化学 2015年高三试卷

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试卷目录

1、单选题

2、简答题

真题试卷
模拟试卷
预测试卷

单选题本大题共25小题，每小题2分，共50分。在每小题给出的4个选项中，有且只有一项是符合题目要求。

题型：单选题

分值: 2分

1.光电池（Solar cell）可用作计算器、人造卫星的动力，如图所示。下列分析正确的是（）

A硅是将太阳能转换为电能的常用材料

B玻璃盖板是由纯碱、石灰石与石英制得的晶体

C支架用铝合金而不用铝是利用了其熔点高于铝的特点

D光电池制造中不会产生任何化学污染

正确答案

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知识点

原子结构与元素的性质

题型：单选题

分值: 2分

2.下列化学用语的表述正确的是（）

A离子结构示意图：可以表示16O2－，也可以表示18O2－

B比例模型：可以表示甲烷分子，也可以表示四氯化碳分子

C氯化铵的电子式为：

DCO2的结构式为：

正确答案

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知识点

原子核外电子排布

题型：单选题

分值: 2分

3．下列说法中，正确的是（）

A25℃时，1L pH=3的盐酸和醋酸能消耗等质量的镁粉

B在含有BaSO4沉淀的溶液中加入Na2SO4固体，c（Ba2＋）将增大

CV1L pH=12的NaOH溶液与V2L pH=2的HA溶液混合，若混合液显中性，则V1≤V2

D在0.1mol·L－1 NaHCO3溶液中，加入少量NaOH固体，Na+和CO32-离子浓度均增大

正确答案

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知识点

原子结构示意图

题型：单选题

分值: 2分

6．下列各选项中所述的两个量，前者一定大于后者的是（）

A将pH=4的盐酸和醋酸分别稀释成pH=5的溶液，所加水的量

BpH=10的NaOH和Na2CO3溶液中，水的电离程度

C相同温度下，10mL 0.1mol/L的醋酸与100mL 0.01mol/L的醋酸中H+的物质的量

D物质的量浓度相等的（NH4）2SO4溶液与（NH4）2CO3溶液中NH的物质的量浓度

正确答案

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知识点

重要的氧化剂

题型：单选题

分值: 2分

9．“封管实验”具有简易、方便、节约、绿色等优点，观察下面四个“封管实验”（夹持装置未画出），判断下列说法正确的是（）

A加热时，①上部汇聚了固体碘，说明碘的热稳定性较差

B加热时，②、③中的溶液均变红，冷却后又都变为无色

C④中，浸泡在热水中的容器内气体颜色变深，浸泡在冰水中的容器内气体颜色变浅

D四个“封管实验”中都有可逆反应发生

正确答案

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知识点

化学实验操作的先后顺序

题型：单选题

分值: 2分

10．有关下图所示化合物的说法不正确的是（　　）

A既可以与Br2的CCl4溶液发生加成反应，又可以在光照下与Br2发生取代反应

B1 mol该化合物最多可以与3 mol NaOH反应

C既可以催化加氢，又可以使酸性KMnO4溶液褪色

D既可以与FeCl3溶液发生显色反应，又可以与NaHCO3溶液反应放出CO2气体

正确答案

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知识点

氢键的存在对物质性质的影响

题型：单选题

分值: 2分

4．下列化学反应的离子方程式正确的是（）

A钢铁发生吸氧腐蚀时，铁作负极被氧化：Fe-3e-=Fe3+

B铁溶于稀硝酸，溶液变黄：3Fe +8H+ +2NO3－=3Fe2++2NO↑+4H2O

C向NaAlO2溶液中通入过量的CO2：CO2+ 2AlO2- + 3H2O =2Al（OH）3 ↓ + CO32-

D用小苏打治疗胃酸过多：HCO3－+H+ = CO2↑+H2O

正确答案

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知识点

卤素原子结构及其性质的比较

题型：单选题

分值: 2分

5．用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述中错误的是（）

A16.9 g过氧化钡（BaO2）固体中阴、阳离子总数为0.3NA

B在1 L 0.1 mol/L碳酸钠溶液中，阴离子总数大于0.1 NA

C标准状况下，2.24 L Cl2分别与足量 Fe或Cu反应转移的电子数均约为0.2NA

D常温常压下，28 g乙烯和环丁烷（C4H8）的混合气体原子间的共用电子共6NA对

正确答案

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知识点

离子积常数

题型：单选题

分值: 2分

7．三硫化磷（P4S3）是黄绿色针状晶体，易燃、有毒，分子结构之一如下图所示，已知其燃烧热△H＝－3677kJ/mol（P被氧化为P4O10），下列有关P4S3的说法中不正确的是（）

