• 化学 拉萨市2017年高三第二次调研考试
单选题 本大题共12小题,每小题4分,共48分。在每小题给出的4个选项中,有且只有一项是符合题目要求。
1

1.下列各组物质中不起反应的是(   )

ASiO2与纯碱共熔

BCO2通入Na2SiO3溶液

CSiO2与大理石共熔

DSiO2和浓H2SO4共热

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1

2.下列物质之间的反应,属于取代反应的是(  )

A甲烷和氧气

B甲烷和氯气

C金属钠和水

D碘化钾和氯水

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1

20世纪90年代中期,德国达姆施特重离子研究所合成出当时最重的人造元素,它是由撞入一个的原子核,并立即释放一个中子而产生的一种新元素的原子。该元素的原子序数是(   )

A111

B112

C113

D114

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1

4.下列书写的离子方程式中,正确的是(   )

A高锰酸钾溶液与乙二酸(草酸)反应:2MnO4-+5C2O42-+16H+═2Mn2++10CO2↑+8H2O

B在NH4HSO4溶液中慢慢滴入等物质的量的NaOH溶液:NH4++OH- ═NH3•H2O

CVO2+与酸性高锰酸钾溶液反应:5VO2++MnO4-+H2O═5VO2++Mn2++2H+

DAgNO3溶液中加入过量氨水:Ag++NH3•H2O═AgOH↓+NH4+

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1

5.下列设备工作时,将化学能转化为热能的是(  )

A

B

C

D

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1

8.下列实验仪器不宜直接用来加热的是(   )

A试管

B坩埚

C蒸发皿

D烧杯

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1

7.有两种金属的合金13g,与足量稀硫酸反应后,在标准状况下产生气体11.2L,则组成该合金的金属可能是(  )

AMg和Zn

BMg和Al

CFe和Zn

DCu和Fe

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1

6.下列有关说法不正确的是(   )

A除去镁粉中混有的少量铝粉,可加入过量的氢氧化钠溶液,完全反应后过滤

B用明矾净水是因为Al3+水解生成的胶状Al(OH)3具有很强的吸附性

C在相同浓度的盐酸中,纯铁比含碳量较高的生铁反应速率快

D冶金工业中可以利用铝热反应原理冶炼钒、铬、锰等金属

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1

9.科学家已发现一种新型氢分子,其化学式为H3,在相同条件下,等质量的H3和H2相同的是(  )

A原子数

B分子数

C体积

D物质的量

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1

11.将标准状况下的a L HCl(g)溶于1000 g水中,得到的溶液密度为b g·cm-3,则该盐酸的物质的量浓度是(  )

A

B

C

D

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1

10.设NA为阿伏加德罗常数的值,下列有关叙述正确的是(   )

A7.8 g Na2O2含有的阴离子数目为0.2 NA

BPH=2的醋酸冲稀10倍后,溶液中H+数目大于0.001NA

C1 mol FeCl3跟水完全反应转化为氢氧化铁胶体后,胶体粒子的数目小于NA

D1.8 g重水(D2O)中含NA个质子和NA个中子

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1

12.将9 g铜和铁的混合物投入100mL稀硝酸中,充分反应后得到标准状况下1.12L NO,剩余4.8 g金属;继续加入100mL等浓度的稀硝酸,金属完全溶解,又得到标准状况下1.12L NO。若向反应后的溶液中加入KSCN溶液,溶液不变红,则下列说法正确的是(    )

A原混合物中铜和铁各0.075mol

B稀硝酸的物质的量浓度为0.5mol·L-1

C第一次剩余4.8g金属为铜和铁

D再加入上述100mL稀硝酸,又得到标准状况下1.12L NO

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简答题(综合题) 本大题共92分。简答应写出文字说明、证明过程或演算步骤。
1

某学生在实验中需要0.5 mol/L的NaOH溶液600 mL。现用烧碱固体进行配制该浓度的溶液。实验室提供以下仪器:①烧杯  ②量筒  ③1000 mL容量瓶  ④500 mL容量瓶  ⑤玻璃棒  ⑥托盘天平(带砝码)   ⑦ 胶头滴管。请回答下列问题:

13.计算结果:需要称取NaOH固体______________________g;

14.配制时,必须使用的上述仪器有______________________(填代号);

15.配制时,其正确的操作顺序是(数字序号表示,每个操作只用一次)______________________;

