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7．化学与生产、生活密切相关。下列说法不正确的是
正确答案
解析
生石灰只能作为干燥剂，不能作为脱氧剂，C选项错误。
考查方向
解题思路
只要理解干燥剂与脱氧剂的区别，即可轻松解决本题。
易错点
混淆脱氧剂与干燥剂的概念。
知识点
8．下列关于有机物说法正确的是
正确答案
解析
米酒变酸是由于乙醇被氧化成乙酸，发生了氧化反应，A项正确；汽油、柴油的主要成分都是碳氢化合物，植物油属于酯类，不是碳氢化合物，B项错误；含五个碳原子的有机物分子，可以形成五元碳环等结构，不止4个碳碳单键，C项错误；蛋白质的水解是由高分子生成小分子的过程，但是油脂的皂化不是由高分子生成小分子的过程，D项错误。
考查方向
解题思路
理清常见有机物的组成与结构以及常见有机化学反应类型。
易错点
忽略五个碳原子可以形成碳环的事实，进而认为含5个碳原子的有机物分子中最多可形成4个碳碳单键。
知识点
9．X、Y、Z是三种短周期元素，其中X、Y位于同一主族，Y、Z处于同一周期。X原子的最外层电子数是其电子层数的3倍。Z原子的核外电子数比Y原子少l。下列说法正确的是
正确答案
解析
非金属性由弱到强的顺序为P
考查方向
解题思路
据题意可知X为氧元素，由于X、Y同主族，所以Y为硫元素，又由于Z原子的核外电子数比Y原子少l，所以Z为磷元素。再利用元素周期律进行相关分析。
易错点
元素周期律记忆混乱
知识点
10.全钒液流储能电池利用不同价态离子对的氧化还原反应来实现化学能和电能的相互转化，充电时，惰性电极M、N分别连接电源的正极和负极。电池工作原理如图所示，下列说法不正确的是
正确答案
解析
充电时左槽溶液中发生的电极反应为VO2+－e一+H2O=VO2+ +2H+，左侧产生的氢离子向N电极迁移，N电极附近酸性增强，A项错误；
在充电过程中，右槽为阴极区：其电极反应为V3++e-=V2+，B项正确；
放电时，M为正极，N为负极，H+由N电极向M电极移动，C项正确
电池放电时，M电极反应式为VO2++2H++e-═VO2++H2O，D项正确
考查方向
解题思路
明确该装置充电时的电极反应式和放点时的电极反应式即可。
易错点
充电过程和放电过程的电极反应分析混乱。
知识点
11.往含I一和Cl-的稀溶液中逐滴加入AgNO3溶液，产生沉淀的质量m（沉淀）与加入AgNO3溶液的体积V( AgN03)的关系如图所示。已知：Ksp(AgCl)=1.8×l0-10, Ksp( AgI) =l.5xl0-16则原溶液中c（I一）／c（Cl-）的比值为
正确答案
解析
因为I-+Ag+=AgI↓，Cl-+Ag+=AgCl↓，可以看出I-、Cl-跟Ag+反应都是1：1的关系，由图中可知：AgI的沉淀量为V1（黄色沉淀是AgI），而AgCl的沉淀量为V2-V1，所以c（I-）：c（Cl-）=V1/(V2-V1)，故选C。
考查方向
解题思路
分析图像得出AgI的沉淀量和AgCl的沉淀量，而后再进行计算。
易错点
计算错误
知识点
12.某实验小组为测定工业纯碱中碳酸钠的质量分数（含少量NaCl），准确称量Wg样品进行实验，下列实验方法所对应的实验方案和测量数据最合理的是
正确答案
A
解析
B中碱石灰也吸收CO2中含有的水蒸气，不正确；CO2挥发会带出水蒸气，C不正确CO2能溶于水，所以不能排水法收集，因此正确的答案选A。
