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2.下列关于有机物的叙述不正确的是( )
正确答案
解析
(A).分子式相同结构不同的称为同分异构体,丁酸和乙酸乙酯分子式均为C4H8O2,但结构不同。所以A正确
(B).甲烷可以和氯气在光照下发生取代,苯的硝化、苯和液溴在Fe3+下发生取代反应,乙酸的酯化反应即取代,所以B正确
(C).乙酸和新制氢氧化铜发生中和反应,新制氢氧化铜溶解;葡萄糖是还原性糖,和新制氢氧化铜发生银镜反应;乙醇和新制氢氧化铜不反应互溶。所以新制氢氧化铜可以鉴别乙酸、葡萄糖和乙醇。所以C正确。
(D).油脂是由高级脂肪酸和甘油酯化得到。所以D错误。
故选D。
考查方向
解题思路
(A).分子式相同结构不同的称为同分异构体,丁酸和乙酸乙酯分子式均为C4H8O2,但结构不同。所以A正确
(B).甲烷可以和氯气在光照下发生取代,苯的硝化、苯和液溴在Fe3+下发生取代反应,乙酸的酯化反应即取代,所以B正确
(C).乙酸和新制氢氧化铜发生中和反应,新制氢氧化铜溶解;葡萄糖是还原性糖,和新制氢氧化铜发生银镜反应;乙醇和新制氢氧化铜不反应互溶。所以新制氢氧化铜可以鉴别乙酸、葡萄糖和乙醇。所以C正确。
(D).油脂是由高级脂肪酸和甘油酯化得到。所以D错误。
易错点
油脂是高级脂肪酸和甘油酯化得到的,D是易错选项
4.设NA为阿伏加德罗常数的数值,下列说法正确的是( )
正确答案
解析
(A).8gO2的物质的量为0.25mol,1个O2分子中含有16个电子。0.25mol O2中含有4NA个电子,所以A正确。
(B).氨水是弱电解质,部分电离。所以0.1mol的氨水中电离出的NH4+数目小于0.1mol,所以B错误。
(C).标准状况下,四氯化碳为液态,不是气态,计算时不能使用气态摩尔体积22.4L/mol。所以C错误。
(D).1molNa被完全氧化为Na+,失去电子数为NA电子。所以D错误
故选A。
考查方向
解题思路
(A).8gO2的物质的量为0.25mol,1个O2分子中含有16个电子。0.25mol O2中含有4NA个电子,所以A正确。
(B).氨水是弱电解质,部分电离。所以0.1mol的氨水中电离出的NH4+数目小于0.1mol,所以B错误。
(C).标准状况下,四氯化碳为液态,不是气态,计算时不能使用气体摩尔体积22.4L/mol。所以C错误。
(D).1molNa被完全氧化为Na+,失去电子数为NA电子。所以D错误
易错点
A和D中易错点为只有使用气体摩尔体积22.4L/mol时,才要说明标准状况且为气体。C中易错点为失去电子数目的计算与生成物中所含的离子或原子个数无关,只与反应物的物质的量有关。同时还要注意可逆反应中的有关计算,可逆反应不能进行到底。
5.常温下,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( )
正确答案
解析
(A).Cu2+为蓝色,题干中要求为无色溶液,所以A错误。
(B).水电离出的c(H+) = 1×10-11 mol•L-1的溶液可酸可碱,但无论酸性或碱性,Ba2+、K+、Cl-、NO3-均可共存,所以B正确
(C). 在c(OH-)/ c(H+)=1010的溶液为碱性,Mg2+不能共存。所以C错误
(D).加入过量过氧化钠后,过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气。I—不能与氧气共存,所以D错误。
故选B。
考查方向
解题思路
(A).Cu2+为蓝色,题干中要求为无色溶液,所以A错误。
(B).水电离出的c(H+) = 1×10-11 mol•L-1的溶液可酸可碱,但无论酸性或碱性,Ba2+、K+、Cl-、NO3-均可共存,所以B正确
(C). 在c(OH-)/ c(H+)=1010的溶液为碱性,Mg2+不能共存。所以C错误
(D).加入过量过氧化钠后,过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气。I—不能与氧气共存,所以D错误。
