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7.下列过程属于物理变化的有（ ）
①石油分馏得到汽油
②煤通过干馏获得焦炭
③用铝土矿冶炼铝
④用海带提取碘单质
⑤空气液化
⑥白酒变酸
⑦粉尘爆炸
⑧干冰气化
⑨同素异形体之间的互变
⑩氯化钠溶液通电后导电
⑪活性炭使红墨水褪色
⑫新制氯水使有色布条褪色
正确答案
解析
①石油分馏得到汽油，利用沸点不同，加以分离，没有新物质生成的变化，是物理变化；
②煤通过干馏获得焦炭，干馏是在高温条件下反应，有新物质生成的变化，是化学变化；
③用铝土矿冶炼铝，有新物质生成的变化，是化学变化；
④用海带提取碘单质， 有新物质生成的变化，是化学变化；
⑤空气液化，没有新物质生成的变化，是物理变化；
⑥白酒变酸，有新物质生成的变化，是化学变化；
⑦粉尘爆炸，有新物质生成的变化，是化学变化；
⑧干冰气化，没有新物质生成的变化，是物理变化；
⑨同素异形体之间的互变，有新物质生成的变化，是化学变化；
⑩氯化钠溶液通电后导电，没有新物质生成的变化，是物理变化；
⑪活性炭使红墨水褪色，没有新物质生成的变化，是物理变化；
⑫新制氯水使有色布条褪色，有新物质生成的变化，是化学变化；
属于物理变化的有①、⑤、⑧、⑩、⑾共计5个。
故选C。
考查方向
解题思路
化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成；据此分析判断。
易错点
本题考查物理变化与化学变化的判断，难度不大．要注意化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成。
知识点
8.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
正确答案
解析
A．在过氧化钠与水发生歧化反应中，每生成0.1mol氧气，转移电子的数目为0.2NA，A错误。
B．标准状况下22.4L气体的物质的量为1mol，氢氧燃料电池的正极发生还原反应，正极为氧气，所以1mol氧气完全反应得到4mol电子，根据电子守恒，电路中通过的电子数目为4NA，B错误；
C．3.2 g O2的氧原子物质的量n=m/M=3.2g/16g/mol=0.2mol，3.2 g O3的氧原子物质的量n=m/M=3.2g/16g/mol=0.2mol，故3.2 g O2和3.2 g O3中所含氧原子数都是0.2 NA，C正确；
D．这是一个可逆反应，2NO2=N2O4，反应放热，降温，平衡正向移动，在恒压条件下体积会小于22.4L，D错误。
故选C。
考查方向
解题思路
A．在过氧化钠与水发生歧化反应中，每生成0.1mol氧气，转移电子的数目为0.2NA。
B．标准状况下22.4L气体的物质的量为1mol，氢氧燃料电池的正极发生还原反应，正极为氧气，所以1mol氧气完全反应得到4mol电子，根据电子守恒，电路中通过的电子数目为4NA；
C．3.2 g O2的氧原子物质的量n=m/M=3.2g/16g/mol=0.2mol，3.2 g O3的氧原子物质的量n=m/M=3.2g/16g/mol=0.2mol，故3.2 g O2和3.2 g O3中所含氧原子数都是0.2 NA；
D．这是一个可逆反应，2NO2=N2O4，反应放热，降温，平衡正向移动，在恒压条件下体积会小于22.4L。
易错点
本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，题目难度中等，注意明确过氧化钠中的阴离子为过氧根离子，要求掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，选项D为易错点，正确分析反应或者的化合价变化为解答本题关键。
知识点
11. X、Y、Z、W、R属于短周期主族元素。X的原子半径是短周期主族元素中最大的，Y元素的原子最外层电子数为m，次外层电子数为n，Z元素的原子L层电子数为m＋n，M层电子数为m-n，W元素与Z元素同主族，R元素原子与Y元素原子的核外电子数之比为2:1。 下列叙述错误的是（ ）
正确答案
解析
X的原子半径在短周期主旋元素中最大，应为Na元素；Y元素的原子外层电子数为m，次外层电子数为n，Z元素的原子L层电子数为m+n，M层电子数为m-n，因为L层电子最多为8，则n=2，m=6，所以Y为O元素，Z为Si元素，W元素与Z元素同主族，应为C元素，R元素原子与Y元素原子的核外电子数之比为2：1，Y的核外电子数为8，则R的核外电子数为16，应为S元素，依据分析可知：X为钠、Y为氧、Z为硅、W为碳、R为硫。
