• 化学 苏州市2017年高三第一次模拟考试
单选题 本大题共12小题,每小题2分,共24分。在每小题给出的4个选项中,有且只有一项是符合题目要求。
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1.燃料电池能有效提高能源利用率,具有广泛的应用前景。下列电池均可用作燃料电池的燃料,其中最环保的是(  )

A氢气

B天然气

C液化石油气

D甲醇

分值: 2分 查看题目解析 >
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2.下列有关化学用语表示正确的是(  )

A对羟基苯甲醛的结构简式:

B质量数为37的氯原子:

CNH4Br的电子式:

D二氧化碳分子的比例模型:

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1

3.下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是(  )

A漂白粉在空气中不稳定,可用于漂白纸张

B氨气具有还原性,可用作制冷剂

CNa2O2呈浅黄色,可用作潜水艇中的供氧剂

D明矾水解形成Al(OH)3胶体,可用作水处理中的净水剂

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1

6.从海带中制取单质碘需要经过灼烧、溶解、过滤、氧化、萃取、分液、蒸馏等操作。下列图示对应的装置合理、操作规范的是(  )

A

B

C

D

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1

5.下列指定反应的离子方程式正确的是  (  )

A用醋酸除去水垢中的碳酸钙:CaCO3+2H=Ca2++H2O+CO2

B石灰水中加入过量小苏打溶液:HCO3+Ca2++OH=CaCO3↓+H2O

C解饱和NaCl饱和溶液:2Cl+2H2O2OH+H2↑+Cl2

D铝溶于氢氧化钠溶液:Al+2OH+H2O=AlO2+2H2

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1

4.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。X与W同主族,X、W的单质在标准状况下的状态不同。Y是空气中含量最高的元素,Z原子最外层电子数是其内层电子总数的3倍,Z2-与W具有相同的电子层结构。下列说法正确的是(  )

A原子半径大小顺序:r(W)>r(Z)>r(Y)>r(X)

B由X、Y、Z三种元素形成的化合物的水溶液可能呈碱性

C元素Y的简单气态氢化物的热稳定性比Z的强

D化合物X2Z2与W2Z2所含化学键类型完全相同

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7.下列说法正确的是(  )

A电解法精炼铜时,以粗铜作阴极,纯铜作阳极

B加热0.1mol/LNa2CO3溶液,CO32-的水解程度和溶液的pH均增大

C1L1mol•L―1的NaClO溶液中含有ClO-的数目为6.02×1023

D相同条件下,溶液中Fe2+、Cu2+、Zn2+的氧化性依次减弱

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8.接触法制硫酸工艺三个步骤中的热化学方程式如下:(  )

①  4FeS2(s)+11O2(g)=2Fe2O3(s)+8SO2(g)    △H1=―3412 kJ·mol-121

②  2SO2(g)+O2(g)=2SO3(g)                △H2=―196.6 kJ·mol-1

③  SO3(g)+H2O(l)=H2SO4(l)            △H3=―130.3 kJ·mol-1

A反应①为吸热反应

B反应②使用催化剂V2O5, △H2减小

C反应③在接触室中进行

D以FeS2为原料,理论上生产2mol H2SO4(l)所释放出的热量为1310.2 kJ

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1

9.制备下列物质的工业生产流程合理是(  )

A由SO2制亚硫酸钠:

B由NaCl制漂粉精:

C由NH3制硝酸:

D由乙烯制乙酸:

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1

12.常温下,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是(  )

A在0.01 mol·L-1Ba(OH)2溶液中:Al3+、NH4+ 、NO、HCO

B0.1 mol/L的FeCl2溶液中:H+、Al3+、SO42-、ClO

C滴加KSCN溶液显红色的溶液:NH4、K、Cl、I

D由水电离产生的c(H+)=1×10-13mol·L-1的溶液中:Na+、Ba2+、NO、Cl-www-2-1-c

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1

10.下列图示与对应叙述相符的是(  )