易错点
注意题干中的信息,由水电离出的c(H+)<10-7mol/L时,溶液可能为酸性也可能为碱性。加入过量过氧化钠后溶液中不仅存在NaOH,也有O2。C和D是易错点。
1.下列各项中物质的类别不正确的是( )
正确答案
解析
(A).两性氧化物是既能与酸有能与碱反应生成盐和水的化合物,Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O;Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O,所以Al2O3是两性氧化物,所以A正确。
(B).单质是由一种元素组成的纯净物。Si是单质,B正确。
(C).2Na2O2+4HCl=4NaCl+2H2O+O2↑,Na2O2与HCl反应除了生成盐和水还生成氧气,所以Na2O2不是碱性氧化物,是过氧化物。C错误。
(D).硅酸钠由钠离子和硅酸根组成了,所以硅酸钠是硅酸盐,D正确
故选C。
考查方向
解题思路
(A).两性氧化物是既能与酸有能与碱反应生成盐和水的化合物,Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O;Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O,所以Al2O3是两性氧化物,所以A正确。
(B).单质是由一种元素组成的纯净物。Si是单质,B正确。
(C).2Na2O2+4HCl=4NaCl+2H2O+O2↑,Na2O2与HCl反应除了生成盐和水还生成氧气,所以Na2O2不是碱性氧化物,是过氧化物。C错误。
(D).硅酸钠由钠离子和硅酸根组成了,所以硅酸钠是硅酸盐,D正确
易错点
碱性氧化物是与酸反应生成盐和水的氧化物,且只生成盐和水不能生成其他物质,只能生成一种盐。
3.短周期元素X、Y、Z、W在周期表中的位置关系如图,X元素的单质既能与强酸反应,又能与强碱反应。下列说法正确的是( )
正确答案
解析
(A).X元素的单质既能与强酸反应有能与强碱反应,X元素是Al。常温下,铝和浓硫酸钝化,所以没有明显现象,所以A正确。
(B).根据元素周期表中的位置,X为Al,Y为C元素,C可以和H形成多种氢化物,也就是烃。所以B错误。
(C).根据元素周期表中的位置,W为S元素,硫的氧化物对应的水化物可能有H2SO3,亚硫酸是弱酸,所以C错误。
(D).Z的元素为N元素,NO和NO2,均有毒,都是大气污染物。所以D错误
故选A。
考查方向
解题思路
(A).X元素的单质既能与强酸反应有能与强碱反应,X元素是Al。常温下,铝和浓硫酸钝化,所以没有明显现象,所以A正确。
(B).根据元素周期表中的位置,X为Al,Y为C元素,C可以和H形成多种氢化物,也就是烃。所以B错误。
(C).根据元素周期表中的位置,W为S元素,硫的氧化物对应的水化物可能有H2SO3,亚硫酸是弱酸,所以C错误。
(D).Z的元素为N元素,NO和NO2,均有毒,都是大气污染物。所以D错误
易错点
本题考查的是元素周期表和元素周期律的应用,氧化物对应的水化物与最高价氧化物对应的水化物不同,氢化物是指两种元素一种是氢的元素。这些基本概念要清晰是正确作答本题的关键。
6.0.2mol·L-1的HCN溶液与0.2mol·L-1的NaCN溶液等体积混合,已知混合液中c(Na+)>c(CN-),则下列关系正确的是( )
A.c(H+)>c(OH-)
正确答案
解析
(A).HCN溶液中存在HCNH++CN—,NaCN溶液中存在CN—+H2OHCN+OH—。根据电荷守恒c(Na+)+ c(H+)= (CN-)+c(OH-) ,由于混合液中c(Na+)>c(CN-),所以c(H+)
(B).0.2mol·L-1的HCN溶液与0.2mol·L-1的NaCN溶液等体积混合,浓度减半,所以c(HCN)+c(CN-)=0.2 mol·L-1,因此B正确。
