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1．近日，科学研究发现液态水或存在第二形态，当水被加热到40℃～60℃之间时，它的导热性、折射率、导电性等属性也会发生改变。下列说法正确的是（ ）
正确答案
解析
A.氢氧两种元素组成H2O或H2O2, 所以A错误；
B.导热性等属于水的物理性质，所以B错误；
C. 0℃时冰的密度比液态水的密度小,C正确;
D.液态水两种形态间转化属于物理变化，不需断裂O-H键，D错误；
考查方向
解题思路
A.氢氧两种元素组成H2O或H2O2；
B.导热性等属于水的物理性质；
C. 0℃时冰的密度比液态水的密度小；
D.液态水两种形态间转化属于物理变化，不需断裂O-H键。
易错点
没有理解水转变为冰时由于氢键的存在导致冰的密度比液态水的密度小
2．最近科学家意外发现使用碳和铜的微小尖峰可将二氧化碳和水转变为乙醇。下列有关化学用语表示错误的是（ ）
A中子数为34，质子数为 29的铜原子：
B碳原子的结构示意图：
C二氧化碳的电子式：
D乙醇的结构简式：CH3CH2OH
正确答案
解析
A.中子数为34，质子数为29的铜原子可表示为6329Cu ，所以A错误；
B.碳原子的结构示意图为
C.二氧化碳是共价化合物，电子式为
D.乙醇的结构式为H3CH3OH， 所以D 正确。
考查方向
解题思路
A.中子数为34，质子数为29的铜原子可表示为6329Cu；
B.碳原子的结构示意图为
C.二氧化碳是共价化合物，电子式为
D.乙醇的结构式为H3CH3OH, D 正确，答案选A。
易错点
没有掌握常见化学用语的表达方式致错
3．下列装置应用于实验室制NO并回收硝酸铜的实验，能达到实验目的的是（ ）
正确答案
解析
A.应该用分液漏斗，所以A错误；
B.NO能够与氧气发生反应，所以应该用排水法收集，B错误；
C碳不溶与水，过滤即可分离碳粉硝酸铜溶液，所以C正确；
D蒸发结晶.应该用蒸发皿，D.错误，答案选C。
考查方向
解题思路
A.应该用分液漏斗；
B.NO应该用排水法收集；
C碳不溶与水，过滤即可分离碳粉硝酸铜溶液；
D.蒸发结晶应该用蒸发皿。
易错点
不能全面、准确观察实验装置图致错。
4．下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是（ ）
正确答案
解析
A.铝在常温下遇浓硝酸钝化，可用铝罐贮运浓硝酸，A.错误；B.水玻璃可用作生产粘合剂和防火剂，与酸能否反应无关，B错误；C.NaNO2具有氧化性，可用与使铁零件表面生成Fe3O4,,C.错误；D.FeCl3溶液与CU反应，可用作铜制线路板的蚀刻剂，D.正确。答案选D。
考查方向
解题思路
A.铝在常温下遇浓硝酸钝化，可用铝罐贮运浓硝酸，A.错误；B.水玻璃可用作生产粘合剂和防火剂，与酸能否反应无关，B错误；C.NaNO2具有氧化性，可用与使铁零件表面生成Fe3O4,,C.错误；D.FeCl3溶液与CU反应，可用作铜制线路板的蚀刻剂，D.正确。答案选D。
易错点
不能准确掌握元素及其化合物的性质致错
6．下列指定反应的离子方程式正确的是（ ）
正确答案
解析
A.氧化亚铁和稀硝酸发生氧化还原反应，生成硝酸铁，NO和H2O, 所以A错误；
B.反应中还有硝酸钡白色沉淀生成，所以B错误；
C.漂白粉中通入少量CO2生成次氯酸和碳酸钙沉淀，所以C错误；
D.等物质的量的NO和NO2同时被NaOH溶液吸收是发生了归中反应，生成了NaNO2，所以离子方程式正确；答案选D。
考查方向
解题思路
A.氧化亚铁和稀硝酸发生氧化还原反应，生成硝酸铁，NO和H2O,；
B.反应中还有硝酸钡白色沉淀生成；
C.漂白粉中通入少量CO2生成次氯酸和碳酸钙沉淀；
D.等物质的量的NO和NO2同时被NaOH溶液吸收是发生了归中反应。
易错点
没有掌握离子方程式的书写规则
9．制备Al2Fe(SO4)4·24H2O的实验中，对过滤出产品的母液（pH<1）进行处理。常温下，分别取母液并向其中加入指定物质，反应后溶液中主要存在的一组离子正确的是（ ）
正确答案
解析
A.铵根和氢氧根不能大量共存，A错误；
B.亚铁离子和氢氧根不能大量共存，B错误；
C.离子之间不发生化学反应，可以大量共存，C正确；
D.次氯酸根离子氧化亚铁离子，不能大量共存，D错误，
考查方向
解题思路
A.铵根和氢氧根不能大量共存；
B.亚铁离子和氢氧根不能大量共存；
C.离子之间不发生化学反应，可以大量共存；
D.次氯酸根离子氧化亚铁离子，不能大量共存。
易错点
不能准确判断指定物质与溶液离子之间的反应致错
10．最近我国科学家发明 “可充电钠-二氧化碳电池”（如下图），放电时电池总反应为：
4Na+3CO2 = 2Na2CO3+C。下列说法错误的是（ ）
Na+
正确答案
解析
A.钠是活泼的金属，作负极，充电时，钠箔与外接电源的负极相连，A正确；
B.钠的溶点较低，电池工作温度不可能在200℃以上，B错误；
C.放电时，Na+向正极移动。C正确；
D.放电时，正极是CO2得到电子，电极反应为：4Na++3CO2+4e－=2Na2CO3+C，D正确，
考查方向
解题思路
A.钠是活泼的金属，作负极，充电时，钠箔与外接电源的负极相连；
B.钠的溶点较低，电池工作温度不可能在200℃以上；
C.放电时，Na+向正极移动；
D.放电时，正极是CO2得到电子。
易错点
没有掌握原电池和电解池的工作原理致错
5．K2FeO4可与水发生反应4K2FeO4+10H2O=4Fe(OH)3(胶体)+8KOH+3O2↑。下列说法正确的是（ ）
正确答案
解析
A.氧化剂的氧化性强与氧化产物，则氧化性；K2FeO4>O2. .A错误；
B.K2FeO4可用作自来水的消毒剂和净水剂，B正确；
