化学 热门试卷

19．磷在氧气中燃烧，可能生成两种固态氧化物。3.1g的单质磷（P）在3.2g氧气中燃烧，至反应物耗尽，共放出X kJ热量。

（1）通过计算确定反应产物的组成（用化学式表示）是_________________，其相应的质量分别为_____________________。

（2）已知1molP在足量氧气中充分燃烧放热Y kJ。写出1molP与O2反应生成固态P2O3的热化学方程式：_______________________________。

21．如图所示，关闭阀门k，向甲中充入1.5molA．3.5molB，向乙中充入3molA．7molB，起始时，甲、乙的体积均为VL。在相同温度和有催化剂存在的条件下，两 容器中均发生下列反应：3A（g）+2B（g）===C（g）+2D（g）;。达到平衡时，乙容器中气体的体积为0.86VL。此时：

（1）乙中B的转化率为_________；

（2）甲中D和乙中D的物质的量比较________（填“相等”．“前者大”．“后者大”）；

（3）打开K，过一段时间再次重新达平衡时，乙的体积为___________（用含V的代数式表示，连通管中气体体积忽略不计）。

20．电解原理在化学工业上有着广泛的应用，按下图所示所示装置进行电解实验。A．B．C．D均为惰性电极，开始电解前在甲装置的A．B极两侧各滴入酚酞试液。工作一段时间后：

（1）A极附近可观察到的现象是________________________；

检验B电极上反应产物的通常方法是_____________；

甲电池中电解反应的离子方程式是 ________________________；

溶液中还可能存在的离子反应方程式是 ____________________________。

（2）甲槽溶液的pH________（填“增大”．“不变”或 “减小”，下同）；乙槽溶液的pH________。当A极上收集到22.4L气体（标准状况）时，乙装置的C极上可得到______g金属单质。

利用A．D两极上析出的物质制成的燃料电池，是符合绿色化学理念的新型发电装置。下图为电池示意图，该电池电极表面镀一层细小的铂粉，铂吸附气体的能力强，性质稳定。请回答（3）～（6）：

（3）氢氧燃料电池的能量转化主要形式是_______，在导线中电子流动方向为_______（用a．b 表示）。

（4）负极反应式为____________。

（5）电极表面镀铂粉的原因为__________

（6）该电池工作时，H2和O2连续由外部供给，电池可连续不断提供电能。因此，大量安全储氢是关键技术之一。金属锂是一种重要的储氢材料，吸氢和放氢原理如下：

①反应Ⅰ中的还原剂是_______，反应Ⅱ中的氧化剂是_______。

②先用锂吸收224L（标准状况）H2，将生成的LiH与H2O作用放出的H2用作电池燃料，若能量转化率为80％，则导线中通过电子的物质的量为_______mol。

22．有如下化学反应：2A（g）＋B（g）===2C（g），△H<0。

（1）若将4molA和2molB在2L的容器中混合，经2s后测得C的浓度为0.6mol·L－1，用物质A表示的平均反应速率为____________；反应的平衡常数为_______________（保留两位有效数字）；若升高反应温度，该反应的平衡常数_______（填“增大”．“减小”或“不变”）；

（2）若把amolA和bmolB充入一密闭容器中，达到平衡时它们的物质的量满足：

n（A）＋n（B）=n（C），则A的转化率为_________________；

（3）若将4molA和2molB加入体积可变的等压容器中，一定温度下达到平衡状态，测得气体总物质的量为4.2mol。此时，混合气体中C的体积分数为_______________（保留三位有效数字）；若再通入少量B气体，体系中A的体积分数_____________（填“增大”．“减小”或“不变”），若要使A的体积分数再达到与原平衡状态相同，可采取的措施有_____________________________；

（4）下图是一定条件下该反应过程中，体系内各物质浓度的变化情况。反应处于平衡状态的时间段是_________________________________，t2时曲线发生变化的原因是_________________________________。

若在t4时将B的浓度增大0.lmol·L－1，请在下图中画出各物质浓度在t4以后的变化情况。