• 化学 衡阳市2016年高三第一次模拟考试
单选题 本大题共7小题,每小题6分,共42分。在每小题给出的4个选项中,有且只有一项是符合题目要求。
1

7.近期在西非国家爆发的埃博拉疫情呈加速蔓延之势,已知该病毒对化学药品敏感,乙醇、高锰酸钾溶液、次氯酸钠溶液、双氧水等消毒剂可以完全灭活病毒感染性。下列有关说法正确的是( )

A乙醇、次氯酸钠溶液均可以将病毒氧化而达到消毒的目的

B高锰酸钾溶液和双氧水的消毒原理相同

C双氧水具有较强的腐蚀性,不能用于皮肤的消毒

D在次氯酸钠溶液中通入少量二氧化硫可得到亚硫酸钠和次氯酸

分值: 6分 查看题目解析 >
1

8.用NA表示阿伏加德罗常数,下列说法中正确的是( )

①46g NO2和N2O4的混合气体中含有的原子个数为3NA

②常温下,4 g CH4含有NA个C-H共价键

③10 mL质量分数为98%的H2SO4,加水至100 mL,H2SO4的质量分数为9.8%

④标准状况下,5.6L四氯化碳含有的分子数为0.25NA

⑤25 ℃时,pH=12的1.0 L NaClO溶液中水电离出的OH的数目为0.01NA

⑥0.lmol·L-1Na2CO3溶液中含有0.1NA个CO32-

⑦1 mol Na2O2与水完全反应时转移电子数为2NA

A③⑥⑦

B①②⑤

C①②④

D⑤⑥

分值: 6分 查看题目解析 >
1

9.下列图像表达正确的是( )

A图1表示浓硫酸的稀释

B图2表示过量的盐酸与等量的锌粉反应

C图3表示氢气与氧气反应中的能量变化

D图4表示微粒电子数

分值: 6分 查看题目解析 >
1

10.下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是( )

A某弱酸的酸式盐NaHA溶液中一定有:c(OH)+2c(A2-)=c(H)+c(H2A)

B0.1 mol·L-1CH3COONa 溶液与0.05 mol·L-1盐酸等体积混合后的酸性溶液中:c(CH3COO)> c(CH3COOH) > c(Cl) >c(H)

C物质的量浓度相等的HCN溶液和NaCN溶液等体积混合后的溶液中:c(CN)+2c(OH)=2c(H)+c(HCN)

D0.1 mol·L-1(NH4)2Fe(SO4)2溶液中:c(NH4+)+c(NH3·H2O)+c(Fe2+)=0.3 mol·L-1

分值: 6分 查看题目解析 >
1

11.常温下,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( )

A1.0 mol·L-1 KNO3溶液:H、Fe2+、SCN、SO42-

Bc(H)/c(OH)=10-10的溶液:K、Ba2+ NO3-、Cl

CpH=0的溶液:Al3+、Ag(NH3)2+、Cl、SO42-

Dc(ClO)=1.0 mol·L-1的溶液:Na、SO32-、S2-、SO42-

分值: 6分 查看题目解析 >
1

12.下列说法正确的是(    )

A按系统命名法,化合物的名称是2,3,5,5-四甲基-4,4-二乙基己烷

B等物质的量的苯与苯甲酸完全燃烧消耗氧气的量不相等

C苯与甲苯互为同系物,均能使KMnO4酸性溶液褪色

D等质量的甲烷、乙烯、1,3—丁二烯分别充分燃烧,所耗用氧气的量依次减少

分值: 6分 查看题目解析 >
1

13.甲、乙是由同主族元素R、Z组成的两种单质,常温下能进行如下反应:甲 + 乙 + H2O —— HRO3 + HZ(未配平)。下列说法不正确的是(   )

AR原子最外层电子数为5

B单质的氧化性:甲<乙

C原子半径:R>Z

DHRO3与HZ计量数之比为1:5

分值: 6分 查看题目解析 >
简答题(综合题) 本大题共58分。简答应写出文字说明、证明过程或演算步骤。
1

氢气是一种理想的“绿色能源”,对废气进行脱碳处理可实现绿色环保、废物利用;利用氢能需要选择合适的储氢材料。目前正在研究和使用的储氢材料有镁系合金、稀土系合金等。

14.脱碳:向2L密闭容器中加入2mol CO2、6mol H2,在适当的催化剂作用下,发生反应:

O2(g)+3H2(g) CH3OH(l)+H2O(l)

①该反应自发进行的条件是    (填“低温”、“高温”或“任意温度”)

②下列叙述不能说明此反应达到平衡状态的是    

a、混合气体的平均式量保持不变

b、CO2和H2的体积分数保持不变

c、CO2和H2的转化率相等

d、混合气体的密度保持不变

e、1mol CO2参加反应的同时有3mol H-H键生成

③CO2的浓度随时间(0~t2)变化如下图所示,在t2时将容器容积缩小一倍,t3时达到平衡,t4时降低温度,t5时达到平衡,请画出t2~t6  CO2的浓度随时间的变化。



15.

