• 化学 哈尔滨市2017年高三第一次月考
单选题 本大题共23小题,每小题2分,共46分。在每小题给出的4个选项中,有且只有一项是符合题目要求。
1

1.化学与人类生产、生活密切相关,下列说法正确的是(  )

A氮的固定是指将气态氮气变为固态

BNa2SiO3水溶液俗称水玻璃,是制备硅胶和木材防火剂的原料

C金属可分为“黑色金属”和“有色金属”,铁及其合金都属于“有色金属”

D包装食品里常有硅胶、石灰、还原铁粉三类小包,其作用相同

分值: 2分 查看题目解析 >
1

2.设NA为阿伏加德罗常数值。下列有关叙述正确的是( )

A14 g乙烯和丙烯混合气体中的氢原子数为2NA

B1 molN2与4 molH2反应生成的NH3分子数为2NA

C1 molFe溶于过量硝酸,电子转移数为2NA

D标准状况下,2.24 LCCl4含有的共价键数为0.4NA

分值: 2分 查看题目解析 >
1

3.将足量CO2通入下列各溶液中,所含离子还能大量共存的是(  )

AK+、SiO32﹣、Cl、NO3 

BH+、NH4+、Al3+、SO42﹣

CNa+、S2﹣、OH、SO42﹣   

DNa+、AlO2、CH3COO、HCO3

分值: 2分 查看题目解析 >
1

4.关于胶体,下列说法正确的是(  )

A胶体的聚沉是化学变化

B含有0.01mol FeCl3的溶液制成的胶体中,胶体粒子的数目约为6.02×1021

C胶体的介稳性与胶体带有电荷有关

DNaCl晶体既可制成溶液又可制成胶体

分值: 2分 查看题目解析 >
1

5.东晋炼丹家葛洪的《抱朴子》里记载“丹砂(HgS)烧之成水银,积变又还成了丹砂”这句话里没有涉及到的反应类型为(  )

A氧化还原反应  

B化合反应

C分解反应

D置换反应

分值: 2分 查看题目解析 >
1

6.下列离子方程式正确的是(  )

A在FeCl3溶液中投入少量的Zn粉:2Fe3++Zn═Zn2++2Fe2+

BCa(ClO)2浴液中通入少量SO2:Ca2++2ClO+SO2+H2O═CaSO3↓+2HClO

C铁红(Fe2O3)溶于氢碘酸:Fe2O3+6H+═2Fe3++3H2O

D明矾溶液中滴加过量的氨水:Al3++3OH═Al(OH)3

分值: 2分 查看题目解析 >
1

7.实验室提纯含少量氯化钠杂质的硝酸钾的过程如下图所示。下列分析正确的是( )

A操作Ⅰ是过滤,将固体分离除去

B操作Ⅱ是加热浓缩,趁热过滤,除去杂质氯化钠

C操作Ⅲ是过滤、洗涤,将硝酸钾晶体从溶液中分离出来

D操作Ⅰ~Ⅲ总共需两次过滤

分值: 2分 查看题目解析 >
1

9.一定条件下,一种反应物过量,另一种反应物仍不能完全反应的是( )

A过量的氢气与氧气

B过量的浓盐酸与二氧化锰

C过量的铜与浓硫酸

D过量的锌与18 mol/L硫酸

分值: 2分 查看题目解析 >
1

8.下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是 ( )

ASO2具有氧化性,可用于漂白纸浆

BNH4HCO3受热易分解,可用作氮肥

CFe2(SO4)3易溶于水,可用作净水剂

DAl2O3熔点高,可用作耐高温材料

分值: 2分 查看题目解析 >
1

10.下列离子方程式正确的是 ( )

