化学 日喀则市2017年高三第一次模拟考试
精品
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单选题 本大题共15小题,每小题3分,共45分。在每小题给出的4个选项中,有且只有一项是符合题目要求。
1
题型: 单选题
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分值: 3分

1.下列关于“化学与健康”的说法正确的是(   )

A苹果放在空气中久置变黄和纸张久置变黄原理相似

BH2O2能清除路面空气中的CxHy、CO等,其主要是利用了H2O2的还原性

C采用的新型氢动力计程车可以降低PM2.5的排放,减小大气污染

D生石灰、铁粉、硅胶是食品包装中常用的干燥剂

正确答案

C

解析

A、纸张久置变黄因为纸张纤维间的空隙中会渗入很多霉菌之类的真菌孢子,苹果久置变黄是因为所含二价铁离子被氧化生成三价铁离子,二者原理不相同,故A错误;

B、CxHy、CO等具有还原性,H2O2具有强氧化性,H2O2能氧化CxHy、CO等,清除路面空气中的CxHy、CO等,故B错误;

C、采用的新型氢动力计程车可减少固体颗粒物的排放,则可以降低PM2.5的排放,减小大气污染,故C正确;

D、铁粉不能吸收水,可作抗氧化剂,而生石灰、硅胶是食品包装中常用的干燥剂,故D错误;

故选C.

考查方向

本题考查物质的性质、应用,在近几年的各省高考题出现的频率较高。

解题思路

A、纸张久置变黄因为纸张纤维间的空隙中会渗入很多霉菌之类的真菌孢子,苹果久置变黄是因为所含二价铁离子被氧化生成三价铁离子;

B、CxHy、CO等具有还原性,H2O2具有强氧化性;

C、采用的新型氢动力计程车可减少固体颗粒物的排放;

D、铁粉不能吸收水,可作抗氧化剂

易错点

A项中纸张和苹果久置后变黄原理

1
题型: 单选题
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分值: 3分

2.下列数据记录合理的是(   )

A用托盘天平称取8.75 g食盐

B用25 mL量筒量取12.36 mL盐酸

C用广泛pH试纸测得某溶液pH值为3.5

D温度计上显示的室温读数为25.6℃

正确答案

D

解析

A、由于托盘天平只能准确到0.1g,不用托盘天平称取8.75g食盐,故A错误;

B、由于量筒只能准确到0.1mL,不用25mL量筒量取12.36mL盐酸,故B错误;

C、由于广泛pH试纸测得某溶液pH只能为整数,不可能出现小数,故C错误;

D、温度计感量为0.1℃,则温度计上显示的室温读数为25.6℃,故D正确;

故选D

考查方向

本题考查化学实验基本操作,在近几年的各省高考题出现的频率较高。

解题思路

A、根据托盘天平的准确度为0.1g分析;

B、根据量筒的准确度为0.1mL进行判断;

C、根据广泛pH试纸测量溶液的酸碱性读数只能是整数判断;

D、温度计感量为0.1℃.

易错点

量筒及托盘天平的最小分度值,托盘天平一般准确到0.1g、10 mL量筒准确到0.1mL、100mL量筒准确到1mL

1
题型: 单选题
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分值: 3分

3.能用H++OH- = H2O表示的是 (    )

ANaOH溶液和CO2的反应;

BBa(OH)2溶液和稀H2SO4的反应;

CNaOH溶液和盐酸的反应;

D氨水和稀H2SO4的反应。

正确答案

C

解析

A、氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水,不能用H++OH-=H2O表示,故A错误;

B、Ba(OH)2溶液和稀H2SO4的反应生成的硫酸钡是难溶解的物质,故B错误;

C、氢氧化钠是强碱,盐酸是强酸,生成的氯化钠是易溶于水的盐,能用H++OH-=H2O表示,故C正确;

D、氨水是弱碱,和盐酸的反应不能用H++OH-=H2O表示,故D错误.

故选C

考查方向

本题考查离子反应,在近几年的各省高考题出现的频率较高。

解题思路

离子方程式H++OH-=H2O表示强酸和强碱反应生成可溶性的盐和水的一类反应

易错点

离子反应的实质是表示一类化学反应

1
题型: 单选题
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分值: 3分

4.下列反应中,水作氧化剂的是  (  )

A2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2

BC+H2O===CO+H2

CCl2+H2O===HCl+HClO

D2F2+2H2O===4HF+O2

正确答案

B

解析

A、水中H、O元素化合价没有发生变化,水既不是氧化剂又不是还原剂,故A错误;

B、H元素化合价降低,被还原,水为氧化剂,故B正确;

C、只有Cl元素化合价发生变化,水既不是氧化剂又不是还原剂,故C错误;

D、O元素化合价升高,被氧化,水为还原剂,故D错误.

故选B。

考查方向

本题考查氧化还原反应,在近几年的各省高考题出现的频率较高。

解题思路

含元素化合价变化的反应为氧化还原反应,水作氧化剂,则水中H元素的化合价降低,以此来解答.

