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1.下列各组物质中不起反应的是（ ）
正确答案
解析
(A). 纯碱和二氧化硅共熔，制得水玻璃。化学方程式：SiO2 + Na2CO3 = Na2SiO3 + CO2
(B). H2SiO3的酸性弱于碳酸.CO2通入Na2SiO3溶液，开始时生成硅酸胶体，没有明显的现象；随着硅酸的增加，慢慢形成软而透明的胶冻状凝胶，最后析出白色胶状沉淀，硅酸凝胶经干燥或自然脱水得到硅胶，常作干燥剂。方程式：CO2+H2O+Na2SiO3===Na2CO3+H2SiO3(沉淀) (CO2不足)
2CO2+2H2O+Na2SiO3===2NaHCO3+H2SiO3(沉淀) (CO2过量)
(C). CaCO3 + SiO2 
(D). SiO2和浓H2SO4不反应
故选D。
考查方向
易错点
H2SiO3是弱酸，比碳酸酸性弱，故在理解其化学性质时要注意其酸性弱的特点，特别是与CO2的反应。【解题思路】
(A). 纯碱和二氧化硅共熔，制得水玻璃。
(B). H2SiO3的酸性弱于碳酸。CO2通入Na2SiO3溶液，开始时生成硅酸胶体，没有明显的现象；随着硅酸的增加，慢慢形成软而透明的胶冻状凝胶，最后析出白色胶状沉淀，硅酸凝胶经干燥或自然脱水得到硅胶，常作干燥剂。
(C). SiO2与大理石在高温共熔时可生成CaSiO3。
(D). SiO2和浓H2SO4不反应。
20世纪90年代中期，德国达姆施特重离子研究所合成出当时最重的人造元素，它是由
正确答案
解析
(A). 
(B). 由于
(C). 
(D). 
故选B。
考查方向
解题思路
(A). 由于
(B). 
(C). 由于
(D). 由于
易错点
原子序数=质子数=核电荷数=核外电子数，易混淆他们之间的关系。
5.下列设备工作时，将化学能转化为热能的是（ ）
A
B
C
D
正确答案
解析
(A). 太阳能电池是把太阳能转化为电能，故A错误；
(B). 锂离子电池是把化学能转化为电能，故B错误；
(C). 太阳能集热器是把太阳能转化为热能，故C错误；
(D). 燃烧是放热反应，是化学能转化为热能，故D正确；
故选D。
考查方向
解题思路
(A). 太阳能电池是把太阳能转化为电能。
(B). 锂离子电池是把化学能转化为电能。
(C). 太阳能集热器是把太阳能转化为热能。
(D). 燃气灶燃烧是放热反应，是化学能转化为热能。
易错点
化学变化中不但生成新物质而且还会伴随着能量的变化，解题时要注意看过程中否发生化学变化，是否产生了热量；例如，太阳能电池是把太阳能转化为电能，风力发电是把风能转化为电能，铅蓄电池是把化学能转化为电能，结合选项具体分析解答。
7.有两种金属的合金13g，与足量稀硫酸反应后，在标准状况下产生气体11.2L，则组成该合金的金属可能是（ ）
正确答案
解析
(A). Mg的相对原子质量为24，Zn的相对原子质量为65，二者平均相对原子质量介于24-65之间，符合题意，所以A项正确。
(B). Mg的相对原子质量为24，若Al为+2价时，其相对原子质量为(2/3)×27=18，均小于26，故B错误。
(C). Fe的相对原子质量为56，Zn的相对原子质量为65，均大于金属混合物的平均相对原子质量为26，故C错误;
(D). Fe的相对原子质量为56，Cu的可看成无穷大，故D错。
故选A。
考查方向
解题思路
假设金属与硫酸反应都为+2价，根据电子转移守恒计算金属物质的量，再根据
(A). Mg的相对原子质量为24，Zn的相对原子质量为65，二者平均相对原子质量介于24-65之间，符合题意。