C.K2FeO4可用作碱性K2FeO4--Zn电池的正极材料，C错误；
D.常温常压下该反应每生成22.4LO2,转移电子的数目不一定为4×6.02×1023个，因为不一定处于标准状况下，D.错误，答案选B。
考查方向
解题思路
A.氧化剂的氧化性强与氧化产物.；
B.K2FeO4可用作自来水的消毒剂和净水剂；
C.K2FeO4是氧化剂，可用作碱性K2FeO4--Zn电池的正极材料；
D.常温常压下该反应每生成22.4LO2,转移电子的数目不一定为4mol，因为不一定处于标准状况下。
易错点
没有掌握氧化还原反应的原理致错
7．下列说法错误的是（ ）
A实验室配制FeCl3溶液时，需将FeCl3 (s)溶解在较浓盐酸中，然后加水稀释
B反应2CO+2NO = N2+2CO2在常温下能自发进行，则反应的
C0.1mol·L－1NH4Cl溶液加水稀释，c(H+)/c(NH4+)的值增大
D反应CH3COOCH3+H2O
正确答案
解析
A.实验室配制FeCl3溶液时，需将FeCl3 (s)溶解在较浓盐酸中，然后加水稀释.A正确；
B,反应2CO+2NO = N2+2CO2在常温下能自发进行，则根据
C.0.1mol·L－1NH4Cl溶液加水稀释，c(H+)/c(NH4+)的值增大,C正确；
D.反应CH3COOCH3+H2O
考查方向
解题思路
A.实验室配制FeCl3溶液时，需将FeCl3 (s)溶解在较浓盐酸中，然后加水稀释.；
B,反应2CO+2NO = N2+2CO2在常温下能自发进行，则根据
C.0.1mol·L－1NH4Cl溶液加水稀释，c(H+)/c(NH4+)的值增大；
D.反应CH3COOCH3+H2O
易错点
没有掌握反应自发性的判断方法致错
8．在给定的条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是（ ）
A
B
C
D
正确答案
解析
A.氯气能氧化溴化钠生成溴，溴氧化SO2生成硫酸和溴化氢，A正确；
B.铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，B错误；
C.氯化钠和碳酸氢铵反应生成氯化铵碳酸氢钠，C错误；
D.氯化铜和硝酸钠不反应，D错误。答案选A。
考查方向
解题思路
A.氯气能氧化溴化钠生成溴，溴氧化SO2生成硫酸和溴化氢；
B.铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气；
C.氯化钠和碳酸氢铵反应生成氯化铵碳酸氢钠；
D.氯化铜和硝酸钠不反应。
易错点
没有掌握常见物质的化学性质致错
11．CMU是一种荧光指示剂，可通过下列反应制备：
下列说法正确的是（ ）
正确答案
解析
A酚羟基有两个部位的氧原子，1molCMU最多可与2molBr2反应，A错误；
B酚羟基、酯基和羧基均与氢氧化钠反应，1molCMU最多可与4molNaOH反应，B错误；
C.间苯二酚和CMU均含有酚羟基，不能用FeCl3溶液鉴别间苯二酚和CMU，C错误；
D.分子中含有环酯，CMU在酸性条件下的水解产物只有1种，D正确，
考查方向
解题思路
A酚羟基有两个部位的氧原子，1molCMU最多可与2molBr2反应；
B酚羟基、酯基和羧基均与氢氧化钠反应，1molCMU最多可与4molNaOH反应；
C.间苯二酚和CMU均含有酚羟基，不能用FeCl3溶液鉴别间苯二酚和CMU；
D.分子中含有环酯，CMU在酸性条件下的水解产物只有1种。
易错点
没有掌握有机物的官能团的结构和性质致错
12．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。在下图所示物质转化关系中，l是由该四种元素组成的离子化合物，m是Y的单质，n是Z的单质，p是W的单质，其余为由上述的两种或三种元素组成的化合物。u的水溶液具有漂白性；常温时，0.01mol·L－1t与0.01mol·L－1 v溶液的pH均为2。
下列说法正确的是（ ）
正确答案
解析
短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，在下图所示物质转化关系中，l是由该四种元素组成的离子化合物，m是Y的单质，n是Z的单质，p是W的单质，其余为由上述的两种或三种元素组成的化合物。u的水溶液具有漂白性；常温时，0.01mol·L－1t与0.01mol·L－1 v溶液的pH均为2。说明二者均是一元强酸。所以P是氯气，q是水，u是次氯酸，v是盐酸，根据转化关系图可判断m是氢气，n是氧气，r是NO，s是NO2，t是硝酸，因此X是H,Y是N,Z是O,W是Cl。
A同周期自左向右原子半径逐渐减小，同逐渐增大，则原子半径：r(X)＜r(Z)＜r(Y)，A正确；
B.非金属性是O>Cl>N,则简单氢化物的稳定性：Z>W>Y,B错误；
C.W的氧化物的水化物的酸性不一定比Y的强 ，例如次氯酸是弱酸，C错误；
D．X、Y、Z三种元素形成的化合物不一定只能抑制水的电离，硝酸铵促进促进水的电离，D错误，
考查方向
解题思路
短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，在下图所示物质转化关系中，l是由该四种元素组成的离子化合物，m是Y的单质，n是Z的单质，p是W的单质，其余为由上述的两种或三种元素组成的化合物。u的水溶液具有漂白性；常温时，0.01mol·L－1t与0.01mol·L－1 v溶液的pH均为2。说明二者均是一元强酸。所以P是氯气，q是水，u是次氯酸，v是盐酸，根据转化关系图可判断m是氢气，n是氧气，r是NO，s是NO2，t是硝酸，因此X是H,Y是N,Z是O,W是Cl.
