化学 热门试卷

24.现有五种可溶性物质A．B．C．D．E，它们所含的阴．阳离子互不相同，分别含有五种阳离子Na+．Al3+．Mg2+．Ba2+．Fe3+和五种阴离子Cl–．OH–．NO3–．CO32–．Xn-中的一种。

（1）某同学通过分析比较，认为无需检验就可判断其中必有的两种物质是__________和__________（填化学式）。

（2）为了确定Xn–，现将（1）中的两种物质记为A和B，当C与B的溶液混合时，产生红褐色沉淀和无色无味气体；当C与A的溶液混合时产生混合物沉淀，向该沉淀中滴入稀盐酸，沉淀部分溶解，最后仍有白色沉淀不再溶解。则：

①X为  _______________   ；

A.

B.

C.

D.

②A中的化学键类型为  _______________   ；

③将0.2mol的A与0.1mol的C同时溶解在足量的蒸馏水中，充分反应后，最终所得沉淀的物质的量为_______________mol。

④利用上述已经确定的物质 ，可以检验出D．E中的阳离子。

请简述实验操作步骤、现象及结论                                               ；

（3）将Cu投入到装有D溶液的试管中，Cu不溶解；再滴加稀，Cu逐渐溶解，管口附近有红棕色气体出现，则该反应的离子方程式为：                                                。

21.盐酸．硫酸和硝酸都是重要的化工原料，也是化学实验室里必备的重要试剂。请回答下列问题：

（1）常温下，可用铁．铝制的容器盛放浓硫酸，说明浓硫酸具有__________性。用玻璃棒蘸取浓硫酸滴在纸上，纸逐渐变黑，说明浓硫酸具有__________ 性。

用玻璃棒蘸取浓硝酸滴在PH试纸上，试纸逐渐变白，这种漂白现象说明浓硝酸具有_______性。

（2）硝酸铜是制备Cu-Zn-Al系催化剂的重要原料，工业上用洗净的废铜屑作原料来制备硝酸铜。下列制备方法符合“绿色化学”思想的是__________（填序号）。

① Cu + HNO3（浓）→ Cu(NO3)2             

② Cu + HNO3（稀）→ Cu(NO3)2

③

（3）在100mL 18mol·L-1的浓硫酸中加入过量的铜片，加热使之充分反应，若使剩余的铜片继续溶解，可向其中加入硝酸钠，写出反应的离子方程式 __________。

（4）若将12.8g铜跟一定质量的浓HNO3反应,铜消耗完时,共产生气体5.6L(标准状况) (不考虑N2O4),则所耗HNO3的物质的量__________mol.

（5）某同学向浸泡铜片的稀盐酸中加入H2O2后，铜片溶解，并且该反应的产物只有氯化铜和水。该反应的化学方程式为 __________。

22．工业生产纯碱的工艺流程示意图如下：

（1）粗盐水中加入沉淀剂A．B以除去杂质制取精盐（沉淀剂A来源于石灰窑厂），写出B的化学式________________。

（2）向过滤出C后的滤液中通入气体NH3和CO2，则气体M是____________________（填化学式），选择的理由是______________。通入气体N后现象是___________

（3）滤液D最主要的成分是________（填写化学式），检验这一成分的阴离子的具体方法是__________________________。

23．（1）理论上将SO2通入BaCl2溶液中并不产生沉淀，再通入另一种气体后可以产生白色沉淀．例如通入NO2，写出由SO2生成沉淀的离子反应方程式_________________________。如果通入_________（填化学式）气体，则生成另一种白色沉淀___________（化学式）

（2）实际操作中将SO2通入到BaCl2溶液中，出现了异常现象，看到了明显的白色沉淀，为探究该白色沉淀的成分，他设计了如下实验流程

则操作①的名称为________，试剂A的化学式为________。

实验表明，加入试剂A后，白色沉淀未见溶解，产生该白色沉淀的离子方程式是 ___________________________。