(B). Mg的相对原子质量为24，若Al为+2价时，其相对原子质量为(2/3)×27=18，均小于26。
(C). Fe的相对原子质量为56，Zn的相对原子质量为65，均大于金属混合物的平均相对原子质量为26。
(D). Fe的相对原子质量为56，Cu的可看成无穷大。
易错点
注意化合价与相对原子质量的转化，难度中等。
8.下列实验仪器不宜直接用来加热的是（ ）
正确答案
解析
(A). 试管可以直接加热，故A项错。
(B). 坩埚可以直接加热，故B项错。
(C). 蒸发皿可以直接加热。故C项错。
(D). 烧瓶需要隔着石棉网加热，不能直接加热，故D项对。
故选D。
考查方向
解题思路
实验室中常见的可以加热仪器有：试管，蒸发皿，坩埚，烧杯，烧瓶等，其中可以直接加热的是试管，蒸发皿，坩埚三种；烧杯、烧瓶需要隔着石棉网加热，故可进行选择。
(A). 试管可以直接加热。
(B). 坩埚可以直接加热。
(C). 蒸发皿可以直接加热。
(D). 烧瓶需要隔着石棉网加热。
易错点
注意直接加热的仪器，本题属于识记题，但要注意可直接加热和间接加热的仪器有哪些，属简单题。
9.科学家已发现一种新型氢分子，其化学式为H3，在相同条件下，等质量的H3和H2相同的是（ ）
正确答案
解析
(A). H3和H2都由H原子构成，二者质量相等，含有H原子数目相等，所以A正确。
(B). H3和H2的摩尔质量不相等。二者质量相等。则二者物质的量不相等，故含有分子数目不相等，故B错误。
(C). H3和H2的摩尔质量不相等。二者质量相等。根据
(D). H3和H2的摩尔质量不相等，二者质量相等，根据
故选A。
考查方向
解题思路
(A). H3和H2都由H原子构成，根据N= n NA= (m/MH)•NA，二者质量相等，所以两者含有H原子的数目也相等。
(B). 根据N= n NA= (m/MH)•NA，H3和H2的质量相等。但二者物质的量不相等，故含有分子数目不相等。
(C). H3和H2的摩尔质量不相等。二者质量相等。根据n=m/M可知二者物质的量之比=2:3，相同条件下，气体体积之比等于其物质的量之比，故等质量H3和H2的体积之比=2:3。
(D).H3和H2的摩尔质量不相等，二者质量相等，根据
易错点
原子数、分子数等概念计算错误
10.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述正确的是（ ）
正确答案
解析
(A). 7.8g Na2O2的物质的量
(B). 溶液体积不明确，故无法计算溶液中氢离子的个数，故B错误。
(C). 一个氢氧化铁胶粒是多个氢氧化铁的聚集体，故0.1mol氯化铁形成的胶体中胶粒的个数小于0.1NA个，故C正确；
(D). 1mol重水中含10mol电子和10mol中子，重水的摩尔质量为20g/mol，故1.8g重水的物质的量为0.09mol，故D错误。
故选C。
考查方向
解题思路
(A). 过氧化钠中，两个氧原子共同形成一个过氧根离子O22-，不存在O-离子，7.8g Na2O2的物质的量
(B). 在溶液中，n=C•V，溶液体积不明确，故无法计算溶液中氢离子的个数。
(C). 一个氢氧化铁胶粒是多个氢氧化铁的聚集体，故0.1mol氯化铁形成的胶体中胶粒的个数小于0.1NA个。
(D). 1mol重水中含10mol电子和10mol中子，重水的摩尔质量为20g/mol，故1.8g重水的物质的量为0.09mol。
易错点
注意常用化学计量的有关计算。特别注意Na2O2阴离子的计算。
40．公文制发日期与作者的正确位置为( )。
A．制发日期与作者前后并列
B．作者与制发日期前后并列
