化学 热门试卷

A、纸张久置变黄因为纸张纤维间的空隙中会渗入很多霉菌之类的真菌孢子，苹果久置变黄是因为所含二价铁离子被氧化生成三价铁离子，二者原理不相同，故A错误；

B、CxHy、CO等具有还原性，H2O2具有强氧化性，H2O2能氧化CxHy、CO等，清除路面空气中的CxHy、CO等，故B错误；

C、采用的新型氢动力计程车可减少固体颗粒物的排放，则可以降低PM2.5的排放，减小大气污染，故C正确；

D、铁粉不能吸收水，可作抗氧化剂，而生石灰、硅胶是食品包装中常用的干燥剂，故D错误；

故选C．

A、由于托盘天平只能准确到0.1g，不用托盘天平称取8.75g食盐，故A错误；

B、由于量筒只能准确到0.1mL，不用25mL量筒量取12.36mL盐酸，故B错误；

C、由于广泛pH试纸测得某溶液pH只能为整数，不可能出现小数，故C错误；

D、温度计感量为0.1℃，则温度计上显示的室温读数为25.6℃，故D正确；

故选D

A、氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，不能用H++OH-=H2O表示，故A错误；

B、Ba（OH）2溶液和稀H2SO4的反应生成的硫酸钡是难溶解的物质，故B错误；

C、氢氧化钠是强碱，盐酸是强酸，生成的氯化钠是易溶于水的盐，能用H++OH-=H2O表示，故C正确；

D、氨水是弱碱，和盐酸的反应不能用H++OH-=H2O表示，故D错误．

故选C

A、水中H、O元素化合价没有发生变化，水既不是氧化剂又不是还原剂，故A错误；

B、H元素化合价降低，被还原，水为氧化剂，故B正确；

C、只有Cl元素化合价发生变化，水既不是氧化剂又不是还原剂，故C错误；

D、O元素化合价升高，被氧化，水为还原剂，故D错误．

故选B。

A、由修正液使用方法可知，修正液使用前需摇匀，故修正液不是均一稳定的，故A错误；

B、用完后及时盖上帽、严禁食用说明修正液有毒，故B正确；

C、修正液能用于纸张的修改，说明对纸张不具有腐蚀性，故C正确；

D、从使用方法可知修正液具有挥发性，从安全标志可知该修正液容易燃烧，故D正确；

故选A

因淀粉是胶体，不能透过半透膜，则只要袋子不破损，淀粉就不会出来，加入碘水就不变蓝，

故选B

A、向NaI溶液中通入少量实验①产生的气体，溶液变黄色，生成I2，可使淀粉KI试纸变蓝，不能说明KI没有被氧化，故A错误；

B、向NaI溶液中通入少量实验①产生的气体，溶液变黄色，生成I2，可使淀粉KI试纸变蓝，发生2I-+Cl2=I2+2Cl-，氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：2，故B正确；

C、向KClO3晶体中滴加浓盐酸，产生黄绿色气体，应为Cl2，发生KClO3+6HCl=3Cl2↑+KCl+3H2O，说明Cl-被氧化，证明Cl-具有还原性，故C正确；

D、根据氧化剂+还原剂=氧化产物+还原产物，氧化性：氧化剂＞氧化产物，还原性：还原剂＞还原产物，则由反应①可知氧化性KClO3＞Cl2，由反应②可知Cl2＞I2，则可得氧化性ClO3-＞Cl2＞I2，故D正确．

