• 化学 和平区2016年高三第二次模拟考试
单选题 本大题共6小题,每小题6分,共36分。在每小题给出的4个选项中,有且只有一项是符合题目要求。
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1.下列说法不正确的是(  )。

A铝及其合金使用广泛,是因为铝比铁更耐酸、碱的腐蚀

B通过红外光谱分析可以区分乙醇与乙酸乙酯

C大部分金属的冶炼都是通过在高温下发生的氧化还原反应实现的

D通常所说的三大合成材料是指塑料、合成橡胶和合成纤维

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2.下列说法正确的是(  )。

AC4H10有三种同分异构体

B乙醇、乙二醇、丙三醇互为同系物,同系物之间不可能为同分异物体

C常温下2S2O(g)=3S(s)+SO2(g)能自发进行,可推断该反应为放热反应

D因为合金在潮湿的空气中易形成原电池,所以合金耐腐蚀性都较差

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3.下列有关实验操作的说法正确的是(  )。

A可用25mL碱式滴定管量取20.00mL KMnO4溶液

B用pH试纸测定溶液的pH时,需先用蒸馏水润湿试纸

C将金属钠在研钵中研成粉末,使钠与水反应的实验更安全

D蒸馏时蒸馏烧瓶中液体的体积不能超过容积的,液体也不能蒸干

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4.短周期主族元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如下图所示。已知X的最低负价与Y的最高正价代数和为零,下列说法正确的是(    )。

AX分别与Y、Z形成的化合物中化学键类型相同

BZ的最高价氧化物的对应水化物酸性比W的强

CX的简单气态氢化物的稳定性比W的弱

DY是第三周期第ⅡA族元素

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6.恒温恒容下,向2 L密闭容器中加入MgSO4(s)和CO(g),发生反应:

MgSO4(s)+CO(g)MgO(s)+CO2(g)+SO2(g)反应过程中测定的部分数据见下表:

下列说法正确的是(    )。

A0~2 min内的平均速率为υ(CO)=0.6 mol·L-1·min-1

B4 min后,平衡移动的原因可能是向容器中加入了2.0 mol的SO2

C若升高温度,反应的平衡常数变为1.0,则正反应为放热反应

D在此条件,若起始时容器中MgSO4、CO均为1.0 mol,则平衡时n(SO2)=0.6 mol

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5.下列叙述正确的是(  )。

A盐酸中滴加氨水至中性,溶液中溶质为氯化铵

B稀醋酸加水稀释,醋酸电离程度增大,溶液的pH减小

C饱和石灰水中加入少量CaO,恢复至室温后溶液的pH不变

D沸水中滴加适量饱和FeCl3溶液,形成带电的胶体,导电能力增强

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简答题(综合题) 本大题共64分。简答应写出文字说明、证明过程或演算步骤。
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A、B、C、D、E、F、G、H八种主族元素分布在三个不同的短周期,它们在周期表中位置如下:

请回答下列问题:

7.写出E元素在周期表中的位置                            

8.B与D可形成三原子分子X,X的电子式为                     

9.E、F、H所形成的简单离子的半径由大到小的顺序为     (用离子符号表示)。

10.G的最高价氧化物与B的单质在高温下能发生置换反应,其化学反应方程式为:
                                                        

11.由A、C、D三种元素组成的强电解质Z溶于水时能促进水的电离,测得Z的水溶液pH<7,其原因是                                (用离子方程式来表示)。

12.盐Y由B、D、E组成。以熔融盐Y为电解质构成的燃料电池如图所示。

写出石墨(I)电极上发生的电极反应式                                     

13.用熔融盐Y的燃料电池作电源,以石墨为电极,电解一定浓度的CuSO 4 溶液至无色后继续电解一段时间。断开电路,向溶液中加入0.1 mol Cu(OH)2,溶液恢复到电解之前的体积和浓度,则电解过程中转移电子的物质的量为              

