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1．NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（ ）
正确答案
解析
A、0.1 mol Fe在0.1 mol氯气反应，氯气能将铁单质氧化成三价，因此反应过程中，氯气不足，转移电子总数按照氯气的反应量进行计算可知为0.2NA
B、乙烷的分子式为C2H6，丙烯的分子式为C3H6，分子式中氢原子的个数相同，混合气体为0.1mol，则氢原子数目为0.6NA
C、该选项需要考虑64 g的SO2与O2反应为可逆反应，不能完全转化，在平衡常数未知的情况下无法计算
D、标准状况下应用气体摩尔体积的前提首先物质为体态物质，而氟化氢在标准状态时为液态物质，不适用于气体摩尔体积的计算
考查方向
本题主要考察了阿伏加德罗常数，以阿伏加德罗常数为载体，考查化学的基础知识
解题思路
（1）氧化还原反应以及氯气与金属反应时，金属通常生成最高价氯化物
（2）对于常见的烃类物质的基本结构、通式需要能准确记忆、理解
（3）可逆反应存在反应的限度，对教材中常见的可逆反应需要识记
（4）对于气体摩尔体积的应用需要注意条件的限制：标准状况下的气体物质
易错点
本题需要注意氧化还原反应中得失电子的计算、常见有机化学物的结构、可逆反应的特点以及常见化合物的基本性质
知识点
4．如图为一种微生物燃料电池结构示意图，关于该电池叙述正确的是（ ）
正确答案
解析
A、糖类物质组成是由C、H、O三种元素组成，单不能简单为认为是碳水化合物，例如甲醛
B、从图形中得知MnO2变成Mn2+发生了化合价降低过程中，因此左边为正极反应，该燃料电池应用了MnO2做氧化剂。C、在电池内部正电荷向正极移动。D、当电路中需要转移6NA电子时，需要消耗的葡萄糖为45g
考查方向
本题考查电化学内容，主要考察了学生对燃料电池的理解应用以及氧化还原反应
解题思路
能应用电化学的基本只是原理进行迁移应用，准确应用电化学中有关原电池的相关结论加以解释和应用
易错点
对于燃料电池中的正负极判断、带电粒子在电池中的移动方向、电极反应式书写
知识点
6．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X、Y、Z原子序数之和是W的2倍，X、Z在周期表中的相对位置如图所示，X的最低负价绝对值与其原子最外层电子数相等。下列说法不正确的是（ ）
正确答案
解析
根据X的最低负价绝对值与其原子最外层电子数相等可知该元素最外层电子数为4，从而能得出X元素为C元素，从而能得出Z元素为硫、W为Cl元素，Y元素为Mg元素。根据元素周期律可知C正确
考查方向
本题考查元素周期律的相关知识
解题思路
精读题干、提取信息、对应位置、加以验证、对照元素周期表和周期律相关结论
易错点
能否准确判断元素，元素周期律的相关变化规律的记忆应用容易混淆
知识点
2．NH4Cl稀溶液中分别加入少量下列物质或改变如下条件，能使比值c(NH4+)/c(Cl—
①HCl气体
②氨气
③H2O
④NH4Cl固体
⑤NaOH固体
⑥降温
正确答案
解析
①HCl气体能抑制NH4+的水解，导致水溶液中NH4+浓度增大，但是同时Cl—浓度增大，且平衡移动过程中NH4+浓度会有所减小，由此可见两种离子浓度都增大，但Cl—浓度增大的程度更大
②氨气 能直接促使溶液中NH4+浓度增大，Cl—浓度基本不变
③H2O 对原溶液起到稀释作用，但由于稀释能促进水解，导致NH4+浓度减小的程度更大④NH4Cl固体 能同时增大两种离子的浓度，但是由于NH4+浓度的增大能促进水解，导致Cl—浓度增大的程度稍小于Cl—浓度增大的程度
⑤NaOH固体 能促进水解，导致NH4+减小⑥降温抑制NH4+水解，从而使得NH4+浓度增大。综上所述答案为D
考查方向
本题考查电解质在溶液中的存在形式
解题思路
本题需要考虑盐类物质在水中发生的水解，且对于盐类水解影响因素熟练掌握并加以判断。既是对勒夏特列原理的理解和应用
易错点
本题需要注意强酸弱碱盐在水溶液时会发生水解，而且盐类的水解是一种极弱的可逆平衡过程，考生通常容易忽略水解过程以及对影响盐类水解的因素判断出现混淆
知识点
3.下列叙述中正确的是（ ）
正确答案
解析
