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9. 探究浓硫酸和铜的反应，下列装置或操作正确的是
正确答案
解析
本题考查了铜与浓硫酸反应的实验；
A、浓硫酸和Cu反应表现出强氧化性需要加热。
B、二氧化硫的密度比空气密度大，所以集气瓶中要长进短出向上排气法收集。
D、酸式滴定管下端是玻璃材质，碱式滴定管下端是橡胶材质。
考查方向
解题思路
本题考查了铜与浓硫酸反应的实验； 浓硫酸和铜反应生成硫酸铜、二氧化硫和水，但是浓硫酸既表现了强氧化性，又表现了酸性，需要加热，故A错误．
注意二氧化硫的密度比空气密度大，所以集气瓶中要长进短出。用装置丁测定余酸的浓度，错误使用了酸式滴定管，强碱要和玻璃反应，故D错误．
易错点
1、浓硫酸和Cu反应表现出强氧化性需要加热。
2、酸碱滴定管的认识。
知识点
7. 化学是一门实用性强的自然科学，在社会、生产、生活中起着重要的作用，下列说法不正确的是
正确答案
解析
A．油条的制作口诀是“一碱、二矾、三钱盐”，其中的“碱”是纯碱。
B．黑火药的最优化配方是“一硫二硝三木炭”， 其中的“硝”是硝酸钾。
C．过滤操作要领是“一贴二低三靠”，其中“贴”是指滤纸紧贴漏斗的内壁
D．“固体需匙或纸槽,一送二竖三弹弹；块固还是镊子好,一横二放三慢竖“。前一个固体一般指粉末状固体。
考查方向
解题思路
A.碱，矾，盐就是食用碱，明矾，食盐。
B.黑火药的一般配方是：硫磺、硝酸钾、碳粉。
C.过滤操作要领是一贴二低三靠。一贴：滤纸必须紧贴漏斗内壁（记住要保持湿的状态），二低：滤纸边缘必须低于漏斗口，而且过滤过程中，液面必须低于滤纸边缘，三靠：玻璃棒必须靠着滤纸，漏斗必须靠着容器壁，液体必须靠着玻璃棒缓缓流下。
D. “固体需匙或纸槽,一送二竖三弹弹；块固还是镊子好,一横二放三慢竖“。前一个固体一般指粉末状或者块状固体。
易错点
1、对化学物质俗称的理解。
2、实验基本操作的要领。
知识点
8. 在溶液中能共存，加OH－有沉淀析出，加H+能放出气体的是
正确答案
解析
该组离子之间不反应，能共存，加OH-有氢氧化铜沉淀析出，但加入H+没有气体放出，故A不选；该组离子之间加OH－不反应没有沉淀析出，能共存，但加入H+ 与O H－反应生成水，故B不选。因H+、OH-结合生成水，Al3+、OH-结合生成沉淀，则不能共存，故C不选；因H+、HCO3－结合生成水和CO32－．CO32－和Ca2+有沉淀析出，但不会产生气体。
考查方向
解题思路
离子之间不能结合生成水、气体、沉淀，则离子能大量共存，加入OH-有沉淀析出，则原溶液中的离子与OH-反应生成沉淀，可能存在Cu2+、Fe3+、Al3+等离子，加入H+有气体放出，则原溶液中的离子与H+反应生成气体，可能存在HCO3-、CO32-等离子，以此来解答．本题考查离子的共存，为高考常见题型，把握离子之间的反应为解答的关键，侧重复分解反应及离子颜色的考查，选项C为易错点，注意信息的抽取和应用，题目难度不大。
易错点
无
知识点
10. 2—氨基—5—硝基苯甲醚俗称红色基B，其结构简式如右所示。若化学式与红色基B相同，且氨基与硝基直接连在苯环上 并呈对位时的同分异构体数目（不包括红色基B）可能为
正确答案
解析
先考虑官能团异构有醚、醇、酚，属于醚时，根据位置异构有2种：
考查方向
解题思路
先考虑官能团异构有醚、醇、酚，属于醚时的位置异构数量：确定属于醇时位置异构数量；属于酚时位置异构数量；根据羟基的不同有2种，再考虑甲基的位置；总数=位置异构数量*甲基的位置数。
易错点
1、根据官能团不同造成的同分异构体及官能团的位置不同造成的同分异构体来判断苯环上并呈对位时的同分异构体数目；
2、同分异构体结构的关键是按“碳架结构→类别异构→官能团或取代基位置异构”顺序有序补举，同时要充分利用“对称性”防漏剔增；
知识点
11. 某消毒液的主要成分为NaClO
A该消毒液可用NaOH溶液吸收Cl2制备：Cl2 +2OH－ = Cl－ + ClO－ + H2O
B该消毒液的pH约为12是因为：ClO－ + H2O 