易错点

反应中元素化合价的变化

1
题型: 单选题
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分值: 3分

7.右图是同学们经常使用的某品牌修正液包装标签。小明仔细阅读后,结合自己的生活经验和所学知识得出了修正液的某些性质,小明的推测中不合理的是(   )

A修正液是一种胶体,均一、稳定

B修正液中含有有毒的化学物质

C修正液的成分对纸张不具腐蚀性

D修正液的溶剂易挥发、易燃

正确答案

A

解析

A、由修正液使用方法可知,修正液使用前需摇匀,故修正液不是均一稳定的,故A错误;

B、用完后及时盖上帽、严禁食用说明修正液有毒,故B正确;

C、修正液能用于纸张的修改,说明对纸张不具有腐蚀性,故C正确;

D、从使用方法可知修正液具有挥发性,从安全标志可知该修正液容易燃烧,故D正确;

故选A

考查方向

本题考查化学实验安全,在近几年的各省高考题出现的频率较高。

解题思路

A、由修正液使用方法可知,修正液使用前需摇匀,据此分析其属于的分散系的类别;

B、用完后及时盖上帽、严禁食用说明修正液有毒;

C、能用作纸张的修正液,据此分析能否腐蚀纸张;

D、根据说明书上的易燃标识来分析.

易错点

安全标示的认识

1
题型: 单选题
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分值: 3分

5.淀粉溶液是一种胶体,并且淀粉遇到碘单质,可以出现明显的蓝色特征。将淀粉和稀Na2SO4溶液混合,装在半透膜中,浸泡在盛蒸馏水的烧杯内, 过一段时间后,取烧杯中液体进行实验,能证明半透膜完好无损的是(    )

A加入BaCl2溶液产生白色沉淀;

B加入碘水不变蓝;

C加入BaCl2溶液产生没有白色沉淀产生;

D加入碘水变蓝。

正确答案

B

解析

因淀粉是胶体,不能透过半透膜,则只要袋子不破损,淀粉就不会出来,加入碘水就不变蓝,

故选B

考查方向

本题考查胶体性质,在近几年的各省高考题出现的频率较高。

解题思路

胶体粒子不能通过半透膜,而且其它小分子或离子可以通过半透膜,则证明半透膜完好无损即证明取烧杯中液体无淀粉,可用碘水检验.

易错点

胶体的微粒直径

1
题型: 单选题
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分值: 3分

6.已知:①向KClO3晶体中滴加浓盐酸,产生黄绿色气体;②向NaI溶液中通入少量实验①产生的气体,溶液变黄色;③取实验②生成的溶液滴在淀粉KI试纸上,试纸变蓝色。下列判断不正确的是(  )

A实验③说明KI被氧化

B实验②中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:2

C实验①证明Cl具有还原性

D上述实证明氧化性:ClO3>Cl2>I2

正确答案

A

解析

A、向NaI溶液中通入少量实验①产生的气体,溶液变黄色,生成I2,可使淀粉KI试纸变蓝,不能说明KI没有被氧化,故A错误;

B、向NaI溶液中通入少量实验①产生的气体,溶液变黄色,生成I2,可使淀粉KI试纸变蓝,发生2I-+Cl2=I2+2Cl-,氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:2,故B正确;

C、向KClO3晶体中滴加浓盐酸,产生黄绿色气体,应为Cl2,发生KClO3+6HCl=3Cl2↑+KCl+3H2O,说明Cl-被氧化,证明Cl-具有还原性,故C正确;

D、根据氧化剂+还原剂=氧化产物+还原产物,氧化性:氧化剂>氧化产物,还原性:还原剂>还原产物,则由反应①可知氧化性KClO3>Cl2,由反应②可知Cl2>I2,则可得氧化性ClO3->Cl2>I2,故D正确.

故选A

考查方向

本题考查氧化还原,在近几年的各省高考题出现的频率较高。

解题思路

①向KClO3晶体中滴加浓盐酸,产生黄绿色气体,应为Cl2,说明Cl-被氧化,发生KClO3+6HCl=3Cl2↑+KCl+3H2O;

②向NaI溶液中通入少量实验①产生的气体,溶液变黄色,生成I2,可使淀粉KI试纸变蓝,发生2I-+Cl2=I2+2Cl-

氧化还原反应中,氧化剂+还原剂=氧化产物+还原产物,氧化性:氧化剂>氧化产物,还原性:还原剂>还原产物,以此解答该题.

易错点

氧化剂与还原剂的物质的量之比

1
题型: 单选题
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分值: 3分

8.下列物质按纯净物、混合物、强电解质、弱电解质、非电解质的顺序组合正确的是(  )

A盐酸、水煤气、H2SO4、冰醋酸、水银

B冰醋酸、福尔马林、苛性钠、碘化氢、乙醇

C火碱、蔗糖溶液、氯化钠、氨水、三氧化硫

D胆矾、氯水、硫酸钡、次氯酸、氨气

正确答案

D

解析

A、盐酸、水煤气、硫酸、冰醋酸、水银分别属于混合物、混合物、强电解质、弱电解质,单质,单质既不是电解质也不是非电解质,故A错误;

B、冰醋酸、福尔马林、苛性钾、碘化氢、乙醇分别属于化合物、混合物、强电解质、强电解质,非电解质,故B错误;

C、火碱、蔗糖溶液、氯化钠、氨水、三氧化硫分别属于化合物、混合物、强电解质、混合物,非电解质,故C错误;

D、胆矾、氯水、硫酸钡、次氯酸、NH3分别属于化合物、混合物、强电解质、弱电解质,非电解质,故D正确.

