• 化学 衡水市2017年高三上学期期中考试
单选题 本大题共30小题,每小题2分,共60分。在每小题给出的4个选项中,有且只有一项是符合题目要求。
1

1.下列叙述正确的是(   )

A酸性氧化物不一定都是非金属氧化物

BHC1、H2S、NH3都是电解质

C强酸强碱都是离子化合物

DFeBr3、FeCl2、CuS都不能直接用化合反应制备

分值: 2分 查看题目解析 >
1

2.化学与生产、生活、环境等社会实际密切相关。下列叙述正确的是(   )

A“滴水石穿、绳锯木断”不涉及化学变化

B明矾净水的原理和“84”消毒液消毒的原理不相同

C氟利昂作制冷剂会加剧雾霾天气的形成

D汽车尾气中含有的氮氧化物,是汽油不完全燃烧造成的

分值: 2分 查看题目解析 >
1

3.有些古文或谚语包含了丰富的化学知识,下列解释不正确的是(   )

A古文或谚语:日照香炉生紫烟                       化学解释碘的升华

B古文或谚语:以曾青涂铁,铁赤色如铜        化学解释置换反应

C古文或谚语:煮豆燃豆萁                               化学解释化学能转化为热能

D古文或谚语:雷雨肥庄稼                               化学解释自然固氮

分值: 2分 查看题目解析 >
1

4.下列有关钢铁腐蚀与防护的说法正确的是(   )

A钢管与电源正极连接,钢管可被保护

B铁遇冷浓硝酸表面钝化,可保护内部不被腐蚀

C钢管与铜管露天堆放在一起,钢管不易被腐蚀

D钢铁发生析氢腐蚀时,负极反应是

分值: 2分 查看题目解析 >
1

5.某学生以铁丝和Cl2为原料进行下列三个实验。从分类角度分析,下列选项正确的是(   )

A实验①、②所涉及的物质均为电解质

B实验②、③均为放热反应实验

C②、③均未发生氧化还原反应

D实验①、③反应制得的物质均为纯净物

分值: 2分 查看题目解析 >
1

6.下列物质与类别不对应的是(   )

A小苏打       盐

B过氧化钠        碱性氧化物

C淀粉         糖类

D84消毒液       混合物

分值: 2分 查看题目解析 >
1

7.设NA为阿伏加罗常数的值,下列说法正确的是(   )

A常温常压下,22.4L CO2所含的原子数为3NA

B1mol Cl2与足量的Fe完全反应,转移的电子数为2NA

C0.5mol C2H2和C6H6的气态混合物中所含原子总数为2NA

D2L 1mol/L的盐酸中所含HCl分子数约为2NA

分值: 2分 查看题目解析 >
1

8.卫生部发生公告,自2011年5月1日起,禁止在面粉生产中添加过氧化钙(CaO2)等食品添加剂。下列对于过氧化钙(CaO2)的叙述错误的是(   )

ACaO2具有氧化性,对面粉可能具有漂白作用

BCaO2中阴阳离子的个数比为1: 1

CCaO2和水反应时,每产生1 mol O2转移电子4 mol

DCaO2和CO2反应的化学方程式为:2CaO2+2CO2===2CaCO3+O2

分值: 2分 查看题目解析 >
1

10.某硫酸厂废气中SO2的回收利用方案如下图所示,下列说法不正确的是(   )

AX可能含有2种盐

Ba是SO3

CY可能含有(NH4)2SO4

D(NH4)2S2O8中S的化合价不可能为+7

分值: 2分 查看题目解析 >
1

9.下列叙述正确的是(   )

①硫酸钡难溶于水和酸,可做X光透视肠胃的药剂

②神舟10号飞船所用太阳能电池板的材料是单晶硅

③医用酒精是利用了乙醇的氧化性来杀菌消毒的

④玛瑙饰品的主要成分与建筑材料砂子不相同

⑤碳酸钠、氢氧化钠、碳酸钙、碳酸氢钠等都可以中和酸,故都可以作为治疗胃酸过多的药物

⑥明矾净水利用了胶体的性质

⑦根据酸分子中含有的氢原子个数,将酸分为一元酸、二元酸和多元酸

⑧金属钠具有强的还原性,可利用钠和熔融TiCl4反应制取金属Ti

A①②③⑦

B①②⑥⑧

C①③④⑧

D①③⑥⑦

分值: 2分 查看题目解析 >
1

11.某溶液中只可能含有下列离子中的某几种:K+、NH、Ba2+、SO、I、AlO2。分别取样:①用pH计测试,溶液显弱酸性②加氯水和CCl4振荡后静置,下层呈无色,为确定该溶液的组成,还需检验的离子是(   )

