• 化学 日喀则市2017年高三第一次模拟考试
单选题 本大题共15小题,每小题3分,共45分。在每小题给出的4个选项中,有且只有一项是符合题目要求。
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1.下列关于“化学与健康”的说法正确的是(   )

A苹果放在空气中久置变黄和纸张久置变黄原理相似

BH2O2能清除路面空气中的CxHy、CO等,其主要是利用了H2O2的还原性

C采用的新型氢动力计程车可以降低PM2.5的排放,减小大气污染

D生石灰、铁粉、硅胶是食品包装中常用的干燥剂

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2.下列数据记录合理的是(   )

A用托盘天平称取8.75 g食盐

B用25 mL量筒量取12.36 mL盐酸

C用广泛pH试纸测得某溶液pH值为3.5

D温度计上显示的室温读数为25.6℃

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3.能用H++OH- = H2O表示的是 (    )

ANaOH溶液和CO2的反应;

BBa(OH)2溶液和稀H2SO4的反应;

CNaOH溶液和盐酸的反应;

D氨水和稀H2SO4的反应。

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6.已知:①向KClO3晶体中滴加浓盐酸,产生黄绿色气体;②向NaI溶液中通入少量实验①产生的气体,溶液变黄色;③取实验②生成的溶液滴在淀粉KI试纸上,试纸变蓝色。下列判断不正确的是(  )

A实验③说明KI被氧化

B实验②中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:2

C实验①证明Cl具有还原性

D上述实证明氧化性:ClO3>Cl2>I2

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5.淀粉溶液是一种胶体,并且淀粉遇到碘单质,可以出现明显的蓝色特征。将淀粉和稀Na2SO4溶液混合,装在半透膜中,浸泡在盛蒸馏水的烧杯内, 过一段时间后,取烧杯中液体进行实验,能证明半透膜完好无损的是(    )

A加入BaCl2溶液产生白色沉淀;

B加入碘水不变蓝;

C加入BaCl2溶液产生没有白色沉淀产生;

D加入碘水变蓝。

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4.下列反应中,水作氧化剂的是  (  )

A2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2

BC+H2O===CO+H2

CCl2+H2O===HCl+HClO

D2F2+2H2O===4HF+O2

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7.右图是同学们经常使用的某品牌修正液包装标签。小明仔细阅读后,结合自己的生活经验和所学知识得出了修正液的某些性质,小明的推测中不合理的是(   )

A修正液是一种胶体,均一、稳定

B修正液中含有有毒的化学物质

C修正液的成分对纸张不具腐蚀性

D修正液的溶剂易挥发、易燃

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8.下列物质按纯净物、混合物、强电解质、弱电解质、非电解质的顺序组合正确的是(  )

A盐酸、水煤气、H2SO4、冰醋酸、水银

B冰醋酸、福尔马林、苛性钠、碘化氢、乙醇

C火碱、蔗糖溶液、氯化钠、氨水、三氧化硫

D胆矾、氯水、硫酸钡、次氯酸、氨气

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1

9.下列各组中两种气体所含的原子数一定相等的是(   )

A温度相同,体积相同的O2和N2

B压强相同、体积相同的N2和O2

C体积相等,密度相等的CO和C2H4

D质量相等,密度不等的N2和CO

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1

12.下列离子反应方程式正确的是(  )

A向Al2(SO4)3溶液中加入过量氨水:Al3+ + 4NH3.H2O=AlO2-+ 4NH4++2H2O

B澄清石灰水与少量苏打溶液混合:Ca2++OH-+HCO3-═CaCO3↓+H2O

C磁性氧化铁溶于稀硝酸:3Fe2++ 4H++ NO3=3Fe3++ NO↑+2H2O

DNaOH溶液与足量的Ca(HCO3)2溶液反应:2HCO3- + 2OH- + Ca2+=CaCO3↓+ 2H2O

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11.常温下,下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是(  )

A使酚酞变红色的溶液中:Na+、Al3+、SO42-、Cl-

B=1×10-13 mol·L-1的溶液中:NH4+、Ca2+、Cl-、NO3-

C与Al反应能放出H2的溶液中:Fe2+、K+、NO3-、SO42-

D水电离的c(H+)=1×10-13 mol·L-1的溶液中:K+、Na+、AlO2-、CO32-

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1

10.下列叙述正确的是 (NA为阿伏伽德罗常数) (   )

A标准状况下,22.4L苯的分子数为NA

B48 g O3气体含有NA个O3分子

C0. 5 mol·L-1 CuCl2溶液中含有0.5NA个Cu2+

D标准状况下,22.4 L氯气与足量氢氧化钠溶液反应转移的电子数为2NA

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1

13.在酸性高锰酸钾溶液中加入过氧化钠粉末,溶液褪色,发生反应的离子方程式为2MnO4-+16H++5Na2O2 2Mn2++5O2↑+8H2O+10Na+。下列判断正确的是(  )

ANa2O2既是氧化剂,又是还原剂

BO2是还原产物,Mn2+是氧化产物

C通常用浓盐酸酸化高锰酸钾溶液

D标准状况下,产生22.4 L O2时反应转移2 mol e-

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14.下列有关化学实验原理、操作以及现象预测和结论的叙述正确的是(   )

