• 化学 2015年高三试卷
单选题 本大题共25小题,每小题2分,共50分。在每小题给出的4个选项中,有且只有一项是符合题目要求。
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1.光电池(Solar cell)可用作计算器、人造卫星的动力,如图所示。下列分析正确的是(   )

A硅是将太阳能转换为电能的常用材料

B玻璃盖板是由纯碱、石灰石与石英制得的晶体

C支架用铝合金而不用铝是利用了其熔点高于铝的特点

D光电池制造中不会产生任何化学污染

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1

2.下列化学用语的表述正确的是(    )

A离子结构示意图:可以表示16O2-,也可以表示18O2-

B比例模型:可以表示甲烷分子,也可以表示四氯化碳分子

C氯化铵的电子式为:

DCO2的结构式为:

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3.下列说法中,正确的是(    )

A25℃时,1L pH=3的盐酸和醋酸能消耗等质量的镁粉

B在含有BaSO4沉淀的溶液中加入Na2SO4固体,c(Ba2+)将增大

CV1L pH=12的NaOH溶液与V2L pH=2的HA溶液混合,若混合液显中性,则V1≤V2

D在0.1mol·L-1 NaHCO3溶液中,加入少量NaOH固体,Na+和CO32-离子浓度均增大

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1

4.下列化学反应的离子方程式正确的是   (     )

A钢铁发生吸氧腐蚀时,铁作负极被氧化:Fe-3e-=Fe3+

B铁溶于稀硝酸,溶液变黄:3Fe +8H+ +2NO3=3Fe2++2NO↑+4H2O

C向NaAlO2溶液中通入过量的CO2:CO2+ 2AlO2- + 3H2O =2Al(OH)3 ↓ + CO32-

D用小苏打治疗胃酸过多:HCO3+H+ = CO2↑+H2O

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1

5.用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述中错误的是(     )

A16.9 g过氧化钡(BaO2)固体中阴、阳离子总数为0.3NA

B在1 L 0.1 mol/L碳酸钠溶液中,阴离子总数大于0.1 NA

C标准状况下,2.24 L Cl2分别与足量 Fe或Cu反应转移的电子数均约为0.2NA

D常温常压下,28 g乙烯和环丁烷(C4H8)的混合气体原子间的共用电子共6NA

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1

6.下列各选项中所述的两个量,前者一定大于后者的是(     )

A将pH=4的盐酸和醋酸分别稀释成pH=5的溶液,所加水的量

BpH=10的NaOH和Na2CO3溶液中,水的电离程度

C相同温度下,10mL 0.1mol/L的醋酸与100mL 0.01mol/L的醋酸中H+的物质的量

D物质的量浓度相等的(NH42SO4溶液与(NH42CO3溶液中NH的物质的量浓度

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7.三硫化磷(P4S3)是黄绿色针状晶体,易燃、有毒,分子结构之一如下图所示,已知其燃烧热△H=-3677kJ/mol(P被氧化为P4O10),下列有关P4S3的说法中不正确的是(     )

A分子中每个原子最外层均达到8电子稳定结构

BP4S3中硫元素为-2价磷元素为+3价

C一个P4S3分子中含有三个非极性共价键

D热化学方程式为P4S3( s)+8O2(g) =P4O10(s )+3SO2(g)  △H=-3677kJ/mol

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8.下列反应中,属于取代反应的是(    )

①CH3CH=CH2+Br2CH2BrCH=CH2+HBr

②CH3CH2Br+NaOHCH2=CH2↑+H2O+NaBr

③CH3COOCH2CH3+H2O CH3COOH+CH3CH2OH

④C6H5OH+3H2C6H11OH

A①②

B③④

C①③

D②④

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9.“封管实验”具有简易、方便、节约、绿色等优点,观察下面四个“封管实验”(夹持装置未画出),判断下列说法正确的是(     )


A加热时,①上部汇聚了固体碘,说明碘的热稳定性较差

B加热时,②、③中的溶液均变红,冷却后又都变为无色

C④中,浸泡在热水中的容器内气体颜色变深,浸泡在冰水中的容器内气体颜色变浅

D四个“封管实验”中都有可逆反应发生

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10.有关下图所示化合物的说法不正确的是 (     )