① 用少量水洗涤烧杯2 ~ 3次,洗涤液均注入容量瓶,振荡

② 在盛有NaOH固体的烧杯中加入适量水溶解

③ 将烧杯中已冷却的溶液沿玻璃棒注入容量瓶中

④ 将容量瓶盖紧,反复上下颠倒,摇匀

⑤ 改用胶头滴管加水,使溶液凹面恰好与刻度相切

⑥ 继续往容量瓶内小心加水,直到液面接近刻度1 ~ 2cm处

16.若出现如下情况,其中将引起所配溶液浓度偏高的是______________________(填下列编号)。

①容量瓶实验前用蒸馏水洗干净,但未烘干______________________ ②定容观察液面时俯视

③溶解过程中物质放热,没有等至室温配置______________________ ④加蒸馏水时不慎超过了刻度

17.容量瓶不能用于__________(填下列序号)。

① 配制一定体积准确浓度的标准溶液

② 贮存溶液

③ 测量容量瓶规格以下的任意体积的液体

④ 准确稀释某一浓度的溶液

⑤ 用来加热溶解固体溶质

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1

将甲烷、氧气、过氧化钠放入密闭容器中,在150℃条件下不断用电火花引发反应,最终三种物质都恰好反应,容器中压强接近为零。由此计算:

26.原混合物中甲烷、氧气、过氧化钠的物质的量之比是多少?

27.反应后容器中的物质是?

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1

新制氯水中含有多种粒子,某校化学研究性学习小组的同学为探究其性质,做了如下实验,请你帮助完成:

23.HClO不稳定,见光易分解生成HCl和O2,请设计实验证明有O2生成。               

24.氯气能使湿润的红色布条褪色。对于使红色布条褪色的物质,同学们的看法不一致,认为氯水中存在的几种粒子都有可能。请你设计实验,得出正确结论。

25.平衡常数表明了封闭体系的可逆反应在给定的温度下进行的程度,对于同一个类型的反应,平衡常数越大,表明反应进行的程度越大。

H2CO3       HCO3+ H             Ka1(H2CO3)=4.45×10—7

HCO3—           CO32—+H               Ka2 (HCO3)=5.61×10-11

HClO  H+ClO                Ka(HClO)=2.95×10-8

请依据以上电离平衡常数,写出在下列条件下所发生反应的离子方程式:

①将少量的氯气通入到过量的碳酸钠溶液中;

②氯气和碳酸钠按照1:1的比例恰好反应;

③将过量的氯气通入到少量的碳酸钠溶液中。

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1

实验室制取乙烯,常因温度过高而使乙醇和浓H2SO4生成少量的SO2,有人设计下列实验以确认上述混合气体中有乙烯和SO2,试回答下列问题:

在实验室里制取乙烯,常因温度过高而使乙醇和浓硫酸反应生成少量的二氧化硫,有人设计下列实验图以确认上述混合气体中有C2H4和SO2。回答下列问题:

18.图中①②③④装置可盛放的试剂是:

                                        

                                        

                                        

                                   (将下列有关试剂的序号填入空格内)。

A 品红溶液

B NaOH溶液

C 浓硫酸

D 酸性高锰酸钾溶液

19.装置①中的现象是                                           

20.使用装置②的目的是                                           

21.使用装置③的目的是                                           

22.确证含有乙烯的现象是                                           

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1

下图转化关系中,A、B、C、D、E都是短周期元素的单质,在常温常压下A是固体,其余都是气体,且C呈黄绿色。化合物H和I两种气体相遇时产生白烟。化合物G的焰色反应未黄色,反应①和②均在溶液中进行。

请按要求回答下列问题。

28. D 的电子式               F的化学式                    

29.将少量单质C通入盛有淀粉KI溶液的试管中,液体变为蓝色。该反应的离子方程式为                     

30.向J溶液中滴入NaOH溶液时,生成的白色沉淀迅速变成灰绿色,最后变成红褐色。写出沉淀由白色变成红褐色的化学方程式                                   

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1

有一包白色固体混合物,该混合物可能含有CuSO4、Na2CO3、Na2SO4、MgCl2,现进行如下实验:

31.将混合物溶于水,得到无色透明溶液。

32.取上述溶液分成两份盛于试管中,其中一份滴加BaCl2溶液,产生白色沉淀,再加稀硝酸,沉淀不溶解;另一份滴加NaOH溶液,有白色沉淀生成。试根据实验现象推断,并完成下面的填空:

