• 化学 长治市2016年高三第三次联合考试
单选题 本大题共7小题,每小题6分,共42分。在每小题给出的4个选项中,有且只有一项是符合题目要求。
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1.化学与生活密切相关,下列说法不正确的是(    )

A“84”消毒液具有漂白性是因为空气中的CO2与消毒液中的NaClO反应生成HClO

B“乙醇汽油”是向汽油中添加了一定比例的乙醇,该混合燃料的热值也发生了改变

C用聚乳酸塑料代替聚乙烯塑料可减少白色污染

D丝绸和棉花的组成元素相同,分子结构不同,因而性质不同

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7.已知常温下Ksp(AgCl)=1.6×10-10Ksp(AgI)=2.0×10-16,下列说法中正确的是(    )

A含有大量Cl-的溶液中肯定不存在Ag+

BAgI悬浊液中加入少量KI粉末,平衡AgI(s) Ag+(aq)+I-(aq)向左移动,溶液中离子的总浓度会减小

CAgCl悬浊液中逐渐加入KI固体至c(I-)=Ksp(AgI)/mol·L-1时,AgCl开始向AgI沉淀转化

D向浓度均为0.01 mol·L-1的KCl和KI的混合溶液中滴加AgNO3溶液,当Cl-开始沉淀时,溶液中I-的浓度为1.25×10-8 mol·L-1

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6.常温下,某酸HA的电离常数:K=1×10-5,下列说法正确的是(    )

AHA溶液中加入NaA固体后,减小

B常温下,0.1mol/LHA溶液中水电离的c(H+)为10-13mol/L

CNaA溶液中加入HCl溶液至恰好完全反应,存在关系:2c(Na+)=c(A-)+ c(Cl-)

D常温下,0.1mol/LNaA溶液水解常数为10-9

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5.A、B、C、D、E、F为短周期元素,且原子序数依次增大,前5种元素质子数之和为39,B、C同周期,A、D同主族,A、C能形成两种液态化合物A2C和A2C2,E元素的周期序数与主族序数相等。下列说法中不正确的是(    )

A原子半径:r(D)> r(F)> r(A)

BD与C也能形成D2C和D2C2化合物,两种化合物中阳离子和阴离子个数比都为2:1

C把2mol D的单质投入足量的水中,产生的气体体积为22.4L

D由A、B、C三种元素组成的18电子微粒能发生氧化反应

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4.下列关于甲、乙、丙、丁四组仪器装置的有关用法正确且能达到目的的是(    )

A甲装置:可用来证明硫的非金属性比硅强

B乙装置:用盐酸标准液测氢氧化钠溶液浓度

C丙装置:配制一定物质的量浓度的氢氧化钠溶液

D丁装置:可在瓶中先装满水,气体由②口入,收集NO气体

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3.设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法中正确的是(    )

A标准状况下,2.24 L CCl4中含有的分子数为0.1NA

B标准状况下,6. 72L NO2与水充分反应转移的电子数目为0.4NA

C28 g聚乙烯含有的碳原子数为2n NA

D常温常压下,3.0g葡萄糖和冰醋酸的混合物中含有的原子总数为0.4 NA

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2.分子式为C6H12O2的有机物,该物质能发生银镜反应,且在酸性条件下水解为A和B。不考虑立体异构,满足条件的该有机物的同分异构体共有(    )

A8种

B12种

C15种

D20种

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简答题(综合题) 本大题共58分。简答应写出文字说明、证明过程或演算步骤。
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10.实验室用甲酸和浓硫酸反应制备CO,用于还原氧化铜,实验装置图和实验步骤如下:

①按上图连接好装置,检查装置气密性。

②点燃Ⅰ处酒精灯,缓慢滴入甲酸。

③在完成某项操作后,点燃另外两处酒精灯。

④反应结束后熄灭酒精灯,待产物冷却至室温后,收集产物。

请回答下列问题:

Ⅰ.(1)甲酸在浓硫酸条件下能分解生成CO和H2O,体现浓硫酸具有____________________。

A.氧化性   

B.脱水性   

C.吸水性

(2)NaOH溶液的作用是________________。实验步骤③某项操作是指_______________;

(3)若干燥管中的固体颗粒堵塞干燥管的出口,则装置Ⅱ中出现的现象为:__________________;

(4)该实验能证明HCOOH受热产物中有CO的现象为:__________________;

(5)实验步骤④中酒精灯I、III和Ⅳ的熄灭顺序为_________。

Ⅱ.学习小组查阅资料知:

①Cu的颜色为红色或紫红色,而Cu2O的颜色也为红色或砖红色。

②4CuO2Cu2O + O2

③ Cu2O +2H+=Cu +Cu2+ + H2O

因此对CO充分还原CuO后所得红色固体是否含有Cu2O进行了认真的研究,提出下列设计方案:取该红色固体溶于足量稀硫酸中,观察溶液颜色的变化。

(6)请你评价该方案的合理性,并简述理由:

方案:_________,理由:_________。

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9.工业产生的废气COX、NOX、SOX 对环境有害,若能合理的利用吸收,可以减少污染,变废为宝。

(1)有一种用CO2生产甲醇燃料的方法:CO2+3H2CH3OH+H2O

已知:CO2(g)+3H2(g) == CH3OH(g)+H2O(l)   ΔH=-akJ·mol-1

2H2(g)+O2(g) == 2H2O(l)   ΔH=-b kJ·mol-1

CH3OH(g) == CH3OH(l)   ΔH=-ckJ·mol-1

则表示CH3OH(l)燃烧热的热化学方程式为:____________________。

(2)光气(COCl2)是一种重要的化工原料,用于农药、医药、聚酯类材料的生产,工业上通过Cl2(g)+CO(g)COCl2(g)制备。左图为此反应的反应速率随温度变化的曲线,右图为某次模拟实验研究过程中容器内各物质的浓度随时间变化的曲线。回答下列问题:

  ①0~6 min内,反应的平均速率v(Cl2)= __________;

  ②10min改变的条件是__________,该反应平衡常数变化的趋势是__________ (填“增大”、“减小”或“不变”)。

(3)利用氨水可以将SO2和NO2吸收,原理如图所示:

NO2被吸收的离子方程式是____________________。

(4)用粗硅作原料,熔融盐电解法制取硅烷原理如图,判断B为电源的__________极,电解时阳极的电极反应式为____________________。



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8.MnCO3是信息产业和机电工业的重要基础功能材料,某地有含锰矿石(主要成分是MnO2还含CaO、Al2O3、FeS等杂质),由此矿石生产MnCO3的工艺流程如下:

回答下列问题:

(1)操作Ⅰ为:           

(2)取溶液Ⅰ加入KSCN溶液,溶液呈血红色,试写出酸溶过程中FeS发生反应的离子方程式:________________________________

(3) 调节溶液pH所用物质X最好为(     )A. NaOH溶液    B. 氨水   C. MnCO3固体    D. 盐酸

(4)滤渣Ⅰ为__________,滤渣Ⅱ为__________。

(5)沉锰的化学方程式为:____________________。

(6)MnCO3也是制造锂离子电池的重要原料,在此电池的正极,充放电过程中发生LiMn2O4与Li1-xMn2O4之间的转化,写出该电池充电时正极发生的反应式:____________________。

分值: 14分 查看题目解析 >
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11.【化学——选修2:化学与技术】

亚氯酸钠(NaClO2)是一种重要的含氯消毒剂,主要用于水的消毒以及砂糖、油脂的漂白与杀菌。以下是过氧化氢法生产亚氯酸钠的工艺流程图:

已知:①NaClO2的溶解度随温度升高而增大,适当条件下可结晶析出产品NaClO2•3H2O;②纯ClO2易分解爆炸,一般用稀有气体或空气稀释到10%以下。

(1)发生器中发生反应的离子方程式为     。发生器中鼓入空气的作用可能是       

a.将SO2氧化成SO3,增强酸性

b.将NaClO3还原为ClO2

c.稀释ClO2以防止爆炸

(2)吸收塔内发生反应的化学方程式为        ;吸收塔内的温度不能超过20℃,其目的是        

(3)吸收塔中为防止NaClO2被还原成NaCl,所用还原剂的还原性应适中。以下还可以选择的还原剂是         (选填序号)。

a.Na2O2

b.Na2S

c.FeCl2

(4)从滤液中得到NaClO2·3H2O粗晶体的实验操作依次是_____________________。

(5)某学习小组用碘量法测定粗产品中亚氯酸钠的含量,实验如下:

a.准确称取所得亚氯酸钠样品m g于小烧杯中,加入适量蒸馏水和过量的碘化钾晶体,再滴入适量的稀硫酸,充分反应,将所得混合液配成250 ml待测溶液。

(已知:ClO2+4I+4H+=2H2O+2I2+Cl)

b.移取25.00 ml待测溶液于锥形瓶中,加几滴淀粉溶液,用c mol·L-1 Na2S2O3标准液滴定至终点,重复2次,测得平均值为V ml 。(已知:I2+2S2O32-=2I+S4O62-)

①达到滴定终点时的现象为                

②该样品中NaClO2的质量分数为        (用含m、c、V的代数式表示,结果化成最简。)

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