化学 菏泽市2017年高三第三次模拟考试
精品
|
单选题 本大题共18小题,每小题3分,共54分。在每小题给出的4个选项中,有且只有一项是符合题目要求。
1
题型: 单选题
|
分值: 3分

1.下列诗句或谚语可能与化学现象有关,其中说法不正确的是(  )

A“水乳交融,火上浇油”前者包含物理变化,而后者包含化学变化

B“落汤螃蟹着红袍”肯定发生了化学变化

C“滴水石穿,绳锯木断”不包含化学变化

D“看似风平浪静,实则暗流涌动”形象地描述了溶解平衡的状态

正确答案

C

解析

A “水乳交融”是分散质分散在分散剂中,属于物理变化;“火上浇油”油可以燃烧,属于化学变化,A正确。

B 螃蟹被煮熟时,它们壳里面的一种蛋白质-甲壳蛋白会受热扭曲分解,释放出一种类似于胡萝卜素的色素物质,有新物质生成,属于化学变化,故B正确。

C “水滴石穿”不仅有物理过程还有CaCO3+CO2+H2O=Ca(HCO3)2的过程,Ca(HCO3)2是可溶的,故可石穿C不正确,可选。

D “风平浪静”说的的各微粒比例保持不变;“暗流涌动”说明是一个动态的平衡,总体说表面看没发生变化,实际上在不停的发生溶解平衡,故D正确。

故选C。

考查方向

本题考查了理解物理变化和化学变化的区别和联系及了解电解质的沉淀溶解平衡的知识点。在结合诗句成语等进行理解,在近年来也是考查的一个方向。

解题思路

物理变化和化学变化的根本区别在于是否有新物质生成.如果有新物质生成,则属于化学变化;反之,则是物理变化.

易错点

没有完全理解水滴石穿的原理,仅仅认为是持续不断的冲击力,实际上发生了化学变化。

1
题型: 单选题
|
分值: 3分

2.下列说法错误的是(  )

A利用丁达尔效应可区分蛋白质溶液与葡萄糖溶液

B某物质经科学测定只含有一种元素,则可以断定该物质是一种纯净物

C用过滤法无法除去Fe(OH)3胶体中的FeCl3

D向豆浆中加入硫酸钙制豆腐,是利用了胶体的聚沉性质

正确答案

B

解析

A 蛋白质溶液为胶体分散系,则用丁达尔效应可区分蛋白质溶液与葡萄糖溶液,故A正确;

B 只含有一种元素,可能为混合物,如氧气和臭氧的混合物中只含一种元素,故B错误;

C 胶体与溶液均可透过滤纸,则用过滤法无法除去Fe(OH)3胶体中的FeCl3,故C正确;

D 向豆浆中加入硫酸钙制豆腐,发生胶体聚沉,利用了胶体的聚沉性质,故D正确;

故选B.

考查方向

本题考查化学实验方案的评价,为高频考点,涉及物质鉴别、混合物分离及胶体性质等,把握物质的性质及混合物分离原理为解答的关键,注意实验的评价性分析,题目难度不大.

解题思路

A.蛋白质溶液为胶体分散系;

B 只含有一种元素,可能为混合物;

C 胶体与溶液均可透过滤纸;

D 向豆浆中加入硫酸钙制豆腐,发生胶体聚沉.

易错点

A选项中的蛋白质溶液,不是溶液,蛋白质分子直径较大,结余1-100nm之间,其溶液是胶体不是溶液。

1
题型: 单选题
|
分值: 3分

3.下列说法正确的是(  )

A阳离子只有氧化性,阴离子只有还原性

B失电子难的原子获得电子的能力一定强

C得到电子越多的氧化剂,其氧化性就越强

D要实现Fe2+→Fe3+的转化,必须加入氧化剂

正确答案

D

解析

A 阳离子可能有还原性,如Fe2+,阴离子可能有氧化性,如酸性条件下MnO4-,故A错误;

B 失电子难的原子获得电子的能力不一定强,如Ar,故B错误;

C 氧化剂的氧化性强弱是根据得电子难易程度判断的,不是根据得电子多少判断的,所以得到电子越多的氧化剂,其氧化性不一定强,故C错误;

D 要实现Fe2+→Fe3+的转化,在反应中亚铁离子失电子作还原剂,则必须加入氧化剂氧化亚铁离子生成铁离子,故D正确;

故选D.

考查方向

本题考查氧化还原反应,注意物质氧化性、还原性的强弱的判断方法,为易错点.

解题思路

A 阳离子可能有还原性,阴离子可能有氧化性;

B 失电子难的原子获得电子的能力不一定强;

C 得电子多的氧化剂,其氧化性不一定强;

D 要实现Fe2+→Fe3+的转化,亚铁离子作还原剂,则必须加入氧化剂.

易错点

对衡量氧化性和还原性的大小是物质得失电子的难易程度的这个知识点好多考生很少出错了,但是对于“失电子难的原子获得电子的能力一定强”很多考生很难想到稀有气体元素,容易做错。

1
题型: 单选题
|
分值: 3分

4.下列叙述正确的是(  )

A金属氧化物不一定是碱性氧化物

BHCl、H2S、NH3都是电解质

C强酸强碱都是离子化合物

DFeBr3、FeCl2、CuS都不能直接用化合反应制备

正确答案

A

解析

A、金属氧化物不一定都是碱性氧化物,如高锰酸酐Mn2O7就属于酸性氧化物,故A正确;B、HCl、H2S都是电解质,但是NH3是非电解质,故B错误;C、HCl是强酸,属于共价化合物,故C错误;D、FeCl2可以用金属铁和氯化铁之间的化合反应来制备,故D错误.

