化学 热门试卷

A、酸性氧化物不一定是非金属氧化物,比如七氧化二锰Mn2O7、三氧化铬CrO3

B、电解质的概念是指在水溶液或熔融状态下能导电的化合物，NH3不是电解质

C、离子化合物是阴阳离子通过离子键形成的化合物，强酸（如HC1）是通过共价键形成的。

D、FeBr3可直接由单质化合（可回顾制取溴苯的实验）

故选A

A、“水滴石穿”除了有物理撞击之外，还有可能类似溶洞与钟乳石的形成，水中溶解的CO2与石灰石形成可溶性的碳酸氢钙，故错误。

B、明矾净水是明矾中铝离子水解形成胶体吸附水中杂质，而84消毒液是因为次氯酸钠与水中溶解的CO2形成次氯酸，次氯酸有强氧化性。故正确。

C、雾霾与PM2.5、PM10有关，氟利昂引起的环境问题是臭氧层空洞。

D、汽车尾气中含有的氮氧化物主要是发动机汽油燃烧室火花塞不断放电引起的。

故选B

A、NaHCO3是盐。

B、过氧化钠与酸反应时，除了生成盐和水之外还有氧气，它属于过氧化物。故错误

C、糖类包括单糖、二塘、多糖。淀粉是一种多糖。

D、84消毒液中有多种成分（至少还有水），故为混合物。

故选B

A、常温常压下，气体摩尔体积大于22.4L/mol，故二氧化碳的物质的量小于1mol，则原子个数小于3NA个，故A错误；

B、氯气和铁反应后变为﹣1价，故1mol氯气反应后转移2mol电子即2NA个，故B正确；

C、C2H2和C6H6单个分子含有的原子个数不同，故0.5mol混合物中含有的原子个数无法计算，故C错误；

D、HCl是强电解质，HCl溶于水后完全电离，故盐酸溶液中无HCl分子，故D错误.

故选B

A、日照香炉生紫烟，紫烟是指阳光照着水汽蒸腾而引起的，水蒸气蒸腾属蒸发，故错误。

B、铁与CuSO4发生置换反应

C、燃烧纤维素是把化学能转化为热能

D“闪电下雨”过程发生的主要化学反应有：N2+O2=2NO，2NO+O2=2NO2，3NO2+H2O=2HNO3+NO，HNO3与土壤中的弱酸盐反应生成硝酸盐，农作物吸收NO3﹣中化合态的N。

故选A

A、外接电源保护时，形成电解池，受保护金属应与阴极（电源负极）相连，故错误。

B、铁遇浓硝酸会钝化，在表面形成致密的氧化膜，可保护内部不被腐蚀，正确

C、铁与铜露天放置，会形成原电池，此时铁更活泼，所以铁为原电池的负极，原电池加快负极反应速率。故错误

D、钢铁发生析氢腐蚀时，正极氢离子得电子，负极：Fe - 2e= Fe2+正极：2H+ + 2e =H2 ↑
总：Fe + 2H+ =Fe2+ + H2↑。故错误。

故选B

A、实验①、②所涉及的物质有铁，氯气，水，FeCl3，铁，氯气不是电解质，故错误。

B、实验②FeCl3的稀释，实验③为Fe (OH)3 胶体的制取，实际上都是Fe3+ 的水解，盐类的水解是吸热反应，故错误。

C、盐类的水解是复分解反应，复分解反应都不是氧化还原反应 故正确

D、实验①得到的是混合物，实验③得到胶体，胶体是混合物。

故选C

A、结合过氧化钠的性质推断，CaO2具有氧化性，可能具有漂白性，对面粉可能具有增白作用，故A正确；

B、过氧化钙构成离子是钙离子和过氧根离子，CaO2中阴阳离子的个数比为1：1，故B正确；

C、CaO2和水反应的化学方程式为2CaO2+2H2O=2Ca（OH）2+O2↑，每产生1molO2转移电子2mol，故C错误；

D、CaO2和CO2反应的化学方程式为：2CaO2+2CO2=2CaCO3+O2；故D正确；

故选C

①溶于水的钡盐[如Ba（NO3）2、BaCl2等]对人体有毒，但是硫酸钡难溶于水也难溶于酸，没有毒，而且它具有不易被X射线透过的特点，在医疗上被用作X光透视肠胃的药剂，故正确；

