化学 2017年高三第二次模拟考试
精品
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单选题 本大题共15小题,每小题3分,共45分。在每小题给出的4个选项中,有且只有一项是符合题目要求。
1
题型: 单选题
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分值: 3分

3.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(  )

A0.1 mol/L Na2CO3溶液中CO、HCO、H2CO3总数为0.1NA

B用含1 mol FeCl3的溶液制得的氢氧化铁胶体中Fe(OH)3胶粒数目为1NA

C标准状况下,1. 12 L CCl4含有的共价键数为0.2NA

D4.4g CO2和N2O组成的混合气体中的质子数目为2.2NA

正确答案

D

解析

A.未给出溶液的体积,无法计算0.1 mol/L Na2CO3溶液中CO、HCO、H2CO3的物质的量,A错误。B.氢氧化铁胶体微粒是氢氧化铁的集合体,用含1mol FeCl3的溶液与足量沸水反应制得的Fe(OH)3胶体中胶粒数小于1NA,B错误;C.标准状况下,CCl4是液体,1. 12 L CCl4的物质的量不是0.05mol,含有的共价键数不是0.2NA,C错误;D. CO2和N2O的相对分子质量都是44,4.4g CO2和N2O组成的混合气体物质的量为0.1mol,质子数目为2.2NA,D正确。

故选D。

考查方向

阿伏伽德罗常数

解题思路

A.未给出溶液的体积。B.氢氧化铁胶体微粒是氢氧化铁的集合体;C.标准状况下,CCl4是液体;D. CO2和N2O的相对分子质量都是44。

易错点

本题考查了阿伏伽德罗常数的分析应用,主要是质量换算物质的量计算微粒数,气体摩尔体积的条件分析应用,注意微粒结构和数目的分析,掌握基础是解题关键,题目难度中等。

1
题型: 单选题
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分值: 3分

4.下列说法错误的是(  )

AS(g) +O2(g)=SO2(g)  △H1       S(s)+O2(g)=SO2(g)  △H2,则△H1<△H2

BZn(s) +CuSO4(aq)=ZnSO4(aq)+Cu(s)   △H=-216 kJ/mol,则反应物总能量大于生成物总能量

C已知C(石墨,s)=C(金刚石,s)  △H>0,则石墨比金刚石稳定

D相同条件下,若1 mol氢原子所具有的能量为E1,1 mol氢分子所具有的能量为E2,则2E1=E2

正确答案

D

解析

A.固体硫变化为气态硫需要吸收热量,所以固体硫燃烧放出的热量少,但△H1<△H2, A正确;B.△H<0反应放热,说明反应物能量高于生成物,B正确;C.△H>0,说明石墨到金刚石的转化是吸热的,也是就石墨的能量比金刚石的能量低,能量越低越稳定,说明石墨比金刚石稳定,C正确;D.两个氢原子结合成氢分子时要放出能量,所以2mol氢原子的能量和要大于1mol氢分子的能量,即2E1>E2,D错误。

故选D。

考查方向

燃烧热

解题思路

A.固体硫变化为气态硫需要吸收热量;B.△H<0反应放热,说明反应物能量高于生成物;C.能量越低越稳定,说明石墨比金刚石稳定;D.两个氢原子结合成氢分子时要放出能量。

易错点

本题考查了放热反应和吸热反应与反应物生成物能量高低的关系、燃烧热、中和热,题目难度中等。

1
题型: 单选题
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分值: 3分

7.下列关于离子反应或离子共存的说法正确的是(  )

A硫酸铝铵溶液与氢氧化钡溶液以物质的量之比2:3反应:2Al3++6OH+3SO+3Ba2+ = 2Al(OH)3↓+3BaSO4

B在FeBr2溶液中通人过量氯气发生的反应:2Fe2++2Br+2C12=2Fe3++Br2+4Cl

CFeCl3溶液中能大量存在NH、CO、K+、SCN

D加水稀释时,c(H+)/c(OH)比值减小的溶液中能大量存在Na+、NO、ClO、I

正确答案

A

解析

A.硫酸铝铵溶液与氢氧化钡溶液以物质的量之比2:3反应,化学方程式为:2NH4Al(SO4)2+3Ba(OH)2 = 2Al(OH)3↓+3BaSO4↓+(NH4)2SO4,离子方程式应为:2Al3++6OH+3SO+3Ba2+ = 2Al(OH)3↓+3BaSO4↓,A正确; Fe2+和Br离子个数之比应为1:2,在FeBr2溶液中通人过量氯气发生的反应,离子方程式应为:2Fe2++4Br+3C12=2Fe3++2Br2+6Cl,B错误;Fe3+能与SCN形成络合物,C错误;D.加水稀释时,c(H+)/c(OH)比值减小,溶液显酸性,溶液中不能大量存在ClO,D错误。

故选A。

考查方向

离子方程式

解题思路

A.硫酸铝铵溶液与氢氧化钡溶液以物质的量之比2:3反应,化学方程式为:2NH4Al(SO4)2+3Ba(OH)2 = 2Al(OH)3↓+3BaSO4↓+(NH4)2SO4;B.Fe2+和Br离子个数之比应为1:2;C.Fe3+能与SCN形成络合物;D.加水稀释时,c(H+)/c(OH)比值减小,溶液显酸性。

易错点

本题考查了离子方程式的正误判断,该题是高考中的高频题,属于中等难度的试题,侧重对学生能力的培养和训练,注意明确判断离子方程式正误判断常用方法:(1)检查反应能否发生;(2)检查反应物、生成物是否正确;(3)检查各物质拆分是否正确;(4)检查是否符合守恒关系(如:质量守恒和电荷守恒等)。

1
题型: 单选题
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分值: 3分

12.金属(M)–空气(O2)电池具有原料易得、能量密度高等优点。该电池一般采用中性或碱性电解质溶液,装置如右图。已知:电池的“理论比能量”指单位质量的电极材料理论上能释放出的最大电能。下列说法错误的是(    )

A该电池的正极反应为:O2+2H2O+4e=4OH

B当Mg做电极材料时,为防止负极区沉积Mg(OH)2,宜采用中性电解质及阳离子交换膜

C比较Fe、Al、Zn三种金属–空气电池,Al–空气电池的理论比能量最高

D当Al做电极材料时,电解质为NaOH溶液时,负极反应为:Al+3OH-3e=Al(OH)3

正确答案

D

解析

A.该电池的石墨电极是正极,氧气得电子生成氢氧根离子,正极反应为:O2+2H2O+4e=4OH,A正确;当Mg做电极材料时,Mg失去电子生成镁离子,为防止负极区沉积Mg(OH)2,宜采用中性电解质及阳离子交换膜,阳离子交换膜可以避免正极的氢氧根离子进入负极,B正确;

56gFe失去2mol电子、27gAl失去3mol电子、65gZn失去3mol电子,由此可见Al–空气电池的理论比能量最高,C正确;D.当Al做电极材料时,电解质为NaOH溶液时,生成的产物为偏铝酸根离子,负极反应为:Al+4OH-3e=AlO2-+2H2O,D错误。

故选D。

考查方向

原电池原理

解题思路

A.该电池的石墨电极是正极,氧气得电子生成氢氧根离子;B.阳离子交换膜可以避免正极的氢氧根离子进入负极;C.56gFe失去2mol电子、27gAl失去3mol电子、65gZn失去3mol电子;D.当Al做电极材料时,电解质为NaOH溶液时,生成的产物为偏铝酸根离子。