故选A

考查方向

本题考查学生物质的分类以及元素化合物的性质知识,属于综合知识的考查,难度不大

解题思路

A、金属氧化物不一定是碱性氧化物;B、电解质是在水溶液或是熔融状态下能导电的化合物;C、离子化合物是阴阳离子组成的化合物;D、根据单质的氧化性强弱确定金属被氧化到的价态.

易错点

NH3                                     的水溶液可以导电,但是不是NH3     本身电离出自由移动离子,是NH3·H2O                                                                     电离的。

1
题型: 单选题
|
分值: 3分

10.下说法正确的是(   )

ANaHSO4在熔融的状态下能够导电是因为:NaHSO4 =Na++HSO4-

BpH=1的无色溶液中能大量共存的离子有:CO32-、Na+、Cl-、Ba2+

C能用Fe3+ + 3OH-=Fe(OH)3↓表示的化学方程式可以是:

2Fe(NO3)3 + 3Mg(OH)2 = 2Fe(OH)3↓+ 3Mg(NO3)2

D铜片和稀HNO3反应离子方程式为:  Cu+4H++NO3-=Cu2++NO↑+2H2O

正确答案

A

解析

A NaHSO4在熔融的状态下电离出的是:NaHSO4 =Na++HSO4-,故A正确;

B pH=1为酸性,CO32-不能大量存在,故B错误;

C 改写Mg(OH)2不能拆,故C错误;

D 电荷和得失电子全部不守恒.故D错误;

故选:A.

考查方向

本题考查了离子方程式书写及改写、电离方程式的书写和离子共存,为考试的热点。

解题思路

A NaHSO4在熔融的状态下电离出的是:NaHSO4 =Na++HSO4-

B pH=1为酸性;

C 氢氧化镁是沉淀应保留化学式;

D 注意电荷守恒和得失电子守恒.

易错点

A NaHSO4在熔融的状态下电离出的是:NaHSO4 =Na++HSO4-,B中注意pH为酸性,C中改写Mg(OH)2不能拆。

1
题型: 单选题
|
分值: 3分

11.在酸性溶液中,能够大量共存的离子组是(  )

ANa+、K+、MnO、SO

BK+、NH、NO、I

CMg2+、K+、CO、NO

DFe3+、Ag+、NO、Cl

正确答案

A

解析

酸性溶液中,有大量氢离子.

A、Na+、K+、MnO4﹣、SO42﹣与H+相互间不反应,可以共存,故A正确;

B、NO3﹣、I﹣在酸性条件下,能发生氧化还原反应而不能共存,故B错误;

C、Mg2+和CO32﹣会生成沉淀而不能共存,而CO32﹣与氢离子能反应生成二氧化碳和水而不能共存,故C错误;

D、Ag+和Cl﹣会生成沉淀而不能共存,故D错误.

故选A.

考查方向

本题考查了离子共存问题

解题思路

酸性溶液中,有大量氢离子;离子之间如果能产生沉淀、气体、弱电解质、发生氧化还原反应、发生双水解反应则不能共存.据此分析.

易错点

隐含信息的提取

1
题型: 单选题
|
分值: 3分

5.设NA为阿伏加德罗常数,常压下CH4在一定量O2中燃烧。下列说法正确的是(   )

A120℃时,若反应前混合气体共NA个分子,反应后气体分子可能大于NA

B0℃时,若生成2.24L气体,则转移电子数一定为0.8NA

C若NA个CH4分子参加反应,则有 2NA个O—H生成

D0℃时,若NA个CH4分子和足量O2完全反应,则生成气体体积为67.2L

正确答案

A

解析

化学反应方程式为:CH4+2O2=CO2+2H2O A、反应前后方程式的计量数变化,注意甲烷若不完全燃烧生成CO的话,反应是计量数增大的,故A正确B、同理若生成CO,则转移电子数小于0.8NAC、每有1个CH4分子参加反应,则有 2H2O分子生成,每个水分子中含2个 O—H,故若NA个CH4分子参加反应,则有 4NA个O—H生成,故C错误。D、0℃时,水为液体,只能生成1mol CO2气体体积为22.4L故D错误。

故选A.

考查方向

本题考查阿伏加德罗常数的有关计算,题目难度稍大,

解题思路

A、反应前后方程式的计量数变化B、氧化还原反应中的电子数目变化C、化学变化是旧化学键断裂和新化学键形成的过程D、反应前后方程式的计量数变化和物质的状态

易错点

注意掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系,注意合理分析甲烷与氧气的反应情况,

1
题型: 单选题
|
分值: 3分

6.用NA代表阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是(  )

A11.2LCO和N2混合气体中含有的分子数是0.5NA

B在氯气参与的反应中,22.4L(标况)氯气完全反应得到的电子数一定为0.2NA

C1 mol SO2与足量O2在一定条件下反应生成SO3,共转移2NA个电子

Dl L l mol·L的NaClO溶液中含有ClO的数目小于NA

正确答案

D

解析

A、没有指明是标准状况,无法根据气体的体积计算物质的量,故A错误;B、Cl2与H2O或NaOH等强碱反应,Cl2既是氧化剂也是还原剂,22.4L(标况)氯气物质的量为1mol,得电子数为NA,故B错误;C、SO2与O2的反应是可逆反应,1mol SO2不可能全部反应,所以1 mol SO2与足量O2在一定条件下反应生成SO3,共转移电子数小于2NA,故C错误;D、NaClO为弱酸强碱盐,ClO‾发生水解反应,所以l L l mol/L的NaClO溶液中含有ClO-的数目小于NA,故D正确.