A．X与Y形成的两种化合物分别为Na2O、Na2O2，两种化合物中阴、阳离子的个数比均为1：2，故A正确；
B．Y是O元素，R是S元素，元素的非金属性越强其氢化物越稳定，氧元素的非金属性大于硫元素，所以水的稳定性大于硫化氢，且水中含有氢键，沸点高，故B正确；
C．非金属性：S＞C＞Si，元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强，故C正确；
D．SO2、CO2对应的酸的酸性比盐酸弱，与氯化钡都不反应，故D错误；
故选D。
考查方向
解题思路
X的原子半径在短周期主旋元素中最大，应为Na元素；Y元素的原子外层电子数为m，次外层电子数为n，Z元素的原子L层电子数为m+n，M层电子数为m-n，因为L层电子最多为8，则n=2，m=6，所以Y为O元素，Z为Si元素，W元素与Z元素同主族，应为C元素，R元素原子与Y元素原子的核外电子数之比为2：1，Y的核外电子数为8，则R的核外电子数为16，应为S元素，结合元素对应单质、化合物的性质以及元素周期律可解答该题。
易错点
本题考查原子结构和元素周期律的递变规律，题目难度中等，根据原子结构特点正确推断元素的种类为解答该题的关键，注意元素非金属性的比较。
知识点
12.A1／MnO4–电池是一种高能电池，以Ga2O3为缓蚀剂，其示意图如图所示。已知电池总反应为Al+ MnO4–+2H2O=Al(OH)4-+MnO2。下列说法正确的是（ ）
正确答案
解析
A．电池工作时，K+向正极移动，A错误；
B．电池工作时，Al电极的电极反应式：Al+4OH–-3e- = Al(OH)4-，氢氧根离子减少，周围溶液pH减小，B错误；
C．正极反应MnO4–得电子，电极反应式为：MnO4–+2H2O+3e一= MnO2+4OH–，C正确；
D．电池工作时，电子由Al经外电路流向Ni，D错误。
故选C。
考查方向
解题思路
A1/MnO4–电池是一种高能电池，以Ga2O3为缓蚀剂。已知电池总反应为Al+ MnO4–+2H2O=Al(OH)4-+MnO2。Al为负极，失去电子，生成Al(OH)4-；Ni为正极，MnO4–得到电子，生成MnO2；
易错点
D中注意电池工作时电子由Al经外电路流向Ni。
知识点
13.常温下，用0.10 mol·L-1NaOH溶液分别滴定20.00 mL浓度均为0.10 mol·L-1的CH3COOH溶液和HCN溶液，滴定曲线如图所示。下列说法不正确的是（ ）
正确答案
解析
A．点③溶液中，根据电荷守恒：c(CH3COO-)+c(OH-)=c(Na+)+c(H+)，根据物料守恒可知：c(Na+)
B．点①溶液的是等浓度的CH3COOH和CH3COONa，点②溶液的是等浓度的HCN和NaCN，HCN的电离平衡常数
C．点④溶液中是CH3COONa溶液，醋酸根离子水解，溶液显碱性，因此：c(Na+)>c(CH3COO–)>c(OH–)>c(H+)，C正确；
D．在点②和③之间(不包括端点)，c(CH3COO-)>c(CH3COOH)，醋酸的电离平衡常数大于醋酸根离子的水解平衡常数，因此：c(CH3COO–)>c(Na+)，溶液的pH<7，因此：c(H+)>c(OH–)，综上所述，存在离子浓度大小关系：c(CH3COO–)>c(Na+)>c(H+)>c(OH–)，D正确。
故选A。
考查方向
解题思路
A．点③溶液中，根据电荷守恒：c(CH3COO-)+c(OH-)=c(Na+)+c(H+)，根据物料守恒可知：c(Na+)<c(CH3COO-)+c(CH3COOH)，因此：c(OH–)<c(H+)+c(CH3COOH)；
B．点①溶液的是等浓度的CH3COOH和CH3COONa，点②溶液的是等浓度的HCN和NaCN，HCN的电离平衡常数<CH3COOH，NaCN水解平衡常数>CH3COONa，因此：点①溶液的c(CN–)<点②溶液的c(CH3COO–)；
C．点④溶液中是CH3COONa溶液，醋酸根离子水解，溶液显碱性，因此：c(Na+)>c(CH3COO–)>c(OH–)>c(H+)；
D．在点②和③之间(不包括端点)，c(CH3COO-)>c(CH3COOH)，醋酸的电离平衡常数大于醋酸根离子的水解平衡常数，因此：c(CH3COO–)>c(Na+)，溶液的pH<7，因此：c(H+)>c(OH–)，综上所述，存在离子浓度大小关系：c(CH3COO–)>c(Na+)>c(H+)>c(OH–)。
易错点
本题考查了图象分析，酸碱反应定量关系和溶液酸碱性的理解应用，掌握基础是关键，题目难度中等。
知识点
9. 
