5.氯化银胶体中的分散质粒子实际上是一个个由很多“AgCl”结合而成的集合体，向盛有NaCl溶液的试管中滴加AgNO3溶液，静置后用一束光照射试管，试管的三个不同区域中只有一个区域具有明显的丁达尔现象，下列分析正确的是（ ）
9.工业上用粗盐(含Ca2+、Mg2+、SO42－等杂质)为主要原料采用“侯氏制碱法”生产纯碱和 化肥NH4Cl，工艺流程如下图所示。下列有关说法正确的是（ ）
A饱和食盐水中先通入的气体为CO2
B流程图中的系列操作中一定需要玻璃棒
C对粗盐溶液除杂可依次加入NaOH、Na2CO3、BaCl2，再加入盐酸调节溶液pH
D右图所示装置可以比较Na2CO3和NaHCO3晶体热稳定性
15.将一定量的氯气通入30mL浓度为10.00mol/L的氢氧化钠浓溶液中，加热少许时间后溶液中形成NaCl、NaClO、NaClO3共存体系。下列判断正确的是（ ）
10.能正确表示下列反应的离子方程式的是（ ）
A用惰性电极电解MgCl2 溶液：
B向石灰水中滴加少量Ca(HCO3)2溶液：Ca2++2HCO3－+2OH－= CaCO3↓+CO32－+2H2O
C过氧化钠与水反应：2O22－+ 2H2O= 4OH－+O2↑
D一定量明矾溶液中滴加Ba(OH)2溶液至沉淀的质量最大时：
2Ba2++4OH－+Al3++2SO42－= 2BaSO4↓+AlO2－+2H2O
11.亚硝酸钠（有毒性，市场上很易与食盐混淆）是一种常见的工业用盐，广泛用于物质合成、金属表面处理等，物理性质与NaCl极为相似。相关化学性质如下图所示，下列说法中正确的是（ ）
13.次磷酸(H3PO2)是一种精细磷化工产品，属于一元弱酸，具有较强的还原性。下列有关说法正确的是（ ）
A用惰性电极电解NaH2PO2溶液，其阳极反应式为：2H2O-4e- =O2↑+4H+
BH3PO2与过量NaOH溶液反应的离子方程式为：H3PO2+3OH-=PO23-+3H2O
C将H3PO2溶液加入到酸性重铬酸钾溶液中，H3PO2的还原产物可能为H3PO4
DH3PO2溶于水的电离方程式为H3PO2
14.足量铜与一定量浓硝酸反应，得到硝酸铜溶液和NO2、N2O4、NO的混合气体，这些气体与1.68L O2(标准状况)混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸铜溶液中加入5mol/L NaOH溶液至Cu2+恰好完全沉淀，消耗NaOH溶液的体积是（ ）
某实验小组的同学为了探究CuSO4溶液与Na2CO3溶液的反应原理并验证产物，进行如下实验。
实验Ⅰ：将CuSO4溶液与Na2CO3溶液混合，一定温度下充分反应至不产生气泡为止，过滤、冷水洗涤、低温干燥，得到蓝绿色固体。该小组同学猜想此固体为xCuCO3•yCu(OH)2.
（1）为了验证猜想，先进行定性实验。
实验Ⅱ：取适量蓝绿色固体，加入足量稀硫酸，若固体溶解，生成蓝色溶液，同时观察到有无色气体产生，证明蓝绿色固体中含有CO32-
（2）为进一步确定蓝绿色固体的组成，使用如下装置再进行定量实验。
实验Ⅲ：称取5.190g样品，充分加热至不再产生气体为止，并使分解产生的气体全部进入装置C和D中。
16.装置C中盛放的试剂是_______，装置E的作用是_______________________________，反应结束时要
通入适量的空气，其作用是___________________________，
17.测得装置C增重0.270g，装置D增重1.320g.则该蓝绿色固体的化学式为___________
18.若x=y=1，写出CuSO4溶液与Na2CO3溶液混合时反应的化学方程式_______________________________
19.有同学为了降低实验误差，提出如下建议，其中合理的是________（填字母序号）。
甲醇是一种可再生能源.具有广泛的开发和应用前景。
20.人们常用催化剂来选择反应进行的方向。右图所示为一定条件下1mol CH3OH与O2发生反应时，使用不同的催化剂，生成CO、CO2或HCHO的能量变化图[反应物O2(g)和生成物H2O(g)略去]。
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①写出1 moL HCHO与O2生成CO的热化学方程式：__________________________________________
②CH3OH与O2在有催化剂作用下反应，产物中HCHO比率大大提高的原因是 ，
利用甲醇燃料电池设计如右图所示的装置，该装置中
a极反应为_______________________________，
b极反应为_______________________________，
Cu电极反应为_______________________________，
标况下有11.2L氧气参与反应，Zn电极质量改变 克。
钠、钾的碘化物在生产和科学实验中有十分重要的应用。工业利用碘、NaOH和铁屑为原料可生产碘化钠，其生产流程如图所示：
22. NaOH溶液和碘反应时需要严格控制温度，如果温度过低，会生成碘的低价副产品NaIO。若NaOH溶液和碘反应时所得溶液中IO3－与IO－的物质的量之比为1：1，则该反应的离子方程式 ，
23.生产流程中加入过量铁屑的目的是 ，过滤所得固体中除剩余铁外，还有红褐色固体，则加入铁屑时发生反应的化学方程式是 ，
24.溶液2中除含有H+外，一定含有的阳离子是___________；试设计实验证实该金属阳离子的存在：
，
25.溶液2经一系列转化可以得到草酸亚铁晶沐(FeC2O4·2H2O)，称取3.60 g草酸亚铁晶体(相对分子质量是180)用热重法对其进行热分解，得到剩余固体的质量随温度变化的曲线如图所示：
①分析图中数据，根据信息写出过程I发生的化学方程式：_______。
②300℃时剩余固体只有一种且是铁的氧化物，试确定该氧化物的化学式：_______。
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