故选D.

考查方向

本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算,熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键

解题思路

A、气体所处的状态不明确;B、氯气参与反应时不一定得电子,还可能失电子或发生歧化反应;C、二氧化硫和氧气的反应为歧化反应;D、次氯酸根为弱酸根,在溶液中会水解.

1
题型: 单选题
|
分值: 3分

8.下列叙述不正确的是(      )

A10mL质量分数为98%的H2SO4用10mL水稀释后;H2SO4的质量分数大于49%

B明矾净水,既有物理过程又有化学过程

C在标准状况下,将22.4L氨气溶于1L水中,得到1mol·L-1的氨水

D向2等份不饱和的烧碱溶液中分别加入一定量的Na2O2和Na2O,使溶液均恰好饱和,则加入的Na2O2与Na2O的物质的量之比等于1:1(保持温度不变)

正确答案

C

解析

A、硫酸的密度大于水,10mL质量分数为98%的硫酸的质量大于10mL水,混合液质量小于原硫酸溶液质量的2倍,则混合液中硫酸的质量分数大于49%,A正确;B、明矾净水过程既存在着铝离子水解的化学过程,也存在着氢氧化铝胶体吸附的物理过程,B正确;C、标准状况下22.4L氨气的物质的量为1mol,将1mol氨气溶于1L水中,所得溶液的体积不是1L,得到溶液浓度不是1mol/L,C错误;D、向2等份不饱和的烧碱溶液中分别加入一定量的Na2O2和Na2O,由于等物质的量的过氧化钠、氧化钠与水反应生成的氢氧化钠的量相等,所以使溶液均恰好饱和时加入的Na2O2与Na2O的物质的量之比等于1:1(保持温度不变),D正确。

故答案选C。

考查方向

本题主要是考查了物质的量浓度的计算、物理、化学变化的辨别、过氧化钠与氧化钠的性质等

解题思路

A溶液密度等体积变化关系:溶液密度大于水等体积混合后质量分数大于原质量分数一半,小于水则质量分数小于于原质量分数一半;

B 化学变化是有新物质生成,物理变化无新物质生成。

C 配置溶液过程中要注意体积是溶液的体积,不溶剂的体积

D 等物质的量的过氧化钠、氧化钠与水反应生成的氢氧化钠的量相等

1
题型: 单选题
|
分值: 3分

9.类推思维是化学解题中常用的一种思维方法,下列有关离子方程式的类推正确的是(   )

AA

BB

CC

DD

正确答案

D

解析

A 将Na加入到CuSO4溶液中,钠先与水反应生成氢氧化钠,氢氧化钠再与硫酸铜发生复分解反应,不能置换出铜,故A错误;

B 向Ca(ClO)2溶液中通入少量SO2,二氧化硫具有还原性,被次氯酸根离子氧化,离子方程式为:Ca2++2ClO﹣+SO2+H2O=CaSO4+H++Cl﹣+HClO,故B错误;

C 用惰性电极电解MgBr2溶液,离子方程式为:Mg2++2Br﹣+2H2O Mg(OH)2↓+H2↑+Br2,故C错误;

D 稀盐酸与NaOH溶液、稀HNO3与Ba(OH)2溶液反应的实质相同,都是氢离子与氢氧根离子反应生成水,离子方程式为:H++OH﹣=H2O,故D正确;

故选:D.

考查方向

本题考查了离子方程式的书写,为考试的热点,明确反应的实质是解题关键,注意化学式的拆分。

解题思路

A 钠的性质比较活泼,与盐溶液反应时先与水反应;

B 二氧化碳与二氧化硫都是酸性氧化物,但是二氧化硫具有还原性,能够被次氯酸根氧化;

C 氢氧化镁是沉淀应保留化学式;

D 稀盐酸与NaOH溶液、稀HNO3与Ba(OH)2溶液反应的实质相同,都是氢离子与氢氧根离子反应生成水.

