• 化学 泰安市2015年高三试卷
单选题 本大题共18小题,每小题2分,共36分。在每小题给出的4个选项中,有且只有一项是符合题目要求。
1

2.把锌片和铁片放在盛有稀食盐水和酚酞试液混合溶液的玻璃皿中(如下图所示),经过一段时间后,首先观察到溶液变红的区域是(   )

AI和Ⅲ附近

BI和Ⅳ附近

CII和Ⅲ附近

DII和Ⅳ附近

分值: 2分 查看题目解析 >
1

3.用惰性电极电解某溶液时,发现两极只有H2和O2生成,若电解前后温度变化忽略不计,则电解一段时间后,下列有关溶液的叙述正确的是(   )

①该溶液的pH可能增大

②该溶液的pH可能减小

③该溶液的pH可能不变

④该溶液的浓度可能增大

⑤该溶液的浓度可能不变

A①②③④⑤

B只有①②④⑤

C只有①②③④

D只有①③⑤

分值: 2分 查看题目解析 >
1

4.下列叙述不正确的是(   )

A根据某元素原子的质子数和中子数,可以确定该元素的相对原子质量

B根据元素周期表中元素的位置,可以寻找合适的半导体材料

C根据金属活动性顺序表,可以推断冶炼金属时可能的方法

D根据酸、碱、盐的溶解性表,可以判断某些溶液中的复分解反应能否进行

分值: 2分 查看题目解析 >
1

5.下列结论正确的是(   )

①微粒半径:S>Cl>S>F

②氢化物稳定性:HF>HCl>H2S>H2Se

③离子还原性:S>Cl>Br>I

④单质氧化性:Cl2>S>Se>Te

⑤酸性:H2SO4>HClO4>H2SeO4

⑥分散系中分散质粒子的直径:Fe (OH)3悬浊液>Fe(OH)3胶体>FeCl3溶液

A①②

B④⑥

C①③④

D②④⑥

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1

6.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述中正确的是(   )

A1mol过氧化钠固体中所含阴阳离子总数为4NA

B氯气具有强氧化性,1molCl2参加反应一定转移2NA个电子

C46g NO2和N2O4的混合气体中含有氮原子数为NA

D用100 mL 18.4 mol·L-1 的浓硫酸与足量的铜反应,生成SO2的分子数为0.92NA

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1

7.下列离子方程式正确的是(   )

A亚硫酸氢铵溶液和足量氢氧化钠溶液的反应:NH4+OH=NH3↑+H2O

B碳酸氢镁溶液中加入足量的澄清石灰水:

Mg2++2HCO3+2Ca2++4OH=Mg(OH)2↓+2CaCO3↓+2H2O

C过氧化钠和水反应:2+2H2O=4OH+O2

D次氯酸钙溶液中通入少量SO2气体:Ca2++ ClO+SO2+H2O=CaSO3↓+ 2H ++ Cl

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1

8.将标准状况下的某气体(摩尔质量为)溶于ag水中,所得到溶液的密度为bg•cm-3,物质的量浓度为cmol•L-1,则该气体溶入水中的体积是(   )

A

B

C

D

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1

9.下列事实不能用勒夏特列原理解释的是(   )

A氨水应密闭保存,放置于低温处

B在硫酸亚铁溶液中,加入铁粉以防止氧化变质

C生产硝酸的过程中使用过量空气以提高氨气的利用率

D实验室常用排饱和食盐水的方法收集氯气

分值: 3分 查看题目解析 >
1

10.500mL KNO3和Cu(NO32的混合溶液中c(NO)=6.0mol·L-1,用石墨作电极电解此溶液,当通电一段时间后,两极均收集到22.4L气体(标准状况),假定电解后溶液体积仍为500mL,下列说法正确的是(   )

A原混合溶液中c(K+)为2mol·L-1

B上述电解过程中共转移8mol电子

C电解得到的Cu的物质的量为0.5mol

D电解后溶液中c(H+)为2mol·L-1

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1

11.可逆反应:3A3B+C,△H>0 ,已知反应物A为气态物质,随着温度升高,反应体系中气体的平均相对分子质量有变小趋势,则下列判断中,正确的是 (   )

