• 化学 2015年高三试卷
单选题 本大题共25小题,每小题2分,共50分。在每小题给出的4个选项中,有且只有一项是符合题目要求。
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1.“十二五”(2011-2015年)末期,随着铁路的建设发展,一票难求的情况将从根本上改观,或者说将成历史。下列有关说法中正确的是(    )

A铁轨焊接时常用到铝热反应,铝热反应中放出大量的热足以使铁熔化

B铁路勘探时常用太阳能电池提供能量,太阳能电池是原电池

C铁路建设所需的大量水泥属于新型无机非金属材料

D工业上铁、金的冶炼均采用热还原法

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1

2.下列化学用语表示正确的是(    )

A丙烯的结构简式:C3H6

B三氟化氮的电子式:

C中子数为146、质子数为92 的铀(U)原子23892U

D羟基乙酸(HOCH2COOH)的缩聚物:

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1

3.下列说法正确的是(    )

A胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质微粒直径在1 nm~100 nm之间

BNH3的沸点高于PH3,是因为N-H键能大于P-H键能

C金属阳离子只存在于离子晶体中

D由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物

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1

4.用固体样品配制一定物质的量浓度的溶液,需经过称量、溶解、转移溶液、定容等操作。下列图示对应的操作规范的是(    )

A

B

C

D

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1

5.常温常压下,下列各组离子在指定溶液中可能大量共存的是(    )

A强碱性溶液中:K+、Na+、ClO、I

B能使石蕊试液变红的溶液:Fe3+、Ca2+、Cl、NO

C由水电离出的c(H+)=10-12mol/L的溶液中:Na+、Ba2+、HCO、Cl

Dc(Fe3+)=0.1mol/L溶液中:Na+、NH、SCN、SO42-

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1

6.以下物质间的每步转化,不能通过一步反应实现的是(    )

AS→SO2→H2SO4→MgSO4

BAl→Al2O3→Al(OH)3→NaAlO2

CFe→FeCl2→Fe(OH)2→Fe(OH)3

DN2→NO→NO2→HNO3

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1

7.用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是(    )

A25℃时,1L pH=1的H2SO4溶液中,SO42-数目为0.1NA

B将7.8gNa2O2放入足量的CO2和水蒸气组成的气体中充分反应,转移电子总数为0.1 NA

C9g重氧水(H218O)含电子总数为10 NA

D常温常压下,2.24L正戊烷、异戊烷及新戊烷的混合物,含C-H数目为1.2 NA

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1

8.下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是(    )

AMnO2 与浓盐酸反应制Cl2:MnO2+4HClMn2++2Cl+Cl2↑+2H2O

B明矾溶于水产生Al(OH)3 胶体:Al3++3H2O === Al(OH)3↓+3H

CNa2O2 溶于水产生O2:Na2O2+H2O === 2Na+2OH+O2

DCa(HCO32溶液与少量NaOH溶液反应:HCO3 +Ca2++OH=== CaCO3↓+H2O

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1

9. 下列有关说法正确的是(    )

ACaCO3(s) =CaO(s)+CO2(g)室温下不能自发进行,说明该反应的△H<0

B镀铜铁制品镀层受损后,铁制品比受损前更容易生锈

CN2(g)+3H2(g) 2NH3(g) △H<0,其他条件不变时升高温度,反应速率v(H2 )和H2的平衡转化率均增大

D水的离子积常数Kw 随着温度的升高而增大,说明水的电离是放热反应

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1

10.X、Y、Z、W、Q是原子序数依次增大的5种短周期主族元素,X+既无电子也无中子,Z原子的最外层电子数与最内层相等,Y、Z的最高正价之和与Q的最高正价相等,W的最高正价与最低负价代数和为0。X的单质与Q的单质混合强光照时可发生爆炸。下列说法正确的是(    )

A直接电解海水可获得Z的单质

B原子半径:Q>W>Z>Y>X

CQ的含氧酸一定是强酸

DQ的一种氧化物可作为自来水的杀菌消毒剂

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11.某研究小组通过实验探究Cu及其化合物的性质,操作正确且能达到目的的是(    )