易错点

了解原电池的基本原理是解题的关键。

1
题型: 单选题
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分值: 3分

1.化学与科技、社会、生产、生活密切相关。下列有关说法错误的是(  )

A面粉生产厂要求严禁烟火是因为面粉有机物颗粒极小、总表面积巨大容易被引燃爆炸

B沼气属于生物质能,利用生物质能就是间接利用太阳能

C列入“空气质量日报”中“首要污染物”的有:可吸入颗粒物、CO2、SO2、NO2

D“熬胆矾铁釜,久之亦化为铜”,是因为熬制过程中发生了置换反应

正确答案

C

解析

A.因为面粉有机物颗粒极小、总表面积巨大容易和空气的混合物被引燃爆炸,因此面粉生产厂要求严禁烟火,A正确;B.沼气属于生物质能,生物质能来自于植物的光合作用,利用生物质能就是间接利用太阳能,B正确;C.列入“空气质量日报”中“首要污染物”的有:可吸入颗粒物、CO、SO2、NO2等,二氧化碳无毒,不是“空气质量日报”中“首要污染物”,C错误;D.“熬胆矾铁釜,久之亦化为铜”,是因为熬制过程中含铜离子的溶液和金属铁发生了置换反应,D正确。

故选C。

考查方向

常见的能量转化形式;使用化石燃料的利弊及新能源的开发

解题思路

A.因为面粉有机物颗粒极小、总表面积巨大容易和空气的混合物被引燃爆炸B.沼气属于生物质能,生物质能来自于植物的光合作用;C.二氧化碳无毒,不是“空气质量日报”中“首要污染物”;D.“熬胆矾铁釜,久之亦化为铜”,是因为熬制过程中含铜离子的溶液和金属铁发生了置换反应。

易错点

本题考查了能量的转化、资源的利用等知识,难度一般。

1
题型: 单选题
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分值: 3分

2.下列说法正确的是(  )

①用稀盐酸和BaCl2溶液检验SO

②容量瓶和量筒均无零刻度,锥形瓶可垫石棉网加热;

③将Cl2和HCl的混合气体通过CCl4可除去Cl2

④蒸馏实验过程中发现未加沸石应待液体冷却后补加;

⑤常用危险化学品标志中的数字表示危险等级;

⑥金属Na着火用泡沫灭火器扑灭;

⑦用湿润的pH试纸测溶液的pH一定偏小

A①②④⑤

B①②③④

C③④⑤⑥

D①④⑤⑥⑦

正确答案

B

解析

①用稀盐酸和BaCl2溶液检验SO42- 生成硫酸钡白色沉淀,可以检验硫酸根离子,正确;

②容量瓶和量筒均无零刻度,锥形瓶可垫石棉网加热,使其均匀受热,正确;

③Cl2是非极性分子,可以溶于CCl4,将Cl2和HCl的混合气体通过CCl4可除去Cl2,正确;

④加入助沸物是用来引入气化中心,保证沸腾平稳,在液体接近沸腾时加入沸石,则液体会突然释放出大量蒸气而将大量液体从蒸馏瓶口喷出造成危险。如果需要加入,则必须先移去热源,待加热液体冷至沸点以下后方可加快入,正确;

⑤常用危险化学品标志中的数字表示危险化学品的不同种类,错误;

⑥金属Na和水及二氧化碳气体都能反应,金属Na着火不能用泡沫灭火器扑灭,错误;

⑦用湿润的pH试纸测酸溶液的pH会使测得结果变大,错误。

故选B。

考查方向

物质的检验和鉴别、仪器的使用等

解题思路

①用稀盐酸和BaCl2溶液检验SO42- 生成硫酸钡白色沉淀;

②容量瓶和量筒均无零刻度,锥形瓶可垫石棉网加热,使其均匀受热;

③Cl2是非极性分子,可以溶于CCl4

④加入助沸物是用来引入气化中心,保证沸腾平稳,在液体接近沸腾时加入沸石,则液体会突然释放出大量蒸气而将大量液体从蒸馏瓶口喷出造成危险。;

⑤常用危险化学品标志中的数字表示危险化学品的不同种类;

⑥金属Na和水及二氧化碳气体都能反应;

⑦用湿润的pH试纸测酸溶液的pH会使测得结果变大。

易错点

本体考查物质的检验和鉴别、仪器的使用等,题目难度不大。

1
题型: 单选题
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分值: 3分

5.W、X、Y、Z是四种原子序数依次递增的短周期主族元素,Z与其它三种元素均可形成至少两种二元化合物,W与其它三种元素原子均既能形成10电子又能形成18电子的多核分子,Y的原子核外L层电子为5。下列说法错误的是(  )

AW与Y形成的常见气态化合物的水溶液呈碱性

B原子半径W

CX的常见单质在常温下化学性质活泼

D若Z的化合物中其化合价为-1价,则这种化合物通常具有较强氧化性

正确答案

C

解析

A.W与Y形成的常见气态化合物为氨气,氨水溶液呈碱性,A正确;B.同周期元素,核电荷数越大,原子半径越小;电子层数越多,原子半径越大,原子半径H
故选C。

考查方向

元素位置结构和性质的关系

解题思路

W、X、Y、Z是四种原子序数依次递增的短周期主族元素,Y的原子核外L层电子为5,Y为N元素;W与其它三种元素原子均既能形成10电子又能形成18电子的多核分子,所以W为H元素,X为C元素,Z为O元素。

易错点

本题考查了元素位置结构和性质的关系,正确推断元素是解本题关键,明确原子结构及其在元素周期表中的位置,难度较大。

1
题型: 单选题
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分值: 3分

6.下列说法正确的是(  )

AFeBr2、FeCl3、Fe3O4和Fe(OH)3不能通过化合反应制取

Bn(C12):n(Fe)=5:4时,反应方程式为:5Cl2+4Fe 3FeCl3+FeCl2

C高锰酸钾受热分解是一个熵减小的反应

DN、S、C的气态氢化物分别与O2在不同条件下反应均能被氧化生成不同价态的产物

正确答案

D

解析

A.FeBr2可以用铁和溴化铁反应生成,铁和氯气反应生成FeCl3、铁和氧气反应生成Fe3O4,氢氧化亚铁和氧气水反应生成Fe(OH)3,能通过化合反应制取,A错误;B.铁在氯气中燃烧时,只能生成FeCl3,B错误;C.高锰酸钾受热分解生成物的物质的量增加,是一个熵增加的反应,C错误;D.N、S、C的气态氢化物分别与O2在不同条件下反应均能被氧化生成不同价态的产物,分别为NO2、NO;SO2、S;CO2、CO等,D正确。

故选D。

考查方向

元素及化合物的性质、熵变

解题思路

A.FeBr2可以用铁和溴化铁反应生成,铁和氯气反应生成FeCl3、铁和氧气反应生成Fe3O4,氢氧化亚铁和氧气水反应生成Fe(OH)3;B.铁在氯气中燃烧时,只能生成FeCl3;C.高锰酸钾受热分解生成物的物质的量增加;D.N、S、C的气态氢化物分别与O2在不同条件下反应均能被氧化生成不同价态的产物,分别为NO2、NO;SO2、S;CO2、CO等。

