化学 热门试卷

A “水乳交融”是分散质分散在分散剂中，属于物理变化；“火上浇油”油可以燃烧，属于化学变化，A正确。

B 螃蟹被煮熟时，它们壳里面的一种蛋白质-甲壳蛋白会受热扭曲分解，释放出一种类似于胡萝卜素的色素物质，有新物质生成，属于化学变化，故B正确。

C “水滴石穿”不仅有物理过程还有CaCO3+CO2+H2O=Ca（HCO3）2的过程，Ca（HCO3）2是可溶的，故可石穿C不正确，可选。

D “风平浪静”说的的各微粒比例保持不变；“暗流涌动”说明是一个动态的平衡，总体说表面看没发生变化，实际上在不停的发生溶解平衡，故D正确。

故选C。

A 蛋白质溶液为胶体分散系，则用丁达尔效应可区分蛋白质溶液与葡萄糖溶液，故A正确；

B 只含有一种元素，可能为混合物，如氧气和臭氧的混合物中只含一种元素，故B错误；

C 胶体与溶液均可透过滤纸，则用过滤法无法除去Fe（OH）3胶体中的FeCl3，故C正确；

D 向豆浆中加入硫酸钙制豆腐，发生胶体聚沉，利用了胶体的聚沉性质，故D正确；

故选B.

A 阳离子可能有还原性，如Fe2+，阴离子可能有氧化性，如酸性条件下MnO4-，故A错误；

B 失电子难的原子获得电子的能力不一定强，如Ar，故B错误；

C 氧化剂的氧化性强弱是根据得电子难易程度判断的，不是根据得电子多少判断的，所以得到电子越多的氧化剂，其氧化性不一定强，故C错误；

D 要实现Fe2+→Fe3+的转化，在反应中亚铁离子失电子作还原剂，则必须加入氧化剂氧化亚铁离子生成铁离子，故D正确；

故选D.

A、金属氧化物不一定都是碱性氧化物，如高锰酸酐Mn2O7就属于酸性氧化物，故A正确；B、HCl、H2S都是电解质，但是NH3是非电解质，故B错误；C、HCl是强酸，属于共价化合物，故C错误；D、FeCl2可以用金属铁和氯化铁之间的化合反应来制备，故D错误.

故选A

A NaHSO4在熔融的状态下电离出的是：NaHSO4 =Na++HSO4－，故A正确；

B pH=1为酸性，CO32－不能大量存在，故B错误；

C 改写Mg(OH)2不能拆，故C错误；

D 电荷和得失电子全部不守恒.故D错误；

故选：A.

酸性溶液中，有大量氢离子.

A、Na+、K+、MnO4﹣、SO42﹣与H+相互间不反应，可以共存，故A正确；

B、NO3﹣、I﹣在酸性条件下，能发生氧化还原反应而不能共存，故B错误；

C、Mg2+和CO32﹣会生成沉淀而不能共存，而CO32﹣与氢离子能反应生成二氧化碳和水而不能共存，故C错误；

D、Ag+和Cl﹣会生成沉淀而不能共存，故D错误.

故选A.

化学反应方程式为：CH4+2O2=CO2+2H2O A、反应前后方程式的计量数变化，注意甲烷若不完全燃烧生成CO的话，反应是计量数增大的，故A正确B、同理若生成CO，则转移电子数小于0.8NAC、每有1个CH4分子参加反应，则有 2H2O分子生成，每个水分子中含2个 O—H，故若NA个CH4分子参加反应，则有 4NA个O—H生成，故C错误。D、0℃时，水为液体，只能生成1mol CO2气体体积为22.4L故D错误。

故选A.

A、没有指明是标准状况，无法根据气体的体积计算物质的量，故A错误；B、Cl2与H2O或NaOH等强碱反应，Cl2既是氧化剂也是还原剂，22.4L（标况）氯气物质的量为1mol，得电子数为NA，故B错误；C、SO2与O2的反应是可逆反应，1mol SO2不可能全部反应，所以1 mol SO2与足量O2在一定条件下反应生成SO3，共转移电子数小于2NA，故C错误；D、NaClO为弱酸强碱盐，ClO‾发生水解反应，所以l L l mol/L的NaClO溶液中含有ClO-的数目小于NA，故D正确.

故选D.