①B和C可能都是固体

②B和C一定都是气体

③若C为固体,则B一定是气体

④B和C可能都是气体

A①②

B②③

C①④

D③④

分值: 3分 查看题目解析 >
1

12.取pH值均等于1的盐酸和醋酸各100mL分别加水稀释到10倍后,再分别加入0.03g锌粉,在相同条件下充分反应,有关叙述正确的是(   )

A醋酸与锌反应放出H2

B盐酸和醋酸分别与锌反应放出的H2一样多

C醋酸与锌反应速率小

D盐酸和醋酸分别与锌反应的速率一样大

分值: 3分 查看题目解析 >
1

13.对下列装置,不添加其他仪器无法检查气密性的是 (   )

A

B

C

D

分值: 3分 查看题目解析 >
1

14.对于可逆反应A(g)+2B(g)2C(g)   ΔH>0,下列图象中正确的是(   )

A

B

C

D

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1

15.单斜硫和正交硫转化为二氧化硫的能量变化如图所示。下列说法正确的是(      )

AS(s,单斜) == S(s,正交)  △H = 0.33kJ·mol -1

B正交硫比单斜硫稳定

C相同物质的量的正交硫比单斜硫所含有的能量高

D①式表示断裂lmol O2中的共价键所吸收的能量比形成1mol SO2中的共价键所放出的能量少297.16Kj

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1

16.在相同的甲乙两密闭容器中,在相同温度下发生反应:N2(g)+3H2(g)===2NH3(g);△H =-QkJ·mol-1 (Q>0)。保持T.V恒定,向甲中通入lmolN2和3molH2,达平衡时,放出的热量为QlkJ;向乙中通入0.5molN2和1.5 molH2,反应达平衡时,放出的热量为Q2kJ。则下列关系式正确的是(   )

A2Q2<Ql<Q

B2Q2=Q1<Q

C2Q2=Q1=Q

DQl<Q2<Q

分值: 3分 查看题目解析 >
1

17.MOH和ROH两种一元碱的溶液分别加水稀释时,pH变化如图所示。下列叙述中不正确的是(   )

A稀释前,c(ROH) =10 c(MOH)

B在x点,c(M) = c(R

C在x点,ROH完全电离

DMOH是一种弱碱

分值: 3分 查看题目解析 >
1

18.某密闭容器中充入等物质的量的气体A和B,一定温度下发生反应:,达到平衡后,只改变反应的一个条件,测得容器中物质的浓度.反应速率随时间变化的关系如下图所示。下列说法中正确的是(   )

A30min时降低温度,40min时升高温度

B前8min A的平均反应速率为0.08mol·L-1·min-1

C反应方程式中的x=1,正反应为吸热反应

D该反应20min~30min的平衡常数比30min~40min的平衡常数大

分值: 3分 查看题目解析 >
1

1.在298K时,NaCl在水中的溶解度为36g/100g水。如将0.5molNaCl溶解在1L水中,此溶解过程中体系的△H-T△S和熵如何变化(   )

A△H-T△S <0, △S >0

B△H-T△S >0, △S <0

C△H-T△S >0, △S >0

D△H-T△S <0, △S <0

分值: 2分 查看题目解析 >
简答题(综合题) 本大题共54分。简答应写出文字说明、证明过程或演算步骤。
1

19.磷在氧气中燃烧,可能生成两种固态氧化物。3.1g的单质磷(P)在3.2g氧气中燃烧,至反应物耗尽,共放出X kJ热量。

(1)通过计算确定反应产物的组成(用化学式表示)是_________________,其相应的质量分别为_____________________。

(2)已知1molP在足量氧气中充分燃烧放热Y kJ。写出1molP与O2反应生成固态P2O3的热化学方程式:_______________________________。

分值: 6分 查看题目解析 >
1

20.电解原理在化学工业上有着广泛的应用,按下图所示所示装置进行电解实验。A.B.C.D均为惰性电极,开始电解前在甲装置的A.B极两侧各滴入酚酞试液。工作一段时间后:

(1)A极附近可观察到的现象是________________________;

检验B电极上反应产物的通常方法是_____________;

甲电池中电解反应的离子方程式是 ________________________;

