化学 热门试卷

8．MnCO3是信息产业和机电工业的重要基础功能材料，某地有含锰矿石(主要成分是MnO2还含CaO、Al2O3、FeS等杂质)，由此矿石生产MnCO3的工艺流程如下：

回答下列问题：

（1）操作Ⅰ为：            。

（2）取溶液Ⅰ加入KSCN溶液，溶液呈血红色，试写出酸溶过程中FeS发生反应的离子方程式：________________________________

（3） 调节溶液pH所用物质X最好为(     )A. NaOH溶液    B. 氨水   C. MnCO3固体    D. 盐酸

（4）滤渣Ⅰ为__________，滤渣Ⅱ为__________。

（5）沉锰的化学方程式为：____________________。

（6）MnCO3也是制造锂离子电池的重要原料，在此电池的正极，充放电过程中发生LiMn2O4与Li1-xMn2O4之间的转化，写出该电池充电时正极发生的反应式：____________________。

9.工业产生的废气COX、NOX、SOX 对环境有害，若能合理的利用吸收，可以减少污染，变废为宝。

（1）有一种用CO2生产甲醇燃料的方法：CO2+3H2CH3OH+H2O

已知：CO2(g)+3H2(g) == CH3OH(g)+H2O(l)   ΔH=-akJ·mol-1；

2H2(g)+O2(g) == 2H2O(l)   ΔH=-b kJ·mol-1；

CH3OH(g) == CH3OH(l)   ΔH=-ckJ·mol-1；

则表示CH3OH(l)燃烧热的热化学方程式为：____________________。

（2）光气(COCl2)是一种重要的化工原料，用于农药、医药、聚酯类材料的生产，工业上通过Cl2(g)+CO(g)COCl2(g)制备。左图为此反应的反应速率随温度变化的曲线，右图为某次模拟实验研究过程中容器内各物质的浓度随时间变化的曲线。回答下列问题：

  ①0~6 min内，反应的平均速率v(Cl2)= __________；

  ②10min改变的条件是__________，该反应平衡常数变化的趋势是__________ (填“增大”、“减小”或“不变”)。

（3）利用氨水可以将SO2和NO2吸收，原理如图所示：

NO2被吸收的离子方程式是____________________。

（4）用粗硅作原料，熔融盐电解法制取硅烷原理如图，判断B为电源的__________极，电解时阳极的电极反应式为____________________。

10．实验室用甲酸和浓硫酸反应制备CO，用于还原氧化铜，实验装置图和实验步骤如下：

①按上图连接好装置，检查装置气密性。

②点燃Ⅰ处酒精灯，缓慢滴入甲酸。

③在完成某项操作后，点燃另外两处酒精灯。

④反应结束后熄灭酒精灯，待产物冷却至室温后，收集产物。

请回答下列问题：

Ⅰ．（1）甲酸在浓硫酸条件下能分解生成CO和H2O，体现浓硫酸具有____________________。

A.氧化性   

B.脱水性   

C.吸水性

（2）NaOH溶液的作用是________________。实验步骤③某项操作是指_______________；

（3）若干燥管中的固体颗粒堵塞干燥管的出口，则装置Ⅱ中出现的现象为：__________________；

（4）该实验能证明HCOOH受热产物中有CO的现象为：__________________;

（5）实验步骤④中酒精灯I、III和Ⅳ的熄灭顺序为_________。

Ⅱ．学习小组查阅资料知：

①Cu的颜色为红色或紫红色，而Cu2O的颜色也为红色或砖红色。

②4CuO2Cu2O + O2↑

③ Cu2O +2H+=Cu +Cu2+ + H2O

因此对CO充分还原CuO后所得红色固体是否含有Cu2O进行了认真的研究，提出下列设计方案：取该红色固体溶于足量稀硫酸中，观察溶液颜色的变化。

（6）请你评价该方案的合理性，并简述理由：

方案：_________，理由：_________。