化学 哈尔滨市2016年高三第一次模拟考试
精品
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单选题 本大题共7小题,每小题6分,共42分。在每小题给出的4个选项中,有且只有一项是符合题目要求。
1
题型: 单选题
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分值: 6分

7.下列过程属于物理变化的有(     )

①石油分馏得到汽油 

②煤通过干馏获得焦炭 

③用铝土矿冶炼铝 

④用海带提取碘单质 

⑤空气液化 

⑥白酒变酸 

⑦粉尘爆炸 

⑧干冰气化 

⑨同素异形体之间的互变 

⑩氯化钠溶液通电后导电 

⑪活性炭使红墨水褪色 

⑫新制氯水使有色布条褪色

A3个

B4个

C5个

D6个

正确答案

C

解析

①石油分馏得到汽油,利用沸点不同,加以分离,没有新物质生成的变化,是物理变化;

②煤通过干馏获得焦炭,干馏是在高温条件下反应,有新物质生成的变化,是化学变化;

③用铝土矿冶炼铝,有新物质生成的变化,是化学变化;

④用海带提取碘单质, 有新物质生成的变化,是化学变化;

⑤空气液化,没有新物质生成的变化,是物理变化;

⑥白酒变酸,有新物质生成的变化,是化学变化;

⑦粉尘爆炸,有新物质生成的变化,是化学变化;

⑧干冰气化,没有新物质生成的变化,是物理变化;

⑨同素异形体之间的互变,有新物质生成的变化,是化学变化;

⑩氯化钠溶液通电后导电,没有新物质生成的变化,是物理变化;

⑪活性炭使红墨水褪色,没有新物质生成的变化,是物理变化;

⑫新制氯水使有色布条褪色,有新物质生成的变化,是化学变化;

属于物理变化的有①、⑤、⑧、⑩、⑾共计5个。

故选C。

考查方向

物理变化与化学变化的区别与联系。

解题思路

化学变化是指有新物质生成的变化,物理变化是指没有新物质生成的变化,化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成;据此分析判断。

易错点

本题考查物理变化与化学变化的判断,难度不大.要注意化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成。

知识点

化学反应的基本原理
1
题型: 单选题
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分值: 6分

8.设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是(    )

A在过氧化钠与水的反应中,每生成0.1 mol氧气,转移电子的数目为0.4NA

B氢氧燃料电池正极消耗22.4 L(标准状况)气体时,电路中通过的电子数目为2NA

C常温常压下,3.2 g O2和3.2 g O3中所含氧原子数都是0.2 NA

D将常温下含NA个NO2、N2O4分子的混合气体的温度降至标准状况,其体积约为22.4 L

正确答案

C

解析

A.在过氧化钠与水发生歧化反应中,每生成0.1mol氧气,转移电子的数目为0.2NA,A错误。

B.标准状况下22.4L气体的物质的量为1mol,氢氧燃料电池的正极发生还原反应,正极为氧气,所以1mol氧气完全反应得到4mol电子,根据电子守恒,电路中通过的电子数目为4NA,B错误;

C.3.2 g O2的氧原子物质的量n=m/M=3.2g/16g/mol=0.2mol,3.2 g O3的氧原子物质的量n=m/M=3.2g/16g/mol=0.2mol,故3.2 g O2和3.2 g O3中所含氧原子数都是0.2 NA,C正确;

D.这是一个可逆反应,2NO2=N2O4,反应放热,降温,平衡正向移动,在恒压条件下体积会小于22.4L,D错误。

故选C。

考查方向

阿佛加德常数的含义。

解题思路

A.在过氧化钠与水发生歧化反应中,每生成0.1mol氧气,转移电子的数目为0.2NA

B.标准状况下22.4L气体的物质的量为1mol,氢氧燃料电池的正极发生还原反应,正极为氧气,所以1mol氧气完全反应得到4mol电子,根据电子守恒,电路中通过的电子数目为4NA

C.3.2 g O2的氧原子物质的量n=m/M=3.2g/16g/mol=0.2mol,3.2 g O3的氧原子物质的量n=m/M=3.2g/16g/mol=0.2mol,故3.2 g O2和3.2 g O3中所含氧原子数都是0.2 NA

D.这是一个可逆反应,2NO2=N2O4,反应放热,降温,平衡正向移动,在恒压条件下体积会小于22.4L。

易错点

本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断,题目难度中等,注意明确过氧化钠中的阴离子为过氧根离子,要求掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系,选项D为易错点,正确分析反应或者的化合价变化为解答本题关键。

