化学广州市2017年高三第一次模拟考试

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1、单选题

2、简答题

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单选题本大题共7小题，每小题6分，共42分。在每小题给出的4个选项中，有且只有一项是符合题目要求。

题型：单选题

分值: 6分

5．用下列装置完成相关实验，合理的是

图① 图② 图③ 图④

A图①：验证H2CO3酸性强于H2SiO3

B图②：收集CO2或NH3

C图③：分离Na2CO3溶液与CH3COOC2H5

D图④：分离CH3CH2OH与CH3COOC2H5

正确答案

解析

A．图①中应为稀盐酸，故A错误；B．CO2相对分子质量为44，NH3的相对分子质量为17，图，可用向上排空气法收集CO2，向下排空气法收集NH3，装置应该是图②故B正确；C．Na2CO3溶液与CH3COOC2H5应用萃取的方法来分离，装置应该是图④，故C错误；D．CH3CH2OH与CH3COOC2H5的熔沸点不同，可以用蒸馏的方法来分离，装置应该是图③，故D错误；故选B

考查方向

本题考查实验装置、试剂和方法的选取。

解题思路

A．图①中应为稀盐酸；B．CO2相对分子质量为44，NH3的相对分子质量为17，可用向上排空气法收集CO2，向下排空气法收集NH3；C．Na2CO3溶液与CH3COOC2H5应用萃取的方法来分离；D．CH3CH2OH与CH3COOC2H5的熔沸点不同，可以用蒸馏的方法来分离；

易错点

CH3CH2OH与CH3COOC2H5的熔沸点不同，可以用蒸馏的方法来分离。

题型：单选题

分值: 6分

7.25℃时，用0.1000 mol·L－1NaOH溶液分别滴定20.00ml 0.1000 mol·L－1的盐酸和醋酸，滴定曲线如图所示，下列说法正确的是

AⅠ、Ⅱ分别表示盐酸和醋酸的滴定曲线

BpH=7时，滴定盐酸和醋酸消耗NaOH溶液的体积相等

CV(NaOH) =10.00mL时，醋酸溶液中c(CH3COO－)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(OH－)

DV(NaOH) =20.00mL时，两溶液中 c(CH3COO－)＞c(Cl－)

正确答案

解析

A.滴定开始时0.1000mol/L盐酸pH＝1，而0.1000mol/L醋酸pH＞1，所以滴定盐酸的曲线是图Ⅱ，滴定醋酸的曲线是图Ⅰ，故A错误； B.当滴入20.00ml 0.1000 mol·L－1的NaOH时溶液时，盐酸对应的溶液恰好完全反应生成NaCl,显中性，pH＝7，醋酸对应的溶液恰好完全反应生成醋酸钠，显碱性（醋酸根水解），pH＞7，要使pH＝7，需要滴加的NaOH<20.00ml，故B错误；C.当滴加的NaOH10.00mL时，醋酸溶液中对应的溶质恰好为等物质的量的CH3COOH和CH3COONa,此时，溶液显酸性，根据溶液中点电荷守恒关系：c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO－)+c(OH－)，因c(H+)＞c(OH－)，则c(CH3COO－)＞c(Na+)，故c(CH3COO－)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(OH－)，故C正确；D.V(NaOH) =20.00mL时，盐酸对应的溶液恰好完全反应生成NaCl，醋酸对应的溶液恰好完全反应生成醋酸钠，但由于醋酸根水解所以c(CH3COO－)<c(Cl－)，故D错误。故选C

考查方向

本题考查酸碱滴定。

解题思路

A.滴定开始时0.1000mol/L盐酸pH＝1，而0.1000mol/L醋酸pH＞1； B.当滴入20.00ml 0.1000 mol·L－1的NaOH时溶液时，盐酸对应的溶液恰好完全反应生成NaCl,显中性，醋酸对应的溶液恰好完全反应生成醋酸钠；C.当滴加的NaOH为10.00mL时，醋酸溶液中对应的溶质恰好为等物质的量的CH3COOH和CH3COONa,；D.V(NaOH) =20.00mL时，盐酸对应的溶液恰好完全反应生成NaCl，醋酸对应的溶液恰好完全反应生成醋酸钠，但由于醋酸根水解。