易错点

A中Na和水反应,B中        ClO﹣具有氧化性,C中氢氧化镁不溶于水都是易错考点。

1
题型: 单选题
|
分值: 3分

7.下列说法正确的是(  )

A相同条件下,等体积的H2O和CO2含有相同的原子数

B等物质的量的Na2O2和Na2O所含阴离子数之比为2:1

C质量相等的O3与O2所含电子数相等

D相同体积、相同物质的量浓度的酸中氢离子的物质的量相等

正确答案

C

解析

A、没有指明是什么状况,无法根据物质的状态不能确定物质的量是否相等,故A错误B、过氧化钠中阴阳离子个数为1:2和氧化纳相同,等物质的量的Na2O2和Na2O所含阴离子数之比为1:1,故B错误;C、质量相等的同素异形体所含原子数相同,原子内含的电子数也相同,故C正确;D、酸根据电离程度分为强酸和弱酸,又根据电离的氢离子数目分为一元酸、二元酸和多元酸,酸的元数和强弱未知无法判断,故D错误

故答案选C。

考查方向

物质的量相关计算,近年来经常考查,是高频考点。

解题思路

A、两种物质所处的状态不明确;B、过氧化钠中阴阳离子个数为1:2,C、质量相等的同素异形体所含原子数相同D、酸根据电离程度分为强酸和弱酸,又根据电离的氢离子数目分为一元酸、二元酸和多元酸

易错点

物质的量相关计算,要注意物质的状态,组成结构等相关知识。

1
题型: 单选题
|
分值: 3分

16.下列离子方程式中,正确的是(  )

A次氯酸钙溶液中通入过量CO2:Ca2++2ClO+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO

B碳酸钠溶液中加入澄清石灰水:Ca(OH)2+CO==CaCO3↓+2OH

CNaHCO3溶液中滴加NaOH溶液:HCO3+OH=CO+H2O

D往FeI2溶液中通入过量氯气:Cl2+2Fe2+==2Cl+2Fe3+

正确答案

C

解析

A 次氯酸钙溶液中通入过量二氧化碳的离子反应为ClO-+CO2+H2O=HCO3-+HClO,故A错误
B 碳酸钠和氢氧化钙发生复分解反应生成难溶性碳酸钙白色沉淀,同时生成NaOH,反应方程式为Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH,离子方程式为 CO32-+Ca2+=CaCO3↓,故B错误
C 反应生成碳酸钠和水,离子反应为HCO3-+OH-=H2O+CO32-,故C正确.
D 足量的Cl2通入到FeI2溶液中氯气过量,I-、Fe2+都完全被完全氧化,反应离子方程式为2Fe2++4I-+3Cl2═2Fe3++2I2+6Cl-,故D错误

故答案选C

考查方向

离子方程式的书写及正误判断,高考考查的热点问题

解题思路

A 反应生成碳酸氢钙、HClO
B 碳酸钠和氢氧化钙发生复分解反应生成难溶性碳酸钙白色沉淀,同时生成NaOH,
C 反应生成碳酸钠和水
D 氧化性Fe3+>I2,足量的Cl2通入到FeI2溶液中先发生2I-+Cl2=I2+2Cl-,后发生2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-.

易错点

离子方程式书写对微溶物的处理,作为反应物时出现澄清、清澈字样要拆成离子形式。

1
题型: 单选题
|
分值: 3分

17..三氟化氮(NF3)是微电子工业中一种优良的等离子刻蚀气体,它在潮湿的环境中能发生反应:3NF3+5H2O===2NO+HNO3+9HF。下列有关该反应的说法正确的是(  )

ANF3是氧化剂,H2O是还原剂

BHF是还原产物

C还原剂和氧化剂的物质的量之比是2∶1

DNF3在潮湿的空气中泄漏会产生红棕色气体

正确答案

D

解析

A 只有N元素的化合价发生变化,NF3既是氧化剂又是还原剂,故A错误;

B 反应中H、F元素化合价没有发生变化,故B错误;

C NF3生成NO,被还原,NF3生成HNO3,被氧化,还原剂与氧化剂的物质的量之比为1:2,故C错误;

D 生成的NO易与空气中氧气反应生成红棕色气体二氧化氮,故D正确;

故选D.

考查方向

考查氧化还原反应,为高频考点

解题思路

3NF3+5H2O=2NO+HNO3+9HF反应中,只有N元素的化合价发生变化,NF3既是氧化剂又是还原剂,从化合价的变化的角度分析氧化还原反应.

易错点

学生的分析能力和计算能力要注重,注意化合价的升降为氧化还原反应的特征即化合价的变化。

1
题型: 单选题
|
分值: 3分

18.反应①、②分别是从海藻灰和某种矿石中提取碘的主要反应:

①2NaI+MnO2+3H2SO4═2NaHSO4+MnSO4+2H2O+I2

②2NaIO3+5NaHSO3═2Na2SO4+3NaHSO4+H2O+I2.

下列说法正确的是(  )

A两个反应中NaHSO4均为氧化产物

B碘元素在反应①中被还原,在反应②中被氧化

C氧化性:MnO2>SO>IO>I2

D反应①、②中生成等量的I2时转移电子数比为1:5

正确答案

D

解析

解:A.在反应①中硫元素既不被氧化也不被还原,在反应②中被氧化,故A错误;

B 碘元素在反应①中被氧化,在反应②中被还原,故B错误;

C 氧化性IO3﹣>SO42﹣,故C错误;

D 反应①中生成1mol碘转移2NA电子,反应②中生成1mol碘转移10NA电子,所以反应①、②中生成等量的I2时转移电子数比为2NA:10NA=1:5,故D正确;

故选D.

考查方向

考查氧化还原反应,是高频考点

解题思路

A 失电子化合价升高的元素被氧化;

B 失电子化合价升高的元素被氧化,得电子化合价降低的元素被还原;

C 自发进行的氧化还原反应中,氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性;

D 根据碘和转移电子之间的关系式计算.