C该消毒液与洁厕灵（主要成分为HCl）混用，产生Cl2：2H＋ + Cl－ + ClO－ = Cl2 ↑+ H2O
D该消毒液加白醋生成HClO，可增强漂白作用：CH3COOH+ ClO－ = HClO+ CH3COO—
正确答案
解析
A.制备消毒液，应发生氯气可以和强碱反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，该消毒液可用NaOH溶液吸收Cl2制备：Cl2 +2OH－ = Cl－ + ClO－ + H2O .B.NaClO溶液的pH＞7，水解显碱性，水解离子反应为ClO-+H2O⇌HClO+OH-，故答案为：ClO-+H2O⇌HClO+OH-；但是本题目中某消毒液的主要成分为NaClO
C.消毒液与洁厕灵（主要成分为HCl）混用，反应式NaClO+2HCl=NaCl+ Cl2↑+H2O；两种清洁剂混用会使有效成分减少，同时还会产生有毒气体使人中毒．
D.明矾加到水中可以吸附不溶性杂质,白醋加到消毒液中,发生反应:NaClO+CH3COOH==CH3COONa+HClO,次氯酸因为强氧化性,有消毒杀菌作用。
考查方向
解题思路
A.制备消毒液，应发生氯气可以和强碱反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，
B.NaClO和 NaOH混合时，NaOH造成NaClO水解被抑制。
C.NaClO+2HCl=NaCl+ Cl2↑+H2O；两种清洁剂混用会产生有毒气体。
D. NaClO+CH3COOH==CH3COONa+HClO
易错点
1、OH造成NaClO水解被抑制。
2、消毒液与洁厕灵（主要成分为HCl）混用发生氧化还原反应。
知识点
12. 化学实验室中常将溶液或试剂进行酸化，下列酸化处理正确的是
正确答案
解析
A．检验氯元素时，在碱性条件下水解生成氯，常用AgNO3溶液检验，但不能用硫酸酸化，否则生成硫酸银沉淀，干扰试验现象，应加入硝酸酸化，故A错误；
B．盐酸与KMnO4发生氧化还原反应，导致KMn04变质，酸化时，应用硫酸，故B错误；
C．硝酸与Fe2+发生氧化还原反应，不能用硝酸酸化，应用非氧化性酸酸化，故C错误；
D．硫酸根离子能和钡离子反应生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，检验溶液中是否含有SO42-时，先用盐酸酸化，可排除亚硫酸根离子的干扰，所得溶液再加BaCl2溶液，如果出现白色沉淀，证明含有硫酸根离子，反之则没有，故D正确．
考查方向
解题思路
A．检验氯元素时，在碱性条件下氯乙烷水解生成氯；
B．盐酸与KMnO4发生氧化还原反应；
C．硝酸与Fe2+发生氧化还原反应；
D．硫酸根离子能和钡离子反应生成不溶于稀硝酸的白色沉淀。
易错点
1、本题考查实验中的酸化，明确离子的性质及离子的检验是解答本题的关键。
2、盐酸与KMnO4发生氧化还原反应，导致KMn04变质。
知识点
13. 下列说法正确的是（ ）
正确答案
解析
A、NaHA既能发生电离，也能发生水解，根据电荷守恒得c（OH-）+2 c（A2-）+c（HA-）=c（H+）+c（Na+），根据物料守恒得c（Na+）=c（A2-）+c（HA-）+c（H2A），所以得c（H+）+c（Na+）=c（OH-）+c（HA-）+2c（A2-），故A错误；
一定量的（NH4）2SO4与NH3•H2O混合所得的酸性溶液中铵根离子水解远远大于一水合氨的电离程度，溶液中c（NH4+）＜2c（SO42-），故B错误；
物质的量浓度均为0.01mol/L的CH3COOH和CH3COONa的溶液等体积混合后溶液中存在微粒守恒：c（CH3COOH）+c（CH3COO-）=0.01 mol/L，故C错误 物质的量浓度相等的①NH4HSO4溶液中氢离子对铵根离子水解起到抑制作用、②NH4HCO3溶液中 碳酸氢根离子水解促进铵根离子水解、③NH4Cl溶液中氯离子对铵根离子水解无影响；
溶液中铵根离子浓度大小为：①＞③＞②，故D正确；
故选BC．
考查方向
