• 2016年高考真题 化学 (上海卷)
前去估分 立即下载
手机扫一扫
高考热点随时看
单选题 本大题共19小题,每小题2分,共38分。在每小题给出的4个选项中,有且只有一项是符合题目要求。
1

1.轴烯是一类独特的星形环烃。三元轴烯()与苯

A均为芳香烃

B互为同素异形体

C互为同系物

D互为同分异构体

分值: 2分 查看题目解析 >
1

2.下列化工生产过程中,未涉及氧化还原反应的是

A海带提碘

B氯碱工业

C氨碱法制碱

D海水提溴

分值: 2分 查看题目解析 >
1

3.硼的最高价含氧酸的化学式不可能是

AHBO2

BH2BO3

CH3BO3

DH2B4O7

分值: 2分 查看题目解析 >
1

4.下列各组物质的熔点均与所含化学键的键能有关的是

ACaO与CO2

BNaCl与HCl

CSiC与SiO2

DCl2与I2

分值: 2分 查看题目解析 >
1

5.烷烃的命名正确的是

A4-甲基-3-丙基戊烷

B3-异丙基己烷

C2-甲基-3-丙基戊烷

D2-甲基-3-乙基己烷

分值: 2分 查看题目解析 >
1

6.能证明乙酸是弱酸的实验事实是

ACH3COOH溶液与Zn反应放出H2

B0.1 mol/L CH3COONa溶液的pH大于7

CCH3COOH溶液与NaCO3反应生成CO2

D0.1 mol/L CH3COOH溶液可使紫色石蕊变红

分值: 3分 查看题目解析 >
1

8.图1是铜锌原电池示意图。图2中,x轴表示实验时流入正极的电子的物质的量,y轴表示

A铜棒的质量

Bc(Zn2+)

Cc(H+)

Dc(SO42-)

分值: 3分 查看题目解析 >
1

7.已知W、X、Y、Z为短周期元素,原子序数依次增大。W、Z同主族,X、Y、Z同周期,其中只有X为金属元素。下列说法一定正确的是

A原子半径:X>Y>Z>W

BW的含氧酸的酸性比Z的含氧酸的酸性强

CW的气态氢化物的稳定性小于Y的气态氢化物的稳定性

D若W与X原子序数差为5,则形成化合物的化学式为X3W2

分值: 3分 查看题目解析 >
1

9.向新制氯水中加入少量下列物质,能增强溶液漂白能力的是

A碳酸钙粉末

B稀硫酸

C氯化钙溶液

D二氧化硫水溶液

分值: 3分 查看题目解析 >
1

10.一定条件下,某容器中各微粒在反应前后变化的示意图如下,其中代表不同元素的原子。

关于此反应说法错误的是

A一定属于吸热反应

B一定属于可逆反应

C一定属于氧化还原反应

D一定属于分解反应

分值: 3分 查看题目解析 >
1

11.合成导电高分子化合物PPV的反应为:

下列说法正确的是

APPV是聚苯乙炔

B该反应为缩聚反应

CPPV与聚苯乙烯的最小结构单元组成相同

D1 mol 最多可与2 mol H2发生反应

分值: 3分 查看题目解析 >
1

12.下列各组混合物,使用氢氧化钠溶液和盐酸两种试剂不能分离的是

A氧化镁中混有氧化铝

B氯化铝溶液中混有氯化铁

C氧化铁中混有二氧化硅

D氯化亚铁溶液中混有氯化铜

分值: 3分 查看题目解析 >
1

13.O2F2可以发生反应:H2S+4O2F2→SF6+2HF+4O2,下列说法正确的是

A氧气是氧化产物

BO2F2既是氧化剂又是还原剂

C若生成4.48 L HF,则转移0.8 mol电子

D还原剂与氧化剂的物质的量之比为1:4

分值: 3分 查看题目解析 >
1

16.实验室提纯含少量氯化钠杂质的硝酸钾的过程如下图所示。

下列分析正确的是

A操作Ⅰ是过滤,将固体分离除去

B操作Ⅱ是加热浓缩。趁热过滤,除去杂质氯化钠[来源:学科网]

