化学 热门试卷

(A).乙醇易挥发，乙醇、乙烯均能被高锰酸钾氧化，则高锰酸钾褪色不能说明乙烯的生成，故A错误；

(B).大小烧杯口应相平，减少热量散失，图中不能准确测定中和热，故B错误；

(C).二氧化碳与NaOH反应，烧杯中压强减小，则图中可验证减压蒸馏原理，故C正确；

(D).乙醇能和水形成二元共沸物，直接蒸馏，不能得到无水乙醇，需要生石灰吸收水分，故D错误；

故选C.

电极Ⅰ为Al，其它均为Cu，Al易失电子作负极，所以Ⅰ是负极、Ⅳ是阴极，Ⅲ是阳极、Ⅱ是正极，

(A).电极Ⅰ为Al，其它均为Cu，Al易失电子作负极，所以Ⅰ是负极、Ⅳ是阴极，Ⅲ是阳极、Ⅱ是正极，则前2个烧杯组成原电池，第3个烧杯是电解池，故A错误；

(B).盐桥中无电子通过，故B错误；

(C).电极Ⅱ是正极，正极上发生反应为Cu 2++2e-=Cu，所以电极Ⅱ质量逐渐增大，故C错误；

(D).电极Ⅳ是阴极，电极反应式为Cu2++2e-═Cu，故D正确；

故选D.

(A).C2H5OH与浓硫酸加热至170℃制取乙烯，发生消去反应，X中NaOH溶液除去二氧化硫，Y中Br2水褪色可检验乙烯，故A正确；

(B).二氧化硫与氯化钡不反应，有沉淀生成说明有三氧化硫，使品红褪色说明有二氧化硫，故B正确；

(C).X可除去混有的硫化氢，Y可检验乙炔，乙炔能使酸性高锰酸钾褪色，Y中观察到褪色可检验乙炔，故C正确；

(D).过量的氯气能与碘化钾反应，不能确定与碘化钾反应的是溴单质，故D错误.

故选D.

AgCl属于难溶物，静置后A、B、C三个区域中，A区域应为溶液，C区域为沉淀，只有B区域属于胶体.胶体中分散质粒子（即题中所述“集合体”）的大小介于1～100nm之间，单个的AgCl直径都相等.

故选D.

(A).已知2H2O（l）═2H2（g）+O2（g）△H=+571.6KJ•mol-1，则2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=-571.6kJ/mol，氢气的燃烧热为，故A错误；

(B).已知C（石墨，s）=C（金刚石，s）△H＞0，该反应为吸热反应，说明石墨具有的能量小于金刚石，则石墨的稳定性大于金刚石，故B错误；

(C).已知500℃、30MPa下，将0.5molN2和1.5molH2置于密闭的容器中充分反应生成NH3（g），放出19.3KJ的热量，由于该反应为可逆反应，则无法计算该反应中生成氨气的物质的量，故无法推出该反应的热化学方程式，故C正确；

(D).反应2C（s）+2O2（g）═2CO2（g）△H1、2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H2中，前者完全燃烧，后者不完全燃烧，则后者放出热量较少，结合焓变为负值可知△H2＞△H1，故D错误；

故选C.

X、Y、Z、W为短周期元素，由元素周期表可知：X应位于第二周期，且应处于周期表中右半部分，W与X处于同一主族，且W元素原子的核电荷数为X元素的2倍，那么X为O，W为S，那么Z为P，T为As，Y为Si，

(A).元素的非金属性越强，其气态氢化物越稳定，由于非金属性O＞S＞P，故H2O＞H2S＞H3P，故A错误；

(B).YX2为SiO2，属于原子晶体，该固体熔化克服的是共价键，没有分子间作用力，故B错误；

(C).S元素在自然界中存在游离态单质，常在火山口附近，故C错误；

(D).As处于元素周期表的金属与非金属分界线上，具有半导体的性能，T2X3为As2O3，As的化合价为+3，处于中间价，故既有氧化性也有还原性，故D正确，

故选D.

(A).溶液体积不明确，故溶液中的镁离子个数无法计算，故A错误；

(B).氨水为弱碱不能溶解氢氧化铝沉淀，故得不到AlO2-，故B错误；

(C).乙醇溶液中，水的物质的量是0.15mol，氢原子0.3mol；乙醇的物质的量是0.05mol，氢原子0.3mol，故氢原子的总数为0.6NA，故C正确；

(D).二氧化锰只能与浓盐酸反应，与稀盐酸不反应，故浓盐酸不能反应完全，则转移的电子数小于1.2NA个，故D错误.

故选C.

(A).二氧化碳在水中溶解度较小，氨气溶解度较大，故应先通入氨气，碱性溶液中再通入二氧化碳，二氧化碳的溶解度增大，可以达到实验目的，故A错误；

(B).从溶液中得到固体，需要加热浓缩，冷却结晶、过滤等操作，这些过程中需要玻璃棒搅拌、引流等，故B正确；

(C).除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42-及泥沙，可以加过量的氯化钡除去硫酸根离子，然后用碳酸钠去除钙离子和过量的钡离子，盐酸要放在最后，来除去过量的氢氧化钠和碳酸钠，故C错误；

(D).Na2CO3加热不易分解，NaHCO3晶体加热容易分解，故小试管中盛放NaHCO3，大试管中盛放Na2CO3，NaHCO3间接加热能分解，Na2CO3直接加热不分解，能证明两者的稳定性，图中试剂放反，故D错误，

故选B.

