• 化学 和平区2016年高三第二次联合考试
单选题 本大题共6小题,每小题6分,共36分。在每小题给出的4个选项中,有且只有一项是符合题目要求。
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1.化学与社会、科学、技术、环境、生活等有密切关系,下列说法正确的是()

A长期饮用纯净水,有可能引起一些微量元素缺乏症

B明矾既能沉降水中的悬浮物,又能杀菌消毒

C合成洗涤剂和纯碱溶液都可洗去油污,二者去污原理相同

D纤维素被食用进入人体内,在酶的作用下最终水解为葡萄糖为人体提供能量

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2.下列说法不正确的是()

A能使石蕊溶液呈红色的溶液中:Na、SO42-、Fe3+、MnO4-可以大量共存

BNA 代表阿伏加德罗常数的数值,1 mol硫酸氢钾晶体中阳离子所带电荷总数为NA

C235U与238U的相互转化不是化学变化

D元素O、S、P的气态氢化物热稳定性依次增强

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3.下列有关实验原理、操作及安全知识的叙述,正确的是()

A不慎将苯酚固体粉末沾在皮肤上,立即用大量热水(>65℃)冲洗

B银氨溶液、Cu(OH)2悬浊液、氯水在实验室里均不宜长期放置

C检验C2H5Cl中的氯元素:将C2H5Cl与NaOH溶液混合加热,冷却后加AgNO3溶液

D同温下用pH试纸测定等浓度的 NaClO溶液和CH3COONa溶液的pH,可以证明HClO和CH3COOH的酸性强弱

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4.下列不正确的是()

ACH3COONa溶液中加入少量KCl固体后的碱性溶液一定有:c(Na+)-c(CH3COO-)=c(OH-)-c(H+)

B同浓度的CH3COONa和NaClO混合液中各离子浓度大小关系是:c(Na+)> c(ClO-)> c(CH3COO-)> c(OH-)>c(H+)

C常温下,在10mL pH=12的氢氧化钠溶液中加入pH=2的HA至pH刚好等于7,所得溶液体积V(总)≤20mL(忽略溶液体积变化)

D某温度下,pH=11的NH3·H2O和pH=1的盐酸等体积混合后恰好完全反应,反应后的溶液中NH4+、NH3·H2O与NH3三种微粒的平衡浓度之和为0.05 mol·L-1(忽略溶液体积变化)

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5.下列各示意图与对应表述正确的是()

A图甲为证明非金属性强弱:S>C>Si

B图乙表示可逆反应Fe3+(aq)+SCN(aq)Fe(SCN)2+(aq)平衡时,物质的量浓度与温度T的关系,反应处于D点时,一定有V(正)<V(逆)

C图丙表示恒温恒容条件下发生的可逆反应2NO2(g) N2O4(g)中,各物质的浓度与其消耗速率之间的关系,其中交点A对应的状态为化学平衡状态

D图丁为水的电离平衡曲线图,若从A点到C点,可在水中加入适量NaOH固体

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6. 利用化石燃料开采、加工过程产生的H2S废气,通过电化学法制取氢气的工艺如图,下列说法不正确的是()

A电解池中惰性电极C1为阳极

B该工艺优点之一是FeCl3溶液可循环利用

C反应池中的离子方程式:2Fe3++S2—=2Fe2++S↓

D电解池总反应的化学方程式:

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简答题(综合题) 本大题共64分。简答应写出文字说明、证明过程或演算步骤。
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已知A、B、D为中学常见的单质,甲、乙、丙、丁、戊为短周期元素组成的化合物。其中,丙是一种能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的无色气体;丁是一种高能燃料,其组成元素与丙相同,且为18电子微粒;戊是一种难溶于水的白色胶状物质,既能与强酸反应,也能与强碱反应,具有净水作用。各物质间的转化关系如图所示(某些条件已略去)。请用化学用语回答下列问题:

7.A在元素周期表中的位置                    A、B单质对应元素的简单离子半径由大到小的顺序为                               

8.丙的电子式为             ,丁中所包含的化学键类型有              (填字母序号)。

a.离子键        

b.极性共价键        

c.非极性共价键

9.甲和水反应生成戊和丙的化学方程式为                                           

10.一定条件下,A与TiO2、C(石墨)反应只生成乙和碳化钛(TiC)。已知该反应生成1mol乙时放出536kJ热量,其热化学方程式为                                         

11.已知另有物质己为中学常见黑色磁性氧化物,能够与A在一定条件下发生反应,实验测得与A反应的焓变(△H)和活化能(Ea)。下列能量关系图合理的是             (填写序号)。