A图甲表示压强对可逆反应2A(g)+2B(g)3C(g)+D(s)的影响,乙的压强大

B图乙表示CH3COOH溶液中通入NH3至过量的过程中溶液导电性的变化

C图丙表明合成氨反应是放热反应,b表示在反应体系中加入了催化剂

D图丁表示一定浓度Na2CO3溶液中滴加盐酸,生成CO2与滴加盐酸物质的量的关系

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1

13.下列根据实验操作和现象所得到的结论正确的是(  )

A

B

C

D

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多选题 本大题共3小题,每小题4分,共12分。在每小题给出的4个选项中,有多项符合题目要求,全对得4分,选对但不全得2分,有选错的得0分。
1

11.阿克拉酮是合成某种抗癌药的重要中间体,其结构如图所示。下列关于阿克拉酮的性质的描述,正确的是(  )

A阿克拉酮的分子式为C22H22O8

B分子中含有4个手性碳原子

C该分子一定条件下能发生取代、氧化、消去反应

D1 mol该物质最多可与3 mol NaOH反应

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14.25℃时,下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是(  )

A0.1 mol·L-1 (NH4)2Fe(SO4)2溶液中:c(SO42-)>c(NH4+)>c(Fe2+)>c(H+)【来源:21·世纪·教育·网】

BpH=11的氨水和pH=3的盐酸溶液等体积混合,所得溶液中:

c(Cl)>c(NH4+)>c(OH)>c(H+)

C在0.1 mol·L-1 Na2CO3溶液中:2c(Na+)=c(CO)+c(HCO)+c(H2CO3)  21*cnjy*com

D0.1 mol·L-1的醋酸钠溶液20 mL与0.1 mol·L-1盐酸10 mL混合后溶液显酸性:

c(CH3COO)>c(Cl)>c(CH3COOH)>c(H+)

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15.一定温度下,在三个体积均为2.0 L的恒容密闭容器中发生如下反应:

PCl5(g)PCl3(g)+Cl2(g)

下列说法正确的是(  )

A平衡常数K:容器Ⅱ>容器Ⅲ

B反应到达平衡时,PCl5的转化率:容器Ⅱ<容器Ⅰ

C反应到达平衡时,容器I中的平均速率为v(PCl5)=mol·L-1·s-1

D起始时向容器Ⅲ中充入PCl5 0.30 mol、PCl3 0.45 mol和Cl2 0.10 mol,则反应将向逆反应方向进行

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简答题(综合题) 本大题共79分。简答应写出文字说明、证明过程或演算步骤。
1

MgaAlb(OH)c(CO3)d·x H2O阻燃剂具有阻燃、消烟、填充等功能,是一种不溶于水的新型无机阻燃剂。

28.将MgaAlb(OH)c(CO3)d·x H2O表示成氧化物形式      ▲      

29.为确定镁铝碱式碳酸盐的组成,进行如下实验:准确称取15.050 g样品进行灼烧至恒重,生成CO2 0.560 L(已换算成标准状况下)。分析测得残留物中MgO为6.000 g,Al2O3为2.550 g,通过计算确定该镁铝碱式碳酸盐的化学式。(写出计算过程)          ▲        。

30.该镁铝碱式碳酸盐可以由MgCl2、NaAlO2、NaOH和Na2CO3反应制备,制备的化学方程式为      ▲      

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酮洛芬是一种良好的抗炎镇痛药,可以通过以下方法合成:

22.酮洛芬中含氧官能团的名称为  ▲    ▲ 

23.化合物E的结构简式为  ▲ ;由C→D的反应类型是  ▲ 

24.写出B→C的反应方程式  ▲ 

25.写出同时满足下列条件的A的一种同分异构体的结构简式  ▲ 

①能发生银镜反应;②与FeCl3发生显色反应;③分子中含有5种不同化学环境的氢。

26.请写出以甲苯和乙醇为原料制备化合物的合成路线流程图(无机试剂可任选)。合成路线流程图示例如图:21·cn·jy·com

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粉煤灰是燃煤电厂的废渣,主要成分为SiO2、Al2O3、Fe2O3和C等。实验室模拟工业从粉煤灰提取活性Al2O3,其流程如下图:

已知烧结过程的产物主要是:NaAlO2、Ca2SiO4、NaFeO2和Na2SiO3等。

16.写出烧结过程中铝元素转化的化学方程式       ▲     

17.操作a为冷却、研磨,其中研磨的目的是     ▲       。

18.浸出过程中,NaFeO2可完全水解,水解反应的离子方程式为     ▲    

19.操作b的名称是   ▲   ,所用的玻璃仪器有  ▲    ▲  和烧杯。

20.“碳化”时生成沉淀,沉淀的化学式为       ▲      

21.上述过程中循环使用的物质是          ▲      

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1

碘化钠是实验室中常见的分析试剂,常用于医疗和照相业。工业上通常用水合肼(N2H4·H2O,100℃以上分解)还原法制取碘化钠,工艺流程如下:

31.合成过程的反应产物中含有IO3,写出合成过程的离子方程式      ▲      

32.还原过程必须保持反应温度在60~70℃,这个温度既能保证反应的快速进行,又能   ▲   。工业上也可以用Na2S或Fe屑还原制备碘化钠,但水合肼还原法制得的产品纯度更高,原因是           ▲             

33.请补充完整检验还原液中是否含有IO3的实验方案:取适量还原液,    ▲    。实验中可供选择的试剂:稀盐酸、淀粉溶液、FeCl3溶液。

34.测定产品中NaI含量的实验步骤如下:a. 称取4.000g样品、溶解,在250mL容量瓶中定容;b. 量取25.00mL待测液于锥形瓶中;c. 用0.1000mol·L-1AgNO3溶液滴定至终点,记录消耗AgNO3溶液的体积;d. 重复b、c操作2~3次,记录相关实验数据。

①滴定过程中,AgNO3溶液应放在   ▲   中;步骤d的目的是   ▲   

②若用上述方法测定产品中的NaI含量偏低(忽略测定过程中的误差),其可能的原因是

▲    

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CO和联氨(N2H4)的性质及应用的研究是能源开发、环境保护的重要课题。

35.① 用CO、O2和KOH溶液可以制成碱性燃料电池,则该电池反应的离子方程式为   ▲  

② 用CO、O2和固体电解质还可以制成如下图1所示的燃料电池,则电极d的电极反应式为   ▲   

36.联氨的性质类似于氨气,将联氨通入CuO浊液中,有关物质的转化如图2所示。

①在图示2的转化中,化合价不变的元素是   ▲   (填元素名称)。

②在转化过程中通入氧气发生反应后,溶液的pH将   ▲   (填“增大”、“减小”或“不变”)。转化中当有1 mol N2H4参与反应时,需要消耗O2的物质的量为   ▲  

③加入NaClO时发生的反应为:Cu(NH3)+2ClO+2OH=Cu(OH)2↓+2N2H4↑+2Cl+2H2O

该反应需在80℃以上进行,其目的除了加快反应速率外,还有   ▲      ▲  

37.CO与SO2在铝矾土作催化剂、773 K条件下反应生成CO2和硫蒸气,该反应可用于从烟道气中回收硫,反应体系中各组分的物质的量与反应时间的关系如图3所示,写出该反应的化学方程式:        ▲       

分值: 14分 查看题目解析 >
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已知:硫酸铜溶液中滴入氨基乙酸钠(H2N-CH2-COONa)即可得到配合物A。其结构如图4所示:

38.Cu元素基态原子的外围电子排布式为    ▲   

39.元素C、N、O的第一电离能由大到小排列顺序为    ▲   

40.配合物A中碳原子的轨道杂化类型为    ▲   

41.1mol氨基乙酸钠(H2N-CH2-COONa)含有键的数目为    ▲    mol。

42.氨基乙酸钠分解产物之一为二氧化碳。写出二氧化碳的一种等电子体:    ▲    (写化学式)。

43.已知:硫酸铜灼烧可以生成一种红色晶体,其结构如图5所示,则该化合物的化学式是    ▲   

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