某学生在实验中需要0.5 mol/L的NaOH溶液600 mL。现用烧碱固体进行配制该浓度的溶液。实验室提供以下仪器：①烧杯 ②量筒 ③1000 mL容量瓶 ④500 mL容量瓶 ⑤玻璃棒 ⑥托盘天平(带砝码) ⑦ 胶头滴管。请回答下列问题：
13.计算结果：需要称取NaOH固体______________________g；
14.配制时，必须使用的上述仪器有______________________（填代号）；
15.配制时，其正确的操作顺序是（数字序号表示，每个操作只用一次）______________________；
① 用少量水洗涤烧杯2 ~ 3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡
② 在盛有NaOH固体的烧杯中加入适量水溶解
③ 将烧杯中已冷却的溶液沿玻璃棒注入容量瓶中
④ 将容量瓶盖紧，反复上下颠倒，摇匀
⑤ 改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切
⑥ 继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度1 ~ 2cm处
16.若出现如下情况，其中将引起所配溶液浓度偏高的是______________________（填下列编号）。
①容量瓶实验前用蒸馏水洗干净，但未烘干______________________ ②定容观察液面时俯视
③溶解过程中物质放热，没有等至室温配置______________________ ④加蒸馏水时不慎超过了刻度
17.容量瓶不能用于__________(填下列序号)。
① 配制一定体积准确浓度的标准溶液
② 贮存溶液
③ 测量容量瓶规格以下的任意体积的液体
④ 准确稀释某一浓度的溶液
⑤ 用来加热溶解固体溶质
将甲烷、氧气、过氧化钠放入密闭容器中，在150℃条件下不断用电火花引发反应，最终三种物质都恰好反应，容器中压强接近为零。由此计算：
26.原混合物中甲烷、氧气、过氧化钠的物质的量之比是多少？
27.反应后容器中的物质是？
新制氯水中含有多种粒子，某校化学研究性学习小组的同学为探究其性质，做了如下实验,请你帮助完成：
23.HClO不稳定，见光易分解生成HCl和O2，请设计实验证明有O2生成。 。
24.氯气能使湿润的红色布条褪色。对于使红色布条褪色的物质，同学们的看法不一致，认为氯水中存在的几种粒子都有可能。请你设计实验，得出正确结论。
25.平衡常数表明了封闭体系的可逆反应在给定的温度下进行的程度，对于同一个类型的反应，平衡常数越大，表明反应进行的程度越大。
H2CO3 HCO3－＋ H＋ Ka1（H2CO3）=4.45×10—7
HClO 
请依据以上电离平衡常数，写出在下列条件下所发生反应的离子方程式：
①将少量的氯气通入到过量的碳酸钠溶液中；
②氯气和碳酸钠按照1:1的比例恰好反应；
③将过量的氯气通入到少量的碳酸钠溶液中。
。
实验室制取乙烯，常因温度过高而使乙醇和浓H2SO4生成少量的SO2，有人设计下列实验以确认上述混合气体中有乙烯和SO2，试回答下列问题：
在实验室里制取乙烯，常因温度过高而使乙醇和浓硫酸反应生成少量的二氧化硫，有人设计下列实验图以确认上述混合气体中有C2H4和SO2。回答下列问题：
18.图中①②③④装置可盛放的试剂是：
① ；
② ；
③ ；
④ (将下列有关试剂的序号填入空格内)。
A 品红溶液
B NaOH溶液
C 浓硫酸
D 酸性高锰酸钾溶液
19.装置①中的现象是 。
20.使用装置②的目的是 。
21.使用装置③的目的是 。
22.确证含有乙烯的现象是 。
下图转化关系中，A、B、C、D、E都是短周期元素的单质，在常温常压下A是固体，其余都是气体，且C呈黄绿色。化合物H和I两种气体相遇时产生白烟。化合物G的焰色反应未黄色，反应①和②均在溶液中进行。
请按要求回答下列问题。
28. D 的电子式 F的化学式 。
29.将少量单质C通入盛有淀粉KI溶液的试管中，液体变为蓝色。该反应的离子方程式为 。
30.向J溶液中滴入NaOH溶液时，生成的白色沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色。写出沉淀由白色变成红褐色的化学方程式 。
有一包白色固体混合物，该混合物可能含有CuSO4、Na2CO3、Na2SO4、MgCl2，现进行如下实验：
31.将混合物溶于水，得到无色透明溶液。
32.取上述溶液分成两份盛于试管中，其中一份滴加BaCl2溶液，产生白色沉淀，再加稀硝酸，沉淀不溶解；另一份滴加NaOH溶液，有白色沉淀生成。试根据实验现象推断，并完成下面的填空：
该混合物中肯定没有________和________；肯定含有________和________(写化学式)。
某课外学习小组对日常生活中不可缺少的调味品M进行探究.已知C可在D中燃烧发出苍白色火焰.M与其他物质的转化关系如图1所示（部分产物已略去）：
33.写出用惰性电极电解M溶液的离子方程式 .写出F的电子式
34.若A是一种常见的酸性氧化物，且可用于制造玻璃，E溶液与F溶液反应可以制备一种胶体，则E溶液的俗称是 .
