• 化学 柳州市2017年高三第二次模拟考试
单选题 本大题共7小题,每小题6分,共42分。在每小题给出的4个选项中,有且只有一项是符合题目要求。
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1. 下列说法错误的是()

A氧化钙用作儿童食品的干燥剂存在安全隐患

B“地沟油”经过加工处理后,可以用来制肥皂和生物柴油

C雾霾天气对人体健康造成危害,“雾”和“霾”的分散质微粒不相同

D绿色化学的核心是利用化学原理对环境污染进行治理

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2. 若NA表示阿伏伽德罗常数的值,下列说法正确的是()

A1L 1mol·L-1的NaClO溶液中含有ClO的数目为NA

B78g苯中含有C=C键的数目为3NA

C7.8gNa2O2固体中含有的离子总数为0.3NA

D标准状况下,将分子总数为NA的NO和O2充分混合后,所得混合气体的体积约为22.4L

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3. 下列各组离子在指定溶液中,可能大量共存的是()

A加入铝能放出H2的溶液中:NH4+、Na+、Cl、Br

B水电离出的c(H+)=10-13mol·L-1的溶液中:Fe3+、K+、CO32-、SO32-

C室温下,=0.1mol·L-1的溶液中:Al3+、Na+、SiO32-、HCO3

D使石蕊变红的溶液中:Fe2+、K+、ClO、SO42-

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4.瑞香素具有消炎杀菌作用,结构如下图所示,下列叙述正确的是()

A与稀H2SO4混合加热不反应

B不能使酸性高锰酸钾溶液褪色

C1mol瑞香素最多能与3molBr2发生反应

D1mol瑞香素与足量的NaOH溶液发生反应时,消耗NaOH 3mol

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5.常温下,0.1000mol·L-1NaOH溶液分别滴定20.00ml浓度均为0.1000mol·L-1的两种一元酸HX、HY溶液,滴定曲线如图所示。下列说法正确的是()

AHX是强酸,HY是弱酸

BV[NaOH(aq)]=10.00ml时,

CV[NaOH(aq)]=20.00ml时,所得的两种溶液的pH均等于7

DV[NaOH(aq)]=20.00ml时,所得的两种溶液的导电性,HX的比HY的强

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7.下列实验操作能达到实验目的的是()

A实验操作:将SO2通入紫色石蕊溶液中;实验目的:证明SO2具有漂白性

B实验操作:取两支试管,分别加入4ml 0.01mol·L-1KMnO4溶液,然后向另一支试管中加入0.1mol·L-1H2C2O4溶液2ml,向另一支试管中加入0.1mol·L-1H2C2O4溶液4ml,记录褪色时间;实验目的:证明草酸浓度越大,反应速率越快

C实验操作:向10ml0.2mol·L-1NaOH溶液中滴入2滴0.1mol·L-1MgCl2溶液,产生白色沉淀后,再滴加2滴0.1mol·L-1FeCl3溶液,又生成红褐色沉淀;实验目的:证明在相同温度下的溶度积:

Ksp[Mg(OH)2]>Ksp[Fe(OH)3]

D实验操作:向含酚酞的Na2SO3溶液中加入BaCl2溶液;实验目的:证明Na2SO3溶液中存在水解平衡

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6.六种短周期元素A、B、C、D、E、F的原子序数依次增大,其中A与E,B与F同主族,E与F同周期;D的核电荷数是F的最外层电子数的2倍;B的最高正价与最低负价的代数和为0;常温下单质A与E的状态不同。下列判断正确的是()

AA、D两种元素形成的化合物中只含有极性键

BA、C、D三种元素形成的化合物一定是共价化合物,其溶液一定呈酸性

C六种元素中,最高价氧化物对应水化物酸性最强的元素是C

D原子半径由大到小的顺序是F>E>C>D

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简答题(综合题) 本大题共73分。简答应写出文字说明、证明过程或演算步骤。
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电子级钴的氧化物用于半导体工业和电子陶瓷等领域,是一种纯度很高的氧化物。现从废料(含Co3O4、Al、Si、Li2O、Fe2O3等物质)中提纯电子级钴的氧化物,其工业制取流程如下:

已知:

③  物质的溶解性:LiF难溶于水,Li2CO3微溶于水;②钴元素常见的化合价为+ 2和+ 3;

③部分金属离子形成氢氧化物沉淀的pH见下表。

8.废料在处理前要粉碎,其主要目的是(回答两个方面)          

步骤I得到的滤液A中的溶质为           (填化学式)。

9.步骤II中有黄绿色气体生成,有关含钴化合物发生反应的离子方程式为        

10.步骤III中Na2CO3溶液的作用是调节溶液的pH,应使溶液的pH的取值范围为           ;滤渣B的主要成分为           

11.步骤I、III、IV中均用到的分离提纯方法为       ,在实验室中完成该操作用到的玻璃仪器是 

12. 5.49gCoC2O4·2H2O(其相对分子质量为183)经过反复洗涤、干燥后,进行灼烧,其热重分析如下表。

290℃~320℃时若生成两种气体,则发生反应的化学方程式为           ,400℃~500℃所得固体的化学式为         

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通过对煤的综合利用可得到洁净的燃料和多种化工原料,也可减少环境呢污染。煤的间接液化可得到甲醇。

