4.汽车尾气脱硝脱碳主要原理为:2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g) △H<0。在一定条件下的密闭容器中,用传感器测得该反应在不同时间NO和CO浓度如下表:
下列说法正确的是
7.已知H2A为二元弱酸。室温时,配制一组c(H2A)+c(HA-) +c(A2-)=0. 100mol·L-1的H2A和NaOH混合溶液,溶液中部分微粒的物质的量浓度随pH的变化曲线如下图所示。下列指定溶液中微粒的物质的量浓度关系不正确的是
5.X、Y、Z、W为原子序数递增的4种短周周期元素,其中Y、Z为金属元素。X、Y、Z、W的最高价氧化物对应的水化物甲、乙、丙、丁之间存在如下图所示反应关系(图中“一”相连的两种物质能发生反应)。下列判断正确的是
资料显示:O2的氧化性随溶液pH的增大逐渐减弱。室温下,某学习小组利用下图装置探究不同条件下KI与O2的反应,实验记录如下。
回答下列问题:
8.实验③的目的是 。
9.实验②中发生反应的离子方程式是 。
10.实验②比实验④溶液颜色深的原因是 。
11.为进一步探究KI与O2的反应,用上述装置继续进行实验:
对于实验⑥的现象。甲同学猜想“pH = 10时O2不能氧化I-”,他设计了下列装置进行实验以验证猜想。
烧杯a中的溶液为 。
12.实验结果表明此猜想不成立。支持该结论的实验现象是:通入O2后, 。
13.乙同学向pH =10的“KOH一淀粉溶液”中滴加碘水,溶液先变蓝后迅速褪色,经检测褪色后的溶液中含有IO3- ,用离子方程式表示退色的原因是 。
14.该小组同学对实验过程进行了整体反思,推测实验①和实验⑥的现象产生的原因分别可能是 。
镓(Ga)与铝位于同一主族,金属镓的熔点是29. 8℃,沸点是2403℃,是一种广泛用于电子工业和通讯领域的重要金属。
15.工业上利用镓与NH3在1000℃高温下合成固体半导体材料氮化镓(GaN),同时生成氢气,每生成lmol H2时放出10.27 kJ热量。
写出该反应.的热化学方程式 。
16.在密闭容器中,充入一定量的Ga与NH3发生反应,实验测得反应平衡体系中NH3的体积分数与压强P和温度T的关系曲线如图1所示。
①图1中A点和B点化学平衡常数的大小关系是:KA KB,(填“<”“=”或“>”),理由是 。
②在T1和P6条件下反应至3min时达到平衡,此时改变条件并于D点处达到新平衡,H2的浓度随反应时间的变化趋势如图2所示(3〜4 min的浓度变化未表示出来),则改变的条件为 (仅改变温度或压强中的一种)。
17.气相平衡中用组份的平衡分压(PB)代替物质的量浓度(cB)也可以表示平衡常数(记作Kp),用含P6的式子表示B点的Kp= 。
18.电解精炼法提纯嫁的具体原理如下:以粗镓(含Zn、Fe、Cu杂质)为阳极,以高纯镓为阴极,以NaOH溶液为电解质,在电流作用下使粗镓溶解进入电解质溶液,并通过某种离子迁移技术到达阴极并在阴极放电析出高纯镓。
①已知离子氧化性顺序为:Zn2+<Ga3+<Fe2+<Cu2+。电解精炼镓时阳极泥的成分是 。
②镓在阳极溶解生成的Ga3+与.NaOH溶液反应生成GaO2-,该反应的离子方程式为 ;
GaO2-在阴极放电的电极反应式是 。
碲(Te)广泛用于彩色玻璃和陶瓷。工业上用精炼铜的阳极泥(主要含有TeO2、少量Ag、Au)为原料制备单质碲的一种工艺流程如下:
已知TeO2微溶于水,易溶于较浓的强酸和强喊。
19. “碱浸”时发生反应的离子方程式为 。
20.碱浸后的“滤渣”可以部分溶于稀硝酸,发生反应的化学方程式是 。
21.“沉碲”时控制溶液的pH为4. 5〜5. 0,生成TeO2沉淀。酸性不能过强,其原因是 ;防止局部酸度过大的操作方法是 。
22.“酸溶”后,将SO2通人TeCl4酸性溶液中进行“还原”得到碲,该反应的化学方程式是 。
23.25°C 时,亚碲酸(H2TeO3) 的Ka1=1×10-3,Ka2=2×10-8。
①0.1 mol·L-1 H2TeO3电离度α约为 。(α=×100%)
②0. lmol • L-1的NaH TeO3溶液中,下列粒子的物质的量浓度关系正确的是 。
CuSO4和Cu(NO3)2是自然界中重要的铜盐。请回答下列问题:
24.CuSO4和Cu(NO3)2中阳离子的核外价电子排布式为 ,S、O、N三种元素的第一电离能由大到小的顺序为 。
25.NO3-的立体构型是 ,与NO3-互为等电子体的一种非极性分子为 (填化学式)。
26.CuSO4的熔点为560°C,Cu(NO3)2的熔点为115℃,CuSO4熔点更高的原因是 。
27.往CuSO4溶液中加人过量NaOH能生成配合物[Cu(OH)4]2-。不考虑空间构型,[Cu(OH)4]2-的结构可用示意图表示为 (用箭头表示出配位键的位置)
28.化学实验室常利用新制氢氧化铜检验醛基的存在,乙醛分子中碳原子的杂化方式为 。
29.利用新制的Cu(OH)2检验醛基时,生成红色的Cu2O,其晶胞结构如下图所示。
① 该晶胞原子坐标参数A为(0,0,0);B为(1,0,0);C为(,
,
)。则D原子的坐标参数为 ,它代表 原子。
②若Cu2O晶体的密度为d g ·cm-3,Cu和O的原子半径分别为rCu pm和rO pm,阿伏加德罗常数值为NA,列式表示Cu2O晶胞中原子的空间利用率为 。
(15分)医用麻醉药苄佐卡因E和食品防腐剂J的合成路线如下:
已知:I. M代表E分子结构中的一部分
II.
请回答下列问题:
30. 芳香烃A的质谱图如下图,其名称是 。
31.E中所含官能团的名称是 。
32.由A制备F的反应类型是 。
33.C能与NaHCO3溶液反应,反应①的化学方程式是 。
34.反应②中试剂ⅱ是 。(填序号)
a.高锰酸钾酸性溶液 b.氢氧化钠溶液
35.写出反应③的化学反应方程式 。
36. J有多种同分异构体,写出其中所有符合下列条件的结构简式 。
a.为苯的邻位二元取代物,且与FeCl3可以发生显色反应
b.与J具有相同的官能团,且能发生银镜反应
37.以A为起始原料,选用必要的无机试剂合成涂改液的主要成分亚甲基环己烷(),写出合成路线(用结构简式表示有机物,用箭头表示转化关系,箭头上注明试剂和反应条件): 。
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