• 化学 广州市2017年高三第一次模拟考试
单选题 本大题共7小题,每小题6分,共42分。在每小题给出的4个选项中,有且只有一项是符合题目要求。
1

1.化学在生活中有着广泛的应用,下列对应关系错误的是

A 

B

C

D

分值: 6分 查看题目解析 >
1

2.下列实验操作能达到实验目的的是

A用排水法收集铜粉与浓硝酸反应产生的NO2

B用氨水鉴别NaCl、MgCl2、AlCl3、NH4Cl四种溶液

C用酸性KMnO4溶液验证草酸的还原性

D用饱和NaHCO3溶液除去Cl2中混有的HCl

分值: 6分 查看题目解析 >
1

3.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是

A标准状况下,22.4 L CH4含有的共价键数为NA

B1 mol Fe与1mol Cl2充分反应,电子转移数为3NA

C常温下,pH =2的醋酸溶液中含有的H+数目为0.02NA

D常温常压下,46g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为3NA[来源:学.科.网Z.X.X.K]

分值: 6分 查看题目解析 >
1

4.用电化学法制备LiOH的实验装置如图,采用惰性电极,a口导入LiCl溶液,b口导入

LiOH溶液,下列叙述正确的是

A通电后阳极区溶液pH增大

B阴极区的电极反应式为4OH–4e=O2↑+2H2O

C当电路中通过1mol电子的电量时,会有0.25mol的Cl2生成

D通电后Li+通过交换膜向阴极区迁移,LiOH浓溶液从d口导出

分值: 6分 查看题目解析 >
1

5.用下列装置完成相关实验,合理的是

图①               图②              图③                图④

A图①:验证H2CO3酸性强于H2SiO3

B图②:收集CO2或NH3

C图③:分离Na2CO3溶液与CH3COOC2H5

D图④:分离CH3CH2OH与CH3COOC2H5

分值: 6分 查看题目解析 >
1

6.短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大。W的单质与H2在暗处能化合并发生爆炸,X是同周期中金属性最强的元素,Y原子的最外层电子数等于电子层数,W和Z原子的最外层电子数相同。下列说法错误的是

A单质的沸点:Z>W

B简单离子半径:X>W

C元素X与氧可形成既含离子键也含非极性共价键的化合物

DX、Y、Z的最高价氧化物对应的水化物能相互反应

分值: 6分 查看题目解析 >
1

7.25℃时,用0.1000 mol·L-1NaOH溶液分别滴定20.00ml 0.1000 mol·L-1的盐酸和醋酸, 滴定曲线如图所示,下列说法正确的是

AⅠ、Ⅱ分别表示盐酸和醋酸的滴定曲线

BpH=7时,滴定盐酸和醋酸消耗NaOH溶液的体积相等

CV(NaOH) =10.00mL时,醋酸溶液中c(CH3COO)>c(Na+)>c(H+)>c(OH)

DV(NaOH) =20.00mL时,两溶液中 c(CH3COO)>c(Cl)

分值: 6分 查看题目解析 >
简答题(综合题) 本大题共73分。简答应写出文字说明、证明过程或演算步骤。
1

Na2S2O3是重要的化工原料,易溶于水,在中性或碱性环境中稳定,在酸性环境下易分解生成S和SO2。某小组设计了如下实验装置制备Na2S2O3(夹持及加热仪器略),总反应为2Na2S+Na2CO3+4SO2  3Na2S2O3+CO2。回答下列问题:

8.装置A的作用是制备________,反应的化学方程式为________。

9.完成下表实验过程:

10.Na2S2O3有还原性,可作脱氯剂。向Na2S2O3溶液中通入少量Cl2,某同学预测S2O32-转变为SO42-,设计实验验证该预测:取少量反应后的溶液于试管中,________。

分值: 14分 查看题目解析 >
1

研究CO、NOx、SO2等的处理方法对环境保护有重要意义。

11.科学家正在研究利用催化技术将尾气中的NO和CO转变成CO2和N2,其反应为:2NO(g)+2CO(g)2CO2(g)+N2(g)     △H=-746.8kJ·mol-1

①为了研究外界条件对该反应的影响,进行下表三组实验,测得不同时刻NO的浓度(c)随时间变化的趋势如图1所示。1、2、3代表的实验编号依次是___________。

(已知在使用等质量催化剂时,增大催化剂比表面积可提高化学反应速率。)

②图2表示NO的平衡转化率(α)随温度、压强变化的示意图。X表示的是__________,理由是________;Y表示的是________,且Y1________Y2(填“>”或“<”)。

