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1．下列说法正确的是（）
正确答案
解析
电解质是在水溶液或融熔状态下能导电的化合物，而食醋是混合物，A错误。
陶瓷、砖瓦及玻璃的主要成份都是硅酸盐，B选项正确。
石油的分馏利用组分的沸点不同进行分离，是物理变化，C错误。
由于AlCl3是分子化合物，制Al是通过电解融熔的Al2O3，D错误。
考查方向
解题思路
加深对重要概念的理解与记忆，利用对比方法记忆重要物质的制备。
易错点
铝的制备与钠、镁的制备不同
知识点
7．下列说法不正确的是（）
A常温下，在0.1mol·L-1的HNO3溶液中，由水电离出的c(H+)<
B浓度为0.1mol·L－1的NaHCO3溶液：c（H2CO3）>c（CO32－）
C25℃时，AgCl固体在等物质的量浓度的NaCl、CaCl2溶液中的溶度积相同
D冰醋酸中逐滴加水，溶液的导电性、醋酸的电离程度、pH均先增大后减小
正确答案
解析
c(H+)水=10-14/0.1 =10-13mol.L-1<10-7,A选项正确。
碳酸氢钠溶液显碱性，因此NaHCO3溶液中HCO3-的水解程度大于其电离程度，B正确。
溶度积常数只受温度影响，温度不度KSP不变，C正确。
在冰醋酸中加入水，醋酸的电离程度是逐渐增大的，D错误。
考查方向
解题思路
结合选项分析，涉及到离子浓度大小判断，利用好三个守恒。弱电解质稀释过程中则要注意电离程度是溶液越稀越大，而导电性则是与离子浓度大小密切相关。
易错点
离子大小判断、稀释对弱电解质电离程度的影响。
知识点
2．下列说法正确的是（）
正确答案
解析
油脂不是天然高分子化合物，A错误。
高级脂肪酸甘油在碱性条件下的水解才是皂化反应，B选项错误。
酸性高锰酸钾能将乙醇氧化成乙酸，C正确。
苯在催化剂作用下，与氢气发生加成反应生成环己烷，D错误。
考查方向
解题思路
加强对有机物的结构与性质的掌握。
易错点
皂化反应的概念
知识点
3．设NA为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是（）
正确答案
解析
C2H4与C3H6最简式为CH2因此14g该混合气体中n(C)=14g/14g.mol,A选择正确。
PH=12的碳酸钠溶液中C(OH-)=
标况下0.56L丙烷的物质的量为0.025mol，一个丙烷分子中共价键数目为：
过氧化钠中的阴离子为
考查方向
解题思路
审题一定要认真，计算离子数目时除了知道浓度，还要知道溶液的体积，学会利用原子最外层电子数来计算分子中共价键数目。
易错点
不会利用最外层电子数计算分子中共价键数目、过氧化钠中阴离子辨别错误。
知识点
4．下列反应的离子方程式正确的是（）
A向明矾溶液中加入足量的烧碱溶液： Al3+ + 3OH- = Al(OH)3↓
B在含有等物质的量的Fe(NO3)2和KI组成的混合溶液中滴入稀盐酸：
3Fe2+ + 4H+ + NO3- ＝3Fe3+ + NO↑ + 2H2O
C碳酸氢铵溶液中滴加足量的NaOH溶液：HCO3-+ OH- = CO32- + H2O
D纯碱溶液呈碱性的原因：CO32-+H2O 
正确答案
解析
明矾中加过量烧碱反应为：Al3+ + 4OH- = AlO2-+2H2O，A选项错误。
Fe(NO3)2提供NO3-，稀盐酸提供H+构成强氧化性环境，混合溶液中的I-与Fe3+都被氧化，反应方程式为：6Fe2+ + 6I-+16H+ + 4NO3- ＝6Fe3+ +4 NO↑ +3I2+ 8H2O，B选项错误。
碳酸氢铵溶液中加入足量的的氢氧化钠正确的离子方程式为：NH4++HCO3-+ 2OH- = CO32- + H2O+NH3.H2O，C错误。
碳酸钠溶液显碱性的原因是电离产生的碳酸根水解，D正确。
考查方向
解题思路
审清楚题，看清反应物量与量之间的关系
易错点
与量有关的离子方程式的书写、离子反应的先后顺序
知识点
5．如图所示，甲池的总反应式为：N2H4+O2═N2+2H2O下列关于该电池工作时说法正确的是（ ）
正确答案
解析
由于甲池中电解质为KOH，不会生成H+，A选项错误。