故选D

考查方向

本题考查物质的分类,在近几年的各省高考题出现的频率较高。

解题思路

由同种物质组成的为纯净物,包括单质和化合物;

由不同物质组成的为混合物;

在水溶液或熔融状态下能导电的化合物为电解质;

水溶液中全部电离的电解质为强电解质,部分电离的电解质为弱电解质;

在水溶液和熔融状态下都不能导电的化合物为非电解质,电解质和非电解质都是化合物来分析.

易错点

盐酸、福尔马林、氯水为混合物

1
题型: 单选题
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分值: 3分

9.下列各组中两种气体所含的原子数一定相等的是(   )

A温度相同,体积相同的O2和N2

B压强相同、体积相同的N2和O2

C体积相等,密度相等的CO和C2H4

D质量相等,密度不等的N2和CO

正确答案

D

解析

A、温度、体积相同条件下,影响气体分子数目的因素有压强,压强不一定相等,则两气体的物质的量不一定相等,二者都是双原子分子,故含有的原子数目不一定相等,故A错误;

B、压强、体积相同条件下,影响气体分子数目的因素有温度,二者所处温度不一定相等,则原子数不一定相等,故D错误;

C、体积和密度相等,则两气体的质量相等,由于摩尔质量相等,则两者的物质的量相等,二者原子数之比为1:3,故含有原子数目之比为1:3,故C错误;

D、氮气和一氧化碳的摩尔质量相等,质量相等时物质的量相等,二者都是双原子分子,故原子数一定相等,故B正确;

故选D.

考查方向

本题考查阿伏伽德罗定律及推论,在近几年的各省高考题出现的频率较高。

解题思路

A、温度、体积相同条件下,影响气体分子数目的因素有压强,二者所处压强不一定相等;

B、压强、体积相同条件下,影响气体分子数目的因素有温度,二者所处温度不一定相等;

C、体积和密度相等,则两气体的质量相等,由于摩尔质量相等,则两者的物质的量相等,结合分子含有原子数目进行解答;

D、氮气和一氧化碳的摩尔质量相等,质量相等时物质的量相等,结合分子含有原子数目进行解答;

易错点

公式pV=nRT的分析应用

1
题型: 单选题
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分值: 3分

12.下列离子反应方程式正确的是(  )

A向Al2(SO4)3溶液中加入过量氨水:Al3+ + 4NH3.H2O=AlO2-+ 4NH4++2H2O

B澄清石灰水与少量苏打溶液混合:Ca2++OH-+HCO3-═CaCO3↓+H2O

C磁性氧化铁溶于稀硝酸:3Fe2++ 4H++ NO3=3Fe3++ NO↑+2H2O

DNaOH溶液与足量的Ca(HCO3)2溶液反应:2HCO3- + 2OH- + Ca2+=CaCO3↓+ 2H2O

正确答案

B

解析

A、硫酸铝与氨水反应生成氢氧化铝沉淀,正确的离子方程式为:Al3++3NH3•H2O=Al(OH)3↓+3NH4+,故A错误;

B、澄清石灰水与少量苏打溶液混合,碳酸氢钠少量,反应生成碳酸钙沉淀、氢氧化钠和水,反应的离子方程式为:Ca2++OH-+HCO3-═CaCO3↓+H2O,故B正确;

C、四氧化三铁与稀硝酸发生氧化还原反应,正确的离子方程式为:3Fe3O4+NO3-+28H+═9Fe3++14H2O+NO↑,故C错误;

D、NaOH溶液与足量的Ca(HCO3)2溶液反应生成碳酸钙沉淀、碳酸氢钠和水,正确的离子方程式为:HCO3-+OH-+Ca2+═CaCO3↓+H2O,故D错误;

故选B.

考查方向

本题考查离子方程式的书写,在近几年的各省高考题出现的频率较高。

解题思路

A、氨水为弱碱,二者反应生成生成氢氧化铝沉淀;

B、小苏打为碳酸氢钠,碳酸氢钠少量,离子方程式应该按照碳酸氢钠的组成书写;

C、四氧化三铁不能拆开,应该保留化学式;

D、离子方程式两边正电荷不相等,违反了电荷守恒

易错点

有关反应物少量与足量的离子反应

1
题型: 单选题
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分值: 3分

14.下列有关化学实验原理、操作以及现象预测和结论的叙述正确的是(   )

          

A利用图1完成“用煤油来萃取溴水中的Br2,充分振荡后静置,上层变橙红色,下层几乎无色。

B实验室制取纯净Cl2,可用图2装置除去Cl2中的HCl气体杂质。

C图3中,若A、B、C分别为浓硫酸、Na2SO3固体、石蕊溶液,则C中溶液先变红后褪色。

D图4中,若A为浓氨水,B为生石灰,C硝酸银稀溶液,实验中可看到C中先变浑浊后变澄清,说明AgOH具有两性。

正确答案

A

解析

A、煤油和水不互溶,且溴在煤油中的溶解度大于在水中的溶解度,且煤油密度小于水,所以利用图1完成“用煤油来萃取溴水中的Br2”,充分振荡后静置,上层变橙红色,下层几乎无色,故A正确;

B、氯气、HCl都能和饱和碳酸钠溶液反应,应该用饱和的食盐水除去氯气中的氯化氢,故B错误;

