2．最近科学家意外发现使用碳和铜的微小尖峰可将二氧化碳和水转变为乙醇。下列有关化学用语表示错误的是（ ）
A中子数为34，质子数为 29的铜原子：
B碳原子的结构示意图：
C二氧化碳的电子式：
D乙醇的结构简式：CH3CH2OH
9．制备Al2Fe(SO4)4·24H2O的实验中，对过滤出产品的母液（pH<1）进行处理。常温下，分别取母液并向其中加入指定物质，反应后溶液中主要存在的一组离子正确的是（ ）
7．下列说法错误的是（ ）
A实验室配制FeCl3溶液时，需将FeCl3 (s)溶解在较浓盐酸中，然后加水稀释
B反应2CO+2NO = N2+2CO2在常温下能自发进行，则反应的
C0.1mol·L－1NH4Cl溶液加水稀释，c(H+)/c(NH4+)的值增大
D反应CH3COOCH3+H2O
12．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。在下图所示物质转化关系中，l是由该四种元素组成的离子化合物，m是Y的单质，n是Z的单质，p是W的单质，其余为由上述的两种或三种元素组成的化合物。u的水溶液具有漂白性；常温时，0.01mol·L－1t与0.01mol·L－1 v溶液的pH均为2。
下列说法正确的是（ ）
贝凡洛尔是一种用于治疗高血压的药物，其中间体F的一种合成路线如下：
20.F中含氧官能团名称为 ▲ 。
21.B→C的反应类型为 ▲ 。
22.在Ni催化下C与H2反应可得X，X的分子式为C10H15O2N，写出X的结构简式 ▲ 。
23.写出同时满足下列条件的D的一种同分异构体的结构简式 ▲ 。
①属于芳香化合物，能发生银镜反应和水解反应
②分子中只有4种不同化学环境的氢
聚硅酸铁是目前无机高分子絮凝剂研究的热点，一种用钢管厂的废铁渣（主要成分Fe3O4，少量碳及二氧化硅）为原料制备的流程如下：
16.废铁渣进行“粉碎”的目的是 ▲ 。
17.“酸浸”需适宜的酸浓度、液固比、酸浸温度、氧流量等，其中酸浸温度对铁浸取率的影响如下图所示：
①加热条件下酸浸时，Fe3O4与硫酸反应的化学方程式
为 ▲ 。
②酸浸时，通入O2的目的是 ▲ 。
③当酸浸温度超过100℃时，铁浸取率反而减小，其原因是 ▲ 。
18.滤渣的主要成分为 ▲ （填化学式）。
19.“Fe3+浓度检测”是先用SnCl2将Fe3+还原为Fe2+；在酸性条件下，再用K2Cr2O7标准溶液滴定Fe2+（Cr2O72－被还原为Cr3+），该滴定反应的离子方程式为 ▲ 。
ICl是一种红棕色液体或黑色结晶，沸点97.4 °C，不溶于水，可溶于乙醇和乙酸。用ICl间接测定油脂中碘值的主要步骤如下：
步骤1．制备ICl：在三口烧瓶中加入精制的单质碘和盐酸，控制温度约50℃，在不断搅拌下逐滴加入计量的NaClO3溶液，分离提纯后得纯净的ICl。
步骤2．配制韦氏试剂：称取16.25gICl与冰醋酸配成1000mL韦氏试剂。
步骤3．测定碘值：称取0.4000g某品牌调和油加入碘量瓶中（带玻璃塞的锥形瓶），加入20mL三氯甲烷轻轻摇动使其溶解，再加入韦氏试剂25.00mL，充分摇匀，塞紧瓶塞置暗处约30min（R1CH=CHR2+ICl→R1CHI－CHClR2）。继续加入10mL20%KI溶液（KI+ICl=KCl+I2）、100mL蒸馏水，用淀粉作指示剂，用0.1000mol·L－1Na2S2O3溶液滴定（I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6），滴定到终点时消耗Na2S2O3溶液24.00mL。
24.步骤1温度不宜超过50℃，其原因是 ▲ ；制备ICl反应的化学方程式为 ▲ 。
25.步骤2配制韦氏试剂需要的玻璃仪器除烧杯、量筒及玻璃棒外，还需要 ▲ （填仪器名称）。
26.油脂的碘值是指每100g油脂与单质碘发生加成反应时所能吸收的碘的质量（单位g/100g油脂），根据以上实验数据计算该调和油的碘值（写出计算过程）。