C．制发日期在上，作者在下
D．作者在上，制发日期在下
正确答案
D
40．D[解析]公文制发日期与作者的正确格式应该是作者在上，制发日期在下。(一)江泽民同志指出，要把中国的事情办好，关键取决于我们党，取决于党的思想、作风、组织、纪录状况和战斗力以及领导水平。只要我们党始终成为中国先进社会生产力的发展要求、中国先进文化的前进方向、中国最广大人民的根本利益的忠实代表，我们党就能永远立于不败之地，永远得到全国各族人民衷心拥护并带领人民不断前进。“三个代表”重要思想反映了当代世界和中国的发展变化对党和国家工作的新要求，是在科学判断党的历史方位的基础上提出来的。
56．当今国际形势的深刻变化是“三个代表”重要思想形成的( )。
A．时代背景
B．历史依据
C．现实依据
D．理论依据
正确答案
A
56．A [解析]“三个代表”重要思想是在对当今国际局势科学判断基础上形成的。当今国际形势的深刻变化是“三个代表”重要思想形成的时代背景，故正确答案是A。59．新世纪新阶段，中国共产党的指导思想是( )。
A．毛泽东思想
B．列宁主义
C．马克思主义
D．马克思列宁主义、毛泽东思想、邓小平理论和“三个代表”重要思想
正确答案
D
(--)
某公司人才很多，但未能充分发挥作用，公司效益不高，大家都不满意。董事会新派来一位经理，据说非常能干。新经理到任后，认真阅看员工业务档案，逐一与员工长谈，甚至不辞辛苦地走访员工家庭，走访客户。可是，日子一天天过去，新经理却未见作为。“他哪里是个能人，比以前经理的效率更差。”员工们私下里开始议论。
三个月过去了，新经理拿出了组织与人事变革的系统方案，按职能相符的原则竞争上岗，员工各就各位，人才各展所长。新经理判断之准，下手之快，简直像换了一个人。年终公司效益大为提高。年底聚餐时，经理酒后致辞说，大家对我到任三个月无所作为感到不解，现在听我讲个故事，各位就明白了。我有个朋友，买了一套有宽敞院落的房子，他刚搬进去，就对院子全面清理，杂树杂草一律拔除，改种自己新买的花卉。某日，原先的房主回访，进门大吃一惊地问：“那棵名贵的牡丹哪里去了?”主人才发现，他居然把牡丹当做杂树除掉了。后来他又换了一处房子，虽然院子更是杂乱，他却按兵不动。结果冬天以为是杂树的植物，春天里开了繁花；春天以为是野草的，夏天却是锦簇；半年都没有动静的小树，秋天居然满树红叶。直到深秋，他才认清哪些是无用的植物而大力铲除，并使所有珍贵的草木得以保存。说到这里，经理举起杯说：“让
我敬在座的每一位!如果公司是个花园，你们就是其间的珍木，珍木不可能一年到头开花结果，只有经过长期的观察才能辨认得出啊。” ’
61．日子一天天过去，新经理却未见作为，“他哪里是个能人，比以前经理的效率更差。”下列说法不正确的是( )。
A．首因效应在对员工们起作用
B．近因效应在对员工们起作用
C．反衬效应在对员工们起作用
D．以上都是
正确答案
ACD
61.ACD[解析]首因效应是由第一印象所引起的一种心理倾向；近因效应是指人们更看重新近出现的信息，并以此为依据对问题作出判断，忽略了以往信息的参考价值，从而不能全面、客观、历史、公正地看问题；反衬效应是指人们在对事物进行相互比较的过程中所形成的一种心理反应。员工们是对新经理的最近行动作出这样的反应。所以应选项为ACD。64．一般来说，决策必须符合( )。
A.客观原则
B．公正原则
C.优化原则
D．信息原则
正确答案
ABCD
64.ABCD[解析]决策的基本原则包括信息原则、预测原则、客观原则、系统原则、智囊原则、优化原则、动态原则、效益原则、法制原则、公正原则。新经理拿出组织与人事变革的系统决策方案，建立在对员工的充分了解的基础上，符合信息原则。65．本案例说明了( )．
