• 化学 浦东新区2015年高三试卷
单选题 本大题共17小题,每小题2分,共34分。在每小题给出的4个选项中,有且只有一项是符合题目要求。
1

2.下列化学用语或图示表达正确的是(    )

A乙烯的比例模型

BNa+的结构示意图

C葡萄糖的分子式的最简式C6H12O6

DCO2的电子式

分值: 2分 查看题目解析 >
1

3.下列有机物系统命名正确的是(    )

A2-甲基-氯丙烷

B2-甲基-3-丁烯

C2,4,4-三甲基戊烷

D2,3-二甲基-4-乙基己烷

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1

4.在通常条件下,下列各组物质的性质排列正确的是(    )

A密度:CH3CH2CH2Cl>CH3CH2Cl>CH3Cl

B水溶性: HCl>H2S> SO2

C还原性:HF>HCl>HBr>HI

D热稳定性:HF>H2O>NH3

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1

5.下列关于合成材料的说法中,不正确的是(    )

A塑料、合成纤维和合成橡胶都属于合成材料

B聚氯乙烯可制成薄膜、软管等,其单体是CH2 = CHCl

C合成酚醛树脂的单体是苯酚和甲醇

D合成顺丁橡胶()的单体是CH2=CH—CH=CH2

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1

6.一定条件下,可逆反应C(s)+CO2(g)2CO(g)-Q,达到平衡状态,现进行如下操作:

①升高反应体系的温度;

②增加反应物C的用量;

③缩小反应体系的体积:

④减少体系中CO的量。

上述措施中一定能使反应的正反应速率显著加快的(    )

A①②③④

B①③

C④②

D①③④

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1

7.设NA表示阿伏加德罗常数,下列叙述中正确的是(    )

A5.6 g铁粉在0.1mol氯气中充分燃烧,转移电子数为0.3NA

B常温常压下,22.4L的D2、H2组成的气体分子数约为NA

C标准状况下,22.4LSO3中含有的氧原子数约为3 NA

D1mol Cl2与足量NaOH溶液反应转移的电子数NA

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1

8.在一定温度下,向饱和的烧碱溶液中放入一定量的过氧化钠,充分反应后恢复到原温,下列说法正确的是(    )

A溶液中Na+浓度增大,有O2放出

B溶液的OH浓度不变,有H2放出

C溶液中Na+数目减少,有O2放出

DOH浓度增大,有O2放出

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1

9.下列分离或提纯物质的方法正确的是(    )

AA

BB

CC

DD

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1

10.利用如图装置探究铁在海水中的电化学防护,下列说法不正确的是(    )

A若X为锌棒,开关K置于M处,可减缓铁的腐蚀

B若X为锌棒,开关K置于M处,铁电极的反应:Fe-2e → Fe2+

C若X为碳棒,开关K置于N处,可减缓铁的腐蚀

D若X为碳棒,开关K置于N处,铁电极的反应:2H+ + 2e → H2

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1

11.常温下,浓度均为0.1mol/L的三种溶液:

①CH3COOH溶液

②NaOH溶液

③CH3COONa溶液

下列说法中不正确的是(忽略混合前后溶液体积变化)(    )

A溶液的pH值:②>③>①

B水电离出的c(OH):③>①>②

C①和②等体积混合后的溶液:c(CH3COOH)+ c(CH3COO)=0.1mol/L

D②和③等体积混合后的溶液:c(Na+)+ c(H+)=c(OH)+c(CH3COO

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1

12.据美国《科学》杂志报道,外太空的某个星球的大气层中含有大量的CH2=CHOH,此物质常温下为液体,不稳定,易转化为CH3CHO,方程式为CH2=CHOH→CH3CHO +Q(Q﹥0)。据此,以下叙述中不正确的是(    )

A该星球表面温度很低

B低温下稳定性:CH2=CHOH < CH3CHO

C该星球表面温度很高

D高温下稳定性:CH2=CHOH > CH3CHO

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1

13.下列离子方程式书写正确的是(    )