考查方向
解题思路
利用碳酸钠和盐酸能反应放出二氧化碳，而氯化钠不反应这一原理即可。
易错点
常见基本实验方法及其原理
知识点
硫酸亚铁铵[(NH4)2Fe(SO4)2]是分析化学中的重要试剂。
[查阅资料]隔绝空气加热至500℃时硫酸亚铁铵能完全分解，分解产物中含有铁氧化物、
硫氧化物、氨气和水蒸气等。
[实验探究]某化学小组选用下图所示部分装置进行实验（夹持装置略）
实验I 验证分解产物中含有氨气和水蒸气，并探究残留固体成分。
14.所选用装置的正确连接顺序为____（填装置的字母序号）。
15.证明有水蒸气生成的实验现象为________。
16.证明有氨气生成的实验现象为____。
17.A中固体完全分解后变为红棕色粉末，设计实验证明A中残留固体仅为Fe203，而不 含Fe0或Fe304： ________________.______ 。
18.实验过程中观察到：E中没有明显现象，F中溶液褪色，据此得出的结论是____。
19.B的作用是____ 。．
20.实验证明(NH4)2Fe(SO4)2受热分解除上述产物外，还有N2生成，写出A中反应的化
学方程式____ 。
正确答案
ACBD
解析
验证硫酸亚铁铵受热分解产物中含有氨气和水蒸气，首先要检验水蒸气，故用无水硫酸铜，即装置A接装置C，接下来检验氨气，分析题给装置，只能选择D，酚酞变红证明含有氨气，但是混合气体中含有的硫氧化物溶于水后显酸性，对氨气的检验产生干扰，所以先利用装置B吸收硫氧化物，即装置C接装置B，但是有的同学可能考虑到需要检验二氧化硫是否除尽，又接上装置F，但是如果这样就会导致氨气全部被F中的品红溶液吸收，最终导致实验失败，故不能选择装置F，只能按照ACBD这样的连接顺序。
考查方向
解题思路
根据化学反应判断装置作用。
易错点
实验流程分析过程中考虑问题不全面
正确答案
C中无水硫酸铜变蓝
解析
验证硫酸亚铁铵受热分解产物中含有氨气和水蒸气，首先要检验水蒸气，故用无水硫酸铜，即装置A接装置C，接下来检验氨气，分析题给装置，只能选择D，酚酞变红证明含有氨气，但是混合气体中含有的硫氧化物溶于水后显酸性，对氨气的检验产生干扰，所以先利用装置B吸收硫氧化物，即装置C接装置B，但是有的同学可能考虑到需要检验二氧化硫是否除尽，又接上装置F，但是如果这样就会导致氨气全部被F中的品红溶液吸收，最终导致实验失败，故不能选择装置F，只能按照ACBD这样的连接顺序。
考查方向
解题思路
根据化学反应判断装置作用。
易错点
实验流程分析过程中考虑问题不全面
正确答案
D中溶液变为红色
解析
验证硫酸亚铁铵受热分解产物中含有氨气和水蒸气，首先要检验水蒸气，故用无水硫酸铜，即装置A接装置C，接下来检验氨气，分析题给装置，只能选择D，酚酞变红证明含有氨气，但是混合气体中含有的硫氧化物溶于水后显酸性，对氨气的检验产生干扰，所以先利用装置B吸收硫氧化物，即装置C接装置B，但是有的同学可能考虑到需要检验二氧化硫是否除尽，又接上装置F，但是如果这样就会导致氨气全部被F中的品红溶液吸收，最终导致实验失败，故不能选择装置F，只能按照ACBD这样的连接顺序。
考查方向
解题思路
根据化学反应判断装置作用。
易错点
实验流程分析过程中考虑问题不全面
正确答案
取少量A中残留固体，加入适量稀硫酸使其完全溶解，向溶液中滴加少量酸性高锰酸钾溶液，若高锰酸钾溶液不褪色，则残留固体是Fe2O3，而不含FeO或Fe3O4。
解析