电解一段时间，由甲池的总反应可知反应中会生成水，使溶液的PH降低，乙池中阳极反应为：2OH— -4e-=O2+2H+ 溶液PH下降，B错误。
乙池中的总反应为：2CuSO4+2H2O=2Cu+2H2SO4+O2↑,加入氧化铜，重新生成回等量的水与硫酸铜，溶液恢复原样，C正确。
D选项中未注明是在标准状况下的气体体积，故错误。
考查方向
解题思路
先从通入的物质确定原电池的正负极，再进尔确定电解池的阴阳极
易错点
电解池与原电池反应原理区分 电极反应式的书写
知识点
6．分子式为C4H10O的醇与分子式为C4H6O2的链状结构羧酸形成的酯（不考虑立体异构）共有（ ）
正确答案
解析
分子式为C4H10O的醇有：
考查方向
解题思路
先由醇的分子式判断出醇同分异构体数目，再由羧酸的分子式判断出同分异构体数目，利用组合再得出答案。
易错点
同分异构体数目判断
知识点
氮化铝(AlN)是一种新型无机非金属材料。为了分析某AlN样品（样品中的杂质不与NaOH溶液反应）中 AlN的含量，某实验小组设计了如下两种实验方案。已知：AlN+NaOH+H2O＝NaAlO2+NH3↑
16.【方案1】取一定量的样品，用以下装置测定样品中AlN的纯度(夹持装置已略去)。
（1）上图C装置中球形干燥管的作用是 。
（2）完成以下实验步骤：组装好实验装置，首先 ，再加入实验药品。接下来的实验操作是 ，打开分液漏斗活塞，加入NaOH浓溶液，至不再产生气体。打开K1，通入氮气一段时间，测定C装置反应前后的质量变化。通入氮气的目的是 。
（3）若去掉装置B，则导致测定结果 （填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。由于上述装置还存在缺陷，导致测定结果偏高，请提出改进意见 。
17.【方案2】按以下步骤测定样品中A1N的纯度：
（4）步骤②生成沉淀的离子方程式为___________________。
（5）步骤③的操作是 。A1N的纯度是 （用m1、m2表示）。
正确答案
（1）防止倒吸
（2）检查装置的气密性 关闭K1，打开K2 把装置中残留的氨气全部赶入C装置
（3）偏高 C装置出口处连接一个干燥装置
解析
（1）球形干燥管因其空间容量大，可起防倒吸的作用。
（2）本实验是通过氢氧化钠与氮化铝反应产生氨气，再通过测定氨气的量达到检验AlN纯度，因此要先检查装置的气密性。反应过程中先关闭K1，打开K2让生成的氨气进入碱石灰干燥，再被浓硫酸吸收。反应完成后，打开K1通入氮气，目的是把装置中残留的氨气全部赶入C装置，保证实验的准确性。
（3）如果去掉B装置，C装置中增重的质量除了生成的氨气外还有水的质量，必然导致结果偏高。为防止C吸收外界的水，最好在C装置出口处连接一个干燥装置。
考查方向
解题思路
充分把握好题干，熟悉装置的作用。加强对实验基本操作的学习。
易错点
实验流程不熟，物质间的相互反应不清楚
正确答案
（4）CO2＋AlO2－＋2H2O＝HCO3－＋Al(OH)3↓
（5）过滤、洗涤 
解析
（4）滤液中有AlO2-，通入过量的CO2生成氢氧化铝沉淀， CO2＋AlO2－＋2H2O＝HCO3－＋Al(OH)3↓
（5）生成的Al(OH)3沉淀经过滤后与滤液分离，再经洗涤得到纯洁的固体，再将其灼热得到氧化铝，通过
2AlN 
82 102
x m2
求出x后再与样品质量m1比较得到 
考查方向
解题思路
充分把握好题干，熟悉装置的作用。加强对实验基本操作的学习。
易错点
实验流程不熟，物质间的相互反应不清楚
“霾”是当今世界环境热点话题。目前宁夏境内空气质量恶化原因之一是机动车尾气和燃煤产生的烟气。NO和CO气体均为汽车尾气的成分，这两种气体在催化转换器中发生如下反应：
2NO（g）+ 2CO（g）
8.在一定温度下，将2.0mol NO、2.4mol CO气体通入到固定容积为2L的密闭容器中，反应过程中部分物质的浓度变化如图所示：
①0～15min N2的平均速率v（N2）= ；NO的转化率为 。
②20min时，若改变反应条件，导致CO浓度减小，则改变的条件可能是 （选填序号）。
a．缩小容器体积
b．增加CO的量
c．降低温度
d．扩大容器体积