A、有机化合物的命名方式以及结构的考察，聚乙烯分为饱和的高分子化合物，不存在双键等不饱和化学键，难以发生加成和氧化。B、苯分子中不存在单双键交替，因此难以发生加成和氧化，酸性高锰酸钾溶液不褪色，能说明苯分子难以氧化，从而证明不存在双键结构。C、该选项考察了同系物的概念，同系物需要满足分子的通式相同、结构相似的同类物质，分子组成相差若干CH2。D、酯类物质的水解需要特别注意水解的酸碱性，碱性条件下能促进酯类物质完全水解成羧酸盐及对应的醇类物质。故答案为B
考查方向
本题考查有机化合物的基本结构以及常见有机物质的相关性质
解题思路
从常见有机化合物的基本结构及其官能团的性质入手，有机化学中的基本概念、特点、反应的条件控制。
易错点
对有机化合物的基本结构认识不清
知识点
5．分子式为C5H12O的醇与和它相对分子质量相等的一元羧酸进行酯化反应，生成的酯共有（ ）（不考虑立体异构）
正确答案
解析
该题需要准确判断同分异构体，分别为：CH2(OH)CH2CH2CH2CH3，CH3CH(OH)CH2CH2CH3，CH3CH2CH(OH)CH2CH3，CH2(OH)CH(CH3)CH2CH3，CH3C(OH)(CH3)CH2CH3，CH3CH(CH3)CH(OH)CH3，CH3CH(CH3)CH2CH2(OH)，C(CH3)3CH2OH，与之分子量相同的一元羧酸分别为丙酸和2-甲基丙酸。由此可见能形成的酯类物质有16种
考查方向
本题考查有机化合物的结构以及同分异构体的判断
解题思路
关键在于应用同分异构体的书写规律准确的判断酸、醇的种类，应用数学中的排列组合知识进行计算
易错点
关键在于同分异构体的书写
知识点
7．下列实验能达到预期目的是（ ）
正确答案
解析
A.NaOH是强碱，HClO、CH3COOH是弱酸，因此它们产生的盐都是强碱弱酸盐，水解使溶液显碱性。但是NaClO溶液水解产生的HClO有漂白性，因此不能通过用PH试纸测定溶液的pH比较HClO和CH3COOH的酸性强弱。错误。B. Na2CO3是强碱弱酸盐，水解消耗水电离产生的H+而使溶液显碱性，因此向该盐的水溶液中滴加酚酞变为红色。若向含有酚酞的Na2CO3溶液中加入少量BaC12固体，会发生反应：CO32-+Ba2+=BaCO3↓，使CO32-的水解平衡逆向移动。水解程度减小，所以溶液的减小减弱，溶液红色变浅。正确。C. 向10mL 0.2 mol/L NaOH溶液中滴入2滴0.1 mol/L MgCl2溶液，产生白色沉淀。但是该沉淀存在沉淀溶解平衡：Mg(OH)2(s) Mg2+(aq)+2OH-(aq)，当再滴加2滴0.1 mol/LFeCl3溶液时由于，c(Fe3+)·c(OH-)≥Ksp [Fe(OH)3]，所以又生成红褐色沉淀。由于Mg(OH)2 和Fe(OH)3的构型不同，因此这只能证明沉淀在溶液中存在沉淀溶解平衡，而不能证明其Ksp的大小。错误。D.证明元素的非金属性的强弱，要看其最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱。Na2SO3不是S的最高价含氧酸的钠盐。错误。
考查方向
本题考查元实验设计，考查学生解决问题的能力
解题思路
对与电解质在溶液中需要考虑是否溶解，溶解是否电离，是否再次电离，电离是否完全，电离出了阴阳离子是否水解，水解是否分步，溶液中存在的阴阳离子是否符合离子反应条件。这是解决此类问题的一般思路。
易错点
实验设计的科学性、合理性、严谨性容易导致学生判断
知识点
8．（1）800℃时，某密闭容器中存在如下反应：2NO2(g)
①反应Ⅱ相对于反应I而言，改变的条件可能是____________。
②800℃时，若开始时向容器中同时加入1 mol/LNO、0.2 mol/LO2、0.5 mol/L NO2，则v（正）_____ v（逆）。（填“大于”或“等于”或“”小于“）
（2）己知N2O4(g)
①c( X)代表______（填化学式）的浓度，该反应的平衡常数K＝ ______ 。(填具体数值)
②前10 min内用NO2表示的反应速率为_________ ，20 min时改变的条件是_________ ；重新达到平衡时，NO2的百分含量_________（填选项前字母）。
a．增大
b．减小
c．不变
d．无法判断
正确答案
（1）① 使用催化剂② 大于
（2）①NO2 K＝0.9
