化学 热门试卷

医用消毒酒精中乙醇的体积分数为75%。

故答案为：75%

①二氧化氯(ClO2)是一种高效的消毒剂，具有强氧化性，用ClO2进行水处理时，除杀菌消毒外还能除去水中的Mn2+， 将锰离子氧化成二氧化锰沉淀，ClO2反应后的还原产物为ClO，根据得失电子数配平，用ClO2除去Mn2+生成MnO2的离子方程式为：2H2O+2ClO2+Mn2+=2ClO2-+MnO2+4H+；

②如图a，直接电解氯酸钠(NaClO3)也可制得高纯度ClO2。氯酸根离子得电子生成ClO2，阴极的电极反应式为

ClO3-+2H++e-=ClO2+H2O；若电解过程中转移了1 mol电子，则阳极区生成氧气的物质的量为0.25mol，同时有1molH+经过质子交换膜进入阴极槽，电解质溶液质量减少9g。

故答案为：①2H2O+2ClO2+Mn2+=2ClO2-+MnO2+4H+    ②9

高铁酸钾是一种高效多功能水处理剂。工业上常采用NaClO氧化法生产，原理为：

①3NaClO+2Fe(NO3)3+10NaOH = 2Na2FeO4↓+3NaCl +6NaNO3+5H2O

②Na2FeO4+2KOH = K2FeO4+2NaOH

反应的温度、原料的浓度和配比对高铁酸钾的产率都有影响；由图b可知，Fe(NO3)3不同质量浓度对K2FeO4生成率的影响，当Fe(NO3)3质量浓度为330g/L时，K2FeO4生成率最高，当温度为26℃时，K2FeO4生成率最高；图c为一定温度下，Fe(NO3)3质量浓度最佳时，NaClO浓度为275g/L时，K2FeO4生成率最高，此时Fe(NO3)3与NaClO两种溶液最佳质量浓度之比为330:275=1.2。反应②是在某低温下进行的，说明此温度下K2FeO4溶解度小于Ksp(Na2FeO4，因此Ksp(K2FeO4)<Ksp(Na2FeO4)。

故答案为：26    1.2   <

基态铜原子核外电子数为29个，1个电子一种运动状态，有29种不同运动状态的电子，二价铜离子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d9。

故答案为：29    1s22s22p63s23p63d9

(CN)2分子中的，C≡N含有2个π键，因此1 mol N≡C-C≡N分子中含有π键的数目为4NA。

乙二胺(H2N-CH2-CH2-NH2)分子中含有非金属元素C、H、N，非金属性越强，电负性月大，因此电负性由大到小的顺序是N>C>H；乙二胺分子中氮原子中心原子价电子对数=，乙二胺分子中氮原子轨道的杂化类型为sp3杂化，乙二胺和三甲胺[N(CH3)3]均属于胺，且相对分子质量相近，但因为乙二胺分子间可以形成氢键，而三甲胺[N(CH3)3]分子间不易形成氢键，因此乙二胺比三甲胺的沸点高得多。

故答案为：N>C>H  sp3杂化   乙二胺分子间可以形成氢键，而三甲胺[N(CH3)3]分子间不易形成氢键

以顶点Cu原子为研究对象，与之最近的Cu原子位于面心，每个顶点为8个晶胞共用，铜晶体中每个铜原子周围距离最近的铜原子数目为，

故答案为：12．

M原子的外围电子排布式为3s23p5，M为氯原子，Cu与Cl形成化合物的晶胞如图所示(黑球代表铜原子)。从晶胞结构图可见，每个晶胞中，有铜原子4个，氯原子数=，化学式为CuCl。

①已知铜和Cl的电负性分别为1.9和3.0，则铜与Cl电负性的差=3.0-1.9=1.1<1.7，形成的该种化合物属于共价化合物。

②该晶体的密度为ρg·cm-3，阿伏加德罗常数为NA，每个晶胞的质量为，每个晶胞的质量为

，每个晶胞的边长为，则该晶体中铜原子和Cl原子之间的最短距离为体对角线长度的，即pm。

故答案为：

①共价

②

乙的单质为硅，可以用于半导体材料；丙是As元素，甲是B元素，丙的原子序数一甲的原子序数=33-5=28。

故答案为：(1)用于半导体材料   28

Z是HF，HF是共价化合物，形成一对共用电子对，其形成过程用电子式表示为：

故答案为：(2)

X的稀溶液是稀硫酸，稀硫酸和稀氢氧化钠溶液反应表示中和热的热化学方程式为(中和热数值为57. 3kJ/mol)，H2SO4(aq)+NaOH(aq)=Na2SO4(aq)+H2O(l)    ΔH=57. 3kJ/mol；