(2)储氢材料Mg(AlH4)2在110~200℃的反应为:Mg(AlH4)2==MgH2+2Al+3H2↑。反应中每转移3mol电子时,产生的H2在标准状况下的体积为__________L。

(3)镧镍合金在一定条件下可吸收氢气形成氢化物:LaNi5H6(s),欲使LaNi5H6(s)释放出气态氢,根据平衡移动原理,可改变的条件是_______(填字母编号)。

a.增加LaNi5H6(s)的量

b.升高温度

c.减小压强

d.使用催化剂

(4)储氢还可借助有机物,如利用环己烷和苯之间的可逆反应来实现脱氢和加氢:

①某温度下,向恒容密闭容器中加入环己烷,起始浓度为amol·L-1,平衡时苯的浓度为b mol·L-1,该反应的平衡常数K=____________(用含a、b的代数式表示)。

②一定条件下,下图装置可实现有机物的电化学储氢(忽略其它有机物)。

A是电源的______极(填“正”或“负”);电解过程中产生的气体F为_____(填化学式):电极D上发生的电极反应为__________________。

分值: 15分 查看题目解析 >
1

过碳酸钠(2Na2CO3·3H2O2)是一种集洗涤、漂白、杀菌于一体的氧系漂白剂。某兴趣小组制备过碳酸钠的实验方案和装置示意图如下:

已知:主反应:2Na2CO3 (aq) + 3H2O2 (aq) 2Na2CO3·3H2O2 (s)  ΔH < 0

副反应:2H2O2 = 2H2O + O2

50℃时2Na2CO3·3H2O2 (s) 开始分解

请回答下列问题:

16.步骤①的关键是         ,原因是        

17.在滤液X中加入适量NaCl固体目的是_________________。

18.步骤③中选用无水乙醇洗涤产品的目的是    

19.下列物质中,会引起过碳酸钠失效的有    

ANaHCO3

BNa2SO3

CNa2SiO3

DHCl

20.过碳酸钠产品中往往含有少量碳酸钠,可用重量法测定过碳酸钠的质量分数;其操作步骤:取样品溶解→加入BaCl2溶液→过滤→洗涤→干燥→称量。需要直接测定的物理量有:      (用字母表示并注明其含义)。产品中过碳酸钠质量分数的表达式为:            

分值: 13分 查看题目解析 >
1

高铁酸钾(K2FeO4)是一种高效多功能水处理剂,具有极强的氧化性。

21.已知:4FeO42-+10H2O 4Fe(OH) 3+8OH-+3O2↑。K2FeO4在处理水的过程中所起的作用有    。同浓度的高铁酸钾在pH为4.74、7.00、11.50的水溶液中最稳定的是pH=        的溶液。

22.高铁酸钾有以下几种常见制备方法:

①干法制备K2FeO4的反应中,氧化剂与还原剂的物质的量之比为______________。

②湿法制备中,若Fe(NO33加入过量,在碱性介质中K2FeO4与Fe3+发生氧化还原反应生成K3FeO4,此反应的离子方程式:____________________。

③制备中间产物Na2FeO4,可采用的装置如图所示,则阳极的电极反应

式为                

23.比亚迪双模电动汽车使用高铁电池供电,其总反应为:    3Zn+2K2FeO4+8H2O 3Zn(OH)2+2Fe(OH)3+4KOH 放电时负极附近PH变化                ,正极反应为:_____________________。

24.25℃时,CaFeO4的Ksp=4.54×l0-9,若要使1000 L含有2.0×l0-4 mol·L-l K2FeO4的废水中的c(FeO42-)有沉淀产生,理论上至少加入Ca(OH)2的物质的量为____     mol。

分值: 15分 查看题目解析 >
1

化学·选修2:化学与技术

水处理技术在生产、生活中应用广泛,对工业废水和生活污水进行处理是防止水体污染、改善水质的主要措施。

25.水的净化和软化的区别是________。

26.①生活用水必须保证安全,自来水厂需要对取自江河湖泊中的淡水进行杀菌消毒、混凝沉淀、过滤等工艺处理,这三项处理的正确顺序是_________。

②下列试剂能够用来对自来水进行杀菌消毒,且不会造成二次污染的是_______填字母。

a.福尔马林       

b.漂白粉        

c.氯气         

d.臭氧

27.Na2FeO4是一种新型水处理剂,工业上可用FeSO4制备Na2FeO4其工艺流程如下:

①工业上常用硫酸亚铁作混凝剂除去天然水中含有的悬浮物和胶体,为了达到更好的效果,要将待处理水的pH调到9左右,再加人绿矾。请解释这一做法的原因:________________________。(用必要的离子方程式和文字描述)。

②写出由Fe(OH)3制取Na2FeO4的化学方程式:____________。

28.石灰纯碱法是常用的硬水软化方法,已知25℃时,现将等体积的Ca(OH)2溶液与Na2CO3溶液混合(假设溶液体积具有加和性),若Na2CO3溶液的浓度为,则生成沉淀所需Ca(OH)2溶液的最小浓度为____________。

分值: 15分 查看题目解析 >
  • 上一题
  • 1/11
  • 下一题

点击 “立即下载”

即可下载本试卷,含解析哦

知道啦