② 0.04 mol·l-1·min-1 ；增大NO2浓度 ； b
解析
（1）从图像上可知反应Ⅱ相对于反应I反应速率明显加快，而且产率不变说明平衡未能发生移动，从而判断使用了催化剂。
（2）根据浓度熵与平衡常数的比较，发现Qc<K说明反应向正方向移动。
（3）根据浓度变化量之比等于化学计量数之比可判断X为NO2，10-15分钟浓度均不发生变化判断处于平衡状态，带入平衡常数表达式进行计算。
（4）20min改变条件，从浓度变化不难看出达到平衡的时间需要5min钟，反应速率加快，且X浓度增大，Y的浓度不变，判断改变的条件为增大了浓度。
考查方向
主要考查学生对化学反应速率的计算、影响因素以及勒夏特列原理的应用，同时考查了学生对图表信息处理能力
解题思路
认真分析题目提供的图表信息，根据数据、图像规律联想相关化学反应速率的相关结论并加以验证，能准确的理解勒夏特列原理。
易错点
图表信息的提取如何对应化学反应原理相关结论
知识点
9．多晶硅（硅单质的一种）被称为“微电子大厦的基石”，制备中副产物以SiCl4为主，它环境污染很大，能遇水强烈水解，放出大量的热。研究人员利用SiCl4水解生成的盐酸和钡矿粉（主要成分为BaCO3，且含有铁、镁等离子），制备BaCl2．2H2O，工艺流程如下：
已知： ①常温下Fe3+、Mg2+完全沉淀的pH分别是3.4、12.4
②BaCO3的相对分子质量是197；BaCl2·2H2O的相对分子质量是244
回答下列问题：
（1）SiCl4发生水解反应的化学方程式___________________
（2）SiCl4用H2还原可制取纯度很高的硅，当反应中有1mol电子转移时吸收59KJ热量，则该反应的热化学方程式为___________________
（3）加钡矿粉调节pH=7的作用是①使Fe3+完全沉淀；②______________________
（4）调节pH=7后，此时溶液中Fe3+的浓度为___________________。KSP[Fe(OH)3]=4.0
（5）生成滤渣A的离子方程式___________________________
（6）BaCl2滤液经_________、________、过滤、________，再经真空干燥后得到BaCl2．2H2O
（7）10吨含78.8% BaCO3的钡矿粉理论上最多能生成BaCl2·2H2O________吨。
正确答案
（1）SiCl4+4H2O＝H4SiO4↓+4HCl
（2）SiCl4（g）+2H2(g)＝Si(s)+4HCl(g) △H＝ +236 kJ/mol
（3）使BaCO3转化为BaCl2
（4）2.2×10-17mo/L
（5）Mg2++2OH- = Mg(OH)2↓
（6）蒸发浓缩，降温结晶 洗涤
（7）9.76
解析
水解方程式为SiCl4+4H2O=H4SiO4↓+4HCl，将方程式SiCl4（s）+H2（g）=SiHCl3（s）+HCl（g）△H1=+47kJ/mol和SiHCl3（s）+H2（g）=Si（s）+3HCl（g）△H2=+189kJ/mol相加得SiCl4（s）+2H2（g）=Si（s）+4HCl（g）△H=+236kJ/mol，
故答案为：SiCl4（s）+2H2（g）=Si（s）+4HCl（g）△H=+236kJ/mol；使Fe3+完全沉淀；盐酸和碳酸钡反应生成氯化钡和二氧化碳、水，加钡矿粉并调节pH=7的作用是使BaCO3转化为BaCl2，同时使使Fe3+完全沉淀，故答案为：使Fe3+完全沉淀，使BaCO3转化为BaCl2；从溶液中制取固体的方法是：蒸发浓缩→冷却结晶→过滤→洗涤，故答案为：蒸发浓缩；过滤．计算需要应用元素守恒。
考查方向
主要考查学生物质分离提纯、元素守恒、化学反应与能量变化、难溶电解质的沉淀溶解平衡计算、离子反应方程式书写
解题思路
工业流程解题的基本思路和原则是“更好、更快、更经济、更环保”
易错点
题干信息提取、热化学方程式书写注意事项、物质分离提纯发选择
知识点
10.现拟用下图所示装置（尾气处理部分略）来制取一氧化碳，并用以测定某铜粉样品（混有CuO粉末）中金属铜的含量。
（1）制备一氧化碳的化学方程式是____________；
（2）实验中，观察到反应管中发生的现象时________________；尾气的主要成分是________________；