易错点

掌握D项N、S、C的气态氢化物分别与O2在不同条件下反应均能被氧化生成不同价态的产物是本题解题的难点。

1
题型: 单选题
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分值: 3分

8.已知相同条件下,下列反应的焓变分别表示为:

①2H2O(g)==O2(g)+2H2(g)            △H1

②Cl2(g)+H2(g)==2HCl(g)            △H2

③2Cl2(g)+2H2O(g)==4HCl(g)+O2(g)   △H3

则下列关系正确的是(  )

AH3=△H1+2△H2

BH3=△H1+△H2

CH3=△H1-2△H2

DH3=△H1-△H2

正确答案

A

解析

①2H2O(g)=O2(g)+2H2(g)            △H1

②Cl2(g)+H2(g)=2HCl(g)            △H2

③2Cl2(g)+2H2O(g)=4HCl(g)+O2(g)   △H3

根据盖斯定律可知,①+2②=③,因此△H3=△H1+2△H2

故选A。

考查方向

反应热的计算

解题思路

根据盖斯定律计算,①+2②=③。

易错点

本题考查反应热的计算,注意计算反应热时不能忽略“+”“-”。

1
题型: 单选题
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分值: 3分

9.有关下列图像说法错误的是(  )

A图a阴影部分面积可表示反应物浓度的净减少量

B图b虚线b表示反应加入催化剂后能量变化曲线

C图c为可逆反应的浓度一时间图,化学方程式为2X(g) +3Y(g)2Z(g)

D图d对于反应H2(g) +CO2(g)H2O(g) +CO(g),曲线I变为曲线II和曲线Ⅲ改变的条件分别是加入催化剂和将容器的体积快速压缩为原来的2/3

正确答案

C

解析

A.V(正)×t(平衡)表示向正反应方向进行时减少的浓度,V(逆)×t(平衡)表示向逆反应方向进行时增大的浓度,故阴影部分的面积表示向正反应方向进行时“净”减少的浓度,图a阴影部分面积可表示反应物浓度的净减少量,A正确;B.加入催化剂后可以降低化学反应的活化能,图b虚线b表示反应加入催化剂后能量变化曲线,B正确;C.反应结束时,Y浓度降低0.3mol/L,X浓度降低0.2mol/L,Z浓度增加0.2mol/L,化学方程式为2X(g) +3Y(g)=2Z(g),不是可逆反应,C错误;D.图d对于反应H2(g) +CO2(g)H2O(g) +CO(g),曲线I变为曲线II化学反应速率迅速增大但CO的转化率不变,条件是加入了催化剂,曲线Ⅲ浓度瞬间由2mol/L增大到3mol/L,改变的条件是将容器的体积快速压缩为原来的2/3,D正确。

故选C。

考查方向

化学反应速率、化学平衡

解题思路

A.V(正)×t(平衡)表示向正反应方向进行时减少的浓度,V(逆)×t(平衡)表示向逆反应方向进行时增大的浓度;B.加入催化剂后可以降低化学反应的活化能;C.X完全反应,不是可逆反应;D.曲线I变为曲线II化学反应速率迅速增大但CO的转化率不变,条件是加入了催化剂,曲线Ⅲ浓度瞬间由2mol/L增大到3mol/L,改变的条件是将容器的体积快速压缩为原来的2/3。

易错点

易错点是C不是可逆反应。

1
题型: 单选题
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分值: 3分

13.已知水的电离平衡曲线如右图所示,下列说法错误的是(  )

A由A点到D点采取的措施可以是加少量盐酸

BB点温度时,pH =2的盐酸和pH=11氢氧化钠溶液中水的电离程度前者小于后者

CA、B、C、D、E五点的Kw间的大小关系为:B>C>A=D=E

DE点温度时,pH=4的硫酸和pH=9的氢氧化钠溶液混合后溶液pH=7,则硫酸与氢氧化钠溶液体积比为1:10

正确答案

B

解析

A.由A点到D点温度不变,加少量盐酸,溶液中氢离子浓度增大,A正确;B.B点温度时,pH =2的盐酸,水电离出的氢离子浓度为10-10mol/L;pH=11氢氧化钠,水电离出的氢离子浓度为10-11mol/L,前者大于后者,B错误;C.相同温度时,水的电离平衡常数相同,温度越高,水的电离平衡常数越大,因此A、B、C、D、E五点的Kw间的大小关系为:B>C>A=D=E,C正确;D.E点温度时,pH=4的硫酸c(H+)=10-4mol/L,pH=9的氢氧化钠溶液c(OH-)=10-5mol/L,混合后溶液pH=7,则硫酸与氢氧化钠溶液体积比为1:10,D正确。

故选B。

考查方向

水的离子积常数计算

解题思路

A.加少量盐酸,溶液中氢离子浓度增大;B.B点温度时,pH =2的盐酸,水电离出的氢离子浓度为10-10mol/L;pH=11氢氧化钠,水电离出的氢离子浓度为10-11mol/L;C.相同温度时,水的电离平衡常数相同,温度越高,水的电离平衡常数越大;D.E点温度时,pH=4的硫酸c(H+)=10-4mol/L,pH=9的氢氧化钠溶液c(OH-)=10-5mol/L。

易错点

本题考了水的离子积常数计算、溶液的酸碱性的判断等,题目难度不大,注意温度都水的电离的影响。

1
题型: 单选题
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分值: 3分

14.已知A、B和甲、乙、丙、丁均为中学化学常见无机物,一定条件下它们转化关系如图所示(其中部分产物和反应条件已略去),下列说法错误的是(     )

A若A是单质,甲和丙的反应是HCO+OH==CO+H2O,则B能还原CuO

B若丙为CO,乙能和B反应,则A可能为Na2O2

C若B遇O2变红棕色,则丙可能为Fe(NO3)3溶液

D若丙为白色沉淀,与A的摩尔质量相等,则丁是铝盐

正确答案

C

解析

若A是单质,A可能是金属钠,和水反应生成B-H2,同时生成甲-氢氧化钠,氢氧化钠和丁-CO2反应生成乙-碳酸钠,甲也可以和过量的二氧化碳反应生成丙-碳酸氢钠,碳酸钠可以和二氧化碳反应生成碳酸氢钠,甲和丙的反应是HCO+OH==CO+H2O,B-H2能还原CuO,A正确;

若A为Na2O2,过氧化钠和水反应生成氢氧化钠和氧气,则甲为氧气,B为氢氧化钠,少量氧气和丁-碳反应生成丙-一氧化碳,过量氧气和丁-碳反应生成乙-二氧化碳,二氧化碳和碳反应生成一氧化碳,二氧化碳可以和B氢氧化钠反应,B正确;

若B遇O2变红棕色,则B为NO,和水反应生成一氧化氮,则A为NO2,甲为硝酸,硝酸和少量铁反应生成硝酸铁,和过量铁反应生成硝酸亚铁,硝酸铁和铁反应生成硝酸亚铁,则乙可能为Fe(NO3)3溶液,C错误;

若丁是铝盐,丙为白色沉淀,则丙为氢氧化铝,氢氧化铝相对分子质量为78,与A的摩尔质量相等,则A为Na2O2,过氧化钠和水反应生成氢氧化钠和氧气,则B为氧气,甲为氢氧化钠,过量氢氧化钠和铝盐反应生成偏铝酸钠,少量氢氧化钠和铝盐反应生成氢氧化铝,偏铝酸钠和铝盐反应生成氢氧化铝,D正确。