正确答案
解析
苯环上的二溴代物
考查方向
解题思路
二溴苯中氢原子的种类等于三溴苯的种类，根据分子中等效氢原子判断。
易错点
本题考查同分异构体的书写，难度中等，根据等效氢判断同分异构体数目，利用对称性确定分子中等效氢原子数目是解题的关键。
知识点
10.下列装置或操作能达到实验目的的是（ ）
正确答案
解析
①．从碘水中分离碘单质，可以采取先萃取后蒸馏的方法，①错误；
②．用铜和稀硝酸反应制取一氧化氮气体，用排水法收集，②错误；
③．证明铁生锈时与氧气反应时，U形管两侧液面高度不一，③正确；
④．检查装置的气密性时，若气密性好，乙管液面比甲管高，④正确。
故选C。
考查方向
解题思路
①．从碘水中分离碘单质，可以采取先萃取后蒸馏的方法；
②．用铜和稀硝酸反应制取一氧化氮气体，用排水法收集；
③．证明铁生锈时与氧气反应时，U形管两侧液面高度不一；
④．检查装置的气密性时，若气密性好，乙管液面比甲管高。
易错点
本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，涉及混合物分离提纯及实验基本操作等，把握物质的性质、实验技能为解答的关键，侧重性质与实验的考查，注意实验的可行性、评价性分析，题目难度不大。
知识点
硒(Se)及其化合物在工农业生产中有许多用途。以铜阳极泥(主要成分为Ag2Se、Cu2Se和银、金、铂等)为原料制备纯硒的工艺流程如图所示：
已知：Ksp(Ag2S04)=1.4×10-5，请回答下列问题：
14.“加硫酸并焙烧”时的硫酸浓度最好为 (填字母)。
a．浓硫酸
b．10％硫酸
15.“加硫酸并焙烧”过程中Cu2Se参与反应的化学方程式为____________，该反应的还原剂是 。
16.“炉渣加水浸出”中的炉渣需粉碎，且加入温水进行浸泡，目的是 ，“浸渣”中含有的金属成分是 ，若“浸出液”中c(Ag+)=3.0×10-2 mol/L，则溶液中c(SO42-)最大为 (计算结果保留2位有效数字)。
17.操作I的名称为 。
18.+4价Se的氧化性强于+ 4价S的氧化性，SeO2、SO2混合气体用水吸收所发生反应的化学方程式为 。
19.操作I所得粗硒中含有Ni、Fe、Cu等杂质，可采用真空蒸馏的方法进行提纯，获得纯硒。真空蒸馏的挥发物中硒含量与温度的关系如图所示：
蒸馏操作中控制的最佳温度是 (填字母)。
a．455℃
b．462℃
c．475℃
d．515℃
正确答案
a
解析
将铜阳极泥(主要成分为Ag2Se、Cu2Se和银、金、铂等)加入浓硫酸焙烧，迅速氧化Ag2Se、Cu2Se生成SeO2、SO2，故选a；
考查方向
解题思路
以铜阳极泥(主要成分为Ag2Se、Cu2Se和银、金、铂等)为原料制备纯硒，将铜阳极泥(主要成分为Ag2Se、Cu2Se和银、金、铂等)加入浓硫酸焙烧，迅速氧化Ag2Se、Cu2Se生成SeO2、SO2，加水吸收SeO2、SO2，+4价Se的氧化性强于+ 4价S的氧化性，在水溶液中发生反应：SeO2+2SO2+2H2O=2H2SO4+Se↓，二氧化硫将二氧化硒还原成单质硒；炉渣加水浸出，得到银、金、铂等固体混合物，据此作答。
易错点
解题的关键是了解+4价Se的氧化性强于+ 4价S的氧化性，SeO2将SO2氧化成硫酸。
正确答案
Cu2Se+6H2SO4(浓)
解析
加硫酸并焙烧”过程中Cu2Se与浓硫酸反应，参与反应的化学方程式为
Cu2Se+6H2SO4(浓)
考查方向
解题思路