A、硫酸的密度大于水，10mL质量分数为98%的硫酸的质量大于10mL水，混合液质量小于原硫酸溶液质量的2倍，则混合液中硫酸的质量分数大于49%，A正确；B、明矾净水过程既存在着铝离子水解的化学过程，也存在着氢氧化铝胶体吸附的物理过程，B正确；C、标准状况下22.4L氨气的物质的量为1mol，将1mol氨气溶于1L水中，所得溶液的体积不是1L，得到溶液浓度不是1mol/L，C错误；D、向2等份不饱和的烧碱溶液中分别加入一定量的Na2O2和Na2O，由于等物质的量的过氧化钠、氧化钠与水反应生成的氢氧化钠的量相等，所以使溶液均恰好饱和时加入的Na2O2与Na2O的物质的量之比等于1：1（保持温度不变），D正确。

故答案选C。

A 将Na加入到CuSO4溶液中，钠先与水反应生成氢氧化钠，氢氧化钠再与硫酸铜发生复分解反应，不能置换出铜，故A错误；

B 向Ca（ClO）2溶液中通入少量SO2，二氧化硫具有还原性，被次氯酸根离子氧化，离子方程式为：Ca2++2ClO﹣+SO2+H2O=CaSO4+H++Cl﹣+HClO，故B错误；

C 用惰性电极电解MgBr2溶液，离子方程式为：Mg2++2Br﹣+2H2O Mg（OH）2↓+H2↑+Br2，故C错误；

D 稀盐酸与NaOH溶液、稀HNO3与Ba（OH）2溶液反应的实质相同，都是氢离子与氢氧根离子反应生成水，离子方程式为：H++OH﹣=H2O，故D正确；

故选：D.

A、没有指明是什么状况，无法根据物质的状态不能确定物质的量是否相等，故A错误B、过氧化钠中阴阳离子个数为1:2和氧化纳相同，等物质的量的Na2O2和Na2O所含阴离子数之比为1:1，故B错误；C、质量相等的同素异形体所含原子数相同，原子内含的电子数也相同，故C正确；D、酸根据电离程度分为强酸和弱酸，又根据电离的氢离子数目分为一元酸、二元酸和多元酸，酸的元数和强弱未知无法判断，故D错误

故答案选C。

A 次氯酸钙溶液中通入过量二氧化碳的离子反应为ClO-+CO2+H2O=HCO3-+HClO，故A错误
B 碳酸钠和氢氧化钙发生复分解反应生成难溶性碳酸钙白色沉淀，同时生成NaOH，反应方程式为Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2NaOH，离子方程式为 CO32-+Ca2+=CaCO3↓，故B错误
C 反应生成碳酸钠和水，离子反应为HCO3-+OH-=H2O+CO32-，故C正确.
D 足量的Cl2通入到FeI2溶液中氯气过量，I-、Fe2+都完全被完全氧化，反应离子方程式为2Fe2++4I-+3Cl2═2Fe3++2I2+6Cl-，故D错误

故答案选C

A 只有N元素的化合价发生变化，NF3既是氧化剂又是还原剂，故A错误；

B 反应中H、F元素化合价没有发生变化，故B错误；

C NF3生成NO，被还原，NF3生成HNO3，被氧化，还原剂与氧化剂的物质的量之比为1：2，故C错误；

D 生成的NO易与空气中氧气反应生成红棕色气体二氧化氮，故D正确；

故选D.

解：A.在反应①中硫元素既不被氧化也不被还原，在反应②中被氧化，故A错误；

B 碘元素在反应①中被氧化，在反应②中被还原，故B错误；

C 氧化性IO3﹣＞SO42﹣，故C错误；

D 反应①中生成1mol碘转移2NA电子，反应②中生成1mol碘转移10NA电子，所以反应①、②中生成等量的I2时转移电子数比为2NA：10NA=1：5，故D正确；

故选D.

A、Na2CO3是盐，不是碱；NaOH是碱不是盐；SO2能和碱反应生成盐和水，是酸性氧化物，不是碱性氧化物，故A错误；B、CO既不能与酸反应生成盐和水，也不能和碱反应生成盐和水，是不成盐氧化物，故B错误；C、NaOH是碱，HClO是酸，CaCl2是盐，CuO是碱性氧化物，SO2是酸性氧化物，故C正确；D、NO既不能与酸反应生成盐和水，也不能和碱反应生成盐和水，是不成盐氧化物，故D错误.

故选C.

A 10gNaOH的物质的量为：=0.25mol，所得溶液浓度为：=1mol/L，故选A；

B 80g三氧化硫的物质的量为：=1mol，1L水的体积不代表液体的体积，故B错误；

C 将0.5 mol•L﹣1的NaNO3溶液100 mL加热蒸发掉50 g水，所得溶液的体积不是50mL，则所得溶液的浓度不是1mol/L，故错误；

D 如若标准状况下，22.4LHCl的物质的量为：=1mol，所得溶液浓度为：=1mol/L，但是题目给的不是标准状况，故D错误；

故选A.

A、干燥的氨气与二氧化碳不发生反应，常温下NH3、O2、H2、CO2能够共存，故A错误；B、c（OH﹣）=1.0×10﹣13mol/L溶液为酸性溶液，硝酸根离子在酸性条件下能够与亚铁离子发生氧化还原反应，溶液中不能够大量共存，故B正确；C、铜离子与氨水反应的离子方程式为：Cu2++4NH3•H2O═Cu（NH3）42++4H2O，故C错误；D、铝离子与碳酸氢根离子发生反应：Al3++3HCO3﹣═Al（OH）3+3CO2↑，所以在溶液中不能够大量共存，故D错误；

故选：B.