某学生在实验中需要0.5 mol/L的NaOH溶液600 mL。现用烧碱固体进行配制该浓度的溶液。实验室提供以下仪器:①烧杯 ②量筒 ③1000 mL容量瓶 ④500 mL容量瓶 ⑤玻璃棒 ⑥托盘天平(带砝码) ⑦ 胶头滴管。请回答下列问题:
13.计算结果:需要称取NaOH固体______________________g;
14.配制时,必须使用的上述仪器有______________________(填代号);
15.配制时,其正确的操作顺序是(数字序号表示,每个操作只用一次)______________________;
① 用少量水洗涤烧杯2 ~ 3次,洗涤液均注入容量瓶,振荡
② 在盛有NaOH固体的烧杯中加入适量水溶解
③ 将烧杯中已冷却的溶液沿玻璃棒注入容量瓶中
④ 将容量瓶盖紧,反复上下颠倒,摇匀
⑤ 改用胶头滴管加水,使溶液凹面恰好与刻度相切
⑥ 继续往容量瓶内小心加水,直到液面接近刻度1 ~ 2cm处
16.若出现如下情况,其中将引起所配溶液浓度偏高的是______________________(填下列编号)。
①容量瓶实验前用蒸馏水洗干净,但未烘干______________________ ②定容观察液面时俯视
③溶解过程中物质放热,没有等至室温配置______________________ ④加蒸馏水时不慎超过了刻度
17.容量瓶不能用于__________(填下列序号)。
① 配制一定体积准确浓度的标准溶液
② 贮存溶液
③ 测量容量瓶规格以下的任意体积的液体
④ 准确稀释某一浓度的溶液
⑤ 用来加热溶解固体溶质
将甲烷、氧气、过氧化钠放入密闭容器中,在150℃条件下不断用电火花引发反应,最终三种物质都恰好反应,容器中压强接近为零。由此计算:
26.原混合物中甲烷、氧气、过氧化钠的物质的量之比是多少?
27.反应后容器中的物质是?
新制氯水中含有多种粒子,某校化学研究性学习小组的同学为探究其性质,做了如下实验,请你帮助完成:
23.HClO不稳定,见光易分解生成HCl和O2,请设计实验证明有O2生成。 。
24.氯气能使湿润的红色布条褪色。对于使红色布条褪色的物质,同学们的看法不一致,认为氯水中存在的几种粒子都有可能。请你设计实验,得出正确结论。
25.平衡常数表明了封闭体系的可逆反应在给定的温度下进行的程度,对于同一个类型的反应,平衡常数越大,表明反应进行的程度越大。
H2CO3 HCO3-+ H+ Ka1(H2CO3)=4.45×10—7
HCO3— CO32—+H+ Ka2 (HCO3-)=5.61×10-11
HClO H++ClO- Ka(HClO)=2.95×10-8
请依据以上电离平衡常数,写出在下列条件下所发生反应的离子方程式:
①将少量的氯气通入到过量的碳酸钠溶液中;
②氯气和碳酸钠按照1:1的比例恰好反应;
③将过量的氯气通入到少量的碳酸钠溶液中。
。
实验室制取乙烯,常因温度过高而使乙醇和浓H2SO4生成少量的SO2,有人设计下列实验以确认上述混合气体中有乙烯和SO2,试回答下列问题:
在实验室里制取乙烯,常因温度过高而使乙醇和浓硫酸反应生成少量的二氧化硫,有人设计下列实验图以确认上述混合气体中有C2H4和SO2。回答下列问题:
18.图中①②③④装置可盛放的试剂是:
① ;
② ;
③ ;
④ (将下列有关试剂的序号填入空格内)。
A 品红溶液
B NaOH溶液
C 浓硫酸
D 酸性高锰酸钾溶液
19.装置①中的现象是 。
20.使用装置②的目的是 。
21.使用装置③的目的是 。
22.确证含有乙烯的现象是 。
下图转化关系中,A、B、C、D、E都是短周期元素的单质,在常温常压下A是固体,其余都是气体,且C呈黄绿色。化合物H和I两种气体相遇时产生白烟。化合物G的焰色反应未黄色,反应①和②均在溶液中进行。
请按要求回答下列问题。
28. D 的电子式 F的化学式 。
29.将少量单质C通入盛有淀粉KI溶液的试管中,液体变为蓝色。该反应的离子方程式为 。
30.向J溶液中滴入NaOH溶液时,生成的白色沉淀迅速变成灰绿色,最后变成红褐色。写出沉淀由白色变成红褐色的化学方程式 。
有一包白色固体混合物,该混合物可能含有CuSO4、Na2CO3、Na2SO4、MgCl2,现进行如下实验:
31.将混合物溶于水,得到无色透明溶液。
32.取上述溶液分成两份盛于试管中,其中一份滴加BaCl2溶液,产生白色沉淀,再加稀硝酸,沉淀不溶解;另一份滴加NaOH溶液,有白色沉淀生成。试根据实验现象推断,并完成下面的填空:
该混合物中肯定没有________和________;肯定含有________和________(写化学式)。
某课外学习小组对日常生活中不可缺少的调味品M进行探究.已知C可在D中燃烧发出苍白色火焰.M与其他物质的转化关系如图1所示(部分产物已略去):
33.写出用惰性电极电解M溶液的离子方程式 .写出F的电子式
34.若A是一种常见的酸性氧化物,且可用于制造玻璃,E溶液与F溶液反应可以制备一种胶体,则E溶液的俗称是 .
