• 化学 2015年高三试卷
单选题 本大题共20小题,每小题2分,共40分。在每小题给出的4个选项中,有且只有一项是符合题目要求。
1

1.下列各组物质的分类正确的是(       )

①混合物:水玻璃.水银.水煤气

②电解质:明矾.冰醋酸.胆矾

③酸性氧化物:CO2.CO.SO3

④同位素:1H.2H2O3H

⑤同素异形体:C80.金刚石.石墨

⑥干冰.液氯都是非电解质

A①②③④⑤⑥

B②④⑤⑥

C②⑤⑥

D②⑤

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1

2.下列试验操作及结论正确的是(     )

A用托盘天平称取固体药品时,码物错放,称得的物品质量一定偏小

B用量筒量取4.25ml浓硫酸,读书时俯视刻度线,实际量取液体体积小于4.25ml

C用容量瓶配制溶液,在定容时,仰视刻度线,使配制溶液浓度偏小

D盛放NaOH等碱溶液试剂瓶必须用橡胶塞,盛放Na2SiO3溶液试剂瓶要用玻璃塞

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1

3.设NA为何伏加德罗常数的数值,下列说法不正确的是 (      )

A标况下22.4 LCl2通入足量H2O中充分反应,转移电子数为NA

B常温常压下,2gD2O中含有的电子总数为NA

C常温常压下,46gNO2和N2O4混合气体中含有的原子数为3NA

D1mol K与足量O2反应,生成K2O.K2O2和KO2的混合物时转移的电子数为NA

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1

4.下列分离或提纯物质的方法正确的是(   )

A用渗析的方法精制Fe(OH)3胶体

B用过滤的方法除去NaCl溶液中含有的少量淀粉胶体

C用溶解.过滤的方法提纯含有少量BaSO4的BaCO3

D用加热蒸发结晶的方法从AlCl3溶液得到AlCl3

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1

6.下列各组物质的转化关系中不能全部是通过一步反应完成的是(     )

ANa→NaOH→Na2CO3→NaCl

BFe→Fe(NO3)3→Fe(OH)3→Fe2O3

CMg→MgCl2→Mg(OH)2→MgSO4

DSi→SiO2→H2SiO3→Na2SiO3

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1

7.只用试管和胶头滴管无法区分的一组溶液是(  )

AKOH和AlCl3

BAlCl3和氨水

CNaAlO2和盐酸

DNa2CO3和盐酸

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8. 等体积.等物质的量浓度的硫酸.氢氧化钠溶液分别放在甲.乙两烧杯中,各加入等质量的铝,生成氢气的体积比为5:6,则甲.乙两烧杯中的反应情况可能分别是(  )

A甲中酸过量,乙中碱过量

B甲.乙中都是铝过量

C甲中铝过量,乙中碱过量

D甲中酸过量,乙中铝过量

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9.在化学反应中,有时存在“一种物质过量,另一种物质仍不能完全反应”的情况,下列反应中属于这种情况的是(     )

①过量的锌与浓硫酸在加热条件反应;

②过量的氢气与少量的N2在工业生产条件下反应;

③过量的浓盐酸与碳酸钙反应;

④过量的浓硝酸和少量铁在室温条件下反应;

⑤过量二氧化锰与浓盐酸在加热条件下反应;

⑥过量的铜与浓硫酸在加热条件下反应

A②③④⑥

B②④⑤⑥

C①②④⑤

D③④⑤⑥

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1

10.下列实验方案中,能测定Na2CO3和NaHCO3混合物中NaHCO3质量分数的是(     )

①取a克混合物充分加热,减重b克

②取a克混合物与足量稀盐酸充分反应,加热.蒸干.灼烧,得b克固体

③取a克混合物与足量稀硫酸充分反应,逸出气体用碱石灰吸收,碱石灰增重b克

④取a克混合物与足量Ba(OH)2溶液充分反应,过滤.洗涤.烘干,得b克固体

A只有①②④

B①②③④

C只有①③④

D只有①②③

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1

11.如图装置(不考虑试剂倒吸)可用于收集气体并验证其某些化学性质,你认为正确的是(    )