A分子中每个原子最外层均达到8电子稳定结构

BP4S3中硫元素为-2价磷元素为+3价

C一个P4S3分子中含有三个非极性共价键

D热化学方程式为P4S3（ s）+8O2（g）＝P4O10（s ）+3SO2（g） △H＝－3677kJ/mol

正确答案

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知识点

化学能与热能的相互转化

题型：单选题

分值: 2分

8．下列反应中，属于取代反应的是（）

①CH3CH=CH2+Br2CH2BrCH=CH2+HBr

②CH3CH2Br+NaOHCH2=CH2↑+H2O+NaBr

③CH3COOCH2CH3+H2O CH3COOH+CH3CH2OH

④C6H5OH+3H2C6H11OH

A①②

B③④

C①③

D②④

正确答案

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知识点

质子数、中子数、核外电子数及其相互联系

题型：单选题

分值: 2分

13．下列有关说法正确的是（）

A实验室制氢气，为了加快反应速率，可向稀H2SO4中滴加少量Cu（NO3）2溶液

B为处理锅炉水垢中的CaSO4，可先用饱和Na2CO3溶液浸泡，再加入盐酸溶解

CN2（g）＋3H2（g）2NH3（g） ΔH＜0，其他条件不变时升高温度，平衡时氢气转化率增大

D吸热反应“TiO2（s）＋2Cl2（g）＝TiCl4（g）＋O2（g）”在一定条件下可自发进行，则该反应的ΔS＜0

正确答案

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知识点

化学能与热能的相互转化

题型：单选题

分值: 2分

14．利用下列实验器材（规格和数量不限），不能完成相应实验的选项是（）

正确答案

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知识点

海水资源及其综合利用

题型：单选题

分值: 2分

16．已知反应X（g）+Y（g） nZ（g） △H<0，将X和Y以一定比例混合通入2L密闭容器中进行反应，各物质的物质的量随时间的改变如下图。下列说法正确的是（）

A反应方程式中n＝2

B该反应的△S>0

C10 min时，曲线发生变化的原因是增大压强

D0～5 min内，平均反应速率v（X）＝0.04 mol·L－1·min－1

正确答案

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知识点

卤素原子结构及其性质的比较

题型：单选题

分值: 2分

17．某化学研究性学习小组对电解质溶液作如下的归纳总结（均在常温下），其中正确的是（）

①常温下，pH=1的强酸溶液，加水稀释后，溶液中离子浓度一定降低

②pH=2的盐酸和pH=1的盐酸，c（H+）之比为2:1

③pH相等的四种溶液：a．CH3COONa；b．C6H5ONa；c．NaHCO3；d．NaOH。其溶液物质的量浓度由小到大顺序为d、b、c、a

④NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至溶液pH=7，则c（Na+）=2c（SO42-）

⑤已知醋酸电离平衡常数为Ka；醋酸根水解常数为Kh；水的离子积为Kw；则三者关系为Ka·Kh=Kw

⑥甲、乙两溶液都是强电解质，已知甲溶液的pH是乙溶液pH的两倍，则甲、乙两溶液等体积混合，混合液pH可能等于7

A③⑤⑥

B③④⑥

C④⑤⑥

D①②④

正确答案

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知识点

氨基酸、蛋白质的结构和性质特点

题型：单选题

分值: 2分

19．如图用石墨作电极的电解池中，放入某足量蓝色溶液500mL进行电解，观察到A电极表面有红色固体生成，B电极有无色气体生成；通电一段时间后，取出A电极，洗涤、干燥、称量，A电极增重1.6g。下列说法错误的是（）

A图中B极同电源正极相连

B该蓝色溶液可能是Cu（NO3）2或CuCl2溶液

C电解后溶液的pH约为 1（溶液体积变化忽略不计）

D要使电解后溶液恢复到电解前的状态，则可加入2 g CuO

正确答案

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知识点

画元素的原子结构示意图

题型：单选题

分值: 2分

20．在常温下，0.1000mol·L-1Na2CO3溶液25mL 用0.1000mol·L-1盐酸滴定，其滴定曲线如图。对滴定过程中所得溶液中相关离子浓度间的关系，下列有关说法正确的是（）

