• 化学 石家庄市2016年高三第二次模拟考试
单选题 本大题共5小题,每小题6分,共30分。在每小题给出的4个选项中,有且只有一项是符合题目要求。
1

7.化学与生产、生活密切相关。下列说法不正确的是

A食盐可作调味剂,也可用作食品防腐剂

B二氧化硫可用于制作葡萄酒的食品添加剂

C还原铁粉和生石灰均可用作食品包装袋内的脱氧剂

D“地沟油”禁止食用,但可用来制取肥皂

分值: 6分 查看题目解析 >
1

8.下列关于有机物说法正确的是

A米酒变酸的过程涉及了氧化反应

B汽油、柴油、植物油都是碳氢化合物

C含5个碳原子的有机物分子中最多可形成4个碳碳单键

D蛋白质的水解和油脂的皂化都是由高分子生成小分子的过程

分值: 6分 查看题目解析 >
1

9.X、Y、Z是三种短周期元素,其中X、Y位于同一主族,Y、Z处于同一周期。X原子的最外层电子数是其电子层数的3倍。Z原子的核外电子数比Y原子少l。下列说法正确的是

A元素非金属性由弱到强的顺序为X

BY元素最高价氧化物对应水化物的化学式可表示为H3YO4

C三种元素的气态最简单氢化物中Z最稳定

D原子半径由大到小的顺序为Z>Y>X

分值: 6分 查看题目解析 >
1

10.全钒液流储能电池利用不同价态离子对的氧化还原反应来实现化学能和电能的相互转化,充电时,惰性电极M、N分别连接电源的正极和负极。电池工作原理如图所示,下列说法不正确的是

A充电过程中,N电极附近酸性减弱

B充电过程中,N电极上V3+被还原为V2+

C放电过程中,H+由N电极向M电极移动

D放电过程中,M电极反应为

VO2++ 2H++e= VO2+ +H2O

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1

11.往含I和Cl-的稀溶液中逐滴加入AgNO3溶液,产生沉淀的质量m(沉淀)与加入AgNO3溶液的体积V( AgN03)的关系如图所示。已知:Ksp(AgCl)=1.8×l0-10, Ksp( AgI) =l.5xl0-16则原溶液中c(I)/c(Cl-)的比值为

A(V2- Vl)/Vl

BVl/V2

CVl/( V2- Vl)

DV2/Vl

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填空题 本大题共1小题,每小题6分,共6分。把答案填写在题中横线上。
1

12.某实验小组为测定工业纯碱中碳酸钠的质量分数(含少量NaCl),准确称量Wg样品进行实验,下列实验方法所对应的实验方案和测量数据最合理的是

分值: 6分 查看题目解析 >
多选题 本大题共1小题,每小题6分,共6分。在每小题给出的4个选项中,有多项符合题目要求,全对得6分,选对但不全得3分,有选错的得0分。
1

13. H+、Na+、Al3+、Ba2+、OH-、HCO3、Cl-七种离子形成了甲、乙、丙、丁四种化合物,它们之间可以发生如下转化关系(产物H2O未标出),下列说法不正确的是

A白色沉淀A可能能溶解在溶液D中

B在甲中滴加丁可能发生反应:HC03+Ba2+ +OH-= BaC03 +H20

C溶液丙与I、N03、S042-可以大量共存

D溶液甲中一定满足:c(H2C03)+c(H+)=c(OH-)+c(C032-

分值: 6分 查看题目解析 >
简答题(综合题) 本大题共58分。简答应写出文字说明、证明过程或演算步骤。
1

硫酸亚铁铵[(NH4)2Fe(SO4)2]是分析化学中的重要试剂。

[查阅资料]隔绝空气加热至500℃时硫酸亚铁铵能完全分解,分解产物中含有铁氧化物、

硫氧化物、氨气和水蒸气等。

[实验探究]某化学小组选用下图所示部分装置进行实验(夹持装置略)

实验I  验证分解产物中含有氨气和水蒸气,并探究残留固体成分。

14.所选用装置的正确连接顺序为____(填装置的字母序号)。

15.证明有水蒸气生成的实验现象为________。

16.证明有氨气生成的实验现象为____。

17.A中固体完全分解后变为红棕色粉末,设计实验证明A中残留固体仅为Fe203,而不 含Fe0或Fe304 ________________.______

18.实验过程中观察到:E中没有明显现象,F中溶液褪色,据此得出的结论是____。

19.B的作用是____      。.

