2.下列说法错误的是( )
A利用丁达尔效应可区分蛋白质溶液与葡萄糖溶液
B某物质经科学测定只含有一种元素，则可以断定该物质是一种纯净物
C用过滤法
D向豆浆中加入硫酸钙制豆腐，是利用了胶体的聚沉性质
6.用NA代表阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）
A11.2LCO和N2混合气体中含有的分子数是0.5NA
B在氯气参与的反应中，22.4L(标况)氯气完全反应得到的电子数一定为0.2NA
C1 mol SO2与足量O2在一定条件下反应生成SO3，共转移2NA个电子
Dl L l mol·L
11.在酸性溶液中，能够大量共存的离子组是（ ）
ANa+、K+、MnO
BK+、NH
CMg2+、K+、CO
DFe3+、Ag+、NO
16.下列离子方程式中，正确的是（ ）
A次氯酸钙溶液中通入过量CO2：Ca2++2ClO
B碳酸钠溶液中加入澄清石灰水：Ca(OH)2+CO
CNaHCO3溶液中滴加NaOH溶液：HCO3
D往FeI2溶液中通入过量氯气：Cl2+2Fe2+==2Cl
15.某溶液中只可能含有下列离子中的某几种：K+、NH
AK+
BSO
CBa2+
DNH
17..三氟化
ANF3是氧化剂，H2O是还原剂
B
C还原剂和氧化剂的物质的量之比是2∶1
DNF3在潮湿的空气中泄漏会产生红棕色气体
18.反应①、②分别是从海藻灰和某种矿石中提取碘的主要反应：
①2NaI+MnO2+3H2SO4═2NaHSO4+MnSO4+2H2O+I2
②2NaIO3+5NaHSO3═2Na2SO4+3NaHSO4+H2O+I2.
下列说法正确的是（ ）
A两个反应中NaHSO4均为氧化产物
B碘元素在反应①中被还原，在反应②中被氧化
C氧化性：MnO2>SO
D反应①、②中生成等量的I2时转移电子数比为1：5
化学基本概念、化学用语是中学化学学习的重要内容之一。
I：氧化还原反应实际上包含氧化反应和还原反应两个过程，一个还原反应过程的离子方程式为：NO
下列四种物质：KMnO4，Na2CO3，Na2SO3，Fe2(SO4)3中的一种物质甲，滴加少量稀硝酸，能使上述反应过程发生。
19.写出并配平该氧化还原反应的离子方程式：_________ ________。
20.若反应后，还原产物的化合价降低，而其他物质价态保持不变，则反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比将___ ____(填“增大”“不变”减小”或“不能确定”)。
21.选择仪器。完成本实验所必需的仪器有：托盘天平(精确到0.1g)、药匙、烧杯、玻璃棒、____ _____、_____ ______。
22.称量。配制该溶液需称取Na2CO3
23.溶解、冷却，该步实验中需要使用玻璃棒，目的是_______ ____
24.转移、洗涤。 (6)定容，摇匀。
若观察定容时液面情况如右图所示，所配溶液的浓度会____ _____(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。
某消毒液的主要成分为 NaClO（混有少量 NaCl），请用相应的化学用语来解释下列事实。
25.该消毒液可用NaOH溶液吸收 Cl2 制备，化学方程式为____________________。
26.该消毒液的 pH 约为 12，离子方程式为_____________________________。
27.向 FeSO4 溶液中滴入少量该溶液，溶液颜色变成棕黄色，反应的离子方程式为：
________________________________________________。
28.该消毒液不能与洁厕灵(主要成分为浓盐酸)混用，否则会产生中毒危险。若将二者混合，每产生 1 mol Cl2，转移电子个数约为_________________。
某溶液中可能含有A13+、NH4+、Fe2+、CO32－、SO42－、C1－中的一种或几种，取该溶液进行以下连续实验：
29.取溶液少量于试管中，测得溶液的pH为2，则溶液中不存在的离子是______________。
30.继续向溶液中加入过量Ba(NO3)2溶液，有沉淀生成，同时有气体放出，写出产生气体的离子方程式 。
31.取30中的上层清液，加入过量NaOH溶液，有沉淀、气体生成，此沉淀和气体的化学式为 、 。
32.继续向31中反应后的剩余溶液中通入足量CO2气体，又有白色沉淀生成，则原溶液中存在的离子是 。
33.上述实验中还不能确定是否存在的离子是 。
实验室用Na2SO3固体与70％的硫酸反应制取SO2气体时，可用FeC13溶液吸收多余的SO2气体。
34.写出SO2与FeC13溶液反应的离子方程式： 。
35.FeC13溶液吸收SO2气体一段时间后，吸收液中一定存在的离子有：H+、Fe2+、C1—、SO42-。某同学认为还可能存在其他离子，并提出假设进行实验探究。
①提出合理假设：
假设1：还存在HSO3-、SO32-
假设2：还存在Fe3+
假设3：HSO3-、SO32-、Fe3+都不存在
②设计实验方案
36.测定空气中SO2含量的方法是：把500L含SO2气体的空气通入20mL含0.00015molKMnO4的溶液中，充分反应后，再用0.02000mol/L的KI溶液滴定过量的KMnO4，消耗KI 溶液25.00mL，则空气中的SO2含量为 mg/L。
（5SO2+2MnO4-+2H2O＝2Mn2++5SO42-+4H+，10I—+2MnO4-+16H+＝2Mn2++5I2+8H2O）
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