Aa点：c（CO32-）=c（HCO3-）>c（OH-）

Bb点：5c（Cl-）>4c（HCO3-）+4c（CO32-）

Cc点：c（OH-）=c（H+）+c（HCO3-）+2c（H2CO3）

Dd点：c（H+）=c（CO32-）+c（HCO3-）+c（OH-）

正确答案

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知识点

常见有机化合物的结构

题型：单选题

分值: 2分

11．下列鉴别实验中，所选试剂不合理的是（）

A用水鉴别乙醇和苯

B用碳酸氢钠溶液鉴别乙酸和乙醇

C用新制的氢氧化铜鉴别葡萄糖和蔗糖

D用高锰酸钾酸性溶液鉴别甲苯和己烯

正确答案

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知识点

卤素原子结构及其性质的比较

题型：单选题

分值: 2分

12．根据下列实验现象，所得结论错误的是（）

正确答案

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知识点

画元素的原子结构示意图

题型：单选题

分值: 2分

15．三氟化氮（NF3）是一种新型电子材料，它在潮湿的空气中与水蒸气能发生氧化还原反应，产物有HF、NO和HNO3。下列关于该反应的说法中，正确的是（）

A水蒸气在反应中被NF3氧化

B反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为1：2

C反应中生成22. 4 L NO气体时，转移电子的物质的量为1 mol

DNF3在空气中泄漏时没有明显现象，用石灰水溶液喷淋的方法可减少污染

正确答案

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知识点

化学平衡常数的含义

题型：单选题

分值: 2分

18．某种聚合物锂离子电池放电时的反应为Li1－xCoO2＋LixC6＝6C＋LiCoO2，其电池如图所示。下列说法不正确的是（）

A放电时，LixC6发生氧化反应

B充电时，Li＋通过阳离子交换膜从左向右移动

C充电时将电池的负极与外接电源的负极相连

D放电时，电池的正极反应为Li1－xCoO2＋xLi＋＋xe－＝LiCoO2

正确答案

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知识点

相对原子质量及其计算

题型：单选题

分值: 2分

21．分子式为C8H8O2，分子结构中含有苯环且能够发生水解反应的有机物有（不考虑立体异构）（）

A3种

B5种

C6种

D7 种

正确答案

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知识点

有机物分子中的官能团及其结构

题型：单选题

分值: 2分

23．某混合物X由Al2O3、Fe2O3、Cu、SiO2中的一种或几种物质组成。进行如下实验：

下列有关说法正确的是（）

A步骤Ⅰ中减少的3 g固体一定是混合物

B步骤Ⅱ中质量减少的物质一定是Cu

C根据步骤Ⅰ、Ⅱ可以判断混合物X的成分为Al2O3、Fe2O3、Cu、SiO2

D根据上述步骤Ⅱ可以得出m（Fe2O3）∶m（Cu）＝1∶1

正确答案

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知识点

用晶格能的大小衡量离子晶体中离子键的强弱

题型：单选题

分值: 2分

22．某废水含有下列离子中的5种（忽略水的电离及离子的水解），K+、Cu2+、Al3+、Fe2+、Cl－、CO32－、NO3－、SO42－，测得各种离子的物质的量浓度相等。为探究废水的组成，某同学进行了如下实验：

①用铂丝蘸取少量溶液，在火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃观察无紫色火焰。

②另取溶液加入足量稀盐酸，有无色气体生成，该无色气体遇空气变成红棕色，此时溶液依然澄清，且溶液中阴离子种类不变。

③另取溶液加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成。

根据上述实验，以下推测正确的是（）

A溶液中无法确定Al3+的存在与否

B原溶液中不含的离子为：K+、Al3+、CO32－

C步骤②中可以确定Fe2+、NO3－的存在

D步骤③中共有2种钡盐沉淀

正确答案

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知识点

金属防护的常用方法

题型：单选题

分值: 2分

24．已知氧化性：Br2＞Fe3+＞I2，向含有a mol FeI2的溶液中加入含b mol Br2的溴水，下列判断或相应的离子方程式正确的是（忽略离子的水解）（　）

