• 化学 2017年高三第二次模拟考试
单选题 本大题共15小题,每小题3分,共45分。在每小题给出的4个选项中,有且只有一项是符合题目要求。
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1.化学与科技、社会、生产、生活密切相关。下列有关说法错误的是(  )

A面粉生产厂要求严禁烟火是因为面粉有机物颗粒极小、总表面积巨大容易被引燃爆炸

B沼气属于生物质能,利用生物质能就是间接利用太阳能

C列入“空气质量日报”中“首要污染物”的有:可吸入颗粒物、CO2、SO2、NO2

D“熬胆矾铁釜,久之亦化为铜”,是因为熬制过程中发生了置换反应

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2.下列说法正确的是(  )

①用稀盐酸和BaCl2溶液检验SO

②容量瓶和量筒均无零刻度,锥形瓶可垫石棉网加热;

③将Cl2和HCl的混合气体通过CCl4可除去Cl2

④蒸馏实验过程中发现未加沸石应待液体冷却后补加;

⑤常用危险化学品标志中的数字表示危险等级;

⑥金属Na着火用泡沫灭火器扑灭;

⑦用湿润的pH试纸测溶液的pH一定偏小

A①②④⑤

B①②③④

C③④⑤⑥

D①④⑤⑥⑦

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3.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(  )

A0.1 mol/L Na2CO3溶液中CO、HCO、H2CO3总数为0.1NA

B用含1 mol FeCl3的溶液制得的氢氧化铁胶体中Fe(OH)3胶粒数目为1NA

C标准状况下,1. 12 L CCl4含有的共价键数为0.2NA

D4.4g CO2和N2O组成的混合气体中的质子数目为2.2NA

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4.下列说法错误的是(  )

AS(g) +O2(g)=SO2(g)  △H1       S(s)+O2(g)=SO2(g)  △H2,则△H1<△H2

BZn(s) +CuSO4(aq)=ZnSO4(aq)+Cu(s)   △H=-216 kJ/mol,则反应物总能量大于生成物总能量

C已知C(石墨,s)=C(金刚石,s)  △H>0,则石墨比金刚石稳定

D相同条件下,若1 mol氢原子所具有的能量为E1,1 mol氢分子所具有的能量为E2,则2E1=E2

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5.W、X、Y、Z是四种原子序数依次递增的短周期主族元素,Z与其它三种元素均可形成至少两种二元化合物,W与其它三种元素原子均既能形成10电子又能形成18电子的多核分子,Y的原子核外L层电子为5。下列说法错误的是(  )

AW与Y形成的常见气态化合物的水溶液呈碱性

B原子半径W

CX的常见单质在常温下化学性质活泼

D若Z的化合物中其化合价为-1价,则这种化合物通常具有较强氧化性

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7.下列关于离子反应或离子共存的说法正确的是(  )

A硫酸铝铵溶液与氢氧化钡溶液以物质的量之比2:3反应:2Al3++6OH+3SO+3Ba2+ = 2Al(OH)3↓+3BaSO4

B在FeBr2溶液中通人过量氯气发生的反应:2Fe2++2Br+2C12=2Fe3++Br2+4Cl

CFeCl3溶液中能大量存在NH、CO、K+、SCN

D加水稀释时,c(H+)/c(OH)比值减小的溶液中能大量存在Na+、NO、ClO、I

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6.下列说法正确的是(  )

AFeBr2、FeCl3、Fe3O4和Fe(OH)3不能通过化合反应制取

Bn(C12):n(Fe)=5:4时,反应方程式为:5Cl2+4Fe 3FeCl3+FeCl2

C高锰酸钾受热分解是一个熵减小的反应

DN、S、C的气态氢化物分别与O2在不同条件下反应均能被氧化生成不同价态的产物

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8.已知相同条件下,下列反应的焓变分别表示为:

①2H2O(g)==O2(g)+2H2(g)            △H1

②Cl2(g)+H2(g)==2HCl(g)            △H2

③2Cl2(g)+2H2O(g)==4HCl(g)+O2(g)   △H3

则下列关系正确的是(  )