解题思路
本题考查了电解质溶液中的水解和电离的综合分析应用，主要考查溶液中电荷守恒的应用，物料守恒的分析判断，溶液中离子浓度的大小比较，题目难度中等。
A、根据二元弱酸的酸式盐NaHA溶液中存在电荷守恒分析判断；
B、（NH4）2SO4与NH3•H2O混合所得的酸性溶液，说明铵根离子水解显示的酸性大于一水合氨电离显示的碱性；
C、依据溶液中物料守恒计算分析；
D、依据除铵根以外的另一种离子的性质对铵根离子水解的影响分析判断；
易错点
1、溶液中离子浓度的大小比较。
2、溶液中电荷守恒的应用，物料守恒的分析判断。
知识点
[化学——选修2：化学与技术]
我国火电厂粉煤灰的主要氧化物组成为SiO2、Al2O3、FeO、Fe2O3等。一种利用粉煤灰制取氧化铝、硫酸铁溶液、二氧化硅的工艺流程如下：
正确答案
过滤
解析
(1)加入过量的NaOH过后，只有FeO、Fe2O3不反应,SiO2与氧化铝转化为NaSiO3和NaAlO2，通过过滤实现FeO、Fe2O3的分离。
考查方向
解题思路
操作i是将不溶固体从溶液里分离出来，应该属过滤操作；
易错点
1、从流程图中判断循环利用的物质。2、氧化还原反应中转移电子数计算。
正确答案
升温、增加NaOH溶液浓度、将粉煤灰研磨粉碎（以上任意两点即可）（2分）
解析
结合影响反应速率的因素，可通过升温、增加NaOH溶液浓度或将粉煤灰研磨粉碎来快粉煤灰与NaOH溶液反应的浸出速率；
考查方向
解题思路
结合影响反应速率的因素，可通过升温、增加NaOH溶液浓度或将粉煤灰研磨粉碎来快粉煤灰与NaOH溶液反应的浸出速率；
易错点
1、从流程图中判断循环利用的物质。2、氧化还原反应中转移电子数计算。
正确答案
H2O2＋2H＋＋2Fe2＋= 2Fe3＋＋2H2O
解析
固体A为FeO和Fe2O3，首先FeO和Fe2O3溶解在稀硫酸中所得溶液FeSO4和Fe（SO4）3，Fe2+被H2O2氧化Fe3＋ 反应的离子方程式：H2O2＋2H＋＋2Fe2＋
考查方向
解题思路
固体A为FeO和Fe2O3溶解在稀硫酸中所得溶液Fe2+与H2O2反应的离子方程式：H2O2＋2H＋＋2Fe2＋
易错点
1、从流程图中判断循环利用的物质。2、氧化还原反应中转移电子数计算。
正确答案
NH4Cl
解析
从流程图中可以循环利用的物质是NH4Cl；
考查方向
解题思路
从流程图中可以循环利用的物质是NH4Cl；
易错点
1、从流程图中判断循环利用的物质。2、氧化还原反应中转移电子数计算。
正确答案
解析
根据图1可知，2H的铝浸取率达到最大值，适宜的浸取时间为2h；由图2可知，当时浸取率最高的是NH4F；
考查方向
解题思路
适宜的浸取时间为2h；浸取率最高的是NH4F；
易错点
1、从流程图中判断循环利用的物质。2、氧化还原反应中转移电子数计算。
正确答案
AgO ＋ 2e-＋ H2O = Ag ＋ 2OH- 2
解析
Ago为电池正极材料，电池工作时，AgO得到电子，正极发生还原反应，电极反应式为：Ago ＋ 2e-＋ H2O
考查方向
解题思路
正极发生还原反应，电极反应式为：AgO ＋ 2e-＋ H2O
易错点
1、从流程图中判断循环利用的物质。2、氧化还原反应中转移电子数计算。
CO2和CH4均为温室气体，若得以综合利用，对于温室气体的整治具有重大意义。
14.已知：CO2(g) + CH4(g) 
15.合成甲醇的主要反应是CO(g)+2H2(g) 
①该反应属于 （填“吸”或“放”）热反应；P1 P2（填“>”、“<”或“=”）。200℃时，该反应的平衡常数K= （用含b的代数式表示）。
②若200℃时，上述反应经过tmin达到平衡，则该时间段内氢气的平均反应速率为 。
16.以渗透于多孔基质的惰性导电物质材料为电极，用35%～50%KOH为电解液，甲烷和空气为原料，构成碱性燃料电池，该电池负极的电极反应式为________
17.以甲烷燃料电池做电源，用如图所示装置，在实验室 中模拟铝制品表面“钝化”处理的过程中，发现溶液 逐渐变浑浊，用离子方程式表示沉淀产生的原因是 。