知识点

阿伏加德罗常数
1
题型: 单选题
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分值: 6分

11. X、Y、Z、W、R属于短周期主族元素。X的原子半径是短周期主族元素中最大的,Y元素的原子最外层电子数为m,次外层电子数为n,Z元素的原子L层电子数为m+n,M层电子数为m-n,W元素与Z元素同主族,R元素原子与Y元素原子的核外电子数之比为2:1。 下列叙述错误的是(  )

AX与Y形成的两种化合物中阴、阳离子的个数比均为1∶2

BY的氢化物比R的氢化物稳定,熔沸点高

CZ、W、R最高价氧化物对应水化物的酸性强弱顺序是:R>W>Z

DRY2、WY2通入BaCl2溶液中均有白色沉淀生成。

正确答案

D

解析

X的原子半径在短周期主旋元素中最大,应为Na元素;Y元素的原子外层电子数为m,次外层电子数为n,Z元素的原子L层电子数为m+n,M层电子数为m-n,因为L层电子最多为8,则n=2,m=6,所以Y为O元素,Z为Si元素,W元素与Z元素同主族,应为C元素,R元素原子与Y元素原子的核外电子数之比为2:1,Y的核外电子数为8,则R的核外电子数为16,应为S元素,依据分析可知:X为钠、Y为氧、Z为硅、W为碳、R为硫。

A.X与Y形成的两种化合物分别为Na2O、Na2O2,两种化合物中阴、阳离子的个数比均为1:2,故A正确;

B.Y是O元素,R是S元素,元素的非金属性越强其氢化物越稳定,氧元素的非金属性大于硫元素,所以水的稳定性大于硫化氢,且水中含有氢键,沸点高,故B正确;

C.非金属性:S>C>Si,元素的非金属性越强,对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强,故C正确;

D.SO2、CO2对应的酸的酸性比盐酸弱,与氯化钡都不反应,故D错误;

故选D。

考查方向

原子结构与元素的性质,原子结构与元素周期律的关系。

解题思路

X的原子半径在短周期主旋元素中最大,应为Na元素;Y元素的原子外层电子数为m,次外层电子数为n,Z元素的原子L层电子数为m+n,M层电子数为m-n,因为L层电子最多为8,则n=2,m=6,所以Y为O元素,Z为Si元素,W元素与Z元素同主族,应为C元素,R元素原子与Y元素原子的核外电子数之比为2:1,Y的核外电子数为8,则R的核外电子数为16,应为S元素,结合元素对应单质、化合物的性质以及元素周期律可解答该题。

易错点

本题考查原子结构和元素周期律的递变规律,题目难度中等,根据原子结构特点正确推断元素的种类为解答该题的关键,注意元素非金属性的比较。

知识点

元素周期律的实质
1
题型: 单选题
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分值: 6分

12.A1/MnO4电池是一种高能电池,以Ga2O3为缓蚀剂,其示意图如图所示。已知电池总反应为Al+ MnO4+2H2O=Al(OH)4-+MnO2。下列说法正确的是(     )

A电池工作时,K+向负极移动

B电池工作时,Al电极周围溶液pH增大

C正极反应为MnO4+2H2O+3e= MnO2+4OH

D电池工作时,电子由Al经溶液流向Ni

正确答案

C

解析

A.电池工作时,K+向正极移动,A错误;

B.电池工作时,Al电极的电极反应式:Al+4OH-3e- = Al(OH)4-,氢氧根离子减少,周围溶液pH减小,B错误;

C.正极反应MnO4得电子,电极反应式为:MnO4+2H2O+3e= MnO2+4OH,C正确;

D.电池工作时,电子由Al经外电路流向Ni,D错误。

故选C。

考查方向

原电池的工作原理。

解题思路

A1/MnO4电池是一种高能电池,以Ga2O3为缓蚀剂。已知电池总反应为Al+ MnO4+2H2O=Al(OH)4-+MnO2。Al为负极,失去电子,生成Al(OH)4-;Ni为正极,MnO4得到电子,生成MnO2

易错点

D中注意电池工作时电子由Al经外电路流向Ni。

知识点

常见金属的活动性顺序及其应用
1
题型: 单选题
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分值: 6分

13.常温下,用0.10 mol·L-1NaOH溶液分别滴定20.00 mL浓度均为0.10 mol·L-1的CH3COOH溶液和HCN溶液,滴定曲线如图所示。下列说法不正确的是(    )