A同周期自左向右原子半径逐渐减小，同逐渐增大，则原子半径：r(X)＜r(Z)＜r(Y)；
B.非金属性是O>Cl>N,则简单氢化物的稳定性：Z>W>Y；
C.W的氧化物的水化物的酸性不一定比Y的强 ，例如次氯酸是弱酸；
D．X、Y、Z三种元素形成的化合物不一定只能抑制水的电离，硝酸铵促进促进水的电离。
易错点
不能准确推断出元素致错
14．常温下，浓度均为0.100mol·L－1、体积均为15.00mL的氨水和NaHCO3溶液分别用0.100mol·L－1HCl溶液滴定，其滴定曲线如下图所示：
当两溶液中均滴入相同体积的HCl溶液时，相应的两溶液中微粒的物质的量浓度关系一定正确的是（ ）
正确答案
解析
A.一水合氯电离，碳酸氢根既水解，也电离，开始时二者的浓度不同，A错误；
B.当V(HCl)= 4.00 mL时，c(NH4+)＞c(NH3。B错误；
C.当V(HCl)= 8.00 mL时，根据图像可判断铵根的浓度大于碳酸分子的浓度，根据物料守恒可知c(Na+)＜c(NH4+)+c(HCO3－)+2c(CO32－).C正确；
D.当V(HCl)= 15.00 mL时均恰好完全反应，根据物料守恒可知c(Na+)= c(NH4+)+ c(NH3·H2O)，D,正确，答案选CD。
考查方向
解题思路
A.一水合氯电离，碳酸氢根既水解，也电离，开始时二者的浓度不同；
B.当V(HCl)= 4.00 mL时，c(NH4+)＞c(NH3)；
C.当V(HCl)= 8.00 mL时，根据图像可判断铵根的浓度大于碳酸分子的浓度，根据物质守恒可知c(Na+)＜c(NH4+)+c(HCO3－)+2c(CO32－)；
D.当V(HCl)= 15.00 mL时均恰好完全反应，根据物质守恒可知c(Na+)= c(NH4+)+ c(NH3·H2O);
易错点
不能准确观察图中信息致错
15．在四个恒容密闭容器中按左下表相应量充入气体，发生2N2O(g)
下列说法正确的是（ ）
正确答案
解析
A.根据图像可知压强相同时升高温度N2O的转化率升高到，说明升高温度平衡向正反应方向进行，正反应是吸热反应，A错误；
B.正反应体积增大，相同温度下增大压强N2O的转化率降低，所以Ⅰ的压强低于Ⅲ，则平均反应速率v(Ⅰ)<v(Ⅲ)，B错误；
C.压强越大，N2O的转化率越小，所以根据图像可知图中A、B、C三点处容器内总压强：P(Ⅰ)A＜P(Ⅱ)B＜P(Ⅲ)C,C正确；
D,Ⅱ中在470℃下达到平衡时N2O的转化率是0.6，则平衡常数是（0.03×0.062）/0.04=0.0675，容器Ⅳ在470℃进行反应时，浓度（0.04×0.062）/0.062=0.04＜0.0675 ，所以反应向正反应方向进行，则起始速率v(N2O)正＞v(N2O)逆，D正确。
考查方向
解题思路
A.根据图像可知压强相同时升高温度N2O的转化率升高到，说明升高温度平衡向正反应方向进行，正反应是吸热反应；
B.正反应体积增大，相同温度下增大压强N2O的转化率降低，所以Ⅰ的压强低于Ⅲ，则平均反应速率v(Ⅰ)<v(Ⅲ)；
C.压强越大，N2O的转化率越小，所以根据图像可知图中A、B、C三点处容器内总压强：P(Ⅰ)A＜P(Ⅱ)B＜P(Ⅲ)C；
D.Ⅱ中在470℃下达到平衡时N2O的转化率是0.6，则平衡常数是（0.03×0.062）/0.04=0.0675，容器Ⅳ在470℃进行反应时，浓度（0.04×0.062）/0.062=0.04＜0.0675 ，所以反应向正反应方向进行，则起始速率v(N2O)正＞v(N2O)逆。
易错点
不能准确分析表格和图像中信息致错
13．下列设计的实验方案能达到实验目的的是（ ）
正确答案
解析
A.制备银氨溶液：向2%的氨水中逐滴加入足量的2%的氨水至最初产生的沉淀恰好溶解，A错误；B．除去MgCl2溶液中少量FeCl3：向含有少量FeCl3的MgCl2溶液中加入足量Mg(OH)2粉末，搅拌，充分反应后过滤B正确；
C.Ag2CO3与AgCl的化学组成不同，向浓度均为0.1mol·L－1的Na2CO3和NaCl的混合溶液中滴加0.1mol·L－1 AgNO3溶液不能比较二者的溶度积常数大小，C错误；
D.验证Fe3+与I－的反应有一定限度：向5mL0.1mol·L－1KI溶液中滴入0.1mol·L－1FeCl3溶液5～6滴，加2mLCCl4振荡，静置后取上层清液滴加KSCN溶液，观察现象，D正确。
考查方向
解题思路
A.制备银氨溶液：向2%的氨水中逐滴加入足量的2%的氨水至最初产生的沉淀恰好溶解；
B．除去MgCl2溶液中少量FeCl3：向含有少量FeCl3的MgCl2溶液中加入足量Mg(OH)2粉末，搅拌，充分反应后过滤；
C.Ag2CO3与AgCl的化学组成不同，向浓度均为0.1mol·L－1的Na2CO3和NaCl的混合溶液中滴加0.1mol·L－1 AgNO3溶液不能比较二者的溶度积常数大小；
