• 化学 菏泽市2017年高三第三次模拟考试
单选题 本大题共18小题,每小题3分,共54分。在每小题给出的4个选项中,有且只有一项是符合题目要求。
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1.下列诗句或谚语可能与化学现象有关,其中说法不正确的是(  )

A“水乳交融,火上浇油”前者包含物理变化,而后者包含化学变化

B“落汤螃蟹着红袍”肯定发生了化学变化

C“滴水石穿,绳锯木断”不包含化学变化

D“看似风平浪静,实则暗流涌动”形象地描述了溶解平衡的状态

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2.下列说法错误的是(  )

A利用丁达尔效应可区分蛋白质溶液与葡萄糖溶液

B某物质经科学测定只含有一种元素,则可以断定该物质是一种纯净物

C用过滤法无法除去Fe(OH)3胶体中的FeCl3

D向豆浆中加入硫酸钙制豆腐,是利用了胶体的聚沉性质

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3.下列说法正确的是(  )

A阳离子只有氧化性,阴离子只有还原性

B失电子难的原子获得电子的能力一定强

C得到电子越多的氧化剂,其氧化性就越强

D要实现Fe2+→Fe3+的转化,必须加入氧化剂

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4.下列叙述正确的是(  )

A金属氧化物不一定是碱性氧化物

BHCl、H2S、NH3都是电解质

C强酸强碱都是离子化合物

DFeBr3、FeCl2、CuS都不能直接用化合反应制备

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5.设NA为阿伏加德罗常数,常压下CH4在一定量O2中燃烧。下列说法正确的是(   )

A120℃时,若反应前混合气体共NA个分子,反应后气体分子可能大于NA

B0℃时,若生成2.24L气体,则转移电子数一定为0.8NA

C若NA个CH4分子参加反应,则有 2NA个O—H生成

D0℃时,若NA个CH4分子和足量O2完全反应,则生成气体体积为67.2L

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6.用NA代表阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是(  )

A11.2LCO和N2混合气体中含有的分子数是0.5NA

B在氯气参与的反应中,22.4L(标况)氯气完全反应得到的电子数一定为0.2NA

C1 mol SO2与足量O2在一定条件下反应生成SO3,共转移2NA个电子

Dl L l mol·L的NaClO溶液中含有ClO的数目小于NA

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11.在酸性溶液中,能够大量共存的离子组是(  )

ANa+、K+、MnO、SO

BK+、NH、NO、I

CMg2+、K+、CO、NO

DFe3+、Ag+、NO、Cl

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10.下说法正确的是(   )

ANaHSO4在熔融的状态下能够导电是因为:NaHSO4 =Na++HSO4-

BpH=1的无色溶液中能大量共存的离子有:CO32-、Na+、Cl-、Ba2+

C能用Fe3+ + 3OH-=Fe(OH)3↓表示的化学方程式可以是:

2Fe(NO3)3 + 3Mg(OH)2 = 2Fe(OH)3↓+ 3Mg(NO3)2

D铜片和稀HNO3反应离子方程式为:  Cu+4H++NO3-=Cu2++NO↑+2H2O

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9.类推思维是化学解题中常用的一种思维方法,下列有关离子方程式的类推正确的是(   )

AA

BB

CC

DD

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8.下列叙述不正确的是(      )

A10mL质量分数为98%的H2SO4用10mL水稀释后;H2SO4的质量分数大于49%

B明矾净水,既有物理过程又有化学过程

C在标准状况下,将22.4L氨气溶于1L水中,得到1mol·L-1的氨水

D向2等份不饱和的烧碱溶液中分别加入一定量的Na2O2和Na2O,使溶液均恰好饱和,则加入的Na2O2与Na2O的物质的量之比等于1:1(保持温度不变)

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7.下列说法正确的是(  )

A相同条件下,等体积的H2O和CO2含有相同的原子数

B等物质的量的Na2O2和Na2O所含阴离子数之比为2:1

C质量相等的O3与O2所含电子数相等

D相同体积、相同物质的量浓度的酸中氢离子的物质的量相等

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16.下列离子方程式中,正确的是(  )

A次氯酸钙溶液中通入过量CO2:Ca2++2ClO+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO

B碳酸钠溶液中加入澄清石灰水:Ca(OH)2+CO==CaCO3↓+2OH

CNaHCO3溶液中滴加NaOH溶液:HCO3+OH=CO+H2O

D往FeI2溶液中通入过量氯气:Cl2+2Fe2+==2Cl+2Fe3+

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15.某溶液中只可能含有下列离子中的某几种:K+、NH、Ba2+、SO、I、AlO2。分别取样:①用pH计测试,溶液显弱酸性②加氯水和CCl4振荡后静置,下层呈无色,为确定该溶液的组成,还需检验的离子是(  )

AK+

BSO

CBa2+

DNH

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1

14.下列对各组离子或物质是否能够大量共存解释正确的是(  )

AA

BB

CC

DD

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13.下列溶液中,溶质的物质的量浓度是1 mol·L-1的是(  )