(C).根据电荷守恒c(Na+)+ c(H+)= (CN-)+c(OH-),所以C错误。
(D). 0.2mol·L-1的HCN溶液与0.2mol·L-1的NaCN溶液等体积混合,浓度减半,所以c(HCN)+c(CN-)=0.2 mol·L-1,c(Na+)=0.1 mol·L-1,所以D错误。
故选B。
考查方向
解题思路
(A).HCN溶液中存在HCNH++CN—,NaCN溶液中存在CN—+H2OHCN+OH—。根据电荷守恒c(Na+)+ c(H+)= (CN-)+c(OH-) ,由于混合液中c(Na+)>c(CN-),所以c(H+)
(B).0.2mol·L-1的HCN溶液与0.2mol·L-1的NaCN溶液等体积混合,浓度减半,所以c(HCN)+c(CN-)=0.2 mol·L-1,因此B正确。
(C).根据电荷守恒c(Na+)+ c(H+)= (CN-)+c(OH-),所以C错误。
(D). 0.2mol·L-1的HCN溶液与0.2mol·L-1的NaCN溶液等体积混合,浓度减半,所以c(HCN)+c(CN-)=0.2 mol·L-1,c(Na+)=0.1 mol·L-1,所以D错误。
易错点
三大守恒是解决溶液平衡的常用方法,电荷守恒和物料守恒是非常重要的两个守恒,注意等体积混合时,浓度减半。
7.下列图示与对应的叙述相符的是( )
正确答案
解析
(A).蒸馏法适用于互溶的、沸点相差比较大的液体混合物,有图像可知,X、Y的溶解度随温度变化不同,可采用蒸发浓缩,冷却结晶分离,所以A错误
(B).开始时不会生成Al(OH)3不溶于碳酸,沉淀不会完全消失,所以B错误
(C).向盐酸和醋酸混合溶液中滴入氨水发生反应生成强电解质氯化铵和醋酸铵,继续滴加氨水,导电能力不会减小那么快,所以C错误
(D).反应热取决于反应物和生成物能量的相对大小,所以D正确
故选D。
考查方向
解题思路
(A).蒸馏法适用于互溶的、沸点相差比较大的液体混合物,有图像可知,X、Y的溶解度随温度变化不同,可采用蒸发浓缩,冷却结晶分离,所以A错误
(B). Ba(OH)2、KAlO2混合溶液中通入CO2,先和氢氧化钡反应生成碳酸钡沉淀和水,在和KAlO2反应生成氢氧化铝沉淀,继续通入CO2,BaCO3沉淀溶解,氢氧化铝沉淀不溶,所以图像错误。所以B错误
(C).向盐酸和醋酸混合溶液中滴入氨水发生反应生成强电解质氯化铵和醋酸铵,继续滴加氨水,导电能力不会减小那么快,所以C错误
(D).反应热取决于反应物和生成物能量的相对大小,所以D正确
易错点
A依据图像含义,结合蒸馏方法的实质分析判断;B关键溶液中反应的顺序分析判断沉淀的变化特征;C溶液导电能力是有溶液中离子浓度大小决定;D反应焓变等于断开化学键吸收的能量减去形成化学键放出的热量。
实验室采用MgCl2、AlCl3的混合溶液与过量氨水反应制备MgAl2O4,主要流程如下:
17.为使Mg2+、Al3+同时生成沉淀,应先向沉淀反应器中加入________(填“A”或“B”),再滴加另一反应物。
18.如右图所示,过滤操作中的一处错误是 ____________________________。
19.判断流程中沉淀是否洗净所采取的方法是 __________________________。
20.高温焙烧时,用于盛放固体的仪器名称是____ ____。
无水AlCl3(183°C升华)遇潮湿空气即产生大量白雾,
实验室可用下列装置制备:
21.装置 B中盛放饱和NaCl溶液,该装置的主要作用是__________。F中试剂的作用是___________。用一件仪器装填适当试剂后也可起到F和G的作用,所装填的试剂为____________________。
正确答案
B
解析
如先加入MgCl2、AlCl3的混合溶液,再加氨水,氨水少量,应先生成氢氧化铝沉淀,反之,先加氨水,因氨水足量,则同时生成沉淀,故答案为B。
考查方向
解题思路
先加入氨水,再加入盐的混合溶液,会使两种沉淀同时生成
易错点
本题考查物质加入的先后顺序,题目难度不大
正确答案
漏斗下端尖嘴未紧贴烧杯内壁