验证硫酸亚铁铵受热分解产物中含有氨气和水蒸气，首先要检验水蒸气，故用无水硫酸铜，即装置A接装置C，接下来检验氨气，分析题给装置，只能选择D，酚酞变红证明含有氨气，但是混合气体中含有的硫氧化物溶于水后显酸性，对氨气的检验产生干扰，所以先利用装置B吸收硫氧化物，即装置C接装置B，但是有的同学可能考虑到需要检验二氧化硫是否除尽，又接上装置F，但是如果这样就会导致氨气全部被F中的品红溶液吸收，最终导致实验失败，故不能选择装置F，只能按照ACBD这样的连接顺序。
考查方向
解题思路
根据化学反应判断装置作用。
易错点
实验流程分析过程中考虑问题不全面
正确答案
分解产物中有SO2，没有SO3
解析
验证硫酸亚铁铵受热分解产物中含有氨气和水蒸气，首先要检验水蒸气，故用无水硫酸铜，即装置A接装置C，接下来检验氨气，分析题给装置，只能选择D，酚酞变红证明含有氨气，但是混合气体中含有的硫氧化物溶于水后显酸性，对氨气的检验产生干扰，所以先利用装置B吸收硫氧化物，即装置C接装置B，但是有的同学可能考虑到需要检验二氧化硫是否除尽，又接上装置F，但是如果这样就会导致氨气全部被F中的品红溶液吸收，最终导致实验失败，故不能选择装置F，只能按照ACBD这样的连接顺序。
考查方向
解题思路
根据化学反应判断装置作用。
易错点
实验流程分析过程中考虑问题不全面
正确答案
吸收SO2，防止污染
解析
验证硫酸亚铁铵受热分解产物中含有氨气和水蒸气，首先要检验水蒸气，故用无水硫酸铜，即装置A接装置C，接下来检验氨气，分析题给装置，只能选择D，酚酞变红证明含有氨气，但是混合气体中含有的硫氧化物溶于水后显酸性，对氨气的检验产生干扰，所以先利用装置B吸收硫氧化物，即装置C接装置B，但是有的同学可能考虑到需要检验二氧化硫是否除尽，又接上装置F，但是如果这样就会导致氨气全部被F中的品红溶液吸收，最终导致实验失败，故不能选择装置F，只能按照ACBD这样的连接顺序。
考查方向
解题思路
根据化学反应判断装置作用。
易错点
实验流程分析过程中考虑问题不全面
正确答案
2(NH4)2Fe(SO4)2 
解析
验证硫酸亚铁铵受热分解产物中含有氨气和水蒸气，首先要检验水蒸气，故用无水硫酸铜，即装置A接装置C，接下来检验氨气，分析题给装置，只能选择D，酚酞变红证明含有氨气，但是混合气体中含有的硫氧化物溶于水后显酸性，对氨气的检验产生干扰，所以先利用装置B吸收硫氧化物，即装置C接装置B，但是有的同学可能考虑到需要检验二氧化硫是否除尽，又接上装置F，但是如果这样就会导致氨气全部被F中的品红溶液吸收，最终导致实验失败，故不能选择装置F，只能按照ACBD这样的连接顺序。
考查方向
解题思路
根据化学反应判断装置作用。
易错点
实验流程分析过程中考虑问题不全面
乙苯是一种用途广泛的有机原料，可制备多种化工产品。
（一）制备苯乙烯（原理如反应I所示）：
（二）制备α-氯乙基苯（原理如反应II所示）：
26.部分化学键的键能如下表所示：
根据反应I的能量变化，计算x= ____。
27.工业上，在恒压设备中进行反应I时，常在乙苯蒸气中通入一定量的水蒸气。用化学一平衡理论解释通入水蒸气的原因为____ 。
28.从体系自由能变化的角度分析，反应I在____（填“高温”或“低温”）下有利于其自发进行。
29.T℃时，向10 L恒容密闭容器中充人2mol乙苯(g)和2 mol Cl2(g)发生反应Ⅱ，5 min
时达到平衡，乙苯和Cl2、α-氯乙基苯和HC1的物质的量浓度(c)随时间(t)变化的
