氯化亚铁具有独有的脱色能力,适用于染料、染料中间体、印染、造纸行业的污水处理。某课题小组设计如下方案制备氯化亚铁并探究氯化亚铁(Fe2+)的还原性。
某同学选择下列装置用氯化铁制备少量氯化亚铁(装置不可以重复使用)。查阅资料知,氯化铁遇水剧烈水解,在加热条件下氢气还原氯化铁生成FeCl2和HCl。
8.实验开始前应先检查装置的气密性,请叙述装置A气密性检验的方法:
9.气流从左至右,装置接口连接顺序是a ( ) ( ) ( ) ( ) ( )
10.装置C中干燥管中所盛试剂的名称是: ,作用是:
11.装置C中酒精灯的作用是:
12.为了测定氯化亚铁的质量分数,某同学进行了如下实验:
称取实验制备的氯化亚铁样品5.435g,配成溶液,用1.00mol·L-1酸性KMnO4标准溶液滴定至终点。(已知还原性Fe2+>Cl-)滴定结果如下表所示:
①写出滴定过程中所发生的2个离子方程式: 、
②样品中氯化亚铁的质量分数为
锂离子电池是一种二次电池,它主要依靠锂离子在正极和负极之间移动来工作。某锂离子电池正极材料有钴酸锂(LiCoO2)、铝箔和有机物导电剂等。现利用以下流程回收正极材料中的某些资源.
请回答下列问题:
13.用硫酸和过氧化氢酸浸时,一般在90℃下进行,写出该步骤中发生的主要氧化还原反应的化学反应方程式 。当有1mol LiCoO2参加反应时,得到氧化产物的质量为 。
14. 常温条件下调pH时,若使Al3+完全沉淀所需最小的pH为 (保留整数)。(已知:离子浓度等于或小于1.×10-6时,认为其完全沉淀;Al(OH)3的Ksp=1.13×10-33)
15. 操作1的名称是 。
16.从平衡角度进行解释生成CoCO3固体的原因 。
17.钴元素与铁元素都属于第VIII族,它们的化合物有相似的性质。Co(OH)2在空气中加热时,钴元素在固体残留物中的百分含量有如下图所示的变化。已知钴的氢氧化物加热至290℃时已完全脱水,则A点时,剩余固体的成分为___________(填化学式);在550-600℃范围内,剩余固体的成分为 (填化学式)。
对燃煤烟气和汽车尾气进行脱硝、脱碳和脱硫等处理,可实现绿色环保、节能减排等目的。汽车尾气脱硝脱碳的主要原理为:2NO(g)+2CO(g) N2(g)+2CO2(g) ΔH=a kJ·mol-1。
已知2NO(g)+ O2(g)=2 NO2(g) ΔH=b kJ·mol-1;CO的燃烧热ΔH=c kJ·mol-1。
18.写出消除汽车尾气中NO2的污染时,NO2与CO反应的热化学方程式 。
19.一定条件下,在一密闭容器中,用传感器测得该反应在不同时间的NO和CO浓度如下表:
在恒容密闭容器中充入CO、 NO气体,下列图像正确且能说明反应达到平衡状态的是________________
前2s内的平均反应速率υ(N2) = mol/(L·s)(保留两位小数,下同);此温度下,该反应的平衡常数为 。
采用低温臭氧氧化脱硫脱硝技术,同时吸收SO2和NOx,获得(NH4)2SO4的稀溶液,
①常温条件下,此溶液的PH=5,则 = (已知该温度下
NH3·H2O的Kb=1.7×10-5)
②向此溶液中再加入少量 (NH4)2SO4固体 , 的值将 (填“变大”、“不变”或“变小”)
设计如下图1装置模拟传感器测定CO与 NO反应原理。
①铂电极为________________(填“正极”或“负极”)。
②负极电极反应式为_________ _____
20.如下图2所示,无摩擦、无质量的活塞1、2将反应器隔成甲、乙两部分,在25℃和101kPa下实现平衡时,各部分体积分别为V甲、V乙。此时若去掉活塞1,不引起活塞2的移动。
则x= , V甲︰V乙= 。
聚酯增塑剂广泛应用于耐油电缆、煤气管、防水卷材、电气胶带;耐油耐汽油的特殊制品等。聚酯增塑剂G及某医药中间体H的一种合成路线如下(部分反应条件略去):
已知:
21.A的名称(系统命名): ,H的分子式为 。
22.写出下列反应的反应类型:反应①是 ,反应④ 是 。
23.G的结构简式为 。
24.写出反应②的化学方程式:② 。
25.C存在多种同分异构体,写出核磁共振氢谱只有两种峰的同分异构体的结构简式: 。
26.利用以上合成路线的信息,以甲苯和乙醇为原料合成下面有机物(无机试剂任选)。
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