A．领导的实质是组织成员的追随与服从
B．领导是一种影响一个群体实现目标的能力
C．领导是对人的认识与理解
D．领导不单纯是一个技术专家、效率专家
正确答案
CD
65.CD[解析]本题涉及对领导概念和短文的理解．领导主要涉及的是人的因素，表现在与人相联系的方面和特征上。新经理对员工的考察与认识，是他作出新的人事改革方案决策的基础。43．海关撤销了没收甲公司新闻纸的决定后，甲公司不撤诉，人民法院判决正确的是( )。
A．人民法院应强制要求甲公司撤诉
B.若刑事案件处理结果认定甲公司的新闻纸是走私物，中级人民法院不可终止诉讼
C.被告做出没收决定是合法的，人民法院应加重对甲贸易公司的处罚
D．被告做出没收决定是合法的，应判决驳回原告的诉讼请求
正确答案
D
43．D[解析]中级人民法院的判决应以刑事案件的处理结果为依据，若刑事案件处理结果认定甲公司的新闻纸是走私物，中级人民法院应该终止诉讼，判决被告做出的没收决定合法，并驳回原告的诉讼请求。故正确答案为D。44．判决本案不需要用的法律是( )。
A.《行政诉讼法》
B．《海关法》
C．《刑事诉讼法》
D．《民事诉讼法》
正确答案
D
44．D[解析]本案不涉及民事诉讼的相关程序，故正确答案为D。53.如果张某和某公司约定的劳动合同期限为2年，张某在试用期依法不得超过( o
A.1个月
B．2个月
C．3个月
D．6个月
正确答案
B
53．B [解析]根据《劳动合同法》第l9条规定，劳动合同期限不同，试用期的长短也不同：劳动合同期限三个月以上不满一年的，试用期不得超过一个月；劳动合同期限一年以上不满三年的，试用期不得超过二个月；三年以上固定期限和无固定期限的劳动合同，试用期不得超过六个,E1。若合同期为两年，试用期不得超过两个月。新制氯水中含有多种粒子，某校化学研究性学习小组的同学为探究其性质，做了如下实验,请你帮助完成：
23.HClO不稳定，见光易分解生成HCl和O2，请设计实验证明有O2生成。 。
24.氯气能使湿润的红色布条褪色。对于使红色布条褪色的物质，同学们的看法不一致，认为氯水中存在的几种粒子都有可能。请你设计实验，得出正确结论。
25.平衡常数表明了封闭体系的可逆反应在给定的温度下进行的程度，对于同一个类型的反应，平衡常数越大，表明反应进行的程度越大。
H2CO3 HCO3－＋ H＋ Ka1（H2CO3）=4.45×10—7
HClO 
请依据以上电离平衡常数，写出在下列条件下所发生反应的离子方程式：
①将少量的氯气通入到过量的碳酸钠溶液中；
②氯气和碳酸钠按照1:1的比例恰好反应；
③将过量的氯气通入到少量的碳酸钠溶液中。
。
正确答案
将盛满氯水的无色塑料瓶倒置在水槽中，光照一段时间后，有无色气体生成。将瓶子倒转过来，用带火星的木条插入瓶口检验气体，若木条复燃，证明HClO分解生成的气体为氧气。
解析
次氯酸不稳定，见光易分解生成氧气，将盛满氯水的无色塑料瓶倒置在水槽中，光照一段时间后，会看到有气泡产生，将瓶子倒转过量，用带火星的木条插入瓶口检验气体，如果木条复燃，说明次氯分解产生的气体是氧气。因此，本题正确答案是：将盛满氯水的无色塑料瓶倒置在水槽中，光照一段时间后,有无色气体生成，将瓶子倒转过来，用带火星的木条插入瓶口检验气体，若木条复燃，证明HClO分解生成的气体为氧气。
考查方向
解题思路
次氯酸见光分解生成氧气和盐酸，氧气能使带火星的木条复燃。
易错点
对氯气的性质及用途掌握不准确
正确答案
提出假设：①氯气使布条褪色 ②HClO使布条褪色 ③盐酸使布条褪色
[验证假设] ②把红色布条伸入氯水中，红色布条褪色 ③把红色布条伸入稀盐酸中，红色布条不褪色。[得出结论]次氯酸使布条褪色