A将铜丝插入浓硫酸加热,反应后把水加入反应器中,观察硫酸铜溶液的颜色

B常温下将铜丝伸入盛满氯气的集气瓶中,观察CuCl2的生成

C将CuCl2溶液在蒸发皿中加热蒸干,得到无水CuCl2固体

D将表面有铜绿[Cu2(OH)2CO3]的铜器放入盐酸中浸泡,除去铜绿

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1

12.已知Fe3O4可表示成(FeO·Fe2O3),水热法制备Fe3O4纳米颗粒的总反应为:

3Fe2+ + 2S2O32- +O2 + 4OH-= Fe3O+ S4O62-  +2H2O, 下列说法正确的是(    )

AO2和S2O32-是氧化剂, Fe2+是还原剂

B每生成1mol Fe3O4,则转移电子2 mol

C参加反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为1︰1

D若有2 mol Fe2+ 被氧化,则被Fe2+ 还原的O2为0.5 mol

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1

13.将下图所示实验装置的K闭合,下列判断正确的是(     )

AZn电极上发生还原反应

B电子沿 Zn→a→b→Cu 路径流动

C片刻后甲池中c()增大

D片刻后可观察到滤纸a点变红色

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1

14.25℃时,下列有关电解质溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是(    )

A在0.1mol•L-1 NaHCO3溶液中:c(HCO3-)>c(Na+)>c(CO32-)>c(H2CO3

BpH=2的醋酸溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合:c(Na+)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(OH-

C在0.1 mol•L-1Na2CO3溶液中:c(OH-)=c(HCO3-)+2c(H2CO3)+c(H+

DpH相等的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三种溶液:c(NaOH)<c(CH3COONa)<c(Na2CO3

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1

15.下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是(    )

A

B

C

D

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1

16.一定条件下存在反应:CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g),其正反应放热。现有三个相同的2L恒容绝热(与外界没有热量交换) 密闭容器I、II、III,在I中充入1 mol CO和1 mol H2O,在II中充入1 mol CO2 和1 mol H2,在III中充入2 mol CO 和2 mol H2O,700℃条件下开始反应。达到平衡时,下列说法正确的是(    )

A容器I、II中正反应速率相同

B容器I、III中反应的平衡常数相同

C容器I中CO 的物质的量比容器II中的多

D容器I中CO 的转化率与容器II中CO2 的转化率之和等于1

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1

17.在K2CO3样品中含Na2CO3、KNO3、Ba(NO3 2中的一或两种杂质。将13.8 g该样品溶于足量水中得到澄清溶液,再加入过量CaCl2溶液,可得9.0 g沉淀,则原样品中(    )

A肯定有Na2CO3,没有Ba(NO32

B肯定没有Na2CO3,Ba(NO32

C肯定有KNO3,没有Ba(NO32,可能还有Na2CO3

D无法判断何种为肯定或否定的杂质

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1

18.下列有关说法不正确的是(    )

A常温下,PbSO4易溶于pH=7的CH3COONH4溶液,说明(CH3COO)2Pb是弱电解质

B向饱和Na2CO3溶液中加少量BaSO4粉末,过滤,向洗净的沉淀中加稀盐酸,有气泡产生,则Ksp(BaCO3)<Ksp(BaSO4

C潜艇上的核反应堆使用液态铝—钠合金作载热介质,若合金中n(Na)>n(Al),将其投入到足量的水中可得无色透明溶液

D向两支盛有KI3溶液的试管中,分别滴加淀粉溶液和AgNO3溶液,前者溶液变蓝,后者有黄色沉淀,说明KI3溶液中存在平衡:I3I2+I

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1

19.向100mL0.1mol·L–1硫酸铝铵[NH4Al(SO42]溶液中逐滴滴入0.1mol·L—1Ba(OH)2溶液。随着Ba(OH)2溶液体积(V)的变化,沉淀总物质的量(n)的变化如图所示。下列叙述正确的是(    )