A澄清石灰水与少量小苏打溶液混合:Ca2+ + 2OH- + 2 HCO3- →  CaCO3↓+ CO32- + 2H2O   

B向AlCl3溶液中加入过量的氨水:Al3++4NH3·H2O→AlO2+ 4NH4+ + 2H2O

CNH4HCO3溶于过量的NaOH溶液中:HCO3+OH→CO32+H2O

D向NH4HSO4稀溶液中逐滴加入Ba(OH)2稀溶液至刚好沉淀完全:a2+ + 2OH- + NH4+ + H+ + SO42- → BaSO4↓+ NH3·H2O + H2O

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1

14.下列各组中两种气体所含的原子数一定相等的是(    )

A温度相同,体积相同的O2和N2

B质量相等,密度不等的N2和CO

C体积相等,密度相等的CO和C2H4

D压强相同、体积相同的N2和O2

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1

15.木质素是制浆造纸工业的副产物,具有优良的物理化学特点,若得不到充分利用,变成了制浆造纸工业中的主要污染源之一,不仅造成严重的环境污染,而且也造成资源的重大浪费。木质素的一种单体结构简式如图所示,下列说法错误的是(    )

A遇FeCl3溶液呈紫色

B每摩尔该物质最多能消耗4molH2

C每摩尔该物质最多能消耗3 molBr2

D该物质的分子式是C10H12O3,不属于芳香烃

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1

16.向一定量的NaOH溶液中逐滴加入AlCl3溶液,生成沉淀Al(OH)3的量随AlCl3加入量的变化关系如图所示。则下列离子组在对应的溶液中一定能大量共存的是(    )

Aa点对应的溶液中:Na、Fe3+、SO42- 、HCO3-

Bb点对应的溶液中:Na、S2-、SO42- 、Cl

Cc点对应的溶液中:Ag、Ca2+、NO3-、Na

Dd点对应的溶液中:K、NH4+、I、HCO3-

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1

17.将Fe和Fe2O3的混合物加入25mL 2mol/L的HNO3溶液中,反应完全后,无固体剩余,生成224mL NO气体(标准状况),再向反应后的溶液中加入1mol/L的NaOH溶液,要使铁元素全部沉淀下来,所加NaOH溶液的体积至少是(    )

A40mL

B45mL

C50mL

D无法确定

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1

1.PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物,也叫可入肺颗粒物,与肺癌、哮喘等疾病的发生密切相关,是灰霾天气的主要原因,它主要来自化石燃料的燃烧(如机动车尾气、燃煤)等,下列与PM2.5相关的说法不正确的是(    )

A大力发展电动车,减少燃油汽车的尾气排放量

B开发利用各种新能源,减少对化石燃料的依赖

C多环芳烃是强致癌物,能吸附在PM2.5的表面进入人体

DPM 2.5含有的铅、镉、铬、钒、砷等对人体有害的元素均是金属元素

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多选题 本大题共5小题,每小题4分,共20分。在每小题给出的4个选项中,有多项符合题目要求,全对得4分,选对但不全得2分,有选错的得0分。
1

18.从下列事实所得出的相应结论正确的是(    )

AA

BB

CC

DD

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1

19.两种一元碱MOH和ROH的溶液分别加水稀释,溶液pH的变化如图所示,下列叙述不正确的是(    )

AMOH是一种弱碱

B在x点,c(M)=c(R

C稀释前,c(ROH)=10 c(MOH)

D稀释前MOH溶液和ROH溶液中由水电离出的c(OH),后者是前者的 10倍

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1

20.某二元酸(化学式H2A)在水中的电离方程式是H2A→ H+ + HA、HAH++A2又知0.1 mol/L NaHA溶液的pH = 2。则下列说法不正确的是(    )

A因为A2-+H2O  HA+OH,所以Na2A溶液显碱性

B0.1 mol/L H2A溶液中氢离子的物质的量浓度为0.11 mol/L

CNaHA溶液中各种离子浓度的关系是c(Na+ ) > c(HA) > c(H+) > c(A2-) > c(OH

D在NaHA溶液中,HA电离的趋势大于其水解的趋势

分值: 4分 查看题目解析 >
1

21.下图所示的实验,能达到实验目的的是(    )