易错点

醋酸对应的溶液恰好完全反应生成醋酸钠，显碱性（醋酸根水解）。

题型：单选题

分值: 6分

1.化学在生活中有着广泛的应用，下列对应关系错误的是

正确答案

解析

A．SO2具有漂白性，但有毒，所以SO2不能用来漂白食品，故A错误；B．SiO2为原子晶体，熔沸点高，可用于制作耐高温仪器；故B正确；C．Al(OH)3为两性化合物，具有弱碱性，可以中和胃酸，可用于制胃酸中和剂，故C正确；D．三价铁比二价铜氧化性强,可以与二价铜反应得到铜单质，FeCl3溶液可用于回收废旧电路板中的铜，FeCl3溶液可用于回收废旧电路板中的铜，故D正确；故选A

考查方向

本题考查物质的性质与用途。

解题思路

A．SO2具有漂白性，但有毒；B．SiO2为原子晶体，熔沸点高；C．Al(OH)3为两性化合物，具有弱碱性；D．三价铁比二价铜氧化性强,可以与二价铜反应得到铜单质；

易错点

SO2具有漂白性，但有毒，所以SO2不能用来漂白食品。

题型：单选题

分值: 6分

2.下列实验操作能达到实验目的的是

A用排水法收集铜粉与浓硝酸反应产生的NO2

B用氨水鉴别NaCl、MgCl2、AlCl3、NH4Cl四种溶液

C用酸性KMnO4溶液验证草酸的还原性

D用饱和NaHCO3溶液除去Cl2中混有的HCl

正确答案

解析

A．NO2与水反应，不能排水法收集，故A错误；B．MgCl2、AlCl3均与氨水反应生成白色沉淀，不能检验，故B错误；C．KMnO4溶液与草酸发生氧化还原反应，溶液褪色，则用酸性KMnO4溶液可验证草酸的还原性，故C正确；D．两者均与NaHCO3溶液反应，不能除杂，应选饱和食盐水，故D错误；故选C

考查方向

本题考查了实验中方法和试剂的选取。

解题思路

A．NO2与水反应；B．MgCl2、AlCl3均与氨水反应生成白色沉淀；C．KMnO4溶液与草酸发生氧化还原反应，溶液褪色；D．两者均与NaHCO3溶液反应；

易错点

KMnO4溶液与草酸发生氧化还原反应。

题型：单选题

分值: 6分

3.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是

A标准状况下，22.4 L CH4含有的共价键数为NA

B1 mol Fe与1mol Cl2充分反应，电子转移数为3NA

C常温下，pH =2的醋酸溶液中含有的H+数目为0.02NA

D常温常压下，46g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为3NA[来源:学.科.网Z.X.X.K]

正确答案

解析

A．标况下,四氯化碳不是气体是液体,沸点76.8度,不是气体，故不能根据气体摩尔体积来计算，故A错误；B．1 mol Fe与1mol Cl2反应，铁过量，而氯气反应后变为-1价，故1mol氯气转移2NA电子,故B错误；C．溶液体积不明确，故溶液中的氢离子的个数无法计算，故C错误；D．NO2和N2O4的最简式为NO2，故46g的混合物中含有的NO2的物质的量为1 mol，则含有3mol的原子，故D正确；故选D

考查方向

本题考查物质的量的计算。

解题思路

A．标况下,四氯化碳不是气体是液体；B．1 mol Fe与1mol Cl2反应，铁过量，而氯气反应后变为-1价；C．溶液体积不明确；D．NO2和N2O4的最简式为NO2；

易错点

标况下,四氯化碳不是气体是液体。

题型：单选题

分值: 6分

4.用电化学法制备LiOH的实验装置如图，采用惰性电极，a口导入LiCl溶液，b口导入

LiOH溶液，下列叙述正确的是

A通电后阳极区溶液pH增大

B阴极区的电极反应式为4OH－–4e－＝O2↑+2H2O

C当电路中通过1mol电子的电量时，会有0.25mol的Cl2生成

D通电后Li+通过交换膜向阴极区迁移，LiOH浓溶液从d口导出

正确答案

解析

A.因为阳极区是阴离子放电，根据放电顺序可知Cl-放电产生Cl2，Cl2溶于水会生成酸，故pH减小,故A错误；B.阴极区是H+放电产生H2，故B错误；C.考察电子转移与生成产物的关系，1mol Cl2对应的转移电子数为2mol，则通过1mol电子时，生成的Cl2为0.5mol，故C错误；D.因题目中给出了阳离子交换膜，阳离子可通过，根据电解规律，阳离子向阴极移动，阴极H+放电，消耗了水，所以稀LiOH溶液变成浓LiOH溶液从d流出，故D正确。故选D