溶液中还可能存在的离子反应方程式是 ____________________________。

(2)甲槽溶液的pH________(填“增大”.“不变”或 “减小”,下同);乙槽溶液的pH________。当A极上收集到22.4L气体(标准状况)时,乙装置的C极上可得到______g金属单质。

利用A.D两极上析出的物质制成的燃料电池,是符合绿色化学理念的新型发电装置。下图为电池示意图,该电池电极表面镀一层细小的铂粉,铂吸附气体的能力强,性质稳定。请回答(3)~(6):

(3)氢氧燃料电池的能量转化主要形式是_______,在导线中电子流动方向为_______(用a.b 表示)。

(4)负极反应式为____________。

(5)电极表面镀铂粉的原因为__________

(6)该电池工作时,H2和O2连续由外部供给,电池可连续不断提供电能。因此,大量安全储氢是关键技术之一。金属锂是一种重要的储氢材料,吸氢和放氢原理如下:

①反应Ⅰ中的还原剂是_______,反应Ⅱ中的氧化剂是_______。

②先用锂吸收224L(标准状况)H2,将生成的LiH与H2O作用放出的H2用作电池燃料,若能量转化率为80%,则导线中通过电子的物质的量为_______mol。

分值: 19分 查看题目解析 >
1

21.如图所示,关闭阀门k,向甲中充入1.5molA.3.5molB,向乙中充入3molA.7molB,起始时,甲、乙的体积均为VL。在相同温度和有催化剂存在的条件下,两 容器中均发生下列反应:3A(g)+2B(g)===C(g)+2D(g);。达到平衡时,乙容器中气体的体积为0.86VL。此时:

(1)乙中B的转化率为_________;

(2)甲中D和乙中D的物质的量比较________(填“相等”.“前者大”.“后者大”);

(3)打开K,过一段时间再次重新达平衡时,乙的体积为___________(用含V的代数式表示,连通管中气体体积忽略不计)。

分值: 6分 查看题目解析 >
1

22.有如下化学反应:2A(g)+B(g)===2C(g),△H<0。

(1)若将4molA和2molB在2L的容器中混合,经2s后测得C的浓度为0.6mol·L-1,用物质A表示的平均反应速率为____________;反应的平衡常数为_______________(保留两位有效数字);若升高反应温度,该反应的平衡常数_______(填“增大”.“减小”或“不变”);

(2)若把amolA和bmolB充入一密闭容器中,达到平衡时它们的物质的量满足:

n(A)+n(B)=n(C),则A的转化率为_________________;

(3)若将4molA和2molB加入体积可变的等压容器中,一定温度下达到平衡状态,测得气体总物质的量为4.2mol。此时,混合气体中C的体积分数为_______________(保留三位有效数字);若再通入少量B气体,体系中A的体积分数_____________(填“增大”.“减小”或“不变”),若要使A的体积分数再达到与原平衡状态相同,可采取的措施有_____________________________;

(4)下图是一定条件下该反应过程中,体系内各物质浓度的变化情况。反应处于平衡状态的时间段是_________________________________,t2时曲线发生变化的原因是_________________________________。

若在t4时将B的浓度增大0.lmol·L-1,请在下图中画出各物质浓度在t4以后的变化情况。

分值: 11分 查看题目解析 >
1

23.某研究小组用下列装置探究SO2与酸性Fe(NO33溶液的反应。

请回答:

(1)装置A中反应的化学方程式是_______________。

(2)为排除空气对实验的干扰,滴加浓硫酸之前应进行的操作是________________________。

(3)装置B中产生了白色沉淀,其成分是________,说明SO2具有_________性。

(4)甲乙两同学分析B中产生白色沉淀的原因:

甲同学:在酸性条件下SO2与Fe3+反应;

乙同学:在酸性条件下SO2与NO3-反应;

①按甲同学观点,装置B中反应的离子方程式是__________________,

证明该观点应进一步确认生成的新物质,其实验操作及现象是________________________。

②按乙同学观点,只需将装置B中的Fe(NO33溶液替换为等体积的下列溶液,在相

同条件下进行实验。应选择的试剂是(填序号) _________。

分值: 12分 查看题目解析 >
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