解析
过滤时应该将漏斗的尖嘴部分紧贴烧杯的内壁,防止液体溅出,故答案为:漏斗下端尖嘴末紧贴烧杯内壁。
考查方向
解题思路
为了防止液体溅出,在过滤时应该将漏斗的尖嘴部分紧贴烧杯的内壁
易错点
过滤实验是大家比较熟悉的实验操作,本题考察难度不大
正确答案
取少量最后一次洗涤液,加入硝酸酸化的硝酸银溶液进行判断,若生成白色沉淀,则说明没有洗涤干净;若没有沉淀生成,则说明已经洗涤干净
解析
沉淀中应该附着氯离子和铵根离子,若判断是否洗净,可以取少量最后一次洗涤液,加入硝酸酸化的硝酸银溶液进行判断,若生成白色沉淀,则说明没有洗涤干净;若没有沉淀生成,则说明已经洗涤干净
考查方向
解题思路
根据题意可知,沉淀中应该附着氯离子和铵根离子,若判断是否洗净,可以取少量最后一次洗涤液,加入硝酸酸化的硝酸银溶液进行判断,若生成白色沉淀,则说明没有洗涤干净;若没有沉淀生成,则说明已经洗涤干净
易错点
根据题目的要求找出需要检验的离子
正确答案
坩埚
解析
加热固体需要用坩埚,所以高温焙烧时,用于盛放固体的仪器名称是坩埚
考查方向
解题思路
加热固体需要用坩埚
易错点
区分固体和液体加热需要的仪器
正确答案
除去HCl;吸收水蒸气;碱石灰(或NaOH与CaO混合物)
解析
B中的饱和食盐水是为了除去混油HCl气体;因为氯化铝易发生水解,故应该防止空气中的水蒸气进入E装置,而G是吸收空气中的CO2,所以可以加入碱石灰代替F和G的作用。故答案为:除去HCl;吸收水蒸气;碱石灰。
考查方向
解题思路
根据所给装置图可知,B中的饱和食盐水是为了除去混油HCl气体;因为氯化铝易发生水解,故应该防止空气中的水蒸气进入E装置,而G是吸收空气中的CO2,所以可以加入碱石灰代替F和G的作用
易错点
本题考查物质的制备实验设计,题目难度不大,注意把握实验设计的一起连接顺序,清楚实验原理。
有V、W、X、Y、Z五种元素,它们的原子序数依次增大,且都小于20;其中X和Z是金属元素。已知V和Z属同一族,它们原子最外电子层上只有1个电子,W和Y也属同一族,W原子最外电子层上电子数是次外电子层上电子数的3倍,X原子最外电子层上电子数等于Y原子最外电子层上电子数的一半。请用相关的元素符号回答:
8.X、Z各自的最高价氧化物对应的水化物可以反应生盐和水,该反应的离子方程式为 ;
9.X最高价氧化物对应的水化物在水中电离方程式为: ;
10.W与Z 可形成化合物Z2W2,该化合物的电子式为 ;
11.Y与Z形成的化合物水溶液pH 7(填“>”、“<”或“=”),用离子方程式表示其原因 ;
12.标准状况下,Y的最高价氧化物为无色晶体,该条件下0.20 mol该物质与一定量液态水混合得到一种稀溶液,并放出Q kJ的热量。写出该反应的热化学方程式: ;
13.W与V 可形成化合物V2W2,该化合物的结构式为 。
正确答案
Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O
解析
X和Z最高价氧化物对应的水化物为Al(OH)3和KOH,它们反应的离子方程式为:Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O
考查方向
解题思路
W原子最外电子层上电子数是次外电子层上电子数的3倍,W是氧元素;W和Y同一族,Y是硫元素;X原子最外电子层上电子数等于Y原子最外电子层上电子数的一半,五种元素原子序数依次增大,所以X是铝元素,其中X和Z是金属元素。已知V和Z属同一族,它们原子最外电子层上只有1个电子,Z是钾元素,V是氢元素。所以V是H,W是O,X是Al,Y是S,Z是K。
易错点
离子方程式书写
正确答案
H++AlO2-+H2OAl(OH)3Al3++3OH-
解析
X的最高价氧化物对应水化物为Al(OH)3,氢氧化铝为两性氢氧化物。所以它的电离方程式为两性电离:H++AlO2-+H2OAl(OH)3Al3++3OH-
考查方向
解题思路
X的最高价氧化物对应水化物为Al(OH)3,氢氧化铝为两性氢氧化物。
易错点
