D碳酸钠

44.为检测处理后废水中铬的含量,取100mL处理后的样品于锥形瓶中,用浓醋酸调节pH=5,并加入适量固体抗坏血酸,使Cr2O72-完全转化为Cr3+,再用amol·L-1的EDTA(用H4Y表示)标准溶液进行滴定,其反应原理为:Cr2O72-→2Cr3+,Cr3++Y4-=CrY-

①滴定时采用右图所示的侧边自动定零位滴定管,具有的优点是                                       

②实验消耗EDTA标准溶液b mL,则处理后废液中含铬浓度为          mg·L-1(用含a、b的式子表示)。

第(1)小题正确答案及相关解析

正确答案

6Fe2+ + Cr2O72- +14H+ =2Cr3+ + 6Fe3+ +7H2O

解析

利用CrO42-的氧化性,与Fe2+发生氧化还原反应,根据化合价升降法进行配平,离子方程式为:6Fe2+ + Cr2O72- +14H+ =2Cr3+ + 6Fe3+ +7H2O;

故答案为:6Fe2+ + Cr2O72- +14H+ =2Cr3+ + 6Fe3+ +7H2O

考查方向

化学方程式的书写

解题思路

CrO42-有氧化性,与Fe2+发生氧化还原反应,根据化合价升降法进行配平;

易错点

考查氧化还原反应方程式的书写,难度不大,解题的关键是掌握反应物和生成物的种类。

第(2)小题正确答案及相关解析

正确答案

Fe(OH)3

解析

加入氢氧化钠,反应槽中发生Fe3+ +3OH- = Fe(OH)3↓,操作I为过滤,残渣为Fe(OH)3

故答案为:Fe(OH)3

考查方向

实验基本操作

解题思路

加入氢氧化钠,反应槽中发生Fe3+ +3OH- = Fe(OH)3↓。

易错点

考查实验基本操作,根据反应物和生成物的状态解答。

第(3)小题正确答案及相关解析

正确答案

B

解析

根据2CrO42-+2H+     Cr2O72-+H2O,以及实验目的,应该加入酸,促使平衡向正反应方向进行,故C、D错误;因为Cr2O72-具有强氧化性,能把Cl-氧化成氯气,自身被还原,故A错误,B正确;

故答案为:B

考查方向

实验基本操作、影响化学平衡的因素

解题思路

根据2CrO42-+2H+     Cr2O72-+H2O,以及实验目的,应该加入酸,促使平衡向正反应方向进行;同时Cr2O72-具有强氧化性,能把Cl-氧化成氯气,自身被还原;

易错点

考查实验基本操作、影响化学平衡的因素等知识,解题的关键是从平衡移动的角度考虑。

第(4)小题正确答案及相关解析

正确答案

520

解析

①操作简单,无视力误差,计量精确;

②建立关系式:Cr2O72-~~~~~2Y4-,因此Cr的质量为,浓度为

故答案为:520

考查方向

化学计算

解题思路

①操作简单,无视力误差,计量精确;

②建立关系式:Cr2O72-~~~~~2Y4-,因此Cr的质量为,据此计算。

易错点

考查化学计算等知识,难度较大,解题的重点是正确利用相当量计算法。

1
题型:简答题
|
分值: 10分

【加试题】某研究小组以乙二酸二乙酯和氯苄为主要原料,按下列路线合成药物苯巴本妥。

已知:

请回答:

45.写出化合物的结构简式:C              ;G             

46.下列说法不正确的是         

A化合物A能发生取代反应

BD→E反应类型是消去反应

C化合物F能发生酯化反应

D苯巴比妥的分子式为C12H12N2O3

47.写出同时符合下列条件的B的所有同分异构体:                                               

①红光光谱标明分子中含有结构;

1H—NMR谱显示分子中含有苯环,且苯环上有四种不同化学环境的氢原子。

48.写出C→D的化学方程式:                                                 

49.设计以“二个碳原子的醇”为原料制备乙二酸二乙酯()的合成路线(用流程图表示;无机试剂任选):                                                 

第(1)小题正确答案及相关解析

正确答案

 

解析

根据流程图,推出A的结构简式为:,根据信息,则B的结构简式为:,B生成C发生酯化反应,则C的结构简式为:,根据目标产物,推出G为

故答案为: 

考查方向

有机推断

解题思路

和KCN发生取代反应生成在酸性条件下水解生成苯乙酸和乙醇发生酯化反应生成,由资料的相关化学反应可知,和乙二酸二乙酯()发生反应生成,由资料的相关化学反应可知,受热分解,生成CO和再发生取代反应生成发生缩合反应生成,据此解答。

易错点

考查有机物的推断等知识,难度较大。

第(2)小题正确答案及相关解析

正确答案

B

解析

A.根据(1)的分析,苯环上能发生取代反应,能发生取代反应,故说法正确;

B.根据D、E的分子式,推出此反应脱去了一个羰基,不属于消去反应,故说法错误;

C.根据目标产物,推出F中含有羧基,能发生酯化反应,故说法正确;

D.根据有机物成键特点,推出苯巴比妥的分子式为C12H12N2O3,故说法正确;

故选B。

考查方向

官能团的性质

解题思路

A.苯环上能发生取代反应,故说法正确;

B.此反应脱去了一个羰基,不属于消去反应;

C.F中含有羧基,能发生酯化反应;

D.根据有机物成键特点,推出苯巴比妥的分子式;

易错点

考查官能团的性质等知识,难度较大。

第(3)小题正确答案及相关解析

正确答案

解析

①根据红外光谱,推出含有-COOH或-OOCH,②苯环上有4个不同氢原子,说明苯环上有两个取代基,其中一个为甲基,两个取代基为只能是邻、间,因此的同分异构体为:

故答案为:

考查方向

同分异构体

解题思路

①根据红外光谱,推出含有-COOH或-OOCH,②苯环上有4个不同氢原子,说明苯环上有两个取代基,其中一个为甲基,两个取代基为只能是邻、间。

易错点

考查同分异构体等知识,根据题给条件推断,难度不大。

第(4)小题正确答案及相关解析

正确答案

解析

根据题目中信息,发生的反应方程式为:

故答案为:

考查方向

有机合成

解题思路

根据题目中信息,推断出发生的反应方程式。

易错点

考查有机合成等知识,难度较大。

第(5)小题正确答案及相关解析

正确答案

解析

乙二酸二乙酯,是由1mol乙二酸(HOOC-COOH)和2mol乙醇(CH3CH2OH)发生酯化反应生成的,因此由乙二醇制备乙二酸,再和2mol乙醇发生酯化反应,

故答案为:

考查方向

有机合成

解题思路

乙二酸二乙酯,是由1mol乙二酸(HOOC-COOH)和2mol乙醇(CH3CH2OH)发生酯化反应生成的,因此由乙二醇制备乙二酸,再和2mol乙醇发生酯化反应。

易错点

考查有机合成等知识,从生成物及官能团推断出相关反应历程。

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