A向FeI2溶液中通入少量Cl2:2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl

B0.01mol/L NH4Al(SO4)2溶液与0.02mol/L Ba(OH)2溶液等体积混合

NH4+Al3++2SO42-+2Ba2++4OH=2BaSO4↓+Al(OH)3↓+NH3·H2O

C铅蓄电池充电时正极反应:PbSO4+2e=Pb+SO42-

DNa2O2加入H218O中:2Na2O2+2H218O=4Na+4OH18O2

分值: 2分 查看题目解析 >
1

12.高铁酸钾(K2FeO4)是一种比Cl2、O3、KMnO4氧化性更强的多功能水处理剂.工业上可先制得高铁酸钠(离子反应为2Fe(OH)3+3ClO+4OH═2FeO42-+3Cl+5H2O,然后在高铁酸钠溶液中加入一定量的KOH,可析出高铁酸钾.下列说法不正确的是(  )

A高铁酸钾的还原产物易水解形成胶体,可使水中悬浮物凝聚沉降

B工业上制备高铁酸钠时每生成1mol还原产物,转移3mol电子

C高铁酸钾中Fe为+6价,具有强氧化性,能消毒杀菌

D高铁酸钾能除去水中溶解的H2S等

分值: 2分 查看题目解析 >
1

13.将铁铝矾[Al2Fe(SO44·xH2O]溶于水中,得到浅绿色溶液,下列有关该溶液的叙述正确的是(  )

A铁铝矾有净水作用,其水溶液显中性

B向该溶液中加入Na2S溶液,有淡黄色沉淀

C在空气中,蒸干并灼烧该溶液,最后所得的残留固体为Al2O3、Fe2O3

D用惰性电极电解该溶液时,阴极区有沉淀

分值: 2分 查看题目解析 >
1

16.新型纳米材料MFe2Ox (3<x<4)中M表示+2价的金属元素,在反应中化合价不发生变化。常温下,MFe2Ox能使工业废气中的SO2转化为S,流程如下,则下列判断正确的是( )

AA.MFe2Ox是氧化剂

BSO2是该反应的催化剂

Cx<y

DMFe2Oy是还原产物

分值: 2分 查看题目解析 >
1

15.下列各离子组在溶液中能共存,且通入括号中相应气体后仍能大量存在的是( )

ANa+、Ba2+、HSO3-、I- (Cl2

BCa2+、NO3-、Na+、Cl-(SO2

CFe3+、SO42-、CO32-、NO3- (NH3

DNa+、K+、HCO3-、Cl-(CO2

分值: 2分 查看题目解析 >
1

14.氢气、铝、铁都是重要的还原剂。已知下列反应的热化学方程式,下列关于反应的焓变判断正确的是( )

2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H1 3H2 (g) +Fe2O3 (s)=2Fe (s)+3 H2O(g) △H2

2Fe (s)+ 3/2 O2 (g)= Fe2O3 (s) △H3 2Al (s)+ 3/2 O2 (g)= Al2O3 (s) △H4

2Al (s)+ Fe2O3 (s)= Al2O3 (s)+ 2Fe (s) △H5

A△H1<0 △H3>0

B△H5<0 △H4<△H3

C△H1=△H2+△H3

D△H3=△H4+△H5

分值: 2分 查看题目解析 >
1

17.短周期元素组成的物质Q,发生如下反应:,下列说法正确的是( )

AQ一定含三种元素

BQ一定含有金属元素

CQ一定不是碱

DR与T中一定有一种盐

分值: 2分 查看题目解析 >
1

18.下列操作不能达到实验目的的是( )

A

B

C

D

分值: 2分 查看题目解析 >
1

19.科学家们在研制一种吸气式的锂一空气电池,工作时吸收空气中的氧气在多孔金制成正极表面上反应.总反应可表示为2Li+O2Li2O2,下列有关说法正确的是(  )

A充电时,多孔金制成的电极外接电源负极

B放电时,吸收空气中22.4L的O2,就有2mol e从电池负极流出

C放电时,Li+从负极向正极移动

D该电池可使用含Li+的水溶液作电解质溶液

分值: 2分 查看题目解析 >
1

20.某同学组装了如图所示的电化学装置,则下列说法正确的是(  )