解析
[提出假设]氯气溶于水发生反应Cl2+H2O ⇌HCl+HClO，根据方程式知，溶液中的成分是氯气、水、盐酸和次氯酸，根据氯水中的成分进行假设：(1)氯气使布条褪色；(2)HClO使布条褪色；(3)盐酸使布条褪色。
[验证假设](2)把红色布条伸入氯水中，红色布条褪色；(3)把红色布条伸入稀盐酸中，红色布条不褪色。
[得出结论]利用对比实验知，只有加入氯水中的有色布条褪色，从而得出结论为：次氯酸使有色布条褪色。
因此，本题正确答案是：氯气使布条褪色，次氯酸使布条褪色，盐酸使布条褪色。把红色布条伸入氯水中，红色布条褪色；把红色布条伸入稀盐酸中，红色布条不褪色，次氯酸使布条褪色。
考查方向
解题思路
提出假设是根据收集到的资料结合所学知识进行的。根据氯水的成分进行假设，氯水中含有氯气、次氯酸、盐酸和水，氯气有氧化性，那么假设氯气使红色布条退色，氯气和水生成盐酸和次氯酸，假设盐酸或次氯酸能使红色布条退色，实验②把红色布条放到稀盐酸中，红色布条不退色。氯水中的氯气、稀盐酸、水均不能使红色布条退色，说明是HClO使红色布条退色。
易错点
对氯气的性质及用途掌握不准确
正确答案
①Cl2+2CO32－+H2O==2HCO3－+Cl－+ClO－
②Cl2+CO32－+H2O==HCO3－+Cl－+HClO
③2Cl2+CO32－+H2O==CO2↑+2Cl－+2HClO
解析
①将少量的氯气通入到过量的碳酸钠溶液中，氯气和水反应生成的盐酸与碳酸钠反应生成碳酸氢钠，次氯酸酸性强于碳酸氢根离子，反应生成碳酸氢钠，反应的离子方程式为：Cl2+2CO32－+H2O==2HCO3－+Cl－+ClO－。
因此，本题正确答案是：Cl2+2CO32－+H2O==2HCO3－+Cl－+ClO－。
(2)氯气和碳酸钠按照1:1的比例恰好反应，生成的盐酸恰好和碳酸钠反应生成碳酸氢钠，次氯酸不参与反应，反应的离子方程式为:Cl2+CO32－+H2O==HCO3－+Cl－+HClO。因此，正确答案是:Cl2+CO32－+H2O==HCO3－+Cl－+HClO
(3)将过量的氯气通入到少量的碳酸钠溶液中，盐酸过量和碳酸钠反应生成二氧化碳，次氯酸和碳酸钠反应生成碳酸氢钠，反应的离子方程式为：2Cl2+CO32－+H2O==CO2↑+2Cl－+2HClO。因此，正确答案是:2Cl2+CO32－+H2O==CO2↑+2Cl－+2HClO
考查方向
解题思路
根据电离平衡常数判断出的酸性H2CO3>HClO>HCO3－ ，根据酸性强弱分析反应产物。
易错点
通过电离平衡常数判断出正确的反应方向和生成的产物。
将甲烷、氧气、过氧化钠放入密闭容器中，在150℃条件下不断用电火花引发反应，最终三种物质都恰好反应，容器中压强接近为零。由此计算：
26.原混合物中甲烷、氧气、过氧化钠的物质的量之比是多少？
27.反应后容器中的物质是？
正确答案
2：1：6；
解析
三种物质都恰好反应，容器中压强接近为零，容器内没有氧气剩余，剩余固体为Na 2CO 3和NaOH，
根据甲烷的组成可知n(C):n(H)=1:4，故根据元素守恒生成的Na2CO3和NaOH物质的量之比为1：4，
则反应的总化学方程式可写为： 2CH 4 +O2 + 6Na2O2 = 2Na2CO3+8NaOH，根据方程式可知：原混合物中甲烷、氧气、过氧化钠的物质的量之比是2：1：6， 故正确答案是2：1：6。
考查方向
解题思路
三种物质都恰好反应，容器中压强接近为零，容器内没有氧气剩余，剩余固体为Na 2CO 3和NaOH，可根据反应的总化学方程式判断原混合物中甲烷、氧气、过氧化钠的物质的量之比.
