3．X、Y、Z、M、W为五种短周期元素。X、Y、Z是原子序数依次递增的同周期元素，且最外层电子数之和为15，X与Z可形成XZ2分子，Y与M形成的气态化合物在标准状况下的密度为0.76 g·L-1，W在短周期主族元素中原子半径最大。下列说法不正确的是( )
A原子半径：W>Y>M
B由X、Y、Z、M 四种元素形成的化合物一定既有离子键，又有共价键
CW 和Z 形成的常见化合物中阴、阳离子物质的量之比均为1∶2
D由X 元素
6．25℃时，已知
现取10.6 g Na2CO3 与盐酸混合所得的一组体积为1 L 的溶液，溶液中部分微粒与pH 的关系如图所示。在25℃时，下列有关溶液中离子浓度关系叙述正确的是
AW 点所示的溶液中：
c(Na+) + c(H+) = 2c(CO32－) + c(OH－) + c(HCO3－)
BpH = 4 的溶液中：
c(H2CO3) + c(HCO3－) + c(CO32－) = 0.1 mol·L－1
CpH=8 的溶液中：
c(H+) + c(H2CO3) + c(HCO3－) = c(OH－) + c(Cl－)
DpH=11 的溶液中：CO32－+ H2O 
7．CuCl 是难溶于水的白色固体，是一种重要的催化剂。工业上，由孔雀石（主要成分Cu(OH)2·CuCO3， 含FeS、FeO 和SiO2 杂质）制备CuCl 的某流程如下
下列说法不正确的是
4．下列说法正确的是 ()
A按系统命名法，化合物 
B用酸性KMnO4 溶液可鉴别2－丁烯和正丁醛
C用甘氨酸[H2N—CH2—COOH]和丙氨酸[CH3CH(NH2)COOH]缩合最多可形成3 种二肽
D乙醇、乙二醇、丙三醇的沸点依次升高
以乙炔为原料在不同条件下可以合成多种有机物。
已知：
完成下列填空：
8.B 中官能团名称 ▲ ；④的反应类型 ▲ 。
9.⑤的反应条件 ▲ 。
10.③的化学方程式 ▲ 。
11.D 的同分异构体中含碳碳双键、能发生银镜反应且属于酯的共有 ▲ 种。
Ⅰ． 请回答：
Ⅱ.电镀工业中往往产生大量的有毒废水，必须经过严格处理后才可以排放。某种含A离子（阴离子）废水在排放前的处理过程如下：
已知：9.0 g沉淀D在氧气中灼烧后，产生8.0 g黑色固体，生成的气体通过足量澄清石灰水时，产生10.0g白色沉淀，最后得到的混合气体除去氧气后，还剩余标况下密度为1.25 g·L-1的气体E 1.12 L。
12.Na2O2的电子式 ▲ 。
13.溶解在水中的O2在碱性条件下可以将Mn2＋氧化成MnO(OH)2，写出该反应的离子方程式 ▲ 。
14.工业上常通过高温分解FeSO4的方法制备Fe2O3，用化学方程式表示其原理 ▲ 。
15.E的结构式 ▲ 。
16.沉淀D的化学式 ▲ 。
17.写出沉淀D在氧气中灼烧发生的化学方程式 ▲ 。
18.滤液C中还含有微量的A离子，通过反应②，可将其转化为对环境无害的物质，试用离子方程式表示该原理 ▲ 。
19.反应①为制得某种元素的低价X离子，试从氧化还原反应的角度分析，是否可以用Na2SO3溶液来代替B溶液，说明理由 ▲ ，
并设计实验方案证明
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