A点③溶液中,c(OH)=c(H+)+c(CH3COOH)

B点①溶液的c(CN)<点②溶液的c(CH3COO)

C点④溶液中,c(Na+)>c(CH3COO)>c(OH)>c(H+)

D在点②和③之间(不包括端点)存在离子浓度大小关系:c(CH3COO)>c(Na+)>c(H+)>c(OH)

正确答案

A

解析

A.点③溶液中,根据电荷守恒:c(CH3COO-)+c(OH-)=c(Na+)+c(H+),根据物料守恒可知:c(Na+)3COO-)+c(CH3COOH),因此:c(OH)+)+c(CH3COOH),A错误;

B.点①溶液的是等浓度的CH3COOH和CH3COONa,点②溶液的是等浓度的HCN和NaCN,HCN的电离平衡常数3COOH,NaCN水解平衡常数>CH3COONa,因此:点①溶液的c(CN)<点②溶液的c(CH3COO),B正确;

C.点④溶液中是CH3COONa溶液,醋酸根离子水解,溶液显碱性,因此:c(Na+)>c(CH3COO)>c(OH)>c(H+),C正确;

D.在点②和③之间(不包括端点),c(CH3COO-)>c(CH3COOH),醋酸的电离平衡常数大于醋酸根离子的水解平衡常数,因此:c(CH3COO)>c(Na+),溶液的pH<7,因此:c(H+)>c(OH),综上所述,存在离子浓度大小关系:c(CH3COO)>c(Na+)>c(H+)>c(OH),D正确。

故选A。

考查方向

电离平衡与溶液的pH。

解题思路

A.点③溶液中,根据电荷守恒:c(CH3COO-)+c(OH-)=c(Na+)+c(H+),根据物料守恒可知:c(Na+)<c(CH3COO-)+c(CH3COOH),因此:c(OH)<c(H+)+c(CH3COOH);

B.点①溶液的是等浓度的CH3COOH和CH3COONa,点②溶液的是等浓度的HCN和NaCN,HCN的电离平衡常数<CH3COOH,NaCN水解平衡常数>CH3COONa,因此:点①溶液的c(CN)<点②溶液的c(CH3COO);

C.点④溶液中是CH3COONa溶液,醋酸根离子水解,溶液显碱性,因此:c(Na+)>c(CH3COO)>c(OH)>c(H+);

D.在点②和③之间(不包括端点),c(CH3COO-)>c(CH3COOH),醋酸的电离平衡常数大于醋酸根离子的水解平衡常数,因此:c(CH3COO)>c(Na+),溶液的pH<7,因此:c(H+)>c(OH),综上所述,存在离子浓度大小关系:c(CH3COO)>c(Na+)>c(H+)>c(OH)。

易错点

本题考查了图象分析,酸碱反应定量关系和溶液酸碱性的理解应用,掌握基础是关键,题目难度中等。

知识点

吸热反应和放热反应
1
题型: 单选题
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分值: 6分

9. 的苯环上的二溴取代物的同分异构体有(    )

A7种

B8种

C9种

D10种

正确答案

C

解析

苯环上的二溴代物,第一个溴原子在“2”位,第二个溴原子在“3”,“4”,“6”,“7”,“8”位共5种,第一个溴原子在“3”位,另一个溴原子在“4”,“7”,“8”共3种,第一个溴原子在“4”位,另一个溴原子在“8”位共1种,二溴代物有9种同分异构体。故选C。

考查方向

同分异构现象和同分异构体。

解题思路

二溴苯中氢原子的种类等于三溴苯的种类,根据分子中等效氢原子判断。

易错点

本题考查同分异构体的书写,难度中等,根据等效氢判断同分异构体数目,利用对称性确定分子中等效氢原子数目是解题的关键。

知识点

有机物结构式的确定
1
题型: 单选题
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分值: 6分

10.下列装置或操作能达到实验目的的是(    )

A①③

B②④

C③④

D①②③④

正确答案

C

解析

①.从碘水中分离碘单质,可以采取先萃取后蒸馏的方法,①错误;

②.用铜和稀硝酸反应制取一氧化氮气体,用排水法收集,②错误;

③.证明铁生锈时与氧气反应时,U形管两侧液面高度不一,③正确;

④.检查装置的气密性时,若气密性好,乙管液面比甲管高,④正确。

故选C。

考查方向

实验方法设计。

解题思路

①.从碘水中分离碘单质,可以采取先萃取后蒸馏的方法;

