• 化学 南昌市2017年高三第一次模拟考试
单选题 本大题共6小题,每小题6分,共36分。在每小题给出的4个选项中,有且只有一项是符合题目要求。
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7.已知①中国古代四大发明之一的黑火药,它是由硫磺、木炭粉和硝石组成;②油条中铝含量超标十分普遍,是影

响人们健康的食品安全隐患。油条无铝配方由碳酸氢钠(小苏打)和臭粉组成。下列关于硝石和臭粉的成份组合正

确的是

AKNO3、NH4HCO3

BKNO3、Na2CO3

CHNO3、(NH4)2CO3

DNH4NO3、Na2CO3

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8.常温下,下列各组离子一定能在指定溶浓中大量共存的是

ApH=l的溶液:Ba2+、Al3+、Cl-、SO42-

B能使酚酞试液变红的溶液:Na+、K+、HCO3-、I-

Cc(OH-)/c(H+)=10-12的溶液:NH4+、Cu2+、NO3-、Cl-

D含有0.1mol/LFe(NO3)2的溶液:H+、Mg2+、SCN-、SO42-

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1

9.下列说法正确的是

A乙烯使溴水或酸性高锰酸钾溶液褪色均属于加成反应

BCH3CH2CH3分子中的3个碳原子不可能在同一直线上

C聚氯乙烯、麦芽糖和蛋白质均属于有机高分子化合物

D等质量的乙烯和乙醇完全燃烧,消耗O2的物质的量相同

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1

10.除去下列物质中的杂质选用的试剂和方法最合理的是

AA

BB

CC

DD

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1

11.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大,且只有一种元素为金属元素。其中X、Z同主族.X、Y、

Z的原子最外层电子数之和为15,则下列说法错误的是

AY、Z、W一定同周期

B简单氢化物稳定性:X>Z

CX、Y组成的化合物具有两性

D离子半径大小:Z>W>Y>X

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1

13.电化学在日常生活中用途广泛,图甲是镁一次氯酸钠热料电池,电池总反应为:Mg+ClO-+H2O=Cl-+Mg(OH)2↓,图乙是含Cr2O72-的工业废水的处理。下列说法正确的是

A图甲中发生的氧化反应是Mg2++ClO-+H2O+2e-=Cl-+Mg(OH)2

B图乙中惰性电极棒上有O2放出

C图乙中Cr2O72-向惰性电极移动,与该极近的OH-结合转化成Cr(OH)3除去

D若图甲中3.6g铁产生的电量用于图乙废水处理,理论上图乙中有8.4g阳极材料参与反应

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简答题(综合题) 本大题共73分。简答应写出文字说明、证明过程或演算步骤。
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二氯二氢硅(SiH2Cl2)常用于外延法工艺中重要的硅源。易燃、有毒,与水接触易水解,沸点8.2℃。

在铜催化作用下,HCl与硅在25O-260℃反应可以制得SiH2Cl2

14.(1)利用浓硫酸、浓盐酸为原料,选用A装置制取HCl,利用了浓硫酸的_____性。

15.(2)D装置中生成二氯二氢硅的化学方程式为____________。

16.(3)按照气体从左到右方向,制取SiH2Cl2的装置(h 处用止水夹夹好)连接次序为a→(  ) →(  )→(  )→(  )→(  )→(  )→(  )(填仪器接口的字母,其中装置C用到2次)。

17.(4)按从左到右的顺序,前面装置C中装的药品为________,后面装置C的作用为________。

18.(5)反应除生成二氯二氢硅之外,还会生成H2和______、____。

19.(6)新的制取SiH2Cl2方法是:往硅粉中先通入Cl2在300-350℃反应生成SiCl4,然后再与HCl在250-260℃反应,可以大大提高产率。如果通人气体次序相反,结果会_______(用化学方程式表示)。

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1

水合碱式碳酸镁[4MgCO3·Mg(OH)2·4H2O〕,又称轻质碳酸镁。常利用菱镁矿(质量含量为碳酸镁90% ,

碳酸钙10%〕碳化法制取:

20.(1)根据下列表格数据,选择消化反应的最佳温度_____;理由是__________。

21.(2)碳化反应可生成Mg(HCO3)2,生成Mg(HCO3)2的化学方程式为_______。

22.(3)流程图中______和_____可以为碳化反应提供二氧化碳源。

23.(4)有工艺设计利用卤水碳化法制取轻质碳酸镁:

①卤水中含有Fe2+和Mn2+,当其浓度小于1×10-5时,可以认为完全除去。常温时当调节溶液pH为9.5时,此时Mn2+小于_____mol/L,不会沉淀出来。