考查方向

本题考查电解池相关知识。

解题思路

依题意，可判断出该装置为电解池，则与电源正极相连的为阳极，与电源负极相连的为阴极，所以左侧是阳极，右侧是阴极，再根据阴阳极离子放电顺序可知，左侧（阳极）为Cl-放电，右侧（阴极）为H+放电，则阳极、阴极的产物分别是Cl2、H2。A.因为阳极区是阴离子放电，根据放电顺序可知Cl-放电产生Cl2，Cl2溶于水会生成酸；B.阴极区是H+放电产生H2；C.考察电子转移与生成产物的关系，1mol Cl2对应的转移电子数为2mol，则通过1mol电子时，生成的Cl2为0.5mol；D.因题目中给出了阳离子交换膜，阳离子可通过，根据电解规律，阳离子向阴极移动，阴极H+放电，消耗了水，所以稀LiOH溶液变成浓LiOH溶液从d流出。

易错点

则与电源正极相连的为阳极，与电源负极相连的为阴极。

题型：单选题

分值: 6分

6.短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大。W的单质与H2在暗处能化合并发生爆炸，X是同周期中金属性最强的元素，Y原子的最外层电子数等于电子层数，W和Z原子的最外层电子数相同。下列说法错误的是

A单质的沸点：Z＞W

B简单离子半径：X＞W

C元素X与氧可形成既含离子键也含非极性共价键的化合物

DX、Y、Z的最高价氧化物对应的水化物能相互反应

正确答案

解析

以题意，能与H2暗处发生爆炸并化合的短周期元素为F或Cl，又X是同周期金属性最强的元素，则为Na元素，则W为F元素，Y原子的最外层电子数等于电子层数，则Y为Al元素，W和Z原子的最外层电子数相同，则Z为Cl元素。A.单质的沸点：同主族元素，单质的熔沸点依次升高，Z＞W，故A正确；B.简单离子半径：钠离子和氟离子的电子层结构一样，核电荷数越大，半径越小，W＞X，故B错误；C．钠元素与氧可形成既含离子键也含非极性共价键的化合物Na2O2，故C正确。D．X、Y、Z的最高价氧化物对应的水化物依次为NaOH、Al(OH)3、HClO4,能相互反应,故D正确。故选B

考查方向

本题考查物质的性质与用途。

解题思路

略。

易错点

X、Y、Z的最高价氧化物对应的水化物依次为NaOH、Al(OH)3、HClO4。

简答题（综合题）本大题共73分。简答应写出文字说明、证明过程或演算步骤。

题型：简答题

分值: 14分

Na2S2O3是重要的化工原料，易溶于水，在中性或碱性环境中稳定，在酸性环境下易分解生成S和SO2。某小组设计了如下实验装置制备Na2S2O3（夹持及加热仪器略），总反应为2Na2S+Na2CO3+4SO2 3Na2S2O3+CO2。回答下列问题：

8.装置A的作用是制备________，反应的化学方程式为________。

9.完成下表实验过程：

10.Na2S2O3有还原性，可作脱氯剂。向Na2S2O3溶液中通入少量Cl2，某同学预测S2O32－转变为SO42－，设计实验验证该预测：取少量反应后的溶液于试管中，________。

第(1)小题正确答案及相关解析

正确答案

SO2（1分） H2SO4+Na2SO3 SO2↑+H2O+Na2SO4（2分）

解析

由总反应为2Na2S+Na2CO3+4SO2 3Na2S2O3+CO2和实验装置可知，A装置是SO2的制取，再结合A装置中化学试剂为H2SO4+Na2SO3 则可写出方程式为：H2SO4+Na2SO3 SO2↑+H2O+Na2SO4。故答案为SO2 、H2SO4+Na2SO3 SO2↑+H2O+Na2SO4。

考查方向

本题考查SO2的制取和方程式的书写。

解题思路

由总反应为2Na2S+Na2CO3+4SO2 3Na2S2O3+CO2和实验装置可知，A装置是SO2的制取，再结合A装置中化学试剂为H2SO4+Na2SO3 则可写出方程式为：H2SO4+Na2SO3 SO2↑+H2O+Na2SO4。

易错点

H2SO4+Na2SO3 SO2↑+H2O+Na2SO4方程式的书写。

第(2)小题正确答案及相关解析

正确答案

①S2－ + H2O HS－ + OH－（1分）

②溶液出现淡黄色浑浊，然后逐渐澄清（或浑浊减少）（2分）

③减小（1分）

④关闭K1、K2，打开K3（2分）

⑤SO2过量会使溶液酸度增加，使产物分解，降低产率（2分）

解析

①装置C中pH=13呈碱性，装置中的化学药品为Na2S、Na2CO3均为强碱弱酸盐，由于弱酸跟离子的水解，溶液显碱性，故答案为S2－ + H2O HS－ + OH－；