故选C。

考查方向

无机物的推断

解题思路

A.若A是单质,A可能是金属钠,和水反应生成B-H2,同时生成甲-氢氧化钠,氢氧化钠和丁-CO2反应生成乙-碳酸钠,甲也可以和过量的二氧化碳反应生成丙-碳酸氢钠,碳酸钠可以和二氧化碳反应生成碳酸氢钠;若A为Na2O2,过氧化钠和水反应生成氢氧化钠和氧气,则甲为氧气,B为氢氧化钠,少量氧气和丁-碳反应生成丙-一氧化碳,过量氧气和丁-碳反应生成乙-二氧化碳,二氧化碳和碳反应生成一氧化碳;

若B遇O2变红棕色,则B为NO,和水反应生成一氧化氮,则A为NO2,甲为硝酸,硝酸和少量铁反应生成硝酸铁,和过量铁反应生成硝酸亚铁,硝酸铁和铁反应生成硝酸亚铁,则乙可能为Fe(NO3)3溶液;

若丁是铝盐,丙为白色沉淀,则丙为氢氧化铝,氢氧化铝相对分子质量为78,与A的摩尔质量相等,则A为Na2O2,过氧化钠和水反应生成氢氧化钠和氧气,则B为氧气,甲为氢氧化钠,过量氢氧化钠和铝盐反应生成偏铝酸钠,少量氢氧化钠和铝盐反应生成氢氧化铝,偏铝酸钠和铝盐反应生成氢氧化铝。

易错点

本题考查无机物的推断,熟悉物质的性质及转化关系图中的反应是解答本题的关键,题目难度较大。

1
题型: 单选题
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分值: 3分

15.下列有关电解质溶液说法错误的是(  )

A将CH3COONa溶液从20℃升温至30℃,溶液中减小

B向0.1mol/LCH3COOH溶液中加入少量水,溶液中减小

C常温下,pH =4、浓度均为0.1 mol/L的CH3COOH、CH3COONa混合溶液中:

c (CH3COO)一c(CH3COOH)= 2×(10 -4一10-10)  mol/L

D20 mL 0.1 mol/L CH3COONa溶液与10 mL 0.1 mol/L的盐酸混合后溶液呈酸性,所得溶液中:c (CH3COO)>c(C1)> c(CH3COOH) > c(H+)

正确答案

B

解析

CH3COONa溶液加热,醋酸根水解程度增大,  = ,Kh值增大,该值减小,A正确;

因为随着水的量增加,醋酸电离程度增大,醋酸根离子浓度减小,温度不变,电离平衡常数不变,故比值增大,B错误;

常温下,pH =4、浓度均为0.1 mol/L的CH3COOH、CH3COONa混合溶液中,根据电荷守恒可知:c (CH3COO)+ c(OH-)= c(H+)+c(Na+),即c (CH3COO)+10-10= 10-4+0.1,根据物料守恒可知:c (CH3COO)+c (CH3COOH)=0.2,综合可得:c (CH3COO)一c(CH3COOH)= 2×(10 -4一10-10)  mol/L,C正确;

考查方向

弱电解质的电离平衡、盐类水解平衡、难溶电解质的溶解平衡

解题思路

CH3COONa溶液加热,醋酸根水解程度增大;

因为随着水的量增加,醋酸电离程度增大,醋酸根离子浓度减小,温度不变,电离平衡常数不变;

根据电荷守恒、物料守恒计算可得;20 mL 0.1 mol/L CH3COONa溶液与10 mL 0.1 mol/L的盐酸混合,所得溶液相当于等物质的量浓度的醋酸、醋酸钠相混合。

易错点

本题考查了分析和解决(解答)化学问题的能力,难度较大,

1
题型: 单选题
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分值: 3分

10.亚氨基锂(Li2NH)是一种储氢容量高、安全性好的固体储氢材料,其储氢原理是:Li2NH + H2=LiNH2 + LiH。下列叙述中正确的是(  )

A此法储氢和钢瓶储氢原理相同

BLi2NH中N的化合价与H的化合价相同

C1 mol H2反应时,该反应转移电子的物质的量为1 mol

DLiNH2为该反应的还原产物

正确答案

C

解析

A.此法储氢是利用氧化还原反应将H2转化为固体材料,发生化学变化,而钢瓶储氢将氢液化,为物理变化,原理不同,故A错误;B.Li2NH中N的化合价为-3价,故B错误;C.H2既是氧化剂,又是还原剂,1 mol H反应时,该反应转移电子的物质的量为1 mol,故C正确;D.该反应中氢气中的氢原子部分失电子化合价升高,生成LiNH2,LiNH2为该反应的氧化产物,故D错误;

故选C。

考查方向

氧化还原反应

解题思路

此法储氢是利用氧化还原反应将H2转化为固体材料,发生化学变化,而钢瓶储氢将氢液化,为物理变化;B.Li2NH中N的化合价为-3价;C.H2既是氧化剂,又是还原剂;D.该反应中氢气中的氢原子部分失电子化合价升高,生成LiNH2

易错点

本题考查考查氧化还原反应,题目难度中等,注意从化合价的角度分析氧化还原反应,本题解答的关键是分析各元素的化合价。

1
题型: 单选题
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分值: 3分

11.下列说法正确的是(  )

A互为同系物

B分子中都最多有四个碳原子在同一直线上

C按系统命名法,化合物的名称是2,3,4-三甲基-2-乙基戊烷

D能发生取代反应、加成反应和氧化反应

正确答案

D

解析

含有醚键,两者官能团不同,不是同系物,A错误;

分子中有四个碳原子在同一直线上,分子中只有2个碳原子在同一直线上,B错误;

按系统命名法,选择最长碳链作为主链,化合物的名称是2,3,4,4-四甲基-己烷,C错误;

含有羧基,可发生取代反应;含有苯环,可发生加成反应;含有酚羟基,可发生氧化反应,D正确。

故选D。

考查方向

有机化合物的结构及命名

解题思路

含有醚键;

分子中有四个碳原子在同一直线上,分子中只有2个碳原子在同一直线上;

按系统命名法,选择最长碳链作为主链;

含有羧基、苯环、酚羟基。

易错点

本题考查了有机化合物的结构及命名,难度较小。

简答题(综合题) 本大题共75分。简答应写出文字说明、证明过程或演算步骤。
1
题型:简答题
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分值: 9分

消毒剂在生产生活中有广泛的应用。请回答下列问题:

23.     医用消毒酒精中乙醇的体积分数为___________。

24.     二氧化氯(ClO2)是一种高效的消毒剂。

①用ClO2进行水处理时,除杀菌消毒外还能除去水中的Mn2+, ClO2反应后的产物为ClO,写出用ClO2除去Mn2+生成MnO2的离子方程式______________________________。

②如图a,直接电解氯酸钠(NaClO3)也可制得高纯度ClO2。阴极的电极反应式为_________

__________________________;若电解过程中转移了1 mol电子,则阳极区电解质溶液质量减少______ g。

25.     高铁酸钾是一种高效多功能水处理剂。工业上常采用NaClO氧化法生产,原理为:

①3NaClO+2Fe(NO3)3+10NaOH = 2Na2FeO4↓+3NaCl +6NaNO3+5H2O

②Na2FeO4+2KOH = K2FeO4+2NaOH

反应的温度、原料的浓度和配比对高铁酸钾的产率都有影响;图b为不同的温度下,Fe(NO3)3不同质量浓度对K2FeO4生成率的影响;图c为一定温度下,Fe(NO3)3质量浓度最佳时,NaClO浓度对K2FeO4生成率的影响。则工业生产中最佳温度为______ ℃,此时Fe(NO3)3与NaClO两种溶液最佳质量浓度之比为________。反应②是在某低温下进行的,说明此温度下Ksp(K2FeO4)_______Ksp(Na2FeO4)(填“>”或“<”或“==”)。

第(1)小题正确答案及相关解析

正确答案

75%

解析

医用消毒酒精中乙醇的体积分数为75%。

故答案为:75%

考查方向

生活中的化学

解题思路

医用消毒酒精中乙醇的体积分数为75%。

易错点

掌握医用消毒酒精中乙醇的体积分数为75%,简单。

第(2)小题正确答案及相关解析

正确答案

①2H2O+2ClO2+Mn2+=2ClO2-+MnO2+4H+    ②9

解析

①二氧化氯(ClO2)是一种高效的消毒剂,具有强氧化性,用ClO2进行水处理时,除杀菌消毒外还能除去水中的Mn2+, 将锰离子氧化成二氧化锰沉淀,ClO2反应后的还原产物为ClO,根据得失电子数配平,用ClO2除去Mn2+生成MnO2的离子方程式为:2H2O+2ClO2+Mn2+=2ClO2-+MnO2+4H+

②如图a,直接电解氯酸钠(NaClO3)也可制得高纯度ClO2。氯酸根离子得电子生成ClO2,阴极的电极反应式为

ClO3-+2H++e-=ClO2+H2O;若电解过程中转移了1 mol电子,则阳极区生成氧气的物质的量为0.25mol,同时有1molH+经过质子交换膜进入阴极槽,电解质溶液质量减少9g。

故答案为:①2H2O+2ClO2+Mn2+=2ClO2-+MnO2+4H+    ②9

考查方向

电解池原理

解题思路

①二氧化氯(ClO2)是一种高效的消毒剂,具有强氧化性,用ClO2进行水处理时,除杀菌消毒外还能除去水中的Mn2+, 将锰离子氧化成二氧化锰沉淀,ClO2反应后的还原产物为ClO,根据得失电子数配平;

②如图a,直接电解氯酸钠(NaClO3)也可制得高纯度ClO2。氯酸根离子得电子生成ClO2

易错点

本题的难点是②中还有11molH+经过质子交换膜进入阴极槽。

第(3)小题正确答案及相关解析

正确答案

26    1.2   <

解析

高铁酸钾是一种高效多功能水处理剂。工业上常采用NaClO氧化法生产,原理为:

①3NaClO+2Fe(NO3)3+10NaOH = 2Na2FeO4↓+3NaCl +6NaNO3+5H2O

②Na2FeO4+2KOH = K2FeO4+2NaOH

反应的温度、原料的浓度和配比对高铁酸钾的产率都有影响;由图b可知,Fe(NO3)3不同质量浓度对K2FeO4生成率的影响,当Fe(NO3)3质量浓度为330g/L时,K2FeO4生成率最高,当温度为26℃时,K2FeO4生成率最高;图c为一定温度下,Fe(NO3)3质量浓度最佳时,NaClO浓度为275g/L时,K2FeO4生成率最高,此时Fe(NO3)3与NaClO两种溶液最佳质量浓度之比为330:275=1.2。反应②是在某低温下进行的,说明此温度下K2FeO4溶解度小于Ksp(Na2FeO4,因此Ksp(K2FeO4)<Ksp(Na2FeO4)。

故答案为:26    1.2   <

考查方向

溶度积常数、读图能力的培养

解题思路

反应的温度、原料的浓度和配比对高铁酸钾的产率都有影响;由图b可知,Fe(NO3)3不同质量浓度对K2FeO4生成率的影响,当Fe(NO3)3质量浓度为330g/L时,K2FeO4生成率最高,当温度为26℃时,K2FeO4生成率最高;图c为一定温度下,Fe(NO3)3质量浓度最佳时,NaClO浓度为275g/L时,K2FeO4生成率最高,此时Fe(NO3)3与NaClO两种溶液最佳质量浓度之比为330:275=1.2。反应②是在某低温下进行的,说明此温度下K2FeO4溶解度小于Ksp(Na2FeO4

易错点

掌握K2FeO4溶解度小,Ksp(K2FeO4)小是本题解题的关键。

1
题型:简答题
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分值: 11分

【化学一选修3:物质枯构与性质】

铜的冶炼和使用已有几千年历史,铜及其化合物的用途也越来越广泛。回答下列问题:

29.     基态铜原子有______种不同运动状态的电子,二价铜离子的电子排布式为____________。

30.     铜能与类卤素(CN)2反应生成Cu(CN)2,1 mol (CN)2分子中含有π键的数目为_________。

31.     CuCl2溶液与乙二胺(H2N-CH2-CH2-NH2)可形成配离于[Cu(En)2]2+ (En是乙二胺的简写),该配离子中所含的非金属元素的电负性由大到小的顺序是_________________;乙二胺分子中氮原子轨道的杂化类型为________,乙二胺和三甲胺[N(CH3)3]均属于胺,且相对分子质量相近,但乙二胺比三甲胺的沸点高得多,原因是________________。

32.     铜晶体中铜原子的堆积方式为面心立方堆积,每个铜原子周围距离最近的铜原子数目为______。

33.     某M原子的外围电子排布式为3s23p5,铜与M形成化合物的晶胞如右图所示(黑球代表铜原子)。

①已知铜和M的电负性分别为1.9和3.0,则铜与M形成的该种化合物属于__________(填“离子”或“共价”)化合物。

②已知该晶体的密度为ρg·cm-3,阿伏加德罗常数为NA,则该晶体中铜原子和M原子之间的最短距离为_____________________pm(只写计算式)。

第(1)小题正确答案及相关解析

正确答案

29    1s22s22p63s23p63d9

解析

基态铜原子核外电子数为29个,1个电子一种运动状态,有29种不同运动状态的电子,二价铜离子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d9

故答案为:29    1s22s22p63s23p63d9

考查方向

核外电子运动状态

解题思路

基态铜原子核外电子数为29个,1个电子一种运动状态,有29种不同运动状态的电子,二价铜离子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d9

易错点

了解1个电子一种运动状态是本题解题的关键。

第(2)小题正确答案及相关解析

正确答案

4NA

解析

(CN)2分子中的,C≡N含有2个π键,因此1 mol N≡C-C≡N分子中含有π键的数目为4NA

考查方向

化学键

解题思路

(CN)2分子中的,C≡N含有2个π键。

易错点

掌握相关物质的分子结构是本题解题的关键。

第(3)小题正确答案及相关解析

正确答案

N>C>H  sp3杂化   乙二胺分子间可以形成氢键,而三甲胺[N(CH3)3]分子间不易形成氢键

解析

乙二胺(H2N-CH2-CH2-NH2)分子中含有非金属元素C、H、N,非金属性越强,电负性月大,因此电负性由大到小的顺序是N>C>H;乙二胺分子中氮原子中心原子价电子对数=,乙二胺分子中氮原子轨道的杂化类型为sp3杂化,乙二胺和三甲胺[N(CH3)3]均属于胺,且相对分子质量相近,但因为乙二胺分子间可以形成氢键,而三甲胺[N(CH3)3]分子间不易形成氢键,因此乙二胺比三甲胺的沸点高得多。

