• 2020年高考真题 化学 (浙江卷)
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单选题 本大题共25小题,每小题2分,共50分。在每小题给出的4个选项中,有且只有一项是符合题目要求。
1

1.水溶液呈酸性的是(    )

A

B

C

D

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1

2.固液分离操作中,需要用到的仪器是(    )

A

B

C

D

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1

3.下列物质在熔融状态下不导电的是(    )

A

B

C

D

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1

4.下列物质对应的组成不正确的是(    )

A干冰:

B熟石灰:

C胆矾:

D小苏打:

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1

5.下列表示不正确的是(    )

A乙烯的结构式:

B甲酸甲酯的结构简式:

C甲基丁烷的键线式:

D甲基的电子式:

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1

6.下列说法不正确的是(    )

A天然气是不可再生能源

B用水煤气可合成液态碳氢化合物和含氧有机物

C煤的液化属于物理变化

D火棉是含氮量高的硝化纤维

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1

7.下列说法正确的是(    )

A是两种不同的元素

B单晶硅和石英互为同素异形体

C互为同系物

DH与在元素周期表中处于同一主族

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1

8.下列说法不正确的是(    )

A会破坏铝表面的氧化膜

B的热稳定性比

C具有氧化性,其稀溶液可用于消毒

D钢铁在潮湿空气中生锈主要是发生了电化学腐蚀

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1

9.下列说法不正确的是(    )

A高压钠灯可用于道路照明

B可用来制造光导纤维

C工业上可采用高温冶炼黄铜矿的方法获得粗铜

D不溶于水,可用作医疗上检查肠胃的钡餐

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1

10.反应中,氧化产物与还原产物的物质的量之比是(    )

A1∶2

B1∶1

C2∶1

D4∶1

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1

11.下列有关实验说法不正确的是(    )

A萃取时,向盛有溴水的分液漏斗中加入,振荡、静置分层后,打开旋塞,先将水层放出

B做焰色反应前,铂丝用稀盐酸清洗并灼烧至火焰呈无色

C乙醇、苯等有机溶剂易被引燃,使用时须远离明火,用毕立即塞紧瓶塞

D可用溶液和稀区分

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1

12.下列说法正确的是(    )

A在空气中加热可得固体

B加入到过量溶液中可得

C在沸腾炉中与反应主要生成

D溶液中加入少量粉末生成

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1

13.能正确表示下列反应的离子方程式是(    )

A溶液与少量溶液反应:

B电解水溶液:

C乙酸乙酯与溶液共热:

D溶液中滴加稀氨水:

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1

14.下列说法不正确的是(    )

A相同条件下等质量的甲烷、汽油、氢气完全燃烧,放出的热量依次增加

B油脂在碱性条件下水解生成的高级脂肪酸盐是肥皂的主要成分

C根据纤维在火焰上燃烧产生的气味,可以鉴别蚕丝与棉花

D淀粉、纤维素、蛋白质都属于高分子化合物

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1

15.有关的说法正确的是(    )

A可以与氢气发生加成反应

B不会使溴水褪色

C只含二种官能团

D该物质与足量溶液反应,最多可消耗

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1

16.X、Y、Z、M、Q五种短周期元素,原子序数依次增大。Y元素的最高正价为价,Y元素与Z、M元素相邻,且与M元素同主族;化合物的电子总数为18个;Q元素的原子最外层电子数比次外层少一个电子。下列说法不正确的是(    )

A原子半径:

B最高价氧化物对应水化物的酸性:

C易溶于水,其水溶液呈碱性

DX、Z和Q三种元素形成的化合物一定是共价化合物

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1

17.下列说法不正确的是(    )

A的盐酸中

B溶液从常温加热至,溶液的变小但仍保持中性

C常温下,溶液呈碱性,说明是弱电解质

D常温下,为3的醋酸溶液中加入醋酸钠固体,溶液增大

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1

18.溶液与溶液发生反应:,达到平衡。下列说法不正确的是(    )

A加入苯,振荡,平衡正向移动

B经苯2次萃取分离后,在水溶液中加入,溶液呈血红色,表明该化学反应存在限度

C加入固体,平衡逆向移动

D该反应的平衡常数

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1

19.为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(    )

A完全反应转移的电子数为

B用电解粗铜的方法精炼铜,当电路中通过的电子数为时,阳极应有转化为

C常温下,溶液中,水电离出的数为

D浓度为溶液中,阴离子数为

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1

20.一定条件下:  。在测定的相对分子质量时,下列条件中,测定结果误差最小的是(    )