AA

BB

CC

DD

分值: 4分 查看题目解析 >
1

22.把一定量的Na2O2和NaHCO3混合粉末分为两等份,将其中一份加入到100mL稀盐酸中恰好完全反应,生成干燥的气体2.24L(标准状况),再将此气体通入到另一份混合物中,充分反应后,气体减少为2.016L(标准状况),则原混合粉末中Na2O2和NaHCO3的物质的量之比及原稀盐酸的物质的量浓度可能是(    )

AA

BB

CC

DD

分值: 4分 查看题目解析 >
简答题(综合题) 本大题共84分。简答应写出文字说明、证明过程或演算步骤。
1

23.某反应池中,发生“生物硝化过程”,利用O2将NH4+氧化成NO3-,如果不考虑过程中硝化细菌的增殖,其净反应如下式所示:

(1)完成上述反应的离子方程式并配平,将系数填入方框中,并标出电子的转移方向和数目。

(2)反应中,还原剂是_____________,被还原的元素是_____________。

(3)将铵态氮中的lmg氮转化成硝酸根中的氮,需氧气_____________mg。(精确到0.01)

(4)取100mL完全反应以后的溶液,加入19.2g铜粉及一定量的稀硫酸,恰好完全反应(假设还原产物全部是NO气体),则原溶液中NH4+的浓度为_____________mol/L。(假设反应前后溶液的体积不变)

分值: 8分 查看题目解析 >
1

24.X、Y、Z、W是短周期的四种元素,有关它们的信息如下表所示。

填写下列空白:(提示:不能用字母X、Y、Z、W作答)

(1)X单质分子的结构式是______________,Z元素原子最外层共有_____种不同运动状态的电子。

(2)X、Y、Z三元素的最高价氧化物的水化物酸性由强到弱的顺序是________________。

(3)常温时,W的硫酸盐溶液的pH___ 7(填“=”、“>”或“<”),理由是(用离子方程式表示):___________________________。

(4)25℃、101 kPa时,32 g Y的最低价气态氢化物完全燃烧生成稳定的氧化物时放出1780.6 kJ的热量,写出该反应的热化学方程式___________________________ 。

分值: 8分 查看题目解析 >
1

25.在容积为2.0 L的密闭容器内,物质D在T℃时发生反应,其反应物和生成物的物质的量随时间t的变化关系如图,据图回答下列问题:

(1)从反应开始到第一次达到平衡时,A物质的平均反应速率为____________mol/L·min。

(2)根据上图写出该反应的化学方程式________________________,该反应的平衡常数表达式为K =____________________。

(3)第5分钟时,升高温度,A、B、D的物质的量变化如右图,则该反应的正反应是_________(填“放热”或“吸热”)反应,反应的平衡常数_________(填“增大”、“减小”或“不变”。下同),B的反应速率_________。

(4)若在第7分钟时增加D的物质的量,A的物质的量变化正确的是______(用图中a、b、 c的编号回答)

分值: 8分 查看题目解析 >
1

26.黄铜矿是工业炼铜的主要原料,其主要成分为CuFeS2,现有一种天然黄铜矿(含少量脉石),为了测定该黄铜矿的纯度,某同学设计了如下实验:

  现称取研细的黄铜矿样品1.150g,在空气存在下进行煅烧,生成Cu、Fe3O4和SO2气体,实验后取d中溶液的置于锥形瓶中,用0.05mol/L标准碘溶液进行滴定,初读数为0.00mL,末读数如图所示。

请回答下列问题:

(1)称量样品所用的仪器为____________,将样品研细后再反应,其目的是___________________________。

(2)装置a的作用是________。

 A.有利于空气中氧气充分反应 

 B.除去空气中的水蒸气

 C.有利于气体混合               

 D.有利于观察空气流速

(3)上述反应结束后,仍需通一段时间的空气,其目的是__________________________。

(4)滴定时,标准碘溶液所耗体积为_______mL。

判断滴定已达终点的现象是__________________________。

(5)通过计算可知,该黄铜矿的纯度为_______________。

(6)若用如图装置替代上述实验装置d,同样可以达到实验目的的是____。(填编号)