故答案为:N>C>H  sp3杂化   乙二胺分子间可以形成氢键,而三甲胺[N(CH3)3]分子间不易形成氢键

考查方向

分子结构

解题思路

乙二胺(H2N-CH2-CH2-NH2)分子中含有非金属元素C、H、N,非金属性越强,电负性月大,因此电负性由大到小的顺序是N>C>H;乙二胺分子中氮原子中心原子价电子对数=,乙二胺分子中氮原子轨道的杂化类型为sp3杂化,乙二胺和三甲胺[N(CH3)3]均属于胺,且相对分子质量相近,但因为乙二胺分子间可以形成氢键,而三甲胺[N(CH3)3]分子间不易形成氢键,因此乙二胺比三甲胺的沸点高得多。

易错点

本题解题的关键是掌握分子结构的基本知识,难度不大。

第(4)小题正确答案及相关解析

正确答案

12

解析

以顶点Cu原子为研究对象,与之最近的Cu原子位于面心,每个顶点为8个晶胞共用,铜晶体中每个铜原子周围距离最近的铜原子数目为

故答案为:12.

考查方向

配位数

解题思路

以顶点Cu原子为研究对象,与之最近的Cu原子位于面心,每个顶点为8个晶胞共用,铜晶体中每个铜原子周围距离最近的铜原子数目为

易错点

以顶点Cu原子为研究对象,难度不大。

第(5)小题正确答案及相关解析

正确答案

①共价  ②

解析

M原子的外围电子排布式为3s23p5,M为氯原子,Cu与Cl形成化合物的晶胞如图所示(黑球代表铜原子)。从晶胞结构图可见,每个晶胞中,有铜原子4个,氯原子数=,化学式为CuCl。

①已知铜和Cl的电负性分别为1.9和3.0,则铜与Cl电负性的差=3.0-1.9=1.1<1.7,形成的该种化合物属于共价化合物。

②该晶体的密度为ρg·cm-3,阿伏加德罗常数为NA,每个晶胞的质量为,每个晶胞的质量为

,每个晶胞的边长为,则该晶体中铜原子和Cl原子之间的最短距离为体对角线长度的,即pm。

故答案为:

①共价

考查方向

晶胞的相关计算

解题思路

M原子的外围电子排布式为3s23p5,M为氯原子,Cu与Cl形成化合物的晶胞如图所示(黑球代表铜原子)。从晶胞结构图可见,每个晶胞中,有铜原子4个,氯原子数=,化学式为CuCl。

①已知铜和Cl的电负性分别为1.9和3.0,则铜与Cl电负性的差=3.0-1.9=1.1<1.7,形成的该种化合物属于共价化合物。

②该晶体的密度为ρg·cm-3,阿伏加德罗常数为NA,每个晶胞的质量为,每个晶胞的质量为

,每个晶胞的边长为,则该晶体中铜原子和Cl原子之间的最短距离为体对角线长度的,即pm。

易错点

晶胞的相关计算是本题解题的关键。

1
题型:简答题
|
分值: 12分

已知:甲~戊等元素在周期表中的相对位置如右图所示,丁的最高价氧化物对应水化物X有强脱水性,0.05 mol/L的X溶液pH为1;气体Y为与乙同主族的短周期元素的最高价氧化物;Z为戊的氢化物。回答下列问题:

16.     乙的单质的用途_________________________;丙的原子序数一甲的原子序数=______。

17.     用电子式表示Z的形成过程__________________________________________________。

18.     X的稀溶液和稀氢氧化钠溶液反应表示中和热的热化学方程式为(中和热数值为57. 3kJ/mol)________________。

19.     常温下,a mol/L的X稀溶液与b mol/L的稀氨水等体积混合恰好使溶液呈中性,则一水合氨的电离常数Kb=__________________________________(用含a、b的代数式表示)。

20.     写出两个满足以下要求的置换反应的化学方程式______________________、_________________________。

①所涉及的元素的原子序数都小于18;

②4种单质的组成元素分属4个不同的主族;

③Y和Z为两个不同反应的反应物或生成物

第(1)小题正确答案及相关解析

正确答案

用于半导体材料   28

解析

乙的单质为硅,可以用于半导体材料;丙是As元素,甲是B元素,丙的原子序数一甲的原子序数=33-5=28。

故答案为:(1)用于半导体材料   28

考查方向

元素周期表的结构及其应用;元素周期律和元素周期表的综合应用

解题思路

甲~戊等元素在周期表中的相对位置如右图所示,丁的最高价氧化物对应水化物X有强脱水性,0.05 mol/L的X溶液pH为1,X是二元酸,因此X是浓硫酸,丁是S元素;故甲-B;乙-Si;丙-As;丁-S;戊-F;气体Y为与乙同主族的短周期元素的最高价氧化物,Y为CO2;Z为戊的氢化物,Z为HF。

乙的单质为硅,可以用于半导体材料;丙是As元素,甲是B元素。

易错点

本题考查元素周期律和元素周期表,熟悉掌握同主族、同周期元素性质的变化规律,题目难度不大。

第(2)小题正确答案及相关解析

正确答案

解析

Z是HF,HF是共价化合物,形成一对共用电子对,其形成过程用电子式表示为:

故答案为:(2)

考查方向

电子式

解题思路

Z是HF,HF是共价化合物,形成一对共用电子对。

易错点

本题考查电子式表示化学反应的过程,难度一般。

第(3)小题正确答案及相关解析

正确答案

H2SO4(aq)+NaOH(aq)=Na2SO4(aq)+H2O(l)   ΔH=57. 3kJ/mol

解析

X的稀溶液是稀硫酸,稀硫酸和稀氢氧化钠溶液反应表示中和热的热化学方程式为(中和热数值为57. 3kJ/mol),H2SO4(aq)+NaOH(aq)=Na2SO4(aq)+H2O(l)    ΔH=57. 3kJ/mol;

故答案为:H2SO4(aq)+NaOH(aq)=Na2SO4(aq)+H2O(l)   ΔH=57. 3kJ/mol;

考查方向

中和热的热化学方程式

解题思路

X的稀溶液是稀硫酸,稀硫酸和稀氢氧化钠溶液反应,中和热为57. 3kJ/mol。

易错点

本题考查中和热的热化学方程式,题目难度不大。

第(4)小题正确答案及相关解析

正确答案

解析

常温下,a mol/L的稀硫酸溶液与b mol/L的稀氨水等体积混合恰好使溶液呈中性,c(SO42-)=,根据电荷守恒可知:2c(SO42-)+c(OH-)=c(NH4+)+c(H+),因为c(OH-)=c(H+),则2c(SO42-)=c(NH4+)=a mol/L,一水合氨的电离常数Kb=

考查方向

电离常数

解题思路

常温下,a mol/L的稀硫酸溶液与b mol/L的稀氨水等体积混合恰好使溶液呈中性,c(SO42-)=,根据电荷守恒可知:2c(SO42-)+c(OH-)=c(NH4+)+c(H+),因为c(OH-)=c(H+),则2c(SO42-)=c(NH4+)=a mol/L。