谢弗勒尔盐（Cu2SO3·CuSO3·2H2O）是一种深红色固体，不溶于水和乙醇，100℃时发生分解。可由CuSO4·5H2O和SO2等为原料制备，实验装置如下图所示：
27.装置A在常温下制取SO2时，用较浓的硫酸而不用稀硫酸，其原因是 ▲ 。
28.装置B中发生反应的离子方程式为 ▲ 。
29.装置C的作用是 ▲ 。
30.从B中获得的固体需先用蒸馏水充分洗涤，再真空干燥。
①检验洗涤已完全的方法是 ▲ 。
②不用烘干的方式得到产品，其原因是 ▲ 。
31.请补充完整由工业级氧化铜（含少量FeO）制备实验原料（纯净CuSO4·5H2O）的实验方案：向工业级氧化铜中边搅拌边加入稍过量的硫酸溶液，微热使其完全溶解， ▲ ，过滤，用95%酒精洗涤晶体2~3次，晾干，得到CuSO4·5H2O。
[已知：①该溶液中氢氧化物开始沉淀与沉淀完全时的pH范围分别为：Fe(OH)2（5.8，8.8）；Cu(OH)2（4.2，6.7）；Fe(OH)3（1.1，3.2）。②在水溶液中超过100℃，硫酸铜晶体易失去结晶水。③硫酸铜晶体溶解度曲线如下图所示]
烟气脱硫脱硝技术是烟气治理的发展方向和研究热点，有着广泛的应用前景。
32.用NH3选择性脱除氮氧化物时，发生的主要反应如下：
4NO(g)+4NH3(g)+O2(g)=4N2(g)+6H2O(l) 
2NO2(g)+4NH3(g)+O2 (g)=3N2(g)+6H2O(l) 
2NO(g)+2NO2(g)+4NH3(g)=4N2(g)+6H2O(l) 
6NO2(g)+8NH3(g) =7N2(g)+12H2O(l) 
则
33.用KMnO4及添加物浆液可高效脱除烟气中NO和SO2。
①脱除NO时，NO被氧化为NO3－，MnO4－被还原为MnO42－，该反应的离子方程式为
▲ 。
②其他条件相同，添加物为CaCO3时，NO和SO2的脱除率均增大，其原因是 ▲ 。
34.ClO2及NaClO2均是性能优良的脱硫脱硝试剂。
①ClO2在NaOH溶液中可歧化为NaClO3和NaClO2，该反应的化学方程式为 ▲ 。
②某次脱硫脱硝后，常温时测得反应后浆液中的离子浓度如下表所示：
则表中x≈ ▲ 。
③某次用ClO2进行单独脱除SO2实验时，测得SO2的脱除率随浆液pH变化如下图所示。
浆液在3＜pH＜7时，随pH的增大，SO2脱除率逐渐降低，其原因是 ▲ ；
在pH约7.6之后，随pH的增大，SO2脱除率又开始升高，其原因是 ▲ 。
[物质结构与性质]（选做题）
溴化铜(Ⅱ)甲基咪唑配合物是一种制备有机玻璃的催化剂，其合成方法如下：
35.溴化铜(Ⅱ)甲基咪唑中Cu2+与1-甲基咪唑间形成的化学键称为 ▲ ；Br－基态核外电子排布式为 ▲ 。
36.与NH4+互为等电子体的阴离子为 ▲ 。
37.MIm中碳原子杂化轨道类型为 ▲ ；1molMIm中含
38.一种铜的溴化物晶胞结构如下图所示。
有关说法正确的是 ▲ （填序号）。
a．该化合物的化学式为CuBr2
b．铜的配位数为8
c．与每个Br紧邻的Br有12个
d．由图中P点和Q点的原子坐标参数，可确定晶胞的棱长为1
[实验化学]（选做题）
超细Fe3O4粉体可制成磁流体，一种制备超细Fe3O4粉体的实验步骤如下：
①称取0.9925g FeCl3和1.194g FeCl2·4H2O溶于30 mL蒸馏水中。
②将溶液加入到三口烧瓶中（如下图所示），加热至60℃，强力搅拌。
③30 min后，不断搅拌下缓慢滴加1mol·L－1NaOH溶液至pH约为11。
④加入0.25g 柠檬酸三钠，升温至80℃恒温搅拌1h，然后冷却至室温。
⑤从液体（胶体）中分离出超细Fe3O4粗品。
⑥用少量蒸馏水和乙醇反复洗涤，60℃真空干燥2h。
39.步骤②中强力搅拌的目的是 ▲ 。
40.步骤③中的实验现象为 ▲ ；发生反应的离子方程式为 ▲ 。
41.步骤④中加入柠檬酸三钠的作用是 ▲ 。
42.步骤⑤中分离出超细Fe3O4粗品的方法是 ▲ 。
43.用蒸馏水洗涤后，再用乙醇洗涤的目的是 ▲ 。
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