②晶体硅为半导体材料，可以用于制造太阳能电池，神舟10号飞船所用太阳能电池板的材料是单晶硅，故正确；

③乙醇能使蛋白质变性而杀菌消毒，故错误；

④玛瑙饰品的主要成分与建筑材料砂子相同，都是二氧化硅，故错误；

⑤碳酸钠、氢氧化钠有强腐蚀性能损伤人体，不可以作为治疗胃酸过多的药物，故错误；

⑥明矾电离产生铝离子水解生成氢氧化铝胶体，氢氧化铝胶体具有吸附性，可以用来净水，故正确；

⑦根据酸电离出的氢离子数目将酸分为一元酸、二元酸等，如CH3COOH属于一元酸，故错误；

⑧钠活泼性强，能够从熔融氯化钛中置换钛等金属，可以用来冶炼金属，故正确；

故选B

A.X中含有亚硫酸铵或亚硫酸氢铵中的一种或两种盐，故A正确；

B.气体a为二氧化硫，故B错误；

C.X中加过量硫酸生成硫酸铵或硫酸氢铵，故C正确；

D.S的最高化合价是+6，不可能为+7，故D正确；

故选B

①用pH计测试，溶液显弱酸性，则一定不含AlO2﹣，且Ba2+、SO42﹣不能共存；

②加氯水和CCl4振荡后静置，下层呈无色，则一定不含I﹣，

由电荷守恒可知，一定存在阴离子为SO42﹣，则原溶液不存在Ba2+，

因溶液为弱酸性可知，含阳离子一定为NH4+，则还需检验的离子为K+，利用焰色反应，

故选A

A、若戊为一种强碱且焰色反应为黄色，则戊为氢氧化钠，根据转化关系，甲乙分别为钠和氧气，丙可以是氧化钠或过氧化钠，若丙为过氧化钠，则上述反应可能都属于氧化还原反应，故A正确；

B、常温下，若丙为无色气体，戊为红棕色气体应为二氧化氮，则丙为一氧化氮，所以甲、乙可以是铜和稀硝酸反应生成一氧化氮也可以是其它金属和稀硝酸的反应生成NO，故B正确；

C、若甲为硫磺燃烧产物即为二氧化硫，则丙为三氧化硫，丁为水，戊为硫酸，浓硫酸可干燥二氧化硫，故C错误；

D、若甲为浓盐酸，乙为MnO2，则丙为氯气，若丁为水，则戊为次氯酸，次氯酸能使品红褪色，故D正确，

故选C

反应离子方程式为：3Cu+2NO3﹣+8H+=3Cu2++2NO（g）+4H2O，铜足量，由上述反应方程式可知，NO3﹣和H+的物质的量之比为1：4，氢离子与硝酸根恰好反应，生成的铜离子物质的量最大，设HNO3、H2SO4各为x、ymol，则n（NO3﹣）：n（H+）=x：（x+2y）=1：4，x+y=0.6×0.1，联立解得x=0.024mol、y=0.036mol，由方程式可知，生成铜离子的物质的量为0.024mol×=0.036mol，故铜离子的最大浓度为=0.36mol/L，故选C

A.该电池反应时中，氮元素化合价由﹣3价变为0价，H元素化合价由+1价变为0价，则氮元素被氧化，氢元素被还原，所以生成氮气的电极A是阳极，生成氢气的电极B是阴极，则图1中N型半导体为负极，P型半导体为正极，故A错误；

B.电解时，电子的流向为：阳极→电源，电源→阴极，故B错误；

C.阴极B上水得电子生成氢气和氢氧根离子，电极反应式为2H2O+2e﹣═H2↑+2OH﹣，故C错误；

D.A极为阳极，电极反应式为：CO（NH2）2+80H﹣﹣6e﹣═CO32﹣+N2↑+6H2O，故D正确；

故选D

A.在反应①中硫元素既不被氧化也不被还原，在反应②中被氧化，故A错误；

B.碘元素在反应①中被氧化，在反应②中被还原，故B错误；

C.氧化性IO3﹣＞SO42﹣，故C错误；

D.反应①中生成1mol碘转移2NA电子，反应②中生成1mol碘转移10NA电子，所以反应①、②中生成等量的I2时转移电子数比为2NA：10NA=1：5，故D正确；

故选D

A、由转化可知，氯化钠溶液与氨气、二氧化碳反应析出碳酸氢钠晶体，则说明25℃时，NaHCO3在水中的溶解度比Na2CO3的小，所以由氯化钠制备纯碱的过程中，利用了物质溶解度的差异，故A正确；

B、因为工业生产量大，所以Cl2制备漂白粉时，是将Cl2通入石灰乳中，不是通入澄清石灰水中，故B错误；

C、Fe与干燥的氯气不反应，则常温下液氯能用钢瓶贮存，但3Cl2+2Fe2FeCl3，故C错误；

D、氯化钠和水、氨气、二氧化碳的反应以及碳酸氢钠的分解反应都不是氧化还原反应，故D错误.