AK+

BSO

CBa2+

DNH

分值: 2分 查看题目解析 >
1

12.甲乙丙丁戊是中学常见的无机物,他们的转化关系如图所示(某些条件和部分产物已略去)。下列说法错误的是(   )

A若戊为一种强碱且焰色反应为黄色,则反应①②可能都属于氧化还原反应

B常温下,若丙为无色气体,戊为红棕色气体,则甲、乙可能是铜和稀硝酸

C若甲为硫磺燃烧产物,丁为水,则戊不可用于干燥甲

D若甲为浓盐酸,乙为MnO2,则戊可能使品红褪色

分值: 2分 查看题目解析 >
1

13.NaCl是一种化工原料,可以制备一系列物质(如下图所示)。下列说法正确的是(   )

A由氯化钠制备纯碱的过程中,利用了物质溶解度的差异

B用Cl2制备漂白粉时,是将Cl2通入澄清石灰水中

C常温下干燥的Cl2能用钢瓶贮存,所以Cl2不与铁反应

D图示转化反应都是氧化还原反应

分值: 2分 查看题目解析 >
1

14.某同学组装了如图所示的电化学装置,则下列说法正确的是(   )

A图中甲池为原电池装置,Cu电极发生还原反应

B实验过程中,甲池左侧烧杯中NO3的浓度不变

C若甲池中Ag电极质量增加5.4g时,乙池某电极析出1.6g金属,则乙中的某盐溶液可能是AgNO3溶液

D若用铜制U形物代替“盐桥”,工作一段时间后取出U形物称量,质量会减小

分值: 2分 查看题目解析 >
1

15.在100mL HNO3和H2SO4的混合溶液中,两种酸的物质的量浓度之和为0.6mol/L.向该溶液中加入足量的铜粉,加热,充分反应后,所得溶液中Cu2+的物质的量浓度最大值为(反应前后溶液体积变化忽略不计)(   )

A0.225mol/L

B0.30mol/L

C0.36mol/L

D0.45mol/L

分值: 2分 查看题目解析 >
1

16. 20 ℃时,饱和NaCl溶液的密度为ρg·cm-3,物质的量浓度为c mol·L-1,则下列说法中不正确的是(   )

A温度低于20 ℃时,饱和NaCl溶液的浓度小于c mol·L-1

B此溶液中NaCl的质量分数为×100%

C20 ℃时,密度小于ρg·cm-3的NaCl溶液是不饱和溶液

D20 ℃时,饱和NaCl溶液的溶解度S=g

分值: 2分 查看题目解析 >
1

17.截止到2013年12月末,中国光伏发电新增装机容量达到10.66GW,光伏发电累计装机容量达到17.16GW,图为光伏并网发电装置电解尿素[CO(NH2)2]的碱性溶液制氢的装置示意图(电解池中隔膜仅阻止气体通过,阴、阳极均为惰性电极)。下列叙述中正确的是(   )

AN型半导体为正极,P型半导体为负极

B制氢装置溶液中电子流向:从B极流向A极

CX2为氧气

D工作时,A极的电极反应式为CO(NH2)2+8OH-6e═CO32-+N2↑+6H2O

分值: 2分 查看题目解析 >
1

20.反应①、②分别是从海藻灰和某种矿石中提取碘的主要反应:

下列说法正确的是(   )

A两个反应中NaHSO4均为氧化产物

B碘元素在反应①中被还原,在反应②中被氧化

C氧化性:MnO2>SO>IO>I2

D反应①、②中生成等量的I2时转移电子数比为1:5

分值: 2分 查看题目解析 >
1

19.二氧化氯(ClO2)是一种黄绿色易溶于水的气体,常用作饮用水消毒。实验室通过如下过程制备二氧化氯。

下列说法正确的是(   )

A电解时发生反应的离子方程式为:NH4++3Cl2H2↑+NCl3

B溶液X中大量存在的阴离子有Cl、OH

C可用饱和食盐水除去ClO2中的NH3

D可用明矾除去饮用水中残留的NaClO2

分值: 2分 查看题目解析 >
1

18.将一定体积的CO2通入V L NaOH溶液中,已知NaOH完全反应,若在反应后的溶液中加入足量石灰水,得到a g沉淀;若在反应后的溶液中加入足量CaCl2溶液,得到b g沉淀,则下列说法正确的是(   )