A温度、压强

B温度、压强

C温度、压强

D温度、压强

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1

21.电解高浓度(羧酸钠)的溶液,在阳极放电可得到(烷烃)。下列说法不正确的是(    )

A电解总反应方程式:

B在阳极放电,发生氧化反应

C阴极的电极反应:

D电解混合溶液可得到乙烷、丙烷和丁烷

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1

22.关于下列的判断正确的是(    )

 

 

 

 

A

B

C

D

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1

23.常温下,用氨水滴定浓度均为的混合液,下列说法不正确的是(    )

A在氨水滴定前,的混合液中

B当滴入氨水时,

C当滴入氨水时,

D当溶液呈中性时,氨水滴入量大于

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1

24.是硅酸盐水泥的重要成分之一,其相关性质的说法不正确的是(    )

A可发生反应:

B具有吸水性,需要密封保存

C能与反应生成新盐

D与足量盐酸作用,所得固体产物主要为

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1

25.黄色固体X,可能含有漂白粉、之中的几种或全部。将X与足量的水作用,得到深棕色固体混合物Y和无色碱性溶液Z。下列结论合理的是(    )

AX中含,可能含有

BX中含有漂白粉和

CX中含有,Y中含有

D酸化溶液Z,若有黄绿色气体放出,说明X中含有

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简答题(综合题) 本大题共50分。简答应写出文字说明、证明过程或演算步骤。
1

26.(4分)

(1)气态氢化物热稳定性大于的主要原因是__________。

(2)是离子化合物,各原子均满足8电子稳定结构,的电子式是_______。

(3)常温下,在水中的溶解度乙醇大于氯乙烷,原因是__________。

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1

27.(4分)溶液与锌粉在量热计中充分反应。测得反应前温度为,反应后最高温度为

已知:反应前后,溶液的比热容均近似为、溶液的密度均近似为,忽略溶液体积、质量变化和金属吸收的热量。请计算:

(1)反应放出的热量_____J。

(2)反应______(列式计算)。

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1

28.(10分)

Ⅰ. 化合物Ⅹ由四种短周期元素组成,加热X,可产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体Y,Y为纯净物;取,用含的盐酸完全溶解得溶液A,将溶液A分成两等份,完成如下实验(白色沉淀C可溶于溶液):

请回答:

(1)组成X的四种元素是N、H和_______(填元素符号),X的化学式是_________。

(2)溶液B通入过量得到白色沉淀C的离子方程式是______________。

(3)写出一个化合反应(用化学方程式或离子方程式表示)_____________。

要求同时满足:

①其中一种反应物的组成元素必须是X中除N、H外的两种元素;

②反应原理与“”相同。

Ⅱ. 某兴趣小组为验证浓硫酸的性质进行实验,如图。实验中观察到的现象有:锥形瓶内有白雾,烧杯中出现白色沉淀。请回答:

(1)将浓硫酸和浓盐酸混合可产生气体的原因是_____________。

(2)烧杯中出现白色沉淀的原因是_____________。

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1

29.(10分)研究氧化对资源综合利用有重要意义。

相关的主要化学反应有:

Ⅰ            

Ⅱ       

Ⅲ         

Ⅳ               

已知:时,相关物质的相对能量(如图1)。

可根据相关物质的相对能量计算反应或变化的随温度变化可忽略)。例如:

   

请回答:

(1)①根据相关物质的相对能量计算_____

②下列描述正确的是_____

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1

30.(10分)硫代硫酸钠在纺织业等领域有广泛应用。某兴趣小组用下图装置制备

合成反应:   

滴定反应:

已知:易溶于水,难溶于乙醇,开始失结晶水。

实验步骤:

Ⅰ.  制备:装置A制备的经过单向阀通入装置C中的混合溶液,加热、搅拌,至溶液约为7时,停止通入气体,得产品混合溶液。

Ⅱ.  产品分离提纯:产品混合溶液经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥,得到产品。

Ⅲ.  产品纯度测定:以淀粉作指示剂,用产品配制的溶液滴定碘标准溶液至滴定终点,计算含量。

请回答:

(1)步骤Ⅰ  单向阀的作用是______;装置C中的反应混合溶液过高或过低将导致产率降低,原因是_______。

(2)步骤Ⅱ  下列说法正确的是_____。

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1

31.(12分)某研究小组以邻硝基甲苯为起始原料,按下列路线合成利尿药美托拉宗。

已知:

请回答:

(1)下列说法正确的是________。

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