          

A利用图1完成“用煤油来萃取溴水中的Br2,充分振荡后静置,上层变橙红色,下层几乎无色。

B实验室制取纯净Cl2,可用图2装置除去Cl2中的HCl气体杂质。

C图3中,若A、B、C分别为浓硫酸、Na2SO3固体、石蕊溶液,则C中溶液先变红后褪色。

D图4中,若A为浓氨水,B为生石灰,C硝酸银稀溶液,实验中可看到C中先变浑浊后变澄清,说明AgOH具有两性。

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1

15.下列实验现象、解释或结论正确的是(   )

A

B

C

D

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简答题(综合题) 本大题共42分。简答应写出文字说明、证明过程或演算步骤。
1

实验室欲用NaOH固体配制1.0 mol/L的NaOH溶液240 mL。

16.某同学欲称量NaOH的质量,他先用托盘天平称量烧杯的质量,天平平衡后的状态如下图所示。烧杯的实际质量为         g,要完成本实验该同学应称出        g NaOH。

17.使用容量瓶前必须进行的一步操作是                

18.在配制过程中,其他操作都是正确的,下列操作会引起配制浓度偏高的是              

A转移溶液时不慎有少量洒到容量瓶外面

B定容时俯视刻度线

C未冷却到室温就将溶液转移到容量瓶并定容

D定容后塞上瓶塞反复摇匀,静置后,液面低于刻度线,再加水至刻度线

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A、B、C、D、E五种短周期元素,它们的原子序数依次增大;A元素是所有原子中半径最小的原子;B元素的最高价氧化物对应水化物与其氢化物生成一种盐X;D与A同主族,且与E同周期;E元素的最外层电子数是其次外层电子数的3/4,A、B、D、E这四种元素中,每一种都与C元素形成原子个数比不相同的化合物。

请回答下列问题:

21.D位于元素周期表第        周期       族。

22.C和E两元素相比较,非金属性较强的是__________(填元素名称),可以验证该结论的是_________________(填写编号);

a比较这两种元素的气态氢化物的沸点

b比较这两种元素的单质在常温下的状态

c比较这两种元素气态氢化物的稳定性

d比较这两种元素单质与氢气化合的难易

23.写出C、D两元素形成的原子个数比为1:1的化合物与水反应的离子方程式:                                                         

24.A与C间可形成负一价双原子阴离子,有10个电子,写出该阴离子与盐酸反应的离子方程式为                                       

25.A、C 、D、E四种元素可形成两种酸式盐,两种酸式盐相互反应的离子方程式为                                                   .

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1

已知FeSO4·7H2O晶体在加热条件下发生如下反应:

2FeSO4·7H2O Fe2O3 + SO2↑+SO3↑+14H2O↑;下图的装置可用来检验上述反应中所有的气体产物,请回答下列问题:

26.用于检验SO2气体的装置是       (填装置的字母),确认水蒸气存在的现象是                

27.利用装置B可以确认的产物是           ,装置B中的甲溶液可选(填序号)         

①足量澄清石灰水    ②足量氯化钡溶液     ③足量硝酸钡溶液

该装置中冷水的作用是                                     

28.为探究Fe2O3的性质和用途,取试管中少许固体溶于适量盐酸中制备饱和铁盐溶液,将此饱和溶液逐滴加入沸水中加热片刻,观察液体的颜色变为           ,检验该分散系最简方法的操作为                                       

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某氯化铁样品含有少量FeCl2杂质。现要测定其中铁元素的质量分数,实验按以下步骤进行:请根据下面流程,回答以下问题:

29.操作Ⅰ所用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外,还必须有________、________(填仪器名称),操作Ⅱ必须用到的仪器是________(填编号)。

a50 mL烧杯

b50 mL量筒

c100 mL量筒

d25 mL滴定管

30.请写出加入溴水发生的离子反应方程式________________________,加入氨水要过量的原因是___________________________。

31.检验沉淀是否已经洗涤干净的操作是___________________________________________。

32.若蒸发皿质量是W1 g,蒸发皿与加热后固体总质量是W2 g,则样品中铁元素的质量分数是______________ (列出原始计算式,不需化简);若称量准确,最终测量的结果偏大,则造成误差的原因可能是________________________________________________。(写出一种原因即可)。

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填空题 本大题共2小题,每小题7分,共14分。把答案填写在题中横线上。
1

20.(7分)、下面是你熟悉的物质:

① O2  ②金刚石 ③ NaBr  ④H2SO4  ⑤ Na2CO3  ⑥ Na2S  ⑦ NaHSO4

这些物质中,只含共价键的是_______________;只含离子键的是_______________;既含共价键又含离子键的是_____________(以上填序号)

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1

19.(6分)在淀粉KI溶液中加入少量NaClO溶液,并加入少量硫酸,溶液立即变蓝,所发生的离子方程式是                                    

在上述蓝色溶液中滴加足量的Na2SO3溶液,现象是                             

所发生的离子方程式是                                

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