A既可以与Br2的CCl4溶液发生加成反应,又可以在光照下与Br2发生取代反应

B1 mol该化合物最多可以与3 mol NaOH反应

C既可以催化加氢,又可以使酸性KMnO4溶液褪色

D既可以与FeCl3溶液发生显色反应,又可以与NaHCO3溶液反应放出CO2气体

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11.下列鉴别实验中,所选试剂不合理的是(     )

A用水鉴别乙醇和苯

B用碳酸氢钠溶液鉴别乙酸和乙醇

C用新制的氢氧化铜鉴别葡萄糖和蔗糖

D用高锰酸钾酸性溶液鉴别甲苯和己烯

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12.根据下列实验现象,所得结论错误的是(     )

A

B

C

D

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13.下列有关说法正确的是(     )

A实验室制氢气,为了加快反应速率,可向稀H2SO4中滴加少量Cu(NO32溶液

B为处理锅炉水垢中的CaSO4,可先用饱和Na2CO3溶液浸泡,再加入盐酸溶解

CN2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH<0,其他条件不变时升高温度,平衡时氢气转化率增大

D吸热反应“TiO2(s)+2Cl2(g)=TiCl4(g)+O2(g)”在一定条件下可自发进行,则该反应的ΔS<0

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1

14.利用下列实验器材(规格和数量不限),不能完成相应实验的选项是(     )

A

B

C

D

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15.三氟化氮(NF3)是一种新型电子材料,它在潮湿的空气中与水蒸气能发生氧化还原反应,产物有HF、NO和HNO3。下列关于该反应的说法中,正确的是(      )

A水蒸气在反应中被NF3氧化

B反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为1:2

C反应中生成22. 4 L NO气体时,转移电子的物质的量为1 mol

DNF3在空气中泄漏时没有明显现象,用石灰水溶液喷淋的方法可减少污染

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16.已知反应X(g)+Y(g) nZ(g) △H<0,将X和Y以一定比例混合通入2L密闭容器中进行反应,各物质的物质的量随时间的改变如下图。下列说法正确的是(      )

A反应方程式中n=2

B该反应的△S>0

C10 min时,曲线发生变化的原因是增大压强

D0~5 min内,平均反应速率v(X)=0.04 mol·L-1·min-1

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1

17.某化学研究性学习小组对电解质溶液作如下的归纳总结(均在常温下),其中正确的是(    )

①常温下,pH=1的强酸溶液,加水稀释后,溶液中离子浓度一定降低

②pH=2的盐酸和pH=1的盐酸,c(H+)之比为2:1

③pH相等的四种溶液:a.CH3COONa;b.C6H5ONa;c.NaHCO3;d.NaOH。其溶液物质的量浓度由小到大顺序为d、b、c、a

④NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至溶液pH=7,则c(Na+)=2c(SO42-

⑤已知醋酸电离平衡常数为Ka;醋酸根水解常数为Kh;水的离子积为Kw;则三者关系为Ka·Kh=Kw

⑥甲、乙两溶液都是强电解质,已知甲溶液的pH是乙溶液pH的两倍,则甲、乙两溶液等体积混合,混合液pH可能等于7

A③⑤⑥

B③④⑥

C④⑤⑥

D①②④

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1

18.某种聚合物锂离子电池放电时的反应为Li1-xCoO2+LixC6=6C+LiCoO2,其电池如图所示。下列说法不正确的是(     )

A放电时,LixC6发生氧化反应

B充电时,Li通过阳离子交换膜从左向右移动

C充电时将电池的负极与外接电源的负极相连

D放电时,电池的正极反应为Li1-xCoO2+xLi+xe=LiCoO2

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19.如图用石墨作电极的电解池中,放入某足量蓝色溶液500mL进行电解,观察到A电极表面有红色固体生成,B电极有无色气体生成;通电一段时间后,取出A电极,洗涤、干燥、称量,A电极增重1.6g。下列说法错误的是(     )

A图中B极同电源正极相连

B该蓝色溶液可能是Cu(NO32或CuCl2溶液

C电解后溶液的pH约为 1(溶液体积变化忽略不计)

D要使电解后溶液恢复到电解前的状态,则可加入2 g CuO

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1

20.在常温下,0.1000mol·L-1Na2CO3溶液25mL 用0.1000mol·L-1盐酸滴定,其滴定曲线如图。对滴定过程中所得溶液中相关离子浓度间的关系,下列有关说法正确的是(     )