易错点

本题考查电离常数的计算,题目难度不大。

第(5)小题正确答案及相关解析

正确答案

CO2+2Mg点燃2MgO+C     2F2+2H2O=4HF+O2

解析

满足以下要求的置换反应的化学方程式,

①所涉及的元素的原子序数都小于18;

②4种单质的组成元素分属4个不同的主族;

③Y和Z为两个不同反应的反应物或生成物

Y为CO2,和镁发生置换反应,生成碳和氧化镁,化学方程式为:CO2+2Mg点燃2MgO+C;

Z为HF,F2和H2O发生置换反应,生成HF和O2,化学方程式为:2F2+2H2O=4HF+O2

考查方向

化学方程式的书写

解题思路

Y为CO2,和镁发生置换反应,生成碳和氧化镁,化学方程式为:CO2+2Mg点燃2MgO+C;

Z为HF,F2和H2O发生置换反应,生成HF和O2,化学方程式为:2F2+2H2O=4HF+O2

易错点

本题考查化学方程式的书写,题目难度不大。

1
题型:简答题
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分值: 11分

某化学课题小组学生利用如下图甲装置进行“生铁与水反应”的实验,并利用产物进一步制取FeCl3·6H2O晶体。

21.     从硬质玻瑞管B流出气体的主要成分是CO和H2,还有少量CO2和水蒸气等。请用乙图中提供的仪器,选择必要的试剂,设计一个实验,证明上述混合气中有CO和H2(试剂均足量,加热装置和导管等在图中略去)。

回答下列问题:

①仪器C的名称是_______________,其中需加入试剂的名称是_______________。

②仪器D中需加入试剂的名称是_____________,F装置的用途是______________________。

③按气流方向连接各仪器,用字母表示接口的连接顺序:______________________。

22.     停止反应,待B管冷却后,取其中的固体,加入过量稀盐酸充分反应,过滤。利用上述滤液制取FeCl3·6H2O晶体,设计流程如下:滤液 Cl2ⅠFeCl3溶液 ⅡFeCl3·6H2O晶体

④步骤II从FeCl3稀溶液中得到FeCl3·6H2O晶体的主要操作包括:________、_______、______、洗涂、干操。

⑤该流程中需保持盐酸过量,主要原因是(结合离子方程式简要说明)___________________________________。

第(1)小题正确答案及相关解析

正确答案

①(球形)干燥管   无水硫酸铜  ②氧化铜   除去二氧化碳气体    ③hg-ef-cd(或dc)-ba-ij

解析

①根据仪器的形状可知,仪器C的名称是(球形)干燥管,其中需加入试剂的名称是无水硫酸铜,检验是否有水生成,若白色粉末变蓝色晶体,则生成了水,原气体含有氢气。

②仪器D中需加入试剂的名称是氧化铜,用于氧化一氧化碳和氢气,F装置的用途是除去二氧化碳气体。

③由题意分析可知,按气流方向连接各仪器,用字母表示接口的连接顺序:hg-ef-cd(或dc)-ba-ij。

故答案为:①(球形)干燥管   无水硫酸铜  ②氧化铜   除去二氧化碳气体    ③hg-ef-cd(或dc)-ba-ij

考查方向

铁及其化合物的性质实验

解题思路

从硬质玻瑞管B流出气体的主要成分是CO和H2,还有少量CO2和水蒸气等。要证明上述混合气中有CO和H2。可以先将气体通入足量氢氧化钠溶液,除去二氧化碳气体;再将气体通入浓硫酸干燥,可得CO、H2混合气体,将气体通入炙热的氧化铜黑色粉末,反应后气体通入硫酸铜白色粉末,检验是否有水生成,若白色粉末变蓝色晶体,则生成了水,原气体含有氢气;再将气体通入澄清石灰水,若澄清石灰水变浑浊,则生成了二氧化碳,原气体含有一氧化碳;据此分析。

易错点

本题考查了铁及其化合物的性质实验,题目难度不大,注意掌握铁与水蒸气反应原理,试题侧重对学生能力的培养和训练,有利于培养学生规范严谨的实验设计、操作能力。

第(2)小题正确答案及相关解析

正确答案

④加热浓缩、冷却结晶、过滤   ⑤为了防止氯化铁水解,Fe3++3H2O=Fe(OH)3+3H+

解析

④由以上分析可知,步骤II从FeCl3稀溶液中得到FeCl3·6H2O晶体的主要操作包括:加热浓缩、冷却结晶、过滤、洗涂、干操。

⑤该流程中需保持盐酸过量,主要原因是为了防止氯化铁水解,Fe3++3H2O=Fe(OH)3+3H+

故答案为:④加热浓缩、冷却结晶、过滤   ⑤为了防止氯化铁水解,Fe3++3H2O=Fe(OH)3+3H+

考查方向

盐的水解

解题思路

停止反应,待B管冷却后,取其中的固体,固体主要成分是铁、四氧化三铁,加入过量稀盐酸充分反应,得氯化亚铁、氯化铁溶液,过滤单质碳。利用上述滤液制取FeCl3·6H2O晶体,流程是滤液加入氯气,将氯化亚铁氧化成氯化铁,为了防止氯化铁水解,FeCl3溶液在盐酸过量的条件下蒸发结晶得FeCl3·6H2O晶体,据此分析。

易错点

解题的关键时掌握该流程中需保持盐酸过量,主要原因是为了防止氯化铁水解。

1
题型:简答题
|
分值: 12分

化学反应速率和化学反应的限度是化学反应原理的重要组成部分,请回答下列问题:

26.     探究反应条件对0.10 mol/L Na2S2O3溶液与稀H2SO4反应速率的影响。设计测定结果如下:

若上述实验①②是探究浓度对化学反应速率的影响,根据控制变量法原理,则a为__________;乙是实验需要测量的物理量,则表格中“乙”为________________________________。

27.     已知:N2(g) +3H2(g)2NH3(g)  △H=-92.4 kJ/mol

①若反应起始时N2、H2、NH3的浓度分别为0.1 mol/L、0. 3 mol/L、0.1 mol/L,则达到平衡时NH3浓度的范围为__________________________;若平衡时N2、H2、NH3的浓度分别为0.1 mol/L、0. 3 mol/L、0.1 mol/L,则起始时NH3浓度的范围为__________________________。

②在一定温度下,若将10a molN2和30a mol H2放入2L的密闭容器中,充分反应后测得平衡时N2的转化率为60%,则该反应的平衡常数为_______________(用含a的代数式表示)。若此时再向该容器中投入10a mol N2、20a mol H2和20a mol NH3,平衡移动的方向是__________________(填“正向移动”、“逆向移动”或“不移动”)。

③一定条件下,在容积相同的三个密闭容器中,按不同方式投入反应物,保持恒温、恒容,测得反应达到平衡时的有关数据如下:

则Q1+Q2==_________kJ;a1+a3_____1(填“<”、“>”或“=”,下同);2P2_____P3

28.     已知:图甲为绝热恒容密闭容器中通入CO和H2O(g)发生反应①CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)的正反应速率随时间变化示意图;图乙为不同温度恒容密闭容器中通入A(g)和B(g)发生反应②A(g)+B(g)2C(g)在反应相同时间时混合物中C的百分含量与温度关系图,则下列说法错误的是_________。