A图中甲池为原电池装置,Cu电极发生还原反应

B实验过程中,甲池左侧烧杯中NO3的浓度不变

C若甲池中Ag电极质量增加5.4g时,乙池某电极析出1.6g金属,则乙中的某盐溶液可能是AgNO3溶液

D若用铜制U形物代替“盐桥”,工作一段时间后取出U形物称量,质量会减小

分值: 2分 查看题目解析 >
1

21.化学在生活中有着广泛的应用,下列对应关系错误的是( )

A

B

C

D

分值: 2分 查看题目解析 >
1

22.光电池是发展性能源。一种光化学电池的结构如图,当光照在表面涂有氯化银的银片上时,AgCl (s) Ag (s)+Cl(AgCl),[Cl(AgCl)表示生成的氯原子吸附在氯化银表面],接着Cl(AgCl)+e=Cl (aq),若将光源移除,电池会立即恢复至初始状态。下列说法不正确的是 (  )

A光照时,电流由X流向Y

B光照时,Pt电极发生的反应为:2Cl+2e=Cl2

C光照时,Cl向Pt电极移动

D光照时,电池总反应为:AgCl (s) +Cu+ (aq) Ag (s) +Cu2+ (aq)+Cl(aq)

分值: 2分 查看题目解析 >
1

25.一定量的CuS和Cu2S的混合物投入足量的HNO3中,收集到的气体其物质

的量为a mol,向反应后的溶液中(存在Cu2+和SO42-)加入足量NaOH,产生蓝色沉淀,过滤,洗涤,灼烧,得到CuO 12.0g,若上述气体为NO和NO2的混合物,且体积比为1:1(在相同条件下),则a可能为( )

A0.80

B0.70

C0.60

D0.40

分值: 2分 查看题目解析 >
1

24.向四支试管中分别加入少量不同的无色溶液进行如下操作,结论正确的是(  )

A

B

C

D

分值: 2分 查看题目解析 >
填空题 本大题共2小题,每小题2分,共4分。把答案填写在题中横线上。
1

11.下列实验或操作,现象与结论都正确,且二者有因果关系的是(  )

分值: 2分 查看题目解析 >
1

23.中学常见物质A、B、C、D、E、X,存在下图转化关系 (部分生成物和反应条件略去)。下列推断不正确的是(  )

A.若D是一种白色沉淀,在空气中最终变为红褐色,则A可能是铁
B.若D是一种强碱,则A、B、C均可与X反应生成D
C.若D为NaCl,且A可与C反应生成B,则E可能是CO2
D.若D是一种强酸,则A既可以是单质,也可以是化合物,且D可与铜反应生成B或 C

分值: 2分 查看题目解析 >
简答题(综合题) 本大题共50分。简答应写出文字说明、证明过程或演算步骤。
1

工业上制取KClO3通常用无隔膜电解槽电解热的NaCl溶液,得到的NaClO3溶液与KC1进行复分解反应,再将反应液冷却到3 5℃以下时,可得到粗KClO3产品.根据以上信息回答下列问题.

26.无隔膜电解槽中生成NaClO3溶液所发生反应的化学方程式为      

27.NaClO3溶液与KC1能发生复分解反应的原因为      

A该反应生成了难溶物质

B该反应生成了难电离物质

CKClO3溶解度较小

DNaClO3氧化性强于KClO3

28.上述过程中,得到的粗KClO3产品中含有少量的NaCl,将粗产品经过溶解、            、过滤、洗涤、干燥,即可得到纯净的成品.