以铜阳极泥(主要成分为Ag2Se、Cu2Se和银、金、铂等)为原料制备纯硒，将铜阳极泥(主要成分为Ag2Se、Cu2Se和银、金、铂等)加入浓硫酸焙烧，迅速氧化Ag2Se、Cu2Se生成SeO2、SO2，加水吸收SeO2、SO2，+4价Se的氧化性强于+ 4价S的氧化性，在水溶液中发生反应：SeO2+2SO2+2H2O=2H2SO4+Se↓，二氧化硫将二氧化硒还原成单质硒；炉渣加水浸出，得到银、金、铂等固体混合物，据此作答。
易错点
解题的关键是了解+4价Se的氧化性强于+ 4价S的氧化性，SeO2将SO2氧化成硫酸。
正确答案
加快浸出速率 Au、Pt 1.6×10-2 moL/L
解析
“炉渣加水浸出”中的炉渣需粉碎，且加入温水进行浸泡，目的是增大接触面积，加快浸出速率，金属银能和热的浓硫酸反应，“浸渣”中含有的金属成分是金、铂，若“浸出液”中c(Ag+)=3.0×10-2 mol/L，根据Ksp(Ag2S04)=1.4×10-5，(3.0×10-2)2×c(SO42-)=1.4×10-5，则溶液中c(SO42-)最大为1.6×10-2 moL/L；
考查方向
解题思路
以铜阳极泥(主要成分为Ag2Se、Cu2Se和银、金、铂等)为原料制备纯硒，将铜阳极泥(主要成分为Ag2Se、Cu2Se和银、金、铂等)加入浓硫酸焙烧，迅速氧化Ag2Se、Cu2Se生成SeO2、SO2，加水吸收SeO2、SO2，+4价Se的氧化性强于+ 4价S的氧化性，在水溶液中发生反应：SeO2+2SO2+2H2O=2H2SO4+Se↓，二氧化硫将二氧化硒还原成单质硒；炉渣加水浸出，得到银、金、铂等固体混合物，据此作答。
易错点
解题的关键是了解+4价Se的氧化性强于+ 4价S的氧化性，SeO2将SO2氧化成硫酸。
正确答案
过滤
解析
将固液分开，操作I的名称为过滤；
考查方向
解题思路
以铜阳极泥(主要成分为Ag2Se、Cu2Se和银、金、铂等)为原料制备纯硒，将铜阳极泥(主要成分为Ag2Se、Cu2Se和银、金、铂等)加入浓硫酸焙烧，迅速氧化Ag2Se、Cu2Se生成SeO2、SO2，加水吸收SeO2、SO2，+4价Se的氧化性强于+ 4价S的氧化性，在水溶液中发生反应：SeO2+2SO2+2H2O=2H2SO4+Se↓，二氧化硫将二氧化硒还原成单质硒；炉渣加水浸出，得到银、金、铂等固体混合物，据此作答。
易错点
解题的关键是了解+4价Se的氧化性强于+ 4价S的氧化性，SeO2将SO2氧化成硫酸。
正确答案
SeO2+2SO2+2H2O=2H2SO4+Se↓
解析
+4价Se的氧化性强于+ 4价S的氧化性，SeO2将SO2氧化成硫酸，混合气体用水吸收所发生反应的化学方程式为：SeO2+2SO2+2H2O=2H2SO4+Se↓；
考查方向
解题思路
以铜阳极泥(主要成分为Ag2Se、Cu2Se和银、金、铂等)为原料制备纯硒，将铜阳极泥(主要成分为Ag2Se、Cu2Se和银、金、铂等)加入浓硫酸焙烧，迅速氧化Ag2Se、Cu2Se生成SeO2、SO2，加水吸收SeO2、SO2，+4价Se的氧化性强于+ 4价S的氧化性，在水溶液中发生反应：SeO2+2SO2+2H2O=2H2SO4+Se↓，二氧化硫将二氧化硒还原成单质硒；炉渣加水浸出，得到银、金、铂等固体混合物，据此作答。
易错点
解题的关键是了解+4价Se的氧化性强于+ 4价S的氧化性，SeO2将SO2氧化成硫酸。
正确答案
c
解析
由图可知475℃左右蒸馏的挥发物中硒含量最高，故选c。
考查方向
解题思路