②由2Na2S+3SO2 2Na2SO3+3S↓ 可知溶液中有淡黄色沉淀， Na2SO3+S Na2S2O3（较慢）可知沉淀逐渐减少。故答案为：溶液出现淡黄色浑浊，然后逐渐澄清（或浑浊减少）；

③由酸性气体SO2 的通入可知溶液酸性会增强，故pH减小 ,故答案为减小；

④当pH计读数接近7时，立即停止通SO2，即关闭K1、K2，打开K3故答案为关闭K1、K2，打开K；

⑤SO2过量会使溶液酸度增加，使产物分解，降低产率。

考查方向

本题考查实验方案的评价分析、实验操作。

解题思路

①装置C中pH=13呈碱性，装置中的化学药品为Na2S、Na2CO3均为强碱弱酸盐，由于弱酸跟离子的水解，溶液显碱性；

②由2Na2S+3SO2 2Na2SO3+3S↓ 可知溶液中有淡黄色沉淀， Na2SO3+S Na2S2O3（较慢）可知沉淀逐渐减少。；

③由酸性气体SO2 的通入可知溶液酸性会增强，故pH减小；

④当pH计读数接近7时，立即停止通SO2，即关闭K1、K2，打开K3；

⑤SO2过量会使溶液酸度增加，使产物分解，降低产率。

易错点

SO2过量会使溶液酸度增加，使产物分解，降低产率。

第(3)小题正确答案及相关解析

正确答案

加入过量盐酸，过滤，向滤液中滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成（3分）

解析

Na2S2O3有还原性，可作脱氯剂。向Na2S2O3溶液中通入少量Cl2，某同学预测S2O32－转变为SO42－，设计实验为：取少量反应后的溶液于试管中，加入过量盐酸，过滤，向滤液中滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成，故答案为：加入过量盐酸，过滤，向滤液中滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成；

考查方向

本题考查实验操作和SO42－的检验。

解题思路

Na2S2O3有还原性，可作脱氯剂。向Na2S2O3溶液中通入少量Cl2，某同学预测S2O32－转变为SO42－，设计实验为：取少量反应后的溶液于试管中，加入过量盐酸，过滤，向滤液中滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成；

易错点

验证S2O32－转变为SO42－的实验设计。

题型：简答题

分值: 15分

研究CO、NOx、SO2等的处理方法对环境保护有重要意义。

11.科学家正在研究利用催化技术将尾气中的NO和CO转变成CO2和N2，其反应为：2NO(g)＋2CO(g)2CO2(g)＋N2(g) △H=－746.8kJ·mol-1

①为了研究外界条件对该反应的影响，进行下表三组实验，测得不同时刻NO的浓度(c)随时间变化的趋势如图1所示。1、2、3代表的实验编号依次是___________。

（已知在使用等质量催化剂时，增大催化剂比表面积可提高化学反应速率。）

②图2表示NO的平衡转化率(α)随温度、压强变化的示意图。X表示的是__________，理由是________；Y表示的是________，且Y1________Y2（填“>”或“<”）。

12.一定温度下，将NO2与SO2以体积比1:2置于密闭容器中发生反应NO2(g)+SO2(g)

SO3(g)+NO(g)，达到平衡时SO3的体积分数为25%。该反应的平衡常数K=_______。

13.利用原电池反应可实现NO2的无害化，总反应为6NO2+8NH37N2+12H2O，电解质溶液为碱性。工作一段时间后，该电池负极区附近溶液pH________（填“变大”、“变小”或“不变”），正极电极反应式为________。

第(1)小题正确答案及相关解析

正确答案

①Ⅱ、Ⅰ、Ⅲ（2分）

②温度（1分）该反应为放热反应，温度升高，平衡向左移动，α(NO)降低；该反应为气体分子数减小的反应，压强增大，平衡向右移动，α(NO)增大（4分）压强（1分） < （1分）

解析

①由2NO(g)＋2CO(g)2CO2(g)＋N2(g) △H=－746.8kJ·mol-1可知，该反应为放热反应，温度升高，反应向逆反应方向移动，所以达到平衡时NO的含量将增大，故3为Ⅲ，反应速率随着比表面积的增大将加快，即图上变陡，可知1为Ⅱ，2为Ⅰ，故答案为：Ⅱ、Ⅰ、Ⅲ。

