• 化学 济南市2016年高三期末试卷
填空题 本大题共2小题,每小题3分,共6分。把答案填写在题中横线上。
1

10.利用表中提供的仪器和药品,能达到相应实验目的的是

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1

11.根据下列实验操作和现象所得出的结论错误的是

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单选题 本大题共14小题,每小题3分,共42分。在每小题给出的4个选项中,有且只有一项是符合题目要求。
1

14.一定条件下存在反应:H2(g)十I2(g)2HI(g)  △H2和1 mol I2(g),在乙中充入2 mol HI(g),同时在700℃条件下开始反应,达到平衡时有关说法正确的是

A两容器中正反应速率相同

B两容器中反应的平衡常数相同

C容器甲中气体的颜色比容器乙中的深

D容器甲中H2的转化率与容器乙中HI的转化率之和为1

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1

15.常温下,向10 mL 0.2 mol·L-1草酸(H2C2O4)溶液中逐滴加入等浓度的NaOH溶液。有关微粒的物质的量与混合溶液的pH有如图关系,下列说法正确的是

AHC2O4-在溶液中水解程度大于电离程度

B当V(NaOH)=10 mL,时,溶液中水的电离程度比纯水大

C当V(NaOH)=15 mL,时,溶液中存在:c(Na+)>c(HC2O4-)>c(C2O42-)>c(OH-)>c(H+)

D当V(NaOH)=20 mL,时,溶液中存在:c(OH-)=c(HC2O4-)+2c(H2C2O4)+c(H+)

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1

16.利用电导率传感器可绘制电导率曲线图,下图为用0.1 mol·L-1NaOH溶液滴定10 mL,0.1 mol·L-1盐酸过程中的电导率曲线。下列说法错误的是

A电导率传感器能用于判断酸碱中和滴定的终点

B该过程中,a点所示溶液的导电性最强

Cc点电导率最小是因为此时溶液中导电微粒的数目最少

Dd点所示溶液中存在:c(Cl-)+c(OH-)=c(H+)+c(Na+)

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1.化学与人类生产、生活密切相关,下列有关说法错误的是

A可向海水中加入明矾使海水淡化从而解决淡水供应危机

B福尔马林可用于浸制标本,是因为其能使蛋白质变性

C医用酒精通常是指体积分数为75%的乙醇溶液

D向烟花中添加含钠、钙、铜等金属元素的化合物可在燃放时产生绚丽缤纷的效果

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2.NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A在某密闭容器中加入0.5 molN2和1.5 mol H2,充分反应后容器中物质含有的N—H键数为3NA