12.资料显示物质己可用于除去地下水中的TcO4—  (99Tc具有放射性)。在弱酸性条件下,物质己将TcO4—  转化为难溶于水的TcO2,同时得到一种难溶于水的弱碱,该反应的离子方程式为                                                                               。

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丁苯酞(J)是治疗轻、中度急性脑缺血的药物,合成J的一种路线如下

已知:

②E的核磁共振氢谱只有一组峰;

③C能发生银镜反应;

④J是一种酯,分子中除苯环外还含有一个五元环。

⑤苯环上的卤原子在常压下遇到NaOH溶液很难水解。

回答下列问题:

13.G中官能团的名称:             、                

14.D的系统命名是                         ;J的结构简式为                       

15.由A生成B的化学方程式为                               ,反应类型为         

16.C与新制的氢氧化铜悬浊液反应的化学方程式                                    

17.H在一定条件下生成高分子化合物的结构简式为                                   

18.G的同分异构体中核磁共振氢谱有4组峰且能与FeCl3溶液发生显色反应,任写出其中两种符合上述条件的的同分异构体的结构简式                                          

19.由甲醛、化合物A与液溴为原料经下列步骤可得到2一苯基乙醇。

反应条件1为        ;反应条件2所选择的试剂为         ;L的结构简式为            

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高锰酸钾是中学化学常用的强氧化剂,实验室中可通过以下反应制得:

MnO2熔融氧化:3MnO2+KClO3+6KOH3K2MnO4+KCl+3H2O

K2MnO4歧化:3K2MnO4+2CO2=2KMnO4+MnO2↓+2K2CO3

相关物质的溶解度数据见下表:

实验流程如下:

已知K2MnO4溶液显绿色,KMnO4溶液紫红色。请回答下列问题:

20.步骤①应在        中熔化,并用铁棒用力搅拌,以防结块。

A烧杯

B蒸发皿

C瓷坩埚

D铁坩埚

21.综合相关物质的化学性质及溶解度,步骤③中可以替代CO2的试剂是        

A二氧化硫

B醋酸

C盐酸

D硫酸

22.下列监控K2MnO4歧化完全的方法或操作可行的是        

A通过观察溶液颜色变化,若溶液颜色由绿色完全变成紫红色,表明反应已歧化完全

B取上层清液少许于试管中,继续通入CO2,若无沉淀产生,表明反应已歧化完全

CpH试纸测定溶液的pH值,对照标准比色卡,若pH为10~11,表明反应已歧化完全

23.当溶液pH值达10~11时,停止通CO2;若CO2过多,造成的后果是                

24.烘干时,温度控制在80℃为宜,温度不宜过高的理由是                           

25.通过用草酸滴定酸化后的KMnO4溶液的方法可测定KMnO4粗品的纯度(质量分数)。

①滴定过程溶液中发生的离子反应为                                              

②称量w g KMnO4粗产品配制成100ml待测溶液,配制过程中除玻璃棒和烧杯外还需要用到的玻璃仪器有                     

③量取KMnO4待测液10.00ml,若该滴定管用蒸馏水洗净后未润洗,则测定结果将        

④滴定终点溶液的颜色变化是                                    

⑤经测定每滴定10.00ml待测液平均消耗c mol/L草酸标准液Vml,样品纯度的表达式为                 (高锰酸钾摩尔质量用M表示)。

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回答下列问题:

26.Ⅰ. 在1.0 L密闭容器中放入0.10molA(g),在一定温度进行如下反应:

A(g)2B(g)+C(g)+D(s)   △H= +85.1kJ·mol-1

容器内气体总压强(P)与起始压强P0的比值随反应时间(t)数据见下表:

回答下列问题:

(1)下列操作能提高A转化率的是________

A.升高温度      

B.体系中通入A气体

C.通入稀有气体He,使体系压强增大到原来的5倍  

D.若体系中的C为HCl,其它物质均难溶于水,滴入少许水

(2) 该反应的平衡常数的表达式K=________,前2小时C的反应速率是_______ mol·L-1·h-1

(3)平衡时A的转化率为___________

27.Ⅱ.(1)在425℃、A12O3作催化剂,甲醇与氨气反应可以制得二甲胺(CH3)2NH。二甲胺显弱碱性,与盐酸反应生成(CH3)2NH2Cl,溶液中各离子浓度由大到小的顺序为                  

(2)甲醇合成二甲基甲酰胺的热化学方程式为:

2CH3OH(l)+NH3(g)+CO(g) (CH3)2NCHO(l)+2H2O(l) △H

若该反应在常温下能自发进行,则△H       0 (填“ > ”、“ < ”或“ = " )。

(3)以甲醇为主要原料,电化学合成碳酸二甲酯工作原理如下图所示。

电源负极为     (填“A”或“B"),写出阳极的电极反应式                               

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