故选A

A、盐酸、水煤气、硫酸、冰醋酸、水银分别属于混合物、混合物、强电解质、弱电解质，单质，单质既不是电解质也不是非电解质，故A错误；

B、冰醋酸、福尔马林、苛性钾、碘化氢、乙醇分别属于化合物、混合物、强电解质、强电解质，非电解质，故B错误；

C、火碱、蔗糖溶液、氯化钠、氨水、三氧化硫分别属于化合物、混合物、强电解质、混合物，非电解质，故C错误；

D、胆矾、氯水、硫酸钡、次氯酸、NH3分别属于化合物、混合物、强电解质、弱电解质，非电解质，故D正确．

故选D

A、温度、体积相同条件下，影响气体分子数目的因素有压强，压强不一定相等，则两气体的物质的量不一定相等，二者都是双原子分子，故含有的原子数目不一定相等，故A错误；

B、压强、体积相同条件下，影响气体分子数目的因素有温度，二者所处温度不一定相等，则原子数不一定相等，故D错误；

C、体积和密度相等，则两气体的质量相等，由于摩尔质量相等，则两者的物质的量相等，二者原子数之比为1：3，故含有原子数目之比为1：3，故C错误；

D、氮气和一氧化碳的摩尔质量相等，质量相等时物质的量相等，二者都是双原子分子，故原子数一定相等，故B正确；

故选D．

A、硫酸铝与氨水反应生成氢氧化铝沉淀，正确的离子方程式为：Al3++3NH3•H2O=Al（OH）3↓+3NH4+，故A错误；

B、澄清石灰水与少量苏打溶液混合，碳酸氢钠少量，反应生成碳酸钙沉淀、氢氧化钠和水，反应的离子方程式为：Ca2++OH-+HCO3-═CaCO3↓+H2O，故B正确；

C、四氧化三铁与稀硝酸发生氧化还原反应，正确的离子方程式为：3Fe3O4+NO3-+28H+═9Fe3++14H2O+NO↑，故C错误；

D、NaOH溶液与足量的Ca(HCO3)2溶液反应生成碳酸钙沉淀、碳酸氢钠和水，正确的离子方程式为：HCO3-+OH-+Ca2+═CaCO3↓+H2O，故D错误；

故选B．

A、煤油和水不互溶，且溴在煤油中的溶解度大于在水中的溶解度，且煤油密度小于水，所以利用图1完成“用煤油来萃取溴水中的Br2”，充分振荡后静置，上层变橙红色，下层几乎无色，故A正确；

B、氯气、HCl都能和饱和碳酸钠溶液反应，应该用饱和的食盐水除去氯气中的氯化氢，故B错误；

C、二氧化硫具有漂白性，但不能漂白酸碱指示剂，二氧化硫和水反应生成亚硫酸而使溶液呈酸性，则C中溶液变红色但不褪色，故C错误；

D、氨气和硝酸银溶液先反应生成氢氧化银，然后氢氧化银再和一水合氨反应生成络合物，氢氧化银为碱，故D错误；

故选A

A、K元素焰色反应必须透过蓝色钴玻璃观察，滤去钠元素黄光的干扰，故A错误；

B、能和KSCN溶液反应而生成血红色溶液是铁离子的特征反应，氯气能氧化亚铁离子生成铁离子，向某溶液中滴加KSCN溶液不变色，说明溶液中不含铁离子，滴加氯水后溶液显红色，说明溶液中亚铁离子被氧化生成铁离子，所以原溶液中一定含Fe2+，故B正确；

C、向甲苯中滴入少量浓溴水，振荡，静置，溶液分层，上层呈橙红色，下层几乎无色，发生了萃取，不发生化学反应，故C错误；

D、钠能与乙醇中的羟基反应生成氢气，与电离无关，乙醇为非电解质，故D错误；

故选B

A、标况下苯为液态，故不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量和分子个数，故A错误；

B、48g臭氧的物质的量为1mol，故臭氧分子N=nNA=NA个，故B正确；

C、溶液体积不明确，故溶液中的铜离子的个数无法计算，故C错误；

D、标况下22.4L氯气的物质的量为1mol，故氯气和碱的反应为歧化反应，故1mol氯气转移NA个电子，故D错误．

故选B

A、使酚酞变红色的溶液，显碱性，碱性溶液中不能大量存在Al3+，故A错误；

B、的溶液，显酸性，该组离子在酸性溶液中不反应，可大量共存，故B正确；

C、与Al反应能放出H2的溶液，为非氧化性酸或强碱溶液，酸性溶液中Fe2+（或Al）、H+、NO3-发生氧化还原反应，碱性溶液中不能大量存在Fe2+，故C错误；

D、水电离的c（H+）=1×10-13mol•L-1的溶液，水的电离受到抑制，为酸或碱溶液，酸溶液中不能大量存在AlO2-、CO32-，故D错误；

故选B．