A参加反应的CO2的体积为0.224 a L

B用上述数据不能确定NaOH溶液的物质的量浓度

C若a=b,则CO2与NaOH溶液反应的产物盐只有Na2CO3

Db可能等于a、小于a或大于a

分值: 2分 查看题目解析 >
1

21.光电池是发展性能源。一种光化学电池的结构如图,当光照在表面涂有氯化银的银片上时,AgCl (s)  Ag (s)+Cl(AgCl),[Cl(AgCl)表示生成的氯原子吸附在氯化银表面],接着Cl(AgCl)+e=Cl (aq),若将光源移除,电池会立即恢复至初始状态。下列说法不正确的是 (   )

A光照时,电流由X流向Y

B光照时,Pt电极发生的反应为:2Cl+2e=Cl2

C光照时,Cl向Pt电极移动

D光照时,电池总反应为:AgCl (s) +Cu+ (aq)   Ag (s) +Cu2+ (aq)+Cl(aq)

分值: 2分 查看题目解析 >
1

22. 下列离子组在给定条件下能否大量共存的判断正确,所发生反应的离子方程式也正确的是(   )

A

B

C

D

分值: 2分 查看题目解析 >
1

23.一定温度下,在3个体积均为1.0 L的恒容密闭容器中反应2H2(g)+CO(g)CH3OH(g) 达到平衡。下列说法正确的是(   )

A该反应的逆反应放热

B达到平衡时,容器Ⅰ中反应物转化率比容器Ⅱ中的大

C达到平衡时,容器Ⅱ中c(H2)大于容器Ⅲ中c(H2)的两倍

D达到平衡时,容器Ⅲ中的正反应速率比容器Ⅰ中的大

分值: 2分 查看题目解析 >
1

24.化学中常用图像直观地描述化学反应的进程或结果,下列图像描述正确的是(   )

A图①可以表示对某化学平衡体系改变温度后反应速率随时间的变化

B图②表示压强对可逆反应2A(g)+2B(g) 3C(g)+D(g)的影响,且甲的压强大

C图③表示向Al2(SO4)3和MgSO4的混合液中滴加NaOH溶液,生成沉淀的量与滴入NaOH溶液体积的关系

D图④表示在2 L的密闭容器中发生合成氨反应时N2的物质的量随时间的变化曲线,0~10 min内该反应的平均速率v(H2)=0.045 mol·L-1·min-1,从11 min起其他条件不变,压缩容器的体积为1 L,则n(N2)的变化曲线为d

分值: 2分 查看题目解析 >
1

25.已知:(HF)2(g)  2HF(g)  △H>0,平衡体系的总质量m(总)与总物质的量n(总)之比在不同温度下随压强的变化曲线如图所示。下列说法正确的是(   )

A温度:T1< T2

B平衡常数:K(a)=K(b)

C反应速率:v(b)>v(a)

D30g·mol-1时,n(HF):n[(HF)2]=2:1

分值: 2分 查看题目解析 >
1

26.空气吹出法工艺,是目前“海水提溴”的最主要方法之一。其工艺流程如图所示,其中不正确的是(   )

A步骤④⑤是为了富集溴

B步骤③说明溴具有挥发性

C步骤④的离子方程式为Br2+SO2+H2O2H++2Br-+SO32-

D步骤⑧中溴蒸气冷凝后得到液溴与溴水的混合物可用分液漏斗分离

分值: 2分 查看题目解析 >
1

29.某兴趣小组探究SO2气体还原Fe3+,他们使用的药品和装置如下图所示,下列说法不合理的是(   )

A能表明I的还原性弱于SO2的现象是B中蓝色溶液退色

B装置C的作用是吸收SO2尾气,防止污染空气

C为了验证A中发生了氧化还原反应,加入用稀盐酸酸化的BaCl2溶液,产生白色沉淀

D为了验证A中发生了氧化还原反应,加入KMnO4溶液,紫红色退去

分值: 2分 查看题目解析 >
1

28.下列三个化学反应的平衡常数(K1、K2、K3)与温度的关系分别如下表所示:

则下列说法正确的是(   )

A△H1<0,△H2>0

B反应①②③的反应热满足关系:△H2-△H1=△H3

C反应①②③的平衡常数满足关系:K1·K2=K3

D要使反应③在一定条件下建立的平衡向正反应方向移动,可采取升温措施

分值: 2分 查看题目解析 >
1

27.向溶液中分别通入足量的相应气体后,下列各组离子还能大量存在的是(   )

