• 化学 哈尔滨市2016年高三第一次模拟考试
单选题 本大题共7小题,每小题6分,共42分。在每小题给出的4个选项中,有且只有一项是符合题目要求。
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1.下列表述符合化学事实的是()

A某品牌化妆品声称“我们拒绝化学,本品不含任何化学物质”

B用漂粉精和洁厕灵的混合液清洗马桶效果更佳

C最理想的“原子经济”就是反应物的原子全部转化为期望的最终产物

D新核素的发现意味着新元素的合成

分值: 6分 查看题目解析 >
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7.对下列装置图或图像描述正确的是()

A作为测量中和反应反应热的装置图,从玻璃仪器的角度看,图1中还缺少环形玻璃搅拌棒

B检验图2装置的气密性时,向漏斗中加水若出现图中所示的现象,立即可以证明该装置气密性良好

C已知图3是利用原电池检验空气中Cl2含量的装置,其中Pt电极作负极

D根据图4的溶解度变化可知,在较低温度下容易分离MgSO4·7H2O和CaSO4·2H2O

分值: 6分 查看题目解析 >
1

6. 苹果酸(HOOCCHOHCH2COOH)是重要的食品添加剂,有多种同分异构体,其中与苹果酸的官能团相同,官能团的个数也相同的有(不考虑立体异构)()

A2种

B3种

C4种

D5种

分值: 6分 查看题目解析 >
1

5.a、b、c、d四种元素在周期表中的位置如下图,则下列说法正确的是()

A若b的最高价氧化物对应水化物为H2bO4,则a的氢化物的化学式为aH3

B若b的单质可作半导体材料,则c的单质不可能为半导体材料

C若b的单质与H2易化合,则c的单质与H2更易化合

Da与b之间容易形成离子化合物

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1

4.NA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是()

A电解精炼铜时,阳极质量减少6.4g,电路中电子转移的总数为0.2NA

B6.0gSiO2晶体中含有0.2NA个Si—O键

CNA个CH4在标准状况下的体积约为22.4L

D苯与液溴反应生成1mol时消耗0.5NA个Br2

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3.青蒿素对治疗疟疾有很好的效果,下列说法正确的是()

A青蒿素易溶于水和酒精

B青蒿素中含多个环状结构,其中有一个六元碳环

C青蒿素中含过氧键,过氧键属于极性共价键

D青蒿素和纤维素都属于高分子化合物

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2.下列表示物质变化的式子错误的是()

A氯气通入水中 Cl2+H2O  H++Cl-+HClO

B甲烷的完全燃烧CH4(g)+2O2(g)  CO2(g)+2H2O(l)  △H <0

C冰醋酸加入水中CH3COOH+H2O  CH3COO-+H3O+

D铁与水蒸气反应 2Fe+3H2O Fe2O3+3H2

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填空题 本大题共4小题,每小题15分,共60分。把答案填写在题中横线上。
1

10.近年来,我国的雾霾问题引起政府和群众的高度关切,一般认为细颗粒物(即PM2.5,指直径小于或等于2.5微米的颗粒物)的指标与雾霾天气密切相关。与此同时,光化学烟雾也开始抬头,它是由非甲烷烃和NOx的排放引起的,严重时天空会出现彩色云雾,属于一种重污染现象。臭氧浓度升高是光化学烟雾形成的标志。请回答下列相关问题:

(1).以下可能引起细颗粒物指标变高的是         (填序号)。

a.燃煤取暖   b.大型交通设备   c.生活污水  d.火山喷发  e.局部战争  f.采矿业

(2).下图是某地光化学烟雾的日变化曲线:据图所示,上午8:00,非甲烷烃和NO出现峰值。 随后NO2约于10:00 达峰值,其主要反应的方程式可能为               。 8:00起,O3开始积累,并于13:00达峰值,O3积累与下列过程有关: O+O2 →O3,该反应物中游离的氧原子主要是由反应:                          产生的。O3又使10:00前NO2的含量急剧增加,其化学方程式为                   。你认为该地光化学烟雾较严重的时间最可能为       (填序号)。

a.8:00        b.10:00       c.15:00       d.20:00

(3).若25℃、101kPa下,气体的摩尔体积为24.5L/mol,此条件下向容器中充入一定量N2O4,当NO2 与N2O4的平衡混合物密度为3.18 g/L时,混合气体的平均摩尔质量为     ,N2O4的分解率(即转化率)为        。(计算结果均保留三位有效数字)。