C操作Ⅲ是过滤、洗涤,将硝酸钾晶体从溶液中分离出来

D操作Ⅰ~Ⅲ总共需两次过滤

分值: 3分 查看题目解析 >
1

15.下列气体的制备和性质实验中,由现象得出的结论错误的是

AA

BB

CC

DD

分值: 3分 查看题目解析 >
1

14.在硫酸工业生产中,为了有利于SO2的转化,且能充分利用热能,采用了中间有热交换器的接触室(见下图)。下列说法错误的是

Aa、b两处的混合气体成分含量相同,温度不同

Bc、d两处的混合气体成分含量相同,温度不同

C热交换器的作用是预热待反应的气体,冷却反应后的气体

Dc处气体经热交换后再次催化氧化的目的是提高SO2的转化率

分值: 3分 查看题目解析 >
1

17.某铁的氧化物(FexO)1.52g溶于足量盐酸中,向所得溶液中通入标准状况下112mlCl2,恰好将Fe2+完全氧化。x值为

A0.80

B0.85

C0.90

D0.93

分值: 3分 查看题目解析 >
1

20.已知NaOH+Al(OH)3→Na[Al(OH)4]。向集满CO2的铝制易拉罐中加入过量NaOH浓溶液,立即封闭罐口,易拉罐渐渐凹瘪;再过一段时间,罐壁又重新凸起。上述实验过程中没有发生的离子反应是

ACO2+2OH→CO32−+H2O

BAl2O3+2OH+3 H2O→2 [Al(OH)4]

C2 Al+2OH+6H2O→2 [Al(OH)4]+3 H2

DAl3++4 OH→[Al(OH)4]

分值: 4分 查看题目解析 >
1

22.称取(NH42SO4和NH4HSO4混合物样品7.24 g,加入含0.1 mol NaOH的溶液,完全反应,生成NH3 1792 ml(标准状况),则(NH42SO4和NH4HSO4的物质的量比为

A1:1

B1:2

C1.87:1

D3.65:1

分值: 4分 查看题目解析 >
多选题 本大题共3小题,每小题4分,共12分。在每小题给出的4个选项中,有多项符合题目要求,全对得4分,选对但不全得2分,有选错的得0分。
1

18.一定条件下,一种反应物过量,另一种反应物仍不能完全反应的是

A过量的氢气与氮气

B过量的浓盐酸与二氧化锰

C过量的铜与浓硫酸

D过量的锌与18 mol/L硫酸

分值: 4分 查看题目解析 >
1

19.已知:SO32-+I2+H2O→SO42-+2I-+2H+。某溶液中可能含有Na+、NH4+、Fe2+、K+、I-、SO32- 、SO42-,且所有离子物质的量浓度相等。向该无色溶液中滴加少量溴水,溶液仍呈无色。下列关于该溶液的判断正确的是

A肯定不含I-

B肯定不含SO42-

C肯定含有SO32-

D肯定含有NH4+

分值: 4分 查看题目解析 >
1

21.类比推理是化学中常用的思维方法。下列推理正确的是

ACO2是直线型分子,推测CS2也是直线型分子

BSiH4的沸点高于CH4,推测H2Se的沸点高于H2S

CFe与Cl2反应生成FeCl3,推测Fe与I2反应生成FeI3

DNaCl与浓H2SO4加热可制HCl,推测NaBr与浓H2SO4加热可制HBr

分值: 4分 查看题目解析 >
简答题(综合题) 本大题共84分。简答应写出文字说明、证明过程或演算步骤。
1

随着科学技术的发展和环保要求的不断提高,CO2的捕集利用技术成为研究的重点。

完成下列填空:

29.相同温度时,上述反应在不同起始浓度下分别达到平衡,各物质的平衡浓度如下表:

abcdmnxy之间的关系式为_________。

30.