Aa点:c(CO32-)=c(HCO3-)>c(OH-

Bb点:5c(Cl-)>4c(HCO3-)+4c(CO32-

Cc点:c(OH-)=c(H+)+c(HCO3-)+2c(H2CO3

Dd点:c(H+)=c(CO32-)+c(HCO3-)+c(OH-

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1

21.分子式为C8H8O2,分子结构中含有苯环且能够发生水解反应的有机物有(不考虑立体异构)(     )

A3种

B5种

C6种

D7 种

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1

22.某废水含有下列离子中的5种(忽略水的电离及离子的水解),K+、Cu2+、Al3+、Fe2+、Cl、CO32-、NO3、SO42-,测得各种离子的物质的量浓度相等。为探究废水的组成,某同学进行了如下实验:

①用铂丝蘸取少量溶液,在火焰上灼烧,透过蓝色钴玻璃观察无紫色火焰。

②另取溶液加入足量稀盐酸,有无色气体生成,该无色气体遇空气变成红棕色,此时溶液依然澄清,且溶液中阴离子种类不变。

③另取溶液加入BaCl2溶液,有白色沉淀生成。

根据上述实验,以下推测正确的是(     )

A溶液中无法确定Al3+的存在与否

B原溶液中不含的离子为:K+、Al3+、CO32-

C步骤②中可以确定Fe2+、NO3的存在

D步骤③中共有2种钡盐沉淀

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1

23.某混合物X由Al2O3、Fe2O3、Cu、SiO2中的一种或几种物质组成。进行如下实验:

下列有关说法正确的是(     )

A步骤Ⅰ中减少的3 g固体一定是混合物

B步骤Ⅱ中质量减少的物质一定是Cu

C根据步骤Ⅰ、Ⅱ可以判断混合物X的成分为Al2O3、Fe2O3、Cu、SiO2

D根据上述步骤Ⅱ可以得出m(Fe2O3)∶m(Cu)=1∶1

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24.已知氧化性:Br2>Fe3+>I2,向含有a mol FeI2的溶液中加入含b mol Br2的溴水,下列判断或相应的离子方程式正确的是(忽略离子的水解)(     )

A当a=2,b=1时,离子方程式为:2Fe2++Br2→2Fe3++2Br

B如果反应后的溶液中存在c(Fe2+)=c(Fe3+),则4/5<a/b<1

C当a=1,b=2时,离子方程式为:2Fe2++4I+3Br2→2Fe3++2I2+6Br

D当a=2,2<b<3时,溶液中铁元素以两种离子形式存在,且一定是c(Fe3+)>c(Fe2+

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1

25.有4.8 g CuO、Fe2O3混合物跟足量CO充分反应后固体减少1.28 g,反应后全部气体用0.6 mol·L-1 Ba(OH)2溶液100 mL吸收。下列有关叙述中正确的是(     )

A原混合物中CuO与Fe2O3物质的量的比为1∶2

B原混合物中CuO与Fe2O3的质量比为2∶1

C吸收CO2后溶液中一定有Ba(HCO32

D反应中生成的CO2体积为1.792 L

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简答题(综合题) 本大题共50分。简答应写出文字说明、证明过程或演算步骤。
1

26.短周期元素A、B、C、D在周期表中的位置如图所示,B、D最外层电子数之和为12,二者可形成DB2、DB3两种分子,DB2具有漂白性。回答下列问题:

(1)A的氢化物的电子式是(               )。
(2)下列叙述中,正确的是(        )(填字母)。

a.稳定性:A的氢化物>C的氢化物     

b.还原性:B2->D2-

c.酸性:H4CO4>H2DO4               

d.最高化合价:D=B>A>C
(3)DB2通过下列工艺流程可制化工业原料H2DB4和清洁能源H2
①根据资料:

为检验分离器的分离效果,取分离后的H2DB4溶液于试管,向其中逐滴加入AgNO3溶液至充分反应,若观察到(                             ),证明分离效果较好。

②在原电池中,负极发生的反应式为(                         )。
③在电解过程中,电解槽阴极附近溶液pH(           )(填“变大”、“变小”或“不变”)。
④将该工艺流程用总反应的化学方程式表示为:(                );该生产工艺的优点有(                           )(答一点即可)。

⑤某含有大量氯化银沉淀的悬浊液中c(Cl-)=0.36mol·L-1,加入等体积的溴化钠溶液,若要产生溴化银沉淀,加入的溴化钠溶液的最小浓度是(           )mol·L-1

