化学 热门试卷

A.容器甲从正反应方向开始，开始时正反应速率最大，容器乙从逆反应方向开始，开始时正反应速率最小，是0，所以A错误；

B．温度不同，平衡常数不相同，由于反应是在恒容绝热的环境中进行，当反应达到平衡时容器甲、乙中温度不等，二者的反应的平衡常数就不相同，所以B错误；

C．该反应的正反应是放热反应，随着反应的进行，反应容器的温度升高，由于升高温度，平衡向吸热的逆反应方向移动，而容器乙是从逆反应方向开始，随着反应的进行，容器内的温度逐渐降低，根据平衡移动原理：降低温度，平衡向放热的正反应方向移动，因此容器甲中的I2气体的物质的量比容器乙高，所以混合气体的颜色比容器乙中的气体颜色深，所以C正确；

D．在温度不变时反应从正反应方向开始与从逆反应方向开始，物质的转化率的和为1，由于反应恒容绝热，所以容器甲中H2的转化率比恒温时小，容器乙中HI的转化率也比恒温是小，因此二者之和小于1，所以D错误。

HCl和NaOH反应方程式为HCl+NaOH=NaCl+H2O，根据图象知，从0﹣10mL之间，随着反应的进行，溶液中c（H+）浓度逐渐减小，溶液的电导率逐渐降低，加入溶液体积大于15mL时，溶液中氢氧根离子浓度逐渐增大，溶液的电导率增大，根据图知当恰好中和时电导率最小，所以可以电导率传感器能用于酸碱中和滴定终点的判断，故A正确；B．溶液电导性与离子浓度成正比，a点离子浓度最大，故B正确；C．电导率与离子浓度成正比，c点电导率低是因为离子浓度小，c点是二者恰好完全反应生成NaCl，NaCl是强电解质，故C错误；D．任何电解质溶液中都存在电荷守恒、物料守恒，d点NaOH与HCl的体积之比为3：2，溶液中存在的离子为：Na+、H+、OH﹣、Cl﹣，根据电荷守恒得c（Na+）+c（H+）=c（Cl﹣）+c（OH﹣），故D正确；

A．“海水淡化”即利用海水脱盐生产淡水，明矾可水解生成氢氧化铝胶体，具有吸附性，可除去水中的悬浮物而净化水，但不能不但不能除去海水中的氯离子、钙、镁离子等使海水淡化，故A错误；

B．福尔马林的主要成分是甲醛；甲醛可使使细胞中的蛋白凝固,失去活性，同时甲醛溶液可杀灭微生物（2%左右的甲醛溶液就可灭活绝大部分的病毒和细菌），杜绝微生物在动物标本上的繁殖，所以可以做到长时间的保存动物标本，故B正确；

C．体积分数为75%的酒精溶液常用于灭菌消毒，此浓度杀菌力最强。在75%的酒精作用下，乙醇能渗入细胞内，使蛋白质凝固变性，从而起到杀菌的作用，低于这个浓度，其渗透脱水作用减弱，杀菌力不强；而高于此浓度，则会使细菌表面蛋白质迅速脱水，凝固成膜，妨碍乙醇透入，削弱杀菌能力，故C正确；

D．烟花中添加了含钾、钠、钙、铜等金属元素，燃烧时焰色反应发出各种颜色的光，故D正确；

A.草酸氢钠溶液显酸性，这说明在草酸氢钠溶液HC2O4-的电离程度大于HC2O4-的水解程度，所以A不正确；

B.V(NaOH) = 10mL时，恰好反应生成草酸氢钠，在草酸氢钠溶液HC2O4-的电离程度大于HC2O4-的水解程度，水解溶液显碱性，所以对水的电离产生抑制作用，溶液中水的电离程度比纯水小，所以B不正确；

C.V(NaOH) =15mL时，溶液中的溶质为1:1的Na2C2O4和NaHC2O4，从图中信息可知，溶液呈酸性，溶液中c(H+)>c(OH-)，所以C不正确；

D..V(NaOH) =20mL时，溶液中的溶质为Na2C2O4，溶液中存在质子守恒关系：c(OH-)=c(HC2O4-)

+2c(H2C2O4)+c(H+)，所以D正确。

A.由于氮气与氢气合成氨的反应是可逆反应。所以在密闭容器中加入0.5moLN2和1.5moLH2，充分反应后容器中的N—H键数小于3NA，错误；

B．标准状况下， SO3分子的以固态形式存在，所以无法计算2.24L三氧化硫的物质的量，错误；

C．71 g氯气的物质的量是1mol，与足量铁反应是转移的电子应该以氯气来计算，得到的电子数一定为2NA，正确；

D．电解饱和食盐水时，当阴极产生H2 22.4L时，由于气体的条件没有指出，所以不能确定气体的物质的量的多少，因此也就不能指出电路中转移的电子数，错误。

A．H+、Na+、SO42-、Cu2+之间不发生发反应，所以可以共存，A错误；

B．Kw／c(OH-)=1 mol·L-1的溶液为酸性溶液，CO32-在酸性溶液中不能共存，B正确；

C．NaHSO4溶液为酸性溶液，NO3-在酸性条件下和Fe3+都具有氧化性，在溶液中能大量共存，故C错误；

D．能使甲基橙显黄色的溶液可能呈酸性、中性或者碱性，Ca2+、Ba2+、Br-、C1-在酸性、中性或者碱性都不发生化学反应，可以共存，所以D错误。

A．亚铁离子和碘离子都具有还原性，向FeI2溶液中滴入过量溴水，亚铁离子和碘离子按比例关系都被氧化；所以反应的离子方程式应该为：2Fe2++4I-+3Br2=2Fe3++2I2+6Br-，A错误；