曲线如图l所示：
①0—5 min内，以HC1表示的该反应速率v(HCl)=____ 。
②T℃时，该反应的平衡常数K=____ 。
③6 min时，改变的外界条件为________。
④10 min时，保持其他条件不变，再向容器中充人1moI乙苯、1 mol Cl2、1 mol α-氯乙基苯
和l mol HCl，12 min时达到新平衡。在图2中画出10-12 min，Cl2和HC1的浓度变化
曲线（曲线上标明Cl2和HC1）；0—5 min和0—12 min时间段，Cl2的转化率分别用α1、α2
表示，则αl α2(填“>”、“<”或“=”)。
正确答案
612
解析
由反应物总键能减去生成物总键能等于焓变可求得x=612；
考查方向
解题思路
反应总能量守恒
易错点
利用化学平衡移动的原理解决实际问题生产中的问题。
正确答案
该反应正向为气体分子数增大的反应，入水蒸气需增大容器容积，减小体系压强，平衡正向移动，增大反应物的转化率。
解析
在恒压设备中进行反应I时，反应正向为气体分子数增大的反应，入水蒸气需增大容器容积，减小体系压强，平衡正向移动，增大反应物的转化率，所以常在乙苯蒸气中通入一定量的水蒸气；
考查方向
解题思路
反应总能量守恒
易错点
利用化学平衡移动的原理解决实际问题生产中的问题。
正确答案
高温
解析
从体系自由能变化的角度分析，反应I在高温下有利于其自发进行；
考查方向
解题思路
反应总能量守恒
易错点
利用化学平衡移动的原理解决实际问题生产中的问题。
正确答案
①0.032 mol·L－1·min－1 ②16 ③升高温度
④＜
解析
由图像可知，0—5 min内，v(HCl)=0.16mol·L－1/5min=0.032 mol·L－1·min－1 ；
由题意可得以下三段式：
C6H5CH2CH3 + Cl2 
起始/mol 2 2 0 0
转化/mol 1.6 1.6 1.6 1.6
平衡/mol 0.4 0.4 1.6 1.6
所以K=16
由图像可知，6min时，改变的外界条件是升高温度。
考查方向
解题思路
反应总能量守恒
易错点
利用化学平衡移动的原理解决实际问题生产中的问题。
我国产铜主要取自黄铜矿(CuFeS2),随着矿石品味的降低和环保要求的提高，湿
法炼铜的优势日益突出。该工艺的核心是黄铜矿的浸出，目前主要有氧化浸出、配位浸
出和生物浸出三种方法。
I．氧化浸出
Ⅱ.配位浸出
反应原理为：
Ⅲ，生物浸出
在反应釜中加入黄铜矿、硫酸铁、硫酸和微生物，并鼓入空气，黄铜矿逐渐溶解，反
应釜中各物质的转化关系如图所示。
21.在硫酸介质中用双氧水将黄铜矿氧化，测得有SO42-生成。
①该反应的离子方程式为____ 。
②该反应在25—50℃下进行，实际生产中双氧水的消耗量要远远高于理论值，试分
析其原因为 。．
22.为提高黄铜矿的浸出率，可采取的措施有 ____（至少写出两点）。
23.为稳定浸出液的pH，生产中需要向氨水中添加NH4C1，构成NH3．H2O-NH4Cl缓冲
溶液。某小组在实验室对该缓冲体系进行了研究：25℃时，向amol．L-l的氨水中缓
慢加入等体积0.02 mol.L-l的NH4C1溶液，平衡时溶液呈中性。则NH3．H2O的电离
常数Kb=_ （用含a的代数式表示）；滴加NH4C1溶液的过程中水的电离
平衡_ ___（填“正向”、“逆向”或“不”）移动。
