• 化学 哈尔滨市2016年高三第一次模拟考试
单选题 本大题共7小题,每小题6分,共42分。在每小题给出的4个选项中,有且只有一项是符合题目要求。
1

7.下列过程属于物理变化的有(     )

①石油分馏得到汽油 

②煤通过干馏获得焦炭 

③用铝土矿冶炼铝 

④用海带提取碘单质 

⑤空气液化 

⑥白酒变酸 

⑦粉尘爆炸 

⑧干冰气化 

⑨同素异形体之间的互变 

⑩氯化钠溶液通电后导电 

⑪活性炭使红墨水褪色 

⑫新制氯水使有色布条褪色

A3个

B4个

C5个

D6个

分值: 6分 查看题目解析 >
1

8.设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是(    )

A在过氧化钠与水的反应中,每生成0.1 mol氧气,转移电子的数目为0.4NA

B氢氧燃料电池正极消耗22.4 L(标准状况)气体时,电路中通过的电子数目为2NA

C常温常压下,3.2 g O2和3.2 g O3中所含氧原子数都是0.2 NA

D将常温下含NA个NO2、N2O4分子的混合气体的温度降至标准状况,其体积约为22.4 L

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1

9. 的苯环上的二溴取代物的同分异构体有(    )

A7种

B8种

C9种

D10种

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1

10.下列装置或操作能达到实验目的的是(    )

A①③

B②④

C③④

D①②③④

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1

11. X、Y、Z、W、R属于短周期主族元素。X的原子半径是短周期主族元素中最大的,Y元素的原子最外层电子数为m,次外层电子数为n,Z元素的原子L层电子数为m+n,M层电子数为m-n,W元素与Z元素同主族,R元素原子与Y元素原子的核外电子数之比为2:1。 下列叙述错误的是(  )

AX与Y形成的两种化合物中阴、阳离子的个数比均为1∶2

BY的氢化物比R的氢化物稳定,熔沸点高

CZ、W、R最高价氧化物对应水化物的酸性强弱顺序是:R>W>Z

DRY2、WY2通入BaCl2溶液中均有白色沉淀生成。

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1

12.A1/MnO4电池是一种高能电池,以Ga2O3为缓蚀剂,其示意图如图所示。已知电池总反应为Al+ MnO4+2H2O=Al(OH)4-+MnO2。下列说法正确的是(     )

A电池工作时,K+向负极移动

B电池工作时,Al电极周围溶液pH增大

C正极反应为MnO4+2H2O+3e= MnO2+4OH

D电池工作时,电子由Al经溶液流向Ni

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1

13.常温下,用0.10 mol·L-1NaOH溶液分别滴定20.00 mL浓度均为0.10 mol·L-1的CH3COOH溶液和HCN溶液,滴定曲线如图所示。下列说法不正确的是(    )

A点③溶液中,c(OH)=c(H+)+c(CH3COOH)

B点①溶液的c(CN)<点②溶液的c(CH3COO)

C点④溶液中,c(Na+)>c(CH3COO)>c(OH)>c(H+)

D在点②和③之间(不包括端点)存在离子浓度大小关系:c(CH3COO)>c(Na+)>c(H+)>c(OH)

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简答题(综合题) 本大题共58分。简答应写出文字说明、证明过程或演算步骤。
1

硒(Se)及其化合物在工农业生产中有许多用途。以铜阳极泥(主要成分为Ag2Se、Cu2Se和银、金、铂等)为原料制备纯硒的工艺流程如图所示:

已知:Ksp(Ag2S04)=1.4×10-5,请回答下列问题:

14.“加硫酸并焙烧”时的硫酸浓度最好为                (填字母)。

a.浓硫酸

b.10%硫酸

15.“加硫酸并焙烧”过程中Cu2Se参与反应的化学方程式为____________,该反应的还原剂是                  

16.“炉渣加水浸出”中的炉渣需粉碎,且加入温水进行浸泡,目的是               ,“浸渣”中含有的金属成分是               ,若“浸出液”中c(Ag+)=3.0×10-2 mol/L,则溶液中c(SO42-)最大为              (计算结果保留2位有效数字)。