(4).NO、NO2、NH4+及NO2-等被称为活性氮物质,超量排放会引起环境问题。NH4+与NO2-可发生下列反应:NH4+(aq)+NO2-(aq)  N2(g)+2H2O(l)可加快该反应的措施为                    。该反应的反应速率方程为ν =k·c(NH4+)x·c(NO2-)y,其中k为速率常数,在一定温度下,进行下列实验:

据表知,将溶液稀释至原体积的2倍,反应速度将变为原来的        

分值: 15分 查看题目解析 >
1

9.纳米ZnO在催化、医药及橡胶等新材料方面有广阔的应用前景,下面是制备纳米ZnO的相关工艺流程,试回答有关问题:

已知:Ksp[Zn(OH)2]=4.5×10-17,且Zn(OH)2具有两性。

(1)试剂A是_____,试剂B是______,步骤I生成BaSO4的离子方程式是          

(2)步骤II中,pH应调节至            (填序号)。

a.3~5        b.5       c.8~9         d.12~14

(3)步骤II中“回流”时必须用到下列仪器中的        (填序号)。

a.分液漏斗   b.温度计  c.空气冷凝管  d.球形冷凝管

(4)已知,在实验室中用200 mL 0.25 mol/L ZnSO4溶液与50 mL 8mol/L的试剂A

反应,则加入固体试剂B的质量为       (计算结果保留小数点后一位)。

(5)步骤II在加热回流的同时,要蒸出      (填物质名称),该物质可循环使用。

(6)纳米ZnO也可以用以下流程制备(其中反应②生成了两种碳的化合物)。

 书写相关的化学方程式①       ,②       

分值: 14分 查看题目解析 >
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8.一定条件下,向可变容积的密闭容器中通入N2和H2,发生反应:N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H<0达到平衡后,容器的体积为4L,试回答下列问题:

(1)该条件下,反应的平衡常数表达式K            ,若降低温度,K值将          (填“增大”、“减小”或“不变”)。

(2)达到平衡后,若其它条件不变,把容器体积缩小一半,平衡将___(填“向逆反应方向”、“向正反应方向”或“不”)移动,平衡常数K     (填“增大”“减小”或“不变”),理由是___________________________。

(3)达到平衡后,在恒压条件下,向容器中通入氦气(He),氮气的转化率将_______(填“增大”、“减小”或“不变”)。

(4)在三个相同的容器中各充入1 molN2和3molH2,在不同条件下分别达到平衡,氨的体积分数ω随时间变化如图。下列说法正确的是       (填序号)。

a.图Ⅰ可能是不同压强对反应的影响,且P2P1

b.图Ⅱ可能是同温同压下催化剂对反应的影响,且催化性能1>2

c.图Ⅲ可能是不同温度对反应的影响,且T1T2

(5)常压下,把H2和用He稀释的N2分别通入一个570℃的电解池装置(下图),H2和N2便可在电极上合成氨,装置中的电解质(图中黑细点处)能传导H+,则阴极的电极反应式为___________。

分值: 14分 查看题目解析 >
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11.[化学——选修2:化学与技术]

      软锰矿(主要成分为MnO2)可用于制备锰及其化合物。

(1)早期冶炼金属锰的一种方法是先煅烧软锰矿生成Mn3O4,再利用铝热反应原理制得锰,该铝热反应的化学方程式为_______________。

(2)现代冶炼金属锰的一种工艺流程如下图所示:

下表为t℃时,有关物质的pKsp(注:pKsp =-lgKsp)。

软锰矿还原浸出的反应为:12MnO2+C6H12O6+12H2SO4 = 12MnSO4+6CO2↑+18H2O

①该反应中,还原剂为_______。写出一种能提高还原浸出速率的措施:_______。

②滤液1的pH_______(填“大于”、“小于”或“等于”)MnSO4浸出液的pH。

③加入MnF2的主要目的是除去          (填Ca2+、Fe3+或Cu2+)。

(3)由MnSO4制取MnCO3:往MnSO4溶液中加入过量NH4HCO3溶液,该反应的离子方程式为____________;若往MnSO4溶液中加入(NH4)2CO3溶液,还会产生Mn(OH)2,可能的原因是:MnCO3(s)+2OH(aq)Mn(OH)2(s)+CO32-(aq),t ℃时,计算该反应的平衡常数K       (填数值)。

分值: 15分 查看题目解析 >
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