18.已知25℃时，Al( OH)3的Ksp=8.0×10 -33。若使某铝盐溶液中的Al3+降至1．0×10-6 mol．L-l时，则需调节溶液的pH至 （已知lg5=0.7）。
正确答案
△H ＜ 0，所以在一定条件下能自发反应
解析
已知：CO2(g) + CH4(g) 
考查方向
解题思路
在一定温度下，当△G=△H-T•△S＜0时反应可自发进行。
易错点
1、根据影响化学平衡的因素进行判断得出正确结论．升高温度，平衡向着吸热的方向移动；增大压强，平衡向着气体体积减小的方向移动．
2、电极方程式的书写。
正确答案
① 放 ＜ 4/b2 ② b/2t mol/L .min-1
解析
图中压强p1＜p2，x轴表示温度，y轴表示CO转化率，则相同压强下，温度越高，CO转化率越小，故升高温度，平衡逆向移动，所以该反应为放热反应；相同温度时，压强越大，CO转化率越高，则增大压强，平衡正向移动。
考查方向
解题思路
图中压强p1＜p2，x轴表示温度，y轴表示CO转化率，则相同压强下，温度越高，CO转化率越小，故升高温度，平衡逆向移动，所以该反应为放热反应；相同温度时，压强越大，CO转化率越高，则增大压强，平衡正向移动。
易错点
1、根据影响化学平衡的因素进行判断得出正确结论．升高温度，平衡向着吸热的方向移动；增大压强，平衡向着气体体积减小的方向移动．
2、电极方程式的书写。
正确答案
CH4 —8e— +10OH— === CO32— +7H2O
解析
燃料在负极上失电子发生氧化反应，甲烷燃烧能生成二氧化碳和水，二氧化碳和氢氧化钾反应生成碳酸钾，所以电极反应式为：CH 4 +10OH - -8e - ═CO 3 2- +7H 2 O；
考查方向
本题主要考查了体积百分含量随温度、压强变化曲线．
解题思路
燃料在负极上失电子发生氧化反应；
易错点
1、根据影响化学平衡的因素进行判断得出正确结论．升高温度，平衡向着吸热的方向移动；增大压强，平衡向着气体体积减小的方向移动．
2、电极方程式的书写。
正确答案
Al 3+ + 3HCO3— ===Al(OH)3 ↓ +3CO2 ↑(2分)
解析
以甲烷燃料电池做电源，用如图所示装置，在实验室中模拟铝制品表面“钝化”处理的过程中，发现溶液逐渐变浑浊，沉淀产生的原因是Al 3+和3HCO3—发生酸水解。 Al3+ + 3HCO3— =Al(OH)3 ↓ +3CO2 ↑；
考查方向
解题思路
Al 3+和3HCO3—发生酸水解。
易错点
1、根据影响化学平衡的因素进行判断得出正确结论．升高温度，平衡向着吸热的方向移动；增大压强，平衡向着气体体积减小的方向移动．
2、电极方程式的书写。
正确答案
5.3
解析
溶液中Al3+物质的量浓度（mol/L）和OH-物质的量浓度（mol/L）3次方为Al（OH）3的溶度积常数，Ksp=8.0×10 -33，当Al3+物质的量浓度（mol/L）和OH-物质的量浓度（mol/L）3次方的乘积小于1.0×10-6 mol．L-l时，溶液中不产生沉淀，以此计算OH-物质的量浓度．
考查方向
解题思路
当Al3+物质的量浓度（mol/L）和OH-物质的量浓度（mol/L）3次方的乘积小于1.0×10-6 mol．L-l时，溶液中不产生沉淀，以此计算OH-物质的量浓度．
易错点
1、根据影响化学平衡的因素进行判断得出正确结论．升高温度，平衡向着吸热的方向移动；增大压强，平衡向着气体体积减小的方向移动．
2、电极方程式的书写。
草酸是一种重要的化工原料，广泛用于药物生产、高分子合成等工业。某学习小组的同学拟以甘蔗渣为原料用水解—氧化—水解循环进行制取草酸。查阅资料得知:
（1）易溶于乙醇和水，微溶于乙醚(易挥发)，难溶于苯和四氯化碳。
（2）草酸具有很强的还原性
请跟据以上信息回答下列问题：
19.氧化—水解过程是在上图1的装置中进行的，指出装置A的名称 。
20.氧化—水解过程中，在硝酸用量、反应的时间等条件均相同的情况下，改变反应温度以考察反应温度对草酸产率的影响，结果如上图2所示，请选择最佳的反应温度为 ，实验中若混酸滴加过快或温度过高，将导致草酸产率下降，其原因是 .