碳酸:H2CO3,Ki1=4.3×10-7,Ki2=5.6×10-11

草酸:H2C2O4,Ki1=5.9×10-2,Ki2=6.4×10-5

0.1 mol/L Na2CO3溶液的pH____________0.1 mol/L Na2C2O4溶液的pH。(选填“大于”“小于”或“等于”)

等浓度广东草酸溶液和碳酸溶液中,氢离子浓度较大的是___________。

若将等浓度的草酸溶液和碳酸溶液等体积混合,溶液中各种离子浓度大小的顺序正确的是_____。(选填编号)

a.[H+]>[HC2O4-]>[HCO3-]>[CO32-]       b.[HCO3-]>[HC2O4-]>[C2O42-]>[CO32-]

c.[H+]>[HC2O4-]>[C2O42-]>[CO32-]       d.[H2CO3] >[HCO3-]>[HC2O4-]>[CO32-]

31.人体血液中的碳酸和碳酸氢盐存在平衡:H++ HCO3- H2CO3,当有少量酸性或碱性物质进入血液中时,血液的pH变化不大,用平衡移动原理解释上述现象。

________________________________

32.目前国际空间站处理CO2的一个重要方法是将CO2还原,所涉及的反应方程式为:

CO2(g)+4H2(g)CH4(g)+2H2O(g)

已知H2的体积分数随温度的升高而增加。

若温度从300℃升至400℃,重新达到平衡,判断下列表格中各物理量的变化。(选填“增大”、“减小”或“不变”)

分值: 12分 查看题目解析 >
1

NaCN超标的电镀废水可用两段氧化法处理:

(1)NaCN与NaClO反应,生成NaOCN和NaCl

(2)NaOCN与NaClO反应,生成Na2CO3、CO2、NaCl和N2

已知HCN(Ki=6.3×10-10)有剧毒;HCN、HOCN中N元素的化合价相同。

完成下列填空:

23.第一次氧化时,溶液的pH应调节为____________(选填“酸性”、“碱性”或“中性”);原因是______________________。

24.写出第二次氧化时发生反应的离子方程式。

_______________________________________

25.处理100 m3含NaCN 10.3 mg/L的废水,实际至少需NaClO___g(实际用量应为理论值的4倍),才能使NaCN含量低于0.5 mg/L,达到排放标准。

26.(CN)2与Cl2的化学性质相似。(CN)2与NaOH溶液反应生成_________、__________和H2O。

27.上述反应涉及到的元素中,氯原子核外电子能量最高的电子亚层是___________;H、C、N、O、Na的原子半径从小到大的顺序为_______。

28.HCN是直线型分子,HCN是___________分子(选填“极性”或“非极性”)。HClO的电子式为___________。

分值: 12分 查看题目解析 >
1

乙酸乙酯广泛用于药物、染料、香料等工业,中学化学实验常用a装置来制备。

完成下列填空:

33.实验时,通常加入过量的乙醇,原因是______________。加入数滴浓硫酸即能起催化作用,但实际用量多于此量,原因是_______________;浓硫酸用量又不能过多,原因是____________。

34.饱和Na2CO3溶液的作用是_______________。

35.反应结束后,将试管中收集到的产品倒入分液漏斗中,_________、________,然后分液。

36.若用b装置制备乙酸乙酯,其缺点有__________、__________。由b装置制得的乙酸乙酯产品经饱和碳酸钠溶液和饱和食盐水洗涤后,还可能含有的有机杂质是________,分离乙酸乙酯与该杂质的方法是_______________。

分值: 12分 查看题目解析 >
1

半水煤气是工业合成氨的原料气,其主要成分是H2、CO、CO2、N2和H2O(g)。半水煤气经过下列步骤转化为合成氨的原料。

完成下列填空:

37.半水煤气含有少量硫化氢。将半水煤气样品通入____溶液中(填写试剂名称),出现_______,可以证明有硫化氢存在。

38.半水煤气在铜催化下实现CO变换:CO+H2OCO2+H2

若半水煤气中V(H2):V(CO):V(N2)=38:28:22,经CO变换后的气体中:V(H2):V(N2)=____________。

39.碱液吸收法是脱除二氧化碳的方法之一。已知:

若选择Na2CO3碱液作吸收液,其优点是__________;缺点是____________。如果选择K2CO3碱液作吸收液,用什么方法可以降低成本?

___________________________________________

写出这种方法涉及的化学反应方程式。_______________________

40.以下是测定半水煤气中H2以及CO的体积分数的实验方案。

取一定体积(标准状况)的半水煤气,经过下列实验步骤测定其中H2以及CO的体积分数。

(1)    选用合适的无机试剂分别填入Ⅰ、Ⅰ、Ⅳ、Ⅴ方框中。

(2)    该实验方案中,步骤________(选填“Ⅳ”或“Ⅴ”)可以确定半水煤气中H2的体积分数。

分值: 12分 查看题目解析 >
1

异戊二烯是重要的有机化工原料,其结构简式为CH2=C(CH3)CH=CH2

完成下列填空:

41.化合物X与异戊二烯具有相同的分子式,与Br/CCl4反应后得到3-甲基-1,1,2,2-四溴丁烷。X的结构简式为_______________。

42.设计一条由异戊二烯制得有机合成中间体的合成路线。

(合成路线常用的表示方式为:

43.异戊二烯的一种制备方法如下图所示:

A能发生的反应有___________。(填反应类型)

B的结构简式为______________。

分值: 9分 查看题目解析 >
1

M是聚合物胶黏剂、涂料等的单体,其一条合成路线如下(部分试剂及反应条件省略):

完成下列填空:

44.反应①的反应类型是____________。反应④的反应条件是_____________。

45.除催化氧化法外,由A得到所需试剂为___________。

46.已知B能发生银镜反应。由反应②、反应③说明:在该条件下,_______________。

47.写出结构简式,C________________    D________________

48.D与1-丁醇反应的产物与氯乙烯共聚可提高聚合物性能,写出该共聚物的结构简式。_____________

49.写出一种满足下列条件的丁醛的同分异构体的结构简式。____________

①不含羰基    ②含有3种不同化学环境的氢原子

已知:双键碳上连有羟基的结构不稳定。

分值: 13分 查看题目解析 >
1

CO2是重要的化工原料,也是应用广发的化工产品。CO2与过氧化钠或超氧化钾反应可产生氧气。

完成下列计算:

50.CO2通入氨水生成NH4HCO3,NH4HCO3很容易分解。2.00 mol NH4HCO3完全分解,分解产物经干燥后的体积为_________L(标准状况)。

51. 某H2中含有2.40 molCO2,该混合气体通入2.00 L NaOH溶液中,CO2被完全吸收。如果NaOH完全反应,该NaOH溶液的浓度为_______。

52.CO2和KO2有下列反应:

4KO2+2CO2→2K2CO3+3O2

4KO2+4CO2+2H2O→4KHCO3+3O2

若9 mol CO2在密封舱内和KO2反应后生成9 mol O2,则反应前密封舱内H2O的量应该是多少?列式计算。

53.甲烷和水蒸气反应的产物是合成甲醇的原料:CH4+H2OCO+3H2

已知:CO+2H2CH3OH   CO2+3H2CH3OH+H2O

300 mol CH4完全反应后的产物中,加入100 mol CO2后合成甲醇。若获得甲醇350 mol,残留氢气120 mol,计算CO2的转化率。

分值: 14分 查看题目解析 >
  • 上一题
  • 1/29
  • 下一题

点击 “立即下载”

即可下载本试卷,含解析哦

知道啦