A当a=2，b=1时，离子方程式为：2Fe2++Br2→2Fe3++2Br－

B如果反应后的溶液中存在c（Fe2+）=c（Fe3+），则4/5＜a/b＜1

C当a=1，b=2时，离子方程式为：2Fe2++4I－+3Br2→2Fe3++2I2+6Br－

D当a=2，2＜b＜3时，溶液中铁元素以两种离子形式存在，且一定是c（Fe3+）＞c（Fe2+）

正确答案

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知识点

原子结构示意图

题型：单选题

分值: 2分

25.有4.8 g CuO、Fe2O3混合物跟足量CO充分反应后固体减少1.28 g，反应后全部气体用0.6 mol·L－1 Ba（OH）2溶液100 mL吸收。下列有关叙述中正确的是（　）

A原混合物中CuO与Fe2O3物质的量的比为1∶2

B原混合物中CuO与Fe2O3的质量比为2∶1

C吸收CO2后溶液中一定有Ba（HCO3）2

D反应中生成的CO2体积为1.792 L

正确答案

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知识点

电解质在水溶液中的电离

简答题（综合题）本大题共50分。简答应写出文字说明、证明过程或演算步骤。

题型：简答题

分值: 10分

27.水煤气法制甲醇工艺流程框图如下

（注：除去水蒸气后的水煤气含55～59%的H2，15～18%的CO，11～13%的CO2，少量的H2S、CH4，除去H2S后，可采用催化或非催化转化技术，将CH4转化成CO，得到CO、CO2和H2的混合气体，是理想的合成甲醇原料气，即可进行甲醇合成）