②该反应为放热反应，升高温度，平衡向左移动，α(NO)降低，可知X为温度；则Y为压强。而此反应正反应是气体分子数减少的反应，增大压强，向正反应方向移动，α(NO)增大，所以Y1< Y2.故答案为：温度（1分）、该反应为放热反应，温度升高，平衡向左移动，α(NO)降低；该反应为气体分子数减小的反应，压强增大，平衡向右移动，α(NO)增大（4分）压强（1分） < （1分）。

考查方向

本题考查热化学方程式中不同影响因素对反应速率和物质转化率的影响。。

解题思路

①由2NO(g)＋2CO(g)2CO2(g)＋N2(g) △H=－746.8kJ·mol-1可知，该反应为放热反应，温度升高，反应向逆反应方向移动，所以达到平衡时NO的含量将增大，故3为Ⅲ，反应速率随着比表面积的增大将加快，即图上变陡，可知1为Ⅱ，2为Ⅰ。

②该反应为放热反应，升高温度，平衡向左移动，α(NO)降低，可知X为温度；则Y为压强。而此反应正反应是气体分子数减少的反应，增大压强，向正反应方向移动，α(NO)增大，所以Y1< Y2。

易错点

该反应为放热反应，温度升高，反应向逆反应方向移动；该反应也是气体分子数减少的反应，增大压强，向正反应方向移动。

第(2)小题正确答案及相关解析

正确答案

1.8（2分）

解析

设反应达到平衡时SO3的量为a,则有：NO2(g)+SO2(g)SO3(g)+NO(g)

由达到平衡时SO3的体积分数为25%，可得a/3=25%,解得a=0.75,则有K=a2/(1-a)(2-a)=1.8,故答案为：1.8

考查方向

本题考查平衡常数的计算。

解题思路

设反应达到平衡时SO3的量为a,则有：NO2(g)+SO2(g)SO3(g)+NO(g)

由达到平衡时SO3的体积分数为25%，可得a/3=25%,解得a=0.75,则有K=a2/(1-a)(2-a)=

易错点

平衡时SO3的体积分数为25%，可得a/3=25%,解得a=0.75。

第(3)小题正确答案及相关解析

正确答案

变小（2分） 2NO2+8e－+4H2O N2+8OH－（2分）

解析

该电池正极反应式为：2NO2+8e－+4H2O N2+8OH-，负电极反应式为：2NH3-6e－+6OH－N2+6H2O,由负极反应式可知，负极OH－浓度降低，pH降低。故答案为：变小、 2NO2+8e－+4H2O N2+8OH。

考查方向

本题考查原电池电极反应的书写和酸碱性的判断。

解题思路

该电池正极反应式为：2NO2+8e－+4H2O N2+8OH-，负电极反应式为：2NH3-6e－+6OH－N2+6H2O,由负极反应式可知，负极OH－浓度降低，pH降低。

易错点

电池电极附近溶液pH变化的判断。

题型：简答题

分值: 14分

镍及其化合物用途广泛。某矿渣的主要成分是NiFe2O4（铁酸镍）、NiO、FeO、CaO、SiO2等，以下是从该矿渣中回收NiSO4的工艺路线：

已知：(NH4)2SO4在350℃以上会分解生成NH3和H2SO4。NiFe2O4在焙烧过程中生成NiSO4、Fe2(SO4)3。锡（Sn）位于第五周期第ⅣA族。

14.焙烧前将矿渣与(NH4)2SO4混合研磨，混合研磨的目的是________。

15.“浸泡”过程中Fe2(SO4)3生成FeO(OH)的离子方程式为________，“浸渣”的成分除Fe2O3、FeO(OH)外还含有________（填化学式）。

16.为保证产品纯度，要检测“浸出液”的总铁量：取一定体积的浸出液，用盐酸酸化后，加入SnCl2将Fe3+还原为Fe2+，所需SnCl2的物质的量不少于Fe3+物质的量的________倍；除去过量的SnCl2后，再用酸性K2Cr2O7标准溶液滴定溶液中的Fe2+，还原产物为Cr3+，滴定时反应的离子方程式为_______。

17.“浸出液”中c(Ca2+) = 1.0×10－3mol·L－1，当除钙率达到99%时，溶液中c(F－)=_____ mol·L－1。[已知Ksp (CaF2)=4.0×10－11]