易错点

明确反应中元素的化合价变化是解答本题的关键,注意利用化合价计算转移的电子数,

1
题型: 单选题
|
分值: 3分

12.下列物质的分类正确的是(  )

AA

BB

CC

DD

正确答案

C

解析

A、Na2CO3是盐,不是碱;NaOH是碱不是盐;SO2能和碱反应生成盐和水,是酸性氧化物,不是碱性氧化物,故A错误;B、CO既不能与酸反应生成盐和水,也不能和碱反应生成盐和水,是不成盐氧化物,故B错误;C、NaOH是碱,HClO是酸,CaCl2是盐,CuO是碱性氧化物,SO2是酸性氧化物,故C正确;D、NO既不能与酸反应生成盐和水,也不能和碱反应生成盐和水,是不成盐氧化物,故D错误.

故选C.

考查方向

本题考查了酸碱盐、碱性氧化物、酸性氧化物等的概念,把握住概念的实质是解题关键

解题思路

酸性氧化物是能和碱反应生成盐和水的氧化物;

碱性氧化物是能和酸反应生成盐和水的氧化物;

酸是电离出的阳离子全部是氢离子的化合物;

碱是电离出的阴离子全部是氢氧根的化合物;

盐是阳离子是金属离子或铵根离子、阴离子是酸根离子的化合物,据此分析.

易错点

注意NO是不成盐氧化物和Na2O2是过氧化物

1
题型: 单选题
|
分值: 3分

13.下列溶液中,溶质的物质的量浓度是1 mol·L-1的是(  )

A10 g NaOH固体溶解在水中配成250 mL溶液

B80 g SO3溶于1 L水配成的溶液

C0.5 mol·L-1的NaNO3溶液100 mL加热蒸发掉50 g水的溶液

D常温下,将22.4 L氯化氢气体溶于水配成1 L溶液

正确答案

A

解析

A 10gNaOH的物质的量为:=0.25mol,所得溶液浓度为:=1mol/L,故选A;

B 80g三氧化硫的物质的量为:=1mol,1L水的体积不代表液体的体积,故B错误;

C 将0.5 mol•L﹣1的NaNO3溶液100 mL加热蒸发掉50 g水,所得溶液的体积不是50mL,则所得溶液的浓度不是1mol/L,故错误;

D 如若标准状况下,22.4LHCl的物质的量为:=1mol,所得溶液浓度为:=1mol/L,但是题目给的不是标准状况,故D错误;

故选A.

考查方向

物质的量浓度的计算

解题思路

A 根据n=计算出氢氧化钠的物质的量,再根据c=计算所得溶液浓度;

B 根据n=计算出三氧化硫的物质的量,从而可知硫酸的物质的量,然后根据c=计算所得溶液浓度;

C 蒸发后溶液体积不是50mL,则溶液浓度不是1mol/L;

D 根据n=计算出氯化氢的物质的量,再根据c=计算所得溶液浓度.

易错点

注意物质的量的计算及体积是溶液的体积。

1
题型: 单选题
|
分值: 3分

14.下列对各组离子或物质是否能够大量共存解释正确的是(  )

AA

BB

CC

DD

正确答案

B

解析

A、干燥的氨气与二氧化碳不发生反应,常温下NH3、O2、H2、CO2能够共存,故A错误;B、c(OH﹣)=1.0×10﹣13mol/L溶液为酸性溶液,硝酸根离子在酸性条件下能够与亚铁离子发生氧化还原反应,溶液中不能够大量共存,故B正确;C、铜离子与氨水反应的离子方程式为:Cu2++4NH3•H2O═Cu(NH3)42++4H2O,故C错误;D、铝离子与碳酸氢根离子发生反应:Al3++3HCO3﹣═Al(OH)3+3CO2↑,所以在溶液中不能够大量共存,故D错误;

故选:B.

考查方向

本题考查了离子共存的判断

解题思路

A、O2与H2不点燃不反应,无水时,NH3在常温常压下不能生成(NH4)2CO3;B、该溶液中氢离子浓度为0.1mol/L,硝酸根离子在酸性条件下具有强氧化性;C、一水合氨为弱碱,离子方程式中应该保留分子式; D、氯离子与碳酸根离子发生双水解反应,二者不能够大量共存;

易错点

注意熟练掌握离子反应发生的条件:生成气体、难溶物、沉淀及发生氧化还原反应。

1
题型: 单选题
|
分值: 3分

15.某溶液中只可能含有下列离子中的某几种:K+、NH、Ba2+、SO、I、AlO2。分别取样:①用pH计测试,溶液显弱酸性②加氯水和CCl4振荡后静置,下层呈无色,为确定该溶液的组成,还需检验的离子是(  )

AK+

BSO

CBa2+

DNH

正确答案

A

解析

解:①用pH计测试,溶液显弱酸性,则一定不含AlO2﹣,且Ba2+、SO42﹣不能共存;

②加氯水和CCl4振荡后静置,下层呈无色,则一定不含I﹣,

由电荷守恒可知,一定存在阴离子为SO42﹣,则原溶液不存在Ba2+,

因溶液为弱酸性可知,含阳离子一定为NH4+,则还需检验的离子为K+,利用焰色反应,

故选A.