A氯气:K+、Na+、SiO32-、NO3-

B二氧化硫:Na+、NH4+、SO32-、C1-

C硫化氢:H+、K+、MnO4-、SO42-

D氨气:K+、Na+、AlO2-、CO32-

分值: 2分 查看题目解析 >
1

30.某磁黄铁矿的主要成分是FexS(S为﹣2价),既含有Fe2+又含有Fe3+.将一定量的该磁黄铁矿与100mL的盐酸恰好完全反应(注:矿石中其他成分不与盐酸反应),生成硫单质2.4g、FeCl2 0.425mol和一定量H2S气体,且溶液中无Fe3+.则下列说法正确的是(   )

A100mL的盐酸中HCl物质的量浓度为7.5mol/L

B生成的H2S气体在标准状况下的体积为2.24L

C该磁黄铁矿中FexS的x=0.85

D该磁黄铁矿FexS中,Fe2+与Fe3+的物质的量之比为3:1

分值: 2分 查看题目解析 >
简答题(综合题) 本大题共50分。简答应写出文字说明、证明过程或演算步骤。
1

利用下图装置,进行NH3与金属氧化物MxOy反应生成M、N2、H2O,通过测量生成水的质量来测定M的相对原子质量。a中试剂是浓氨水。

    

31.仪器a的名称为              ,仪器b中装入的试剂可以是                    

32.按气流方向正确的装置连接顺序为(填序号,装置可重复使用):                  

33.装置C的作用:                     

34.实验结束时,应首先        (填序号); 这样做的原因是                     

Ⅰ.熄灭A装置的酒精灯          Ⅱ.停止从a中滴加液体

35.若金属氧化物为CuO,反应的化学方程式为                        

36.若实验中准确称取金属氧化物的质量为m g,完全反应后,测得生成水的质量为n g,则M的相对原子质量为                  (用含xymn的式子表示)。

37.某同学仔细分析上述装置后认为仍存在缺陷,你认为该如何改进?              

分值: 12分 查看题目解析 >
1

五种固体物质A、B、C、D、E由下表中不同的阴阳离子组成,它们均易溶于水。

分别取它们的水溶液进行实验,结果如下:

①A溶液与C溶液混合后产生蓝色沉淀,向该沉淀中加入足量稀HNO3,沉淀部分溶解,剩余白色固体;

②B溶液与E溶液混合后产生红褐色沉淀,同时产生大量气体;

③少量C溶液与D溶液混合后产生白色沉淀,过量C溶液与D溶液混合后无现象;

④B溶液与D溶液混合后无现象;

⑤将38.4 g Cu片投入装有足量D溶液的试管中,Cu片不溶解,再滴加1.6 mol/L稀H2SO4,Cu逐渐溶解,管口附近有红棕色气体出现。

38.据此推断A的化学式为:A        

39.写出步骤②中发生反应的离子方程式                 

40.D溶液中滴入石蕊试液,现象是            ,原因是             (用离子方程式说明)

41.步骤⑤中若要将Cu片完全溶解,至少加入稀H2SO4的体积是           mL。

分值: 7分 查看题目解析 >
1

氮的化合物合成、应用及氮的固定一直是科学研究的热点。

42.以CO2与NH3为原料合成化肥尿素的主要反应如下:

①2NH3(g)+CO2(g)=NH2CO2NH4(s);ΔH=-159.47 kJ·mol-1

②NH2CO2NH4(s)=CO(NH2)2(s)+H2O(g);ΔH=a kJ·mol-1

③2NH3(g)+CO2(g)=CO(NH2)2(s)+H2O(g);ΔH=-86.98 kJ·mol-1

则a为                   

43.反应2NH3(g)+CO2(g)CO(NH2)2(s)+H2O(g) 在合成塔中进行。下图1中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ三条曲线为合成塔中按不同氨碳比 [n(NH3)/n(CO2)]和水碳比[n(H2O)/n(CO2)]投料时二氧化碳转化率的情况。

①曲线Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ水碳比的数值分别为(   )

A0.6~0.7

B1~1.1

C1.5~1.61

②生产中氨碳比宜控制在4.0左右,而不是4.5的原因可能是                

44.尿素可用于湿法烟气脱氮工艺,其反应原理为:

NO+NO2+H2O=2HNO2      2HNO2+CO(NH2)2=2N2↑+CO2↑+3H2O。

①当烟气中NO、NO2按上述反应中系数比时脱氮效果最佳。若烟气中V(NO)∶V(NO2)=5∶1时,可通入一定量的空气,同温同压下,V(空气)∶V(NO)=              (空气中氧气的体积含量大约为20%)。

②图2是尿素含量对脱氮效率的影响,从经济因素上考虑,一般选择尿素浓度约为         %。

45.图3表示使用新型电极材料,以N2、H2为电极反应物,以HCl-NH4Cl为电解质溶液制造出既能提供能量,同时又能实现氮固定的新型燃料电池。请写出该电池的正极反应式             。生产中可分离出的物质A的化学式为              

分值: 8分 查看题目解析 >
1

研究表明,在Cu/ZnO催化剂存在下,CO2和H2可发生两个平行反应,分别生成CH3OH和CO,反应的热化学方程式如下:

CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)△H1    反应Ⅰ

CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)△H2 =+41.2kJ•mol-1  反应Ⅱ

某实验室控制CO2和H2初始投料比为1:2.2,在相同压强下,经过相同反应时间测得如下实验数据:

[备注]Cat.1:Cu/ZnO纳米棒;Cat.2:Cu/ZnO纳米片;甲醇选择性:转化的CO2中生成甲醇的百分比

46.研究证实,CO2可在酸性水溶液中通过电解生成甲醇,则生成甲醇的电极反应式是________________________________。

47.从表中实验数据可以分析出,提高CO2转化成CH3OH的选择性的方法有______________。

48.能说明反应Ⅱ已经达到平衡状态的是

A混合气体的平均相对分子质量不变

B混合气体的密度不变

Cv(H2)>v(CO)

Dn(CO)/n(H2)不变

49.在恒容密闭容器中,由CO2和H2进行反应I合成甲醇,在其它条件不变的情况下,探究温度对化学平衡的影响,实验结果如图。

①△H1_________0(填“>”、“<”或“=”)

②有利于提高CO2平衡转化率的措施有___________(填标号)。

A降低反应温度

B投料比不变,增加反应物的浓度

C增大CO2和H2的初始投料比

D混合气体中掺入一定量惰性气体(不参与反应)

50.在T1温度时,将1.00molCO2和3.00molH2充入体积为1.00L的恒容密闭容器中,容器起始压强为P0,仅进行反应I。

充分反应达到平衡后,若CO2转化率为a,则容器内的压强与起始压强之比为________(用a表示)。

若经过3h反应达到平衡,平衡后,混合气体物质的量为3.00mol,则该过程中H2的平均反应速率为____________(保留三位有效数字);平衡常数K可用反应体系中气体物质分压表示,即K表达式中用平衡分压代替平衡浓度,分压=总压×物质的量分数。则上述反应压力平衡常数KP为____________(用P0表示,并化简)。

分值: 12分 查看题目解析 >
1

工业上可以用废铁屑制备活性Fe3O4,流程如下图:

51.在制备过程中,不但要将块状固体原料粉碎、磨成粉末,作用是

52.在合成池里生成Fe3O4的离子方程式为

53.根据流程可知,配料中心很可能使混合物中的Fe2O3与Fe物质的量之比接近

54.某同学利用废铁屑(含Fe和Fe2O3)来制取FeCl3·6H2O晶体,同时测定混合物中铁的质量分数,装置如右图(夹持装置略,气密性已检验):

操作步骤如下:

I.打开弹簧夹K1、关闭弹簧夹K2,并打开活塞a,缓慢滴加盐酸。

Ⅱ.当……时,关闭弹簧夹K1打开弹簧夹K2,当A中溶液完全进入烧杯后关闭活塞a。

Ⅲ.将烧杯中溶液蒸发浓缩、冷却结晶、过滤后得到FeC13·6H2O晶体。

请回答:

① 操作Ⅱ中“……”的内容是_          ___,烧杯中的现象是__            __,相应的方程式是_            ___、___            _。(是离子反应的写离子方程式)

②若混合物质量为m g,实验结束后测得B中所得的气体是V mL(标准状况时),该同学由此计算出此废铁屑中铁的质量分数是,该数值比实际数值偏低,若实验过程操作无误,偏低的原因是                     

分值: 11分 查看题目解析 >
  • 上一题
  • 1/35
  • 下一题

点击 “立即下载”

即可下载本试卷,含解析哦

知道啦