（1）制水煤气的主要化学反应方程式为：C（s）+H2O（g）CO（g）+H2（g），此反应是吸热反应。① 此反应的化学平衡常数表达式为（）；

②下列能提高碳的平衡转化率的措施是（）。

A．加入C（s）

B．加入（g）

C．升高温度

D．增大压强

（2）将转化成CO，工业上常采用催化转化技术，其反应原理为：

。工业上要选择合适的催化剂，分别对X、Y、Z三种催化剂进行如下实验（其他条件相同）

① X在时催化效率最高，能使正反应速率加快约倍；

② Y在时催化效率最高，能使正反应速率加快约倍；

③ Z在时催化效率最高，能使逆反应速率加快约倍；

已知：T1＞T2＞T3，根据上述信息，你认为在生产中应该选择的适宜催化剂是（）（填“X”或“Y”或“Z”），选择的理由是（）。

（3）合成气经压缩升温后进入甲醇合成塔，在催化剂作用下，进行甲醇合成，主要

反应是：

已知：

①上述反应中△H1=（）。

②下此反应的平衡常数为160。此温度下，在密闭容器中加入CO、，反应到某时刻测得各组分的浓度如下：

比较此时正、逆反应速率的大小：v正（）v逆（填“>”、“<”或“＝”）。

③若加入等物质的量的CO、，在T5℃反应10 min后达到平衡，此时c（）＝0.4 ， c（CO）＝0.7 、则该时间内反应速率v（）＝（）。

（4）生产过程中，合成气要进行循环，其目的是（）。

正确答案

（1）

①；

②BC

（2）Z ，催化效率高且活性温度低（或催化活性高速度快，反应温度低产率高）

（3）

①-129.6

② >

③0.03 mol·L－1·min－1。

（4）提高原料CO、H2的利用率（或提高产量、产率亦可）。

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知识点

画元素的原子结构示意图

题型：简答题

分值: 12分

28．以地下卤水（主要含NaCl，还有少量Ca2+、Mg2+）为主要原料生产亚硫酸钠的新工艺如下，同时能得到用作化肥的副产品氯化铵。

已知以下四种物质的溶解度曲线图：

（1）“除杂”时，先加入适量石灰乳过滤除去Mg2+，再通入CO2并用少量氨水调节pH过滤除去Ca2+，“废渣”的主要成分为（）、（）。

（2）“滤渣1”的化学式为（）。

（3）在“滤液1”中加入盐酸的目的是（）。“滤渣2”的化学式为（）。

（4）已知H2CO3和H2SO3的电离常数如下表，“通入SO2”反应的化学方程式为（）。

正确答案

（1）Mg （OH）2 CaCO3

（2）NaHCO3

（3）除去HCO3- （多答“使更多的Na+形成NaCl析出，提高NH4Cl的纯度”不扣分）

NaCl

（4）NaHCO3+SO2 = NaHSO3+ CO2

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画元素的原子结构示意图

题型：简答题

分值: 14分

29.Ⅰ.铁及其化合物在生活、生产中有广泛应用。请回答下列问题。

（1）黄铁矿（FeS2）是生产硫酸和冶炼钢铁的重要原料。其中一个反应为3FeS2+8O26SO2+Fe3O4，有3 molFeS2参加反应，转移（）mol电子。

（2）氯化铁溶液称为化学试剂中的“多面手”，写出SO2通入氯化铁溶液中反应的离子方程式：（）。

（3）研究性学习小组对某硫酸亚铁晶体（FeSO4•xH2O）热分解研究，该小组同学称取ag硫酸亚铁晶体样品按图1高温加热，使其完全分解，对所得产物进行探究，并通过称量装置B质量测出x的值。

①装置B中硫酸铜粉末变蓝，质量增加12.6g，说明产物中有水，装置C中高锰酸钾溶液褪色，说明产物中还有（）。

②实验中要持续通入氮气，否则测出的x会（）（填“偏大”、“偏小”或“不变”）。

硫酸亚铁晶体完全分解后装置A中还残留红棕色固体Fe2O3。

③从理论上分析得出硫酸亚铁分解还生成另一物质SO3，写出FeSO4分解的化学方程式（）。

④装置D球形干燥管的作用（）。

⑤某研究所利用SDTQ600热分析仪对硫酸亚铁晶体（FeSO4•xH2O）进行热分解，获得相关数据，绘制成固体质量——分解温度的关系图如图2，根据图2中有关数据，可计算出FeSO4•xH2O中的x=（）。

II．锰及其化合物应用越来越广泛，MnO2是一种重要的无机功能材料，制备MnO2的方法之一是以石墨为电极，电解酸化的MnSO4溶液，阳极的电极反应式为（）。现以铅蓄电池为电源电解酸化的MnSO4溶液，如图所示，铅蓄电池的总反应方程式为（）。

正确答案

（1）32

（2）2Fe3++SO2+2H2O＝2Fe2++SO42-+4H+

（3）

①SO2

②偏小

③2FeSO4Fe2O3+SO2↑+SO3↑

④吸收尾气并防倒吸

⑤x= 7

Ⅱ.Mn2+-2e一+2H2O＝MnO2+4H+ Pb+PbO2+2H2SO4＝2PbSO4+2H2O

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根据化合价正确书写化学式(分子式)

题型：简答题

分值: 14分

26.短周期元素A、B、C、D在周期表中的位置如图所示，B、D最外层电子数之和为12，二者可形成DB2、DB3两种分子，DB2具有漂白性。回答下列问题：

（1）A的氢化物的电子式是（）。
（2）下列叙述中，正确的是（）（填字母）。

a．稳定性：A的氢化物＞C的氢化物

b．还原性：B2-＞D2-

c．酸性：H4CO4＞H2DO4

d．最高化合价：D=B＞A＞C
（3）DB2通过下列工艺流程可制化工业原料H2DB4和清洁能源H2。
①根据资料：

为检验分离器的分离效果，取分离后的H2DB4溶液于试管，向其中逐滴加入AgNO3溶液至充分反应，若观察到（），证明分离效果较好。

②在原电池中，负极发生的反应式为（）。
③在电解过程中，电解槽阴极附近溶液pH（）（填“变大”、“变小”或“不变”）。
④将该工艺流程用总反应的化学方程式表示为：（）；该生产工艺的优点有（）（答一点即可）。

⑤某含有大量氯化银沉淀的悬浊液中c（Cl-）=0.36mol·L－1，加入等体积的溴化钠溶液，若要产生溴化银沉淀，加入的溴化钠溶液的最小浓度是（）mol·L－1。

正确答案

（1）

（2）a

（3）①无淡黄色沉淀产生，最终生成白色沉淀

②SO2+2H2O-2e-=4H++SO42-

③变大

④SO2+2H2O=H2SO4+H2 溴可以循环利用；获得清洁能源氢气；原电池产生的能源可供电解池使用，节约能源。

⑤0.001

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不同晶体的结构微粒及微粒间作用力的区别

化学 热门试卷

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