化学 热门试卷

13.已知：CH3OH、H2的燃烧热（△H）分别为－726.5kJ/mol、－285.8kJ/mol，则常温下CO2和H2反应生成CH3OH和H2O的热化学方程式是            。

14.一定条件下，CO和H2合成CH3OH：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。

①在体积一定的密闭容器中按物质的量之比1:2充入CO和H2，测得平衡混合物中CH3OH的体积分数在不同压强下随温度的变化如图所示。

15.氢硫酸、碳酸均为二元弱酸，其常温下的电离常数如下表：

煤的气化过程中产生的有害气体H2S可用足量的Na2CO3溶液吸收，该反应的离子方程式为        ；常温下，0.1mol·L－1NaHCO3溶液和0.1mol·L－1NaHS溶液的pH相比，pH较小的为      溶液（填化学式）。

16.若a极附近生成的白色浑浊是CuCl，则铜丝a应与电源的        极相连，铜丝a的电极反应式是    。

17.b极附近溶液的pH         （填“增大”、“减小”或“不变”）。

18.橙黄色沉淀中含有Cu2O，则CuCl转化为Cu2O的原因是             （用方程式表示）。

19.a极附近沉淀自下而上变为橙黄色原因是            。

8.废料在处理前要粉碎，其主要目的是（回答两个方面）           ；

步骤I得到的滤液A中的溶质为           （填化学式）。

9.步骤II中有黄绿色气体生成，有关含钴化合物发生反应的离子方程式为         。

10.步骤III中Na2CO3溶液的作用是调节溶液的pH，应使溶液的pH的取值范围为           ；滤渣B的主要成分为            。

11.步骤I、III、IV中均用到的分离提纯方法为       ，在实验室中完成该操作用到的玻璃仪器是  。

12. 5.49gCoC2O4·2H2O（其相对分子质量为183）经过反复洗涤、干燥后，进行灼烧，其热重分析如下表。

290℃~320℃时若生成两种气体，则发生反应的化学方程式为           ，400℃~500℃所得固体的化学式为          。

20.写出产生CuCl的离子方程式              。

21.为了提高CuCl的产率，可采用        法快速过滤，生产过程中调节溶液的pH不能过大的原因是   。

22.为探究白色沉淀的化学组成，将制得的白色沉淀溶于浓氨水，得到无色溶液，将无色溶液分成两份，一份放置于空气中，一段时间后溶液变为蓝色；另一份的实验方法及现象为             。

23.基态E原子有     种能量不同的电子。

24.五种元素中，电负性最大的是       ，第一电离能最大的是        （均填元素符号）。

25.化合物CA3的沸点比化合物BA4的沸点高，其主要原因是            。

26.CD2－的立体构型是        ，其中C原子的杂化类型为           。

27.C2A4溶于水电离方程式与CA3溶于水电离方程式相似，试写出C2A4在水溶液中的电离方程式    （写一步即可，要求用化学符号表示）。

28.开发金属储氢材料是氢能的重要研究方向。MgA2是一种储氢材料，其晶胞结构如下图所示：

已知该晶胞的体积为Vcm3，则该晶胞的密度为       g·cm－3（用V和NA表示）。