24.在微生物的作用下，可以循 环使用的物质有 （填化学式），微生物参与的 离子反应方程式为____ ___ _（任写一个）。
25.假如黄铜矿中的铁元素最终 全部转化为Fe3+，
正确答案
①2CuFeS2＋17H2O2＋2H＋＝2Cu2＋＋2Fe3＋＋
②H2O2受热分解；产物Cu2＋、Fe3＋催化H2O2分解等（2分,答出一点即可。）
解析
在硫酸介质中用双氧水将黄铜矿氧化，发生反应：
2CuFeS2＋17H2O2＋2H＋＝2Cu2＋＋2Fe3＋＋
反应在25—50℃下进行时，由于H2O2受热分解，产物Cu2＋、Fe3＋催化H2O2分解等原因，导致实际生产中双氧水的消耗量要远远高于理论值；
考查方向
解题思路
根据化学方程式判断反应作用
易错点
物质制备原理分析即相应化学方程式的书写
正确答案
提高氨水的浓度、提高氧压（其他合理答案也可给分）
解析
可以通过提高氨水的浓度、提高氧压等方式来提高黄铜矿的浸出率；
考查方向
解题思路
根据化学方程式判断反应作用
易错点
物质制备原理分析即相应化学方程式的书写
正确答案
解析
25℃时，向amol．L-l的氨水中缓慢加入等体积0.02 mol.L-l的NH4C1溶液，平衡时溶液呈中性，说明此时[OH-]=[H+]=10-7mol．L-l，由电荷守恒可知此时[NH4+]=[Cl-]=0.01mol．L-l，而此时氨水浓度为
考查方向
解题思路
根据化学方程式判断反应作用
易错点
物质制备原理分析即相应化学方程式的书写
正确答案
Fe2(SO4)3、H2SO4
4Fe2＋＋O2＋4H＋
S8＋12O2＋8H2O
解析
根据化学方程式判断反应作用
考查方向
物质制备原理分析、化学平衡常数的应用、氧化还原反应的计算
解题思路
根据化学方程式判断反应作用
易错点
物质制备原理分析即相应化学方程式的书写
正确答案
4.25 mol
解析
根据化学方程式判断反应作用
考查方向
解题思路
根据化学方程式判断反应作用
易错点
物质制备原理分析即相应化学方程式的书写
化学是人类进步的关键，化学为人类的生产、生活提供了物质保证。
30.纯碱是一种重要的化工原料。目前制碱工业主要有“氨碱法”和“联合制碱法”两种
工艺。
①“氨碱法”产生大量CaCI2副产品，该工艺中生成CaCI2的化学反应方程式为
___ _______________ ______
②“联合制碱法”中相关的化学反应方程式为
③C02是制碱工业的重要原料，请阐述“联合制碱法”与“氨碱法”中C02的来源有何
不同 。
31.铀(U)是核反应最重要的燃料，在核反应中有重要的应用。目前已经研制成功一种螫合型离子交换树脂，它专门吸附海水中的U4+，而不吸附其他元素，其反应原理为 ___ _（用离子方程式表示，树脂用HR代替，下同），发生离子交换后的离子交换膜用酸处理还可再生，并得到含铀的溶液，其反应原理为 。
32.钢铁工业对促进经济和社会发展起了重要作用。
①不锈钢中含有的铬元素是在炼钢过程的氧吹 （填“前”或“后”）加入。
②炼钢时，加入硅、锰和铝的目的是____ 。
③炼铁和炼钢生产中，尾气均含有的主要污染物是____ ；从环保和经济角
度考虑，上述尾气经处理可用作____ 。
正确答案
①2NH4Cl＋Ca(OH)2
②NH3＋CO2＋H2O＋NaCl(饱和)===NaHCO3↓＋NH4Cl(2分)
2NaHCO3
③ “氨碱法”CO2来源于石灰石煅烧，“联合制碱法”CO2来源于合成氨工业的废气(1分)