②.用铜和稀硝酸反应制取一氧化氮气体,用排水法收集;

③.证明铁生锈时与氧气反应时,U形管两侧液面高度不一;

④.检查装置的气密性时,若气密性好,乙管液面比甲管高。

易错点

本题考查化学实验方案的评价,为高频考点,涉及混合物分离提纯及实验基本操作等,把握物质的性质、实验技能为解答的关键,侧重性质与实验的考查,注意实验的可行性、评价性分析,题目难度不大。

知识点

气体的净化和干燥
简答题(综合题) 本大题共58分。简答应写出文字说明、证明过程或演算步骤。
1
题型:简答题
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分值: 15分

硒(Se)及其化合物在工农业生产中有许多用途。以铜阳极泥(主要成分为Ag2Se、Cu2Se和银、金、铂等)为原料制备纯硒的工艺流程如图所示:

已知:Ksp(Ag2S04)=1.4×10-5,请回答下列问题:

14.“加硫酸并焙烧”时的硫酸浓度最好为                (填字母)。

a.浓硫酸

b.10%硫酸

15.“加硫酸并焙烧”过程中Cu2Se参与反应的化学方程式为____________,该反应的还原剂是                  

16.“炉渣加水浸出”中的炉渣需粉碎,且加入温水进行浸泡,目的是               ,“浸渣”中含有的金属成分是               ,若“浸出液”中c(Ag+)=3.0×10-2 mol/L,则溶液中c(SO42-)最大为              (计算结果保留2位有效数字)。

17.操作I的名称为                    

18.+4价Se的氧化性强于+ 4价S的氧化性,SeO2、SO2混合气体用水吸收所发生反应的化学方程式为        

19.操作I所得粗硒中含有Ni、Fe、Cu等杂质,可采用真空蒸馏的方法进行提纯,获得纯硒。真空蒸馏的挥发物中硒含量与温度的关系如图所示:

蒸馏操作中控制的最佳温度是                   (填字母)。

a.455℃

b.462℃

c.475℃

d.515℃

第(1)小题正确答案及相关解析

正确答案

a

解析

将铜阳极泥(主要成分为Ag2Se、Cu2Se和银、金、铂等)加入浓硫酸焙烧,迅速氧化Ag2Se、Cu2Se生成SeO2、SO2,故选a;

考查方向

物质制取的流程设计。

解题思路

以铜阳极泥(主要成分为Ag2Se、Cu2Se和银、金、铂等)为原料制备纯硒,将铜阳极泥(主要成分为Ag2Se、Cu2Se和银、金、铂等)加入浓硫酸焙烧,迅速氧化Ag2Se、Cu2Se生成SeO2、SO2,加水吸收SeO2、SO2,+4价Se的氧化性强于+ 4价S的氧化性,在水溶液中发生反应:SeO2+2SO2+2H2O=2H2SO4+Se↓,二氧化硫将二氧化硒还原成单质硒;炉渣加水浸出,得到银、金、铂等固体混合物,据此作答。

易错点

解题的关键是了解+4价Se的氧化性强于+ 4价S的氧化性,SeO2将SO2氧化成硫酸。

第(2)小题正确答案及相关解析

正确答案

Cu2Se+6H2SO4(浓)2CuSO4+SeO2↑+4SO2↑+6H2O      Cu2Se

解析

加硫酸并焙烧”过程中Cu2Se与浓硫酸反应,参与反应的化学方程式为

Cu2Se+6H2SO4(浓)2CuSO4+SeO2↑+4SO2↑+6H2O,该反应中Cu2Se失去电子,是还原剂;

考查方向

物质制取的流程设计。

解题思路

以铜阳极泥(主要成分为Ag2Se、Cu2Se和银、金、铂等)为原料制备纯硒,将铜阳极泥(主要成分为Ag2Se、Cu2Se和银、金、铂等)加入浓硫酸焙烧,迅速氧化Ag2Se、Cu2Se生成SeO2、SO2,加水吸收SeO2、SO2,+4价Se的氧化性强于+ 4价S的氧化性,在水溶液中发生反应:SeO2+2SO2+2H2O=2H2SO4+Se↓,二氧化硫将二氧化硒还原成单质硒;炉渣加水浸出,得到银、金、铂等固体混合物,据此作答。