分值: 12分 查看题目解析 >
1

27.三聚氰胺(化学式:C3N6H6)是一种非食品类的重要有机化工原料,广泛用于塑料、造纸、建材等行业。下图是我国科技工作者研制的以尿素为原料生产三聚氰胺的工艺——“常压气相一步法联产纯碱新技术”:

已知:

①尿素的熔点是132.7℃,常      压下超过160℃即可分解;

②三聚氰胺的熔点是354℃,加热易升华,微溶于水;

③以尿素为原料生产三聚氰胺的原理是:6 CO(NH2)2C3N6H6 +6 NH3+3CO2

请回答:

(1)尿素是一种常用含氮量最高的化肥,其氮元素的质量百分数为______,在实验室使其熔化的容器名称叫__________。

(2)工业上合成尿素的化学反应方程式为___________________________(反应条件可以不写)

(3)写出各主要成份的化学式:产品1____________、产品2____________、X____________;(4)联氨系统沉淀池中发生的化学反应方程式为:___________________________;

(5)为了使母液中析出更多的产品2 ,常用的方法是_______.

 A.加入固体NaCl 

 B.加入固体NaHCO3 

 C.通入CO2气体 

 D.通入NH3

(6)若生产过程中有4%的尿素损耗,每吨尿素可生产三聚氰胺__________吨,副产品纯碱_______吨。(精确到0.001)



分值: 12分 查看题目解析 >
1

28.由中国科研人员从中药材中提取的金丝桃素对人工感染的H5N1亚型禽流感家禽活体具有100%的治愈率。根据下面金丝桃素的结构简式回答下列问题:

(1)金丝桃素能在NaOH水溶液中加热反应得A和B,B为芳香族化合物,写出:

         B的结构简式:_____________,A的分子式是_____________.

(2)室温下,B用稀盐酸酸化得C,下列物质中不能和C发生反应的是____________(填序号)

 ①浓H2SO4和HNO3的混合 

 ②H2(催化剂加热)

 ③CH3CH2CH2CH3  

 ④Na 

 ⑤ O2(催化剂) 

 ⑥NaHCO3溶液

(3)写出两分子C与浓H2SO4共热,生成八元环状物的化学方程式:________________________。

(4)写出符合下列条件的与C互为同分异构体是____________________。(任写一种)

 ①能发生银镜反应

 ②苯环上的一卤代物有3种

 ③1mol该有机物与足量金属钠反应产生1mol气体



分值: 10分 查看题目解析 >
1

29.由苯合成香料K和解热镇痛药物G的路线如下:

已知:

Ⅰ.

Ⅱ.

请回答:

(1)芳香烃A中C、H原子数之比是4∶5,1 mol A在氧气中完全燃烧生成8 mol CO2,A的分子式是__________; A的结构简式是______________。

(2)B→K的反应类型是__________。

(3)B的结构简式是__________________。

(4)D→E反应的化学方程式是__________________________。

(5)K与新制Cu(OH)2悬浊液反应的化学方程式是____________________________。

(6)G与第55小题中反应的有机产物互为同分异构体,含有相同的官能团,且位置与F中官能团的位置相同,G的结构简式是_________________。

分值: 10分 查看题目解析 >
1

30.某同学取一定量的Al和Fe固体混合物,与2.0 L极稀的硝酸充分反应,反应过程中无气体放出。在反应结束后的溶液中,逐滴加入4 mol/L的氢氧化钠溶液,所加氢氧化钠溶液的体积(mL)与产生的沉淀的物质的量(mol)的关系如图所示。试回答下列问题:

(1)图中OC段没有沉淀生成,此阶段发生反应的离子方程式为_________________________。

在DE段,沉淀的物质的量没有变化,则此阶段发生反应的离子方程式为______________________;上述现象说明溶液中____________结合OH-的能力比___________强(填写离子符号)。

(2)B与A的差值为______________mol。

(3)B点对应的沉淀的物质的量为____________mol,C点对应的氢氧化钠溶液的体积为______________mL。

(4)求原硝酸溶液的物质的量浓度?

分值: 16分 查看题目解析 >
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