• 化学 郑州市2016年高三第一次联合考试
单选题 本大题共15小题,每小题3分,共45分。在每小题给出的4个选项中,有且只有一项是符合题目要求。
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1.化学在生产和生活中有重要的应用。下列说法正确的是(    )

A新型材料聚酯纤维、光导纤维都属于有机高分子

B14C可用于文物年代的鉴定,14C与12C互为同素异形体

C凡含有添加剂的食物对人体健康均有害,不宜食用

D“开发利用新能源”、“汽车尾气催化净化”都能提高空气质量

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2.了解一些安全生活、生产常识,有助于自身安全及事故救助。下列有关安全处理不合理的是(    )

A木材厂、纺织厂、面粉厂都必须严禁烟火

B炒菜时锅中的油着火时可立即盖上锅盖

C运输液氯的罐车泄漏时应逆风往高处跑

D化学品仓库保存的金属钠着火时可用水灭火

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3.下列有关说法或表示正确的是(    )

A淀粉和纤维素都可用(C6H10O5)n表示,二者互为同分异构体

BMg5(Si4O10)2(OH)2·4H2O的氧化物形式:5MgO·8SiO2·5H2O

CFe-2e=Fe2+可表示钢铁析氢腐蚀和吸氧腐蚀的正极反应

D乙醇分子的比例模型:

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4.下列各组离子在溶液中能大量共存的是(    )

ANa、OH-、S2O32-、Cl-

BFe2+、K、[Fe(CN)6]3-、NO3-

CH、C2O42-、MnO4-、SO42-

DNa、Ca2+、AlO2-、HCO3-

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5.美国通用原子能公司(GA)提出的碘硫热化学循环是由反应Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ三步反应组成的(如下图所示),下列有关说法正确的是(    )

A设计该循环是为了制取能源气体O2

B整个循环过程中产生1mol O2的同时产生44.8LH2

C图中反应Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ均为氧化还原反应

D图中反应Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ均可在常温常压下进行

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6.原子序数依次递增的4种短周期元素可形成简单离子,W2-、X、Y3+、Z2-下列说法不正确的是(    )

A工业上常采用电解法冶炼Y单质

B气态氢化物的稳定性:H2W强于H2Z

C离子半径由大到小:Z2->X>Y3+>W2-

DW、X形成的化合物中阴、阳离子个数比一定是1 :2

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7.设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是(    )

A4gNaOH固体所含电子总数为2NA

B22.4lL C2H6所含化学键总数为7 NA

C6g SiO2所含分子数为0.1NA,化学键总数为0.4 NA

D0.1 mol·L-1NH4Cl溶液中,与Cl数之和小于0.2NA

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8.下列有关实验原理、现象、结论等均正确的是(    )

Aa图示装置,滴加乙醇试管中橙色溶液变为绿色,乙醇发生消去反应生成乙酸

Bb图示装置,右边试管中产生气泡迅速,说明氯化铁的催化效果比二氧化锰好

Cc图示装置,根据试管中收集到无色气体,验证铜与稀硝酸的反应产物是NO

Dd图示装置,试管中先有白色沉淀、后有黑色沉淀,不能验证AgCl的溶解度大于Ag2S

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9.ClO2是一种高效安全的绿色杀菌剂,下列有关ClO2制备与杀菌的说法不合理的是(    )

A可用Cl2和NaClO2制备ClO2,其中n(氧化剂) :n(还原剂)=1 :2

BClO2在强碱性环境中使用失效:2ClO2+2OH+H2O

CClO2处理饮用水时残留的,可用FeSO4来除去:+2Fe2++4H=2Fe3++Cl+2H2O

D等物质的量的ClO2杀菌效果比Cl2、HClO强

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10.芳香族化合物A与互为同分异构体,A苯环上的一氯代物只有一种结构,则A可能的结构有(    )

A5种

B6种

C7种

D8种

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11.球墨铸铁中含有一种铁碳化合物X。实验小组为测定化合物X的组成设计实验如下:

下列说法不正确的是(    )

A固体2是氧化铁

BX的化学式可以表示为Fe3C2

C溶液甲加热、蒸发、灼烧也可得到24.0g固体

DX与足量的热浓硝酸反应有NO2和CO2生成

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12.根据碘与氢气反应的热化学方程式

①I2(g)+H2(g)2HI(g)  △H=-9.48 kJ/mol

②I2(s)+H2(g)2HI(g)  △H=+26.48 kJ/mol

下列判断正确的是(    )

A254g I2(g)中通入2g H2(g),反应放热9.48 kJ

B1 mol固态碘与1 mol气态碘所含的能量相差17.00 kJ

C反应①的产物比反应②的产物稳定

D反应②的反应物总能量比反应①的反应物总能量低

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13.t℃时,CuSO4在水中溶解度为25g,将32gCuSO4白色粉末加入到mg水中,形成饱和CuSO4溶液,并有CuSO4·5H2O晶体析出,则m的取值范围是(    )

A18g≤m≤128g

B36g<m<180g

C18g<m<128g

D36g<m≤180g

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14.温度为T时,向V L的密闭容器中充入一定量的A和B,发生反应:A(g)+B(g)C(s)+xD(g) ,△H>0,容器中A、B、D的物质的量浓度随时间的变化如下图所示,下列说法不正确的是(    )

A反应在前10min的平均反应速率v(B)=0.15mol/(L·min)

B该反应的平衡常数表达式K=

C若平衡时保持温度不变,压缩容器体积平衡向逆反应方向移动

D反应至15min时,改变的反应条件是降低温度

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15.(NH4)2SO4在一定条件下发生如下反应:4(NH4)2SO4=N2↑+6 NH3↑+3SO2↑+SO3↑+7H2O 将反应后的气体通入一定量的BaCl2溶液中,发现溶液有白色沉淀生成,还有部分气体从溶液中逸出,检验发现从溶液中逸出的气体无色、无味,溶液中氯化钡恰好完全反应。下列说法正确的是(    )