易错点

解题的关键是了解+4价Se的氧化性强于+ 4价S的氧化性,SeO2将SO2氧化成硫酸。

第(3)小题正确答案及相关解析

正确答案

加快浸出速率 Au、Pt 1.6×10-2 moL/L

解析

“炉渣加水浸出”中的炉渣需粉碎,且加入温水进行浸泡,目的是增大接触面积,加快浸出速率,金属银能和热的浓硫酸反应,“浸渣”中含有的金属成分是金、铂,若“浸出液”中c(Ag+)=3.0×10-2 mol/L,根据Ksp(Ag2S04)=1.4×10-5,(3.0×10-2)2×c(SO42-)=1.4×10-5,则溶液中c(SO42-)最大为1.6×10-2 moL/L;

考查方向

物质制取的流程设计。

解题思路

以铜阳极泥(主要成分为Ag2Se、Cu2Se和银、金、铂等)为原料制备纯硒,将铜阳极泥(主要成分为Ag2Se、Cu2Se和银、金、铂等)加入浓硫酸焙烧,迅速氧化Ag2Se、Cu2Se生成SeO2、SO2,加水吸收SeO2、SO2,+4价Se的氧化性强于+ 4价S的氧化性,在水溶液中发生反应:SeO2+2SO2+2H2O=2H2SO4+Se↓,二氧化硫将二氧化硒还原成单质硒;炉渣加水浸出,得到银、金、铂等固体混合物,据此作答。

易错点

解题的关键是了解+4价Se的氧化性强于+ 4价S的氧化性,SeO2将SO2氧化成硫酸。

第(4)小题正确答案及相关解析

正确答案

过滤

解析

将固液分开,操作I的名称为过滤;

考查方向

物质制取的流程设计。

解题思路

以铜阳极泥(主要成分为Ag2Se、Cu2Se和银、金、铂等)为原料制备纯硒,将铜阳极泥(主要成分为Ag2Se、Cu2Se和银、金、铂等)加入浓硫酸焙烧,迅速氧化Ag2Se、Cu2Se生成SeO2、SO2,加水吸收SeO2、SO2,+4价Se的氧化性强于+ 4价S的氧化性,在水溶液中发生反应:SeO2+2SO2+2H2O=2H2SO4+Se↓,二氧化硫将二氧化硒还原成单质硒;炉渣加水浸出,得到银、金、铂等固体混合物,据此作答。

易错点

解题的关键是了解+4价Se的氧化性强于+ 4价S的氧化性,SeO2将SO2氧化成硫酸。

第(5)小题正确答案及相关解析

正确答案

SeO2+2SO2+2H2O=2H2SO4+Se↓

解析

+4价Se的氧化性强于+ 4价S的氧化性,SeO2将SO2氧化成硫酸,混合气体用水吸收所发生反应的化学方程式为:SeO2+2SO2+2H2O=2H2SO4+Se↓;

考查方向

物质制取的流程设计。

解题思路

以铜阳极泥(主要成分为Ag2Se、Cu2Se和银、金、铂等)为原料制备纯硒,将铜阳极泥(主要成分为Ag2Se、Cu2Se和银、金、铂等)加入浓硫酸焙烧,迅速氧化Ag2Se、Cu2Se生成SeO2、SO2,加水吸收SeO2、SO2,+4价Se的氧化性强于+ 4价S的氧化性,在水溶液中发生反应:SeO2+2SO2+2H2O=2H2SO4+Se↓,二氧化硫将二氧化硒还原成单质硒;炉渣加水浸出,得到银、金、铂等固体混合物,据此作答。

易错点

解题的关键是了解+4价Se的氧化性强于+ 4价S的氧化性,SeO2将SO2氧化成硫酸。

第(6)小题正确答案及相关解析

正确答案

c

解析

由图可知475℃左右蒸馏的挥发物中硒含量最高,故选c。

考查方向

物质制取的流程设计。

解题思路

以铜阳极泥(主要成分为Ag2Se、Cu2Se和银、金、铂等)为原料制备纯硒,将铜阳极泥(主要成分为Ag2Se、Cu2Se和银、金、铂等)加入浓硫酸焙烧,迅速氧化Ag2Se、Cu2Se生成SeO2、SO2,加水吸收SeO2、SO2,+4价Se的氧化性强于+ 4价S的氧化性,在水溶液中发生反应:SeO2+2SO2+2H2O=2H2SO4+Se↓,二氧化硫将二氧化硒还原成单质硒;炉渣加水浸出,得到银、金、铂等固体混合物,据此作答。

