• 化学 衡水市2016年高三期末试卷
填空题 本大题共7小题,每小题6分,共42分。把答案填写在题中横线上。
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1.化学与社会、生活密切相关。对下列现象或事实的解释不正确的是( )

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8.某学生对Na2SO3与AgNO3在不同pH下的反应进行探究。

(1)测得Na2SO3溶液pH=10AgNO3溶液pH=5二者发生水解的离子分别是          

(2)调节pH,实验记录如下:查阅资料得知:①Ag2SO3:白色,难溶于水,溶于过量的Na2SO3溶液;[来源:学#科#网]②Ag2O:棕黑色,不溶于水,能和酸反应,它和盐酸反应的化学方程式为:        

(3)该同学推测a中白色沉淀为Ag2SO4,依据是空气中的氧气可能参与反应,则生成硫酸银沉淀的离子方程式为    。该同学设计实验确认了 a、b、c中的白色沉淀不是Ag2SO4,实验方法是:取b、c中白色沉淀, 置于Na2SO3溶液中,沉淀溶解。另取Ag2SO4固体置于足量       溶液中,未溶解。

(4)将c中X滤出、洗净,为确认其组成,实验如下:I.向X中滴加稀盐酸,无明显变化Ⅱ.向x中加人过量浓HNO3,产生红棕色气体。III.用 Ba(NO3)2 溶液BaCl2溶液检验Ⅱ中反应后的溶液,前者无变化,后者产生白色沉淀.实验I的目的是           。②根据实验现象,分析X是              。Ⅱ中反应的化学方程式是                    

(5)该同学综合以上实验,分析产生X的原因,认为随着酸性的增强,+4价硫的还原性增强,能被+1价银氧化。通过进一步实验确认了这种可能性,实验如下:①通人Y后,瓶中白色沉淀转化为棕黑色,气体Y是         。②白色沉淀转化为X的化学方程式是              

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9. 雾霾天气肆虐给人类健康带来了严重影响。燃煤和汽车尾气 是造成空气污染的原因之一。

(1)汽车尾气净化的主要原理为: 2NQ(g)+2CO(g)= 2C02 (g)+N2 (g) △H0 。

①该反应的速率时间图像如右图中左图所示。若其他条件不变,仅在反应前加人合适的催化剂,则其速率时间图像如右图中右图所示。以下说法正确的是         (填对应字母)。A.a1>a2B.b1 <b2C.t1>t2D.右图中阴影部分面积更大E.左图中阴影部分面积更大

②若该反应在绝热、恒容的密闭体系中进行,下列示意图正确且能说明反应在进行到t1时刻达到平衡状态的是      (填代号)。

 (2)直接排放煤燃烧产生的烟气会引起严重的环境问题。煤燃烧产生的烟气含氮的氧化物,用CH4催化还原NOx可以消除氮氧化物的污染。已知:CH4(g)+2N02(g) = N2(g)+C02(g)+2H20(g)  △H=-867 kJ/mol2N02(g)= N204(g)     △H=-56.9 kJ/molH20(g) = H20(l)    △H =-44.0 kJ/mol写出CH4催化还原N204 (g)生成N2和H20(1)的热化学方程式:      

(3)CH4和H20(g)在催化剂表面发生反应CH4 + H20 = C0 + 3H2 ,该反应在不同温度下的化学平衡常数如下表:①该反应是                 反应(填“吸热”或“放热”)。

②T时,向1L密闭容器中投入1mol CH4 和1mol H20(g)平衡时C(CH4)=0. 5 mol·L- , 该温度下反应CH4 + H20 = CO+3H2的平衡常数K=           甲烷燃料电池可以提升能量利用率。如图是利用甲烷燃料电池电解l00mL lmol/L食盐水,电解一段时间后,收集到标准状况下的氢气2.24 L(设电解后溶液体积不变)。

①甲烷燃料电池的负极反应式:               。②电解后溶液的pH =         , (忽略氯气与氢氧化钠溶液反应)。③阳极产生气体的体积在标准状况下是             L。