AH3=△H1+2△H2

BH3=△H1+△H2

CH3=△H1-2△H2

DH3=△H1-△H2

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9.有关下列图像说法错误的是(  )

A图a阴影部分面积可表示反应物浓度的净减少量

B图b虚线b表示反应加入催化剂后能量变化曲线

C图c为可逆反应的浓度一时间图,化学方程式为2X(g) +3Y(g)2Z(g)

D图d对于反应H2(g) +CO2(g)H2O(g) +CO(g),曲线I变为曲线II和曲线Ⅲ改变的条件分别是加入催化剂和将容器的体积快速压缩为原来的2/3

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12.金属(M)–空气(O2)电池具有原料易得、能量密度高等优点。该电池一般采用中性或碱性电解质溶液,装置如右图。已知:电池的“理论比能量”指单位质量的电极材料理论上能释放出的最大电能。下列说法错误的是(    )

A该电池的正极反应为:O2+2H2O+4e=4OH

B当Mg做电极材料时,为防止负极区沉积Mg(OH)2,宜采用中性电解质及阳离子交换膜

C比较Fe、Al、Zn三种金属–空气电池,Al–空气电池的理论比能量最高

D当Al做电极材料时,电解质为NaOH溶液时,负极反应为:Al+3OH-3e=Al(OH)3

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11.下列说法正确的是(  )

A互为同系物

B分子中都最多有四个碳原子在同一直线上

C按系统命名法,化合物的名称是2,3,4-三甲基-2-乙基戊烷

D能发生取代反应、加成反应和氧化反应

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10.亚氨基锂(Li2NH)是一种储氢容量高、安全性好的固体储氢材料,其储氢原理是:Li2NH + H2=LiNH2 + LiH。下列叙述中正确的是(  )

A此法储氢和钢瓶储氢原理相同

BLi2NH中N的化合价与H的化合价相同

C1 mol H2反应时,该反应转移电子的物质的量为1 mol

DLiNH2为该反应的还原产物

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13.已知水的电离平衡曲线如右图所示,下列说法错误的是(  )

A由A点到D点采取的措施可以是加少量盐酸

BB点温度时,pH =2的盐酸和pH=11氢氧化钠溶液中水的电离程度前者小于后者

CA、B、C、D、E五点的Kw间的大小关系为:B>C>A=D=E

DE点温度时,pH=4的硫酸和pH=9的氢氧化钠溶液混合后溶液pH=7,则硫酸与氢氧化钠溶液体积比为1:10

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14.已知A、B和甲、乙、丙、丁均为中学化学常见无机物,一定条件下它们转化关系如图所示(其中部分产物和反应条件已略去),下列说法错误的是(     )

A若A是单质,甲和丙的反应是HCO+OH==CO+H2O,则B能还原CuO

B若丙为CO,乙能和B反应,则A可能为Na2O2

C若B遇O2变红棕色,则丙可能为Fe(NO3)3溶液

D若丙为白色沉淀,与A的摩尔质量相等,则丁是铝盐

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15.下列有关电解质溶液说法错误的是(  )

A将CH3COONa溶液从20℃升温至30℃,溶液中减小

B向0.1mol/LCH3COOH溶液中加入少量水,溶液中减小

C常温下,pH =4、浓度均为0.1 mol/L的CH3COOH、CH3COONa混合溶液中:

c (CH3COO)一c(CH3COOH)= 2×(10 -4一10-10)  mol/L

D20 mL 0.1 mol/L CH3COONa溶液与10 mL 0.1 mol/L的盐酸混合后溶液呈酸性,所得溶液中:c (CH3COO)>c(C1)> c(CH3COOH) > c(H+)