Aa点的沉淀总物质的量为0.03mol

BOa段发生反应的离子方程式是:Al3++2SO42—+2Ba2++3OH== Al(OH)3↓+2BaSO4

Cab段发生反应的离子方程式是:NH4++SO42—+Ba2++OH== NH3·H2O+BaSO4

D反应到c点时,加入Ba(OH)2溶液的总体积为250mL

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1

20. 部分弱酸的电离平衡常数如下表:

下列选项正确的是(    )

A2CN-+H2O+CO2=2HCN+CO32-

B中和等体积、等pH的HCOOH和HCN消耗NaOH的量前者大于后者

C物质的量浓度相等的HCOONa和KCN溶液中,c(Na)-c(HCOO) < c(K)-c(CN

Dc(NH4+) 相等的HCOONH4溶液、NH4CN溶液、NH4HCO3溶液中,

c(NH4HCO3)>c(NH4CN) >c(HCOONH4

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1

21.25oC时,取浓度均为0.1mol·L-1的醋酸溶液和氨水溶液各20 mL,分别用0.1mol·L-1NaOH溶液、0.1 mol·L-1盐酸进行中和滴定,滴定过程中pH随滴加溶液的体积变化关系如图所示。下列说法正确的是(    )

A曲线I中滴加溶液到10 mL时:c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-

B曲线I中滴加溶液到25 mL时:c(NH4+)>c(C1-)>c(H+)>c(OH-

C曲线II中滴加溶液在10 mL~25 mL之间存在:c(NH4+)=c(Cl-)>c(OH-)=c(H+

D曲线II中滴加溶液到10mL时:c(CH3COO-)-c(CH3COOH)=2[c(H+)-c(OH-)]

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1

22. 某恒温密闭容器中,可逆反应A(s)  B+C(g) ΔH= +Q kJ·mol-1(Q>0)达到平衡。缩小容器体积,重新达到平衡时,C(g)的浓度与缩小体积前的平衡浓度相等。以下分析不正确的是(    )

A产物B的状态只能为固态或液态

B平衡时,单位时间内n(A)消耗﹕n(C)消耗=1﹕1

C若开始时向容器中加入1molB和1molC,达到平衡时放出热量小于Q kJ

D保持体积不变,向平衡体系中加入B,平衡可能向逆反应方向移动

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1

23.已知Ag2SO4的Ksp= c2(Ag+)×c(SO42-)=1.4×10-5,将适量Ag2SO4固体溶于100 mL水中至刚好饱和, 饱和Ag2SO4溶液中c(Ag+)=0.032 mol·L-1。若t1时刻在上述体系中加入100 mL相应溶液,下列示意图中,不能正确表示t1时刻后Ag+和SO42-浓度随时间变化关系的是(    )

A

B

C

D

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1

24.温度为T时,向2.0 L恒容密闭容器中充入1.0 mol PCl5,反应PCl5(g)PCl3(g)+Cl2(g)经过一段时间后达到平衡。反应过程中测定的部分数据如下图;下列说法正确的是(    )

A反应在前50 s 的平均速率v(PCl3)=0.0032 mol·L-1·s-1

B保持其他条件不变,升高温度,平衡时c(PCl3)=0.11mol·L-1,则反应的△H<0

C相同温度下,起始时向容器中充入2.0 mol PCl3 和2.0 mol Cl2,达到平衡时,PCl3 的转化率小于80%

D相同温度下,起始时向容器中充入1.0 mol PCl5、0.20 mol PCl3 和0.20 mol Cl2,反应达到平衡前v(正)>v(逆)

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1

25.下列说法正确的是(    )

A有人利用ZrO2作为固体电解质(允许O2-通过)制造出了常温下的甲醇一空气燃料电池。当原电池中有0.5 mol甲醇消耗时,则负极消耗O2-的物质的量为1.5mol

B标准状况下VL氨气溶解在1L水中(水的密度近似为lg/ml),所得溶液的密度为ρg/ml,质量分数为ω,物质浓度为c mol/L,则

C已知常温下,氢氧化镁的溶度积常数为a,则氢氧化镁悬浊液中mol/L

D将11.2g的Mg和Cu混合物完全溶解于足量的硝酸中,收集反应产生的x气体。再向所得溶液中加入适量的NaOH溶液,产生21.4g沉淀。根据题意推断气体x的成分可能是0.2mol NO2和0.lmolN2O4