(A).某些金属或它们的化合物在无色火焰中灼烧时使火焰呈现特征的颜色的反应，焰色反应是某些金素元素的物理性质，故A错误；

(B).将煤气化后得到可燃性气体，减少污染物的排放，可以减少PM2.5，故B正确；

(C).FeCl3溶液不是胶体，没有丁达尔现象，故C错误；

(D).液氨气化时吸收热量导致其周围温度降低，所以液氨是一种重要的制冷剂，则氨气在液化时放出热量，故D错误，

故选B.

(A).该装置中，硝酸根离子得电子发生还原反应，则Ag-Pt电极为阴极、Pt电极为阳极，连接阴极的B电极为负极，A为正极，故A错误；

(B).电解池中阳离子移向阴极，故H+从左池移动到右池，故B正确；

(C).阴极上硝酸根离子得电子发生还原反应，电极反应式为2NO3-+6H2O+10e-=N2↑+12OH-，故C正确；

(D).转移1mol电子时，阳极（阳极反应为H2O失电子氧化为O2和H+）消耗0.5mol水，产生1molH+进入阴极室，阳极室质量减少9g；阴极室中放出0.1molN2（2.8g），同时有1molH+（1g）进入阴极室，因此阴极室质量减少1.8g，故膜两侧电解液的质量变化差（△m左-△m右）=9g-1.8g=7.2g，则转移4mol电子膜两侧电解液的质量变化差（△m左-△m右）=7.2g×4=28.8g，故D错误；

故选：B.

(A).由于反应后体系中没有NaOH，故氢氧化钠反应完，根据钠元素守恒n(NaOH)=n(NaCl)+n(NaClO)+n(NaClO3)=0.03L×10mol/L=0.3mol，根据氯原子守恒有2n(Cl2)=n(NaCl)+n(NaClO)+n(NaClO3)=0.3mol，故参加反应的氯气n(Cl2)=0.15mol，故A错误；

(B).根据方程式Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O、3Cl2+6NaOH=5NaCl+NaClO3+3H2O可知，氧化产物只有NaClO，转移电子数最少，为0.3mol××1=0.15mol，氧化产物只有NaClO3，转移电子数最多，为0.3mol××1=0.25mol，故B正确；

(C).根据方程式Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O、3Cl2+6NaOH=5NaCl+NaClO3+3H2O可知，氧化产物只有NaClO，n（Na+）：n（Cl-）最大为2：1，当氧化产物为NaClO3，n(Na+)：n(Cl-)最小为6：5，故6：5＜n(Na+)：n(Cl-)＜2：1，而7：3＞2：1，故C错误；

(D).令n(NaCl)=8mol，n(NaClO)=2mol，n(NaClO3)=1mol，生成NaCl获得的电子为8mol×1=8mol，生成NaClO、NaClO3失去的电子为2mol×1+1mol×5=7mol，得失电子不相等，即n(NaCl)：n(NaClO)：n(NaClO3)不可能为8：2：1，故D错误；

故选B.

(A).用惰性电极电解MgCl2溶液的离子反应为

，故A错误；

(B).向石灰水中滴加少量Ca(HCO3)2溶液的离子反应为Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O，故B错误；

(C).过氧化钠与水反应的离子反应为2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑，故C错误；

(D).一定量明矾溶液中滴加Ba(OH)2溶液至沉淀的质量最大时的离子反应为2Ba2++4OH-+Al3++2SO42-=2BaSO4↓+AlO2-+2H2O，故D正确；

故选D.

(A).NaNO2与NH4Cl的反应生成NH4NO2和NaCl，为复分解反应，故A错误；

(B).NH4NO2加热易分解，而NaNO2加热难分解，所以NaNO2的稳定性大于NH4NO2，故B正确；

(C).硝酸也能将碘离子氧化成单质碘，使得淀粉变蓝色，故无法鉴别NaCl与NaNO2，故C错误；

(D).NaN3中氮的化合价为，生成1个N2转移个电子，则每产生1molN2转移mole-，故D错误；

故选B.

(A).H3PO2具有较强的还原性，电解时，阳极上H2PO2-失电子，所以用惰性电极电解NaH2PO2溶液，其阳极反应式为H2PO2--4e-+2H2O═H3PO4+3H+，故A错误；

(B).一元弱酸与NaOH按照物质的量1：1反应，所以H3PO2与过量NaOH溶液反应的离子方程式为：H3PO2+OH-═H2PO2-+H2O，故B错误；

(C).H3PO2具有还原性，能被高锰酸钾氧化，则将H3PO2溶液加入到酸性高锰酸钾溶液中，H3PO2的氧化产物为H3PO4，故C错误；

(D).一元弱酸在溶液中部分电离出一个氢离子，则H3PO2溶于水的电离方程式为：H3PO2H++H2PO2-，故D正确；

故选D.