D.验证Fe3+与I－的反应有一定限度：向5mL0.1mol·L－1KI溶液中滴入0.1mol·L－1FeCl3溶液5～6滴，加2mLCCl4振荡，静置后取上层清液滴加KSCN溶液，观察现象。
易错点
不能准确理解化合物的性质致错
贝凡洛尔是一种用于治疗高血压的药物，其中间体F的一种合成路线如下：
20.F中含氧官能团名称为 ▲ 。
21.B→C的反应类型为 ▲ 。
22.在Ni催化下C与H2反应可得X，X的分子式为C10H15O2N，写出X的结构简式 ▲ 。
23.写出同时满足下列条件的D的一种同分异构体的结构简式 ▲ 。
①属于芳香化合物，能发生银镜反应和水解反应
②分子中只有4种不同化学环境的氢
正确答案
醚键和酰胺键。
解析
C-O-C称为醚键，-CO-NH2称为酰胺键
考查方向
解题思路
F中含有C-O-C和-CO-NH2，
易错点
没有准确推断出物质的结构致错
正确答案
取代反应。
解析
B→C的反应实质为-CH2Cl→CN，所以属于取代反应
考查方向
解题思路
根据B→C的反应实质和有机反应类型的特点求解
易错点
没有准确推断出物质的转化关系致错
正确答案
解析
根据C 的结构
考查方向
解题思路
根据C 的结构
易错点
没有准确推断出物质的结构致错
正确答案
解析
D的结构简式为：
能发生银镜反应和水解反应，说明含有醛基和酯基，同时分子中只有4种不同化学环境的氢，说明苯环上的取代基对称，即两边的取代基相同，所以可以写出如下4中同分异构体：
（5）请以
根据逆向思维，要合成
考查方向
解题思路
根据D的结构简式和限定条件求解
采用逆向思维的方式求解
易错点
没有掌握所写同分异构体的限定条件致错
没有掌握有机物的转化关系致错
聚硅酸铁是目前无机高分子絮凝剂研究的热点，一种用钢管厂的废铁渣（主要成分Fe3O4，少量碳及二氧化硅）为原料制备的流程如下：
16.废铁渣进行“粉碎”的目的是 ▲ 。
17.“酸浸”需适宜的酸浓度、液固比、酸浸温度、氧流量等，其中酸浸温度对铁浸取率的影响如下图所示：
①加热条件下酸浸时，Fe3O4与硫酸反应的化学方程式
为 ▲ 。
②酸浸时，通入O2的目的是 ▲ 。
③当酸浸温度超过100℃时，铁浸取率反而减小，其原因是 ▲ 。
18.滤渣的主要成分为 ▲ （填化学式）。
19.“Fe3+浓度检测”是先用SnCl2将Fe3+还原为Fe2+；在酸性条件下，再用K2Cr2O7标准溶液滴定Fe2+（Cr2O72－被还原为Cr3+），该滴定反应的离子方程式为 ▲ 。
正确答案
减小颗粒直径，增大浸取时的反应速率和提高铁浸取率（2分）
解析
废铁渣进行“粉碎”的目的是减小颗粒直径，增大浸取时的反应速率和提高铁浸取率。
考查方向
解题思路
废铁渣进行“粉碎”可以减小颗粒直径，增大浸取时的反应速率和提高铁浸取率。
易错点
没有掌握影响反应速率的因素致错
正确答案
① Fe3O4+4H2SO4
②将FeSO4氧化为Fe2(SO4)3（2分）
③温度超过100℃明显加快了Fe3+水解反应的速率，导致Fe3+浓度降低（2分
解析
①加热条件下酸浸时，Fe3O4与硫酸反应的化学方程式为 Fe3O4+4H2SO4
Fe2(SO4)3+4H2O。
②酸浸时产生亚铁离子，因此通入O2的目的是将FeSO4氧化为Fe2(SO4)3。
③由于温度超过100℃明显加快了Fe3+水解反应的速率，导致Fe3+浓度降低，所以当浸退度超过100℃时，铁浸取率反而减小。
考查方向
解题思路
①加热条件下酸浸时，Fe3O4与硫酸发生化学反应。
②通入O2的目的是将FeSO4氧化为Fe2(SO4)3。
③由于温度超过100℃明显加快了Fe3+水解反应的速率，导致Fe3+浓度降低，。
易错点
不能准确细致观察图中信息致错
正确答案
C和SiO2（共2分）
解析
由于碳、二氧化硅和稀硫酸不反应，所以滤渣的主要成分为C和SiO2
考查方向
解题思路
碳、二氧化硅和稀硫酸不反应，
易错点
没有掌握C和SiO2性质致错
正确答案
6Fe2++Cr2O72－+14H+=6Fe3++2Cr3++7H2O（2分）
解析
在酸性条件下，再用K2Cr2O7标准溶液滴定Fe2+（Cr2O72－被还原为Cr3+），根据电子得失守恒和原子守恒可知该滴定反应的离子方程式为6Fe2++Cr2O72－+14H+=6Fe3++2Cr3++7H2O。
考查方向
解题思路
根据电子得失守恒、原子守恒和所给离子的性质完成反应的离子方程式。
易错点
没有掌握所给离子的性质致错
ICl是一种红棕色液体或黑色结晶，沸点97.4 °C，不溶于水，可溶于乙醇和乙酸。用ICl间接测定油脂中碘值的主要步骤如下：
步骤1．制备ICl：在三口烧瓶中加入精制的单质碘和盐酸，控制温度约50℃，在不断搅拌下逐滴加入计量的NaClO3溶液，分离提纯后得纯净的ICl。
步骤2．配制韦氏试剂：称取16.25gICl与冰醋酸配成1000mL韦氏试剂。