17.操作I的名称为                    

18.+4价Se的氧化性强于+ 4价S的氧化性,SeO2、SO2混合气体用水吸收所发生反应的化学方程式为        

19.操作I所得粗硒中含有Ni、Fe、Cu等杂质,可采用真空蒸馏的方法进行提纯,获得纯硒。真空蒸馏的挥发物中硒含量与温度的关系如图所示:

蒸馏操作中控制的最佳温度是                   (填字母)。

a.455℃

b.462℃

c.475℃

d.515℃

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1

氯化铝为共价化合物,熔点、沸点都很低,且会升华,极易潮解,遇水放热并产生白色烟雾。请回答下列问题:

20.甲组同学按照如图一所示装置,通过实验制备A1Cl3固体。装置B中滴入浓硫酸后发生的反应为2NaCl+H2SO4(浓)2HCl+Na2SO4。装置C中所盛装的试剂是           ,点燃D处酒精灯时,装置D中发生反应的化学方程式为                  。装置F的作用是           。安装好仪器后需要进行的操作有:

①向装置B中滴加浓硫酸;

②点燃B处酒精灯;

③点燃D处酒精灯。这三项操作的正确顺序为      (填序号)。

21.乙组同学认为甲组同学的装置设计存在不安全因素,因此乙组同学对甲组同学所设计的装置D、E进行了改进(如图二所示),装置E改为带支管的烧瓶,该烧瓶的名称为          ,改进后的优点是                    

22.设计实验证明:

①AlCl3能够水解:                                          

②AlCl3是共价化合物:                                      

分值: 13分 查看题目解析 >
1

氢气是一种清洁能源,氢气的制取与储存是氢能源利用领域的研究热点。

① CH4(g)+ H2O(g)= CO(g)+3H2(g)         ∆H =+206.2kJ·mol-1

CH4(g)+ CO2(g)= 2CO(g)+2H2(g)        ∆H =+247.4kJ·mol-1

2H2S(g)=2H2(g)+S2(g)                 ∆H =+169.8kJ·mol-1

23.以甲烷为原料制取氢气是工业上常用的制氢方法。CH4(g)与H2O(g)反应生成CO2(g)和H2(g)的热化学方程式为                                                        

24.在密闭容器中充入一定量的H2S,发生反应③。如图所示为H2S气体分解生成H2和S2(g)的平衡转化率与温度、压强的关系。

①图中压强(p1、p2、p3)的大小顺序为            ,理由是                          

②该反应平衡常数的大小关系为K(T1)       (填“>”、“<”或“=”)K(T2),理由是                        

③上图中M点的平衡常数Kp=                MPa-1(用平衡分压代替平衡浓度计算,分压=总压×物质的量分数)

④如果想进一步提高H2S的转化率,除改变温度、压强外,还可以采取的措施有                          

25.氢气燃料电池能大幅度提高能量的转化率。甲烷--空气碱性(KOH为电解质)燃料电池的负极反应式为                                    。相同条件下,甲烷燃料电池与氢气燃料电池的能量密度之比为             (单位质量的输出电能叫能量密度,能量密度之比等于单位质量的可燃物转移电子数之比)。

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1

[化学——选修化学与技术]

氯碱工业必须解决的问题是如何隔开氯气与氢气和NaOH溶液并保证电解反应正常进行。水银法也是氯碱工业常采用的一种方法,其电解食盐水原理示意图如图所示。在电解槽中,以汞为阴极,金属钛为阳极。已知Na+在汞阴极上放电并析出金属钠,钠与汞生成钠汞齐合金并进入解汞槽。请回答下列问题:

26.气体A是          ,产生气体B的电极反应是                            

27.溶液C的溶质是         ,解汞槽中发生反应的化学方程式是                

28.该方法中能循环使用的物质是                。(只需写出一种)

29.氯碱生产常用方法比较见下表:

结合表中数据回答,与离子膜法相比,水银法的优点是                        ;水银法也有明显的不足,从生产中所用材料来看主要是                          

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