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简答题(综合题) 本大题共50分。简答应写出文字说明、证明过程或演算步骤。
1

26. 水中因含有机物而具有较高的化学耗氧量。常用酸性KMnO4氧化有机物测其含量。主要操作步骤如下:

(1)仪器A为________(填酸式或碱式)滴定管;要顺利完成实验,步骤Ⅲ中溶液颜色应为________。

(2)完善步骤Ⅳ涉及的离子方程式:

该步骤中溶液紫色会逐渐褪去。某探究小组测得某次实验(恒温)时溶液中物质的量与时间关系如图。请解释n()在反应起始时变化不大、一段时间后快速增大的原因: ___________________________。   

(3)若步骤Ⅳ中所用溶液为20.00ml,已知滴定后的液面如图所示,请写出滴定前的液面读数__________。 


(4)若实验测量结果比实际有机物含量偏高,分别从以下两个方面猜想:

猜想1:水样中影响

猜想2:配制标液定容时__________。

(5)若猜想1成立,请根据资料卡片补充完善上述实验以消除影响。(限选试剂:溶液、溶液、溶液、溶液)____________________________。

资料卡片:

1、有机物可被氧化。

2、AgCl不与酸性溶液反应。

3、可被酸性溶液氧化。

                       

26. 水中因含有机物而具有较高的化学耗氧量。常用酸性KMnO4氧化有机物测其含量。主要操作步骤如下:

(1)仪器A为        (填酸式或碱式)滴定管;要顺利完成实验,步骤Ⅲ中溶液颜色应为             。

(2)完善步骤Ⅳ涉及的离子方程式:

A2O42—+    MnO4+         =    Mn2++    CO2↑+

该步骤中KMnO4溶液紫色会逐渐褪去。某探究小组测得某次实验(恒温)时溶液中Mn2+物质的量与时间关系如图。请解释n(Mn2+)在反应起始时变化不大、一段时间后快速增大的原因:

(3)若步骤Ⅳ中所用Na2C2O4溶液为20.00ml,已知滴定后的液面如图所示,请写出滴定前的液面读数             。

(4)若实验测量结果比实际有机物含量偏高,分别从以下两个方面猜想:

猜想1:水样中Cl影响

猜想2:配制Na2C2O4标液定容时               。

(5)若猜想1成立,请根据资料卡片补充完善上述实验以消除Cl影响。(限选试剂:AgNO3溶液、Ag2SO4溶液、KMnO4溶液、Na2C2O4溶液)                                     。

资料卡片:

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1

27. 过氧化镁MgO2易溶于稀酸,溶于酸后会产生过氧化氢,在医学上可作为“解酸剂”等。过氧化镁产品中常会混有一定量的MgO,实验室可通过多种方案测定样品中过氧化镁的含量。某研究小组拟用下图装置测定一定质量的样品中过氧化镁的含量。

(1)实验前需进行的操作是:(               ),稀盐酸中加入少量FeCl3溶液的作用是:(                           ) 。

(2)用恒压分液漏斗的优点有:①(                  );②(                )。

实验结束时,待恢复至室温,先(                 ),再平视刻度线读数。

实验室还可通过下列两种方案来测定样品中过氧化镁的含量:

方案I:取a g样品,加入足量稀盐酸,充分反应后再加入 NaOH溶液至Mg2+沉淀完全,过

滤、洗涤后,将滤渣充分灼烧,最终得到b g固体。

(3)推算该样品中过氧化镁的质量分数(           )(用含a、b的表达式表示)。

方案Ⅱ:称取0.1 g样品置于某定量用锥形瓶中,加入15 mL0.6 mol/LKI溶液和足量盐酸,摇匀后在暗处静置5 min,然后用0.1000 mol/L Na2S2O3溶液滴定,滴定到终点时共消耗28.50 mL Na2S2O3溶液。(已知:I2+2Na2S2O3→Na2S4O6+2NaI)