C、二氧化硫具有漂白性,但不能漂白酸碱指示剂,二氧化硫和水反应生成亚硫酸而使溶液呈酸性,则C中溶液变红色但不褪色,故C错误;

D、氨气和硝酸银溶液先反应生成氢氧化银,然后氢氧化银再和一水合氨反应生成络合物,氢氧化银为碱,故D错误;

故选A

考查方向

本题考查化学实验方案评价,在近几年的各省高考题出现的频率较高。

解题思路

A、煤油和水不互溶,且溴在煤油中的溶解度大于在水中的溶解度,且煤油密度小于水;

B、氯气、HCl都能和饱和碳酸钠溶液反应;

C、二氧化硫具有漂白性,但不能漂白酸碱指示剂;

D、氨气和硝酸银溶液先反应生成氢氧化银,然后氢氧化银再和一水合氨反应生成络合物

易错点

SO2不能漂白酸碱指示剂

1
题型: 单选题
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分值: 3分

15.下列实验现象、解释或结论正确的是(   )

A

B

C

D

正确答案

B

解析

A、K元素焰色反应必须透过蓝色钴玻璃观察,滤去钠元素黄光的干扰,故A错误;

B、能和KSCN溶液反应而生成血红色溶液是铁离子的特征反应,氯气能氧化亚铁离子生成铁离子,向某溶液中滴加KSCN溶液不变色,说明溶液中不含铁离子,滴加氯水后溶液显红色,说明溶液中亚铁离子被氧化生成铁离子,所以原溶液中一定含Fe2+,故B正确;

C、向甲苯中滴入少量浓溴水,振荡,静置,溶液分层,上层呈橙红色,下层几乎无色,发生了萃取,不发生化学反应,故C错误;

D、钠能与乙醇中的羟基反应生成氢气,与电离无关,乙醇为非电解质,故D错误;

故选B

考查方向

本题考查化学实验方案评价,在近几年的各省高考题出现的频率较高。

解题思路

A、K元素焰色反应必须透过蓝色钴玻璃观察;

B、能和KSCN溶液反应而生成血红色溶液是铁离子的特征反应,氯气能氧化亚铁离子生成铁离子;

C、甲苯与溴水不发生化学反应;

D、在水溶液或熔融状态下不完全电离出离子的电解质称为弱电解质弱电解质.

易错点

C项中的褪色原因为萃取

1
题型: 单选题
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分值: 3分

10.下列叙述正确的是 (NA为阿伏伽德罗常数) (   )

A标准状况下,22.4L苯的分子数为NA

B48 g O3气体含有NA个O3分子

C0. 5 mol·L-1 CuCl2溶液中含有0.5NA个Cu2+

D标准状况下,22.4 L氯气与足量氢氧化钠溶液反应转移的电子数为2NA

正确答案

B

解析

A、标况下苯为液态,故不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量和分子个数,故A错误;

B、48g臭氧的物质的量为1mol,故臭氧分子N=nNA=NA个,故B正确;

C、溶液体积不明确,故溶液中的铜离子的个数无法计算,故C错误;

D、标况下22.4L氯气的物质的量为1mol,故氯气和碱的反应为歧化反应,故1mol氯气转移NA个电子,故D错误.

故选B

考查方向

本题考查阿伏伽德罗常数的有关计算,在近几年的各省高考题出现的频率较高。

解题思路

A、标况下苯为液态;

B、求出臭氧的物质的量,然后根据臭氧分子N=nNA来计算;

C、溶液体积不明确;

D、求出氯气的物质的量,然后根据氯气和碱的反应为歧化反应来分析.

易错点

A项中标况下苯为液态

1
题型: 单选题
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分值: 3分

11.常温下,下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是(  )

A使酚酞变红色的溶液中:Na+、Al3+、SO42-、Cl-

B=1×10-13 mol·L-1的溶液中:NH4+、Ca2+、Cl-、NO3-

C与Al反应能放出H2的溶液中:Fe2+、K+、NO3-、SO42-

D水电离的c(H+)=1×10-13 mol·L-1的溶液中:K+、Na+、AlO2-、CO32-

正确答案

B

解析

A、使酚酞变红色的溶液,显碱性,碱性溶液中不能大量存在Al3+,故A错误;

B、的溶液,显酸性,该组离子在酸性溶液中不反应,可大量共存,故B正确;

C、与Al反应能放出H2的溶液,为非氧化性酸或强碱溶液,酸性溶液中Fe2+(或Al)、H+、NO3-发生氧化还原反应,碱性溶液中不能大量存在Fe2+,故C错误;

D、水电离的c(H+)=1×10-13mol•L-1的溶液,水的电离受到抑制,为酸或碱溶液,酸溶液中不能大量存在AlO2-、CO32-,故D错误;

故选B.

