• 化学 滨州市2016年高三第一次模拟考试
单选题 本大题共7小题,每小题6分,共42分。在每小题给出的4个选项中,有且只有一项是符合题目要求。
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1.化学与生产、生活、社会密切相关。下列说法中正确的是(     )

A漂白粉长期放置会被空气中的氧气氧化而变质

B不锈钢具有较强的耐腐蚀性,纯铁也有较强的耐腐蚀性

C汽车尾气中氮氧化物的产生主要是由于汽油中含有氮元素而产生的

D对石油进行分馏可以得到许多苯的同系物

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2.二噁英是一类芳香族化合物的多氯代衍生物的总称,结构稳定,难以被自然分解,是公认的最危险的致癌物质之一。如图是其中一种的结构。

下列说法中不正确的是 (    )

A它能发生还原反应

B它能燃烧

C它的一溴取代物只有一种

D此分子中共平面的原子最多有18个

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3.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(    )

A常温常压下,7.8 gNa2S和Na2O2的混合物中,阴离子所含电子数为1.8NA

B标准状况下,11.2 L 二氯甲烷中含有的分子数目为0.5NA

C常温常压下,28 g乙烯与丙烯的混合气体含有的碳原子数目无法计算

D0.1 mol·L-1MgCl2溶液中含有的Mg2+数目小于0.1NA

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4. 如图甲是一种利用微生物将废水中的尿素(H2NCONH2,氮元素显-3价)的化学能直接转化为电能,并生成对环境无害物质的装置,同时利用此装置的电能在铁上镀铜,下列说法中不正确的是  (   )

AH透过质子交换膜由左向右移动

B铜电极应与Y相连接

CM电极反应式: H2NCONH2+H2O-6eCO2↑+N2↑+6H

D当N电极消耗0.25 mol气体时,则铁电极增重16g

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5.X、Y、Z、W属于短周期主族元素。X元素的原子半径最大,Y元素的最外层电子数为m,次外层电子数为n,Z元素的原子L层电子数为m+n,M层电子数为m-n,W元素与Z元素同主族,R元素原子与Y元素原子核外电子数之比为2:1。下列说法中错误的是(     )

AX与Y形成的两种化合物中阴阳离子个数比为1:2

BY分别与Z、W、R以两种元素组成的常见化合物有5种

CY的氢化物比R的氢化物稳定,Y的氢化物熔沸点比R的氢化物熔沸点低

DZ、W、R的最高价氧化物对应水化物的酸性强弱顺序是R>W>Z

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6.下列实验操作、现象与结论对应关系正确的是(     )

AA

BB

CC

DD

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7.室温下,0.2 mol·L-1的一元碱BOH与等浓度的盐酸等体积混合后,所得溶液中部分微粒的组分及浓度如图所示,下列对混合溶液的分析正确的是 (    )

A溶液可能显中性或酸性

B升温,c(X)增大,c(Y)减小

Cc(B+) + c(Y) = c(Cl)

D稀释溶液,c(X)增大,c(Z)增大

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简答题(综合题) 本大题共58分。简答应写出文字说明、证明过程或演算步骤。
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氯化亚铁具有独有的脱色能力,适用于染料、染料中间体、印染、造纸行业的污水处理。某课题小组设计如下方案制备氯化亚铁并探究氯化亚铁(Fe2+)的还原性。

某同学选择下列装置用氯化铁制备少量氯化亚铁(装置不可以重复使用)。查阅资料知,氯化铁遇水剧烈水解,在加热条件下氢气还原氯化铁生成FeCl2和HCl。

8.实验开始前应先检查装置的气密性,请叙述装置A气密性检验的方法:

9.气流从左至右,装置接口连接顺序是a    (  )   (  )   (  )   (  )   (  )

10.装置C中干燥管中所盛试剂的名称是:            ,作用是:

11.装置C中酒精灯的作用是:

12.为了测定氯化亚铁的质量分数,某同学进行了如下实验:

称取实验制备的氯化亚铁样品5.435g,配成溶液,用1.00mol·L-1酸性KMnO4标准溶液滴定至终点。(已知还原性Fe2+>Cl-)滴定结果如下表所示:

①写出滴定过程中所发生的2个离子方程式:                                     、

②样品中氯化亚铁的质量分数为

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锂离子电池是一种二次电池,它主要依靠锂离子在正极和负极之间移动来工作。某锂离子电池正极材料有钴酸锂(LiCoO2)、铝箔和有机物导电剂等。现利用以下流程回收正极材料中的某些资源.