35.若A是CO2气体，A与B溶液能够反应，反应后所得的溶液再与盐酸反应，如图所示：则A与B溶液反应后溶液中的溶质化学式为 .
36.若A是一种常见金属单质，且A与B溶液能够反应，则将过量的F溶液逐滴加入E溶液，边加边振荡，所看到的实验现象是 .
37.若A是一种不稳定的盐，A溶液与B溶液混合将产生白色絮状沉淀且瞬间变为灰绿色，最后变成红褐色的E，向G溶液中加入苯酚溶液后显紫色，则由A转化成E的离子方程式是 .
38.若A是一种化肥.实验室可用A和B反应制取气体E，E与F、E与D相遇均冒白烟，且利用E与D的反应检验输送D的管道是否泄露，写出E与D反应的化学方程式是 .
39.若A是一种溶液，只可能含有H+、NH4+、Mg2+、Fe3+、Al3+、CO32﹣、SO42﹣中的某些离子，当向该溶液中加入B溶液时发现生成沉淀的物质的量随B溶液的体积发生变化如图2所示，由此可知，该溶液中肯定含有的离子及其浓度之比为 .
稀薄燃烧发动机具有高效、经济、环保等优点，和普通汽车发动机对比如下：
40.根据上表的数据可知“稀薄”的含义是（ ）
41.为何稀薄燃烧发动机产生的尾气中CO含量会减少？
42.己知汽车尾气中的氮氧化物(以NOX表示)是氮气与氧气在高温下反应产生的。试解释为何稀薄燃烧发动机产生的尾气中NOX含量也会减少？
43.某种减少尾气中CO与NOX的方法是使用催化转换器，转换过程中发生反应的化学方程式为：CO + NOX → CO2 + N2(未配平)。若x=1.5，则化学方程式中CO2与N2的系数之比为 。
草酸是一种重要的化工原料，广泛用于药物生产、高分子合成等工业，草酸晶体受热到100℃时失去结晶水，成为无水草酸。某学习小组的同学拟以甘蔗渣为原料用水解—氧化—水解循环进行制取草酸。
请跟据以上信息回答下列问题：
44.图示①②的氧化—水解过程是在上图1的装置中进行的，指出装置A的名称 。
45.图示①②的氧化—水解过程中，在硝酸用量、反应的时间等条件均相同的情况下，改变反应温度以考察反应温度对草酸收率的影响，结果如上图2所示，请选择最佳的反应温度为 ，为了达到图2所示的温度，选择图1的水浴加热，其优点是 。
46.在图示③④中的操作涉及到抽滤，洗涤、干燥，下列有关说法正确的是 。
47.要测定草酸晶体（H2C2O4·2H2O）的纯度，称取7.200g制备的草酸晶体溶于适量水配成250mL溶液，取25.00mL草酸溶液于锥形瓶中，用0.1000mol/L酸性高锰酸钾溶液滴定（5H2C2O4+2MnO4－+6H+===2Mn2++10CO2↑+8H2O），
①取25.00mL草酸溶液的仪器是 ，
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