易错点

解题的关键是了解+4价Se的氧化性强于+ 4价S的氧化性,SeO2将SO2氧化成硫酸。

1
题型:简答题
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分值: 13分

氯化铝为共价化合物,熔点、沸点都很低,且会升华,极易潮解,遇水放热并产生白色烟雾。请回答下列问题:

20.甲组同学按照如图一所示装置,通过实验制备A1Cl3固体。装置B中滴入浓硫酸后发生的反应为2NaCl+H2SO4(浓)2HCl+Na2SO4。装置C中所盛装的试剂是           ,点燃D处酒精灯时,装置D中发生反应的化学方程式为                  。装置F的作用是           。安装好仪器后需要进行的操作有:

①向装置B中滴加浓硫酸;

②点燃B处酒精灯;

③点燃D处酒精灯。这三项操作的正确顺序为      (填序号)。

21.乙组同学认为甲组同学的装置设计存在不安全因素,因此乙组同学对甲组同学所设计的装置D、E进行了改进(如图二所示),装置E改为带支管的烧瓶,该烧瓶的名称为          ,改进后的优点是                    

22.设计实验证明:

①AlCl3能够水解:                                          

②AlCl3是共价化合物:                                      

第(1)小题正确答案及相关解析

正确答案

浓硫酸   2Al+6HCl(g)=2AlC13+3H2    防止空气中的水蒸气进入装置E   ①②③

解析

装置B中滴入浓硫酸后发生的反应为2NaCl+H2SO4(浓)2HCl+Na2SO4。装置C中所盛装的试剂是浓硫酸,干燥制备的氯化氢气体,点燃D处酒精灯时,装置D中,铝箔和氯化氢气体发生置换反应,发生反应的化学方程式为2Al+6HCl(g)=2AlC13+3H2,装置F的作用是保持气体通畅,防止空气中的水蒸气进入装置E,安装好仪器后需要进行的操作有:①向装置B中滴加浓硫酸;②点燃B处酒精灯;通入一段时间气体后,排出体系内的空气,③点燃D处酒精灯,正确顺序为①②③;

考查方向

物质制取的流程设计。

解题思路

装置B中滴入浓硫酸后发生的反应为2NaCl+H2SO4(浓)2HCl+Na2SO4。装置C中所盛装的试剂是浓硫酸,干燥制备的氯化氢气体,点燃D处酒精灯时,装置D中,铝箔和氯化氢气体发生置换反应,发生反应的化学方程式为2Al+6HCl(g)=2AlC13+3H2,装置F的作用是保持气体通畅,防止空气中的水蒸气进入装置E,安装好仪器后需要进行的操作有:①向装置B中滴加浓硫酸;②点燃B处酒精灯;通入一段时间气体后,排出体系内的空气,③点燃D处酒精灯;

易错点

注意凝华的AlC13可能堵塞D、E之间的导气管。

第(2)小题正确答案及相关解析

正确答案

蒸馏烧瓶 防止凝华的AlC13堵塞D、E之间的导气管

解析

凝华的AlC13可能堵塞D、E之间的导气管,因此乙组同学对甲组同学所设计的装置D、E进行了改进(如图二所示),装置E改为带支管的烧瓶,该烧瓶的名称为蒸馏烧瓶,改进后的优点是生成物直接进入蒸馏烧瓶,防止凝华的AlC13堵塞D、E之间的导气管;

考查方向

物质制取的流程设计。

解题思路

凝华的AlC13可能堵塞D、E之间的导气管,因此乙组同学对甲组同学所设计的装置D、E进行了改进(如图二所示),装置E改为带支管的烧瓶,该烧瓶的名称为蒸馏烧瓶,改进后的优点是生成物直接进入蒸馏烧瓶,防止凝华的AlC13堵塞D、E之间的导气管;

易错点

注意凝华的AlC13可能堵塞D、E之间的导气管。

第(3)小题正确答案及相关解析

正确答案

①取少量AlCl3溶液,用pH试纸测其pH,pH<7   ②做AlC13熔融状态下的导电实验

解析

①取少量AlCl3溶液,用pH试纸测其pH,pH<7,能证明AlCl3能够水解;

②做AlC13熔融状态下的导电实验,AlC13熔融状态下不导电,因此AlCl3是共价化合物。

考查方向

物质制取的流程设计。

解题思路

①取少量AlCl3溶液,用pH试纸测其pH,pH<7;

