4.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。X与W同主族,X、W的单质在标准状况下的状态不同。Y是空气中含量最高的元素,Z原子最外层电子数是其内层电子总数的3倍,Z2-与W+具有相同的电子层结构。下列说法正确的是( )
8.接触法制硫酸工艺三个步骤中的热化学方程式如下:( )
① 4FeS2(s)+11O2(g)=2Fe2O3(s)+8SO2(g) △H1=―3412 kJ·mol-121
② 2SO2(g)+O2(g)=2SO3(g) △H2=―196.6 kJ·mol-1
③ SO3(g)+H2O(l)=H2SO4(l) △H3=―130.3 kJ·mol-1
粉煤灰是燃煤电厂的废渣,主要成分为SiO2、Al2O3、Fe2O3和C等。实验室模拟工业从粉煤灰提取活性Al2O3,其流程如下图:
已知烧结过程的产物主要是:NaAlO2、Ca2SiO4、NaFeO2和Na2SiO3等。
16.写出烧结过程中铝元素转化的化学方程式 ▲ 。
17.操作a为冷却、研磨,其中研磨的目的是 ▲ 。
18.浸出过程中,NaFeO2可完全水解,水解反应的离子方程式为 ▲ 。
19.操作b的名称是 ▲ ,所用的玻璃仪器有 ▲ 、 ▲ 和烧杯。
20.“碳化”时生成沉淀,沉淀的化学式为 ▲ 。
21.上述过程中循环使用的物质是 ▲ 。
MgaAlb(OH)c(CO3)d·x H2O阻燃剂具有阻燃、消烟、填充等功能,是一种不溶于水的新型无机阻燃剂。
28.将MgaAlb(OH)c(CO3)d·x H2O表示成氧化物形式 ▲ 。
29.为确定镁铝碱式碳酸盐的组成,进行如下实验:准确称取15.050 g样品进行灼烧至恒重,生成CO2 0.560 L(已换算成标准状况下)。分析测得残留物中MgO为6.000 g,Al2O3为2.550 g,通过计算确定该镁铝碱式碳酸盐的化学式。(写出计算过程) ▲ 。
30.该镁铝碱式碳酸盐可以由MgCl2、NaAlO2、NaOH和Na2CO3反应制备,制备的化学方程式为 ▲ 。
酮洛芬是一种良好的抗炎镇痛药,可以通过以下方法合成:
22.酮洛芬中含氧官能团的名称为 ▲ 和 ▲ 。
23.化合物E的结构简式为 ▲ ;由C→D的反应类型是 ▲ 。
24.写出B→C的反应方程式 ▲ 。
25.写出同时满足下列条件的A的一种同分异构体的结构简式 ▲ 。
①能发生银镜反应;②与FeCl3发生显色反应;③分子中含有5种不同化学环境的氢。
26.请写出以甲苯和乙醇为原料制备化合物的合成路线流程图(无机试剂可任选)。合成路线流程图示例如图:21·cn·jy·com
碘化钠是实验室中常见的分析试剂,常用于医疗和照相业。工业上通常用水合肼(N2H4·H2O,100℃以上分解)还原法制取碘化钠,工艺流程如下:
31.合成过程的反应产物中含有IO3-,写出合成过程的离子方程式 ▲ 。
32.还原过程必须保持反应温度在60~70℃,这个温度既能保证反应的快速进行,又能 ▲ 。工业上也可以用Na2S或Fe屑还原制备碘化钠,但水合肼还原法制得的产品纯度更高,原因是 ▲ 。
33.请补充完整检验还原液中是否含有IO3-的实验方案:取适量还原液, ▲ 。实验中可供选择的试剂:稀盐酸、淀粉溶液、FeCl3溶液。
34.测定产品中NaI含量的实验步骤如下:a. 称取4.000g样品、溶解,在250mL容量瓶中定容;b. 量取25.00mL待测液于锥形瓶中;c. 用0.1000mol·L-1AgNO3溶液滴定至终点,记录消耗AgNO3溶液的体积;d. 重复b、c操作2~3次,记录相关实验数据。
①滴定过程中,AgNO3溶液应放在 ▲ 中;步骤d的目的是 ▲ 。
②若用上述方法测定产品中的NaI含量偏低(忽略测定过程中的误差),其可能的原因是
▲ 。
CO和联氨(N2H4)的性质及应用的研究是能源开发、环境保护的重要课题。
35.① 用CO、O2和KOH溶液可以制成碱性燃料电池,则该电池反应的离子方程式为 ▲ 。
② 用CO、O2和固体电解质还可以制成如下图1所示的燃料电池,则电极d的电极反应式为 ▲ 。
36.联氨的性质类似于氨气,将联氨通入CuO浊液中,有关物质的转化如图2所示。
①在图示2的转化中,化合价不变的元素是 ▲ (填元素名称)。
②在转化过程中通入氧气发生反应后,溶液的pH将 ▲ (填“增大”、“减小”或“不变”)。转化中当有1 mol N2H4参与反应时,需要消耗O2的物质的量为 ▲ 。
③加入NaClO时发生的反应为:Cu(NH3)+2ClO-+2OH-=Cu(OH)2↓+2N2H4↑+2Cl-+2H2O
该反应需在80℃以上进行,其目的除了加快反应速率外,还有 ▲ 、 ▲ 。
37.CO与SO2在铝矾土作催化剂、773 K条件下反应生成CO2和硫蒸气,该反应可用于从烟道气中回收硫,反应体系中各组分的物质的量与反应时间的关系如图3所示,写出该反应的化学方程式: ▲ 。
已知:硫酸铜溶液中滴入氨基乙酸钠(H2N-CH2-COONa)即可得到配合物A。其结构如图4所示:
38.Cu元素基态原子的外围电子排布式为 ▲ 。
39.元素C、N、O的第一电离能由大到小排列顺序为 ▲ 。
40.配合物A中碳原子的轨道杂化类型为 ▲ 。
41.1mol氨基乙酸钠(H2N-CH2-COONa)含有键的数目为 ▲ mol。
42.氨基乙酸钠分解产物之一为二氧化碳。写出二氧化碳的一种等电子体: ▲ (写化学式)。
43.已知:硫酸铜灼烧可以生成一种红色晶体,其结构如图5所示,则该化合物的化学式是 ▲ 。
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