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高分子材料PET聚酯树脂和PMMA的合成路线如下:

已知:

Ⅰ.R1COOR2+ R318OHR1CO18OR3+R2OH(R1、R2、R3代表烃基)

Ⅱ.(R4、R5代表烃基)

14.①的反应类型是               

15.②的化学方程式为                                                 

16.PMMA单体的官能团名称是                                       

17.F的核磁共振氢谱显示只有一组峰,⑤的化学方程式为                   

18.G的结构简式为                   

19.下列说法正确的是           (填字母序号)。

a.⑦为酯化反应

b.B和D互为同系物

c.1 mol 与足量NaOH溶液反应时,最多消耗4 mol NaOH

20.J的某种同分异构体与J具有相同官能团,且为顺式结构,其结构简式是     

21.写出由PET单体制备PET聚酯并生成B的化学方程式                    

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无水三氯化铁易升华,有强烈的吸水性,是一种用途比较广泛的盐。

22.实验室中可将FeCl3溶液                                         、过滤、洗涤干燥得FeCl3·6H2O;再                                                ,得到无水FeCl3

23.室温时在FeCl3溶液中滴加NaOH溶液,当溶液pH为2.7时,Fe3+开始沉淀;当溶液pH为4时,c(Fe3+)=       mol·L-1(已知:Ksp[Fe(OH)3]= 1.1×10-36)。

24.利用工业FeCl3制取纯净的草酸铁晶体[Fe2(C2O43·5H2O]的实验流程如下图所示:

①为抑制FeCl3水解,溶液X为              

②上述流程中FeCl3能被异丙醚萃取,其原因是                                
                       ;检验萃取、分液后所得水层中是否含有Fe3+的方法是     
                                                                            

③所得Fe2(C2O43·5H2O需用冰水洗涤,其目的是                            

④为测定所得草酸铁晶体的纯度,实验室称取a g样品,加硫酸酸化,用KMnO4标准溶液滴定生成的H2C2O4,KMnO4标准溶液应置于右图所示仪器          (填“甲”或“乙”)中;下列情况会造成实验测得Fe2(C2O43·5H2O含量偏低的是           

a.盛放KMnO4的滴定管水洗后未用标准液润洗

b.滴定管滴定前尖嘴部分有气泡,滴定后消失

c.滴定前仰视读数,滴定后俯视读数

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甲醇是一种重要的可再生能源。

25.还可通过下列反应制甲醇:CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)。甲图是反应时CO和CH3OH(g)的浓度随时间的变化情况。从反应开始到达平衡,用H2表示反应速率υ(H2)=                             

26.在一容积可变的密闭容器中充入10 mol CO和20 mol H2,CO的平衡转化率随温度(T)、压强(P)的变化如乙图所示。

①下列说法能判断该反应达到化学平衡状态的是_______(填字母)。A.H2的消耗速率等于CH3OH的生成速率的2倍B.H2的体积分数不再改变C.体系中H2的转化率和CO的转化率相等D.体系中气体的平均摩尔质量不再改变

②比较A、B两点压强大小PA________PB(填“>、<、=”)。

③若达到化学平衡状态A时,容器的体积为20 L。如果反应开始时仍充入10 molCO和20 molH2,则在平衡状态B时容器的体积V(B)=         L。

27.以甲醇为燃料,氧气为氧化剂,KOH溶液为电解质溶液,可制成燃料电池(电极材料为惰性电极)。

①若KOH溶液足量,则写出电池负极反应式_____________________________。

②若电解质溶液中KOH的物质的量为0.8 mol,当有0.5 mol甲醇参与反应时,电解质溶液中各种离子的物质的量浓度由大到小的顺序是              

28.已知2CH4(g)+O2(g)=2CO(g)+4H2(g)   ΔH =a kJ•mol-1

          CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g)      ΔH =b kJ•mol-1

试写出由CH4和O2制取甲醇的热化学方程式  _____________________

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