B标准状况下,2.24 L SO3含有的原子数为0.4 NA

C71 g氯气与足量铁反应过程中转移的电子数为2NA

D电解饱和食盐水时,当阴极产生22.4 L H2时,电路中转移的电子数为2NA

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1

3.室温下,下列各组离子在指定溶液中一定不能大量共存的是

A在澄清透明的溶液中:H+、Na+、SO42-、Cu2+

B在Kw/c(OH-)=1 mol·L-1的溶液中:Na+、NH4+、I-、CO32-

C在0.1 mol·L-1NaHSO4溶液中:K+、Fe3+、C1-、NO3-

D在能使甲基橙显黄色的溶液中:Ca2+、Ba2+、Br-、C1-

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4.能正确表示下列反应的离子方程式为

A向FeI2溶液中滴入过量溴水:2Fe2++2I-+2Br2=2Fe3++I2+4Br-

B将Na2O2放入H2O中:2Na2O2+2H2O==4Na++4OH-+H2

C向NaHSO4溶液中滴入少量Ba(OH)2溶液:H++SO42-+Ba2++OH-==BaSO4↓+H2O

D将稀盐酸与84消毒液混合:C1-+C1O-+2H+=C12↑+H2O

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1

5.近年,科学家发现了116号元素Lv。下列关于293Lv和294Lv的说法错误的是

A两者电子数相差1

B两者质量数相差1

C两者中子数相差1

D两者互为同位素

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1

6.W、X、Y、Z是原子序数依次增大的四种短周期元素,分属于连续的四个主族,电子层数之和为10,四种原子中X原子的半径最大。下列说法正确的是

A四种元素中有两种元素在第二周期

BW所在主族的元素的原子次外层电子数不可能为18

CX、Y、Z的最高价氧化物对应的水化物之间能两两反应

D工业上获得X、Y单质的方法主要是电解其熔融的氯化物

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7.下列现象或事实不能用同一原理解释的是

A加热碳酸氢铵晶体和氯化铵晶体都产生气体

B漂白粉和双氧水都可用于漂白织物

C臭氧和硫酸亚铁都可用于处理生活用水

D向牛奶和豆浆中加入食醋都会出现絮凝物

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8.将铜和氧化铁的混和物溶于足量稀盐酸中,向所得溶液中滴入2滴KSCN溶液后出现红色。下列有关说法错误的是

A容器中可能有固体残渣

B所得溶液中一定存在Fe2+

C反应过程中水的电离程度增大

D再加入铜后,溶液红色逐渐退去

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9.已知甲、乙、丙三种物质均含有同种元素X,其转化关系如下:下列说法错误的是

A若A为NaOH溶液,乙为白色沉淀,则X可能为短周期金属元素

B若A为硝酸,X为金属元素,则甲与乙反应可生成丙

C若A为氧气,丙在通常状况下为红棕色气体,则甲可能为非金属单质

D若乙为NaHCO3,则甲或丙可能是CO2

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12.关于下列四幅图中相应实验的说法错误的是

A图1中根据电流计(G)指针的偏转方向可比较Zn2+、Cu2+的氧化性强弱

B图2中根据导气管中液面的变化可以判断铁钉发生了吸氧腐蚀

C图3中若改用环形铜棒不会影响所测中和热的数值

D图4中发生反应2NO2(g)N2O4(g),根据两烧瓶中气体颜色深浅不同可判断其为放热反应

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13.用电解法处理含硝(NO3-)废水的原理如图所示。下列说法错误的是

A铅蓄电池的A极为正极,电极材料为PbO2

B铅蓄电池放电时负极质量增加

C该电解池的阴极反应为:2NO3-+12H++10e-==N2↑十6H2O

D若电路中流过2 mol电子,则阳极室溶液质量减少32g(忽略气体的溶解)

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简答题(综合题) 本大题共52分。简答应写出文字说明、证明过程或演算步骤。
1

17.分类法是研究物质的一种重要方法。现有以下4种物质:①氯气、②氢氧化钠、③氯化铝、④氧化钙,其中属于电解质的是_______(填序号,下同),属于离子化合物的是_________,溶于水的过程中能与水发生化学反应的是__________。

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二氧化氯是一种黄绿色到橙黄色的气体,是国际上公认为安全、无毒的绿色消毒剂。回答下列问题:

18.二氧化氯可溶于水,但常温下难以与水反应,加热时会发生反应生成等物质的量的次氯酸和氯气,同时放出氧气,该反应的化学方程式为_____________________________,产物之一次氯酸的电子式为_____________。二氧化氯还能溶于强碱溶液,该过程中发生反应生成等物质的量的氯酸钠和另一种氯的含氧酸盐,同时生成水,该反应的离子方程式为________________________________。

19.工业上可利用电解法制备二氧化氯,如图为以石墨作电极制备二氧化氯的过程,写出产生二氧化氯气体的电极反应式:____________________。可利用滴定法测定电解过程中产生的二氧化氯,其过程如下:在锥形瓶中加入足量用硫酸酸化的碘化钾溶液,将生成的二氧化氯通入锥形瓶中至完全吸收,再向锥形瓶中滴加几滴淀粉溶液,用0.1 mo1·L1硫代硫酸钠标准液进行滴定(I2+2S2O32-==2I-+S4O62-),共用去100.00 mL标准液。则电解过程中产生的气体折算为标准状况下的体积为________mL

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盐酸、醋酸和氨水是中学化学中常见的三种物质。某校实验小组利用浓盐酸、冰醋酸和浓氨水分别配制了浓度均为0.1 mol·L-1的三种溶液各100 mL并进行相关实验。

