• 化学 常德市2016年高三第一次模拟考试
单选题 本大题共7小题,每小题6分,共42分。在每小题给出的4个选项中,有且只有一项是符合题目要求。
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7.化学是材料科学发展的基础。下列说法正确的是

A可用作荧光灯内壁保护层的氧化铝纳米材料属于胶体

B高分子材料可能导电,如聚乙炔

C钢化玻璃、有机玻璃、防弹玻璃均属于硅酸盐材料

D人造刚玉的主要成分是MgO,熔点很高,可用作高级耐火材料

分值: 6分 查看题目解析 >
1

8.肼(N2H4)常用作火箭燃料,其分子的球棍模型如下图所示。肼能与H2O2发生反应:N2H4+2H2O2===N2+4H2O。设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是

A32g N2H4中含有共价键的总数为6NA

B标准状况下,22.4L H2O2中所含原子总数为4NA

C28g N2中含电子总数为7NA

D与17g H2O2所含非极性键数目相同的N2H4的分子总数为0.5NA

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1

9.合成具有美白作用的化妆品原料Z的反应原理如下:

下列叙述不正确的是

A该反应的反应类型为加成反应

BX、Z均能与Na2CO3溶液反应

CX、Y、Z均能使溴水褪色,且原理相同

DX可作缩聚反应单体,Y可作加聚反应单体

分值: 6分 查看题目解析 >
1

10.已知电离平衡常数:H2CO3>HClO>HCO。下列离子反应方程式正确的是

①NaClO溶液中通入少量二氧化碳:2ClO+CO2+H2O === 2HClO+CO

②Na2CO3溶液中加入HClO溶液:CO+HClO === HCO+ClO

③等物质的量的Cl2与Na2CO3溶液恰好反应:Cl2+CO+H2O === HCO+Cl+HClO

④Cl2通入NaHCO3溶液中:Cl2+2HCO=== 2CO2↑+Cl+ClO+H2O

A②④

B①③

C②③

D①④

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1

11.下图是部分短周期元素原子半径与原子序数的关系图。下列说法正确的是

A最高价氧化物对应水化物的碱性:Z<M

BY、R两种元素气态氢化物的沸点:Y<R

C简单离子的半径:M<Z<X

DX、N两种元素组成的化合物一定不与酸反应

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1

12.下列实验操作、实验现象和实验结论均正确的是

A向酸性KMnO4溶液中滴加乙二酸                   溶液褪色                     乙二酸具有还原性

B将Fe(NO3)2样品溶于稀H2SO4,滴加KSCN溶液                             溶液变红       稀硫酸能氧化Fe2+

C向AgNO3溶液中滴加过量氨水                       得到澄清溶液              Ag+与NH3•H2O能大

量共存

D向10mL 0.1mol•L-1 Na2S溶液中滴入2mL 0.1mol•L-1 ZnSO4溶液,再加入

2mL 0.1mol•L-1 CuSO4溶液                                开始有白色沉淀生成;后有黑色沉淀生成       Ksp(CuS)

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1

13.电解质溶液的电导率越大,导电能力越强。用0.100mol·L-1的NaOH溶液滴定10.00mL浓度均为0.100mol·L-1 的盐酸和CH3COOH溶液。利用传感器测得滴定过程中溶液的电导率如下图所示。下列说法不正确的是

A曲线①代表滴定CH3COOH溶液的曲线

BA点溶液中:c(CH3COO)+c(OH)-c(H+) = 0.05mol·L-1

C在相同温度下,A、B、C三点溶液中水电离的c(H+):B<A=C

DD点溶液中:c(Cl)=2c(OH)-2c(H+)

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简答题(综合题) 本大题共58分。简答应写出文字说明、证明过程或演算步骤。
1

14.有资料介绍Fe3+在水溶液中通常以水合离子形式存在,[Fe(H2O)6]3+几乎无色。某化学实验小组对实验室Fe(NO3)3和FeCl3溶液呈黄色的原因产生了疑问,进一步查阅资料发现:

①[Fe(H2O)6]3++H2O[Fe(H2O)6-n(OH)n]3-n(黄色)+nH3O+(n=1~6);

②[FeCl4(H2O)2]为黄色。[来源:学科网ZXXK]

他们进行了如下探究实验。请回答下列问题:

【实验I】

(1)你认为Fe(NO3)3溶液呈黄色的原因是__________________________________。

(2)你认为FeCl3溶液呈黄色主要是含有_________微粒,理由:_________________。

【实验II】

已知透光率越大,溶液颜色越浅。用色度计分别测定0.5mol·L-1 Fe(NO3)3和FeCl3溶液在不同温度下的透光率如下图所示。

(3)随着温度升高,Fe(NO3)3溶液透光率逐渐减小的原因是____________________。

(4)FeCl3溶液透光率随温度升高而减小的幅度明显

大于Fe(NO3)3溶液,其原因用离子方程式表示:______________________,该反应属于________反应(填“放热”或“吸热”)。

【实验Ⅲ】

该实验小组同学还设计了一个实验方案验证(4)中结论。

(5)取试管②中无色溶液,滴加几滴________(从下列选项中选择最佳试剂,填写字母序号),通过现象能证明(4)中结论正确。

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1

NO能引起光化学烟雾,破坏臭氧层。处理NO有多种方法,请根据题意回答下列问题:

Ⅰ.利用催化技术将尾气中的NO和CO转变成CO2和N2,化学方程式如下:

2NO(g) + 2CO(g)  2CO2(g) + N2(g)  △H=-748kJ/mol

为了测定某催化剂作用下的反应速率,在一定温度下,向某恒容密闭容器中充入等物质的量的NO和CO发生上述反应。用气体传感器测得不同时间NO浓度如表:

Ⅱ.臭氧也可用于处理NO。

15.前2s内的平均反应速率υ(N2)=______(保留3位有效数字,下同);计算此温度下该反应的K=____________。

16.达到平衡时,下列措施能提高NO转化率的是______。(填字母序号)

A选用更有效的催化剂

B降低反应体系的温度

C充入氩气使容器内压强增大

D充入CO使容器内压强增大

17.已知N2(g) + O2(g) =2NO(g)  ΔH= +180 kJ/mol;则CO的燃烧热为_________。

18.O3氧化NO结合水洗可产生HNO3和O2,每生成1mol的HNO3转移________mol电子。

19.O3可由电解稀硫酸制得,原理如右图。图中阴极为_______(填“A”或“B”),阳极(惰性电极)的电极反应式为________________________。

分值: 14分 查看题目解析 >
1

20.铬铁矿的主要成分为FeO·Cr2O3,还含有MgO、Al2O3、Fe2O3等杂质,以铬铁矿为原料制备(K2Cr2O7)的工艺如下(部分操作和条件略)。

已知:①NaFeO2遇水强烈水解   ②Cr2O72-+H2O2CrO42-+2H+

请根据题意回答下列问题:

(1)煅烧铬铁矿生成Na2CrO4和NaFeO2反应的化学方程式是____________________;

(2)滤液1的溶质除Na2CrO4外,还含有_____(填化学式,下同),滤渣1的成分是

______。

(3)向滤液2中继续加入醋酸调pH<5,其目的是_________________________。

(4)酸性溶液中过氧化氢能使Cr2O72-变成蓝色的CrO5,其分子结构为,该反应

可用来检验Cr2O72-的存在。写出反应的离子方程式_________________________,该反应________(填“属于”或“不属于”)氧化还原反应。

(5)称取重铬酸钾试样5.00g配成250mL溶液,取出25mL,加入10mL 2mol·L-1 H2SO4和足量碘化钾(铬的还原产物为Cr3+),加入几滴________溶液做指示剂,用0.30mol·L-1 Na2S2O3标准溶液滴定(I2+2S2O32-=2I+S4O62-)。若实验中共用去Na2S2O3标准溶液30.00mL,则所得产品中重铬酸钾的纯度为___________。(保留3位有效数字,K2Cr2O7的摩尔质量为294g/mol)

分值: 15分 查看题目解析 >
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【化学——选修2:化学与技术】

碳酸钠的用途很广,可用做冶金、纺织、漂染等工业的基本原料。请根据题意回答下列问题:

Ⅰ.世界最早工业生产碳酸钠的方法是路布兰(N.Leblanc)法。其流程如下:

(1)流程I的另一产物是____,流程Ⅱ的反应分步进行:a. Na2SO4+4C  Na2S+4CO↑;

b. Na2S与石灰石发生复分解反应,总反应方程式可表示为__________________。

Ⅱ.1862年,比利时人索尔维(Ernest Solvay)用氨碱法生产碳酸钠。反应原理如下:

20℃时一些物质在水中的溶解度/g•(100 gH2O)-1

(2)氨碱法生成纯碱的原料是____________,可循环利用的物质有____________。

(3)饱和NaCl溶液通NH3和CO2能生成NaHCO3的原因有:_________、__________、_________。

Ⅲ.我国化工专家侯德榜研究出联合制碱法,其反应原理和氨碱法类似,但将制氨和制碱联合,提高了原料利用率。

(4)生产中需向分离出NaHCO3后所得的溶液中加入NaCl固体并通入NH3,在________(填温度范围)下析出________。(填化学式)

分值: 15分 查看题目解析 >
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