化学 热门试卷

①该反应的△S<0，所以若反应自发进行，则△H<0，因此反应自发进行的条件是低温自发；

② a、该体系中的气体只有二氧化碳和氢气，且二者的起始物质的量之比等于化学方程式中的化学计量数之比，所以混合气体的平均式量始终不变，不能判断为平衡状态，错误；b、二氧化碳与氢气始终是1：3的关系，所以CO2和H2的体积分数保持不变的状态不是平衡状态，错误；c、二氧化碳与氢气的起始物质的量之比等于化学方程式中的化学计量数之比，所以二者的转化率一定相等，与是否达到平衡状态无关，错误；d 、因为该体系中有液体参加，所以气体的质量在逐渐减少，则气体的密度减小，达平衡时，保持不变，正确；e、1mol CO2参加反应的同时有3mol H-H键生成，符合正逆反应速率相等，是平衡状态，答案选abc；

③在t2时将容器容积缩小一倍，二氧化碳的浓度瞬间增大到1mol/L，则压强增大，平衡正向移动， t3时达到平衡，达到的平衡与原平衡相同，浓度仍是0.5mol/L；该反应是放热反应，t4时降低温度，则平衡正向移动，t5时达到平衡，则二氧化碳的浓度将小于0.5mol/L，对应的图像见答案。

（1）根据盖斯定律可得，该反应的∆H=—2∆H1+∆H2=＋84.6kJ•mol‾1。

（2）根据反应Mg(AlH4)2==MgH2+2Al+3H2↑中H元素或Al元素化合价的变化，可知对应关系为：H2 ～ 2e‾，所以V（H2）=1/2n（e‾）×22.4L/mol=33.6L。

（3）a、增加固体的量，对化学平衡无影响，错误；b、该反应的正反应为放热反应，升高温度平衡向逆反应方向移动，释放出的H2增多，正确；c、减小压强，平衡向气体系数增大的方向移动，即向左移动，释放出的H2增多，正确；d、使用催化剂，对化学平衡无影响，错误。

（4）①根据三段式进行计算：

初始浓度（mol•L‾1）      a                          0         0

转化浓度（mol•L‾1）    b                            b          3b

平衡浓度（mol•L‾1）  a—b                           b          3b

则平衡常数K=b•(3b)3/(a-b)= mol3·L－3

②根据电解装置示意图，左侧苯与H+得电子生成了环己烷，惰性电极D为阴极，所以A为电源的负极；阳极上发生OH‾失电子反应，生成O2，所以气体F为O2；电极D发生苯与H+得电子生成环己烷的反应，根据化合价的变化配平可得电极方程式为：C6H6＋6H＋＋6e－===C6H12

在K2FeO4中Fe的化合价为+6价，具有强氧化性，能够对水进行杀菌消毒；同时FeO42－ 被还原成Fe3+，Fe3+水解形成Fe(OH)3胶体，表面积大吸附力强，能够吸附水中悬浮杂质，从而可以起到净化作用；根据方程式4FeO42-+10H2O4Fe(OH) 3+8OH-+3O2↑可知增大生成物OH-的浓度，可以使平衡逆向移动，从而可以减小FeO42-的反应，所以应该选择溶液碱性强的pH=11.50的溶液。

①干法制备K2FeO4的反应是Fe2O3+3KNO3+4KOH 2K2FeO4＋3KNO2+ 2H2O，在该反应中氧化剂KNO3与还原剂Fe2O3的物质的量之比为3:1；

②湿法制备中，若Fe(NO3) 3加入过量，在碱性介质中K2FeO4与Fe3+发生氧化还原反应生成K3FeO4，此反应的离子方程式：2FeO42－＋Fe3+＋8OH－＝3FeO43－＋4H2O; 

③制备中间产物Na2FeO4，若采用电解的方法，则阳极Fe的电极反应式为Fe+8OH－－6e─=FeO42─+4H2O；

比亚迪双模电动汽车使用高铁电池供电，其总反应为：3Zn+2K2FeO4+8H2O 3Zn（OH）2+2Fe（OH）3+4KOH。则在放电时负极材料为失去电子变为Zn2+结合氢氧根，故PH变小；在正极上的反应为：FeO42－+4H2O+3e－== Fe(OH)3+5OH－；Ksp=c(Ca2+)·c(FeO42－)≥4.54×l0-9，c(FeO42－)= 2.0×l0－4 mol/L,所以c(Ca2+)≥4.54×l0-9÷c(FeO42－)= 4.54×l0-9÷2.0×l0－4=2.27×10-5mol/L,因此n(Ca（OH）2) ≥2.27×10-5mol/L×1000L=2.27×10-2mol。

比亚迪双模电动汽车使用高铁电池供电，其总反应为：3Zn+2K2FeO4+8H2O 3Zn（OH）2+2Fe（OH）3+4KOH。则在放电时负极材料为失去电子变为Zn2+结合氢氧根，故PH变小；在正极上的反应为：FeO42－+4H2O+3e－== Fe(OH)3+5OH－；Ksp=c(Ca2+)·c(FeO42－)≥4.54×l0-9，c(FeO42－)= 2.0×l0－4 mol/L,所以c(Ca2+)≥4.54×l0-9÷c(FeO42－)= 4.54×l0-9÷2.0×l0－4=2.27×10-5mol/L,因此n(Ca（OH）2) ≥2.27×10-5mol/L×1000L=2.27×10-2mol。

由于制备过碳酸钠是放热反应，50℃时2Na2CO3·3H2O2 (s) 开始分解，H2O2受热也分解，所以步骤①的关键是控制温度。

在滤液X中加入适量NaCl固体可以增大溶液中钠离子浓度，从而降低过碳酸钠的溶解度，因此可析出过碳酸钠。

过碳酸钠在有机溶剂中的溶解度小，所以骤③中选用无水乙醇洗涤产品的目的是减少过碳酸钠的溶解损失，并带走水分利于干燥。

由于过碳酸钠具有强氧化性，易分解，与HCl反应，所以HCl和亚硫酸钠均能使过碳酸钠失效，答案选BD。

要测定过碳酸钠产品中的纯度，则需要称量样品的质量以及反应中生成的碳酸钡的质量，即需要直接测定的物理量有样品的质量m1g、沉淀的质量m2g。设样品中过碳酸钠和碳酸钠的物质的量分别是xmol和ymol，则314x＋106y＝m1，2x＋y＝m2/197，解出x＝，所以产品中过碳酸钠质量分数的表达式为。