该反应为可逆反应
正确答案
解析
W和Z形成的化合物Z2W2为K2O2,该化合物的电子式为
考查方向
解题思路
W和Z形成的化合物Z2W2为K2O2
易错点
电子式的书写
正确答案
>,S2-+H2OHS-+OH- HS--+H2OH2S+OH-
解析
Y与Z形成的化合物是K2S,K2S是强碱弱酸盐,所以显碱性。所以其水溶液pH>7,用离子方程式表示为S2-+H2OHS-+OH-,HS--+H2OH2S+OH-
考查方向
解题思路
Y与Z形成的化合物是K2S,K2S是强碱弱酸盐,所以显碱性。
易错点
多元弱酸的水解是分步的
正确答案
SO3(s)+H2O(l)=H2SO4(aq) △H=—5Q kJ·mol-1
解析
Y的最高价氧化物为SO3,该物质与水反应SO3+H2O=H2SO4,0.20mol SO3与水反应后生成硫酸放出热量为QkJ,所以该反应的热化学方程式SO3(s)+H2O(l)=H2SO4(aq) △H=—5Q kJ·mol-1
考查方向
解题思路
Y的最高价氧化物为SO3,该物质与水反应SO3+H2O=H2SO4,0.20mol SO3与水反应后生成硫酸放出热量为QkJ,所以该反应的热化学方程式SO3(s)+H2O(l)=H2SO4(aq) △H=—5Q kJ·mol-1
易错点
热化学方程式中热量要与反应物与热量相对应
正确答案
H—O—O— H
解析
V2W2是H2O2,其结构式为H—O—O— H
考查方向
解题思路
V2W2是H2O2,其结构式为H—O—O— H
易错点
结构式书写是高考中的常见考点,考查难度不大,比较简单。
回答问题
14.某科研小组研究在其他条件不变的情况下,改变起始氢气物质的量(用n(H2)表示)对
N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) ΔH < 0反应的影响,实验结果可表示成如下图所示的规律(图中T表示温度,n表示物质的量):
① 比较在a、b、c三点所处的平衡状态中,反应物N2的转化率最高的是______ ____;
② 若容器容积为1L,n=3mol,反应达到平衡时H2的转化率为60%,H2与 N2物质的量之比为3∶1,则在起始时体系中加入N2的物质的量为_____ ___mol,此条件下(T2),反应的平衡常数K = ;
③ 图像中T2和T1的关系是T2____ _____ T1(填“高于”、“低于”、“等于”、“无法确定”)。
15.N2O5是一种新型硝化剂,在一定温度下可发生以下反应:2 N2O5 (g)4NO2(g)+O2(g)△H>0,T1温度时,向密闭容器中通入N2O5,部分实验数据见下表:
时间/s
0
500
1000
1500
c(N2O5)/mol•L-1
16.现以H2、O2与熔融盐Na2CO3组成的燃料电池(如图所示,其中Y为CO2)装置进行电解。
写出石墨II电极上发生反应的电极反应式 。
在电解池中生成N2O5的电极反应式为 。
正确答案
① c ② n/3(或1mol);K=25/12或2.08 ③ 低于
解析
①增大氢气的浓度,平衡向正反应方向进行,氮气的转化率就越大。所以根据图像可知c点氮气的转化率最大,所以c。
②反应达到平衡时H2的转化率为60%,根据三段式
N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g)
n开始(mol) a 3 0
n变化(mol) 0.6 1.8 1.2
n平衡(mol) a-0.6 1.2 1.2
H2与 N2物质的量之比为3∶1,所以 1.2:(a-0.6)=3:1,求得a=1
平衡常数K===
③正反应是放热反应,当温度升高,平衡逆向移动,NH3%减小,所以温度越高平衡时NH3%越小。所以T2温度低于T1
考查方向
解题思路
①增大氢气的浓度,平衡向正反应方向进行,氮气的转化率就越大。
②反应达到平衡时H2的转化率为60%,根据三段式
N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g)