以铜阳极泥(主要成分为Ag2Se、Cu2Se和银、金、铂等)为原料制备纯硒，将铜阳极泥(主要成分为Ag2Se、Cu2Se和银、金、铂等)加入浓硫酸焙烧，迅速氧化Ag2Se、Cu2Se生成SeO2、SO2，加水吸收SeO2、SO2，+4价Se的氧化性强于+ 4价S的氧化性，在水溶液中发生反应：SeO2+2SO2+2H2O=2H2SO4+Se↓，二氧化硫将二氧化硒还原成单质硒；炉渣加水浸出，得到银、金、铂等固体混合物，据此作答。
易错点
解题的关键是了解+4价Se的氧化性强于+ 4价S的氧化性，SeO2将SO2氧化成硫酸。
氯化铝为共价化合物，熔点、沸点都很低，且会升华，极易潮解，遇水放热并产生白色烟雾。请回答下列问题：
20.甲组同学按照如图一所示装置，通过实验制备A1Cl3固体。装置B中滴入浓硫酸后发生的反应为2NaCl+H2SO4(浓)
①向装置B中滴加浓硫酸；
②点燃B处酒精灯；
③点燃D处酒精灯。这三项操作的正确顺序为 (填序号)。
21.乙组同学认为甲组同学的装置设计存在不安全因素，因此乙组同学对甲组同学所设计的装置D、E进行了改进(如图二所示)，装置E改为带支管的烧瓶，该烧瓶的名称为 ，改进后的优点是 。
22.设计实验证明：
①AlCl3能够水解： 。
②AlCl3是共价化合物： 。
正确答案
浓硫酸 2Al+6HCl(g)=2AlC13+3H2 防止空气中的水蒸气进入装置E ①②③
解析
装置B中滴入浓硫酸后发生的反应为2NaCl+H2SO4(浓)
考查方向
解题思路
装置B中滴入浓硫酸后发生的反应为2NaCl+H2SO4(浓)
易错点
注意凝华的AlC13可能堵塞D、E之间的导气管。
正确答案
蒸馏烧瓶 防止凝华的AlC13堵塞D、E之间的导气管
解析
凝华的AlC13可能堵塞D、E之间的导气管，因此乙组同学对甲组同学所设计的装置D、E进行了改进(如图二所示)，装置E改为带支管的烧瓶，该烧瓶的名称为蒸馏烧瓶，改进后的优点是生成物直接进入蒸馏烧瓶，防止凝华的AlC13堵塞D、E之间的导气管；
考查方向
解题思路
凝华的AlC13可能堵塞D、E之间的导气管，因此乙组同学对甲组同学所设计的装置D、E进行了改进(如图二所示)，装置E改为带支管的烧瓶，该烧瓶的名称为蒸馏烧瓶，改进后的优点是生成物直接进入蒸馏烧瓶，防止凝华的AlC13堵塞D、E之间的导气管；
易错点
注意凝华的AlC13可能堵塞D、E之间的导气管。
正确答案
①取少量AlCl3溶液，用pH试纸测其pH，pH<7 ②做AlC13熔融状态下的导电实验
解析
①取少量AlCl3溶液，用pH试纸测其pH，pH<7，能证明AlCl3能够水解；
②做AlC13熔融状态下的导电实验，AlC13熔融状态下不导电，因此AlCl3是共价化合物。
考查方向
解题思路
①取少量AlCl3溶液，用pH试纸测其pH，pH<7；
②AlC13熔融状态下不导电。
易错点
注意凝华的AlC13可能堵塞D、E之间的导气管。
氢气是一种清洁能源，氢气的制取与储存是氢能源利用领域的研究热点。
① CH4(g)+ H2O(g)= CO(g)+3H2(g) ∆H =+206.2kJ·mol-1
② CH4(g)+ CO2(g)= 2CO(g)+2H2(g) ∆H =+247.4kJ·mol-1
③ 2H2S(g)=2H2(g)+S2(g) ∆H =+169.8kJ·mol-1
23.以甲烷为原料制取氢气是工业上常用的制氢方法。CH4(g)与H2O(g)反应生成CO2(g)和H2(g)的热化学方程式为 。