故答案为：H2SO4(aq)+NaOH(aq)=Na2SO4(aq)+H2O(l)   ΔH=57. 3kJ/mol；

常温下，a mol/L的稀硫酸溶液与b mol/L的稀氨水等体积混合恰好使溶液呈中性，c(SO42-)=，根据电荷守恒可知：2c(SO42-)+c(OH-)=c(NH4+)+c(H+)，因为c(OH-)=c(H+)，则2c(SO42-)=c(NH4+)=a mol/L，一水合氨的电离常数Kb=。

满足以下要求的置换反应的化学方程式，

①所涉及的元素的原子序数都小于18；

②4种单质的组成元素分属4个不同的主族；

③Y和Z为两个不同反应的反应物或生成物

Y为CO2，和镁发生置换反应，生成碳和氧化镁，化学方程式为：CO2+2Mg点燃2MgO+C；

Z为HF，F2和H2O发生置换反应，生成HF和O2，化学方程式为：2F2+2H2O=4HF+O2。

①根据仪器的形状可知，仪器C的名称是（球形）干燥管，其中需加入试剂的名称是无水硫酸铜，检验是否有水生成，若白色粉末变蓝色晶体，则生成了水，原气体含有氢气。

②仪器D中需加入试剂的名称是氧化铜，用于氧化一氧化碳和氢气，F装置的用途是除去二氧化碳气体。

③由题意分析可知，按气流方向连接各仪器，用字母表示接口的连接顺序：hg-ef-cd(或dc)-ba-ij。

故答案为：①（球形）干燥管   无水硫酸铜  ②氧化铜   除去二氧化碳气体    ③hg-ef-cd(或dc)-ba-ij

④由以上分析可知，步骤II从FeCl3稀溶液中得到FeCl3·6H2O晶体的主要操作包括：加热浓缩、冷却结晶、过滤、洗涂、干操。

⑤该流程中需保持盐酸过量，主要原因是为了防止氯化铁水解，Fe3++3H2O=Fe(OH)3+3H+。

故答案为：④加热浓缩、冷却结晶、过滤   ⑤为了防止氯化铁水解，Fe3++3H2O=Fe(OH)3+3H+

若上述实验①②是探究浓度对化学反应速率的影响，则Na2S2O3溶液浓度不同，但体积相同，故加入水5mL，a为5.0；乙是实验需要测量的物理量，可以探测出现浑浊的时间/s。

故答案为：5.0    出现浑浊的时间/s

①根据化学反应限度的原理，若反应起始时N2、H2、NH3的浓度分别为0.1 mol/L、0. 3 mol/L、0.1 mol/L，则达到平衡时，若完全反应，新生成NH3的物质的量为0.2mol/L，因此NH3浓度的范围为0mol/L3)<0.3mol/L；若平衡时N2、H2、NH3的浓度分别为0.1 mol/L、0.3 mol/L、0.1 mol/L，则起始时NH3浓度的范围为0mol/L3)<0.3mol/L。

②在一定温度下，若将10a molN2和30a mol H2放入2L的密闭容器中，充分反应后测得平衡时N2的转化率为60%，

N2(g)   +    3H2(g)          2NH3(g)

起始物质的量(mol)    10a           30a                  0

变化物质的量(mol)  10a×60%        18a                  12a

平衡物质的量(mol)    4a            12a                  12a

平衡物质的量浓度(mol/L)  2a         6a                    6a

则该反应的平衡常数为。

若此时再向该容器中投入10a mol N2、20a mol H2和20a mol NH3，则各物质的浓度分别为：7a mol/L N2、16a mol/LH2和16a mol/LNH3，Q=

③一定条件下，在容积相同的三个密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时的有关数据如下：

甲容器反应物投入1molN2 、3molH2与乙容器反应物投入2mol NH3在保持恒温、恒容情况下是等效平衡（很显然的）,平衡时NH3的浓度c1＝c2 、p1＝p2、a1 +a2＝1 、Q1+Q2能量总变化相当于1molN2 、3molH2完全转化成2mol NH3的能量，即吸放热Q1+Q2=数值上就等于92.4 kJ；a1 +a2＝1，丙相对于乙而言，相当于增大压强，平衡右移，因此a2>a3，所以a1+a3<1；2P2>P3。

故答案为：

①0mol/L3)<0.3mol/L   0mol/L3)<0.3mol/L

②   正向移动

③92.4   <    >

由图甲可以看出，化学反应速率逐渐增大，则反应①是放热反应，反应②升高温度，相同时间内，C的体积分数在T3后减小，反应逆向进行，为放热反应，A正确；

图甲，正反应速率增大，△t1=△t2时，CO的转化率增大：a～b段CO的转化率小于b～c段，B正确；

图甲中c点化学反应速率仍在变化，未达到平衡状态，C错误；

图乙中T3温度时，C的体积分数最大，继续升高温度，反应逆向进行，因此T3温度时为平衡状态，D正确；

A点化学反应速率小于b点，因此反应物浓度：a点大于b点，E错误；

故选CE。