• 化学 哈尔滨市2016年高三期末试卷
单选题 本大题共7小题,每小题6分,共42分。在每小题给出的4个选项中,有且只有一项是符合题目要求。
1

1.NA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法中正确的是(    )

A0.1 mol Fe在0.1 mol氯气中充分燃烧时转移的电子数为0.3NA

B0.1 mol乙烷和丙烯的混合物所含氢原子数目为0.6NA

C64 g的SO2与足量的O2充分反应后可得到NA个SO3分子

D标准状况下,2.24 L HF含有的分子数目为0.1NA

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1

2.NH4Cl稀溶液中分别加入少量下列物质或改变如下条件,能使比值c(NH4+)/c(Cl)一定增大的是(    )

①HCl气体

②氨气

③H2O

④NH4Cl固体

⑤NaOH固体

⑥降温

A③④⑤

B②④

C②③⑥

D②④⑥

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1

3.下列叙述中正确的是(    )

A聚乙烯能使溴水褪色

B苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色,证明苯分子中不存在单双键交替的结构

C甲醇、乙二醇(HOCH2CH2OH)互为同系物

D乙酸乙酯在碱性条件下水解生成乙酸和乙醇

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1

4.如图为一种微生物燃料电池结构示意图,关于该电池叙述正确的是(    )

A分子组成为Cm(H2O)n的物质一定是糖类

B正极反应式为:MnO2+4H++2e=Mn2++2H2O

C放电过程中,H+从正极区移向负极区

D若Cm(H2O)n是葡萄糖,当电路中转移了6NA电子时,反应的葡萄糖质量是60g.

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1

5.分子式为C5H12O的醇与和它相对分子质量相等的一元羧酸进行酯化反应,生成的酯共有(    )(不考虑立体异构)

A15种

B16种

C17种

D18种

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1

6.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大,X、Y、Z原子序数之和是W的2倍,X、Z在周期表中的相对位置如图所示,X的最低负价绝对值与其原子最外层电子数相等。下列说法不正确的是(    )

A原子半径:Y>Z>W

B一定条件下,Y可置换出X

C气态氢化物稳定性:Z>W

D熔点YW2>XW4

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1

7.下列实验能达到预期目的是(    )

AA

BB

CC

DD

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简答题(综合题) 本大题共58分。简答应写出文字说明、证明过程或演算步骤。
1

8.(1)800℃时,某密闭容器中存在如下反应:2NO2(g)2NO(g)+O2(g) △H>0,若开始向容器中加入1 mol/L的NO2,反应过程中NO的产率随时间的变化如下图曲线I所示。

①反应Ⅱ相对于反应I而言,改变的条件可能是____________。

②800℃时,若开始时向容器中同时加入1 mol/LNO、0.2 mol/LO2、0.5 mol/L NO2,则v(正)_____ v(逆)。(填“大于”或“等于”或“”小于“)

(2)己知N2O4(g)2NO2(g)  △H=+57.20KJ·mol―1,t时,将一定量的NO2、N2O4,充入一个容器为2L的恒容密闭容器中,浓度随时间变化关系如下表所示:

①c( X)代表______(填化学式)的浓度,该反应的平衡常数K= ______ 。(填具体数值)

②前10 min内用NO2表示的反应速率为_________ ,20 min时改变的条件是_________ ;重新达到平衡时,NO2的百分含量_________(填选项前字母)。

a.增大

b.减小

c.不变

d.无法判断

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1

9.多晶硅(硅单质的一种)被称为“微电子大厦的基石”,制备中副产物以SiCl4为主,它环境污染很大,能遇水强烈水解,放出大量的热。研究人员利用SiCl4水解生成的盐酸和钡矿粉(主要成分为BaCO3,且含有铁、镁等离子),制备BaCl2.2H2O,工艺流程如下:

已知: ①常温下Fe3+、Mg2+完全沉淀的pH分别是3.4、12.4

②BaCO3的相对分子质量是197;BaCl2·2H2O的相对分子质量是244

回答下列问题:

(1)SiCl4发生水解反应的化学方程式___________________

(2)SiCl4用H2还原可制取纯度很高的硅,当反应中有1mol电子转移时吸收59KJ热量,则该反应的热化学方程式为___________________

(3)加钡矿粉调节pH=7的作用是①使Fe3+完全沉淀;②______________________

(4)调节pH=7后,此时溶液中Fe3+的浓度为___________________。KSP[Fe(OH)3]=4.0

(5)生成滤渣A的离子方程式___________________________

(6)BaCl2滤液经_________、________、过滤、________,再经真空干燥后得到BaCl2.2H2O

(7)10吨含78.8% BaCO3的钡矿粉理论上最多能生成BaCl2·2H2O________吨。

分值: 15分 查看题目解析 >
1

10.现拟用下图所示装置(尾气处理部分略)来制取一氧化碳,并用以测定某铜粉样品(混有CuO粉末)中金属铜的含量。

(1)制备一氧化碳的化学方程式是____________;

(2)实验中,观察到反应管中发生的现象时________________;尾气的主要成分是________________;

(3)反应完成后,正确的操作顺序为________(填字母)

a.关闭漏斗开关

b.熄灭酒精1

c.熄灭酒精灯2

(4)若实验中称取铜粉样品5.0g,充分反应后,反应管中剩余固体的质量为4.8g,则原样品中单质铜的质量分数为________;

(5)从浓硫酸、浓硝酸、蒸馏水、双氧水中选用合适的试剂,设计一个测定样品中金属铜质量分数的方案;

①设计方案的主要步骤是(不必描述操作过程的细节)________________________。

②写出有关反应的化学方程式________________。

分值: 14分 查看题目解析 >
1

11.【化学——选修2:化学与技术】

由黄铜矿(主要成分是CuFeS2)炼制精铜的工艺流程示意图如下:

(1)在反射炉中,把铜精矿砂和石英砂混合加热到1 000 ℃左右,黄铜矿与空气反应生成Cu和Fe的低价硫化物,且部分Fe的硫化物转化为低价氧化物。该过程中两个主要反应的化学方程式是________、___________,反射炉内生成炉渣的主要成分是________。

(2)冰铜(Cu2S和FeS互相熔合而成)含Cu量为20%~50%。转炉中,将冰铜加熔剂(石英砂)在1 200 ℃左右吹入空气进行吹炼。冰铜中的Cu2S被氧化成Cu2O,生成的Cu2O与Cu2S反应,生成含Cu量约为98.5%的粗铜,该过程发生反应的化学方程式分别是:

_________________________、______________________。

(3)粗铜的电解精炼如图所示。在粗铜的电解过程中,粗铜板是图中电极________(填图中的字母);在电极d上发生的电极反应式为: _______________________________;

若粗铜中还含有Au、Ag、Fe,它们在电解槽中的存在形式和位置为

___________________________。

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