5.X、Y、Z、W属于短周期主族元素。X元素的原子半径最大，Y元素的最外层电子数为m，次外层电子数为n，Z元素的原子L层电子数为m+n，M层电子数为m-n，W元素与Z元素同主族，R元素原子与Y元素原子核外电子数之比为2：1。下列说法中错误的是( )
4. 如图甲是一种利用微生物将废水中的尿素（H2NCONH2，氮元素显-3价）的化学能直接转化为电能，并生成对环境无害物质的装置,同时利用此装置的电能在铁上镀铜，下列说法中不正确的是 （ ）
AH十透过质子交换膜由左向右移动
B铜电极应与Y相连接
CM电极反应式： H2NCONH2＋H2O－6e－
D当N电极消耗0.25 mol气体时，则铁电极增重16g
氯化亚铁具有独有的脱色能力，适用于染料、染料中间体、印染、造纸行业的污水处理。某课题小组设计如下方案制备氯化亚铁并探究氯化亚铁（Fe2+）的还原性。
某同学选择下列装置用氯化铁制备少量氯化亚铁（装置不可以重复使用）。查阅资料知，氯化铁遇水剧烈水解，在加热条件下氢气还原氯化铁生成FeCl2和HCl。
8.实验开始前应先检查装置的气密性，请叙述装置A气密性检验的方法：
10.装置C中干燥管中所盛试剂的名称是： ，作用是：
11.装置C中酒精灯的作用是：
12.为了测定氯化亚铁的质量分数，某同学进行了如下实验：
称取实验制备的氯化亚铁样品5.435g，配成溶液，用1.00mol·L-1酸性KMnO4标准溶液滴定至终点。（已知还原性Fe2+＞Cl-）滴定结果如下表所示：
①写出滴定过程中所发生的2个离子方程式： 、
②样品中氯化亚铁的质量分数为
锂离子电池是一种二次电池，它主要依靠锂离子在正极和负极之间移动来工作。某锂离子电池正极材料有钴酸锂（LiCoO2）、铝箔和有机物导电剂等。现利用以下流程回收正极材料中的某些资源.
请回答下列问题：
13.用硫酸和过氧化氢酸浸时，一般在90℃下进行，写出该步骤中发生的主要氧化还原反应的化学反应方程式 。当有1mol LiCoO2参加反应时，得到氧化产物的质量为 。
14. 常温条件下调pH时，若使Al3+完全沉淀所需最小的pH为 (保留整数)。(已知：离子浓度等于或小于1.×10-6时，认为其完全沉淀；Al(OH)3的Ksp=1.13×10-33)
15. 操作1的名称是 。
16.从平衡角度进行解释生成CoCO3固体的原因 。
17.钴元素与铁元素都属于第VIII族，它们的化合物有相似的性质。Co(OH)2在空气中加热时，钴元素在固体残留物中的百分含量有如下图所示的变化。已知钴的氢氧化物加热至290℃时已完全脱水，则A点时，剩余固体的成分为___________（填化学式）；在550-600℃范围内，剩余固体的成分为 （填化学式）。
对燃煤烟气和汽车尾气进行脱硝、脱碳和脱硫等处理，可实现绿色环保、节能减排等目的。汽车尾气脱硝脱碳的主要原理为：2NO(g)+2CO(g) 
已知2NO(g)+ O2(g)=2 NO2(g) ΔH=b kJ·mol-1;CO的燃烧热ΔH=c kJ·mol-1。
18.写出消除汽车尾气中NO2的污染时，NO2与CO反应的热化学方程式 。
19.一定条件下，在一密闭容器中，用传感器测得该反应在不同时间的NO和CO浓度如下表：
前2s内的平均反应速率υ(N2) = mol/（L·s）（保留两位小数，下同）；此温度下，该反应的平衡常数为 。
采用低温臭氧氧化脱硫脱硝技术，同时吸收SO2和NOx，获得(NH4)2SO4的稀溶液，
①常温条件下，此溶液的PH=5，则
NH3·H2O的Kb=1.7×10-5）
②向此溶液中再加入少量 (NH4)2SO4固体
设计如下图1装置模拟传感器测定CO与 NO反应原理。
①铂电极为________________（填“正极”或“负极”）。
②负极电极反应式为_________ _____
20.如下图2所示，无摩擦、无质量的活塞1、2将反应器隔成甲、乙两部分，在25℃和101kPa下实现平衡时，各部分体积分别为V甲、V乙。此时若去掉活塞1，不引起活塞2的移动。
则x= , V甲︰V乙= 。
聚酯增塑剂广泛应用于耐油电缆、煤气管、防水卷材、电气胶带;耐油耐汽油的特殊制品等。聚酯增塑剂G及某医药中间体H的一种合成路线如下(部分反应条件略去)：
已知：
21.A的名称(系统命名)： ，H的分子式为 。
22.写出下列反应的反应类型：反应①是 ，反应④ 是 。
23.G的结构简式为 。
24.写出反应②的化学方程式：② 。
25.C存在多种同分异构体，写出核磁共振氢谱只有两种峰的同分异构体的结构简式： 。
26.利用以上合成路线的信息，以甲苯和乙醇为原料合成下面有机物（无机试剂任选）。
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