据此回答下列问题:

20.配制上述三种溶液的过程中会用到的玻璃仪器有量筒、烧杯、玻璃棒,以及_______________。

21.25℃时,利用pH试纸测得0.1 mol·L-l醋酸溶液的pH约为3,则可以估算出醋酸的电离常数约为_______;向10 mL此溶液中加入少量冰醋酸,忽略溶解过程中溶液温度和体积的微小变化,溶液中的值将_______(填“增大”、“减小”或“无法确定”)

22.将浓度均为0.1 mo1·L-1的盐酸和氨水等体积混合,所得混合溶液中所有离子的物质的量浓度由大到小的顺序为:________;25℃时,用pH计测得此混合溶液的pH为a,则混合溶液中c(NH4+)=____mo1·L-1(用含a的代数式表示,混合过程中溶液体积的微小变化忽略不计)。

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1

氨是化肥工业和基本有机化工的主要原料,合成氨工业因此成为基本无机化工之一。回答下列问题:

23.如何获得廉价的氢气是合成氨工业中的重要课题,目前常用戊烷跟水蒸气反应的方法  获得氢气:    C5H12(g)+5H2O(g) 5CO(g)+11H2(g)已知几个反应的能量变化如下图所示,则上述反应的△H=______kJ·mol-1

24.合成氨的反应原理为:    3H2(g)+N2(g) 2NH3(g)

现有甲、乙、丙3个固定容积为2 L的密闭容器,在相同温度和催化剂条件下,按不同的反应物投入量进行合成氨反应,相关数据如下表所示:    

①下列描述不能说明该反应已达到平衡状态的是_______.(填序号);容器内混合气体的密度保持不变    b.3v(N2)==v(H2)c.容器内混合气体的平均相对分子质量保持不变

②乙容器中的反应在20 min后达到平衡,这段时间内NH3的平均反应速率v(NH3)=    _____mol·L-1·min-1,该温度下,反应的平衡常数K=______L2·mol-2(结果保留3位有效数字);③分析上表中的数据,下列关系正确的是________(填序号)。 a.cl>c3    b.wl<w2    c.>>

25.在合成氨工业中,为了提高反应物的利用率,除了要提供适宜的温度、压强和使用催化剂外,还要采取的措施是________。

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某位同学在查阅资料时发现含氮化合物有以下性质:

①常温下NO2和N2O4混合存在,在低于0℃的过冷水中只有无色的N2O4液体或晶体存在;

②浓硝酸与铜、银等不活泼金属反应时除生成NO2气体外还有少量NO生成。该同学在验证了“性质①”后又设计了如下装置验证“性质②”,同时测定某电器元件中铜银合金材料的含铜量。实验步骤如下:第一步 检验装置的气密性后加入相关药品;第二步 打开K1,通入氮气一段时间,关闭K1,打开A中分液漏斗的活塞,向盛有7 g铜银合金粉末的圆底烧瓶中加入13.5 mol·L-1浓硝酸100 mL;第三步A中反应结束后……;第四步打开K1,通入氮气一段时间。

回答下列问题:

26.实验前、后都需要打开K1,通入氮气一段时间。“第二步”中通入氮气是为了___________________________;“第四步”中通入氮气是为了____________________________。

27.“第三步”的目的是验证“性质②”并确保有害气体被完全吸收,请补全实验步骤并写出能证实“性质②”的预期现象:A中反应结束后,____________________________

28.实验结束后,通过测量确定装置A烧瓶中溶液的体积为100 mL,装置C增重3.22 g,装置E增重0.54 g(E中N元素均以NO3-的形式存在),不考虑硝酸的挥发与分解以及空气对试剂的影响,则实验所用铜银合金中铜的质量分数为_______(结果保留3位有效数字),实验后装置A烧瓶内溶液中硝酸的物质的量浓度为_______mol·L-1

29.已知存在可逆反应:Ag+FeCl3AgCl+FeCl2,另一位同学提出可通过向盛有铜银合金的容器中加入足量FeCl3溶液的方法快速确定合金的含铜量,计算时所需的数据是铜银合金的质量和______________。

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