易错点
注意根据三种物质都恰好反应，容器中压强接近为零，容器内没有氧气剩余，故剩余固体为Na2CO3和NaOH，以此书写反应的总方程式，可判断反应物的物质的量之比。
正确答案
Na2CO3和NaOH .
解析
根据上一题，则反应的总化学方程式可写为： 2CH 4 +O2 + 6Na2O2 = 2Na2CO3+8NaOH，故产物就是Na2CO3和NaOH，所以，正确答案应是：Na2CO3和NaOH 。
考查方向
解题思路
根据上一题，写出正确的化学反应方程式，产物就不难判断。
易错点
易把方程式写错，从而判断产物就会失误。
某课外学习小组对日常生活中不可缺少的调味品M进行探究.已知C可在D中燃烧发出苍白色火焰.M与其他物质的转化关系如图1所示（部分产物已略去）：
33.写出用惰性电极电解M溶液的离子方程式 .写出F的电子式
34.若A是一种常见的酸性氧化物，且可用于制造玻璃，E溶液与F溶液反应可以制备一种胶体，则E溶液的俗称是 .
35.若A是CO2气体，A与B溶液能够反应，反应后所得的溶液再与盐酸反应，如图所示：则A与B溶液反应后溶液中的溶质化学式为 .
36.若A是一种常见金属单质，且A与B溶液能够反应，则将过量的F溶液逐滴加入E溶液，边加边振荡，所看到的实验现象是 .
37.若A是一种不稳定的盐，A溶液与B溶液混合将产生白色絮状沉淀且瞬间变为灰绿色，最后变成红褐色的E，向G溶液中加入苯酚溶液后显紫色，则由A转化成E的离子方程式是 .
38.若A是一种化肥.实验室可用A和B反应制取气体E，E与F、E与D相遇均冒白烟，且利用E与D的反应检验输送D的管道是否泄露，写出E与D反应的化学方程式是 .
39.若A是一种溶液，只可能含有H+、NH4+、Mg2+、Fe3+、Al3+、CO32﹣、SO42﹣中的某些离子，当向该溶液中加入B溶液时发现生成沉淀的物质的量随B溶液的体积发生变化如图2所示，由此可知，该溶液中肯定含有的离子及其浓度之比为 .