考查方向

本题考查离子的共存,在近几年的各省高考题出现的频率较高。

解题思路

A、使酚酞变红色的溶液,显碱性;

B、的溶液,显酸性;

C、与Al反应能放出H2的溶液,为非氧化性酸或强碱溶液;

D、水电离的c(H+)=1×10-13mol•L-1的溶液,水的电离受到抑制,为酸或碱溶液

易错点

限定条件的准确把握

1
题型: 单选题
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分值: 3分

13.在酸性高锰酸钾溶液中加入过氧化钠粉末,溶液褪色,发生反应的离子方程式为2MnO4-+16H++5Na2O2 2Mn2++5O2↑+8H2O+10Na+。下列判断正确的是(  )

ANa2O2既是氧化剂,又是还原剂

BO2是还原产物,Mn2+是氧化产物

C通常用浓盐酸酸化高锰酸钾溶液

D标准状况下,产生22.4 L O2时反应转移2 mol e-

正确答案

D

解析

A、过氧化钠中O元素的化合价升高,则过氧化钠是还原剂,故A错误;

B、Mn元素的化合价降低,被还原,O元素的化合价升高被氧化,则O2是氧化产物,Mn2+是还原产物,故B错误;

C、浓盐酸能被高锰酸钾溶液氧化,应用稀硫酸酸化,故C错误;

D、标准状况下,产生22.4L O2时反应转移,故D正确;

故选D.

考查方向

本题考查氧化还原反应,在近几年的各省高考题出现的频率较高。

解题思路

在2MnO4-+12H++5Na2O2═2Mn2++5O2↑+8H2O+10Na+中,2MnO4-→2Mn2+,Mn元素的化合价由+7价→+2价,得到2×5e-,Mn元素的化合价降低,其所在的物质高锰酸钾是氧化剂,5Na2O2→5O2,O元素的化合价由-1价→0价,失去10×e-,过氧化钠是还原剂,以此来解答.

易错点

高锰酸钾可将盐酸氧化

简答题(综合题) 本大题共42分。简答应写出文字说明、证明过程或演算步骤。
1
题型:简答题
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分值: 8分

实验室欲用NaOH固体配制1.0 mol/L的NaOH溶液240 mL。

16.某同学欲称量NaOH的质量,他先用托盘天平称量烧杯的质量,天平平衡后的状态如下图所示。烧杯的实际质量为         g,要完成本实验该同学应称出        g NaOH。

17.使用容量瓶前必须进行的一步操作是                

18.在配制过程中,其他操作都是正确的,下列操作会引起配制浓度偏高的是              

A转移溶液时不慎有少量洒到容量瓶外面

B定容时俯视刻度线

C未冷却到室温就将溶液转移到容量瓶并定容

D定容后塞上瓶塞反复摇匀,静置后,液面低于刻度线,再加水至刻度线

第(1)小题正确答案及相关解析

正确答案

27.4;10.0

解析

因天平的称量原理:左盘物体的质量=右盘物体的质量+游码的读数,所以烧杯的实际质量为30g-2.6g=27.4g,因配制溶液的体积为240ml,而容量瓶的规格没有240ml,只能选用250ml,NaOH的质量m=cvM=1.0mol•L-1×0.25L×40g/mol=10.0g;

故答案为:27.4;10.0;

考查方向

本题考查天平的使用与称量,在近几年的各省高考题出现的频率较高。

解题思路

天平称量物体时遵循左物右码的原则,天平平衡原理:左盘物体质量=右盘砝码质量+游码质量;根据m=nM=cvM计算溶质NaOH的质量;

易错点

托盘天平的最小分度值

第(2)小题正确答案及相关解析

正确答案

检查容量瓶是否漏液

解析

容量瓶带有活塞,使用过程中需要上下颠倒,使用容量瓶前必须进行的一步操作是检漏;

故答案为:检查容量瓶是否漏液;

考查方向

本题考查基本仪器的使用与操作,在近几年的各省高考题出现的频率较高。

解题思路

容量瓶带有活塞,使用过程中需要上下颠倒,使用容量瓶前必须进行的一步操作是检漏;

易错点

易错答为洗涤容量瓶

第(3)小题正确答案及相关解析

正确答案

B,C

解析

A、转移溶液时不慎有少量洒到容量瓶外面,导致溶质部分损耗,溶质的物质的量偏小,溶液浓度偏低,故A不选;

B、定容时俯视刻度线,导致溶液体积偏小,溶液浓度偏高,故B选;

C、未冷却到室温就将溶液转移到容量瓶并定容,冷却后,溶液体积偏小,溶液浓度偏高,故C选;

D、定容后塞上瓶塞反复摇匀,静置后,液面低于刻度线,再加水至刻度线,导致溶液体积偏大,溶液浓度偏低,故D不选;

故选:BC.

考查方向

本题考查溶液配制过程中的误差分析,在近几年的各省高考题出现的频率较高。

解题思路

根据分析操作对溶质的物质的量或对溶液的体积的影响判断.

易错点

俯视与仰视的误差结果分析

1
题型:简答题
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分值: 11分

A、B、C、D、E五种短周期元素,它们的原子序数依次增大;A元素是所有原子中半径最小的原子;B元素的最高价氧化物对应水化物与其氢化物生成一种盐X;D与A同主族,且与E同周期;E元素的最外层电子数是其次外层电子数的3/4,A、B、D、E这四种元素中,每一种都与C元素形成原子个数比不相同的化合物。

请回答下列问题:

21.D位于元素周期表第        周期       族。

22.C和E两元素相比较,非金属性较强的是__________(填元素名称),可以验证该结论的是_________________(填写编号);

a比较这两种元素的气态氢化物的沸点

b比较这两种元素的单质在常温下的状态

c比较这两种元素气态氢化物的稳定性

d比较这两种元素单质与氢气化合的难易

23.写出C、D两元素形成的原子个数比为1:1的化合物与水反应的离子方程式:                                                         

24.A与C间可形成负一价双原子阴离子,有10个电子,写出该阴离子与盐酸反应的离子方程式为                                       

25.A、C 、D、E四种元素可形成两种酸式盐,两种酸式盐相互反应的离子方程式为                                                   .