B．将Na2O2放入H2O中有氧气生成，所以所以反应的离子方程式应该为：2Na2O2+2H2O==4Na++4OH-+O2↑，B错误；

C．由于滴入少量Ba(OH)2溶液，所以Ba(OH)2溶液中离子要完全参加反应，所以所以反应的离子方程式应该为:2H++SO42-+Ba2++2OH-==BaSO4↓+2H2O，C错误；

D．稀盐酸与84消毒液混合后C1-与C1O-在酸性条件下发生氧化还原反应生成了C12；D 正确；

W、X、Y、Z四种元素是原子序数依次增大的短周期元素，四种元素的电子层数之和等于10，如果W是第一周期元素，则X、Y、Z位于第三周期，且X的原子半径最大，符合题给信息，这四种元素分属于连续的四个主族，所以W是H元素、X是Mg元素、Y是Al元素、Z是Si元素；如果W是第二周期元素，则X为第二周期、Y和Z为第三周期元素才符合四种元素的电子层数之和等于10，但原子半径最大的元素是Y元素，不符合题意，故舍去；通过以上分析知，W是H元素、X是Mg元素、Y是Al元素、Z是Si元素，

A．W是H元素、X是Mg元素，Y是Al元素、Z是Si元素，W位于第一周期、X、Y、Z位于第三周期，故A错误；

B．W是H元素，是IA元素，而IA元素的元素的原子次外层电子数均为8，不可能为18素，故B正确；

C．Mg、Al、Si最高价氧化物对应的水化物之间均不能反应，故C错误；

D．工业上获得Mg单质的方法主要是电解其熔融的氯化镁，而获得Al单质的方法主要是电解其熔融的氧化铝，故D错误；

将铜和氧化铁的混和物溶于足量稀盐酸中先发生如下反应：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O。因为Fe比Cu活泼，Fe3+的氧化性比Cu2+的强，所以再发生反应：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，向所得溶液中滴入2滴KSCN溶液后出现红色，说明溶液中一定含有Fe3+

A．由于容器中溶液中一定含有Fe3+，所以一定不可能有固体残渣，A错误；                  

 B．由于容器中溶液中一定含有Fe3+，所以反应2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+一定发生，且Cu一定被消耗完，所得溶液中一定存在Fe2+ ，B正确；

C．随着反应进行，盐酸的量逐渐减少，生成的Fe3+、Cu2+都有发生水解反应，促进水的电离，所以水的电离程度增大，C正确；         

  D再加入铜后，继续发生如下反应：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，Fe3+被消耗，所以溶液红色逐渐退去 ，D正确；

A．Cu、Zn原电池中，活泼金属为负极，则根据检流计（G）中指针偏转的方向可比较Zn、Cu的金属活泼性，故A正确；

B．析氢腐蚀生成氢气，气体增多，液面下降，而吸氧腐蚀中氧气得电子，气体减少，液面上升，所以是吸氧腐蚀，故B正确；

C．中和热测定应准确测定反应放出的热量，而热量的测定要准确测定反应前后的温度变化，而用环形铜棒，由于铜具有很强的导电性，所以会影响所测中和热的数值，故C错误；

D．热水中颜色深，则逆反应为吸热反应，所以正反应为放热反应，故D正确；

A．293Lv和294Lv都为116号元素，由于原子序数=核外电子数，所以两者电子数也均为116个，A错误。    

B．293Lv的质量数为293，294Lv的质量数为294，两者质量数相差1，B正确；

C．293Lv的中子数为177，294Lv的中子数为178，两者中子数相差1，C正确；   

D．293Lv和294Lv质子数相同，二者中子数不同，所以是不同的核素，互为同位素，D正确；

A．氯化铵晶体加热分解产生氨气与HCl气体，碳酸氢铵晶体晶体加热分解产生CO2与NH3气体，发生的都是化学变化，所以A错误；

B．漂白粉和过氧化钠都可用于漂白有色织物，漂白原理都是氧化漂白。原理相同，所以B错误；

C．臭氧处理生活用水是利用了臭氧的强氧化性，酸亚铁都可用于处理生活用水是利用了Fe2+的氧化产物Fe3+水解吸附杂质的特性；原因不同，所以C正确；

D．向牛奶和豆浆中加入食醋都会出现絮凝物都是利用的胶体聚沉的特性，所以D错误；

A．若甲是CO2，A是NaOH，NaOH不足量产生乙为NaHCO3，NaHCO3与NaOH反应产生Na2CO3，则丙是Na2CO3，故A说法正确；

B.若A为硝酸，则甲为铁，乙为硝酸亚铁，丙为硝酸铁，甲与丙反应可生成乙，故B说法错误；

C.若A为氧气，丙为红棕色气体NO2，则乙为NO气体，甲就为N2，故C说法正确；

D．若乙为NaHCO3，A为氢氧化钠，则甲为二氧化碳，丙可以为碳酸钠，故D说法正确；