24.在密闭容器中充入一定量的H2S，发生反应③。如图所示为H2S气体分解生成H2和S2(g)的平衡转化率与温度、压强的关系。
①图中压强(p1、p2、p3)的大小顺序为 ，理由是 。
②该反应平衡常数的大小关系为K(T1) (填“>”、“<”或“=”)K(T2)，理由是 。
③上图中M点的平衡常数Kp= MPa-1(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)
④如果想进一步提高H2S的转化率，除改变温度、压强外，还可以采取的措施有 。
25.氢气燃料电池能大幅度提高能量的转化率。甲烷--空气碱性(KOH为电解质)燃料电池的负极反应式为 。相同条件下，甲烷燃料电池与氢气燃料电池的能量密度之比为 (单位质量的输出电能叫能量密度，能量密度之比等于单位质量的可燃物转移电子数之比)。
正确答案
CH4(g)+ 2H2O(g)=CO2(g)+4H2(g) ∆H =+165.0kJ·mol-1
解析
① CH4(g)+ H2O(g)= CO(g)+3H2(g) ∆H =+206.2kJ·mol-1
② CH4(g)+ CO2(g)= 2CO(g)+2H2(g) ∆H =+247.4kJ·mol-1
③ 2H2S(g)=2H2(g)+S2(g) ∆H =+169.8kJ·mol-1
CH4(g)与H2O(g)反应生成CO2(g)和H2(g)，由盖斯定律，①×2-②得CH4(g)+ 2H2O(g)=CO2(g)+4H2(g) ∆H =+165.0kJ·mol-1；
考查方向
解题思路
由盖斯定律，①×2-②得CH4(g)+ 2H2O(g)=CO2(g)+4H2(g) ∆H =+165.0kJ·mol-1；
易错点
本题考查盖斯定律、原电池的工作原理，学生应学会利用习题中的信息结合所学的知识来解答，难度不大，注意对高考热点的训练。
正确答案
①P1<P2<P3 该可逆反应的正反应是气体分子数增大的反应，相同温度下，增大压强，H2S的转化率减小
②< 该可逆反应的正反应是吸热反应，升高温度，平衡常数增大
③1
④及时分离出产物
解析
H2S气体分解生成H2和S2(g)，该可逆反应的正反应是气体分子数增大的反应，在密闭容器中充入一定量的H2S，相同温度下，增大压强，H2S平衡转化率逆向进行；该反应是吸热反应，相同压强下，升高温度，H2S平衡转化率正向进行；
①相同温度下，增大压强，H2S平衡转化率逆向进行，压强的大小顺序为(p1<p2<p3)，理由是该可逆反应的正反应是气体分子数增大的反应，相同温度下，增大压强，H2S的转化率减小；
②该反应是吸热反应，温度升高，平衡正向移动，因此平衡常数的大小关系为K(T1)<K(T2)；
③M点： 2H2S(g)=2H2(g)+S2(g)
反应后分压（5MPa） 2/5 2/5 1/5
平衡常数
④如果想进一步提高H2S的转化率，除改变温度、压强外，还可以采取的措施有及时分离出产物；
考查方向
解题思路
H2S气体分解生成H2和S2(g)，该可逆反应的正反应是气体分子数增大的反应，在密闭容器中充入一定量的H2S，相同温度下，增大压强，H2S平衡转化率逆向进行；该反应是吸热反应，相同压强下，升高温度，H2S平衡转化率正向进行；进一步提高H2S的转化率，除改变温度、压强外，还可以采取的措施有及时分离出产物；
易错点
本题考查盖斯定律、原电池的工作原理，学生应学会利用习题中的信息结合所学的知识来解答，难度不大，注意对高考热点的训练。
正确答案
CH4-8e一+10OH-=CO32-+7H2O 1：2
解析