第(1)小题正确答案及相关解析

正确答案

三;ⅠA

解析

A、B、C、D、E五种短周期元素,它们的原子序数依次增大,A元素的原子半径最小,则A为H;B元素的最高价氧化物对应水化物与其氢化物能生成盐,则B为N;E元素原子的最外层电子数是其次外层电子数的,则E为S;D与A同主族,且与E同周期,则D为Na;A、B、D、E这四种元素,每一种与C元素都能形成元素的原子个数比不相同的多种化合物,则C为O,D是Na位于元素周期表第三周期,ⅠA族,

故答案为:三;ⅠA

考查方向

本题考查元素在元素周期表的位置,在近几年的各省高考题出现的频率较高。

解题思路

A、B、C、D、E五种短周期元素,它们的原子序数依次增大,A元素的原子半径最小,则A为H;B元素的最高价氧化物对应水化物与其氢化物能生成盐,则B为N;E元素原子的最外层电子数是其次外层电子数的,则E为S;D与A同主族,且与E同周期,则D为Na;A、B、D、E这四种元素,每一种与C元素都能形成元素的原子个数比不相同的多种化合物,则C为O,据此来解答

易错点

主族元素的表示

第(2)小题正确答案及相关解析

正确答案

氧; cd

解析

C为O元素,E为S元素,氧与硫同主族,从上到下非金属性在减弱,则非金属性O>S,可以利用与氢气化合的难易程度及气态氢化物的稳定性、单质的氧化性等来判断,氢化物沸点、单质的状态都属于物理性质,不能比较非金属性强弱,故AB错误、CD正确,

故答案为:氧; CD;

考查方向

本题考查非金属性强弱比较,在近几年的各省高考题出现的频率较高。

解题思路

A、B、C、D、E五种短周期元素,它们的原子序数依次增大,A元素的原子半径最小,则A为H;B元素的最高价氧化物对应水化物与其氢化物能生成盐,则B为N;E元素原子的最外层电子数是其次外层电子数的3/4,则E为S;D与A同主族,且与E同周期,则D为Na;A、B、D、E这四种元素,每一种与C元素都能形成元素的原子个数比不相同的多种化合物,则C为O,据此来解答。

易错点

非金属性强弱比较的依据

第(3)小题正确答案及相关解析

正确答案

2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2

解析

C为O,D为Na,C、D两元素形成的原子个数比为1:1的化合物为Na2O2与水反应的离子方程式为:2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑,

故答案为:2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑;

考查方向

本题考查离子方程式的书写,在近几年的各省高考题出现的频率较高。

解题思路

A、B、C、D、E五种短周期元素,它们的原子序数依次增大,A元素的原子半径最小,则A为H;B元素的最高价氧化物对应水化物与其氢化物能生成盐,则B为N;E元素原子的最外层电子数是其次外层电子数的,则E为S;D与A同主族,且与E同周期,则D为Na;A、B、D、E这四种元素,每一种与C元素都能形成元素的原子个数比不相同的多种化合物,则C为O,据此来解答

易错点

Na2O2不能写成离子形式

第(4)小题正确答案及相关解析

正确答案

OH-+H+=H2O

解析

A为H,C为O,A与C间可形成负一价双原子阴离子,有10个电子,为OH-离子,该阴离子与盐酸反应的离子方程式为:OH-+H+=H2O,

故答案为:OH-+H+=H2O;

考查方向

本题考查离子方程式书写,在近几年的各省高考题出现的频率较高。

解题思路

A、B、C、D、E五种短周期元素,它们的原子序数依次增大,A元素的原子半径最小,则A为H;B元素的最高价氧化物对应水化物与其氢化物能生成盐,则B为N;E元素原子的最外层电子数是其次外层电子数的,则E为S;D与A同主族,且与E同周期,则D为Na;A、B、D、E这四种元素,每一种与C元素都能形成元素的原子个数比不相同的多种化合物,则C为O,据此来解答。

易错点

A与C所形成的阴离子

第(5)小题正确答案及相关解析

正确答案

H++HSO3-=H2O+SO2

解析

A、C、D、E四种元素分别为H、O、Na、S,可形成两种酸式盐,为NaHSO4、NaHSO3,两种酸式盐相互反应的离子方程式为:H++HSO3-=H2O+SO2↑,

故答案为:H++HSO3-=H2O+SO2↑.