29.固体KClO3可与浓盐酸发生反应8KClO3+24HCl=8KCl+9Cl2↑+6ClO2↑+12H2O试分析:该反应中的还原产物为      ,如有lmol KClO3被还原,转移的电子数目为      ,如有1mol HC1被氧化,转移的电子数目为      

分值: 10分 查看题目解析 >
1

工业废水中含有流失的生产用料、中间产物和产品,以及生产过程中产生的污染物。随着工业的迅速发展,废水的排放量迅速增加,严重威胁人类的健康和安全,工业废水的处理比城市污水的处理更为重要。下图是含铬工业废水和含氰废水的处理流程:

请回答下列问题:


30.电镀废水中的铬主要以CrO42—形式存在,其中Cr元素的化合价为

31.酸性条件下,CrO42—极易被还原剂还原为毒性较小的Cr3+。图中“反应Ⅰ”的离子方程式为

32.pH>10时,“反应Ⅱ”中的NaClO可快速地将氰离子(CN)氧化为无毒的两种物质,这两种物质是 (写化学式);若pH<8.5,则生成剧毒的CNCl气体(沸点13.1℃),写出该反应的离子方程式

33.经过“反应Ⅰ”和“反应Ⅱ”将两种废水混合的目的是

34.含氰废水及含铬废水可以通过电化学的方法进行无害化处理。

①可采用惰性电极对含氰废水进行电解,氰离子在碱性条件下被氧化为无毒的物质,该电解工艺中,阳极电极反应式是

②电解法处理酸性含铬废水(若铬元素以Cr2O72—形式存在)时,以铁板和石墨作电极,

处理过程中存在反应Cr2O72—+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O。则阳极的电极反应式为 ,当有1 mol Cr2O72—被还原时,电路中转移的电子为

mol。

分值: 14分 查看题目解析 >
1

黄铜矿是工业炼铜的主要原料,其主要成分为CuFeS2,现有一种天然黄铜矿(含SiO2),为了测定该黄铜矿的纯度,甲同学设计了如图1实验:

现称取研细的黄铜矿样品1.84g,在空气存在下进行煅烧,生成Cu、Fe3O4和SO2气体,实验后取d中溶液的置于锥形瓶中,用0.05mol/L标准碘溶液进行滴定,消耗标准溶液20mL.请回答下列问题:

35.将样品研细后再反应,其目的是       

36.装置a和c的作用分别是_            (填标号,可以多选).

a.除去SO2气体 b.除去空气中的水蒸气 c.有利于气体混合

d.有利于观察空气流速 e.除去反应后多余的氧气

37.滴定达终点时的现象是        

38.上述反应结束后,仍需通一段时间的空气,其目的是       

39.通过计算可知,该黄铜矿的纯度为      

40.方法一:用如图2装置替代上述实验装置d,同样可以达到实验目的是      (填序号).

41.方法二:将原装置d中的试液改为Ba(OH)2,但测得的黄铜矿纯度却产生了+1%的误差,假设实验操作均正确,可能的原因主要有      

分值: 15分 查看题目解析 >
1

已知A、B、C、D、E、F为元素周期表前四周期原子序数依次增大的六种元素.其中A的核外电子总数与其周期数相等,B原子核外有三个能级,每个能级上的电子数相同.D、E为同主族元素,且E的原子序数是D的2倍.F元素在地壳中含量位于金属元素的第二位.回答下列问题:

42.元素F基态原子价层电子排布式为      

43.B、C、D第一电离能由小到大的顺序为      .(用元素符号表示)

44.A与其它元素形成的二元共价化合物中,分子呈三角锥形,该分子的电子式为      ;分子中既含有极性共价键、又含有非极性共价键的18电子化合物

      (写出其中两种的化学式).

45.BE2分子中,按原子轨道的重叠方式的不同存在的共价键类型有      ;B原子的杂化轨道类型为      ;写出与BE2互为等电子体的一个分子和一个离子       

46.F单质的晶体在不同温度下有两种堆积方式,即面心立方堆积和体心立方堆积,其晶胞的棱边长分别为a cm、b cm,则F单质的面心立方晶胞和体心立方晶胞的密度之比为      ,F原子配位数之比为      

分值: 11分 查看题目解析 >
  • 上一题
  • 1/29
  • 下一题

点击 “立即下载”

即可下载本试卷,含解析哦

知道啦