请回答下列问题:

13.用硫酸和过氧化氢酸浸时,一般在90℃下进行,写出该步骤中发生的主要氧化还原反应的化学反应方程式                                                        。当有1mol LiCoO2参加反应时,得到氧化产物的质量为                        

14. 常温条件下调pH时,若使Al3+完全沉淀所需最小的pH为             (保留整数)。(已知:离子浓度等于或小于1.×10-6时,认为其完全沉淀;Al(OH)3的Ksp=1.13×10-33)

15. 操作1的名称是                         

16.从平衡角度进行解释生成CoCO3固体的原因                               

17.钴元素与铁元素都属于第VIII族,它们的化合物有相似的性质。Co(OH)2在空气中加热时,钴元素在固体残留物中的百分含量有如下图所示的变化。已知钴的氢氧化物加热至290℃时已完全脱水,则A点时,剩余固体的成分为___________(填化学式);在550-600℃范围内,剩余固体的成分为                     (填化学式)。

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对燃煤烟气和汽车尾气进行脱硝、脱碳和脱硫等处理,可实现绿色环保、节能减排等目的。汽车尾气脱硝脱碳的主要原理为:2NO(g)+2CO(g) N2(g)+2CO2(g)  ΔH=a kJ·mol-1

已知2NO(g)+ O2(g)=2 NO2(g) ΔH=b kJ·mol-1;CO的燃烧热ΔH=c kJ·mol-1

18.写出消除汽车尾气中NO2的污染时,NO2与CO反应的热化学方程式               

19.一定条件下,在一密闭容器中,用传感器测得该反应在不同时间的NO和CO浓度如下表:

在恒容密闭容器中充入CO、 NO气体,下列图像正确且能说明反应达到平衡状态的是________________

前2s内的平均反应速率υ(N2) =                  mol/(L·s)(保留两位小数,下同);此温度下,该反应的平衡常数为              

采用低温臭氧氧化脱硫脱硝技术,同时吸收SO2和NOx,获得(NH4)2SO4的稀溶液,

①常温条件下,此溶液的PH=5,则 =                     (已知该温度下

NH3·H2O的Kb=1.7×10-5

②向此溶液中再加入少量 (NH4)2SO4固体 , 的值将           (填“变大”、“不变”或“变小”)

设计如下图1装置模拟传感器测定CO与 NO反应原理。

①铂电极为________________(填“正极”或“负极”)。

②负极电极反应式为_________                              _____

20.如下图2所示,无摩擦、无质量的活塞1、2将反应器隔成甲、乙两部分,在25℃和101kPa下实现平衡时,各部分体积分别为V、V。此时若去掉活塞1,不引起活塞2的移动。

x=           , V︰V=          

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聚酯增塑剂广泛应用于耐油电缆、煤气管、防水卷材、电气胶带;耐油耐汽油的特殊制品等。聚酯增塑剂G及某医药中间体H的一种合成路线如下(部分反应条件略去):

已知:

21.A的名称(系统命名):           ,H的分子式为            

22.写出下列反应的反应类型:反应①是                 ,反应④               

23.G的结构简式为            

24.写出反应②的化学方程式:②                                      

25.C存在多种同分异构体,写出核磁共振氢谱只有两种峰的同分异构体的结构简式:                       

26.利用以上合成路线的信息,以甲苯和乙醇为原料合成下面有机物(无机试剂任选)。

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