A生成沉淀中既有BaSO4、又有BaSO3,且n(BaSO4) :n(BaSO3)约为1 :1

B生成沉淀中既有BaSO4、又有BaSO3,且n(BaSO4) :n(BaSO3)约为1 :2

C生成沉淀中既有BaSO4、又有BaSO3,且n(BaSO4) :n(BaSO3)约为1 :3

D从溶液中逸出的气体只有N2,最后留下溶液中溶质只有较多的NH4Cl

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简答题(综合题) 本大题共55分。简答应写出文字说明、证明过程或演算步骤。
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16.目前世界上比较先进的电解制碱技术是离子交换膜法。

(1)电解法制烧碱的主要原料是饱和食盐水。由于粗盐水中含有泥沙、Ca2+、Mg2+、Fe3+等杂质,因此必须经过精制才能进行电解。除去这些杂质时,不应选用的试剂是__________(填序号)。

a.BaCl2

b.Na2CO3

c.NaOH

d.盐酸

e.KOH

(2)现有200 mL食盐水,用石墨电极电解。当阴极产生气体的体积为0.224 L(标准状况)时停止电解,此时阳极产生气体的体积也为0.224 L(标准状况),阳极的电极反应式为______________,电解过程中总反应的离子方程式为____________________,电解后,溶液在常温下的pH约为_________________(忽略体积变化)。

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17.现有四瓶贴有甲、乙、丙、丁标签的溶液,它们可能是K2CO3、Ba(NO3)2、NaHSO4和K2SO4溶液。现进行如下实验,并记录部分现象(如下图):

据此完成下列回答:

(1)写出各物质的化学式:

甲:____________乙:__________________丁:_____________________;

(2)写出下列反应的离子方程式:

甲+乙:___________________,沉淀a+溶液b:_____________________;

(3)检验物质丙中阳离子的方法为_____________________(说明实验操作、现象等)。

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18.已知稀溴水和氯化铁溶液都呈黄色,现在足量的稀氯化亚铁溶液中,加入1~2滴液溴,振荡后溶液呈黄色,现对溶液呈黄色的原因进行探究。

(1)仅限选用的仪器和试剂有:烧杯、试管、玻璃棒、量筒、滴管、药匙;酸性高锰酸钾溶液、氢氧化钠溶液、四氯化碳、硫氰化钾溶液、硝酸银溶液、淀粉碘化钾溶液,完成以下实验探究过程:

【提出假设】

假设1:溶液呈黄色不是发生化学反应所致,是溶液中___________引起的(填微粒的化学式,下同)。

假设2:溶液呈黄色是发生化学反应所致,是溶液中___________引起的。

设计实验方案

为了验证上述假设1和假设2的推断,请用简要的文字说明你的实验方案:

假设1方案:__________________________________________________。

假设2方案:__________________________________________________。

(2)根据高中所学的知识判断,你认为__________(填“假设1”或“假设2”)的推断是正确的;若选用淀粉碘化钾溶液验证你的假设是否可行?________(填“行”或“否”)。

(3)写出铁离子与碘离子作用的离子方程式____________反应,并以该反应原理设计原电池,将电池装置示意图画在下边方框中。

分值: 12分 查看题目解析 >
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19.高纯度的氢氧化镁广泛应用于医药、电力等领域。镁硅酸盐矿石可用于生产氢氧化镁,简要工艺流程如下:

己知1:溶液I中除MgSO4外,还含有少量Fe3+、Al3+、Fe2+等离子

2:几种金属阳离子的氢氧化物沉淀时的pH如下表所示:

(1)Mg在周期表中的位置________________,Si的原子结构示意图为______________。

(2)向溶液I中加入X的作用是______________________________________________。

(3)向溶液I中加入的两种试剂先后顺序是__________________(填化学式)。

(4)加入H2O2溶液反应的离子方程式是___________________________________。

(5)下图是溶液Ⅱ中Mg2+转化率随温度t的变化示意图:

①向溶液Ⅱ中加入氨水反应的离子方程式是_________________________。

②t1前Mg2+转化率增大的原因是___________________________;t1后Mg2+转化率下降的原因是(用化学方程式表示)________________________________。

分值: 14分 查看题目解析 >
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20.Ⅰ.SOCl2是一种液态化合物,沸点为77℃。在盛有10 mL水的锥形瓶中,小心地滴加8~10 滴SOCl2,发生剧烈反应,液面上有白雾形成,产生有刺激性气味的气体,该气体可使湿润的品红试纸褪色。轻轻振荡锥形瓶,等白雾消失后,往溶液中滴加AgNO3溶液,有不溶于HNO3的白色沉淀析出。

(1)则SOCl2和水反应的化学方程式为:____________________________________。

(2)将FeCl3溶液直接蒸干得不到无水FeCl3,而得到_____________(填化学式)。若用SOCl2与FeCl3· 6H2O混合共热,则可得到无水FeCl3,其原因是____________________。

Ⅱ.与化学平衡类似,电离平衡的平衡常数,叫做电离常数(用K表示)。下表是某温度下几种常见弱酸的电离平衡常数:

回答下列问题:

(3)若把CH3COOH、HClO、H2CO3、H3PO4都看作是酸,则它们酸性最强的是____________(填化学式,下同),最弱的是_______________。

(4)向NaClO溶液中通入少量的二氧化碳,发生的离子方程式为__________________,1.2mol·L-1的NaClO溶液pH=______(已知:lg2=0.3)。

(5)求出该温度下,0.10mol·L-1的CH3COOH溶液中的c(H)=_______mol·L-1

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