该混合物中肯定没有________和________;肯定含有________和________(写化学式)。

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1

某课外学习小组对日常生活中不可缺少的调味品M进行探究.已知C可在D中燃烧发出苍白色火焰.M与其他物质的转化关系如图1所示(部分产物已略去):

33.写出用惰性电极电解M溶液的离子方程式                 .写出F的电子式

34.若A是一种常见的酸性氧化物,且可用于制造玻璃,E溶液与F溶液反应可以制备一种胶体,则E溶液的俗称是               .

35.若A是CO2气体,A与B溶液能够反应,反应后所得的溶液再与盐酸反应,如图所示:则A与B溶液反应后溶液中的溶质化学式为              .

36.若A是一种常见金属单质,且A与B溶液能够反应,则将过量的F溶液逐滴加入E溶液,边加边振荡,所看到的实验现象是                                        .

37.若A是一种不稳定的盐,A溶液与B溶液混合将产生白色絮状沉淀且瞬间变为灰绿色,最后变成红褐色的E,向G溶液中加入苯酚溶液后显紫色,则由A转化成E的离子方程式是                     .

38.若A是一种化肥.实验室可用A和B反应制取气体E,E与F、E与D相遇均冒白烟,且利用E与D的反应检验输送D的管道是否泄露,写出E与D反应的化学方程式是         .

39.若A是一种溶液,只可能含有H+、NH4+、Mg2+、Fe3+、Al3+、CO32﹣、SO42﹣中的某些离子,当向该溶液中加入B溶液时发现生成沉淀的物质的量随B溶液的体积发生变化如图2所示,由此可知,该溶液中肯定含有的离子及其浓度之比为                               .

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1

稀薄燃烧发动机具有高效、经济、环保等优点,和普通汽车发动机对比如下:

40.根据上表的数据可知“稀薄”的含义是(      )

A发动机混合气中的汽油含量低

B发动机混合气中的空气含量低

C发动机混合气中氧气的含量低

D发动机混合气中氮气的含量低

41.为何稀薄燃烧发动机产生的尾气中CO含量会减少?

42.己知汽车尾气中的氮氧化物(以NOX表示)是氮气与氧气在高温下反应产生的。试解释为何稀薄燃烧发动机产生的尾气中NOX含量也会减少?

43.某种减少尾气中CO与NOX的方法是使用催化转换器,转换过程中发生反应的化学方程式为:CO + NOX → CO2 + N2(未配平)。若x=1.5,则化学方程式中CO2与N2的系数之比为       

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草酸是一种重要的化工原料,广泛用于药物生产、高分子合成等工业,草酸晶体受热到100℃时失去结晶水,成为无水草酸。某学习小组的同学拟以甘蔗渣为原料用水解—氧化—水解循环进行制取草酸。

请跟据以上信息回答下列问题:

44.图示①②的氧化—水解过程是在上图1的装置中进行的,指出装置A的名称        

45.图示①②的氧化—水解过程中,在硝酸用量、反应的时间等条件均相同的情况下,改变反应温度以考察反应温度对草酸收率的影响,结果如上图2所示,请选择最佳的反应温度为        ,为了达到图2所示的温度,选择图1的水浴加热,其优点是            

46.在图示③④中的操作涉及到抽滤,洗涤、干燥,下列有关说法正确的是        

A在实验过程中,通过快速冷却草酸溶液,可以得到较大的晶体颗粒,便于抽滤

B在洗涤沉淀时,应关小水龙头,使洗涤剂缓缓通过沉淀物

C为了检验洗涤是否完全,应拔下吸滤瓶与安全瓶之间橡皮管,从吸滤瓶上口倒出少量滤液于试管中进行相关实验。

D为了得到干燥的晶体,可以选择在坩埚中直接加热,并在干燥器中冷却。

47.要测定草酸晶体(H2C2O4·2H2O)的纯度,称取7.200g制备的草酸晶体溶于适量水配成250mL溶液,取25.00mL草酸溶液于锥形瓶中,用0.1000mol/L酸性高锰酸钾溶液滴定(5H2C2O4+2MnO4+6H+===2Mn2++10CO2↑+8H2O),

①取25.00mL草酸溶液的仪器是                      

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