步骤3．测定碘值：称取0.4000g某品牌调和油加入碘量瓶中（带玻璃塞的锥形瓶），加入20mL三氯甲烷轻轻摇动使其溶解，再加入韦氏试剂25.00mL，充分摇匀，塞紧瓶塞置暗处约30min（R1CH=CHR2+ICl→R1CHI－CHClR2）。继续加入10mL20%KI溶液（KI+ICl=KCl+I2）、100mL蒸馏水，用淀粉作指示剂，用0.1000mol·L－1Na2S2O3溶液滴定（I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6），滴定到终点时消耗Na2S2O3溶液24.00mL。
24.步骤1温度不宜超过50℃，其原因是 ▲ ；制备ICl反应的化学方程式为 ▲ 。
25.步骤2配制韦氏试剂需要的玻璃仪器除烧杯、量筒及玻璃棒外，还需要 ▲ （填仪器名称）。
26.油脂的碘值是指每100g油脂与单质碘发生加成反应时所能吸收的碘的质量（单位g/100g油脂），根据以上实验数据计算该调和油的碘值（写出计算过程）。
正确答案
【答案】防止碘升华和ICl挥发（2分）3I2+6HCl+NaClO3 = 6ICl +NaCl+3H2O（2分）
解析
防止碘升华和ICl挥发，步骤1温度不宜超过50℃；碘单质与氯化钠在酸性条件下反应生成ICL，碘元素化合价升高，氯酸钾中氯元素化合价降低到-1价，结合盐酸，反应为3I2+6HCl+NaClO3 = 6ICl +NaCl+3H2O，故答案为：防止碘升华和ICl挥发；3I2+6HCl+NaClO3 = 6ICl +NaCl+3H2O。
考查方向
解题思路
碘单质易升华，ICl挥发，温度不易过高；碘单质与氯化钠在酸性条件下反应生成ICL，配平可得。
易错点
没有理解控制实验条件的原因致错
正确答案
1000mL容量瓶和胶头滴管（共2分）
解析
配制1000mL溶液需要的玻璃仪器除烧杯、量筒及玻璃棒1000mL容量瓶和胶头滴管；故答案为1000mL容量瓶和胶头滴管
考查方向
解题思路
配制1000mL溶液需要的玻璃仪器除烧杯、量筒及玻璃棒1000mL容量瓶和胶头滴管；
易错点
没有掌握实验仪器的使用规格致错
正确答案
起始加入的ICl的物质的量为： 
滴定消耗n(Na2S2O3) = 0.1000mol·L－1×24.00mL×10－3L·mL－1=2.400×10－3mol
过量的n(ICl) =n(I2)=
油脂消耗的n(ICl) =2.500×10－3mol－1.200×10－3mol=1.300×10－3mol
碘值为：1.300×10－3mol×254g·mol－1×
解析
起始加入的ICl的物质的量为： 
滴定消耗n(Na2S2O3) = 0.1000mol·L－1×24.00mL×10－3L·mL－1=2.400×10－3mol
过量的n(ICl) =n(I2)=
油脂消耗的n(ICl) =2.500×10－3mol－1.200×10－3mol=1.300×10－3mol
碘值为：1.300×10－3mol×254g·mol－1×
故答案为：该调和油的碘值82.6g/100g油脂。
考查方向
解题思路
已知加入的ICL的总物质里，根据消耗的Na2S2O3溶液计算过量的ICL的物质的量，则可得油脂消耗的ICL的物质里，由此计算该调和油的碘值。
易错点
没有掌握计算技巧致错
谢弗勒尔盐（Cu2SO3·CuSO3·2H2O）是一种深红色固体，不溶于水和乙醇，100℃时发生分解。可由CuSO4·5H2O和SO2等为原料制备，实验装置如下图所示：
27.装置A在常温下制取SO2时，用较浓的硫酸而不用稀硫酸，其原因是 ▲ 。
28.装置B中发生反应的离子方程式为 ▲ 。
29.装置C的作用是 ▲ 。
30.从B中获得的固体需先用蒸馏水充分洗涤，再真空干燥。
①检验洗涤已完全的方法是 ▲ 。
②不用烘干的方式得到产品，其原因是 ▲ 。
31.请补充完整由工业级氧化铜（含少量FeO）制备实验原料（纯净CuSO4·5H2O）的实验方案：向工业级氧化铜中边搅拌边加入稍过量的硫酸溶液，微热使其完全溶解， ▲ ，过滤，用95%酒精洗涤晶体2~3次，晾干，得到CuSO4·5H2O。
[已知：①该溶液中氢氧化物开始沉淀与沉淀完全时的pH范围分别为：Fe(OH)2（5.8，8.8）；Cu(OH)2（4.2，6.7）；Fe(OH)3（1.1，3.2）。②在水溶液中超过100℃，硫酸铜晶体易失去结晶水。③硫酸铜晶体溶解度曲线如下图所示]
正确答案
二氧化硫易溶于水（2分）
解析
装置A由浓硫酸和亚硫酸钠制备二氧化硫，与硫酸铜溶液在60℃~80℃条件下装置B中反应生成谢弗勒尔盐（Cu2SO3·CuSO3·2H2O），D装置用来吸收未反应完的二二氧化硫易溶于水氧化硫有毒气体，二氧化硫易溶于水，用浓硫酸含水少量，且能吸水，有利于二氧化碳的溢出；故答案为：二氧化硫易溶于水。
考查方向
解题思路
装置A由浓硫酸和亚硫酸钠制备二氧化硫，与硫酸铜溶液在60℃~80℃条件下装置B中反应生成谢弗勒尔盐（Cu2SO3·CuSO3·2H2O），D装置用来吸收未反应完的二氧化硫有毒气体，二氧化硫易溶于水，用浓硫酸含水少量，且能吸水，有利于二氧化碳的溢出。