n开始(mol) a 3 0
n变化(mol) 0.6 1.8 1.2
n平衡(mol) a-0.6 1.2 1.2
H2与 N2物质的量之比为3∶1,所以 1.2:(a-0.6)=3:1,求得a=1
平衡常数K===
③正反应是放热反应,当温度升高,平衡逆向移动,NH3%减小,所以温度越高平衡时NH3%越小。
易错点
平衡常数的计算时为平衡时的浓度,当温度升高,平衡向吸热的一方移动
正确答案
2.50
解析
①达平衡后其他条件不变,将容器的体积压缩大原来的,不考虑平衡的移动c(N2O5)增大一倍,但是平衡会逆向移动,所以c(N2O5)大于5.00mol•L-1。②500s内N2O5分解速率为v===2.96×10-3
③T1温度下平衡时N2O5的转化率为=50%
考查方向
解题思路
①达平衡后其他条件不变,将容器的体积压缩大原来的,不考虑平衡的移动c(N2O5)增大一倍,但是平衡会逆向移动,所以c(N2O5)大于5.00mol•L-1。②500s内N2O5分解速率为v===2.96×10-3
③T1温度下平衡时N2O5的转化率为=50%
易错点
本题所考察的化学平衡的计算比较简单
正确答案
O2+4e-+2CO2 = 2 CO32-; 阳极:N2O4+2HNO3 — e- = 2N2O5 + 2H+
解析
石墨II一侧有氧气通入,为正极,电解质溶液为熔融碳酸盐,所以电极反应O2+4e-+2CO2 = 2 CO32-。电解池中,生成N2O5的一极为阳极,所以电极反应为N2O4+2HNO3 — e- = 2N2O5 + 2H+
考查方向
解题思路
石墨II一侧有氧气通入,为正极,电解质溶液为熔融碳酸盐,所以电极反应O2+4e-+2CO2 = 2 CO32-。电解池中,生成N2O5的一极为阳极,所以电极反应为N2O4+2HNO3 — e- = 2N2O5 + 2H+
易错点
原电池和电解池电极方程式的书写
【化学-选修3:物质结构与性质】
太阳能电池的发展已经进入了第三代。第三代就是铜铟镓硒CIGS等化合物薄膜太阳能电池以及薄膜硅系太阳能电池。完成下列填空:
22.亚铜离子(Cu+)基态时的电子排布式为 ;
23.硒为第四周期元素,相邻的元素有砷和溴,则这3种元素的第一电离能I1从大到小顺序为(用元素符号表示) ;用原子结构观点加以解释 。
24.与镓元素处于同一主族的硼元素具有缺电子性(价电子数少于价层轨道数),其化合物可与具 有孤对电子的分子或离子生成加合物,如BF3能与NH3反应生成BF3•NH3 。BF3•NH3中B原子的杂化轨道类型为 ,N原子的杂化轨道类型为 ,B与 N之间形成 键。
25.单晶硅的结构与金刚石结构相似,若将金刚石晶体中一半的C原子换成Si原子且同种原子不成键,则得如图所示的金刚砂(SiC)结构;金刚砂晶体属于 (填晶体类型)在SiC结构中,每个C原子周围最近的C原子数目为 。
正确答案
[Ar]3d10
解析
铜原子失去最外层的一个电子变为亚铜离子(Cu+),亚铜离子(Cu+)基态时的电子排布式为1s22s22p63s23p63d10,即[Ar]3d10
考查方向
解题思路
铜原子失去最外层的一个电子变为亚铜离子(Cu+),亚铜离子(Cu+)基态时的电子排布式为1s22s22p63s23p63d10,即[Ar]3d10
易错点
基态时电子排布式
正确答案
I1(Br)> I1(As)> I1(Se),元素的第一电离能从左到右依次增大,而As原子最外层电子排布为4S24P3,P电子排布处于半充满状态,半充满状态更稳定,所以As元素的第一电离能比Se大。
解析
As、Se、Br原子半径依次减小,原子核对外层电子的吸引力依次增强,元素的第一电离能依次增大;Se原子最外层电子排布为4s24p4,而As原子最外层电子排布为4s24p3,p电子排布处于般充满状态,根据洪特规则特例可知,半充满状态更稳定,所以As元素的第一电离能比Se大。故答案为:I1(Br)> I1(As)> I1(Se),元素的第一电离能从左到右依次增大,而As原子最外层电子排布为4S24P3,P电子排布处于半充满状态,半充满状态更稳定,所以As元素的第一电离能比Se大。