②如果把Fe2+转化为Fe3+,从环境角度选择最合适的氧化剂为______。

ACa(C1O)2

BCl2

CH2O2

DHNO3

③下列方案中,较好的为_______,理由是___________。

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1

研究碳、氮及其化合物的转化对于环境的改善有重大意义。

24.(1)氧化还原法消除NOx的转化如下:

已知:NO(g)+O3(g)=NO2(g)+O2(g)   △H=-200.9kJ/mol

2NO(g)+O2(g)=2NO2(g)  △H=-116.2kJ/mol

则反应I的热化学方程式为________________。

25.(2)有人设想将CO按下列反应除去:2CO(g)=2C(s)+O2(g) △H>0,请你分析该设想能否实现?______(填“是”或“否”) ,依据是_____________。

26.(3)一定条件下,CO可与粉末状的氢氧化钠作用生成甲酸钠。已知常温时,甲酸的电离平衡常数Ka=1.70×10-4

① 甲酸钠的水溶液呈碱性,请用离子反应方程式表示其原因___________。

② 向20mL 0.1mol/L的甲酸钠溶液中滴加10ml 0.1mol/L的盐酸,混合液呈______性(填“酸”或“碱”),溶液中离子浓度从大到小的顺序为______________。

27.(4)活性炭也可用于处理汽车尾气中的NO。在2L恒容密闭容器中加入0.1000molNO和2.030mol固体活性炭,生成A、B两种气体,在不同温度下测得平衡体系中各物质的物质的量如下表:

①该反应的正反应为________(填”吸热”或“放热”)反应。

② 200℃时,平衡后向恒容容器中再充入0.1molNO,再次平衡后,NO的百分含量将_____。(填“增大”、“减小”或“不变”)。

③计算反应体系在335℃ 时的平衡常数_______。

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【化学-选修3物质结构与性质】

太阳能电池板材料除单品硅外,还有铜、铟、稼、硒、硅等化学物质。

28.硒、硅与氢元素形成的组成最简单的氢化物中,若“Si-H”中共用电子对偏向氢元素,氢气与硒反应时单质硒是氧化剂,则硒与硅的电负性相对大小为Se____Si(填“>”、“<”)。人们把硅与氢元素形成的一类化合物叫硅烷(SinH2n+2)。硅烷的沸点与相对分子质量的关系如图所示,呈现这种变化的原因是______________。

29.(2)①已知高温下CuO→Cu2O+O2,从铜原子价层电子结构(3d 和4s轨道上应填充的电子数)变化角度来看,能生成Cu2O的原因是___________。

② 金属Cu单独与氨水或单独与过氧化氢都不能反应,但可与氨水和过氧化氢的混合溶液反应,反应的离子方程式为___________________。

③ 铜晶体为面心立方最密堆积,铜的原子半径为127.8pm,计算晶体铜的密度_____g/cm3

30.(3)稼的基态原子的电子排布式是_______。与铟、稼元家处于同一主族的硼元素具有缺电子性(价电子数少于价层轨道数),其化合物可与具有孤对电子的分子或离子生成配合物.如BF3能与NH3反应生成BF3·NH3。BF3·NH3中B原子的杂化轨道类型为______,B与N之间形成______键;硼酸(H3BO3)在水溶液中能与水反应生成[B(OH)4]-而体现一元弱酸的性质.其电离方程式为______________。

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1

【化学-选修5有机化学基础】

香料G 的一种合成工艺如下图所示。

核磁共振氢谱显示A有两种峰,且峰面积之比为1:1。

已知:CH3CH2CH=CH2CH3CHBrCH=CH2

请回答下列问题:

31.(1)A的结构简式为_________,M中官能团的名称为________。

32.(2)有学生建议,将M→N的转化用KMnO4(H+)代替O2,老师认为不合理,原因是:_______。

33.(3)写出下列转化的化学方程式,并标出反应类型:D→E:______________,反应类型:________。

34.(4)M的同分异构体有多种,满足下列条件的M的同分异构体有_____种(不考虑立体异构),并写出核磁共振氢谱显示峰面积之比为1:2:2:2:3的结构简式__________。

① 能发生银镜反应   ② 能与溴的四氯化碳溶液加成  ③ 苯环上有2个对位取代基

35.(5)以丙烯和NBS试剂为原料制备甘油(丙三醇),请设计合成路线(其他无机原料任选)。请用以下方式表示:

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填空题 本大题共1小题,每小题6分,共6分。把答案填写在题中横线上。
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12.对下列叙述的评价合理的是

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