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10.钼(Mo)是一种过渡金属元素,通常用作合金及不镑钢的添加剂,这种元素可增强合金的强度、硬度、可焊性及韧性,还可增强其耐高温及耐腐蚀性能。如图是化工生产中制备 金属钼的主要流程图,已知钼酸难溶于水。(1)写出反应①的化学方程式: 。(2)写出反应②的化学方程式: 。 (3)反应①的尾气可以用碳酸钠溶液吸收。已知:根据表中提供的数据可知,在溶液中不能大量共存的微粒是 A.HCOHSO B. HCOSOC.HCOH2S03 D. HSO CO向过量碳酸钠溶液中通人少量二氧化硫,写出反应的离子方程式: 。(4)如果在实验室模拟操作1和操作2,则需要使用的主要玻璃仪器有 。(5)工业上制备还原性气体CO和H2的反应原理为C02+CH4高温2CO + 2H2,CH4 + H2O高温CO + 3H2含甲烷体积分数为80%的10L(标准状况)天然气与足量二氧化碳和水蒸气的混合物在高温下反应,甲烷转化率为90%,用产生的还原性气体(CO和H2)还原Mo03制钼,理论上能生产钼的质量为 g(小数点后保留1位,钼的相对原子质量为96)。

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11. 海洋是一个丰富的资宝库,通过海水的综合利用可获得许多物质供人类使用。(1)海水中盐的开发利用:

①海水制盐目前以盐田法为主,建盐田必须选在远离江河人海口,多风少雨,潮汐落差大且又平坦空旷的海滩。所建盐田分为贮水池、蒸发池和        池。

②目前工业上采用比较先进的离子交换膜电解槽法进行氯碱工业生产,在电解槽中阳离子交换膜只允许阳离子通过,阻止阴离子和气体通过,请说明氯碱生产中阳离子交换膜的作用:        (写一点即可)。

(2)电渗析法是近年发展起的一种较好的海水淡化技术,其原理如图所示。其中具有选择性的阴离子交换膜和阳离子交换膜相间排列。请回答下面的问题:

①海水不能直接通人到阴极室中,理由是    。②A口排出的是                (填“淡水”或“浓水”)。

(3)用苦卤(含 Na+K+Mg2+ CL-、Br-等离子)可提取溴,其生产流程如下: ①若吸收塔中的溶液含BrO3-,则吸收塔中反应的离子方程式为:           .    ②通过①氯化已获得含Br2的溶液,为何还需经过吹出、吸收、酸化重新获得含Br2的溶液?                                         。③向蒸馏塔中通人水蒸气加热,控制温度在90°C左右进行蒸馏的原因是    

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12.氮、磷、砷是同族元素,该族元素单质及其化合物在农药、化肥等方面有重要应用。回答下列问题:

(1)基态砷原子的电子排布式为                 .

(2)K3[Fe(CN)6]晶体中Fe3+与CN之间化学键类型为                 键,与CN-互为等电子体的化合物分子式为               .

(3)PM2.5富含大量的有毒、有害物质,易引发二次光化学烟雾污染,光化学烟雾中含有NOx、O3CH2=CHCHOHCOOHCH3—C—0—0—N02 (PAN)等二次污染物。

①N20结构式可表示为N = N = 0,N20中中心氮原子的杂化轨道类型为    ,1 mol PAN中含σ键数目为        

②测定大气中PM2.5的浓度方法之一是-射线吸收法,-射线放射源可用85Kr。K晶体为面心立方晶体,若晶体中与每个Kr原子相紧邻的Kr原子有m个,晶胞中含Kr原子为n个,则=     (填数字)。已知Kr晶体的密度为pg/cm3,摩尔质量为Mg/mol,阿伏伽德罗常数用Na表示,列式表示Kr晶胞参数a=          nm。

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13.HO没食子酸丙酯简称PG,结构简式为见右图,是白色粉末,难溶于水,微溶于棉子油等油脂,是常用的食用油抗氧化剂。(1)PG的分子式为 请写出PG分子中所含官能团的名称 ,1 mol PG与足量氢氧化钠溶液完全反应时,消耗的氢氧化钠的物质的量是 PG可发生如下转化:(2)③的化学反应式为 ,1mol没食子酸最多可与 molH2 加成。(3)上图的有关变化中,属于氧化反应的有(填序号) (4)从分子结构或性质上看,PG具有抗氧化作用的主要原因是(填序号) A. 含有苯环 B.含有羧基 C.含有酚羟基 D.微溶于食物油(5)反应④的化学方程式为: (6)B有多种同分异构体,写出其中符合下列要求的同分异构体的结构简式

i.含有苯环,且苯环上的一溴代物只有一种;ii.既能发生银镜反应,又能发生水解反应。

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单选题 本大题共6小题,每小题6分,共36分。在每小题给出的4个选项中,有且只有一项是符合题目要求。
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2.四种短周期元素在周期表中的位置如图,其中X元素的原子最外层电子数等于其电子层数。下列说法不正确的是( )

