1.下列各组物质的分类正确的是( )
①混合物:水玻璃.水银.水煤气
②电解质:明矾.冰醋酸.胆矾
③酸性氧化物:CO2.CO.SO3
④同位素:1H.2H2O.3H
⑤同素异形体:C80.金刚石.石墨
⑥干冰.液氯都是非电解质
9.在化学反应中,有时存在“一种物质过量,另一种物质仍不能完全反应”的情况,下列反应中属于这种情况的是( )
①过量的锌与浓硫酸在加热条件反应;
②过量的氢气与少量的N2在工业生产条件下反应;
③过量的浓盐酸与碳酸钙反应;
④过量的浓硝酸和少量铁在室温条件下反应;
⑤过量二氧化锰与浓盐酸在加热条件下反应;
⑥过量的铜与浓硫酸在加热条件下反应
10.下列实验方案中,能测定Na2CO3和NaHCO3混合物中NaHCO3质量分数的是( )
①取a克混合物充分加热,减重b克
②取a克混合物与足量稀盐酸充分反应,加热.蒸干.灼烧,得b克固体
③取a克混合物与足量稀硫酸充分反应,逸出气体用碱石灰吸收,碱石灰增重b克
④取a克混合物与足量Ba(OH)2溶液充分反应,过滤.洗涤.烘干,得b克固体
14.下列说法正确的是:某无色溶液中只可能含有①Na+ .②Ba2 +. ③Cl.④Br.⑤SO32.⑥SO42离子中的若干种,依次进行下列实验,且每步所加试剂均过量,观察到的现象如下:
下列结论正确的是( )
20.从矿物学资料查得,一定条件下自然界中有以下反应:14CuSO4 + 5FeS2 + 12H2O == 7Cu2S + 5FeSO4 + 12H2SO4。下列说法正确的是( )
17.已知反应:
①Cl2 + 2KBr = 2KCl + Br2;
②KClO3 + 6HCl = 3Cl2↑+ KCl + 3H2O;
③2KBrO3 + Cl2 = Br2 +2KClO3
下列说法正确的是( )
24.现有五种可溶性物质A.B.C.D.E,它们所含的阴.阳离子互不相同,分别含有五种阳离子Na+.Al3+.Mg2+.Ba2+.Fe3+和五种阴离子Cl–.OH–.NO3–.CO32–.Xn-中的一种。
(1)某同学通过分析比较,认为无需检验就可判断其中必有的两种物质是__________和__________(填化学式)。
(2)为了确定Xn–,现将(1)中的两种物质记为A和B,当C与B的溶液混合时,产生红褐色沉淀和无色无味气体;当C与A的溶液混合时产生混合物沉淀,向该沉淀中滴入稀盐酸,沉淀部分溶解,最后仍有白色沉淀不再溶解。则:
①X为 _______________ ;
A.
B.
C.
D.
②A中的化学键类型为 _______________ ;
③将0.2mol的A与0.1mol的C同时溶解在足量的蒸馏水中,充分反应后,最终所得沉淀的物质的量为_______________mol。
④利用上述已经确定的物质 ,可以检验出D.E中的阳离子。
请简述实验操作步骤、现象及结论 ;
(3)将Cu投入到装有D溶液的试管中,Cu不溶解;再滴加稀,Cu逐渐溶解,管口附近有红棕色气体出现,则该反应的离子方程式为: 。
21.盐酸.硫酸和硝酸都是重要的化工原料,也是化学实验室里必备的重要试剂。请回答下列问题:
(1)常温下,可用铁.铝制的容器盛放浓硫酸,说明浓硫酸具有__________性。用玻璃棒蘸取浓硫酸滴在纸上,纸逐渐变黑,说明浓硫酸具有__________ 性。
用玻璃棒蘸取浓硝酸滴在PH试纸上,试纸逐渐变白,这种漂白现象说明浓硝酸具有_______性。
(2)硝酸铜是制备Cu-Zn-Al系催化剂的重要原料,工业上用洗净的废铜屑作原料来制备硝酸铜。下列制备方法符合“绿色化学”思想的是__________(填序号)。
① Cu + HNO3(浓)→ Cu(NO3)2
② Cu + HNO3(稀)→ Cu(NO3)2
③
(3)在100mL 18mol·L-1的浓硫酸中加入过量的铜片,加热使之充分反应,若使剩余的铜片继续溶解,可向其中加入硝酸钠,写出反应的离子方程式 __________。
(4)若将12.8g铜跟一定质量的浓HNO3反应,铜消耗完时,共产生气体5.6L(标准状况) (不考虑N2O4),则所耗HNO3的物质的量__________mol.
(5)某同学向浸泡铜片的稀盐酸中加入H2O2后,铜片溶解,并且该反应的产物只有氯化铜和水。该反应的化学方程式为 __________。
22.工业生产纯碱的工艺流程示意图如下:
(1)粗盐水中加入沉淀剂A.B以除去杂质制取精盐(沉淀剂A来源于石灰窑厂),写出B的化学式________________。
(2)向过滤出C后的滤液中通入气体NH3和CO2,则气体M是____________________(填化学式),选择的理由是______________。通入气体N后现象是___________
(3)滤液D最主要的成分是________(填写化学式),检验这一成分的阴离子的具体方法是__________________________。
23.(1)理论上将SO2通入BaCl2溶液中并不产生沉淀,再通入另一种气体后可以产生白色沉淀.例如通入NO2,写出由SO2生成沉淀的离子反应方程式_________________________。如果通入_________(填化学式)气体,则生成另一种白色沉淀___________(化学式)
(2)实际操作中将SO2通入到BaCl2溶液中,出现了异常现象,看到了明显的白色沉淀,为探究该白色沉淀的成分,他设计了如下实验流程
则操作①的名称为________,试剂A的化学式为________。
实验表明,加入试剂A后,白色沉淀未见溶解,产生该白色沉淀的离子方程式是 ___________________________。
25.Ⅰ.向FeCl3溶液中加入铁粉和铜粉混合粉末,充分反应后,下列情况可能存在的是 (填序号)
Ⅱ.今有一包铁粉和铜粉混合粉末,为确定其组成,现提供4mol/L的FeCl3,溶液(其他用品略),某课外活动小组同学的实验结果如下(假定反应前后溶液体积不变)。
(1)试判断第④组剩余固体质量x为___________。第①组实验中,发生反应的离子方程式为 _____________________。
(2)试判断第②组剩余固体的成分为_________________。
(3)原混合粉末中Fe.Cu的物质的量之比为____________________。
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