35.若A是CO2气体,A与B溶液能够反应,反应后所得的溶液再与盐酸反应,如图所示:则A与B溶液反应后溶液中的溶质化学式为 .
36.若A是一种常见金属单质,且A与B溶液能够反应,则将过量的F溶液逐滴加入E溶液,边加边振荡,所看到的实验现象是 .
37.若A是一种不稳定的盐,A溶液与B溶液混合将产生白色絮状沉淀且瞬间变为灰绿色,最后变成红褐色的E,向G溶液中加入苯酚溶液后显紫色,则由A转化成E的离子方程式是 .
38.若A是一种化肥.实验室可用A和B反应制取气体E,E与F、E与D相遇均冒白烟,且利用E与D的反应检验输送D的管道是否泄露,写出E与D反应的化学方程式是 .
39.若A是一种溶液,只可能含有H+、NH4+、Mg2+、Fe3+、Al3+、CO32﹣、SO42﹣中的某些离子,当向该溶液中加入B溶液时发现生成沉淀的物质的量随B溶液的体积发生变化如图2所示,由此可知,该溶液中肯定含有的离子及其浓度之比为 .
稀薄燃烧发动机具有高效、经济、环保等优点,和普通汽车发动机对比如下:
40.根据上表的数据可知“稀薄”的含义是( )
41.为何稀薄燃烧发动机产生的尾气中CO含量会减少?
42.己知汽车尾气中的氮氧化物(以NOX表示)是氮气与氧气在高温下反应产生的。试解释为何稀薄燃烧发动机产生的尾气中NOX含量也会减少?
43.某种减少尾气中CO与NOX的方法是使用催化转换器,转换过程中发生反应的化学方程式为:CO + NOX → CO2 + N2(未配平)。若x=1.5,则化学方程式中CO2与N2的系数之比为 。
草酸是一种重要的化工原料,广泛用于药物生产、高分子合成等工业,草酸晶体受热到100℃时失去结晶水,成为无水草酸。某学习小组的同学拟以甘蔗渣为原料用水解—氧化—水解循环进行制取草酸。
请跟据以上信息回答下列问题:
44.图示①②的氧化—水解过程是在上图1的装置中进行的,指出装置A的名称 。
45.图示①②的氧化—水解过程中,在硝酸用量、反应的时间等条件均相同的情况下,改变反应温度以考察反应温度对草酸收率的影响,结果如上图2所示,请选择最佳的反应温度为 ,为了达到图2所示的温度,选择图1的水浴加热,其优点是 。
46.在图示③④中的操作涉及到抽滤,洗涤、干燥,下列有关说法正确的是 。
47.要测定草酸晶体(H2C2O4·2H2O)的纯度,称取7.200g制备的草酸晶体溶于适量水配成250mL溶液,取25.00mL草酸溶液于锥形瓶中,用0.1000mol/L酸性高锰酸钾溶液滴定(5H2C2O4+2MnO4-+6H+===2Mn2++10CO2↑+8H2O),
①取25.00mL草酸溶液的仪器是 ,
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