• 化学 玉溪市2016年高三第一次模拟考试
单选题 本大题共8小题,每小题4分,共32分。在每小题给出的4个选项中,有且只有一项是符合题目要求。
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7. 化学是一门实用性强的自然科学,在社会、生产、生活中起着重要的作用,下列说法不正确的是

A油条的制作口诀是“一碱、二矾、三钱盐”,其中的“碱”是烧碱。

B黑火药的最优化配方是“一硫二硝三木炭”, 其中的“硝”是硝酸钾。

C过滤操作要领是“一贴二低三靠”,其中“贴”是指滤纸紧贴漏斗的内壁

D“固体需匙或纸槽,一送二竖三弹弹;块固还是镊子好,一横二放三慢竖“。前一个固体一般指粉末状固体。

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13. 下列说法正确的是( )

A二元弱酸酸式盐NaHA溶液中:c(H+)+c(Na+)=c(OH)+c(HA)+c(A2—

B一定量的(NH42SO4与NH3·H2O混合的酸性溶液中:c(NH4+)>2c(SO42-

C物质的量浓度均为0.01mol/L的CH3COOH和CH3COONa的溶液等体积混合后溶液中 c(CH3COOH)+c(CH3COO)=0.02 mol/L

D物质的量浓度相等的①NH4HSO4溶液、②NH4HCO3溶液、③NH4Cl溶液中c(NH4+):①>③>②

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12. 化学实验室中常将溶液或试剂进行酸化,下列酸化处理正确的是

A检验氯乙烷中的氯元素,加碱溶液加热后,用稀硫酸酸化后,再检验

B为提高KMnO4溶液的氧化能力,用盐酸将KMnO4溶液酸化

C抑制Fe2+的水解,用稀硝酸酸化

D鉴别溶液中是否有SO42—溶液可用盐酸酸化

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11. 某消毒液的主要成分为NaClO,还含有一定量的NaOH,下列用来解释事实的方程式中不合理的是(已知:饱和NaClO溶液的pH约为11)

A该消毒液可用NaOH溶液吸收Cl2制备:Cl2 +2OH = Cl + ClO + H2O

B该消毒液的pH约为12是因为:ClO + H2O HClO + OH

C该消毒液与洁厕灵(主要成分为HCl)混用,产生Cl2:2H + Cl + ClO = Cl2 ↑+ H2O

D该消毒液加白醋生成HClO,可增强漂白作用:CH3COOH+ ClO = HClO+ CH3COO

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10. 2—氨基—5—硝基苯甲醚俗称红色基B,其结构简式如右所示。若化学式与红色基B相同,且氨基与硝基直接连在苯环上 并呈对位时的同分异构体数目(不包括红色基B)可能为

A6种

B7种

C9种

D10种

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9. 探究浓硫酸和铜的反应,下列装置或操作正确的是

A用装置甲进行铜和浓硫酸的反应

B用装置乙收集二氧化硫并吸收尾气

C用装置丙稀释反应后的混合液

D用装置丁测定余酸的浓度

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8. 在溶液中能共存,加OH有沉淀析出,加H+能放出气体的是

ANa+、Cu2+、Cl、SO42-

BBa2+、K+、OH、NO3

CH+、Al3+、NH4+、CO32-

DNa+、Ca2+、Cl、HCO3

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[化学——选修2:化学与技术]

我国火电厂粉煤灰的主要氧化物组成为SiO2、Al2O3、FeO、Fe2O3等。一种利用粉煤灰制取氧化铝、硫酸铁溶液、二氧化硅的工艺流程如下:

As

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简答题(综合题) 本大题共43分。简答应写出文字说明、证明过程或演算步骤。
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废旧电池的回收利用,既能减少废旧电池对环境的污染,又能实现废旧电池的资源化利用。下图是某科技小组,以废旧锌锰干电池为原料,回收及制备多种用途的碳酸锰和相关物质的主要流程:

23.灼烧黑色粉末变成黑褐色是因为有少量MnO2发生了反应生成了少量的MnO,其可能的反应方程式为:          

