• 化学 赤峰市2017年高三第三次模拟考试
单选题 本大题共7小题,每小题6分,共42分。在每小题给出的4个选项中,有且只有一项是符合题目要求。
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7.生产生活中处处有化学,下列表述错误的是

A低碳生活的核心就是节约能源,减少温室气体的排放

B硅酸钠的水溶液俗称水玻璃,是制备硅胶和木材防火剂的原料

C用活性炭为糖浆脱色和用臭氧漂白纸浆,原理相似

D变质的植物油有难闻的特殊气味,是由于植物油发生了氧化反应

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8. 设NA为阿伏加德罗常数值,下列有关叙述正确的是

A将78gNa2O2与过量CO2反应转移的电子数为2NA

B1mol N2与 4mol H2反应生成的NH3 分子数为2NA

C标准状况下,2.24L SO3中所含原子数为0.4 NA

D标准状况下,18g D2O中所含电子数为9 NA

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9. 下列有关实验原理或实验操作正确的是

A可以用pH试纸测饱和氯水的pH

B用量筒量取8.61 mL 0.1 mol·L-1盐酸

C用图1所示的操作检查装置的气密性

D实验室用图2所示的装置制取少量的NO2

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10. 科学家们在研制一种吸气式的锂—空气电池,工作时吸收空气中的氧气在多孔金制成的正极表面上反应。总反应可表示为2Li+O2Li2O2下列有关说法正确的是

A充电时,多孔金制成的电极外接电源负极

B放电时,Li从负极向正极移动

C放电时,吸收空气中22.4 L的O2,就有2 mol e从电池负极流出

D该电池可使用含Li的水溶液作电解质溶液

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11. 短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加,m、p、r是由这些元素组成的二元化合物,n是元素Z的单质,通常为黄绿色气体,q的水溶液具有漂白性,0.01mol/L r溶液的pH为2,p是甲烷,上述物质的转化关系如图所示,下列说法正确的是

AX的最高价氧化物对应的水化物为弱酸

B元素的非金属性Z>X>Y

CY的氢化物常温常压下为气态

D原子半径的大小W<X<Y

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13. 含SO2的烟气会形成酸雨,工业上常利用Na2SO3溶液作为吸收液脱除烟气中的SO2。随着SO2的吸收,吸收液的pH不断变化。下列粒子浓度关系一定正确的是

ANa2SO3溶液中存在:c (Na+)>c(SO32-)> c (H2SO3)> c (HSO3)

B已知NaHSO3溶液pH<7,该溶液中:c (Na+)> c (HSO3)> c (H2SO3)> c (SO32-)

C当吸收液呈酸性时:c (Na+)= c (SO32-) + c (HSO3)+ c (H2SO3)

D当吸收液呈中性时:c (Na+)=2 c (SO32-) + c (HSO3)

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12. 下列离子方程式书写不正确的是

A碘化亚铁溶液与少量氯气反应:2I- + Cl2 = I2 + 2Cl-

B少量CO2通入澄清石灰水中:CO2+Ca2++2OH═CaCO3↓+H2O

C明矾溶液中加氢氧化钡溶液至硫酸根恰好沉淀完全:

D向Fe(OH)2中加入稀硝酸:3Fe2++4H++NO3-=3Fe3++NO↑+ 2H2O

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简答题(综合题) 本大题共74分。简答应写出文字说明、证明过程或演算步骤。
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CuCl广泛应用于化工和印染等行业。某研究性学习小组拟热分解CuCl2·2H2O制备CuCl,并进行相关探究。

【实验探究】该小组用下图所示装置进行实验(夹持仪器略)。

请回答下列问题:

14.仪器X的名称是__________。

15.实验操作的先后顺序是① →     →        → ⑤。

①检查装置的气密性后加入药品       ②熄灭酒精灯,冷却

③在“气体入口”处通干燥HCl        ④点燃酒精灯,加热

⑤停止通入HCl,然后通入N2

16.在实验过程中,观察到B中物质由白色变为蓝色,C中试纸的颜色变化是                        

17.装置D中发生反应的离子方程式是                             

18.反应结束后,取出CuCl产品进行实验,发现其中含有少量的CuCl2或CuO杂质,根据资料信息分析:

①若杂质是CuCl2,则产生的原因是                              

②若杂质是CuO,则产生的原因是                               

19.若已证实杂质为CuO,请写出由Cu2(OH)2Cl 2生成CuO的化学方程式

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从银铜合金废料中回收银并制备铜化工产品的工艺如下:

已知:①铝元素在溶液中的存在形态与溶液pH的关系如右图所示。

②室温时,Cu(OH)2的溶度积Ksp=2.0×10-20,当溶液中某种离子浓度小于1.0×10-5mol/L时,认为该离子沉淀完全,

③Al(OH)3和Cu(OH)2开始分解的温度分别为450℃和80℃。

请回答下列问题:

20.电解精炼银时,粗银做       极(填“阴”或“阳”),电解质选用________溶液,阴极电极反应为                 

21.在生成固体B的过程中,需控制NaOH的加入量,使溶液的pH范围在         ,若控制不当,使NaOH过量可能会引起的反应的离子方程式为                

22.煅烧过程中发生多步反应,写出最终生成CuAlO2的反应的化学方程式:        

23.若银铜合金中铜的质量分数为64%,理论上1.0 kg废料中的铜可完全转化为CuAlO2,至少需要1.0 mol·L-1的Al2(SO4)3溶液         L。

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已知A为一种盐,C、D、F、N、O为无色气体,E常温常压下为无色无味的液体,N、H、L为高中常见的单质,I为常见无氧强酸,M的焰色反应为紫色,反应①常用于气体F的检验。

24.写出D的电子式为_______________;

25.写出反应①的化学方程式:                                         ;写出反应②的化学方程式:                                         ;反应③中氧化剂和还原剂的物质的量之比为_________________;

26.将等体积、等浓度的G和F的溶液混合,溶液显碱性,则溶液中离子浓度从大到小的顺序为  _____________________________;

27.检验J中阳离子的实验方法为                             

28.已知B中氧元素的质量分数为22.2﹪,且A分解产生的各物质的物质的量之比为n(B):n(C): n(D):n(E):n(F)=1:2:2:1:2,则A的化学式为_________________________

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选修3——物质结构与性质

已知X、Y、Z、R、Q为周期表中原子序数依次增大的前36号元素,相关信息如下:

X元素是宇宙中最丰富的元素

Y元素基态原子的核外p电子数比s电子数少1

Z元素被誉为“太空金属”,也有“生物金属”之称,其基态原子次外层有2个未成对电子

R元素在元素周期表的第十一列

Q元素在周期表里与R元素在同一个分区

请回答下列问题:

29.YX3中心原子的杂化轨道类型是    ,离子化合物YX5的电子式是     

30.CO与Y2属于等电子体,1 个CO分子中含有的π键数目是    个。

31.工业上利用ZO2和碳酸钡在熔融状态下制取化合物A(A可看做一种含氧酸盐),A晶体的晶胞为正方体(如图1)。

①制备A的化学反应方程式是                    

②在A晶体中,Z的配位数为     

32.R2+离子的外围电子层电子排布式为     。R2O的熔点比R2S的    (填“高”或“低”)。

33.Q元素和硫(S)元素能够形成化合物B,B晶体的晶胞为正方体(如图2),若晶胞棱长为5.4×10-8cm,则晶胞密度为    g•cm﹣3(列式并计算)。

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选修5——有机化学基础

四苯基乙烯(TPE)及其衍生物具有聚集诱导发光特性,在光电材料等领域应用前景广阔。以下是TPE的两条合成路线(部分试剂及反应条件省略):

34.A的名称是      ,试剂Y为      

35.B→C的反应类型为       ;B中官能团的名称是            ,D的核磁共振氢谱有_______个峰。

36.E→F的化学方程式是                                                 

37.W是D的同分异构体,具有下列结构特征:①属于萘()的一元取代物;②存在羟甲基(—CH2OH)。写出W所有可能的结构简式:                   

38.下列说法正确的是       

a. B的酸性比苯酚强

b. D不能发生还原反应

c. E含有4种不同化学环境的氢

d. TPE所有碳原子一定共平面

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