(4)该实验在滴定前需加入少量(          )作指示剂;判断到达滴定终点的现象是(                                       );

(5)推算该样品中过氧化镁的质量分数为(         )。

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1

29.Ⅰ.下表1是常温下几种弱酸的电离平衡常数(Ka)和弱碱的电离平衡常数(Kb),表2是常温下几种难(微)溶物的溶度积常数(Ksp)。

           表1                                              表2

请回答下面问题:

(1)下列能使醋酸溶液中CH3COOH的电离程度增大,而电离常数不变的操作是(         )(填序号)

A.升高温度                        

B.加水稀释    

C.加少量的固体         

D.加少量冰醋酸

(2)的水溶液呈(           )(选填“酸性”、“中性”、“碱性”)。

(3)工业中常将BaSO4转化为BaCO3后,再将其制成各种可溶性的钡盐(如:BaCl2)。具体做法是用饱和的纯碱溶液浸泡BaSO4粉末,并不断补充纯碱,最后BaSO4转化为BaCO3。现有足量的BaSO4悬浊液,在该悬浊液中加纯碱粉末并不断搅拌,为使c()达到0.0l mol/L以上,则溶液中c()应不低于(            )mol/L。

Ⅱ.化学在能源开发与利用中起着重要的作用,如甲醇、乙醇、二甲醚()等都是新型燃料。

(1)乙醇是重要的化工产品和液体燃料,可以利用下列反应制取乙醇。

在一定压强下,测得上述反应的实验数据如下表。

根据表中数据分析:

①上述反应的a(         )0(填“大于”或“小于”)。

②在一定温度下,提高氢碳(即)比,平衡常数K值(        )(填“增大”、“减小”、

或“不变”)。

(2)催化剂存在的条件下,在固定容积的密闭容器中投入一定量的CO和,同样可制得乙醇(可逆反应)。该反应过程中能量变化如图所示:

①写出CO和H2制备乙醇的热化学反应方程式(                   )。

②在一定温度下,向上述密闭容器中加入1 mol CO、3 mol H2及固体催化剂,使之反应。平衡时,反应产生的热量为Q kJ,若温度不变的条件下,向上述密闭容器中加入4 mol CO、12 mol 及固体催化剂,平衡时,反应产生的热量为w kJ,则w的范围为(              )。

(3)二甲醚()被称为21世纪的新型燃料,具有清洁、高效的优良性能。以二甲醚、空气、氢氧化钾溶液为原料,石墨为电极可构成燃料电池,其工作原理与甲烷燃料电池原理相类似。该电池中负极上的电极反应式是(                ) 。









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1

28. 汽车尾气是造成天气雾霾的重要原因。已知:

①N2(g)+O2(g)2NO(g) ΔH1          ②2NO(g)+O2(g)2NO2(g)  ΔH2

③CO2(g)CO(g)+1/2O2(g)   ΔH3    ④2CO(g)+2NO(g)N2(g)+2CO2(g)  ΔH4

请完成以下问题:

(1)请根据反应①②③,确定反应④中ΔH4=(            )。

(2)根据图1,反应④的热化学方程式为:(                             )。

该反应在(           )(填“高温”“低温”或“任意温度”)下有利于该反应正向自发。

(3)图2表示反应④的反应物NO、CO的起始物质的量比、温度对平衡时CO2的体积分数的影响。

①W、Y、Z三点的平衡常数的大小关系为:(            ), X、Y、Z三点,CO的转化率由大到小的顺序是(                      )。

②T1℃时,在1L密闭容器中,0.1molCO和0.1molNO,达到Y点时,测得NO的浓度为0.02mol/L,则此温度下平衡常数K=(          )。若此温度下,某时刻测得CO、NO、N2、CO2的浓度分别为0.01 mol/L、a mol/L、0.01 mol/L、0.04 mol/L,要使反应向正方向进行,a的取值范围为(                   )。

(4)恒温恒容时,反应④中NO、CO按一定比例投料,反应过程中CO浓度随时间的变化关系如图3所示,请在同一图中绘出N2浓度随时间的变化曲线。

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