（3）反应完成后，正确的操作顺序为________（填字母）
a.关闭漏斗开关
b.熄灭酒精1
c.熄灭酒精灯2
（4）若实验中称取铜粉样品5.0g，充分反应后，反应管中剩余固体的质量为4.8g，则原样品中单质铜的质量分数为________；
（5）从浓硫酸、浓硝酸、蒸馏水、双氧水中选用合适的试剂，设计一个测定样品中金属铜质量分数的方案；
①设计方案的主要步骤是（不必描述操作过程的细节）________________________。
②写出有关反应的化学方程式________________。
正确答案
（1）
（2）样品粉末逐渐变为红色 CO、 CO2
（3）c a b
（4）80%
（5）①将浓硫酸稀释，称取一定量的样品，样品与过量稀硫酸充分反应，过滤、洗涤、干燥、称量、计算
②CuO+H2SO4=CuSO4+H2O
解析
首先要明确实验目的：制取一氧化碳，测定铜的含量，围绕这一实验目的展开装置、仪器、操作、数据处理等分析。
（1）利用图中所示装置制取CO，并用以测定某铜粉样品中金属铜的含量。装置左边图是制取CO的，反应物为HCOOH和浓硫酸，注意浓硫酸在此做催化剂和脱水剂，HCOOH脱水得到CO；
（2）右边反应管中有黑色CuO和CO反应生成红色的铜单质；
（3）反应完后，操作顺序先撤酒精灯2，此时左边装置仍在制取CO，然后再关闭分液漏斗的开关，不再加入反应试剂，最后撤酒精灯1停止反应，这样操作的原因是防止空气中O2进入右边装置铜又被氧化为氧化铜了；
（4）由氧化铜变为铜产生质量差，可计算铜粉样品5.0g中的铜为4.0g，
则原样品中单质铜的质量分数为4.0÷5.0==80%；
（5）用所给试剂，设计一个测定样品中金属铜质量分数的方案，可用硫酸反应掉氧化铜，过滤称取铜的质量即可。所以操作过程为将浓硫酸稀释，称取一定量的样品，样品与过量稀硫酸充分反应，过滤、洗涤、干燥、称量、计算。
考查方向
学生的基本实验能力，实验设计创新
解题思路
把握实验原理、仪器使用、实验步骤，注意实验安全、绿色化学意识，严谨的实验态度。
易错点
物质分离提纯、气体净化，实验设计以及文字描述
知识点
11．【化学——选修2：化学与技术】
由黄铜矿(主要成分是CuFeS2)炼制精铜的工艺流程示意图如下：
（1）在反射炉中，把铜精矿砂和石英砂混合加热到1 000 ℃左右，黄铜矿与空气反应生成Cu和Fe的低价硫化物，且部分Fe的硫化物转化为低价氧化物。该过程中两个主要反应的化学方程式是________、___________，反射炉内生成炉渣的主要成分是________。
（2）冰铜(Cu2S和FeS互相熔合而成)含Cu量为20%～50%。转炉中，将冰铜加熔剂(石英砂)在1 200 ℃左右吹入空气进行吹炼。冰铜中的Cu2S被氧化成Cu2O，生成的Cu2O与Cu2S反应，生成含Cu量约为98.5%的粗铜，该过程发生反应的化学方程式分别是：
_________________________、______________________。
（3）粗铜的电解精炼如图所示。在粗铜的电解过程中，粗铜板是图中电极________(填图中的字母)；在电极d上发生的电极反应式为： _______________________________；
若粗铜中还含有Au、Ag、Fe，它们在电解槽中的存在形式和位置为
___________________________。
正确答案
（1）2Cu2FeS2+O2
（2）2Cu2S+3O2
（3）c；Cu2++2e-=Cu；Au、Ag以单质的形式沉积在c（阳极）下方，Fe以Fe2+的形式进入电解液中
解析
铜矿与空气反应生成Cu2S、FeS，根据化合价升降相等配平
c连电源正极，d连电源的负极；故c为阳极，d为阴极；粗铜板应放在阳极，即c；d阴极发生还原反应，方程式为：Cu2++2e-=Cu；Au、Ag比较稳定，不反应，以单质形式沉积在c（阳极）下方，Fe失去电子变成Fe2+的形式进入电解液中，
故答案是：c；Cu2++2e-=Cu；Au、Ag以单质形式沉积在c（阳极）下方，Fe以Fe2+的形式进入电解液中．
考查方向
工业流程、电化学基础、氧化还原反应
解题思路
精读题干信息，提取相关内容准确判断产物类型，应用元素守恒以及氧化还原正确书写化学方程式，依据电解池相关基础分析电解池内部的各种变化及其电化学规律
易错点
方程式书写