③若保持反应体系的温度不变，20min时再向容器中充入NO、N2各0.4mol，化学平衡将 移动（选填“向左”、“向右”或“不”），重新达到平衡后，该反应的化学平衡常数为 。
9.已知：2NO（g）+O2（g）=2NO2（g） △H=﹣bkJ•mol-1（b > 0）
CO的燃烧热△H=﹣ckJ•mol-1 （c > 0）
则在消除汽车尾气中NO2的污染时，NO2与CO发生反应的热化学反应方程式为： 。
10.工业废气中含有的NO2还可用电解法消除。制备方法之一是先将NO2转化为N2O4，然后采用电解法制备 N2O5，装置如图所示。 Pt乙为 极，电解池中生成N2O5的电极反应式是 。
正确答案
①0.013mol/（L•min） 40%
②c d
③向左 
解析
①v（N2）=
②因为反应为放热反应在，且是一个正向气体计量系数减小的反应。 缩小容器体积，平衡正向移动，CO的物质的量在减少，但由于容器的体积也在减小，所以浓度增大，a错误。增加CO的量，其平衡浓度增大，b错误。降低温度平衡正向移动，CO的量减小，达到新平衡后其浓度下降，c正确。扩大容器体积，平衡逆向移动，CO的物质的量虽然增大，但由于容器体积也增大，最后CO的浓度下降，d正确。
③平衡常数是温度的函数，K=
考查方向
解题思路
加强对化学反应原理知识的理解，对涉及的知识能快速找到相应的解决方法。
易错点
平衡移动原理、电极反应方程式书写
正确答案
4CO（g）+2NO2（g）⇌N2（g）+4CO2（g） △H=﹣a+b﹣2c kJ•mol-1
解析
考查方向
选修四化学反应原理综合题，涉及化学平衡、化学反应与能量变化、电化学等知识。
解题思路
加强对化学反应原理知识的理解，对涉及的知识能快速找到相应的解决方法。
易错点
平衡移动原理、电极反应方程式书写
正确答案
阴 N2O4+2HNO3－2e- = 2N2O5 + 2H+
解析
Pt乙电极中HNO3 得到N2O4化合价降低，发生还原反应，因此为阴极。Pt甲中N2O4失电子发生氧化反应，结合电解质溶液环境，电极反应为：N2O4+2HNO3－2e- = 2N2O5 + 2H+
考查方向
选修四化学反应原理综合题，涉及化学平衡、化学反应与能量变化、电化学等知识。
解题思路
加强对化学反应原理知识的理解，对涉及的知识能快速找到相应的解决方法。
易错点
平衡移动原理、电极反应方程式书写
废弃物的综合利用既有利于节约资源，又有利于保护环境。实验室利用废旧黄铜(Cu、Zn合金，含少量杂质Fe)制备胆矾晶体(CuSO4·5H2O)及副产物ZnO。制备流程图如下：
已知：Zn及化合物的性质与Al及化合物的性质相似，pH＞11时Zn(OH)2能溶于NaOH溶液生成[Zn(OH)4]2-。下表列出了几种离子生成氢氧化物沉淀的pH(开始沉淀的pH按金属离子浓度为1.0mol·L-1计算)。
请回答下列问题：
11.加入ZnO调节pH=a的目的是____________________,a的范围是 。
12.由不溶物E生成溶液D的化学方程式为______________________________。
13.滤液A中加入H2O2反应的离子方程式为 。
14.由溶液D制胆矾晶体包含的主要操作步骤是______________________________。
15.下列试剂可作为Y试剂的是______。A．ZnO B．NaOH C．Na2CO3 D．ZnSO4
若在滤液C中逐滴加入盐酸直到过量，则产生的现象是___________________。
正确答案
使溶液中的Fe3+完全沉淀，Zn2+不被沉淀
3.0≤a＜5.9
解析
废旧黄铜中含有Cu、Fe、Zn加入过量稀硫酸后铜不溶解，得到滤液A中有Fe2+ 、Zn2+加入双氧水将其中的Fe2+氧化成Fe3+，加入氧化锌，调节溶液PH在3.0~5.9之间，便可将Fe3+除尽，而不影响Zn2+
考查方向
化工流程 化学知识在生产中的应用
解题思路
认真审题，充分把握信息对于陌生的流程不要急，在边看边解中加深理解。
易错点
结合信息有关化学方程式及离子方程式的书写
正确答案
2Cu+O2+2H2SO4 =2CuSO4+2H2O
解析
不溶物E是Cu，加入硫酸同时通入氧气可将其溶解：2Cu+O2+2H2SO4 =2CuSO4+2H2O
