化学 热门试卷

23．某反应池中，发生“生物硝化过程”，利用O2将NH4+氧化成NO3-，如果不考虑过程中硝化细菌的增殖，其净反应如下式所示：

（1）完成上述反应的离子方程式并配平，将系数填入方框中，并标出电子的转移方向和数目。

（2）反应中，还原剂是_____________，被还原的元素是_____________。

（3）将铵态氮中的lmg氮转化成硝酸根中的氮，需氧气_____________mg。（精确到0．01）

（4）取100mL完全反应以后的溶液，加入19．2g铜粉及一定量的稀硫酸，恰好完全反应（假设还原产物全部是NO气体），则原溶液中NH4+的浓度为_____________mol/L。（假设反应前后溶液的体积不变）

26．黄铜矿是工业炼铜的主要原料，其主要成分为CuFeS2，现有一种天然黄铜矿（含少量脉石），为了测定该黄铜矿的纯度，某同学设计了如下实验：

　　现称取研细的黄铜矿样品1．150g，在空气存在下进行煅烧，生成Cu、Fe3O4和SO2气体，实验后取d中溶液的置于锥形瓶中，用0．05mol/L标准碘溶液进行滴定，初读数为0．00mL，末读数如图所示。

请回答下列问题：

（1）称量样品所用的仪器为____________，将样品研细后再反应，其目的是___________________________。

（2）装置a的作用是________。

　A．有利于空气中氧气充分反应 

　B．除去空气中的水蒸气

　C．有利于气体混合               

　D．有利于观察空气流速

（3）上述反应结束后，仍需通一段时间的空气，其目的是__________________________。

（4）滴定时，标准碘溶液所耗体积为_______mL。

判断滴定已达终点的现象是__________________________。

（5）通过计算可知，该黄铜矿的纯度为_______________。

（6）若用如图装置替代上述实验装置d，同样可以达到实验目的的是____。（填编号）

27．三聚氰胺（化学式：C3N6H6）是一种非食品类的重要有机化工原料，广泛用于塑料、造纸、建材等行业。下图是我国科技工作者研制的以尿素为原料生产三聚氰胺的工艺——“常压气相一步法联产纯碱新技术”：

已知：

①尿素的熔点是132．7℃，常      压下超过160℃即可分解；

②三聚氰胺的熔点是354℃，加热易升华，微溶于水；

③以尿素为原料生产三聚氰胺的原理是：6 CO(NH2)2C3N6H6 +6 NH3+3CO2

请回答：

（1）尿素是一种常用含氮量最高的化肥，其氮元素的质量百分数为______，在实验室使其熔化的容器名称叫__________。

（2）工业上合成尿素的化学反应方程式为___________________________（反应条件可以不写）

（3）写出各主要成份的化学式：产品1____________、产品2____________、X____________；（4）联氨系统沉淀池中发生的化学反应方程式为：___________________________；

（5）为了使母液中析出更多的产品2 ，常用的方法是_______.

　A．加入固体NaCl 

　B．加入固体NaHCO3 

　C．通入CO2气体 

　D．通入NH3

（6）若生产过程中有4%的尿素损耗，每吨尿素可生产三聚氰胺__________吨，副产品纯碱_______吨。（精确到0.001）

24．X、Y、Z、W是短周期的四种元素，有关它们的信息如下表所示。

填写下列空白：（提示：不能用字母X、Y、Z、W作答）

（1）X单质分子的结构式是______________，Z元素原子最外层共有_____种不同运动状态的电子。

（2）X、Y、Z三元素的最高价氧化物的水化物酸性由强到弱的顺序是________________。

（3）常温时，W的硫酸盐溶液的pH___ 7（填“＝”、“＞”或“＜”），理由是（用离子方程式表示）：___________________________。

（4）25℃、101 kPa时，32 g Y的最低价气态氢化物完全燃烧生成稳定的氧化物时放出1780．6 kJ的热量，写出该反应的热化学方程式___________________________ 。

25．在容积为2.0 L的密闭容器内，物质D在T℃时发生反应，其反应物和生成物的物质的量随时间t的变化关系如图，据图回答下列问题：

（1）从反应开始到第一次达到平衡时，A物质的平均反应速率为____________mol/L·min。

（2）根据上图写出该反应的化学方程式________________________，该反应的平衡常数表达式为K =____________________。

（3）第5分钟时，升高温度，A、B、D的物质的量变化如右图，则该反应的正反应是_________（填“放热”或“吸热”）反应，反应的平衡常数_________（填“增大”、“减小”或“不变”。下同），B的反应速率_________。

（4）若在第7分钟时增加D的物质的量，A的物质的量变化正确的是______（用图中a、b、 c的编号回答）

28．由中国科研人员从中药材中提取的金丝桃素对人工感染的H5N1亚型禽流感家禽活体具有100%的治愈率。根据下面金丝桃素的结构简式回答下列问题：

（1）金丝桃素能在NaOH水溶液中加热反应得A和B，B为芳香族化合物，写出：

         B的结构简式：_____________，A的分子式是_____________.

（2）室温下，B用稀盐酸酸化得C，下列物质中不能和C发生反应的是____________（填序号）

　①浓H2SO4和HNO3的混合 

　②H2（催化剂加热）

　③CH3CH2CH2CH3  

　④Na 

　⑤ O2（催化剂） 

　⑥NaHCO3溶液

（3）写出两分子C与浓H2SO4共热，生成八元环状物的化学方程式：________________________。

（4）写出符合下列条件的与C互为同分异构体是____________________。（任写一种）

　①能发生银镜反应

　②苯环上的一卤代物有3种

　③1mol该有机物与足量金属钠反应产生1mol气体

29．由苯合成香料K和解热镇痛药物G的路线如下：

已知：

Ⅰ．

Ⅱ．

请回答：

（1）芳香烃A中C、H原子数之比是4∶5，1 mol A在氧气中完全燃烧生成8 mol CO2，A的分子式是__________； A的结构简式是______________。

（2）B→K的反应类型是__________。

（3）B的结构简式是__________________。

（4）D→E反应的化学方程式是__________________________。

（5）K与新制Cu（OH）2悬浊液反应的化学方程式是____________________________。

（6）G与第55小题中反应的有机产物互为同分异构体，含有相同的官能团，且位置与F中官能团的位置相同，G的结构简式是_________________。