故选A

A、图中甲池为原电池装置，Cu电极为负极发生氧化反应，故A错误；

B、实验过程中，铜放电生成铜离子，盐桥中的阴离子硝酸根离子向左边移动，所以左侧烧杯中NO3﹣的浓度变大，故B错误；

C、若甲池中Ag电极质量增加5.4g时，即生成银5.4g，物质的量为=0.05mol，所以整个电路转移0.05mol的电子，如果硝酸银足量应生成5.4g的银，如果是硝酸银说明硝酸银不足，故C正确；

D、用铜制U形物代替“盐桥”，右边铜的质量减少，而左边铜的质量增加，而整个电路转移电子数相等，所以减少的质量与增加的质量相等，U型管的质量不变，故D错误；

故选C

A.温度低于20℃时，氯化钠饱和溶液中溶解的氯化钠减少，所以饱和NaCl溶液的浓度小于c mol/L，故A正确；

B.1L该温度下的氯化钠饱和溶液中，溶液质量为：1000ρg，氯化钠的物质的量为cmol，所以氯化钠的质量分数为：  =，故B正确；

C.20℃时，等体积的饱和溶液中含有氯化钠的物质的量达到最大，所以密度小于ρg/cm3的NaCl溶液是不饱和溶液，故C正确；

D.20℃时，1L饱和NaCl溶液中溶解的氯化钠的质量为58.5cg，溶液质量为1000ρ，则该温度下氯化钠的溶解度为：S=×100g=g，故D错误；

故选D

A.因a、b的关系不确定，无法计算参加反应的CO2的体积，故A错误；

B.若a、b相等时，由Na2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2NaCl～2NaOH可计算NaOH的物质的量，溶液的体积已知，则可以计算浓度，故B错误；

C.由Na2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2NaCl，NaHCO3与CaCl2不反应，但碳酸钠、碳酸氢钠都与石灰水反应生成碳酸钙沉淀，若a=b，则CO2与NaOH溶液反应的产物盐只有Na2CO3，故C正确；

D.NaHCO3与CaCl2不反应，则b≤ a，故D错误；

故选C

A.NH4Cl溶液中加入盐酸进行电解得到NCl3，NCl3溶液氮元素化合价﹣3价变化为+3价，在阳极发生氧化反应，阴极是氢离子得到电子发生还原反应生成氢气，反应的化学方程式为：NH4++2H++3Cl﹣3H2↑+NCl3，故A错误；

B.上述分析可知NCl3与NaClO2按一定物质的量之比混合，在溶液中恰好反应生成ClO2与NH3，由氢元素守恒可知，有水参加反应，1molNCl3得到1molNH3，由ClO2﹣、ClO2中Cl原子与O原子之比均为1：2，结合电子守恒和电荷守恒可知，反应还生成NaCl与NaOH，溶液X中大量存在的阴离子有Cl﹣、OH﹣，故B正确；

C.二氧化氯（ClO2）是一种黄绿色易溶于水的气体，不可用饱和食盐水除去ClO2中的NH3，故C错误；

D.明矾净水的原理是利用铝离子水解生成氢氧化铝胶体的吸附性，吸附悬浮杂质，不能吸收除去饮用水中残留的NaClO2，故D错误；

故选B

该装置中氯原子在银电极上得电子发生还原反应，所以银作正极、铂作负极，

A.光照时，电流从正极银X流向负极铂Y，故A正确；

B.光照时，Pt电极作负极，负极上亚铜离子失电子发生氧化反应，电极反应式为）Cu+（aq）﹣e﹣=Cu2+（aq），故B错误；

C.光照时，该装置是原电池，银作正极，铂作负极，电解质中氯离子向负极铂移动，故C正确；

D.光照时，正极上氯原子得电子发生还原反应，负极上亚铜离子失电子，所以电池反应式为AgCl（s）+Cu+（aq）Ag（s）+Cu2+（aq）+Cl﹣（aq），故D正确

故选B

解：A.离子之间不发生任何反应，可大量共存，一水合氨为弱电解质，正确的离子方程式为：Al3++3NH3•H2O═Al（OH）3↓+3NH4+，故A错误；

B.pH=1的溶液呈酸性，酸性条件下Fe2+与MnO4﹣发生氧化还原反应，反应的离子方程式为：5Fe2++MnO4﹣+8H+═Mn2++5Fe3++4H2O，故B正确；

C.由水电离出的H+浓度为1×10﹣12mol•L﹣1，水的电离受到抑制，溶液可能呈酸性，也可能呈碱性，碱性条件下NH4+不能大量共存，故C错误；

D.SO2具有还原性，与ClO﹣发生氧化还原反应，正确的离子方程式为：ClO﹣+SO2+H2O═2H++Cl﹣+SO42﹣，故D错误.