考查方向

本题考查离子方程式书写,在近几年的各省高考题出现的频率较高。

解题思路

A、B、C、D、E五种短周期元素,它们的原子序数依次增大,A元素的原子半径最小,则A为H;B元素的最高价氧化物对应水化物与其氢化物能生成盐,则B为N;E元素原子的最外层电子数是其次外层电子数的,则E为S;D与A同主族,且与E同周期,则D为Na;A、B、D、E这四种元素,每一种与C元素都能形成元素的原子个数比不相同的多种化合物,则C为O,据此来解答。

易错点

A、C 、D、E四种元素可形成两种酸式盐

1
题型:简答题
|
分值: 10分

已知FeSO4·7H2O晶体在加热条件下发生如下反应:

2FeSO4·7H2O Fe2O3 + SO2↑+SO3↑+14H2O↑;下图的装置可用来检验上述反应中所有的气体产物,请回答下列问题:

26.用于检验SO2气体的装置是       (填装置的字母),确认水蒸气存在的现象是                

27.利用装置B可以确认的产物是           ,装置B中的甲溶液可选(填序号)         

①足量澄清石灰水    ②足量氯化钡溶液     ③足量硝酸钡溶液

该装置中冷水的作用是                                     

28.为探究Fe2O3的性质和用途,取试管中少许固体溶于适量盐酸中制备饱和铁盐溶液,将此饱和溶液逐滴加入沸水中加热片刻,观察液体的颜色变为           ,检验该分散系最简方法的操作为                                       

第(1)小题正确答案及相关解析

正确答案

C;无水CuSO4白色粉末变为蓝色

解析

二氧化硫能使品红溶液褪色,因而检验二氧化硫通常红品红溶液,无水无水CuSO4白色粉末与水反应得到蓝色CuSO4•5H2O,因而常用无水CuSO4白色粉末检验水蒸汽,

故答案为:C;无水CuSO4白色粉末变为蓝色;

考查方向

本题考查常见气体的检验,在近几年的各省高考题出现的频率较高。

解题思路

依据实验目的可以推断,实验装置A中无水硫酸铜检验产无水,装置C品红溶液检验SO2

易错点

装置的作用

第(2)小题正确答案及相关解析

正确答案

SO3;②;SO3与H2O的反应是放热反应,降低温度有利于SO3被水吸收

解析

实验装置A中无水硫酸铜检验产无水,装置C品红溶液检验SO2,那么装置B中甲溶液肯定用于检验SO3;SO3溶于水生成硫酸,硫酸根离子和钡离子反应产生白色硫酸钡沉淀,由于硝酸具有强氧化性,在水溶液中可以将SO2氧化为SO42-,妨碍SO3验证,因而不选足量硝酸钡溶液;SO3与水反应放出大量热,形成酸雾影响SO3的吸收,降低温度可降低酸雾的影响,

故答案为:SO3;②;SO3与H2O的反应是放热反应,降低温度有利于SO3被水吸收;

考查方向

本题考查化学应用,在近几年的各省高考题出现的频率较高。

解题思路

实验装置A中无水硫酸铜检验产无水,装置C品红溶液检验SO2,装置B中甲溶液用于检验SO3,通过检验硫酸根进而证明产物SO3,SO3与H2O的反应是放热反应,会形成酸雾,据此分析解答。

易错点

SO3与水反应放出大量热,形成酸雾影响SO3的吸收

第(3)小题正确答案及相关解析

正确答案

红褐色液体;用一束光照射,若出现一条明显的光路,则证明该分散系为胶体

解析

制备氢氧化铁胶体的方法是将有铁离子的饱和溶液逐滴加入沸水中加热直至液体呈现红褐色,得到的氢氧化铁胶体为红褐色,利用丁达尔效应是检验胶体的最简单方法,用一束光照射,若出现一条明显的“光路”,则证明该分散系为胶体,

故答案为:红褐色液体;用一束光照射,若出现一条明显的光路,则证明该分散系为胶体

考查方向

本题考查胶体的制备和胶体的性质,在近几年的各省高考题出现的频率较高。

解题思路

制备氢氧化铁胶体的方法是将有铁离子的饱和溶液逐滴加入沸水中加热直至液体呈现红褐色,得到的氢氧化铁胶体为红褐色,利用丁达尔效应是检验胶体的最简单方法,

易错点

检验胶体的操作方法

1
题型:简答题
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分值: 13分

某氯化铁样品含有少量FeCl2杂质。现要测定其中铁元素的质量分数,实验按以下步骤进行:请根据下面流程,回答以下问题:

29.操作Ⅰ所用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外,还必须有________、________(填仪器名称),操作Ⅱ必须用到的仪器是________(填编号)。

a50 mL烧杯

b50 mL量筒

c100 mL量筒

d25 mL滴定管

30.请写出加入溴水发生的离子反应方程式________________________,加入氨水要过量的原因是___________________________。

31.检验沉淀是否已经洗涤干净的操作是___________________________________________。

32.若蒸发皿质量是W1 g,蒸发皿与加热后固体总质量是W2 g,则样品中铁元素的质量分数是______________ (列出原始计算式,不需化简);若称量准确,最终测量的结果偏大,则造成误差的原因可能是________________________________________________。(写出一种原因即可)。

第(1)小题正确答案及相关解析

正确答案

250mL容量瓶;胶头滴管;d

解析

因配制一定物质的量浓度的溶液所需要的仪器有:量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒、一定规格的容量瓶,操作I是将加入盐酸反应的溶液稀释成250.00mL溶液,故需要250mL的容量瓶;因操作II为滴定操作,必须用滴定管,选D,

故答案:250mL容量瓶;胶头滴管;D;

考查方向

本题考查溶液的配制,在近几年的各省高考题出现的频率较高。

解题思路

由图可知,操作I是将加入盐酸反应的溶液稀释成250.00mL溶液,故需要250mL的容量瓶;操作II是准确量取25.00mL的稀释后的溶液,故应需要滴定管;