18.本工艺中，萃取剂与溶液的体积比（V0/VA）对溶液中Ni2+、Fe2+的萃取率影响如图所示，V0/VA的最佳取值是_______。

第(1)小题正确答案及相关解析

正确答案

增大接触面积，加快反应速率，使反应更充分（3分）

解析

焙烧前将矿渣与(NH4)2SO4混合研磨，混合研磨的目的是增大接触面积，加快反应速率，使反应更充分。故答案为：增大接触面积，加快反应速率，使反应更充分；

考查方向

本题考查混合研磨的目的；

解题思路

焙烧前将矿渣与(NH4)2SO4混合研磨，混合研磨的目的是增大接触面积，加快反应速率，使反应更充分；

易错点

混合研磨的目的是增大接触面积，加快反应速率，使反应更充分；

第(2)小题正确答案及相关解析

正确答案

Fe3++2H2OFeO(OH)↓+3H+（2分） SiO2、CaSO4（2分）

解析

“浸泡”过程中Fe2(SO4)3生成FeO(OH)的离子方程式为Fe3++2H2OFeO(OH)↓+3H+，“浸渣”的成分除Fe2O3、FeO(OH)外还含有SiO2、CaSO4，故答案为：Fe3++2H2OFeO(OH)↓+3H+（2分） SiO2、CaSO4。

考查方向

本题考查离子方程式的书写和物质的推测。

解题思路

“浸泡”过程中Fe2(SO4)3生成FeO(OH)的离子方程式为Fe3++2H2OFeO(OH)↓+3H+，“浸渣”的成分除Fe2O3、FeO(OH)外还含有SiO2、CaSO4。

易错点

“浸渣”的成分除Fe2O3、FeO(OH)外还含有SiO2、CaSO4

第(3)小题正确答案及相关解析

正确答案

0.5（2分） Cr2O72－+6Fe2++14H+2Cr3++6Fe3++7H2O（2分）

解析

为保证产品纯度，要检测“浸出液”的总铁量：取一定体积的浸出液，用盐酸酸化后，加入SnCl2将Fe3+还原为Fe2+，所需SnCl2的物质的量不少于Fe3+物质的量的一半，为0.5倍，用酸性K2Cr2O7标准溶液滴定溶液中的Fe2+，还原产物为Cr3+，滴定时反应的离子方程式为： Cr2O72－+6Fe2++14H+2Cr3++6Fe3++7H2O故答案为：0.5 ； Cr2O72－+6Fe2++14H+2Cr3++6Fe3++7H2O。

考查方向

本题考查物质的量的计算和离子方程式的书写。

解题思路

易错点

滴定时反应离子方程式的书写。

第(4)小题正确答案及相关解析

正确答案

2.0×10－3 （2分）

解析

浸出液”中c(Ca2+) = 1.0×10－3mol·L－1，当除钙率达到99%时，溶液中c(F－)=

=≈2×10-3mol/L,故答案为2.0×10－3 。

考查方向

本题考查浓度的计算。

解题思路

浸出液”中c(Ca2+) = 1.0×10－3mol·L－1，当除钙率达到99%时，溶液中c(F－)=

=≈2×10-3mol/L

易错点

对除钙率的理解。

第(5)小题正确答案及相关解析

正确答案

0.25（2分）

解析

本工艺中，萃取剂与溶液的体积比（V0/VA）对溶液中Ni2+、Fe2+的萃取率影响如图所示，V0/VA的最佳取值是亚铁离子不能被萃取，镍离子被萃取，V0/VA的最佳取值是0.25，故答案为：0.25。

考查方向

本题考查萃取剂与溶液的最佳体积比（V0/VA）。

解题思路

本工艺中，萃取剂与溶液的体积比（V0/VA）对溶液中Ni2+、Fe2+的萃取率影响如图所示，V0/VA的最佳取值是亚铁离子不能被萃取，镍离子被萃取，V0/VA的最佳取值是0.25；

易错点

本题本题考查萃取剂与溶液的最佳体积比，理解V0/VA的最佳取值是亚铁离子不能被萃取，镍离子被萃取是关键。

题型：简答题

分值: 15分

[化学——选修3：物质结构与性质]（15分）

CuSO4和Cu(NO3)2是自然界中重要的铜盐。回答下列问题：

19.CuSO4和Cu(NO3)2中阳离子基态核外电子排布式为________，S、O、N三种元素的第一电离能由大到小为________。

20.SO42－的立体构型是______，与SO42－互为等电子体的一种分子为_____（填化学式）。

21.往Cu(NO3)2溶液中通入足量NH3能生成配合物[Cu(NH3)4](NO3)2。其中NO3－中心原子的杂化轨道类型为________，[Cu(NH3)4](NO3)2中存在的化学键类型除了极性共价键外，还有________。