易错点
没有掌握二氧化硫的溶解性致错
正确答案
（2）3Cu2++3SO2+6H2O = Cu2SO3·CuSO3·2H2O↓+8H++SO42－（2分）
解析
装置B中为硫酸铜与二氧化硫生成产物Cu2SO3·CuSO3·2H2O的反应，铜元素化合价有降低到+1价，则二氧化硫中硫元素升价到+6价，则该离子方程式为：3Cu2++3SO2+6H2O = Cu2SO3·CuSO3·2H2O↓
+8H++SO42－；故答案为：3Cu2++3SO2+6H2O = Cu2SO3·CuSO3·2H2O↓+8H++SO42－；
考查方向
解题思路
装置B中为硫酸铜与二氧化硫生成产物的反应；
易错点
没有掌握离子型氧化还原反应方程式的书写技巧致错
正确答案
防止倒吸（2分）
解析
装置C为安全瓶，防倒吸；故答案为：防止倒吸。
考查方向
解题思路
装置C为安全瓶，防倒吸。
易错点
没有掌握防止倒吸的原理致错
正确答案
①取少量最后一次的洗涤过滤液于试管中，向其中滴加盐酸酸化的BaCl2溶液，若不产生白色沉淀，则表明已洗涤完全（2分） ②防止谢弗勒尔盐发生分解（2分）
解析
①产物若未洗涤干净，则表面含有硫酸根离子，检验硫酸根离子即可，检验硫酸根离子的方法为:取少量最后一次的洗涤过滤与试管中，向其中滴加盐酸酸化的BaCl2溶液，若不产生白色沉淀，则表明已洗涤完全；故答案为：取少量最后一次的洗涤过滤与试管中，向其中滴加盐酸酸化的BaCl2溶液，若不产生白色沉淀，则表明已洗涤完全；
②由题可知，谢弗勒尔盐受热易分解，不能烘干；故答案为：防止谢弗勒尔盐发生分解。
考查方向
解题思路
①产物若未洗涤干净，则表面含有硫酸根离子，检验硫酸根离子即可；②谢弗勒尔盐受热易分解，不能烘干；
易错点
没有掌握物质的分离提纯的基本原理和操作要点致错
正确答案
边搅拌边向其中滴入H2O2溶液，加入适量纯净的CuO[或Cu(OH)2]调节3.2＜pH＜4.2，静置，过滤，将滤液水浴加热蒸发，浓缩至表面出现晶膜，冷却结晶（5分）
解析
由工业级氧化铜（含少量FeO）制备实验原料（纯净CuSO4·5H2O），向工业及氧化铜中边搅拌边加入稍过量的硫酸溶液，微热使其完全溶解，得到硫酸铜和硫酸亚铁的混合溶液，需将亚铁离子除去，根据题目中信息，亚铁离子以沉淀形式除去时铜离子有有损失，而铁离子完全沉淀时对铜离子无损失，则应先将亚铁离子氧化为铁离子，考虑不加入新杂质，应选择双氧水，再调节PH将铁离子沉淀，故操作为：向工业及氧化铜中边搅拌边加入稍过量的硫酸溶液，微热使其完全溶解，边搅拌边向其中滴入H2O2溶液，加入适量纯净的CuO[或Cu(OH)2]调节3.2＜pH＜4.2，静置，过滤，将滤液水浴加热蒸发，浓缩至表面出现晶膜，冷却结晶，过滤，用95%酒精洗涤晶体2—3次，晾干，得到CuSO4·5H2O. 故答案为：边搅拌边向其中滴入H2O2溶液，加入适量纯净的CuO[或Cu(OH)2]调节3.2＜pH＜4.2，静置，过滤，将滤液水浴加热蒸发，浓缩至表面出现晶膜，冷却结晶
考查方向
解题思路
由工业级氧化铜（含少量FeO）制备实验原料（纯净CuSO4·5H2O），向工业及氧化铜中边搅拌边加入稍过量的硫酸溶液，微热使其完全溶解，得到硫酸铜和硫酸亚铁的混合溶液，需将亚铁离子除去，根据题目中信息，亚铁离子以沉淀形式除去时铜离子有有损失，而铁离子完全沉淀时对铜离子无损失，则应先将亚铁离子氧化为铁离子，考虑不加入新杂质，应选择双氧水，再调节PH将铁离子沉淀过滤，在经过蒸发浓缩，冷却结晶得到CuSO4·5H2O。
易错点
没有掌握物质的制备及分离提纯的操作要点致错
烟气脱硫脱硝技术是烟气治理的发展方向和研究热点，有着广泛的应用前景。
32.用NH3选择性脱除氮氧化物时，发生的主要反应如下：
4NO(g)+4NH3(g)+O2(g)=4N2(g)+6H2O(l) 
2NO2(g)+4NH3(g)+O2 (g)=3N2(g)+6H2O(l) 
2NO(g)+2NO2(g)+4NH3(g)=4N2(g)+6H2O(l) 
6NO2(g)+8NH3(g) =7N2(g)+12H2O(l) 
则
33.用KMnO4及添加物浆液可高效脱除烟气中NO和SO2。
①脱除NO时，NO被氧化为NO3－，MnO4－被还原为MnO42－，该反应的离子方程式为
▲ 。
②其他条件相同，添加物为CaCO3时，NO和SO2的脱除率均增大，其原因是 ▲ 。
34.ClO2及NaClO2均是性能优良的脱硫脱硝试剂。
①ClO2在NaOH溶液中可歧化为NaClO3和NaClO2，该反应的化学方程式为 ▲ 。
②某次脱硫脱硝后，常温时测得反应后浆液中的离子浓度如下表所示：
则表中x≈ ▲ 。
③某次用ClO2进行单独脱除SO2实验时，测得SO2的脱除率随浆液pH变化如下图所示。
浆液在3＜pH＜7时，随pH的增大，SO2脱除率逐渐降低，其原因是 ▲ ；
在pH约7.6之后，随pH的增大，SO2脱除率又开始升高，其原因是 ▲ 。
正确答案
-2618（2分）