考查方向

考查常见离子的检验,为高频考点

解题思路

①用pH计测试,溶液显弱酸性,则一定不含AlO2﹣,且Ba2+、SO42﹣不能共存;

②加氯水和CCl4振荡后静置,下层呈无色,则一定不含I﹣,

由电荷守恒可知,一定存在阴离子为SO42﹣,则原溶液不存在Ba2+,

因溶液为弱酸性可知,含阳离子一定为NH4+,以此来解答.

易错点

把握离子反应、离子共存、盐类水解为本题的关键,侧重分析与应用能力的考查,注意电荷守恒的应用

简答题(综合题) 本大题共46分。简答应写出文字说明、证明过程或演算步骤。
1
题型:简答题
|
分值: 16分

化学基本概念、化学用语是中学化学学习的重要内容之一。

I:氧化还原反应实际上包含氧化反应和还原反应两个过程,一个还原反应过程的离子方程式为:NO+4H++3e==NO+2H2O。

下列四种物质:KMnO4,Na2CO3,Na2SO3,Fe2(SO4)3中的一种物质甲,滴加少量稀硝酸,能使上述反应过程发生。

19.写出并配平该氧化还原反应的离子方程式:_________                     ________。

20.若反应后,还原产物的化合价降低,而其他物质价态保持不变,则反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比将___       ____(填“增大”“不变”减小”或“不能确定”)。

21.选择仪器。完成本实验所必需的仪器有:托盘天平(精确到0.1g)、药匙、烧杯、玻璃棒、____         _____、_____        ______。

22.称量。配制该溶液需称取Na2CO310H2O晶体____         _____g。

23.溶解、冷却,该步实验中需要使用玻璃棒,目的是_______           ____

24.转移、洗涤。  (6)定容,摇匀。

若观察定容时液面情况如右图所示,所配溶液的浓度会____    _____(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。

第(1)小题正确答案及相关解析

正确答案

2H++2NO3﹣+3SO32﹣=3SO42﹣+2NO↑+H2O;

解析

亚硫酸根离子具有强的还原性,在酸性环境下与硝酸根离子发生反应生成硫酸根离子、二氧化氮和水,离子方程式为:2H++2NO3﹣+3SO32﹣=3SO42﹣+2NO↑+H2O;

故答案为:2H++2NO3﹣+3SO32﹣=3SO42﹣+2NO↑+H2O;

考查方向

氧化还原反应方程式的配平,2017年考纲再次明确考查

解题思路

亚硫酸根离子具有强的还原性,能够被硝酸氧化生成硫酸根离子,硝酸根离子被还原为一氧化氮,S元素由+4价升高到+6价,N元素由+5价降低到+2价,依据化合价升降数相同结合原子个数守恒写出方程式

易错点

注意化合价升降数相同结合原子个数守恒写出方程式

第(2)小题正确答案及相关解析

正确答案

减小

解析

若反应后,还原产物的化合价降低,而其他物质价态保持不变,需要的氧化剂的物质的量偏小,则反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比将减小;

故答案为:减小;

II:实验室需要用Na2CO3l0H2O配制0.10mol/L Na2CO3溶液240mL。

按下列操作步骤填上适当的文字,以使整个操作完整。

考查方向

氧化还原反应

解题思路

若反应后,还原产物的化合价降低,而其他物质价态保持不变,需要的氧化剂的物质的量偏小;

易错点

注意氧化还原反应过程中的物质的量比关系

第(3)小题正确答案及相关解析

正确答案

250mL容量瓶;胶头滴管

解析

配制0.10mol/L Na2CO3溶液的一般步骤为:计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀等,需要使用的要求为:烧杯、玻璃棒、胶头滴管、250mL容量瓶,还缺少的仪器为:胶头滴管、250mL容量瓶;

故答案为:250mL容量瓶;胶头滴管;

计算。

考查方向

配制一定物质的量浓度溶液

解题思路

依据配制一定物质的量浓度溶液的一般步骤选择合适的仪器;

易错点

在已知配置溶液的体积情况下,应注明容量瓶的规格。

第(4)小题正确答案及相关解析

正确答案

解析

配制0.10mol/L Na2CO3溶液240mL,应选择250ml容量瓶,需要Na2CO3•10H2O的质量m=0.10mol/L×0.25L×286g/mol=7.2g,故答案为:7.2;

①天平调平之后,应将天平的游码调至某个位置,请在下图中用一根竖线标出游码左边缘所处的位置:

称量时需放一个5g的砝码,2.2g需调游码,如图所示:,故答案为:

②称量完毕,将药品倒入烧杯中。

考查方向

托盘天平的使用

解题思路

依据m=CVM计算需要溶质的质量;

称量时需放一个5g的砝码,2.2g需调游码

易错点

由于天平的精确度问题只要7.2g就可以了。

托盘天平的最小砝码为5g,如果不清楚则可能认为为0.2位置了。

第(5)小题正确答案及相关解析

正确答案

搅拌,加速溶解和冷却;

解析

为加快溶解和冷却速度,在溶解、冷却时需用玻璃棒不断的搅拌,故答案为:搅拌,加速溶解和冷却;

考查方向

仪器的使用

解题思路

依据玻璃棒在溶解固体时作用解答;

易错点

玻璃棒使用过程中搅拌不是目的,加速溶解和冷却才是目的。

第(6)小题正确答案及相关解析

正确答案

偏低

解析

仰视刻度线,导致溶液的体积偏大,依据C=可知,溶液的体积偏大,溶液的浓度偏低,故答案为:偏低.