24.还原过程是先加入稀硫酸再加入草酸,写出反应化学方程式:                                       ;在该过程中小组成员甲发现加入硫酸部分固体溶解剩余黑色固体,接着他没有加入草酸而是加入一定量的双氧水,发现固体也完全溶解了,成员乙在加硫酸后也没有加草酸,他又加入了一定量氨水,无明显变化,测得这时溶液的PH值为9,他接着又加入双氧水,发现黑色固体不减反增,写出导致固体增加的离子方程式:                                           ;比较甲、乙两位组员实验你得出的结论是:                                                  

25.操作1和操作2使用到相同的装置,操作3的名称是

26.硫酸锰转化为碳酸锰的操作是,在60摄氏度下调节PH值后加入碳酸氢铵溶液,直到不再有气泡产生后再加热反应1小时,写出反应的化学方程式:

27.已知锌锰干电池的总反应为Zn+2NH4Cl+2MnO2=Zn(NH3)2Cl +2MnOOH ,写出电池正极的电极 ;电解MnSO4溶液回收锰的阳极的电极反应式:

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草酸是一种重要的化工原料,广泛用于药物生产、高分子合成等工业。某学习小组的同学拟以甘蔗渣为原料用水解—氧化—水解循环进行制取草酸。查阅资料得知:

(1)易溶于乙醇和水,微溶于乙醚(易挥发),难溶于苯和四氯化碳。

(2)草酸具有很强的还原性

请跟据以上信息回答下列问题:

19.氧化—水解过程是在上图1的装置中进行的,指出装置A的名称         

20.氧化—水解过程中,在硝酸用量、反应的时间等条件均相同的情况下,改变反应温度以考察反应温度对草酸产率的影响,结果如上图2所示,请选择最佳的反应温度为             ,实验中若混酸滴加过快或温度过高,将导致草酸产率下降,其原因是                                   .

21.得到粗产品后,洗涤时选择 作洗涤剂,理由是          

22.为了确定产品中H2C2O4·2H2O(M=126g/mol)的纯度,称取10.0g草酸样品,配成250mL溶液,每次实验时准确量取25.00mL草酸溶液,加入适量的稀硫酸,用0.1mol/LKMnO4标准溶液滴定.平行滴定三次,重复滴定三次,每次消耗KMnO4标准溶液的体积如下表所示

①写出滴定过程中的离子方程式                                        

②在草酸纯度测定的实验过程中,下列说法正确的是:                

A. 配制标准液时,若KMnO4不纯(杂质不与待测液反应),会使实验误差偏低

B. 润洗滴定管时,应从滴定管上口加满所需的酸或碱液,使滴定管内壁充分润洗

C.滴定时,眼睛注视锥形瓶,观察溶液颜色变化

D.滴定终点读取滴定管刻度时,仰视标准液液面,会使实验误差偏高

③判断滴定已经达到终点的方法是:                                                        

④草酸晶体的纯度为                     

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CO2和CH4均为温室气体,若得以综合利用,对于温室气体的整治具有重大意义。

14.已知:CO2(g) + CH4(g) 2CO(g) +2H2(g) △H==+247.3KJ/mol CH4 (g) C(s)+ 2H2 (g)  △H==+75 KJ/mol    反应2CO(g) C(s)+CO2(g)在一定条件下能自发进行的原因是

15.合成甲醇的主要反应是CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)。压强为P1时,向体积为2L的密闭容器中充人b mol CO和2b mol H2, 平衡时CO的转化率与温度、压强的关系如图所示。请 回答:

 

①该反应属于    (填“吸”或“放”)热反应;P1     P2(填“>”、“<”或“=”)。200℃时,该反应的平衡常数K=             (用含b的代数式表示)。

 ②若200℃时,上述反应经过tmin达到平衡,则该时间段内氢气的平均反应速率为    

16.以渗透于多孔基质的惰性导电物质材料为电极,用35%~50%KOH为电解液,甲烷和空气为原料,构成碱性燃料电池,该电池负极的电极反应式为________

17.以甲烷燃料电池做电源,用如图所示装置,在实验室 中模拟铝制品表面“钝化”处理的过程中,发现溶液   逐渐变浑浊,用离子方程式表示沉淀产生的原因是                                          

18.已知25℃时,Al( OH)3的Ksp=8.0×10 -33。若使某铝盐溶液中的Al3+降至1.0×10-6 mol.L-l时,则需调节溶液的pH至                    (已知lg5=0.7)。

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