正确答案
2Cl﹣+2H2O
解析
C可在D中燃烧发出苍白色火焰，为氢气与氯气反应生成HCl，可推知C为H2、D为Cl2、F为HCl，M是日常生活中不可缺少的调味品，由转化关系可以知道，M的溶液电解生成氢气、氯气与B，可推知M为NaCl、B为NaOH，用惰性电极电解M溶液的离子方程式为：2Cl﹣+2H2O
考查方向
解题思路
此题必须推断出M是什么物质，才能写出正确答案。根据题意：C可在D中燃烧发出苍白色火焰，为氢气与氯气反应生成HCl，可推知C为H2、D为Cl2、F为HCl，M是日常生活中不可缺少的调味品，由转化关系可以知道，M的溶液电解生成氢气、氯气与B，可推知M为NaCl、B为NaOH，
易错点
易错误推断某些化合物。
正确答案
水玻璃；
解析
若A是一种常见的酸性氧化物，且可用于制造玻璃，则A为SiO2，E为Na2SiO3，与F溶液反应可以制备G为H2SiO3，E的溶液俗称水玻璃，因此，本题正确答案是：水玻璃；
考查方向
解题思路
若A是一种常见的酸性氧化物，且可用于制造玻璃，则A为SiO2，E为Na2SiO3，与F溶液反应可以制备G为H2SiO3；
易错点
对对某些化合物的应用以及俗名的掌握不投，出现错误。
正确答案
Na2CO3和NaHCO3；
解析
若A是CO2气体，CO2与NaOH溶液能够反应生成碳酸钠或碳酸氢钠或两者的混合物，也有可能氢氧化钠过量，根据反应后所得的溶液再与盐酸反应产生气体的图2所示可以知道，盐酸体积为0.1L时没有气体，而用了0.2L的盐酸产生气体，碳酸钠溶液生成碳酸氢钠的用掉的盐酸与碳酸氢钠产生二氧化碳用的掉的盐酸相等，由此判断反应后溶液中的溶质为Na2CO3和NaHCO3，因此，本题正确答案是：Na2CO3和NaHCO3；
考查方向
解题思路
若A是CO2气体，CO2与NaOH溶液能够反应生成碳酸钠或碳酸氢钠或两者的混合物，也有可能氢氧化钠过量，根据反应后所得的溶液再与盐酸反应产生气体的图2所示可以知道，盐酸体积为0.1L时没有气体，而用了0.2L的盐酸产生气体，碳酸钠溶液生成碳酸氢钠的用掉的盐酸与碳酸氢钠产生二氧化碳用的掉的盐酸相等，由此判断反应后溶液中的溶质；
易错点
对无机物的推断和某些物质的性质掌握
正确答案
溶液中逐渐有白色絮状沉淀生成，且不断增加；然后又由多到少，最后消失；
解析
若A是一种常见金属单质，且与NaOH溶液能够反应，则A为Al，E为NaAlO2，则将过量的HCl溶液逐滴加入NaAlO2溶液中，先生成氢氧化铝，而后氢氧化铝溶解，故看到的现象为：溶液中逐渐有白色絮状沉淀生成，且不断增加；然后又由多到少，最后消失，因此，本题正确答案是：溶液中逐渐有白色絮状沉淀生成，且不断增加；然后又由多到少，最后消失；
考查方向
解题思路
若A是一种常见金属单质，且与NaOH溶液能够反应，则A为Al，E为NaAlO2，则将过量的HCl溶液逐滴加入NaAlO2溶液中，先生成氢氧化铝，而后氢氧化铝溶解；
易错点
对无机物的推断和某些物质的性质掌握
正确答案
4Fe2++8OH﹣+O2+2H2O=4Fe(OH)3↓
解析
若A是一种不稳定的盐，A溶液与B溶液混合将产生白色絮状沉淀且瞬间变为灰绿色，最后变成红褐色的E，可推知A中含有Fe2+，E为Fe(OH)3，G为FeCl3，则由A转化成E的离子方程式是：4Fe2++8OH-+O2+2H2O=4Fe(OH)3↓，因此，本题正确答案是：4Fe2++8OH-+O2+2H2O=4Fe(OH)3↓；
考查方向
解题思路
若A是一种不稳定的盐，A溶液与B溶液混合将产生白色絮状沉淀且瞬间变为灰绿色，最后变成红褐色的E，可推知A中含有Fe2+，E为Fe(OH)3，G为FeCl3；
易错点
对无机物的推断和某些物质的性质掌握
正确答案
3Cl2+8NH3=N2+6NH4Cl；
解析
若A是一种化肥，实验室可用A和NaOH反应制取气体E，则E为NH3、A为铵盐，E与氯气相遇均冒白烟，且利用E与氯气的反应检验输送氯气的管道是否泄露，则氨气与氯气反应生成氯化铵，同时生成氮气，反应方程式为：3Cl2+8NH3=N2+6NH4Cl，因此，本题正确答案是：3Cl2+8NH3=N2+6NH4Cl。
考查方向
解题思路
若A是一种化肥，实验室可用A和NaOH反应制取气体E，则E为NH3、A为铵盐，E与氯气相遇均冒白烟，且利用E与氯气的反应检验输送氯气的管道是否泄露，则氨气与氯气反应生成氯化铵，同时生成氮气；
易错点
对无机物的推断和某些物质的性质掌握
正确答案
c（H+）：c（Al3+）：c（NH4+）：c（SO42﹣）=1：1：2：3.