②AlC13熔融状态下不导电。

易错点

注意凝华的AlC13可能堵塞D、E之间的导气管。

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题型:简答题
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分值: 15分

氢气是一种清洁能源,氢气的制取与储存是氢能源利用领域的研究热点。

① CH4(g)+ H2O(g)= CO(g)+3H2(g)         ∆H =+206.2kJ·mol-1

CH4(g)+ CO2(g)= 2CO(g)+2H2(g)        ∆H =+247.4kJ·mol-1

2H2S(g)=2H2(g)+S2(g)                 ∆H =+169.8kJ·mol-1

23.以甲烷为原料制取氢气是工业上常用的制氢方法。CH4(g)与H2O(g)反应生成CO2(g)和H2(g)的热化学方程式为                                                        

24.在密闭容器中充入一定量的H2S,发生反应③。如图所示为H2S气体分解生成H2和S2(g)的平衡转化率与温度、压强的关系。

①图中压强(p1、p2、p3)的大小顺序为            ,理由是                          

②该反应平衡常数的大小关系为K(T1)       (填“>”、“<”或“=”)K(T2),理由是                        

③上图中M点的平衡常数Kp=                MPa-1(用平衡分压代替平衡浓度计算,分压=总压×物质的量分数)

④如果想进一步提高H2S的转化率,除改变温度、压强外,还可以采取的措施有                          

25.氢气燃料电池能大幅度提高能量的转化率。甲烷--空气碱性(KOH为电解质)燃料电池的负极反应式为                                    。相同条件下,甲烷燃料电池与氢气燃料电池的能量密度之比为             (单位质量的输出电能叫能量密度,能量密度之比等于单位质量的可燃物转移电子数之比)。

第(1)小题正确答案及相关解析

正确答案

CH4(g)+ 2H2O(g)=CO2(g)+4H2(g)    ∆H =+165.0kJ·mol-1

解析

① CH4(g)+ H2O(g)= CO(g)+3H2(g)         ∆H =+206.2kJ·mol-1

CH4(g)+ CO2(g)= 2CO(g)+2H2(g)        ∆H =+247.4kJ·mol-1

2H2S(g)=2H2(g)+S2(g)                 ∆H =+169.8kJ·mol-1

CH4(g)与H2O(g)反应生成CO2(g)和H2(g),由盖斯定律,①×2-②得CH4(g)+ 2H2O(g)=CO2(g)+4H2(g)    ∆H =+165.0kJ·mol-1

考查方向

本题考查盖斯定律、原电池的工作原理。

解题思路

由盖斯定律,①×2-②得CH4(g)+ 2H2O(g)=CO2(g)+4H2(g)    ∆H =+165.0kJ·mol-1

易错点

本题考查盖斯定律、原电池的工作原理,学生应学会利用习题中的信息结合所学的知识来解答,难度不大,注意对高考热点的训练。

第(2)小题正确答案及相关解析

正确答案

①P1<P2<P3    该可逆反应的正反应是气体分子数增大的反应,相同温度下,增大压强,H2S的转化率减小   

②<     该可逆反应的正反应是吸热反应,升高温度,平衡常数增大

③1   

④及时分离出产物

解析

H2S气体分解生成H2和S2(g),该可逆反应的正反应是气体分子数增大的反应,在密闭容器中充入一定量的H2S,相同温度下,增大压强,H2S平衡转化率逆向进行;该反应是吸热反应,相同压强下,升高温度,H2S平衡转化率正向进行;

①相同温度下,增大压强,H2S平衡转化率逆向进行,压强的大小顺序为(p1<p2<p3),理由是该可逆反应的正反应是气体分子数增大的反应,相同温度下,增大压强,H2S的转化率减小;

②该反应是吸热反应,温度升高,平衡正向移动,因此平衡常数的大小关系为K(T1)<K(T2);

③M点:         2H2S(g)=2H2(g)+S2(g)

反应后分压(5MPa)  2/5    2/5    1/5

平衡常数

④如果想进一步提高H2S的转化率,除改变温度、压强外,还可以采取的措施有及时分离出产物;

考查方向

本题考查盖斯定律、原电池的工作原理。

解题思路

H2S气体分解生成H2和S2(g),该可逆反应的正反应是气体分子数增大的反应,在密闭容器中充入一定量的H2S,相同温度下,增大压强,H2S平衡转化率逆向进行;该反应是吸热反应,相同压强下,升高温度,H2S平衡转化率正向进行;进一步提高H2S的转化率,除改变温度、压强外,还可以采取的措施有及时分离出产物;