甲烷--空气碱性(KOH为电解质)燃料电池的负极甲烷失去电子，在碱性条件下生成碳酸根离子，反应式为CH4-8e一+10OH-=CO32-+7H2O，相同条件下，16gCH4失去8mole一，16g失去16mole一，甲烷燃料电池与氢气燃料电池的能量密度之比为1:2。
考查方向
解题思路
甲烷--空气碱性(KOH为电解质)燃料电池的负极甲烷失去电子，在碱性条件下生成碳酸根离子，反应式为CH4-8e一+10OH-=CO32-+7H2O，相同条件下，16gCH4失去8mole一，16g失去16mole一，甲烷燃料电池与氢气燃料电池的能量密度之比为1:2。
易错点
本题考查盖斯定律、原电池的工作原理，学生应学会利用习题中的信息结合所学的知识来解答，难度不大，注意对高考热点的训练。
［化学——选修化学与技术］
氯碱工业必须解决的问题是如何隔开氯气与氢气和NaOH溶液并保证电解反应正常进行。水银法也是氯碱工业常采用的一种方法，其电解食盐水原理示意图如图所示。在电解槽中，以汞为阴极，金属钛为阳极。已知Na+在汞阴极上放电并析出金属钠，钠与汞生成钠汞齐合金并进入解汞槽。请回答下列问题：
26.气体A是 ，产生气体B的电极反应是 。
27.溶液C的溶质是 ，解汞槽中发生反应的化学方程式是 。
28.该方法中能循环使用的物质是 。（只需写出一种）
29.氯碱生产常用方法比较见下表：
结合表中数据回答，与离子膜法相比，水银法的优点是 ；水银法也有明显的不足，从生产中所用材料来看主要是 。
正确答案
氢气 2Cl--2e-=Cl2↑
解析
在电解池的阴极上是阳离子氢离子发生得电子的还原反应，产生氢气，在阳极上是阴离子氯离子发生失电子的氧化反应，产生氯气，即2Cl--2e-=Cl2↑；
考查方向
本题考查学生电解池的工作原理
解题思路
在电解池的阴极上是阳离子发生得电子的还原反应，在阳极上是阴离子发生失电子的氧化反应，根据电解池的工作原理来回答判断；
易错点
本题考查学生电解池的工作原理知识，结合实际化工生产过程来考查，增加了难度。
正确答案
氢氧化钠 2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
解析
根据题意，Na+在汞阴极上放电并析出金属钠，且金属钠可以和水之间发生反应生成氢氧化钠溶液和氢气，2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，所以溶液C的溶质是氢氧化钠；
考查方向
本题考查学生电解池的工作原理。
解题思路
金属钠可以和水之间发生反应生成氢氧化钠；
易错点
本题考查学生电解池的工作原理知识，结合实际化工生产过程来考查，增加了难度。
正确答案
Hg（或是NaCl）
解析
根据电解槽的工作原理，在反应过程中，可以看出淡盐水是产物，饱和食盐水需要不断补充，可以知道氯化钠是可以循环使用的物质，此外，作电极材料的Hg也是可以循环使用的；
考查方向
本题考查学生电解池的工作原理。
解题思路
根据电解槽的工作原理来判断可以循环利用的物质；
易错点
本题考查学生电解池的工作原理知识，结合实际化工生产过程来考查，增加了难度。
正确答案
烧碱纯度高，质量好 汞容易造成环境污染
解析
比较表中的各组数据可以看出，与离子膜法相比，水银法获得的烧碱纯度高，且质量好，但是水银法使用的材料汞有毒，容易造成环境污染。
考查方向
解题思路
比较各组数据结合实际获得烧碱的原理来回答即可。
易错点
本题考查学生电解池的工作原理知识，结合实际化工生产过程来考查，增加了难度。