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27.水煤气法制甲醇工艺流程框图如下

(注:除去水蒸气后的水煤气含55~59%的H2,15~18%的CO,11~13%的CO2,少量的H2S、CH4,除去H2S后,可采用催化或非催化转化技术,将CH4转化成CO,得到CO、CO2和H2的混合气体,是理想的合成甲醇原料气,即可进行甲醇合成)

(1)制水煤气的主要化学反应方程式为:C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g),此反应是吸热反应。① 此反应的化学平衡常数表达式为(                      );

②下列能提高碳的平衡转化率的措施是(      ) 。

A.加入C(s)     

B.加入(g)     

C.升高温度     

D.增大压强

(2)将转化成CO,工业上常采用催化转化技术,其反应原理为:

 。工业上要选择合适的催化剂,分别对X、Y、Z三种催化剂进行如下实验(其他条件相同)

① X在时催化效率最高,能使正反应速率加快约倍;

② Y在时催化效率最高,能使正反应速率加快约倍;

③ Z在时催化效率最高,能使逆反应速率加快约倍;

已知:T1>T2>T3,根据上述信息,你认为在生产中应该选择的适宜催化剂是(        )(填“X”或“Y”或“Z”),选择的理由是(                           )。

(3)合成气经压缩升温后进入甲醇合成塔,在催化剂作用下,进行甲醇合成,主要

反应是:  

已知:  

①上述反应中△H1=(           )

下此反应的平衡常数为160。此温度下,在密闭容器中加入CO、,反应到某时刻测得各组分的浓度如下:

比较此时正、逆反应速率的大小:v正(       )v逆 (填“>”、“<”或“=”)。

③若加入等物质的量的CO、,在T5℃反应10 min后达到平衡,此时c()=0.4 , c(CO)=0.7 、则该时间内反应速率v() =(        )

(4)生产过程中,合成气要进行循环,其目的是(                                    )。











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1

28.以地下卤水(主要含NaCl,还有少量Ca2+、Mg2+)为主要原料生产亚硫酸钠的新工艺如下,同时能得到用作化肥的副产品氯化铵。

已知以下四种物质的溶解度曲线图:

(1)“除杂”时,先加入适量石灰乳过滤除去Mg2+,再通入CO2并用少量氨水调节pH过滤除去Ca2+,“废渣”的主要成分为(          )、(            )。

(2)“滤渣1”的化学式为(             )。

(3)在“滤液1”中加入盐酸的目的是(              )。“滤渣2”的化学式为(         )。

(4)已知H2CO3和H2SO3的电离常数如下表,“通入SO2”反应的化学方程式为(                  )。

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29.Ⅰ.铁及其化合物在生活、生产中有广泛应用。请回答下列问题。

(1)黄铁矿(FeS2)是生产硫酸和冶炼钢铁的重要原料。其中一个反应为3FeS2+8O26SO2+Fe3O4,有3 molFeS2参加反应,转移(          )mol电子。

(2)氯化铁溶液称为化学试剂中的“多面手”,写出SO2通入氯化铁溶液中反应的离子方程式:(                            )。

(3)研究性学习小组对某硫酸亚铁晶体(FeSO4•xH2O)热分解研究,该小组同学称取ag硫酸亚铁晶体样品按图1高温加热,使其完全分解,对所得产物进行探究,并通过称量装置B质量测出x的值。

①装置B中硫酸铜粉末变蓝,质量增加12.6g,说明产物中有水,装置C中高锰酸钾溶液褪色,说明产物中还有(            )。

②实验中要持续通入氮气,否则测出的x会(           )(填“偏大”、“偏小”或“不变”)。

硫酸亚铁晶体完全分解后装置A中还残留红棕色固体Fe2O3

③从理论上分析得出硫酸亚铁分解还生成另一物质SO3,写出FeSO4分解的化学方程式(                            )。

④装置D球形干燥管的作用(                            ) 。

⑤某研究所利用SDTQ600热分析仪对硫酸亚铁晶体(FeSO4•xH2O)进行热分解,获得相关数据,绘制成固体质量——分解温度的关系图如图2,根据图2中有关数据,可计算出FeSO4•xH2O中的x=(         )。

II.锰及其化合物应用越来越广泛,MnO2是一种重要的无机功能材料,制备MnO2的方法之一是以石墨为电极,电解酸化的MnSO4溶液,阳极的电极反应式为(              )。现以铅蓄电池为电源电解酸化的MnSO4溶液,如图所示,铅蓄电池的总反应方程式为(                                   )。

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