易错点

易漏写容量瓶规格

第(2)小题正确答案及相关解析

正确答案

2Fe2++Br2=2Fe3++2Br-;为了使Fe3+充分沉淀

解析

因Br2具有氧化性,能氧化Fe2+:2Fe2++Br2=2Fe3++2Br-;为了使Fe3+充分沉淀,氨水要过量,形成氢氧化铁沉淀,经灼烧得到氧化铁固体,

故答案为:2Fe2++Br2=2Fe3++2Br-;为了使Fe3+充分沉淀;

考查方向

本题考查氧化还原、离子反应,在近几年的各省高考题出现的频率较高。

解题思路

加溴水目的是让+2价铁变为+3价,加氨水就是使+3价铁充分转化为Fe(OH)3沉淀;

易错点

氧化还原方程式的书写

第(3)小题正确答案及相关解析

正确答案

取最后一次洗涤液于试管中,滴加少量硝酸银溶液,若无黄色沉淀生成,则证明洗涤干净

解析

溶液中存在溴化铵,可用硝酸酸化的硝酸银溶液检验最后一次洗涤液中是否存在溴离子,以判断沉淀是否洗净,

故答案为:取最后一次洗涤液于试管中,滴加少量硝酸银溶液,若无黄色沉淀生成,则证明洗涤干净;

考查方向

本题考查离子的检验,在近几年的各省高考题出现的频率较高。

解题思路

溶液中存在溴化铵,可用硝酸酸化的硝酸银溶液检验最后一次洗涤液中是否存在溴离子;

易错点

操作叙述的准确性

第(4)小题正确答案及相关解析

正确答案

;加热时固体未充分反应变为Fe2O3

解析

因铁元素质量守恒,即红棕色固体中的铁就是样品中铁,Fe2O3的质量为W2-W1g,由于参加反应的溶液只取所配溶液的,因此铁元素的质量为,样品中铁元素的质量分数是;如氢氧化铁未完全分解,计算出铁元素的质量偏高,最终测量的结果偏大,

故答案为:;加热时固体未充分反应变为Fe2O3

考查方向

本题考查化学计算、误差分析,在近几年的各省高考题出现的频率较高。

解题思路

加热分解所得的物质是Fe2O3,其质量为(W2-W1)g,由于取25.00mL溶液,故250.00mL溶液可以得到Fe2O3质量为10(W2-W1)g,根据化学式计算铁元素的质量,再利用质量分数的定义计算原氧化铁样品中铁元素的质量分数.

易错点

质量分数的计算

填空题 本大题共2小题,每小题6分,共12分。把答案填写在题中横线上。
1
题型:填空题
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分值: 6分

19.(6分)在淀粉KI溶液中加入少量NaClO溶液,并加入少量硫酸,溶液立即变蓝,所发生的离子方程式是                                    

在上述蓝色溶液中滴加足量的Na2SO3溶液,现象是                             

所发生的离子方程式是                                

正确答案

2I-+ClO-+2H+═I2+Cl-+H2O;蓝色逐渐消失; SO32-+I2+H2O═SO42-+2H++2I-

解析

由信息可知,先发生ClO-+2I-+2H+=I2+Cl-+H2O,淀粉变蓝;再发生H2O+I2+SO32-=SO42-+2I-+2H+,蓝色逐渐消失,

故答案为:2I-+ClO-+2H+═I2+Cl-+H2O;蓝色逐渐消失; SO32-+I2+H2O═SO42-+2H++2I-

考查方向

本题考查氧化还原反应,在近几年的各省高考题出现的频率较高。

解题思路

在淀粉KI溶液中加入少量NaClO溶液,并加入少量硫酸,溶液立即变蓝,说明生成碘,在上述蓝色溶液中滴加足量的Na2SO3溶液,碘与亚硫酸钠发生氧化还原反应,蓝色逐渐消失,以此解答该题,

易错点

离子方程式的配平

1
题型:填空题
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分值: 7分

20.(7分)、下面是你熟悉的物质:

① O2  ②金刚石 ③ NaBr  ④H2SO4  ⑤ Na2CO3  ⑥ Na2S  ⑦ NaHSO4

这些物质中,只含共价键的是_______________;只含离子键的是_______________;既含共价键又含离子键的是_____________(以上填序号)

正确答案

①②④ ;③⑥ ;⑤⑦

解析

①O2中O-O原子之间只存在共价键;

②金刚石中C-C原子之间只存在共价键;

③NaBr中钠离子和溴离子之间只存在离子键;

④H2SO4分子中S-O、O-H原子之间只存在共价键;

⑤Na2CO3中钠离子和碳酸根离子之间存在离子键、C-O原子之间存在共价键;

⑥Na2S中钠离子和硫离子之间存在离子键;

⑦NaHSO4中钠离子和硫酸氢根离子之间存在离子键、H-O和O-S原子之间存在共价键,

通过以上分析知,只含共价键的是①②④,只含离子键的是③⑥,含有离子键和共价键的是⑤⑦,

故答案为:①②④;  ③⑥; ⑤⑦

考查方向

本题考查化学键,在近几年的各省高考题出现的频率较高。

解题思路

一般来说,活泼金属和活泼非金属元素之间易形成离子键,非金属元素之间易形成共价键,据此分析解答.

易错点

离子键和共价键的区别

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