考查方向

误差分析

解题思路

仰视刻度线,导致溶液的体积偏大

易错点

注意其他操作均正确情况下液体体积大浓度小,体积小浓度大。

1
题型:简答题
|
分值: 8分

某消毒液的主要成分为 NaClO(混有少量 NaCl),请用相应的化学用语来解释下列事实。

25.该消毒液可用NaOH溶液吸收 Cl2 制备,化学方程式为____________________。

26.该消毒液的 pH 约为 12,离子方程式为_____________________________。

27.向 FeSO4 溶液中滴入少量该溶液,溶液颜色变成棕黄色,反应的离子方程式为:

________________________________________________。

28.该消毒液不能与洁厕灵(主要成分为浓盐酸)混用,否则会产生中毒危险。若将二者混合,每产生 1 mol Cl2,转移电子个数约为_________________。

第(1)小题正确答案及相关解析

正确答案

Cl2+NaOH═NaCl+NaClO+H2O;

解析

氯气与NaOH反应生成氯化钠、次氯酸钠和水,反应为Cl2+2NaOH═NaCl+NaClO+H2O,故答案为:Cl2+NaOH═NaCl+NaClO+H2O;

考查方向

氯气的性质

解题思路

氯气与NaOH反应生成氯化钠、次氯酸钠和水;

易错点

注意方程式书写的规范性

第(2)小题正确答案及相关解析

正确答案

ClO﹣+H2O HClO+OH﹣;

解析

NaClO水解显碱性,pH=12,水解离子方程式为ClO﹣+H2O HClO+OH﹣,故答案为:ClO﹣+H2O HClO+OH﹣;

考查方向

盐类的水解

解题思路

NaClO水解显碱性;

易错点

水解方程式用可逆符号

第(3)小题正确答案及相关解析

正确答案

2Fe2++ClO﹣+2H+═Cl﹣+2Fe3++H2O

解析

发生氧化还原反应生成铁离子,溶液为黄色,离子反应方程式为2Fe2++ClO﹣+2H+═Cl﹣+2Fe3++H2O,故答案为:2Fe2++ClO﹣+2H+═Cl﹣+2Fe3++H2O;

考查方向

金属离子的特征和氧化还原方程式的配平

解题思路

发生氧化还原反应生成铁离子,溶液为黄色;

易错点

氧化还原方程式的配平注意得失电子数守恒。

第(4)小题正确答案及相关解析

正确答案

6.02×1023或NA.

解析

消毒液不能与洁厕灵(主要成分为浓盐酸)混用,发生NaClO+2HCl=NaCl+Cl2↑+H2O,由Cl元素的化合价变化可知,生成1mol氯气转移1mol电子,转移电子个数为6.02×1023或NA,故答案为:6.02×1023或NA.

考查方向

氧化还原方程式的得失电子数

解题思路

消毒液不能与洁厕灵(主要成分为浓盐酸)混用,发生NaClO+2HCl=NaCl+Cl2↑+H2O,以此计算.

易错点

氯元素由一个高价一个低价生成中间价态过程中,每生成1个Cl2  分子转移电子数为1个。

1
题型:简答题
|
分值: 10分

某溶液中可能含有A13+、NH4+、Fe2+、CO32-、SO42-、C1-中的一种或几种,取该溶液进行以下连续实验:

29.取溶液少量于试管中,测得溶液的pH为2,则溶液中不存在的离子是______________。

30.继续向溶液中加入过量Ba(NO3)2溶液,有沉淀生成,同时有气体放出,写出产生气体的离子方程式                                                           。

31.取30中的上层清液,加入过量NaOH溶液,有沉淀、气体生成,此沉淀和气体的化学式为                、                   。

32.继续向31中反应后的剩余溶液中通入足量CO2气体,又有白色沉淀生成,则原溶液中存在的离子是                  。

33.上述实验中还不能确定是否存在的离子是               。

第(1)小题正确答案及相关解析

正确答案

CO32﹣

解析

溶液的pH为2,显酸性,离子之间不能结合生成水、气体、沉淀,不能发生氧化还原反应等,则离子大量共存,因氢离子与CO32﹣反应生成气体和水,则不能存在,故答案为:CO32﹣;

考查方向

特定条件下的离子共存问题

解题思路

溶液的pH为2,显酸性,离子之间不能结合生成水、气体、沉淀,不能发生氧化还原反应等,则离子大量共存;

易错点

注意pH=2为酸性,溶液中存在氢离子

第(2)小题正确答案及相关解析

正确答案

NO3﹣+3Fe2++4H+=NO↑+2H2O+3Fe3+;

解析

加入过量Ba(NO3)2溶液,有沉淀生成,沉淀为硫酸钡,同时有气体放出,气体为NO,生成气体的离子反应为NO3﹣+3Fe2++4H+=NO↑+2H2O+3Fe3+,

故答案为:NO3﹣+3Fe2++4H+=NO↑+2H2O+3Fe3+;

考查方向

离子方程式的书写;

解题思路

加入过量Ba(NO3)2溶液,有沉淀生成,沉淀为硫酸钡,同时有气体放出,气体为NO;