解析
根据盖斯定律，反应方程式相加减，反应的焓变也会对应相加减，所以反应方程式根据反应方程式6NO2(g)+8NH3(g) =7N2(g)+12H2O(l) 可知，
考查方向
解题思路
根据反应方程式6NO2(g)+8NH3(g) =7N2(g)+12H2O(l) 可知，
易错点
没有掌握盖斯定律的计算技巧
正确答案
①NO+3MnO4－+2H2O = NO3－+4H++3MnO42－（2分）
②CaCO3与H2SO3及反应生成的H+等反应，使平衡向脱硫脱硝方向移动（2分）
解析
①NO被氧化为NO3－，MnO4－被还原生成MnO42－，离子方程式为NO+3MnO4－+2H2O = NO3－+4H++3MnO42－
②其他条件相同，添加物为CaCO3时，由于CaCO3消耗H2O和SO2反应生成的H2SO3以及生产物中的H+的，所以使平衡向脱硫脱硝方向移动，脱除率均增大。
考查方向
解题思路
①NO被氧化为NO3－，MnO4－被还原生成MnO42－，
②消耗生产物，使平衡向脱硫脱硝方向移动，脱除率增大。
易错点
没有掌握离子方程式的书写技巧致错
正确答案
①2ClO2+2NaOH =NaClO2+NaClO3+H2O （2分）
②1.50×10-4（2分）
③ClO2氧化性有所减弱（2分） ClO2在碱性条件下不断歧化，生成的亚氯酸盐氧化SO2（2分）
解析
①ClO2与NaOH发生歧化生成NaClO3和NaClO2，可以根据升降法书写方程式为2ClO2+2NaOH =NaClO2+NaClO3+H2O。
②根据电荷守恒求解：c(SO42−)×2+x+c(ClO3－)+c(Cl−)=c(Na+)+c(H+)，得出x=1.50×10-4
③根据物质的氧化性强弱与溶液酸碱性的关系解答，随pH的增大，ClO2氧化性有所减弱，SO2脱除率逐渐降低。pH约7.6之后， ClO2在碱性条件下不断歧化，生成的亚氯酸盐氧化SO2，所以脱除率又开始升高。
考查方向
解题思路
①ClO2与NaOH发生歧化生成NaClO3和NaClO2，可以根据升降法书写方程式。
②根据电荷守恒求解
③根据物质的氧化性强弱与溶液酸碱性的关系解答
易错点
没有掌握化学方程式的书写技巧和反应条件的判断的实质
[物质结构与性质]（选做题）
溴化铜(Ⅱ)甲基咪唑配合物是一种制备有机玻璃的催化剂，其合成方法如下：
35.溴化铜(Ⅱ)甲基咪唑中Cu2+与1-甲基咪唑间形成的化学键称为 ▲ ；Br－基态核外电子排布式为 ▲ 。
36.与NH4+互为等电子体的阴离子为 ▲ 。
37.MIm中碳原子杂化轨道类型为 ▲ ；1molMIm中含
38.一种铜的溴化物晶胞结构如下图所示。
有关说法正确的是 ▲ （填序号）。
a．该化合物的化学式为CuBr2
b．铜的配位数为8
c．与每个Br紧邻的Br有12个
d．由图中P点和Q点的原子坐标参数，可确定晶胞的棱长为1
正确答案
配位键（2分） [Ar]3d104s24p6或1s22s22p63s23p63d104s24p6（2分）
解析
Cu2+有空轨道，1-甲基咪唑中的氮原子具有孤电子对，可以形成配位键，所以溴化铜(Ⅱ)甲基咪唑中Cu2+与1-甲基咪唑间形成的化学键称为配位键。Br－基态核外电子数为36，根据电子排布规律可知Br－基态核外电子排布式[Ar]3d104s24p6或1s22s22p63s23p63d104s24p6
考查方向
解题思路
Cu2+有空轨道，1-甲基咪唑中的氮原子具有孤电子对，可以形成配位键；Br－基态核外电子数为36，根据电子排布规律解答
易错点
没有掌握化学键的形成条件致错
正确答案
BH4－或BeH42－（2分）
解析
等电子体是指具有相同价电子数目和原子数目的分子或离子，与NH4+互为等电子体的阴离子为应该含有5个原子和8个价电子；即为BH4－或BeH42－所以答案为BH4－或BeH42－
考查方向
解题思路
价电子数和原子数分别都相等的是等电子体。
易错点
没有掌握等电子体的书写技巧致错
正确答案
sp2和sp3（共2分） 12（2分）
解析
MIm的结构简式为：
考查方向
解题思路
根据的结构简式和碳碳的单键与碳碳双键进行判断
易错点
没有掌握原子杂化轨道类型判断技巧和
正确答案
cd（2分）
解析
a．从溴化物晶胞结构可以看出，晶胞顶点有8个Br，面上有6个Br，所以晶胞中Br原子数
目为(1/8)×8+1/2)×6=4，而晶胞体心中有4个Cu原子，所以该化合物的化学式为CuBr，所以错误。
b．每个铜原子距离最近的溴原子有4个，所以Cu的配位数为4，所以错误
c．与每个Br紧邻的Br有12个，所以正确
d．由图中P点和Q点的原子坐标参数，可确定晶胞的棱长为1，可确定R点的原子坐标参数为(
考查方向
解题思路
a．根据溴化物晶胞结构和Br原子以及Cu原子的位置求解；
b．每个铜原子距离最近的溴原子有就是Cu配位数；
c．与每个Br紧邻的Br有12个，
d．由图中P点和Q点的原子坐标参数，可确定晶胞的棱长为1，可确定R点的原子坐标参数。