22.CuSO4的熔点为560℃，Cu(NO3)2的熔点为115℃，CuSO4熔点更高的原因是________。

23.利用CuSO4和NaOH制备的Cu(OH)2检验醛基时，生成红色的Cu2O，其晶胞结构如图所示。

①则D原子的坐标参数为________，它代表________原子。

②若Cu2O晶体密度为d g·cm－3，晶胞参数为a pm，则阿伏加德罗常数值NA=________。

第(1)小题正确答案及相关解析

正确答案

[Ar]3d9（1分） N>O>S（1分）

解析

Cu2+的电子排布为：1s22s22p63s23p63d9,即[Ar]3d9；元素的非金属性越强，其第一电离能越大，同一周期元素中，元素的第一电离能随着原子序数的增大而呈增大趋势，但IIA族、第VA族元素第一电离能大于相邻元素，同一主族从上到下，第一电离能呈减小的趋势，所以这几种元素第一电离能大小顺序是N>O>S，故答案为：N>O>S。

考查方向

本题考查金属阳离子基态核外电子排布式的书写。

解题思路

易错点

S、O、N三种元素的第一电离能的比较。

第(2)小题正确答案及相关解析

正确答案

正四面体（1分） CCl4（或SiF4等）（1分）

解析

SO42-的中心原子S外层有6个电子,4个O按照VSEPR理论是不提供电子的,因此共有(6+2)/2=4个电子对,为sp3杂化,正四面体构型，与其互为等电子体的分子还有CCl4、SiF4；故答案为正四面体 CCl4（或SiF4等）。

考查方向

本题考查SO42－的空间立体构形。

解题思路

SO42-的中心原子S外层有6个电子,4个O按照VSEPR理论是不提供电子的,因此共有(6+2)/2=4个电子对,为sp3杂化,正四面体构型，与其互为等电子体的分子还有CCl4、SiF4；

易错点

SO42-为sp3杂化,正四面体构型

第(3)小题正确答案及相关解析

正确答案

sp2（1分）配位键、离子键（2分）

解析

NO3－的中心原子N外层有5个电子,3个O按照VSEPR理论是不提供电子的,因此共有(5+1)/2=3个电子对,为sp2杂化；[Cu(NH3)4](NO3)2中存在的化学键类型除了极性共价键外，还有配位键、离子键；故答案为：sp2 配位键、离子键。

考查方向

本题考查中心原子的杂化轨道类型的计算和化学键类型。

解题思路

NO3－的中心原子N外层有5个电子,3个O按照VSEPR理论是不提供电子的,因此共有(5+1)/2=3个电子对,为sp2杂化；[Cu(NH3)4](NO3)2中存在的化学键类型除了极性共价键外，还有配位键、离子键；

易错点

中心原子的杂化轨道类型的计算。

第(4)小题正确答案及相关解析

正确答案

CuSO4和Cu(NO3)2均为离子晶体，SO42-所带电荷比NO3-大，故CuSO4晶格能较大，熔点较高。（2分）

解析

CuSO4的熔点为560℃，Cu(NO3)2的熔点为115℃，CuSO4熔点更高的原因是CuSO4和Cu(NO3)2均为离子晶体，SO42-所带电荷比NO3-大，故CuSO4晶格能较大，熔点较高。故答案为：CuSO4和Cu(NO3)2均为离子晶体，SO42-所带电荷比NO3-大，故CuSO4晶格能较大，熔点较高。

考查方向

本题考查离子晶体的熔点更高原因。

解题思路

CuSO4的熔点为560℃，Cu(NO3)2的熔点为115℃，CuSO4熔点更高的原因是CuSO4和Cu(NO3)2均为离子晶体，SO42-所带电荷比NO3-大，故CuSO4晶格能较大，熔点较高。

易错点

晶格能较大，熔点较高。

第(5)小题正确答案及相关解析

正确答案

①(；；)（2分） Cu（2分） ②（2分）

解析

①：该晶胞原子坐标参数A为（0，0，0）；B为（1，0，0）；C为（，，）晶胞中白色原子：8个顶点位置和1个体心位置，一共8×+1×1=2，晶胞中灰色原子：顶点和体心连线的中心处,一共有4×1=4，最简比为1:2，所以白色是O原子，灰色是Cu原子，其D点的坐标参数为（，，）。

②：一个Cu2O的晶胞中所包含的Cu+为：4×1=4，O2+为：8×+1×1=2，即1个Cu2O晶胞的体积实际上是4个Cu+和2个O2+共同所占的体积，由Cu2O晶胞示意图可知2个Cu+与1个O2+共同占有的体积为V=×(apm)3=a3p3m，由等式NA•d•V=144，可得NA===.