易错点

本题考查盖斯定律、原电池的工作原理,学生应学会利用习题中的信息结合所学的知识来解答,难度不大,注意对高考热点的训练。

第(3)小题正确答案及相关解析

正确答案

CH4-8e+10OH-=CO32-+7H2O 1:2

解析

甲烷--空气碱性(KOH为电解质)燃料电池的负极甲烷失去电子,在碱性条件下生成碳酸根离子,反应式为CH4-8e+10OH-=CO32-+7H2O,相同条件下,16gCH4失去8mole,16g失去16mole,甲烷燃料电池与氢气燃料电池的能量密度之比为1:2。

考查方向

本题考查盖斯定律、原电池的工作原理。

解题思路

甲烷--空气碱性(KOH为电解质)燃料电池的负极甲烷失去电子,在碱性条件下生成碳酸根离子,反应式为CH4-8e+10OH-=CO32-+7H2O,相同条件下,16gCH4失去8mole,16g失去16mole,甲烷燃料电池与氢气燃料电池的能量密度之比为1:2。

易错点

本题考查盖斯定律、原电池的工作原理,学生应学会利用习题中的信息结合所学的知识来解答,难度不大,注意对高考热点的训练。

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题型:简答题
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分值: 15分

[化学——选修化学与技术]

氯碱工业必须解决的问题是如何隔开氯气与氢气和NaOH溶液并保证电解反应正常进行。水银法也是氯碱工业常采用的一种方法,其电解食盐水原理示意图如图所示。在电解槽中,以汞为阴极,金属钛为阳极。已知Na+在汞阴极上放电并析出金属钠,钠与汞生成钠汞齐合金并进入解汞槽。请回答下列问题:

26.气体A是          ,产生气体B的电极反应是                            

27.溶液C的溶质是         ,解汞槽中发生反应的化学方程式是                

28.该方法中能循环使用的物质是                。(只需写出一种)

29.氯碱生产常用方法比较见下表:

结合表中数据回答,与离子膜法相比,水银法的优点是                        ;水银法也有明显的不足,从生产中所用材料来看主要是                          

第(1)小题正确答案及相关解析

正确答案

氢气     2Cl--2e-=Cl2

解析

在电解池的阴极上是阳离子氢离子发生得电子的还原反应,产生氢气,在阳极上是阴离子氯离子发生失电子的氧化反应,产生氯气,即2Cl--2e-=Cl2↑;

考查方向

本题考查学生电解池的工作原理

解题思路

在电解池的阴极上是阳离子发生得电子的还原反应,在阳极上是阴离子发生失电子的氧化反应,根据电解池的工作原理来回答判断;

易错点

本题考查学生电解池的工作原理知识,结合实际化工生产过程来考查,增加了难度。

第(2)小题正确答案及相关解析

正确答案

氢氧化钠 2Na+2H2O=2NaOH+H2

解析

根据题意,Na+在汞阴极上放电并析出金属钠,且金属钠可以和水之间发生反应生成氢氧化钠溶液和氢气,2Na+2H2O=2NaOH+H2↑,所以溶液C的溶质是氢氧化钠;

考查方向

本题考查学生电解池的工作原理。

解题思路

金属钠可以和水之间发生反应生成氢氧化钠;

易错点

本题考查学生电解池的工作原理知识,结合实际化工生产过程来考查,增加了难度。

第(3)小题正确答案及相关解析

正确答案

Hg(或是NaCl)

解析

根据电解槽的工作原理,在反应过程中,可以看出淡盐水是产物,饱和食盐水需要不断补充,可以知道氯化钠是可以循环使用的物质,此外,作电极材料的Hg也是可以循环使用的;

考查方向

本题考查学生电解池的工作原理。

解题思路

根据电解槽的工作原理来判断可以循环利用的物质;

易错点

本题考查学生电解池的工作原理知识,结合实际化工生产过程来考查,增加了难度。

第(4)小题正确答案及相关解析

正确答案

烧碱纯度高,质量好       汞容易造成环境污染

解析

比较表中的各组数据可以看出,与离子膜法相比,水银法获得的烧碱纯度高,且质量好,但是水银法使用的材料汞有毒,容易造成环境污染。

考查方向

本题考查学生电解池的工作原理。

解题思路

比较各组数据结合实际获得烧碱的原理来回答即可。

易错点

本题考查学生电解池的工作原理知识,结合实际化工生产过程来考查,增加了难度。

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