21.得到粗产品后，洗涤时选择 作洗涤剂,理由是 。
22.为了确定产品中H2C2O4·2H2O（M=126g/mol）的纯度，称取10.0g草酸样品，配成250mL溶液，每次实验时准确量取25.00mL草酸溶液，加入适量的稀硫酸，用0.1mol/LKMnO4标准溶液滴定．平行滴定三次，重复滴定三次，每次消耗KMnO4标准溶液的体积如下表所示
①写出滴定过程中的离子方程式 。
②在草酸纯度测定的实验过程中，下列说法正确的是： 。
A. 配制标准液时，若KMnO4不纯（杂质不与待测液反应），会使实验误差偏低
B. 润洗滴定管时，应从滴定管上口加满所需的酸或碱液，使滴定管内壁充分润洗
C.滴定时，眼睛注视锥形瓶，观察溶液颜色变化
D.滴定终点读取滴定管刻度时，仰视标准液液面，会使实验误差偏高
③判断滴定已经达到终点的方法是： 。
④草酸晶体的纯度为 。
正确答案
三颈烧瓶
解析
仪器名称：三颈烧瓶。
考查方向
解题思路
本题考查了探究物质的组成、测量物质的含量的方法，题目难度较大，注意掌握探究物质组成及含量的方法，明确常见化学实验基本操作方法，正确理解题干信息及生成流程为解答本题的关键.
（1）根据纤维素水解过程中需要硫酸做催化剂分析；根据图1、图2中草酸收率判断硫酸的最佳浓度及最佳浸泡时间；
（2）根据滴定管的使用方法、草酸与高锰酸钾溶液的反应方程式进行判断．
易错点
1、根据图1、图2中草酸收率判断硫酸的最佳浓度及最佳浸泡时间；
2、滴定计算。
正确答案
70℃；草酸易被浓硫酸或硝酸氧化
解析
甘蔗渣的主要成分为纤维素，图①加入硫酸的目的是使纤维素水解，硫酸起到了催化作用；根据图2可知，浓硫酸质量分数从60%到70%，草酸收率逐渐升高，当硫酸质量分数从70%到80%，草酸收率反而降低，所以硫酸质量分数为70%时草酸收率最高，且甘蔗浸泡效果最佳；
考查方向
解题思路
本题考查了探究物质的组成、测量物质的含量的方法，题目难度较大，注意掌握探究物质组成及含量的方法，明确常见化学实验基本操作方法，正确理解题干信息及生成流程为解答本题的关键.
（1）根据纤维素水解过程中需要硫酸做催化剂分析；根据图1、图2中草酸收率判断硫酸的最佳浓度及最佳浸泡时间；
（2）根据滴定管的使用方法、草酸与高锰酸钾溶液的反应方程式进行判断．
易错点
1、根据图1、图2中草酸收率判断硫酸的最佳浓度及最佳浸泡时间；
2、滴定计算。
正确答案
乙醚,易挥发,无残留.
解析
得到粗产品后，洗涤时选择易挥发,无残留乙醚作洗涤剂，防止产生提取的产品纯度不高。
考查方向
解题思路
本题考查了探究物质的组成、测量物质的含量的方法，题目难度较大，注意掌握探究物质组成及含量的方法，明确常见化学实验基本操作方法，正确理解题干信息及生成流程为解答本题的关键.