故答案为：①(；；) Cu ②

考查方向

本题考查晶胞原子坐标参数的计算、阿伏加德罗常数值的计算。

解题思路

易错点

阿伏加德罗常数值。

题型：简答题

分值: 15分

[化学——选修5：有机化学基础]

化合物M是一种香料，A与D是常见的有机化工原料，按下列路线合成化合物M：

已知以下信息：

①A的相对分子质量为28

[来源:学。科。网Z。X。X。K]

回答下列问题：

24.A的名称是________，D的结构简式是________。

25.A生成B的反应类型为________，C中官能团名称为________。

26.E生成F的的化学方程式为________。

27.下列关于G的说法正确的是________。（填标号）

A属于芳香烃

B可与FeCl3溶液反应显紫色

C可与新制的Cu(OH)2共热生成红色沉淀

DG分子中最多有14个原子共平面

28.化合物M的同系物N比M的相对分子质量大14，N的同分异构体中同时满足下列条件的共有________种（不考虑立体异构）。

①与化合物M含有相同的官能团；②苯环上有两个取代基

29.参照上述合成路线，化合物X与Y以物质的量之比2:1反应可得到化合物

第(1)小题正确答案及相关解析

正确答案

乙烯（1分）（1分）

解析

由M可知C和G均为醛，且一个是甲醛，一个是乙醛，由D可知G 为甲醛，C为乙醛，依次可得B为乙醇，A为乙烯,D为甲苯。结构简式为：

考查方向

本题考查有机物结构简式的推断和名称的书写。

解题思路

由M可知C和G均为醛，且一个是甲醛，一个是乙醛，由D可知G 为甲醛，C为乙醛，依次可得B为乙醇，A为乙烯,D为甲苯。

易错点

有机物结构简式的推断。

第(2)小题正确答案及相关解析

正确答案

加成反应（1分）醛基（1分）

解析

由（1）可知B为乙醇，再结合生成B的条件可知，A生成B的反应类型为加成反应，C为乙醛，官能团为醛集团。故答案为：加成反应醛基。

考查方向

本题考查有机物的反应类型和冠能图的名称。

解题思路

由（1）可知B为乙醇，再结合生成B的条件可知，A生成B的反应类型为加成反应，C为乙醛，官能团为醛集团。

易错点

有机物反应类型的判断。

第(3)小题正确答案及相关解析

正确答案

（2分）

解析

考查方向

本题考查实有机物化学方程式的书写。

解题思路

易错点

本题考查实有机物化学方程式的书写，书写时要注意条件不能忘。

第(4)小题正确答案及相关解析

正确答案

C,D

解析

a．甲醛不属于芳香烃，故a错误； b．甲苯上没有酚羟基，不能与FeCl3溶液反应显紫色，故b错误；c．甲苯上有醛基，可与新制的Cu(OH)2共热生成红色沉淀，故c正确； d．G分子中苯环上有11个原子，均在同一平面上，醛基上三个原子时可以转动的，所以最多有14个原子共平面，故d正确。

考查方向

本题考察了有机物相关知识的判断，平时要善于总结归纳。

解题思路

由题可得G为甲醛。a．甲醛不属于芳香烃； b．甲苯上没有酚羟基，不能与FeCl3溶液反应显紫色；c．甲苯上有醛基，可与新制的Cu(OH)2共热生成红色沉淀；d．G分子中苯环上有11个原子，均在同一平面上，醛基上三个原子时可以转动的。

易错点

G分子中共平面原子的判断。

第(5)小题正确答案及相关解析

正确答案

18（3分）

解析

由题意可知，N的结构中必有两个取代基，且有醛基和双键共有18种,依次为：

故答案为18种。

考查方向

本题考查同分异构体的推断。

解题思路

由题意可知，N的结构中必有两个取代基，且有醛基和双键共有18种,依次为：

；

易错点

同分异构体的推断。

第(6)小题正确答案及相关解析

正确答案

CH3CH2CHO（2分）（2分）

解析

考查方向

本题考查有机物结构简式的书写。

解题思路

易错点

有机物结构简式的书写。

化学 热门试卷

正确答案

解析

考查方向

解题思路

易错点

正确答案

解析

考查方向

解题思路

易错点

正确答案

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考查方向

解题思路

易错点

正确答案

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考查方向

解题思路

易错点

正确答案

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考查方向

解题思路

易错点

正确答案

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考查方向

解题思路

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考查方向

解题思路

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考查方向

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考查方向

解题思路

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考查方向

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