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简答题(综合题) 本大题共75分。简答应写出文字说明、证明过程或演算步骤。
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已知:甲~戊等元素在周期表中的相对位置如右图所示,丁的最高价氧化物对应水化物X有强脱水性,0.05 mol/L的X溶液pH为1;气体Y为与乙同主族的短周期元素的最高价氧化物;Z为戊的氢化物。回答下列问题:

16.     乙的单质的用途_________________________;丙的原子序数一甲的原子序数=______。

17.     用电子式表示Z的形成过程__________________________________________________。

18.     X的稀溶液和稀氢氧化钠溶液反应表示中和热的热化学方程式为(中和热数值为57. 3kJ/mol)________________。

19.     常温下,a mol/L的X稀溶液与b mol/L的稀氨水等体积混合恰好使溶液呈中性,则一水合氨的电离常数Kb=__________________________________(用含a、b的代数式表示)。

20.     写出两个满足以下要求的置换反应的化学方程式______________________、_________________________。

①所涉及的元素的原子序数都小于18;

②4种单质的组成元素分属4个不同的主族;

③Y和Z为两个不同反应的反应物或生成物

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化学反应速率和化学反应的限度是化学反应原理的重要组成部分,请回答下列问题:

26.     探究反应条件对0.10 mol/L Na2S2O3溶液与稀H2SO4反应速率的影响。设计测定结果如下:

若上述实验①②是探究浓度对化学反应速率的影响,根据控制变量法原理,则a为__________;乙是实验需要测量的物理量,则表格中“乙”为________________________________。

27.     已知:N2(g) +3H2(g)2NH3(g)  △H=-92.4 kJ/mol

①若反应起始时N2、H2、NH3的浓度分别为0.1 mol/L、0. 3 mol/L、0.1 mol/L,则达到平衡时NH3浓度的范围为__________________________;若平衡时N2、H2、NH3的浓度分别为0.1 mol/L、0. 3 mol/L、0.1 mol/L,则起始时NH3浓度的范围为__________________________。

②在一定温度下,若将10a molN2和30a mol H2放入2L的密闭容器中,充分反应后测得平衡时N2的转化率为60%,则该反应的平衡常数为_______________(用含a的代数式表示)。若此时再向该容器中投入10a mol N2、20a mol H2和20a mol NH3,平衡移动的方向是__________________(填“正向移动”、“逆向移动”或“不移动”)。

③一定条件下,在容积相同的三个密闭容器中,按不同方式投入反应物,保持恒温、恒容,测得反应达到平衡时的有关数据如下:

则Q1+Q2==_________kJ;a1+a3_____1(填“<”、“>”或“=”,下同);2P2_____P3

28.     已知:图甲为绝热恒容密闭容器中通入CO和H2O(g)发生反应①CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)的正反应速率随时间变化示意图;图乙为不同温度恒容密闭容器中通入A(g)和B(g)发生反应②A(g)+B(g)2C(g)在反应相同时间时混合物中C的百分含量与温度关系图,则下列说法错误的是_________。

A反应①和反应②均为放热反应

B图甲,若△t1=△t2时,则CO的转化率:a~b段小于b~c段

C图甲中c点达到平衡状态

D图乙中T3温度时为平衡状态

E反应物浓度:a点小于b点

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消毒剂在生产生活中有广泛的应用。请回答下列问题:

23.     医用消毒酒精中乙醇的体积分数为___________。

24.     二氧化氯(ClO2)是一种高效的消毒剂。

①用ClO2进行水处理时,除杀菌消毒外还能除去水中的Mn2+, ClO2反应后的产物为ClO,写出用ClO2除去Mn2+生成MnO2的离子方程式______________________________。

②如图a,直接电解氯酸钠(NaClO3)也可制得高纯度ClO2。阴极的电极反应式为_________

__________________________;若电解过程中转移了1 mol电子,则阳极区电解质溶液质量减少______ g。

25.     高铁酸钾是一种高效多功能水处理剂。工业上常采用NaClO氧化法生产,原理为:

①3NaClO+2Fe(NO3)3+10NaOH = 2Na2FeO4↓+3NaCl +6NaNO3+5H2O

②Na2FeO4+2KOH = K2FeO4+2NaOH

反应的温度、原料的浓度和配比对高铁酸钾的产率都有影响;图b为不同的温度下,Fe(NO3)3不同质量浓度对K2FeO4生成率的影响;图c为一定温度下,Fe(NO3)3质量浓度最佳时,NaClO浓度对K2FeO4生成率的影响。则工业生产中最佳温度为______ ℃,此时Fe(NO3)3与NaClO两种溶液最佳质量浓度之比为________。反应②是在某低温下进行的,说明此温度下Ksp(K2FeO4)_______Ksp(Na2FeO4)(填“>”或“<”或“==”)。

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某化学课题小组学生利用如下图甲装置进行“生铁与水反应”的实验,并利用产物进一步制取FeCl3·6H2O晶体。

21.     从硬质玻瑞管B流出气体的主要成分是CO和H2,还有少量CO2和水蒸气等。请用乙图中提供的仪器,选择必要的试剂,设计一个实验,证明上述混合气中有CO和H2(试剂均足量,加热装置和导管等在图中略去)。

回答下列问题:

①仪器C的名称是_______________,其中需加入试剂的名称是_______________。

②仪器D中需加入试剂的名称是_____________,F装置的用途是______________________。

③按气流方向连接各仪器,用字母表示接口的连接顺序:______________________。

22.     停止反应,待B管冷却后,取其中的固体,加入过量稀盐酸充分反应,过滤。利用上述滤液制取FeCl3·6H2O晶体,设计流程如下:滤液 Cl2ⅠFeCl3溶液 ⅡFeCl3·6H2O晶体

④步骤II从FeCl3稀溶液中得到FeCl3·6H2O晶体的主要操作包括:________、_______、______、洗涂、干操。

⑤该流程中需保持盐酸过量,主要原因是(结合离子方程式简要说明)___________________________________。

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【化学一选修3:物质枯构与性质】

铜的冶炼和使用已有几千年历史,铜及其化合物的用途也越来越广泛。回答下列问题:

29.     基态铜原子有______种不同运动状态的电子,二价铜离子的电子排布式为____________。

30.     铜能与类卤素(CN)2反应生成Cu(CN)2,1 mol (CN)2分子中含有π键的数目为_________。

31.     CuCl2溶液与乙二胺(H2N-CH2-CH2-NH2)可形成配离于[Cu(En)2]2+ (En是乙二胺的简写),该配离子中所含的非金属元素的电负性由大到小的顺序是_________________;乙二胺分子中氮原子轨道的杂化类型为________,乙二胺和三甲胺[N(CH3)3]均属于胺,且相对分子质量相近,但乙二胺比三甲胺的沸点高得多,原因是________________。

32.     铜晶体中铜原子的堆积方式为面心立方堆积,每个铜原子周围距离最近的铜原子数目为______。

33.     某M原子的外围电子排布式为3s23p5,铜与M形成化合物的晶胞如右图所示(黑球代表铜原子)。

①已知铜和M的电负性分别为1.9和3.0,则铜与M形成的该种化合物属于__________(填“离子”或“共价”)化合物。

②已知该晶体的密度为ρg·cm-3,阿伏加德罗常数为NA,则该晶体中铜原子和M原子之间的最短距离为_____________________pm(只写计算式)。

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【化学一选修5:有机化学基础】

PX是对二甲苯的简称,是生产合成纤维及涂料、染料和农药等的原料。以对二甲苯合成涤纶纤维及药物蓓萨罗丁路线图如下(部分反应试剂和条件已略)。

34.     A的名称为___________________;C分子中含氧官能团名称为_____________________。

35.     反应④所属反应类型为_______________。

36.     反应②⑤的化学方程式分别为②_______________________________________________;

⑤____________________

37.     乙烯为原料生产环氧乙烷的方法很多,经典方法是氯代乙醇法,总反应可表示为:

,计算此方法原子利用率为_____________________。

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