• 化学 安阳市2015年高三试卷
单选题 本大题共7小题,每小题6分,共42分。在每小题给出的4个选项中,有且只有一项是符合题目要求。
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1.生活是化学的源泉,下列有关叙述错误的是(   )

A将碘酒滴在鲜土豆片表面,变蓝证明土豆含淀粉

B利用有机合成能制造出硬度较大的新材料

C发酵粉中主要含有纯碱,使焙制糕点疏松多孔

D明矾加入污水中可形成胶体,沉降悬浮物

分值: 6分 查看题目解析 >
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2.一定温度下,硫酸铜受热分瞬生成CuO、SO2、SO3和O2.已知:SO2、SO3都能被碱石灰和氢氧比钠溶液吸收.利用如图所示装置加热硫酸铜粉末直至完全分解.若硫酸铜粉末质量为10.0g,完全分解后,各装置的质量变化关系如表所示.

请通过计算,推断出该实验条件下硫酸铜分解的化学方程式是(   )

A4CuSO44Cu0+2SO3↑+2SO2↑+O2

B3CuSO43Cu0+SO3↑+2SO2↑+O2

C5CuSO45Cu0+SO3↑+4SO2↑+2O2

D6CuSO46Cu0+4SO3↑+2SO2↑+O2

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1

3.根据表中信息判断,下列选项正确的是(  )

A第①组反应的其余产物为H2O

B第②组反应中Cl2与FeBr2的物质的量之比小于或等于1:2

C第③组反应中生成1mol Cl2,转移电子5mol

D氧化性由强到弱顺序为MnO4>Cl2>Fe3+>Br2

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1

4.组成和结构可用表示的有机物共有(不考虑立体异构)(  )

A9种

B12种

C24种

D36种

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1

5.下列是某同学对相应反应的离子方程式所作的评价,其中评价合理的是(  )

AA

BB

CC

DD

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1

6.将BaO2放入密闭真空容器中,反应2BaO2(s)═2BaO(s)+O2(g)达到平衡,保持温度不变,缩小容器容积,体系重新达到平衡,下列说法正确的是(  )

A平衡常数减小

BBaO量不变

C氧气压强不变

DBaO2量减少

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1

7.某温度下,pH=11的氨水和NaOH溶液分别加水稀释100倍,溶液的pH随溶液体积变化的曲线如图所示.据图判断错误的是(  )

Aa的数值一定大于9

BⅡ为氨水稀释时溶液的pH变化曲线

C稀释后氨水中水的电离程度比NaOH溶液中水的电离程度大

D完全中和相同体积的两溶液时,消耗相同浓度的稀硫酸的体积V(NaOH)<V(氨水)

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简答题(综合题) 本大题共58分。简答应写出文字说明、证明过程或演算步骤。
1

8.两个学习小组用图装置探究乙二酸(HOOC﹣COOH)受热分解的部分产物.

(1)甲组:①按接口顺序:a﹣b﹣c﹣d﹣e﹣f﹣g﹣h连接装置进行实验.B中溶液变浑浊,证明分解产物有__________;装置C的作用是_________;E中溶液变浑浊,D中的现象是 _________,证明分解产物有_________.

②乙二酸受热分解的化学方程式为_________________.

(2)乙组:

①将接口a与j连接进行实验,观察到F中生成的气体可使带火星的木条复燃,则F中最主要反应的化学方程式为__________.

②从A﹣F中选用装置进行实验,证明甲组通入D的气体能否与Na2O2反应.最简单的装置接口连接顺序是_________;实验后用F中的固体进行验证的方法是_____________________(可另选试剂).

分值: 15分 查看题目解析 >
1

10.开发氢能是实现社会可持续发展的需要.硫铁矿(FeS2)燃烧产生的SO2通过下列碘循环工艺过程既能制H2SO4,又能制H2

请回答下列问题:

(1)已知1g FeS2完全燃烧放出7.1kJ热量,FeS2燃烧反应的热化学方程式为 __________.

(2)该循环工艺过程的总反应方程式为 _____________.

(3)用化学平衡移动的原理分析,在HI分解反应中使用膜反应器分离出H2的目的是 _________________________.

(4)用吸收H2后的稀土储氢合金作为电池负极材料(用MH)表示),NiO(OH)作为电池正极材料,KOH溶液作为电解质溶液,可制得高容量,长寿命的镍氢电池.电池充放电时的总反应为:NiO(OH)+MHNi(OH)2+M

①电池放电时,负极的电极反应式为 _______________.

②充电完成时,Ni(OH)2全部转化为NiO(OH).若继续充电将在一个电极产生O2,O2扩散到另一个电极发生电极反应被消耗,从而避免产生的气体引起电池爆炸,此时,阴极的电极反应式为 ______________.

分值: 14分 查看题目解析 >
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11.有机物F是一种新型涂料固化剂,可由下列路线合成(部分反应条件略去):

(1)B的结构简式是__________;E中含有的官能团名称是___________.

(2)由C和E合成F的化学方程式是___________________________.

(3)同时满足下列条件的苯的同分异构体的结构简式是__________.

①含有3个双键    ②核磁共振氢谱只显示1个吸收峰    ③不存在甲基

(4)乙烯在实验室可由_______ (填有机物名称)通过______(填反应类型)制备

(5)下列说法正确的是________.

a.A属于饱和烃  b.D与乙醛的分子式相同   c.E不能与盐酸反应  d.F可以发生酯化反应

分值: 15分 查看题目解析 >
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9.环己酮是一种重要的化工原料,实验室常用下列方法制备环己酮:

环己醇、环己酮和水的部分物理性质见下表:

括号中的数据表示该有机物与水形成的具有固定组成的混合物的沸点

(1)酸性Na2Cr2O7溶液氧化环己醇反应的△ H<0,反应剧烈将导致体系温度迅速上升,副反应增多.实验中将酸性Na2Cr2O7溶液加到盛有环己醇的烧瓶中,在55﹣60℃进行反应.反应完成后,加入适量水,蒸馏,收集95﹣100℃的馏分,得到主要的含环己酮和水的混合物.

①酸性Na2Cr2O7溶液的加料方式为_______.

②蒸馏不能分离环己酮和水的原因是__________.

(2)环己酮的提纯需要经过以下一系列的操作:a蒸馏,收集151﹣156℃的馏分;b 过滤;c 在收集到的馏分中加NaCl固体至饱和,静置,分液;d 加入无水MgSO4固体,除去有机物中少量水.

①上述操作的正确顺序是_______(填字母).

②上述操作b、c中使用的玻璃仪器除烧杯、锥形瓶、玻璃棒外,还需_________.

③在上述操作c中,加入NaCl固体的作用是___________.

(3)利用核磁共振氢谱可以鉴定制备的产物是否为环己酮,环己酮分子中有________种不同化学环境的氢原子.

分值: 14分 查看题目解析 >
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