• 化学 南昌市2016年高三第一次联合考试
单选题 本大题共7小题,每小题6分,共42分。在每小题给出的4个选项中,有且只有一项是符合题目要求。
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1. 化学与生产、生活 密切相关,背景材料:

① 浙大研制的石墨烯弹性气凝胶(又名碳海棉)入选2013年度世界最轻固体材料;

② 2014年11月上旬北京APEC峰会期间,政府重拳整治雾霾,蓝天重现;

③ 用属铂丝或无锈铁丝可用来进行钠、钾、铜、钡、锶等的焰色反应

④ 瑞典皇家理工学院(KTH)的研究人员已经成功地构建出了一种能使水快速分解的分子催化剂。

下列说法不正确的是(    )

A石墨烯弹性气凝胶可用作处理海上原油泄漏的吸油材料

B压减燃煤、严格控车、调整产业是治理雾霾有效措施

C绚丽缤纷彩色的烟花中添加了含钾、钠、铁、铜等金属化合物

D该分子催化剂可将一次能源太阳能直接转化成二次能源,例如电能、氢能

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2.能正确表示下列反应的离子方程式是(   )

AFe2O3溶于过量氢碘酸溶液中:Fe2O3+6H+ +2I-=2Fe2+ +I2 +3H2O

B0.1mol/LNH4Al(SO4)2溶液与0.2mol/LBa(OH)2溶液等体积混合: Al3++2SO42-+2Ba2++4OH- =2BaSO4+AlO2-+ 2H2O

C用浓盐酸酸化的KMnO4溶液与H2O2反应,证明H2O2具有还原性:2MnO + 6H+ + 5H2O2 = 2Mn2+ + 5O2↑ + 8H2O

D向次氯酸钠溶液中通入足量SO2气体:ClO-+SO2+H2O==HClO+HSO3-

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3.设NA为阿伏加德罗常数,下列叙述正确的是(    )

①lmolCH3CH2C(CH3)3所含甲基个数为4NA

②2.8g乙烯和2.8g聚乙烯中含碳原子数均为0.2NA

③1.0L1.0mol/LCH3COOH溶液中,CH3COOH分子数为NA

④8.8g乙酸乙酯中含共用电子对数为1.4NA

⑤标准状况下,22.4L乙醇完全燃烧后生成CO2的分子数为2NA

⑥常温常压下,17g甲基(—14CH3)所含的中子数为9NA

⑦标准状况下,11.2L氯仿中含有C—Cl键的数目为1.5NA

⑧lmolC15H32分子中含碳碳键数目为14NA

A①③⑤⑦

B①②④⑧

C②③⑥⑧

D①②⑥⑧

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4.分子式为C5H10O2的有机物在酸性条件下可水解为酸和醇,若不考虑立体异构,这些醇和酸重新组合可形成的酯共有(    )

A15种

B28种

C32种

D40种

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5.A、B、C、D、E五种短周期主族元素,它们的原子序数依次增大。已知:A和C、B和D分别位于同主族,且B、D质子数之和是A、C质子数之和的2倍。下列说法正确的是(    )

A原子半径的大小顺序:r(B)>r(C)>r(D)

BC的最高价氧化物对应水化物的碱性在同周期中最强

CE分别与A、C形成的化合物中化学键类型相同

DB的简单气态氢化物的热稳定性比D的弱

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6.下列实验方案能达到实验目的的是(    )

AA

BB

CC

DD

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7. 在两个固定体积均为1L密闭容器中以不同的氢碳化比充入,在一定条件下发生反应:2CO2(g)+6H2 (g)C2H4(g)+4H2O(g)△H。 CO2的平衡转化率与温度的关系如下图所示。下列说法正确的是(    )

A该反应在高温下自发进行

B氢碳比:

C若起始时,CO2、H2、浓度分分别为0.5mol/L和1.0mol/L,则可得P点,对应温度的平衡常数的值为512

D向处于P点状态的容器中,按2:4:1:4的比例再充入CO2 、H2 、C2H4、H2O,再次平衡后减小

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简答题(综合题) 本大题共58分。简答应写出文字说明、证明过程或演算步骤。
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8.一氧化碳是一种用途广泛的化工基础原料。有机物加氢反应中镍是常用的催化剂。但H2中一般含有微量CO会使催化剂镍中毒,在反应过程中消除CO的理想做法是投入少量SO2,为弄清该方法对催化剂的影响,查得资料如下:

则:(1)① 不用通入O2氧化的方法除去CO的原因是___________________________。

② SO2(g) + 2CO(g) = S(s) + 2CO2(g)   △H =_________________________。

(2)工业上用一氧化碳制取氢气的反应为:CO(g)+H2O(g)  CO2(g)+H2(g),已知420℃时,该反应的化学平衡常数K=9。如果反应开始时,在2L的密闭容器中充入CO和H2O的物质的量都是0.60mol,5min末达到平衡,则此时CO的转化率为_________,H2的平均生成速率为_________mol·L-1·min-1

(3)为减少雾霾、降低大气中有害气体含量, 研究机动车尾气中CO、NOx及CxHy的排放量意义重大。机动车尾气污染物的含量与空/燃比 (空气与燃油气的体积比)的变化关系示意图如图所示,请解释:

①随空/燃比增大,CO和CxHy的含量减少的原因是__________________。

②当空/燃比达到15后,NOx减少的原因可能是_____________。

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9.冬日,雪花漫舞,给人带来美的享受,但降雪却会导致道路通行问题。现有一种高速公路 的绿色融雪剂-CMA(醋酸钙、醋酸镁固体的混合物,已知醋酸钙的溶解度随温度上升而下降,醋酸镁的溶解度随温度变化不大),其生产常以白云石(主要成分 MgCO3·CaCO3,含SiO2等杂质)和生物质废液——木醋液(主要成分乙酸,以及少量的 甲醇、苯 酚、焦油等杂质)等为原料,流程如下:

(1)步骤①发生的反应离子方程式为________________________________。

(2)滤渣1的主要成分与NaOH溶液反应的热化学方程式为________________________。

(己知l mol NaOH发生反应时放出热量为QkJ);步骤②所得滤液常呈褐色,分析可知其原因主要是木醋液中含有少量的有色的焦油以及____________。

(3)已知CMA中钙、镁的物质的量之比与出水率(与融雪 效果成正比)关系如图所示,步骤④的目的除调节 n(Ca):n(Mg) 约为____________(选填:A:1:3; B:1:2; C:3:7;D: 2:3)外,另一目的是____________。

(4)步骤⑥包含的操作有____________、过滤、洗涤及干燥。

(5)取akg含MgCO3 ·CaCO3质量分数为b%的白云石,经 过上述流程制备CMA。已知MgCO3·CaCO3的损失率为 c%,步骤④之后到产品CMA的损失率为d%, 则结合(3)可知所得产品质量约为____________kg(请用含相关字母的计算式表达,不必化简)。

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10.亚氯酸钠(NaClO2)是重要漂白剂。探究小组开展如下实验,回答下列问题:

实验Ⅰ:制取NaClO2晶体按图装置进行制取。

已知:NaClO2饱和溶液在低于38℃时析出NaClO2•3H2O,高于38℃时析出NaClO2,高于60℃时NaClO2分解成NaClO3和NaCl。

(1)用50%双氧水配制30%的H2O2溶液,需要的玻璃仪器除玻璃棒、胶头滴管、烧杯外,还需要________(填仪器名称);

(2)装置C的作用是________________________;

(3)装置B内生成的ClO2气体与装置D中混合溶液反应生成NaClO2,生成NaClO2的反应方程式为________________________。

(4)如果撤去D中的冷水浴,可能导致产品中混有的杂质是________________;

(5)反应后,经以下步骤可从装置D的溶液获得NaClO2晶体。请补充完整操作iii。

i. 55℃蒸发结晶;

ii.趁热过滤;

iii. ________;

iv.低于60℃干燥,得到成品。

实验Ⅱ:样品杂质分析与纯度测定

(6)上述实验制得的NaClO2晶体中含少量Na2SO4。产生Na2SO4最可能的原因是________;

a. B中有SO2气体产生,并有部分进入D装置内

b. B中浓硫酸挥发进入D中与NaOH中和

c. B中的硫酸钠进入到D装置内

(7)测定样品中NaClO2的纯度。测定时进行如下实验:

准确称一定质量的样品,加入适量蒸馏水和过量的KI晶体,在酸性条件下发生如下反应:ClO2+ 4I+4H+ =2H2O+2I2+Cl,将所得混合液稀释成100mL待测溶液。

取25.00mL待测溶液,加入淀粉溶液做指示剂,用c mol·L-1 Na2S2O3标准液滴定至终点,测得消耗标准溶液体积的平均值为V mL(已知:I2 +2S2O32-=2I+S4O62-)。

①确认滴定终点的现象是________;

②所称取的样品中NaClO2的物质的量为________(用含cV的代数式表示)。

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11.高纯碳酸锰在电子工业中有重要的应用,湿法浸出软锰矿(主要成分为MnO2,含少量Fe、Al、Mg等杂质元素)制备高纯碳酸锰的实验过程如下:

(1)浸出:浸出时温度控制在90℃~95℃之间,并且要连续搅拌3小时的目的是_______,植物粉的作用是_______。

(2)除杂:①向浸出液中加入一定量的碳酸锰矿,调节浸出液的pH为3.5~5.5;

②再加入一定量的软锰矿和双氧水,过滤;

③…

操作①中使用碳酸锰调pH的优势是_______;操作②中加入双氧水不仅能将Fe2+氧化为Fe3+,而且能提高软锰矿的浸出率。写出双氧水提高软锰矿浸出率的离子方程式_____________________。

(3)制备:在30 ℃~35 ℃下, 将碳酸氢铵溶液滴加到硫酸锰净化液中, 控制反应液的最终pH在6.5~7.0,得到MnCO3沉淀。温度控制35 ℃以下的原因是______________;该反应的化学方程式为_____________________;生成的MnCO3沉淀需经充分洗涤,检验洗涤是否完全的方法是______________。

(4)计算:室温下,Ksp(MnCO3)=1.8×10-11Ksp(MgCO3)=2.6×10-5 ,已知离子浓度小于1.0×10-5mol·L-1时,表示该离子沉淀完全。若净化液中的c(Mg2+)=10-2mol/L,试计算说明Mg2+的存在是否会影响MnCO3的纯度。

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