A10 g NaOH固体溶解在水中配成250 mL溶液

B80 g SO3溶于1 L水配成的溶液

C0.5 mol·L-1的NaNO3溶液100 mL加热蒸发掉50 g水的溶液

D常温下,将22.4 L氯化氢气体溶于水配成1 L溶液

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12.下列物质的分类正确的是(  )

AA

BB

CC

DD

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17..三氟化氮(NF3)是微电子工业中一种优良的等离子刻蚀气体,它在潮湿的环境中能发生反应:3NF3+5H2O===2NO+HNO3+9HF。下列有关该反应的说法正确的是(  )

ANF3是氧化剂,H2O是还原剂

BHF是还原产物

C还原剂和氧化剂的物质的量之比是2∶1

DNF3在潮湿的空气中泄漏会产生红棕色气体

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18.反应①、②分别是从海藻灰和某种矿石中提取碘的主要反应:

①2NaI+MnO2+3H2SO4═2NaHSO4+MnSO4+2H2O+I2

②2NaIO3+5NaHSO3═2Na2SO4+3NaHSO4+H2O+I2.

下列说法正确的是(  )

A两个反应中NaHSO4均为氧化产物

B碘元素在反应①中被还原,在反应②中被氧化

C氧化性:MnO2>SO>IO>I2

D反应①、②中生成等量的I2时转移电子数比为1:5

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简答题(综合题) 本大题共46分。简答应写出文字说明、证明过程或演算步骤。
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化学基本概念、化学用语是中学化学学习的重要内容之一。

I:氧化还原反应实际上包含氧化反应和还原反应两个过程,一个还原反应过程的离子方程式为:NO+4H++3e==NO+2H2O。

下列四种物质:KMnO4,Na2CO3,Na2SO3,Fe2(SO4)3中的一种物质甲,滴加少量稀硝酸,能使上述反应过程发生。

19.写出并配平该氧化还原反应的离子方程式:_________                     ________。

20.若反应后,还原产物的化合价降低,而其他物质价态保持不变,则反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比将___       ____(填“增大”“不变”减小”或“不能确定”)。

21.选择仪器。完成本实验所必需的仪器有:托盘天平(精确到0.1g)、药匙、烧杯、玻璃棒、____         _____、_____        ______。

22.称量。配制该溶液需称取Na2CO310H2O晶体____         _____g。

23.溶解、冷却,该步实验中需要使用玻璃棒,目的是_______           ____

24.转移、洗涤。  (6)定容,摇匀。

若观察定容时液面情况如右图所示,所配溶液的浓度会____    _____(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。

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某消毒液的主要成分为 NaClO(混有少量 NaCl),请用相应的化学用语来解释下列事实。

25.该消毒液可用NaOH溶液吸收 Cl2 制备,化学方程式为____________________。

26.该消毒液的 pH 约为 12,离子方程式为_____________________________。

27.向 FeSO4 溶液中滴入少量该溶液,溶液颜色变成棕黄色,反应的离子方程式为:

________________________________________________。

28.该消毒液不能与洁厕灵(主要成分为浓盐酸)混用,否则会产生中毒危险。若将二者混合,每产生 1 mol Cl2,转移电子个数约为_________________。

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某溶液中可能含有A13+、NH4+、Fe2+、CO32-、SO42-、C1-中的一种或几种,取该溶液进行以下连续实验:

29.取溶液少量于试管中,测得溶液的pH为2,则溶液中不存在的离子是______________。

30.继续向溶液中加入过量Ba(NO3)2溶液,有沉淀生成,同时有气体放出,写出产生气体的离子方程式                                                           。

31.取30中的上层清液,加入过量NaOH溶液,有沉淀、气体生成,此沉淀和气体的化学式为                、                   。

32.继续向31中反应后的剩余溶液中通入足量CO2气体,又有白色沉淀生成,则原溶液中存在的离子是                  。

33.上述实验中还不能确定是否存在的离子是               。

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实验室用Na2SO3固体与70%的硫酸反应制取SO2气体时,可用FeC13溶液吸收多余的SO2气体。

34.写出SO2与FeC13溶液反应的离子方程式:                                   。

35.FeC13溶液吸收SO2气体一段时间后,吸收液中一定存在的离子有:H+、Fe2+、C1—、SO42-。某同学认为还可能存在其他离子,并提出假设进行实验探究。

①提出合理假设:

假设1:还存在HSO3-、SO32-

假设2:还存在Fe3+

假设3:HSO3-、SO32-、Fe3+都不存在

②设计实验方案

36.测定空气中SO2含量的方法是:把500L含SO2气体的空气通入20mL含0.00015molKMnO4的溶液中,充分反应后,再用0.02000mol/L的KI溶液滴定过量的KMnO4,消耗KI 溶液25.00mL,则空气中的SO2含量为           mg/L。

(5SO2+2MnO4-+2H2O=2Mn2++5SO42-+4H+,10I—+2MnO4-+16H+=2Mn2++5I2+8H2O)

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