考查方向
解题思路
认真审题，充分把握信息对于陌生的流程不要急，在边看边解中加深理解。
易错点
结合信息有关化学方程式及离子方程式的书写
正确答案
2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3+ +2H2O
解析
滤液A中含有Fe2+，加入双氧水将其氧化：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3+ +2H2O
考查方向
解题思路
认真审题，充分把握信息对于陌生的流程不要急，在边看边解中加深理解。
易错点
结合信息有关化学方程式及离子方程式的书写
正确答案
蒸发浓缩、冷却结晶、过滤
解析
将CuSO4溶液蒸发浓缩、冷却结晶、过滤便可得到CuSO4晶体。
考查方向
解题思路
认真审题，充分把握信息对于陌生的流程不要急，在边看边解中加深理解。
易错点
结合信息有关化学方程式及离子方程式的书写
正确答案
B 先产生白色沉淀后沉淀溶解
解析
在滤液A中加入氢氧化钠，调节PH到11，让Fe2+形成沉淀，而Zn2+先形成Zn(OH)2沉淀，后溶解达到分离的目的。
考查方向
解题思路
认真审题，充分把握信息对于陌生的流程不要急，在边看边解中加深理解。
易错点
结合信息有关化学方程式及离子方程式的书写
【化学——选修5：有机化学基础】
苯酚是一种重要的化工原料．以苯酚为主要起始原料，经下列反应可制得香料M和高分子化合物N．(部分产物及反应条件已略去)
18.由苯酚生成A的化学方程式是 ．
19.已知C的分子式为C5H12O，C能与金属Na反应，C的一氯代物有2种，与C含有相同官能团的同分异构共有 种，C的结构简式是 ；
20.B与C反应的化学方程式是 ．
21.由苯酚生成D的化学方程式是
由D生成N的反应类型是
22.以苯酚为基础原料也可以合成防腐剂F．经质谱分析F的相对分子质量为152，其中氧元素的质量分数为31%，F完全燃烧只生成CO2和H2O．
则F的分子式是 ．
已知：①芳香族化合物F能与NaHCO3溶液反应，且不能发生水解反应；
②F的核磁共振氢谱显示其分子中含有4种氢原子；
③分子结构中不存在“-O-O-”的连接方式．
F的结构简式是 ．
正确答案
解析
苯酚具有弱酸性与NaOH能发生中和反应，方程式见答案。
考查方向
解题思路
苯酚具有弱酸性与NaOH能发生中和反应，方程式见答案。
易错点
同分异构体的书写，有机化学方程式的书写
正确答案
7
解析
因为C的分子式为C5H12O，根据C与H数目关系，确定不含不饱和键。能与金属Na反应所以只能是含有一个羟基。再根据它的一氯代物有2种，确定C的结构为：
考查方向
解题思路
因为C的分子式为C5H12O，根据C与H数目关系，确定不含不饱和键。能与金属Na反应所以只能是含有一个羟基。再根据它的一氯代物有2种，确定C的结构为：
易错点
同分异构体的书写，有机化学方程式的书写
正确答案
解析
B为
考查方向
解题思路
B为
易错点
同分异构体的书写，有机化学方程式的书写
正确答案
解析
苯酚的分子式为C6H6O，丙酮的分子式为C3H6O，而产物D的分子式为C15H16O2。由此可以确定是2分子的苯酚与1分子丙酮反应生成1分子的D，且生成了1分子的H2O。再结合高分子化合物N的结构可以推断是丙酮中的碳氧双键断裂，苯酚中处于羟基对位的H断裂，所以方程式如下：
D与N通过小分子形成高子化合物，并且有小分子H2O生成，该反应为缩聚反应。
考查方向
解题思路
苯酚的分子式为C6H6O，丙酮的分子式为C3H6O，而产物D的分子式为C15H16O2。由此可以确定是2分子的苯酚与1分子丙酮反应生成1分子的D，且生成了1分子的H2O。再结合高分子化合物N的结构可以推断是丙酮中的碳氧双键断裂，苯酚中处于羟基对位的H断裂，所以方程式如下：
D与N通过小分子形成高子化合物，并且有小分子H2O生成，该反应为缩聚反应。
易错点
同分异构体的书写，有机化学方程式的书写
正确答案
C8H8O3
解析
设F的分子式为：CxHyOz z
考查方向
有机化学综合知识
解题思路
设F的分子式为：CxHyOz z
易错点
同分异构体的书写，有机化学方程式的书写