A反应①和反应②均为放热反应

B图甲,若△t1=△t2时,则CO的转化率:a~b段小于b~c段

C图甲中c点达到平衡状态

D图乙中T3温度时为平衡状态

E反应物浓度:a点小于b点

第(1)小题正确答案及相关解析

正确答案

5.0    出现浑浊的时间/s

解析

若上述实验①②是探究浓度对化学反应速率的影响,则Na2S2O3溶液浓度不同,但体积相同,故加入水5mL,a为5.0;乙是实验需要测量的物理量,可以探测出现浑浊的时间/s。

故答案为:5.0    出现浑浊的时间/s

考查方向

控制变量法

解题思路

若上述实验①②是探究浓度对化学反应速率的影响,则Na2S2O3溶液浓度不同,但体积相同,故加入水5mL,a为5.0;乙是实验需要测量的物理量,可以探测出现浑浊的时间/s。

易错点

理解控制变量法的基本原理是解答本题的根本。

第(2)小题正确答案及相关解析

正确答案

①0mol/L3)<0.3mol/L   0mol/L3)<0.3mol/L

   正向移动

③92.4   <    >

解析

①根据化学反应限度的原理,若反应起始时N2、H2、NH3的浓度分别为0.1 mol/L、0. 3 mol/L、0.1 mol/L,则达到平衡时,若完全反应,新生成NH3的物质的量为0.2mol/L,因此NH3浓度的范围为0mol/L3)<0.3mol/L;若平衡时N2、H2、NH3的浓度分别为0.1 mol/L、0.3 mol/L、0.1 mol/L,则起始时NH3浓度的范围为0mol/L3)<0.3mol/L。

②在一定温度下,若将10a molN2和30a mol H2放入2L的密闭容器中,充分反应后测得平衡时N2的转化率为60%,

N2(g)   +    3H2(g)          2NH3(g)

起始物质的量(mol)    10a           30a                  0

变化物质的量(mol)  10a×60%        18a                  12a

平衡物质的量(mol)    4a            12a                  12a

平衡物质的量浓度(mol/L)  2a         6a                    6a

则该反应的平衡常数为

若此时再向该容器中投入10a mol N2、20a mol H2和20a mol NH3,则各物质的浓度分别为:7a mol/L N2、16a mol/LH2和16a mol/LNH3,Q=

③一定条件下,在容积相同的三个密闭容器中,按不同方式投入反应物,保持恒温、恒容,测得反应达到平衡时的有关数据如下:

甲容器反应物投入1molN2 、3molH2与乙容器反应物投入2mol NH3在保持恒温、恒容情况下是等效平衡(很显然的),平衡时NH3的浓度c1=c2 、p1=p2、a1 +a2=1 、Q1+Q2能量总变化相当于1molN2 、3molH2完全转化成2mol NH3的能量,即吸放热Q1+Q2=数值上就等于92.4 kJ;a1 +a2=1,丙相对于乙而言,相当于增大压强,平衡右移,因此a2>a3,所以a1+a3<1;2P2>P3

故答案为:

①0mol/L3)<0.3mol/L   0mol/L3)<0.3mol/L

   正向移动

③92.4   <    >

考查方向

化学平衡建立的过程

解题思路

①根据化学反应限度的原理计算可得。

②根据化学平衡常数概念计算即可。

③利用化学平衡移动原理解析即可。

易错点

本题考查了平衡影响因素的分析判断,平衡移动原理分析的方法,掌握基础是关键,题目难度中等。

第(3)小题正确答案及相关解析

正确答案

C,E

解析

由图甲可以看出,化学反应速率逐渐增大,则反应①是放热反应,反应②升高温度,相同时间内,C的体积分数在T3后减小,反应逆向进行,为放热反应,A正确;

图甲,正反应速率增大,△t1=△t2时,CO的转化率增大:a~b段CO的转化率小于b~c段,B正确;

图甲中c点化学反应速率仍在变化,未达到平衡状态,C错误;

图乙中T3温度时,C的体积分数最大,继续升高温度,反应逆向进行,因此T3温度时为平衡状态,D正确;

A点化学反应速率小于b点,因此反应物浓度:a点大于b点,E错误;

故选CE。

考查方向

化学平衡移动

解题思路

由图甲可以看出,化学反应速率逐渐增大,反应②升高温度,相同时间内,C的体积分数在T3后减小;

图甲,正反应速率增大,△t1=△t2时,CO的转化率增大;

图甲中c点化学反应速率仍在变化;

图乙中T3温度时,C的体积分数最大,继续升高温度,反应逆向进行;

A点化学反应速率小于b点;

易错点

本题解题的关键是掌握化学平衡移动的基本原理,难度较大。

1
题型:简答题
|
分值: 20分

【化学一选修5:有机化学基础】

PX是对二甲苯的简称,是生产合成纤维及涂料、染料和农药等的原料。以对二甲苯合成涤纶纤维及药物蓓萨罗丁路线图如下(部分反应试剂和条件已略)。

34.     A的名称为___________________;C分子中含氧官能团名称为_____________________。

35.     反应④所属反应类型为_______________。

36.     反应②⑤的化学方程式分别为②_______________________________________________;

⑤____________________

37.     乙烯为原料生产环氧乙烷的方法很多,经典方法是氯代乙醇法,总反应可表示为:

,计算此方法原子利用率为_____________________。

第(1)小题正确答案及相关解析

正确答案

对苯二甲酸   羰基、酯基

解析

由以上分析可知,A的名称为对苯二甲酸;C()分子中含氧官能团名称为羰基、酯基;

故答案为:对苯二甲酸   羰基、酯基

考查方向

官能团、有机化合物的命名

解题思路

乙烯氧化生成环氧乙烷,环氧乙烷加压水合生成乙二醇,对二甲苯被氧化生成对苯二甲酸,对苯二甲酸和乙二醇发生缩聚反应,生成聚酯纤维,对苯二甲酸和甲醇发生酯化反应,生成X(),和SOCl2反应生成B(),发生取代反应生成,进一步反应生成蓓萨罗丁。

易错点

本题考查了官能团、有机化合物的命名,较简单。

第(2)小题正确答案及相关解析

正确答案

取代反应

解析

发生取代反应生成,属于取代反应;

故答案为:取代反应。

考查方向

有机化学反应类型

解题思路

发生取代反应生成

易错点

了解基本的有机化学反应类型。

第(3)小题正确答案及相关解析

正确答案

解析

反应②在浓硫酸的条件下,对苯二甲酸和甲醇发生酯化反应,生成X(),化学方程式为

;⑤对苯二甲酸和乙二醇发生缩聚反应,生成聚酯纤维,化学方程式为

故答案为:②

考查方向

有机化学方程式的书写

解题思路

反应②在浓硫酸的条件下,对苯二甲酸和甲醇发生酯化反应,生成X();⑤对苯二甲酸和乙二醇发生缩聚反应,生成聚酯纤维。

易错点

了解反应物和生成物的种类是解决本题的关键。

第(4)小题正确答案及相关解析

正确答案

25.4%

解析

原子利用率=

考查方向

原子利用率

解题思路

原子利用率=

易错点

掌握原子利用率的基本概念是本题解题的关键。

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