13.已知:CH3OH、H2的燃烧热(△H)分别为-726.5kJ/mol、-285.8kJ/mol,则常温下CO2和H2反应生成CH3OH和H2O的热化学方程式是           

14.一定条件下,CO和H2合成CH3OH:CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。

①在体积一定的密闭容器中按物质的量之比1:2充入CO和H2,测得平衡混合物中CH3OH的体积分数在不同压强下随温度的变化如图所示。

AB、C三点平衡常数KA、KB、KC的大小关系是           ;压强:P1    P2(填“>”、“<”或“=”)

逆反应速率:v(A)      v(B)(填“>”、“<”或“=”)

在C点,CO的转化率为         

在C点,若再按物质的量之比1:2充入一定量的CO和H2,当其它条件不变,达到新的平衡时,CH3OH的体积分数          (填“增大”、“减小”或“不变”)。

②若在恒温恒容条件下,能表示该可逆反应达到平衡状态的有         

15.氢硫酸、碳酸均为二元弱酸,其常温下的电离常数如下表:

煤的气化过程中产生的有害气体H2S可用足量的Na2CO3溶液吸收,该反应的离子方程式为        ;常温下,0.1mol·L-1NaHCO3溶液和0.1mol·L-1NaHS溶液的pH相比,pH较小的为      溶液(填化学式)。

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氯化亚铜(CuCl)常用作有机合成工业中的催化剂。有关资料为:

①CuCl为微溶于水的白色固体,在空气中可被迅速氧化

②CuOH为难溶于水的黄色固体,易分解为红色的Cu2O

③Cu+可与浓氨水反应生成Cu(NH3)2+(无色),该无色物质在空气中易被氧化为蓝色

甲小组同学用如下装置电解食盐水,并对电解产物进行研究。

16.若a极附近生成的白色浑浊是CuCl,则铜丝a应与电源的        极相连,铜丝a的电极反应式是   

17.b极附近溶液的pH         (填“增大”、“减小”或“不变”)。

18.橙黄色沉淀中含有Cu2O,则CuCl转化为Cu2O的原因是             (用方程式表示)。

19.a极附近沉淀自下而上变为橙黄色原因是           

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氯化亚铜(CuCl)常用作有机合成工业中的催化剂。有关资料为:

①CuCl为微溶于水的白色固体,在空气中可被迅速氧化

②CuOH为难溶于水的黄色固体,易分解为红色的Cu2O

③Cu+可与浓氨水反应生成Cu(NH3)2+(无色),该无色物质在空气中易被氧化为蓝色

乙小组同学通过以下方案制取CuCl并对其组成进行研究。

将Na2SO3的水溶液逐滴加入CuCl2的水溶液中,再加入少量浓盐酸调节到pH=3左右,即可得到白色沉淀CuCl。

20.写出产生CuCl的离子方程式             

21.为了提高CuCl的产率,可采用        法快速过滤,生产过程中调节溶液的pH不能过大的原因是  

22.为探究白色沉淀的化学组成,将制得的白色沉淀溶于浓氨水,得到无色溶液,将无色溶液分成两份,一份放置于空气中,一段时间后溶液变为蓝色;另一份的实验方法及现象为            

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选做题一

现有A、B、C、D、E五种短周期非金属元素,其原子序数依次增大。A是原子半径最小的元素,B元素的一种核素可用于考古断代,D元素的s轨道和p轨道上的电子数相等。C、E是同主族元素,它们的核外均有3个未成对电子。请回答下列问题:

23.基态E原子有     种能量不同的电子。

24.五种元素中,电负性最大的是       ,第一电离能最大的是        (均填元素符号)。

25.化合物CA3的沸点比化合物BA4的沸点高,其主要原因是           

26.CD2的立体构型是        ,其中C原子的杂化类型为          

27.C2A4溶于水电离方程式与CA3溶于水电离方程式相似,试写出C2A4在水溶液中的电离方程式    (写一步即可,要求用化学符号表示)。

28.开发金属储氢材料是氢能的重要研究方向。MgA2是一种储氢材料,其晶胞结构如下图所示:

已知该晶胞的体积为Vcm3,则该晶胞的密度为       g·cm-3(用V和NA表示)。

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选做题二

工业上以1,3-丁二烯、丙烯、乙炔等为原料合成,流程图如下:

29.反应①的反应类型是        ,B中含有的官能团的名称         

30.写出反应②的化学方程式          

31.写出C的结构简式        

32.写出含有六元环且核磁共振氢谱有4组峰的同分异构体的结构简式       

33.据以上合成信息,以乙烯为原料合成1,6-乙二醇,其他试剂任选,写出合成的流程图。

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