17..三氟化氮(NF3)是微电子工业中一种优良的等离子刻蚀气体,它在潮湿的环境中能发生反应:3NF3+5H2O===2NO+HNO3+9HF。下列有关该反应的说法正确的是( )
18.反应①、②分别是从海藻灰和某种矿石中提取碘的主要反应:
①2NaI+MnO2+3H2SO4═2NaHSO4+MnSO4+2H2O+I2
②2NaIO3+5NaHSO3═2Na2SO4+3NaHSO4+H2O+I2.
下列说法正确的是( )
15.某溶液中只可能含有下列离子中的某几种:K+、NH、Ba2+、SO
、I
、AlO2
。分别取样:①用pH计测试,溶液显弱酸性②加氯水和CCl4振荡后静置,下层呈无色,为确定该溶液的组成,还需检验的离子是( )
化学基本概念、化学用语是中学化学学习的重要内容之一。
I:氧化还原反应实际上包含氧化反应和还原反应两个过程,一个还原反应过程的离子方程式为:NO+4H++3e
==NO+2H2O。
下列四种物质:KMnO4,Na2CO3,Na2SO3,Fe2(SO4)3中的一种物质甲,滴加少量稀硝酸,能使上述反应过程发生。
19.写出并配平该氧化还原反应的离子方程式:_________ ________。
20.若反应后,还原产物的化合价降低,而其他物质价态保持不变,则反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比将___ ____(填“增大”“不变”减小”或“不能确定”)。
21.选择仪器。完成本实验所必需的仪器有:托盘天平(精确到0.1g)、药匙、烧杯、玻璃棒、____ _____、_____ ______。
22.称量。配制该溶液需称取Na2CO310H2O晶体____ _____g。
23.溶解、冷却,该步实验中需要使用玻璃棒,目的是_______ ____
24.转移、洗涤。 (6)定容,摇匀。
若观察定容时液面情况如右图所示,所配溶液的浓度会____ _____(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。
某消毒液的主要成分为 NaClO(混有少量 NaCl),请用相应的化学用语来解释下列事实。
25.该消毒液可用NaOH溶液吸收 Cl2 制备,化学方程式为____________________。
26.该消毒液的 pH 约为 12,离子方程式为_____________________________。
27.向 FeSO4 溶液中滴入少量该溶液,溶液颜色变成棕黄色,反应的离子方程式为:
________________________________________________。
28.该消毒液不能与洁厕灵(主要成分为浓盐酸)混用,否则会产生中毒危险。若将二者混合,每产生 1 mol Cl2,转移电子个数约为_________________。
某溶液中可能含有A13+、NH4+、Fe2+、CO32-、SO42-、C1-中的一种或几种,取该溶液进行以下连续实验:
29.取溶液少量于试管中,测得溶液的pH为2,则溶液中不存在的离子是______________。
30.继续向溶液中加入过量Ba(NO3)2溶液,有沉淀生成,同时有气体放出,写出产生气体的离子方程式 。
31.取30中的上层清液,加入过量NaOH溶液,有沉淀、气体生成,此沉淀和气体的化学式为 、 。
32.继续向31中反应后的剩余溶液中通入足量CO2气体,又有白色沉淀生成,则原溶液中存在的离子是 。
33.上述实验中还不能确定是否存在的离子是 。
实验室用Na2SO3固体与70%的硫酸反应制取SO2气体时,可用FeC13溶液吸收多余的SO2气体。
34.写出SO2与FeC13溶液反应的离子方程式: 。
35.FeC13溶液吸收SO2气体一段时间后,吸收液中一定存在的离子有:H+、Fe2+、C1—、SO42-。某同学认为还可能存在其他离子,并提出假设进行实验探究。
①提出合理假设:
假设1:还存在HSO3-、SO32-
假设2:还存在Fe3+
假设3:HSO3-、SO32-、Fe3+都不存在
②设计实验方案
36.测定空气中SO2含量的方法是:把500L含SO2气体的空气通入20mL含0.00015molKMnO4的溶液中,充分反应后,再用0.02000mol/L的KI溶液滴定过量的KMnO4,消耗KI 溶液25.00mL,则空气中的SO2含量为 mg/L。
(5SO2+2MnO4-+2H2O=2Mn2++5SO42-+4H+,10I—+2MnO4-+16H+=2Mn2++5I2+8H2O)
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