AA

BB

CC

DD

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1

13.下表中操作.现象.结论对应关系正确的是(     )

AA

BB

CC

DD

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1

14.下列说法正确的是:某无色溶液中只可能含有①Na+ .②Ba2 + ③Cl.④Br.⑤SO32.⑥SO42离子中的若干种,依次进行下列实验,且每步所加试剂均过量,观察到的现象如下:

下列结论正确的是(   )

A肯定含有的离子是①④⑤

B肯定没有的离子是②⑤

C可能含有的离子是①⑥

D不能确定的离子是④③⑥

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1

15.我校化学兴趣小组做了一个如图所示的实验,发现烧杯中酸性KMnO4溶液褪色。若将烧杯中的溶液换成含有少量KSCN的FeCl2溶液,溶液显红色。则该条件下(    )

A生成的水分子化学性质比较活泼

BH2燃烧生成了具有氧化性的物质

CH2被冷却为液态氢,液氢的水溶液具有还原性

DH2燃烧的产物中可能含有一定量的H2O2

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1

16.将足量SO2通入下列各溶液中,所含离子还能大量共存的是(      )

ANa+.S2–.OH.AlO2

BNH4+.CO32–.NO3.SiO32–

CH+.Br .Fe2+.SO42–

DFe3+.Cl.Ba2+.Al3+

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1

18.下列离子反应方程式正确的是(  )

AFeBr2中通入一定量Cl2:2Fe2+ + 2Br- + 2Cl2 == 4Cl- + Br2 + 2Fe3+

B少量SO2通入Ca(ClO)2溶液中:SO2 + Ca2+  + 2ClO- + H2O == CaSO3 ↓+ 2HClO

CNaHCO3溶液中滴加NaOH溶液:HCO3- + OH- == H2O + CO2

DNaHSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液至中性:Ba2+ +OH-+H+ +SO42- == BaSO4↓ + H2O

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1

20.从矿物学资料查得,一定条件下自然界中有以下反应:14CuSO4 + 5FeS2 + 12H2O == 7Cu2S + 5FeSO4 + 12H2SO4。下列说法正确的是(     )

A氧化剂仅是CuSO4, FeS2仅是还原剂

B当生成7molCu2S时,共转移电子14mol

C产物中SO42-全部是氧化产物

D该反应中1molCuSO4能氧化1/7mol FeS2

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1

19.某溶液中含有S2-.HCO.CO.CH3COO4种阴离子。若向其中加入足量Na2O2后,溶液中离子数目基本保持不变的是(       )

ACH3COO

BHCO

CCO

DS2-

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1

5.下列实验中,所选装置或实验设计合理的是(     )

A用图①和② 所示装置进行粗盐提纯

B用乙醇提取溴水中的溴选择图③所示装置

C用图④所示装置进行稀盐酸浓缩得到浓盐酸

D图⑤ 所示装置中盛有饱和Na2SO3溶液除去SO2中含有的少量HCl

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1

12.将足量CO2通入KOH和Ca(OH)2的混合稀溶液中,生成沉淀的物质的量(n)和通入CO2体积(y)的关系正确的是( 

A

B

C

D

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1

17.已知反应:

①Cl2 + 2KBr = 2KCl + Br2

②KClO3 + 6HCl = 3Cl2↑+ KCl + 3H2O;

③2KBrO3 + Cl2 = Br2 +2KClO3

下列说法正确的是(     )

A氧化性由强到弱的顺序为KBrO3 > KClO3 > Cl2 > Br2

B①中KCl 是氧化产物,KBr 发生还原反应

C③中1mol氧化剂参加反应得到电子的物质的量为2mol

D反应②中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:6

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简答题(综合题) 本大题共60分。简答应写出文字说明、证明过程或演算步骤。
1

24.现有五种可溶性物质A.B.C.D.E,它们所含的阴.阳离子互不相同,分别含有五种阳离子Na+.Al3+.Mg2+.Ba2+.Fe3+和五种阴离子Cl.OH.NO3.CO32–.Xn-中的一种。

(1)某同学通过分析比较,认为无需检验就可判断其中必有的两种物质是__________和__________(填化学式)。

(2)为了确定Xn–,现将(1)中的两种物质记为A和B,当C与B的溶液混合时,产生红褐色沉淀和无色无味气体;当C与A的溶液混合时产生混合物沉淀,向该沉淀中滴入稀盐酸,沉淀部分溶解,最后仍有白色沉淀不再溶解。则:

①X为  _______________   ;

A.