AX位于元期表中第3周期、ⅢA族

B原子半径:X>Z>W

C最简单气态氢化物的热稳定性:W>Y

DY的最高价氧化物可以和W的最简单氢化物反应

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3.2015年10月5日,中国著名药学家屠呦呦获得诺贝尔奖生理学或医学奖,获奖理由是“因为发现青蒿素—一种用于治疗疟疾的药物,挽救了全球特别是发展中国家的数百万人的生命”。青蒿素是从植物黄花蒿茎叶中提取的,其结构简式如右图,下列说法不正确的是( )

A该分子中有6个手性碳原子

B它的分子式为C15H2205

C因其具有过氧基团,它不稳定,易受湿、热和还原性物质的影响而变质

D它在常见有机溶剂中的溶解度大于在水中的溶解度

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4.已知:碘单质能与I-反应成I3-,并在溶液中建立如下平衡:I2 +I- I3-。通过测平衡体系中c(I2)、c(I-)和c(I3-),就可求得该反应的平衡常数。某同学为测定上述平衡体系中C(I2),采用如下方法:取V1 mL平衡混合溶液,用c mol • L -1的Na2S203 溶液进行滴定(反应为I2+2Na2S203=2NaI + Na2S406 ),消耗V2mL的Na2S203溶液。 根据V1、V2和c可求得c(I2)。下列对该同学设计方案的分析,正确的是 ( )

A方案可行,能准确测定溶液中的c(I2)

B方案可行,可采用淀粉做该滴定反应的指示剂

C不可行,只能测得溶液中c(I2)与c(I3-)之和

D不可行,因为I-能与Na2S203溶液反应

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5.一定条件下,可逆反应的平衡常数可以用平衡浓度计算,也可以用平衡分压代替平衡浓度计算,分压=总压×物质的量分数。在恒温恒压条件下,总压不变,用平衡分压计算平衡常数更方便。下列说法不正确的是 ( )

A对于C2H4 (g) + H20(g) C2H50H(g)在一定条件下达到平衡状态时,体系的总压强为P,其中C2H4(g)H20(g)C2H50H(g)均为1 mol则用分压表示的平衡常数Kp = 3/P

B恒温恒压下,在一容积可变的容器中,反应2A(g)+B(g) 2C(g)达到平衡时,A、B和 C的物质的量分别为4mol、2mol和4mol,若此时A、B和C均增加1 mol,平衡正向移动

C恒温恒压下,在一容积可变的容器中,N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g)达到平衡状态时,N2、H2、NH3各1mol,若此时再充人3mol N2,则平衡正向移动

D对于一定条件下的某一可逆反应,用平衡浓度表示的平衡常数和用平衡分压表示的平衡常数,其数值不同,但意义相同,都只与温度有关

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6.下表是25°C时某些盐的浓度积常数和弱酸的电离平衡常数,下列说法正确的是 ( )[来源:学。科。网Z。X。X。K]

A相同浓度CH3COONa和NaC1O的混合液中,各离子浓度的大小关系是: c(Na+ )>c(C1O-)>c(CH3COO- )>c(OH-)>c(H+)

B碳酸钠溶液中滴加少量氯水的离子方程式:H2O+2CO32-+C12 =2HCO3-+Cl-+ClO-

C向 0.lmol•L-1 CH3COOH溶液中滴加NaOH溶液至c(CH3COOH) :c(CH3COO-)=9:5,此时溶液pH=5

D向浓度均为1×103mol•L-1 的KC1和K2Cr04混合液中滴加1×103 mol•L-1 的AgN03溶液CrO42- 先形成沉淀

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7.在日常生活中,我们经常看到铁制品生镑、铝制品表面出现白斑等众多的金属腐蚀现象。可以通过下列装置所示实验进行探究。下列说法正确的是 ( )

A按图I装置实验,为了更快更清晰地观察到液柱上升,可采用下列方法:用酒精灯加热具支试管

B图Ⅱ是图I所示装置的原理示意图,图Ⅱ的正极材料是铁

C铝制品表面出现白斑可以通过图Ⅲ装置进行探究,Cl-由活性炭区向铝箔表面区迁移,并发生电极反应:2Cl- -2e-=Cl2

D装置的总反应为4A1+3O2+6H2O=4A1(OH)3,生成的Al(OH)3进一步脱水形成白斑

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