易错点
没有掌握晶胞的结构特点致错
[实验化学]（选做题）
超细Fe3O4粉体可制成磁流体，一种制备超细Fe3O4粉体的实验步骤如下：
①称取0.9925g FeCl3和1.194g FeCl2·4H2O溶于30 mL蒸馏水中。
②将溶液加入到三口烧瓶中（如下图所示），加热至60℃，强力搅拌。
③30 min后，不断搅拌下缓慢滴加1mol·L－1NaOH溶液至pH约为11。
④加入0.25g 柠檬酸三钠，升温至80℃恒温搅拌1h，然后冷却至室温。
⑤从液体（胶体）中分离出超细Fe3O4粗品。
⑥用少量蒸馏水和乙醇反复洗涤，60℃真空干燥2h。
39.步骤②中强力搅拌的目的是 ▲ 。
40.步骤③中的实验现象为 ▲ ；发生反应的离子方程式为 ▲ 。
41.步骤④中加入柠檬酸三钠的作用是 ▲ 。
42.步骤⑤中分离出超细Fe3O4粗品的方法是 ▲ 。
43.用蒸馏水洗涤后，再用乙醇洗涤的目的是 ▲ 。
正确答案
使FeCl3 与FeCl2溶液充分混匀（2分）Fe2++2Fe3++8OH－
解析
称取0.9925g FeCl3和1.194g FeCl2·4H2O溶于30 mL蒸馏水中，强力搅拌为使其混合充分，缓慢滴加1mo1.L-1NaOH溶液至PH约为11使溶解的Fe2+ ，Fe3+与其反应生成Fe3O4胶体，但容易聚沉，故加入柠檬酸三钠使其不团聚为大颗粒沉淀形式，分离出超细Fe3O4粗品，用少量蒸馏水和乙醇反复洗涤，60℃真空干燥2h可得。使FeCl3 与FeCl2溶液充分混匀，需强力搅拌；故答案为：使FeCl3 与FeCl2溶液充分混匀。
考查方向
解题思路
称取0.9925g FeCl3和1.194g FeCl2·4H2O溶于30 mL蒸馏水中，强力搅拌为使其混合充分，缓慢滴加1mo1.L-1NaOH溶液至PH约为11使溶解的Fe2+ ，Fe3+与其反应生成Fe3O4胶体，但容易聚沉，故加入柠檬酸三钠使其不团聚为大颗粒沉淀形式，分离出超细Fe3O4粗品，用少量蒸馏水和乙醇反复洗涤，60℃真空干燥2h可得。据此作答。
易错点
没有掌握物质的制备、除杂实验的操作要点致错
正确答案
混合液逐渐由橙红色变为黑色（2分）
解析
步骤③中Fe2+ ，Fe3+与氢氧化钠反应生成Fe3O4胶体，发生的离子方程式为：Fe2++2Fe3++8OH－
考查方向
解题思路
称取0.9925g FeCl3和1.194g FeCl2·4H2O溶于30 mL蒸馏水中，强力搅拌为使其混合充分，缓慢滴加1mo1.L-1NaOH溶液至PH约为11使溶解的Fe2+ ，Fe3+与其反应生成Fe3O4胶体，但容易聚沉，故加入柠檬酸三钠使其不团聚为大颗粒沉淀形式，分离出超细Fe3O4粗品，用少量蒸馏水和乙醇反复洗涤，60℃真空干燥2h可得。据此作答。
易错点
没有掌握实验实质致错
正确答案
使Fe3O4颗粒不团聚（2分）
解析
Fe3O4颗粒容易团聚为大颗粒形成沉淀，则不能得到超细Fe3O4粉体，故加入柠檬酸三钠防止其团聚；故答案为：使Fe3O4颗粒不团聚。
考查方向
解题思路
称取0.9925g FeCl3和1.194g FeCl2·4H2O溶于30 mL蒸馏水中，强力搅拌为使其混合充分，缓慢滴加1mo1.L-1NaOH溶液至PH约为11使溶解的Fe2+ ，Fe3+与其反应生成Fe3O4胶体，但容易聚沉，故加入柠檬酸三钠使其不团聚为大颗粒沉淀形式，分离出超细Fe3O4粗品，用少量蒸馏水和乙醇反复洗涤，60℃真空干燥2h可得。据此作答。
易错点
没有掌握反应实质致错
正确答案
瓶底加入一小块磁铁，静置，倾去上层清液（2分）
解析
由题信息可知超细Fe3O4粉体具有磁性，可采用磁铁放在瓶底使其聚集，静置，倾去上层清液即可；故答案为：瓶底加入一小块磁铁，静置，倾去上层清液。
考查方向
解题思路
称取0.9925g FeCl3和1.194g FeCl2·4H2O溶于30 mL蒸馏水中，强力搅拌为使其混合充分，缓慢滴加1mo1.L-1NaOH溶液至PH约为11使溶解的Fe2+ ，Fe3+与其反应生成Fe3O4胶体，但容易聚沉，故加入柠檬酸三钠使其不团聚为大颗粒沉淀形式，分离出超细Fe3O4粗品，用少量蒸馏水和乙醇反复洗涤，60℃真空干燥2h可得。据此作答。
易错点
没有掌握Fe3O4的性质致错
正确答案
除去粒子表面的水，并使其快速干燥（2分）
解析
水易溶与乙醇，且乙醇易挥发，可除去离子表面的水并使其快速干燥；故答案为：除去粒子表面的水，并使其快速干燥。
考查方向
解题思路
称取0.9925g FeCl3和1.194g FeCl2·4H2O溶于30 mL蒸馏水中，强力搅拌为使其混合充分，缓慢滴加1mo1.L-1NaOH溶液至PH约为11使溶解的Fe2+ ，Fe3+与其反应生成Fe3O4胶体，但容易聚沉，故加入柠檬酸三钠使其不团聚为大颗粒沉淀形式，分离出超细Fe3O4粗品，用少量蒸馏水和乙醇反复洗涤，60℃真空干燥2h可得。据此作答。
易错点
没有掌握乙醇洗涤的实质致错