解析
①氨碱法中为回收氨而使石灰乳与副产物氯化铵反应，从而产生大量CaCl 2 废渣。2NH 4 Cl + Ca(OH) 2 =CaCl 2 +2H 2 O+2NH 3 ↑；②联合制碱法的主要化学反应为：
NaCl(饱和)+CO 2 +NH 3 +H 2 O=NaHCO 3 ↓+NH 4 Cl
2NaHCO 3 
③氨碱法的CO 2 来源于石灰石的煅烧，“联合制碱法”的CO 2 来源于合成氨工业的废气；
考查方向
解题思路
氧化还原反应的应用。
易错点
灵活将高中常见化合物性质和实验知识运用于工业生产中。
正确答案
4HR＋U4＋===UR4＋4H
UR4＋4H＋===4HR＋U4＋
解析
根据题意可知树脂HR只吸附U4+，所以与氢离子发生交换，反应原理为4HR+U4+=UR4+4H+；
发生离子交换后的离子交换膜用酸处理，再次发生离子交换，得到含铀的溶液，反应原理为UR4+4H+=4HR+U4+ 。
考查方向
解题思路
氧化还原反应的应用。
易错点
灵活将高中常见化合物性质和实验知识运用于工业生产中。
正确答案
①后 ②脱氧和调整钢的成分
③CO ；燃料(或还原剂)
解析
①因为Cr易被氧化，为Cr被氧化，不锈钢含有的Cr元素是在炼钢过程的氧吹后，若氧吹前加入Cr会形成炉渣被除去，
故答案为：后；
②炼钢时，加入硅、锰和铝，可与氧气反应，且能改变合金的性质，起到脱氧和调整钢的成分的作用，
故答案为：脱氧和调整钢的成分；
③炼铁和炼钢生产中，CO是主要的还原剂，故尾气均含有的主要污染物是CO，一氧化碳会引起中毒，故需对其进行尾气处理．一氧化碳是一种很好的还原剂同时还是一种燃料，
故答案为：CO； 燃料（或还原剂）。
考查方向
解题思路
氧化还原反应的应用。
易错点
灵活将高中常见化合物性质和实验知识运用于工业生产中。
13. H+、Na+、Al3+、Ba2+、OH-、HCO3一、Cl-七种离子形成了甲、乙、丙、丁四种化合物，它们之间可以发生如下转化关系（产物H2O未标出），下列说法不正确的是
正确答案
解析
溶液中存在H+、Na+、Al3+、Ba2+、OH-、Cl-、HCO3-，故依据离子能大量共存的原则得出甲乙丙丁中含有两种物质，即：HCl和AlCl3，因为甲溶液能和乙溶液生成沉淀，气体和氯化钠，故甲和乙中含有能双水解的离子，即Al3+和HCO3-生成的气体B为二氧化碳，沉淀A为氢氧化铝，然后依据甲与丙生成气体，则甲为NaHCO3，那么乙为AlCl3，甲与丁生成白色沉淀，则丁含有钡离子且与甲生成沉淀，则丁为氢氧化钡，丙为HCl.
白色沉淀A为氢氧化铝能溶于强碱氢氧化钡，故A正确；
在甲中滴加丁开始反应的离子方程式：2HCO3—+ Ba2++2OH—= BaCO3↓+ H2O+ CO32-，故B错误；
据分析可知，丙为HCl，含有H+，故I一、NO3-不能与其共存，故C错误；
碳酸氢钠溶液中，由质子守恒可推导出：c(H2CO3)+c(H+)=c（OH-）+c（CO32-），故D正确。
考查方向
解题思路
甲、乙、丙、丁是由H+、Na+、Al3+、Ba2+、OH-、Cl-、HCO3-离子中的两种组成，依据离子共存原则，H+只能与Cl-生成HCl，Al3+只能与Cl-生成AlCl3，依据甲溶液能和乙溶液生成沉淀，气体和氯化钠，甲和丙生成气体和氯化钠，故甲和乙中含有能双水解的离子，且甲中含有Na+，据此解答即可．
易错点
思维混乱导致无法推导出题给物质。