4.汽车尾气脱硝脱碳主要原理为：2NO(g)+2CO(g)
下列说法正确的是
7.已知H2A为二元弱酸。室温时，配制一组c(H2A)+c(HA-) +c(A2-)=0. 100mol·L-1的H2A和NaOH混合溶液，溶液中部分微粒的物质的量浓度随pH的变化曲线如下图所示。下列指定溶液中微粒的物质的量浓度关系不正确的是
1.用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A电解精炼铜，当外电路通过NA个电子时；阳极质量减少32 g
B反应3H2(g)+N2(g) 
Clmol·L-1的氯化铜溶液中，若Cl-的数目为2Na，则Cu2+的数目为NA
D标准状况下，NO和O2各11. 2L混合充分反应，所得气体的分子总数为0.75NA
5.X、Y、Z、W为原子序数递增的4种短周周期元素，其中Y、Z为金属元素。X、Y、Z、W的最高价氧化物对应的水化物甲、乙、丙、丁之间存在如下图所示反应关系（图中“一”相连的两种物质能发生反应）。下列判断正确的是
资料显示：O2的氧化性随溶液pH的增大逐渐减弱。室温下，某学习小组利用下图装置探究不同条件下KI与O2的反应，实验记录如下。
回答下列问题：
8.实验③的目的是 。
9.实验②中发生反应的离子方程式是 。
10.实验②比实验④溶液颜色深的原因是 。
11.为进一步探究KI与O2的反应，用上述装置继续进行实验：
对于实验⑥的现象。甲同学猜想“pH = 10时O2不能氧化I-”，他设计了下列装置进行实验以验证猜想。
烧杯a中的溶液为 。
12.实验结果表明此猜想不成立。支持该结论的实验现象是：通入O2后， 。
13.乙同学向pH =10的“KOH一淀粉溶液”中滴加碘水，溶液先变蓝后迅速褪色，经检测褪色后的溶液中含有IO3- ，用离子方程式表示退色的原因是 。
14.该小组同学对实验过程进行了整体反思，推测实验①和实验⑥的现象产生的原因分别可能是 。
镓(Ga)与铝位于同一主族，金属镓的熔点是29. 8℃，沸点是2403℃，是一种广泛用于电子工业和通讯领域的重要金属。
15.工业上利用镓与NH3在1000℃高温下合成固体半导体材料氮化镓（GaN)，同时生成氢气，每生成lmol H2时放出10.27 kJ热量。
写出该反应.的热化学方程式 。
16.在密闭容器中，充入一定量的Ga与NH3发生反应，实验测得反应平衡体系中NH3的体积分数与压强P和温度T的关系曲线如图1所示。
①图1中A点和B点化学平衡常数的大小关系是：KA KB，(填“<”“=”或“>”)，理由是 。
②在T1和P6条件下反应至3min时达到平衡，此时改变条件并于D点处达到新平衡，H2的浓度随反应时间的变化趋势如图2所示(3〜4 min的浓度变化未表示出来），则改变的条件为 (仅改变温度或压强中的一种）。
17.气相平衡中用组份的平衡分压（PB)代替物质的量浓度(cB)也可以表示平衡常数(记作Kp)，用含P6的式子表示B点的Kp= 。
18.电解精炼法提纯嫁的具体原理如下：以粗镓（含Zn、Fe、Cu杂质）为阳极，以高纯镓为阴极，以NaOH溶液为电解质，在电流作用下使粗镓溶解进入电解质溶液，并通过某种离子迁移技术到达阴极并在阴极放电析出高纯镓。
①已知离子氧化性顺序为：Zn2+<Ga3+<Fe2+<Cu2+。电解精炼镓时阳极泥的成分是 。
②镓在阳极溶解生成的Ga3+与.NaOH溶液反应生成GaO2-，该反应的离子方程式为 ；
GaO2-在阴极放电的电极反应式是 。
碲(Te)广泛用于彩色玻璃和陶瓷。工业上用精炼铜的阳极泥（主要含有TeO2、少量Ag、Au)为原料制备单质碲的一种工艺流程如下：
已知TeO2微溶于水，易溶于较浓的强酸和强喊。
19. “碱浸”时发生反应的离子方程式为 。
20.碱浸后的“滤渣”可以部分溶于稀硝酸，发生反应的化学方程式是 。
21.“沉碲”时控制溶液的pH为4. 5〜5. 0，生成TeO2沉淀。酸性不能过强，其原因是 ；防止局部酸度过大的操作方法是 。
22.“酸溶”后，将SO2通人TeCl4酸性溶液中进行“还原”得到碲，该反应的化学方程式是 。
23.25°C 时，亚碲酸（H2TeO3) 的Ka1=1×10-3，Ka2=2×10-8。
①0.1 mol·L-1 H2TeO3电离度α约为 。（α=
②0. lmol • L-1的NaH TeO3溶液中，下列粒子的物质的量浓度关系正确的是 。
CuSO4和Cu(NO3)2是自然界中重要的铜盐。请回答下列问题：
24.CuSO4和Cu(NO3)2中阳离子的核外价电子排布式为 ，S、O、N三种元素的第一电离能由大到小的顺序为 。
25.NO3-的立体构型是 ，与NO3-互为等电子体的一种非极性分子为 (填化学式)。
26.CuSO4的熔点为560°C，Cu(NO3)2的熔点为115℃，CuSO4熔点更高的原因是 。
27.往CuSO4溶液中加人过量NaOH能生成配合物[Cu(OH)4]2-。不考虑空间构型，[Cu(OH)4]2-的结构可用示意图表示为 （用箭头表示出配位键的位置）
28.化学实验室常利用新制氢氧化铜检验醛基的存在，乙醛分子中碳原子的杂化方式为 。
29.利用新制的Cu(OH)2检验醛基时，生成红色的Cu2O,其晶胞结构如下图所示。
① 该晶胞原子坐标参数A为（0，0，0)；B为（1，0，0）；C为（
②若Cu2O晶体的密度为d g ·cm-3，Cu和O的原子半径分别为rCu pm和rO pm，阿伏加德罗常数值为NA，列式表示Cu2O晶胞中原子的空间利用率为 。
(15分）医用麻醉药苄佐卡因E和食品防腐剂J的合成路线如下：
已知：I. M代表E分子结构中的一部分
II.
请回答下列问题:
30. 芳香烃A的质谱图如下图，其名称是 。
31.E中所含官能团的名称是 。
32.由A制备F的反应类型是 。
33.C能与NaHCO3溶液反应，反应①的化学方程式是 。
34.反应②中试剂ⅱ是 。（填序号）
a.高锰酸钾酸性溶液 b.氢氧化钠溶液
35.写出反应③的化学反应方程式 。
36. J有多种同分异构体，写出其中所有符合下列条件的结构简式 。
a.为苯的邻位二元取代物，且与FeCl3可以发生显色反应
b.与J具有相同的官能团，且能发生银镜反应
37.以A为起始原料，选用必要的无机试剂合成涂改液的主要成分亚甲基环己烷（
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