B.

C.

D.

 

②A中的化学键类型为  _______________   ;

                                  

③将0.2mol的A与0.1mol的C同时溶解在足量的蒸馏水中,充分反应后,最终所得沉淀的物质的量为_______________mol。

④利用上述已经确定的物质 ,可以检验出D.E中的阳离子。

请简述实验操作步骤、现象及结论                                               ;

(3)将Cu投入到装有D溶液的试管中,Cu不溶解;再滴加稀,Cu逐渐溶解,管口附近有红棕色气体出现,则该反应的离子方程式为:                                                。

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21.盐酸.硫酸和硝酸都是重要的化工原料,也是化学实验室里必备的重要试剂。请回答下列问题:

(1)常温下,可用铁.铝制的容器盛放浓硫酸,说明浓硫酸具有__________性。用玻璃棒蘸取浓硫酸滴在纸上,纸逐渐变黑,说明浓硫酸具有__________ 性。

用玻璃棒蘸取浓硝酸滴在PH试纸上,试纸逐渐变白,这种漂白现象说明浓硝酸具有_______性。

(2)硝酸铜是制备Cu-Zn-Al系催化剂的重要原料,工业上用洗净的废铜屑作原料来制备硝酸铜。下列制备方法符合“绿色化学”思想的是__________(填序号)。

① Cu + HNO3(浓)→ Cu(NO3)2             

② Cu + HNO3(稀)→ Cu(NO3)2

(3)在100mL 18mol·L-1的浓硫酸中加入过量的铜片,加热使之充分反应,若使剩余的铜片继续溶解,可向其中加入硝酸钠,写出反应的离子方程式 __________。

(4)若将12.8g铜跟一定质量的浓HNO3反应,铜消耗完时,共产生气体5.6L(标准状况) (不考虑N2O4),则所耗HNO3的物质的量__________mol.

(5)某同学向浸泡铜片的稀盐酸中加入H2O2后,铜片溶解,并且该反应的产物只有氯化铜和水。该反应的化学方程式为 __________。

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22.工业生产纯碱的工艺流程示意图如下:

(1)粗盐水中加入沉淀剂A.B以除去杂质制取精盐(沉淀剂A来源于石灰窑厂),写出B的化学式________________。

(2)向过滤出C后的滤液中通入气体NH3和CO2,则气体M是____________________(填化学式),选择的理由是______________。通入气体N后现象是___________

(3)滤液D最主要的成分是________(填写化学式),检验这一成分的阴离子的具体方法是__________________________。

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23.(1)理论上将SO2通入BaCl2溶液中并不产生沉淀,再通入另一种气体后可以产生白色沉淀.例如通入NO2,写出由SO2生成沉淀的离子反应方程式_________________________。如果通入_________(填化学式)气体,则生成另一种白色沉淀___________(化学式)

(2)实际操作中将SO2通入到BaCl2溶液中,出现了异常现象,看到了明显的白色沉淀,为探究该白色沉淀的成分,他设计了如下实验流程

则操作①的名称为________,试剂A的化学式为________。

实验表明,加入试剂A后,白色沉淀未见溶解,产生该白色沉淀的离子方程式是 ___________________________。

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25.Ⅰ.向FeCl3溶液中加入铁粉和铜粉混合粉末,充分反应后,下列情况可能存在的是           (填序号)

Ⅱ.今有一包铁粉和铜粉混合粉末,为确定其组成,现提供4mol/L的FeCl3,溶液(其他用品略),某课外活动小组同学的实验结果如下(假定反应前后溶液体积不变)。

(1)试判断第④组剩余固体质量x为___________。第①组实验中,发生反应的离子方程式为    _____________________。

(2)试判断第②组剩余固体的成分为_________________。

(3)原混合粉末中Fe.Cu的物质的量之比为____________________。

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