故选B

A、根据平衡体系的m（总）与n总之比为混合气体平均摩尔质量，反应是吸热反应，升温平衡正向进行，气体物质的量增大，m（总）与n总之比减小，T1＞T2，故A错误

B、平衡常数随温度变化，不随压强变化，温度越高，平衡正向进行，平衡常数增大，平衡常数：K（a）=K（c）＜K（b），故B错误

C、分析判断可知T1＞T2，温度越高反应速率越快，反应速率：vb＞va，故C正确

D、n（HF）：n[（HF）2]=2：1，当==26.7g/mol，故D错误

故选C

A.氯气与水反应生成酸，酸溶液中不能大量存在SiO32﹣，故A不选

B.SO32﹣与H2O和SO2反应生成HSO3﹣，不能共存，故B不选

C.硫化氢、H+、MnO4﹣发生氧化还原反应，不能共存，故C不选

D.该组离子之间不反应，且与氨气不反应，可大量共存，故D选

故选D

A由表格数据可知，升高温度时K1增大、K2减小，则△H1＞0，△H2＜0，故A错误；B由盖斯定律可知，②﹣①得到③，则焓变为△H2﹣△H1=△H3，故B正确；C,K为指数关系，结合②﹣①得到③可知， =K3，故C错误；D,由随温度升高而减小可知，反应③为放热反应，则向正反应方向移动，可采取降温措施，故D错误；

故选B

A、B中蓝色褪去，说明二氧化硫和碘单质反应，I2+SO2+2H2O=2HI+H2SO4，依据氧化还原反应中还原剂的还原性大于还原产物，二氧化硫还原性大于碘离子，故A正确；

B、二氧化硫是污染性气体不能排放到空气中，需要用氢氧化钠溶液吸收，故B正确；

C、铁离子氧化二氧化硫为硫酸，2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42﹣+4H+，加入氯化钡生成沉淀说明反应进行生成了硫酸根离子，故C正确；

D、二氧化硫、亚铁离子都具有还原性，都可以和高锰酸钾溶液发生反应使之褪色，不能验证A中发生了氧化还原反应，故D错误；故选D

A.对比Ⅰ、Ⅲ，如温度相同，0.1mol/L的CH3OH相当于0.20mol/L的H2和0.1mol/L的CO，为等效平衡，但Ⅲ温度较高，平衡时CH3OH较低，说明升高温度平衡逆向移动，正反应为放热反应，故A错误

B.对比Ⅰ、Ⅱ，在相同温度下反应，但Ⅱ浓度较大，由方程式2H2（g）+CO（g）⇌CH3OH（g）可知，增大浓度，平衡正向移动，该反应正向为体积减小的反应，增大浓度转化率会增大，则容器Ⅰ中反应物转化率比容器Ⅱ中的小，故B错误

C.Ⅱ浓度较大，Ⅲ温度较高，增大浓度平衡正向移动，升高温度平衡逆向移动，Ⅲ的转化率降低，Ⅲ中相当于起始C（H2）为Ⅱ的一半，平衡时Ⅱ中C（H2）小于Ⅲ中的两倍，故C错误

D.对比Ⅰ、Ⅲ，Ⅲ温度较高，浓度相当，升高温度，反应速率增大，则容器Ⅲ中的反应速率比容器Ⅰ中的大，故D正确

故选D

A.改变反应温度，正逆反应速率同时增大或减小，不可能出现如图所示变化，故A错误

B.对于A+B=C+D的可逆反应，增大压强，平衡不移动，但反应速率增大，达到平衡时间较少，故B错误

C.氢氧化钠过量时，氢氧化镁不溶解，反应后沉淀不可能为0，故C错误

D.纵坐标表示氮气物质的量，压缩容器体积的瞬间，氮气物质的量不变，体积缩小等效于增大压强，平衡向右移动，氮气物质的量减小，故D正确

故选D

苦卤中含有溴，在酸性条件下通入氯气，可发生置换反应生成溴单质，吹入空气，将溴分离出来，然后溴与二氧化硫发生反应生成HBr和硫酸，再通入氯气，生成溴，然后分液、蒸馏和得到液溴

A.步骤④是用二氧化硫将溴还原生成溴离子，步骤⑤是氯气将溴离子氧化得到溴单质，所以步骤④⑤是为了富集溴，故A正确

B.步骤③利用空气将溴吹出，说明溴易从液态转化为气态，所以该步骤说明溴具有挥发性，故B正确

C.溴具有强氧化性、二氧化硫具有强还原性，二者易发生氧化还原反应，离子方程式为Br2+SO2+2H2O=4H++2Br﹣+SO42﹣，故C错误

D.分离互不相溶的液体采用分液方法，溴不易溶于水，所以步骤⑧中溴蒸气冷凝后得到液溴与溴水的混合物可用分液漏斗分离，故D正确

故选C