（1）根据纤维素水解过程中需要硫酸做催化剂分析；根据图1、图2中草酸收率判断硫酸的最佳浓度及最佳浸泡时间；
（2）根据滴定管的使用方法、草酸与高锰酸钾溶液的反应方程式进行判断．
易错点
1、根据图1、图2中草酸收率判断硫酸的最佳浓度及最佳浸泡时间；
2、滴定计算。
正确答案
⑷5H2C2O4+2MnO4－+6H+＝2Mn2++10CO2↑+8H2O ②CD③向锥形瓶中滴入最后一滴高锰酸钾标准液，锥形瓶中溶液变成浅红色且半分钟后不变色 ④50.4%
解析
①KMnO4溶液具有强氧化性，可以腐蚀橡皮管，故KMnO4溶液应装在酸式滴定管中；在接近滴定终点时，用少量蒸馏水将锥形瓶内壁冲洗一下，再继续滴定至终点，蒸馏水不影待测液的量，对V（标准）无影响，根据
考查方向
解题思路
本题考查了探究物质的组成、测量物质的含量的方法，题目难度较大，注意掌握探究物质组成及含量的方法，明确常见化学实验基本操作方法，正确理解题干信息及生成流程为解答本题的关键.
（1）根据纤维素水解过程中需要硫酸做催化剂分析；根据图1、图2中草酸收率判断硫酸的最佳浓度及最佳浸泡时间；
（2）根据滴定管的使用方法、草酸与高锰酸钾溶液的反应方程式进行判断．
易错点
1、根据图1、图2中草酸收率判断硫酸的最佳浓度及最佳浸泡时间；
2、滴定计算。
废旧电池的回收利用，既能减少废旧电池对环境的污染，又能实现废旧电池的资源化利用。下图是某科技小组，以废旧锌锰干电池为原料，回收及制备多种用途的碳酸锰和相关物质的主要流程：
23.灼烧黑色粉末变成黑褐色是因为有少量MnO2发生了反应生成了少量的MnO，其可能的反应方程式为： 。
24.还原过程是先加入稀硫酸再加入草酸，写出反应化学方程式： ；在该过程中小组成员甲发现加入硫酸部分固体溶解剩余黑色固体，接着他没有加入草酸而是加入一定量的双氧水，发现固体也完全溶解了，成员乙在加硫酸后也没有加草酸，他又加入了一定量氨水，无明显变化，测得这时溶液的PH值为9，他接着又加入双氧水，发现黑色固体不减反增，写出导致固体增加的离子方程式： ；比较甲、乙两位组员实验你得出的结论是： 。
25.操作1和操作2使用到相同的装置，操作3的名称是 。
26.硫酸锰转化为碳酸锰的操作是，在60摄氏度下调节PH值后加入碳酸氢铵溶液，直到不再有气泡产生后再加热反应1小时，写出反应的化学方程式： 。
27.已知锌锰干电池的总反应为Zn+2NH4Cl+2MnO2＝Zn(NH3)2Cl +2MnOOH ，写出电池正极的电极 ；电解MnSO4溶液回收锰的阳极的电极反应式： 。
正确答案
2MnO2+C=2MnO+CO2↑或MnO2+C=MnO+CO↑
解析
灼烧黑色粉末变成黑褐色是因为有少量MnO2发生了反应生成了少量的MnO，其可能的反应方程式为：2MnO2+C=2MnO+CO2↑或MnO2+C=MnO+CO↑。
考查方向
解题思路
本题考查了化学与技术、原电池原理、电极方程式的书写，综合性较强．
①根据电池反应判断正负极和电解质；二氧化锰和铵根离子在正极发生反应；
②根据碱性锌锰电池的特点分析；
①根据电池的材料分析；
②根据已知反应物和产物，再利用元素守恒
③K2MnO4溶液中阴极产物的判断，根据溶液中阳离子得电子能力分析．
易错点
1、二氧化锰和铵根离子在正极发生反应。
2、电解MnSO4溶液回收锰的阳极产物的判断。
正确答案
MnO2+H2C2O4+H2SO4=MnSO4+2CO2↑+2H2O Mn2++H2O2+2OH-= MnO2↓+2H2O酸性条件下氧化性MnO2 ＞H2O2，碱性条件下氧化性MnO2＜H2O2
解析