解析
由图可以知道，开始加入NaOH没有沉淀和气体产生，则一定有H+，一定没有CO32-，后来有沉淀产生且最后消失，则一定没有Mg2+、Fe3+，一定含有Al3+；中间段沉淀的质量不变，应为NH4++OH-=NH3•H2O的反应，则含有NH4+，由电荷守恒可以知道一定含有SO42-，发生反应H++OH-=H2O，氢离子消耗NaOH溶液的体积为1体积，发生反应Al3++3OH-=Al(OH)3↓，铝离子消耗NaOH溶液的体积为3体积，发生反应NH4++OH-=NH3•H2O，铵根消耗氢氧化钠为2体积，则n(H+):n(Al3+):n(NH4+)=1:1:2，由电荷守恒可知，n(H+):n(Al3+)n(NH4+)n(SO42-)=1:1:2:3，
故c(H+):c(Al3+):c(NH4+):c(SO42-)=1:1:2:3，因此，本题正确答案是：c(H+):c(Al3+):c(NH4+):c(SO42-)=1:1:2:3。
考查方向
解题思路
由图可以知道，开始加入NaOH没有沉淀和气体产生，则一定有H+，一定没有CO32-，后来有沉淀产生且最后消失，则一定没有Mg2+、Fe3+，一定含有Al3+；中间段沉淀的质量不变，应为NH4++OH-=NH3•H2O的反应，则含有NH4+，由电荷守恒可以知道一定含有SO42-，根据各阶段消耗的NaOH体积结合离子方程式计算n(H+)：n(Al3+)：n(NH4+)之比，再结合电荷守恒计算与n(SO42-)的比例关系，据此计算；
易错点
根据图2中的平台确定含有NH4+，注意离子方程式和电荷守恒的应用。
54.张某在试用期的工资不得低于该公司相同岗位最低档工资或者合同约定工资的( )。
A.50％
B．60％
C．70％
D．80％
正确答案
D
54．D [解析]《劳动合同法》对试用期的工资进行了规范：劳动者在试用期的工资不得低于本单位相同岗位最低档工资或者劳动合同约定工资的80％，并不得低于用人单位所在地的最低工资标准。55.张某应当按照约定向用人单位支付违约金的情形是( )。
A． 违反服务期约定
C．违反竞业限制约定
B．违反晚婚约定
D．擅自参加研究生考试
正确答案
AC
55．AC[解析]根据《劳动合同法》第23条第2款规定，用人单位要与劳动者约定，在解除或者终止劳动合同后，在竞业限制期限内按月给予劳动者经济补偿。同时，劳动者违反竞,jk限制约定的，应当按照约定向用人单位支付违约金。《劳动合同法》第22条规定，劳动者违反服务期约定的，应当按照约定向用人单位支付违约金。