12.一定温度下,将NO2与SO2以体积比1:2置于密闭容器中发生反应NO2(g)+SO2(g)

SO3(g)+NO(g),达到平衡时SO3的体积分数为25%。该反应的平衡常数K=_______。

13.利用原电池反应可实现NO2的无害化,总反应为6NO2+8NH37N2+12H2O,电解质溶液为碱性。工作一段时间后,该电池负极区附近溶液pH________(填“变大”、“变小”或“不变”),正极电极反应式为________。

分值: 15分 查看题目解析 >
1

镍及其化合物用途广泛。某矿渣的主要成分是NiFe2O4(铁酸镍)、NiO、FeO、CaO、SiO2等,以下是从该矿渣中回收NiSO4的工艺路线:

已知:(NH4)2SO4在350℃以上会分解生成NH3和H2SO4。NiFe2O4在焙烧过程中生成NiSO4、Fe2(SO4)3。锡(Sn)位于第五周期第ⅣA族。

14.焙烧前将矿渣与(NH4)2SO4混合研磨,混合研磨的目的是________。

15.“浸泡”过程中Fe2(SO4)3生成FeO(OH)的离子方程式为________,“浸渣”的成分除Fe2O3、FeO(OH)外还含有________(填化学式)。

16.为保证产品纯度,要检测“浸出液”的总铁量:取一定体积的浸出液,用盐酸酸化后,加入SnCl2将Fe3+还原为Fe2+,所需SnCl2的物质的量不少于Fe3+物质的量的________倍;除去过量的SnCl2后,再用酸性K2Cr2O7标准溶液滴定溶液中的Fe2+,还原产物为Cr3+,滴定时反应的离子方程式为_______。

17.“浸出液”中c(Ca2+) = 1.0×10-3mol·L-1,当除钙率达到99%时,溶液中c(F)=_____ mol·L-1。[已知Ksp (CaF2)=4.0×10-11]

18.本工艺中,萃取剂与溶液的体积比(V0/VA)对溶液中Ni2+、Fe2+的萃取率影响如图所示,V0/VA的最佳取值是_______。

分值: 14分 查看题目解析 >
1

[化学——选修3:物质结构与性质](15分)

CuSO4和Cu(NO3)2是自然界中重要的铜盐。回答下列问题:

19.CuSO4和Cu(NO3)2中阳离子基态核外电子排布式为________,S、O、N三种元素的第一电离能由大到小为________。

20.SO42-的立体构型是______,与SO42-互为等电子体的一种分子为_____(填化学式)。

21.往Cu(NO3)2溶液中通入足量NH3能生成配合物[Cu(NH3)4](NO3)2。其中NO3中心原子的杂化轨道类型为________,[Cu(NH3)4](NO3)2中存在的化学键类型除了极性共价键外,还有________。

22.CuSO4的熔点为560℃,Cu(NO3)2的熔点为115℃,CuSO4熔点更高的原因是________。

23.利用CuSO4和NaOH制备的Cu(OH)2检验醛基时,生成红色的Cu2O,其晶胞结构如图所示。

①则D原子的坐标参数为________,它代表________原子。

②若Cu2O晶体密度为d g·cm-3,晶胞参数为a pm,则阿伏加德罗常数值NA=________。

分值: 15分 查看题目解析 >
1

[化学——选修5:有机化学基础]

化合物M是一种香料,A与D是常见的有机化工原料,按下列路线合成化合物M:

已知以下信息:

①A的相对分子质量为28

 [来源:学。科。网Z。X。X。K]

回答下列问题:

24.A的名称是________,D的结构简式是________。

25.A生成B的反应类型为________,C中官能团名称为________。

26.E生成F的的化学方程式为________。

27.下列关于G的说法正确的是________。(填标号)

A属于芳香烃

B可与FeCl3溶液反应显紫色

C可与新制的Cu(OH)2共热生成红色沉淀

DG分子中最多有14个原子共平面

28.化合物M的同系物N比M的相对分子质量大14,N的同分异构体中同时满足下列条件的共有________种(不考虑立体异构)。

①与化合物M含有相同的官能团;②苯环上有两个取代基

29.参照上述合成路线,化合物X与Y以物质的量之比2:1反应可得到化合物

分值: 15分 查看题目解析 >
  • 上一题
  • 1/12
  • 下一题

点击 “立即下载”

即可下载本试卷,含解析哦

知道啦