易错点

氧化还原反应形式的离子方程式的书写注意电子得失数相等

第(3)小题正确答案及相关解析

正确答案

Fe(OH)3;NH3;

解析

加入过量NaOH溶液,有沉淀、气体生成,反应生成氢氧化铁、氨气,化学式分别为Fe(OH)3、NH3,故答案为:Fe(OH)3;NH3;

考查方向

离子共存问题

解题思路

加入过量NaOH溶液,有沉淀、气体生成,反应生成氢氧化铁、氨气;

易错点

碱性条件下的沉淀、气体都是形成弱碱的过程

第(4)小题正确答案及相关解析

正确答案

Al3+

解析

剩余溶液中通入足量CO2气体,又有白色沉淀生成,沉淀为氢氧化铝,则原溶液中存在Al3+,故答案为:Al3+;

考查方向

离子共存问题,铝的两性

解题思路

剩余溶液中通入足量CO2气体,又有白色沉淀生成,沉淀为氢氧化铝;

易错点

注意一些离子离子反应的特征。

第(5)小题正确答案及相关解析

正确答案

Cl﹣

解析

不能确定氯离子是否存在,故答案为:Cl﹣.

考查方向

离子共存问题

解题思路

不能确定氯离子是否存在.

易错点

注意上面的粒子排除

1
题型:简答题
|
分值: 12分

实验室用Na2SO3固体与70%的硫酸反应制取SO2气体时,可用FeC13溶液吸收多余的SO2气体。

34.写出SO2与FeC13溶液反应的离子方程式:                                   。

35.FeC13溶液吸收SO2气体一段时间后,吸收液中一定存在的离子有:H+、Fe2+、C1—、SO42-。某同学认为还可能存在其他离子,并提出假设进行实验探究。

①提出合理假设:

假设1:还存在HSO3-、SO32-

假设2:还存在Fe3+

假设3:HSO3-、SO32-、Fe3+都不存在

②设计实验方案

36.测定空气中SO2含量的方法是:把500L含SO2气体的空气通入20mL含0.00015molKMnO4的溶液中,充分反应后,再用0.02000mol/L的KI溶液滴定过量的KMnO4,消耗KI 溶液25.00mL,则空气中的SO2含量为           mg/L。

(5SO2+2MnO4-+2H2O=2Mn2++5SO42-+4H+,10I—+2MnO4-+16H+=2Mn2++5I2+8H2O)

第(1)小题正确答案及相关解析

正确答案

SO2+2Fe3++2H2O=2Fe2++SO42﹣+4H+;

解析

铁离子能够氧化二氧化硫,SO2与FeCl3溶液反应的离子方程式为:SO2+2Fe3++2H2O=2Fe2++SO42﹣+4H+,

故答案为:SO2+2Fe3++2H2O=2Fe2++SO42﹣+4H+;

考查方向

氧化还原反应和离子方程式的书写

解题思路

三价铁离子具有氧化性,二氧化硫具有还原性,二者能够发生氧化还原反应生成亚铁离子和硫酸;

易错点

对物质氧化性和还原性的判断,易误写为复分解反应。

第(2)小题正确答案及相关解析

正确答案

解析

步骤1,取少量吸收液于试管,滴加稀硫酸酸化,然后再滴入几滴品红溶液,现象是品红没有褪色,证明了假设1是错误的;步骤2,利用硫氰化钾溶液检验溶液中是否含有铁离子,方法是另取少量吸收液于试管中,滴入几滴KSCN溶液,现象为溶液显示红色,说明假设2是正确的,

故答案为:

考查方向

物质检验实验方案的设计

解题思路

步骤1:滴入品红溶液,检验溶液中是否有二氧化硫生成;步骤2,利用硫氰化钾溶液检验铁离子,根据结论完成反应现象;和

易错点

注意检验HSO3-、SO32-和Fe3+的方法要使用较为简便的方法。

第(3)小题正确答案及相关解析

正确答案

0.016mg/L.

解析

高锰酸钾溶液中高锰酸钾总的物质的量为:0.00015mol,反应消耗的碘化钾的物质的量为:0.02000mol/L×0.025L=0.0005mol,根据反应10I﹣+2MnO4﹣+16H+=2Mn2++5I2+8H2O,碘化钾消耗的高锰酸钾的物质的量为:0.0005mol×=0.0001mol,

所以二氧化硫消耗的高锰酸钾的物质的量为:0.00015mol﹣0.0001mol=0.00005mol,根据反应5SO2+2MnO4﹣+2H2O=2Mn2++5SO42﹣+4H+,

500L空气中含有的二氧化硫的物质的量为:0.00005mol×=1.25×10﹣4mol,二氧化硫的质量为:1.25×10﹣4mol×64g/mol=8×10﹣3g,

空气中的SO2含量为:=0.016mg/L,

故答案为:0.016mg/L.

考查方向

物质的量在化学方程式计算中的应用

解题思路

根据反应的化学方程式计算出碘化钾消耗的高锰酸钾的物质的量,然后计算出二氧化硫消耗的高锰酸钾的物质的量,再根据高锰酸钾的物质的量计算出500L空气中二氧化硫的物质的量及二氧化硫在空气中的含量.

易错点

注意计算过程中物质的量比例关系和数学计算过程的计算数据及结果所用的单位

点击 “立即下载”

即可下载本试卷,含解析哦

知道啦