20.实验证明(NH4)2Fe(SO4)2受热分解除上述产物外,还有N2生成,写出A中反应的化

学方程式____     

分值: 13分 查看题目解析 >
1

我国产铜主要取自黄铜矿(CuFeS2),随着矿石品味的降低和环保要求的提高,湿

法炼铜的优势日益突出。该工艺的核心是黄铜矿的浸出,目前主要有氧化浸出、配位浸

出和生物浸出三种方法。

I.氧化浸出

Ⅱ.配位浸出

反应原理为:

Ⅲ,生物浸出

在反应釜中加入黄铜矿、硫酸铁、硫酸和微生物,并鼓入空气,黄铜矿逐渐溶解,反

应釜中各物质的转化关系如图所示。

21.在硫酸介质中用双氧水将黄铜矿氧化,测得有SO42-生成。

①该反应的离子方程式为____ 。

②该反应在25—50℃下进行,实际生产中双氧水的消耗量要远远高于理论值,试分

析其原因为      。

22.为提高黄铜矿的浸出率,可采取的措施有 ____(至少写出两点)。

23.为稳定浸出液的pH,生产中需要向氨水中添加NH4C1,构成NH3.H2O-NH4Cl缓冲

溶液。某小组在实验室对该缓冲体系进行了研究:25℃时,向amol.L-l的氨水中缓

慢加入等体积0.02 mol.L-l的NH4C1溶液,平衡时溶液呈中性。则NH3.H2O的电离

常数Kb=_          (用含a的代数式表示);滴加NH4C1溶液的过程中水的电离

平衡_  ___(填“正向”、“逆向”或“不”)移动。

24.在微生物的作用下,可以循 环使用的物质有          (填化学式),微生物参与的 离子反应方程式为____ ___    _(任写一个)。

25.假如黄铜矿中的铁元素最终 全部转化为Fe3+当有2 mol SO42-生成时,理论上消耗O2的物质的量为____。

分值: 15分 查看题目解析 >
1

乙苯是一种用途广泛的有机原料,可制备多种化工产品。

(一)制备苯乙烯(原理如反应I所示):

(二)制备α-氯乙基苯(原理如反应II所示):

26.部分化学键的键能如下表所示:

根据反应I的能量变化,计算x= ____。

27.工业上,在恒压设备中进行反应I时,常在乙苯蒸气中通入一定量的水蒸气。用化学一平衡理论解释通入水蒸气的原因为____  。

28.从体系自由能变化的角度分析,反应I在____(填“高温”或“低温”)下有利于其自发进行。

29.T℃时,向10 L恒容密闭容器中充人2mol乙苯(g)和2 mol Cl2(g)发生反应Ⅱ,5 min

时达到平衡,乙苯和Cl2、α-氯乙基苯和HC1的物质的量浓度(c)随时间(t)变化的

曲线如图l所示:

    

①0—5 min内,以HC1表示的该反应速率v(HCl)=____    

②T℃时,该反应的平衡常数K=____    

③6 min时,改变的外界条件为________。

④10 min时,保持其他条件不变,再向容器中充人1moI乙苯、1 mol Cl2、1 mol α-氯乙基苯

和l mol HCl,12 min时达到新平衡。在图2中画出10-12 min,Cl2和HC1的浓度变化

曲线(曲线上标明Cl2和HC1);0—5 min和0—12 min时间段,Cl2的转化率分别用α1、α2

表示,则αl    α2(填“>”、“<”或“=”)。

分值: 15分 查看题目解析 >
1

化学是人类进步的关键,化学为人类的生产、生活提供了物质保证。

30.纯碱是一种重要的化工原料。目前制碱工业主要有“氨碱法”和“联合制碱法”两种

工艺。

①“氨碱法”产生大量CaCI2副产品,该工艺中生成CaCI2的化学反应方程式为

___    _______________ ______

②“联合制碱法”中相关的化学反应方程式为

③C02是制碱工业的重要原料,请阐述“联合制碱法”与“氨碱法”中C02的来源有何

不同                            

31.铀(U)是核反应最重要的燃料,在核反应中有重要的应用。目前已经研制成功一种螫合型离子交换树脂,它专门吸附海水中的U4+,而不吸附其他元素,其反应原理为 ___    _(用离子方程式表示,树脂用HR代替,下同),发生离子交换后的离子交换膜用酸处理还可再生,并得到含铀的溶液,其反应原理为     

32.钢铁工业对促进经济和社会发展起了重要作用。

①不锈钢中含有的铬元素是在炼钢过程的氧吹     (填“前”或“后”)加入。

②炼钢时,加入硅、锰和铝的目的是____    

③炼铁和炼钢生产中,尾气均含有的主要污染物是____     ;从环保和经济角

度考虑,上述尾气经处理可用作____   

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