还原过程是先加入稀硫酸再加入草酸：MnO2+H2C2O4+H2SO4=MnSO4+2CO2↑+2H2O；在该过程中小组成员甲发现加入硫酸部分固体溶解剩余黑色固体，接着他没有加入草酸而是加入一定量的双氧水，发现固体也完全溶解了，常见的无污染的氧化剂为双氧水，目的是为除去杂质Fe2+：酸性条件下加入双氧水，将Fe2+氧化成Fe3+，2Fe2++2H2O2+2H+=2Fe3++2H2O，调节pH，使Fe3+沉淀完全，Fe3++3H2O⇌Fe（OH）3+3H+；成员乙在加硫酸后也没有加草酸，他又加入了一定量氨水，无明显变化，测得这时溶液的PH值为9，他接着又加入双氧水，发现黑色固体不减反增，导致固体增加的离子方程式：Mn2++H2O2+2OH-= MnO2↓+2H2O ；可见MnO2与H2O2酸性条件下氧化性和碱性条件下氧化性有差异。
考查方向
解题思路
本题考查了化学与技术、原电池原理、电极方程式的书写，综合性较强．
（1）①根据电池反应判断正负极和电解质；二氧化锰和铵根离子在正极发生反应；②根据碱性锌锰电池的特点分析；
（2）①根据电池的材料分析；②根据已知反应物和产物，再利用元素守恒③K2MnO4溶液中阴极产物的判断，根据溶液中阳离子得电子能力分析．
易错点
1、二氧化锰和铵根离子在正极发生反应。
2、电解MnSO4溶液回收锰的阳极产物的判断。
正确答案
重结晶；
解析
操作1和操作2使用到相同的装置，操作3的名称是重结晶。
考查方向
解题思路
本题考查了化学与技术、原电池原理、电极方程式的书写，综合性较强．
（1）①根据电池反应判断正负极和电解质；二氧化锰和铵根离子在正极发生反应；②根据碱性锌锰电池的特点分析；
（2）①根据电池的材料分析；②根据已知反应物和产物，再利用元素守恒③K2MnO4溶液中阴极产物的判断，根据溶液中阳离子得电子能力分析．
易错点
1、二氧化锰和铵根离子在正极发生反应。
2、电解MnSO4溶液回收锰的阳极产物的判断。
正确答案
MnSO4+ 2NH4HCO3 = MnCO3↓+ (NH4)2SO4+ CO2↑+H2O
解析
已知进行硫酸锰转化为碳酸锰的操作时，溶液（主要成分为MnSO4）会产生大量无色无味的气泡，反应为为MnSO4、NH4HCO3，产生的气体为二氧化碳，生成产物中还有硫酸铵、碳酸锰生成，反应的化学方程式为：MnSO4+2NH4HCO3=（NH4）2 SO4+MnCO3+H2O+CO2↑，故答案为：MnSO4+2NH4HCO3=（NH4）2 SO4+MnCO3+H2O+CO2↑．
考查方向
解题思路
本题考查了化学与技术、原电池原理、电极方程式的书写，综合性较强．
（1）①根据电池反应判断正负极和电解质；二氧化锰和铵根离子在正极发生反应；②根据碱性锌锰电池的特点分析；
（2）①根据电池的材料分析；②根据已知反应物和产物，再利用元素守恒③K2MnO4溶液中阴极产物的判断，根据溶液中阳离子得电子能力分析．
易错点
1、二氧化锰和铵根离子在正极发生反应。
2、电解MnSO4溶液回收锰的阳极产物的判断。
正确答案
MnO2+ NH4+ +eˉ = MnO(OH)+NH3 2H2O - 4eˉ = O2↑+4H+（或4OH- - 4eˉ = O2↑+ 2H2O）
解析
化学方程式Zn+2NH4Cl+2MnO2=Zn（NH3）2Cl2+2MnOOH，反应中Zn被氧化，为电池负极锌，氯化铵是电解质的主要成分，二氧化锰和铵根离子在正极发生反应，MnO2+NH4++e-=MnOOH+NH3；电解MnSO4溶液回收锰的阳极的电极反应式：2H2O - 4eˉ = O2↑+4H+（或4OH- - 4eˉ = O2↑+ 2H2O）。
考查方向
解题思路
本题考查了化学与技术、原电池原理、电极方程式的书写，综合性较强．
（1）①根据电池反应判断正负极和电解质；二氧化锰和铵根离子在正极发生反应；②根据碱性锌锰电池的特点分析；
（2）①根据电池的材料分析；②根据已知反应物和产物，再利用元素守恒③K2MnO4溶液中阴极产物的判断，根据溶液中阳离子得电子能力分析．
易错点
1、二氧化锰和铵根离子在正极发生反应。
2、电解MnSO4溶液回收锰的阳极产物的判断。