考查方向
解题思路
As、Se、Br原子半径依次减小,原子核对外层电子的吸引力依次增强,元素的第一电离能依次增大;Se原子最外层电子排布为4s24p4,而As原子最外层电子排布为4s24p3,p电子排布处于般充满状态,根据洪特规则特例可知,半充满状态更稳定,所以As元素的第一电离能比Se大。
易错点
解答注意p轨道半满,三个元素顺序均需解释
正确答案
SP3 SP3 配位
解析
BF3•NH3中B原子含有3个σ键一个配位键,所以其价层电子数是4,B原子采取sp3杂 的原子化,该化合物中,B原子提供空轨道的原子、N原子提供孤电子对,所以B、N原子之间形成配位键,故答案为sp3;配位键
考查方向
解题思路
根据价电子对互斥理论确定其杂化方式,提供空轨道的原子和提供孤电子对的原子之间形成配位键
易错点
杂化类型的判断
正确答案
原子晶体;12
解析
金刚砂属于原子晶体;每个碳原子连接4个硅原子,每个硅原子又连接其他3个碳原子,所以每个C原子周围最近的C原子数目为3×4=12,故答案为12
考查方向
解题思路
金刚砂属于原子晶体;每个碳原子连接4个硅原子,每个硅原子又连接其他3个碳原子,据此判断每个C原子周围最近的C原子数目
易错点
配位数的判断是本题的难点,会根据晶胞结构结合丰富想象力进行分析解答
【化学―选修5:有机化学基础】
某有机物A(C4H6O5)广泛存在于许多水果内,尤以苹果、葡萄、西瓜、山楂内为多,是一种常用的食品添加剂.该化合物具有如下性质:
①在25℃时,A的电离平衡常数K1=3.9×10-4,K2=5.5×10-6
②A+RCOOH(或ROH)有香味的产物
③1mol A慢慢产生1.5mol气体
④核磁共振氢谱表明A分子中有5种不同化学环境的氢原子,与A相关的反应框图如下:
26.根据化合物A的性质,对A的结构可作出的判断是 ______ .
(a)肯定有碳碳双键 (b)有两个羧基 (c)肯定有羟基 (d)有-COOR官能团
27.写出A、D、F、M的结构简式:A: ___ ___ ;D: ______ ;F: ______ ;M: ______ .
28.写出A→B、B→E的反应类型:A→B ____ __ ; B→E _ _____.
29.写出M→A的第①步反应的反应条件: ____ __ ;写出E→F的第①步反应的反应方程式: __ ____.
____.
30.在催化剂作用下,B与乙二醇可发生缩聚反应,生成的高分子化合物用于制造玻璃钢.写出该反应的化学方程式: ___ ___ .
31.写出一种与A具有相同官能团的A的同分异构体的结构简式 ______ .
正确答案
b c
解析
由信息①在25℃时,A的电离平衡常数K1=3.9×10-4,K2=5.5×10-6可知,所以A为为酸,含有羧基,且为二元羧酸。由信息②A+RCOOH(或ROH)有香味的产物,A中含有羟基。所以A的结构可作出的判断选bc。
考查方向
解题思路
由信息①在25℃时,A的电离平衡常数K1=3.9×10-4,K2=5.5×10-6可知,所以A为为酸,含有羧基,且为二元羧酸。由信息②A+RCOOH(或ROH)有香味的产物,A中含有羟基。
易错点
从信息中提取重要信息
正确答案
解析
考查方向
有机推断
解题思路
正确答案
消去反应;加成反应
解析
从上面推断出的各物质判断出A→B的反应类型为消去反应, B→E 的反应类型为加成反应。
考查方向
反应类型
解题思路
从上面推断出的各物质判断出A→B的反应类型为消去反应, B→E 的反应类型为加成反应。
易错点
从条件和分子式不难推断出反应类型
正确答案
解析
考查方向
反应条件和反应方程式的书写
解题思路
易错点
反应方程式的书写
正确答案
解析
考查方向
聚合方程式的书写
解题思路
易错点
忘记水分子和聚合物下角标n是本方程式的易错点
正确答案
解析
考查方向
同分异构体的书写
解题思路
易错点
同分异构体的书写不全面