• 化学 和平区2016年高三第一次联合考试
单选题 本大题共6小题,每小题6分,共36分。在每小题给出的4个选项中,有且只有一项是符合题目要求。
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1.化学与生活密切相关,下列说法正确的是()

A绿色化学的核心就是治理工业生产对环境产生的污染

B铁、钙、碘都是人体必不可少的微量元素

C食盐可作调味剂,但不可作食品防腐剂

D“地沟油”经过加工处理后,可以用来制肥皂和生物柴油

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2.下列描述正确的是()

A16O→18O的转化属于化学变化

B冰醋酸、消石灰、明矾、生石灰分别属于酸、碱、盐、氧化物

CSiO2既能与氢氟酸反应,也能与氢氧化钠溶液反应,属于两性氧化物

D少量Cu将足量浓、稀硝酸分别还原为NO2和NO,其转移电子数之比为1:3

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3.下列说法中正确的是()

A能使石蕊溶液呈红色的溶液:Fe2+、Na、Ba2+、Cr2O72-可以大量共存

B氢氧化钡溶液与等物质的量的稀硫酸混合,离子方程式为:

C50℃,pH=1的硫酸溶液中:c(H+)=0.1mol/L

D25℃,pH相同的NaOH、CH3COONa、Na2CO3、NaHCO3溶液的浓度:c (NaOH)<c(CH3COONa)<c (NaHCO3)<c (Na2CO3)

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4.根据下图回答,下列说法不正确的是()

A此装置用于电镀铜时,电解一段时间,硫酸铜溶液的浓度不变

B若a为纯铜,b为粗铜,该装置可用于粗铜的电解精炼

C燃料电池中正极反应为O2+4e+2H2O = 4OH-[来源:学§科§网Z§X§X§K]

D电子经导线流入b电极

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5.下列装置所示的实验能达到目的的是()

A检验装置气密性

B验证溴乙烷发生消去反应生成乙烯

C测定中和热

D从碘的CCl4溶液中分离出碘

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6.下列说法正确的是()

A图甲表示H2(g) +Cl2(g) =2HCl(g)的能量变化,则该反应的反应热△H =+183 kJ/mol

B图乙表示室温时用0.1 mol/L盐酸滴定20 mL 0.1 mol/LNaOH溶液,溶液pH变化

C图丙表示向恒容绝热的密闭容器中通入A和B,发生2A (g)+B (g) 2C(g)反应,     其正反应速率随时间变化的示意图,则该反应为吸热反应

D图丁表示在恒温密闭容器中,2BaO2(s)  2BaO(s)+O2(g)达到平衡,t0时刻将容器体积缩小为原来的1/2,体系重新达到平衡过程体系压强的变化

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简答题(综合题) 本大题共64分。简答应写出文字说明、证明过程或演算步骤。
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已知 X、Y、U、V、W、Z是六种常见元素,其中X、Y、U、V、W五种短周期元素在周期表中的位置如下图所示:

U的最简单气态氢化物能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。Z是人体血红蛋白中存在的金属元素。请填写下列空白:

7. Z元素在周期表中的位置                                W的原子结构示意图

8.  X、U、V、W形成的简单离子半径由大到小的顺序为                          (用离子符号表示)

9.用电子式表示Y的最高价氧化物的形成过程

10.X、W两元素的最高价氧化物对应水化物能相互反应,该反应的离子方程式为                                                

11.Na2V的水溶液呈         性,用离子方程式解释其原因

其水溶液中离子浓度由大到小的顺序为

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下列是两种途径生产工程塑料(PBT)和全降解二氧化碳基塑料的制备过程。

已知:

(R代表烃基或氢原子,下同。)

12.请写出A的结构简式                      D的分子式

13.B的系统命名法的名称                     E中官能团的名称为                                 检验D中含氧官能团所用试剂的化学式                      

14.写出下列反应的反应类型:①             ⑤

15.已知C4H6Br2是顺式结构,写出②的化学方程式

反应④的化学反应方程式

反应⑤的化学反应方程式                                 

16.F的同分异构体有多种,写出满足下列条件的分子的结构简式

Ⅰ. 能发生银镜反应    

Ⅱ.核磁共振氢谱显示有三个峰

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四氯化锡(SnCl4)是合成有机锡化合物的原料,其熔点为﹣33℃,沸点为114℃,在潮湿的空气中强烈水解产生有刺激性的白色烟雾,产物之一为SnO2。实验室制备四氯化锡的操作是:将金属锡熔融,然后泼入冷水,制成锡花,将干燥的锡花加入反应器中;再向反应器中缓慢地通入干燥的氯气。

图1                              图2

I.图1是实验室制备干燥氯气的实验装置(夹持装置已略)

II.图2是蒸馏SnCl4的装置

17.a的仪器名称                    该装置制备氯气选用的药品为漂粉精固体[主要成分Ca(ClO)2]和浓盐酸,B中发生反应的化学方程式为

18.装置C中饱和食盐水的作用                                     同时装置C亦是安全瓶,能检测实验进行时D中是否发生堵塞,请写出发生堵塞时C 中的现象

19.试剂X可能为                (填写字母)

A无水氯化钙

B浓硫酸

C碱石灰

D五氧化二磷

20.四氯化锡在潮湿空气中水解的化学方程式

21.用锡花代替锡粒的目的是

22.①蒸馏前若发现烧瓶中液体呈黄色,可采取的措施是

②该装置尚有两处不当之处,它们分别是        

③写出III中发生反应的离子方程式

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研究含氮、碳化合物的性质对它们的综合利用有重要意义。

23.反应NO+O3=NO2+O2,若生成11.2 L O2(标准状况)时,转移电子的物质的量是

Mol

24.硝化法是一种古老的生产硫酸的方法,同时实现了氮氧化物的循环转化,主要反应为:NO2(g)+SO2(g)SO3(g)+NO(g)  ΔH=-41.8 kJ·mol-1

已知:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)  ΔH=-196.6 kJ·mol1

写出NO和O2反应生成NO2的热化学方程式

25.N2H4(肼或联氨)燃料电池(产生稳定、无污染的物质)原理如图所示。M电极发生的电极反应式为

26.已知CO (g) +H2O (g)H2 (g) +CO2 (g)  ΔH>0

①一定条件下反应达到平衡状态后,若改变反应的某个条件,下列变化能说明平衡一定向正反应方向移动的是       (填写字母)

A.逆反应速率先增大后减小    

B.H2 O (g)的体积百分含量减小                   

C.CO的转化率增大           

D.容器中c(CO2)/c(CO)的值减小 

②在某压强下,上述反应在不同温度、不同投料比时, CO的转化率如图所示。则KA、KB、KC三者之间 的大小关系为                           T1温度下,将1molCO和4mol H2O (g)充入2L的密 闭容器中,5min后反应达到平衡状态,则0~5min 内的平均反应速率v(CO)=           ;若保持其他条件不变, 向平衡体系中再通入1molCO和1molCO2,此时 v(正)         v(逆)(填“>”、“=”或       “<” )

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