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3．分枝酸结构简式如图，下列说法正确的是（）
正确答案
解析
A. 分子式为 C10H10 O6
B、根据分支酸的结构简式可知分枝酸含羧基、羟基和碳碳双键三种官能团，错误；
C、分枝酸含有羧基和羟基，可分别与乙醇、乙酸发生酯化反应，反应类型相同，正确；
D、分支酸分子中含有2个羧基，所以1mol分枝酸最多能与2mol NaOH发生中和反应，错误.
考查方向
解题思路
A. 分子式为 C10H10 O6
B、分枝酸含羧基、羟基和碳碳双键三种官能团；
C、分枝酸含有羧基和羟基可与乙醇、乙酸发生反应;
D、分支酸分子中含有2个羧基；
易错点
本题考查了有机化合物的结构与性质，包含了通过分析有机化合物的结构简式，易错点在判断有机化合物的官能团、反应类型的判断、有机物的性质。
知识点
7.短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X的原子在元素周期表中原子半径最小，Y 的次外层电子数是最外层的
正确答案
解析
A、Y、Z、W具有相同电子层结构的离子（O2-、Na+、Al3+），根据核外电子排布相同的微粒，半径随着核电荷数的增加而减小，其半径依次减小，故A错误；
B、X和Y元素能形成2种化合物，X2Y（H2O）和X2Y2（H2O2），故B错误；
C、化合物X2Y、ZY、WY3 中化学键的类型相同，故C错误；
D、由X、Y、Z、W组成的化合物的水溶液可能显酸性故选C。
考查方向
解题思路
从题目所给的条件可以看出X是H元素，Y是O元素，Z是Na元素，W是Al元素，R是S元素。
易错点
由原子结构判断元素；
知识点
1．化学与科学、技术、社会、环境密切相关，下列叙述正确的是（）
正确答案
解析
A、裂解是深度裂化，所以石油裂化的目的是为了提高汽油等轻质油的产量，裂解的目的是为了获得乙烯、丙烯等短链烃，错误；
B、目前科学家已经制得单原子层锗，其电子迁移率是硅的10倍，电子迁移速率快，所以可以取代硅用于制造更好的晶体管，正确；
C、催化剂只能降低反应的活化能，但不能改变平衡，所以不能提高反应的转化率，错误；
D、近期在西非国家爆发的埃博拉疫情呈加速蔓延之势，已知该病毒对化学药品敏感，乙醇、次氯酸钠溶液均可以将病毒氧化而达到消毒的目的,乙醇使蛋白质变性并非是将病毒氧化,高锰酸钾溶液和双氧水的消毒原理相同,都是利用二者的强氧化性；双氧水具有较强的氧化性，稀溶液能用于皮肤的消毒；次氯酸钠溶液中通入少量二氧化硫，发生氧化还原反应生成硫酸根和氯离子。
考查方向
解题思路
A、裂解是深度裂化，裂解的目的是为了获得乙烯、丙烯等短链烃；
B、单原子层锗，其电子迁移率是硅的10倍；
C、催化剂不能改变平衡；
D、乙醇使蛋白质变性,高锰酸钾溶液和双氧水具有强氧化性；
易错点
1. 裂解的含义及目的
2.各种消毒剂消毒的原理。
知识点
2．NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（）
正确答案
解析
A．未交代等物质的量的N2和CO含有多少mol。
B．1.7g H2O2中含有的电子数为0.9 NA
C．1mol Na2O2 固体中含离子总数为3 NA
D．标准状况下，戊烷是液体。
考查方向
解题思路
C.过氧根O算一种2离子。
易错点
1.标准状况下物质纯在的状态。
2. 过氧根O算一种2离子
知识点
5.下列说法正确的是（）
正确答案
解析
A．氢氧化钠溶液和氨水具有相同的pH，由于氢氧化钠是强电解质，则在稀释时强碱的变化程度大，加水稀释促进一水合氨电离；
B. 常温下5.0×10-3mol·L-1KHA溶液的pH=3.75 ，说明HA-是弱离子，电离大于水解，该溶液中c(A2-)>c(H2A) C. HCN是很弱的酸,因此假设刚好中和 全部生成 NaCN,由于CN-会水解,必定造成CN-的浓度小于Na+的浓度,因此a=b时 也是c(Na＋)>c(CN－)D. Na2C2O4溶液:存在物料守恒
考查方向
解题思路
A．氢氧化钠是强电解质，则在稀释时强碱的变化程度大；
B. HA-是弱离子，存在电离和水解 ；
C. HCN生成NaCN,由于CN-会水解；
D. Na2C2O4溶液:存在物料守恒和电荷守恒二式。
易错点
本题属于综合知识的考查，易错点注意盐的类型和溶液酸碱性关系，酸碱都抑制水的电离.
知识点
6.铅、二氧化铅、氟硼酸（HBF4）电池是一种低温性能优良的电池，常用于军事和国防工业，其总反应方程式为Pb+PbO2+4HBF4
正确答案
解析
原电池的总反应为：Pb+PbO2+4HBF4=2Pb（BF4）2+2H2O，故放电时负极反应为：Pb-2e-=Pb2+；正极反应：PbO2+2e-+4H+=Pb2++2H2O，阴离子移向负极，阳离子移向正极；
充电时，阴极反应：Pb2++2e-=Pb，阳极反应：Pb2++2H2O-2e-=PbO2+4H+，阴离子移向阳极，阳离子移向阴极。
A、放电时，此装置为原电池，阴离子BF4-要向负极移动，故A正确；
B、放电时，正极反应：PbO2+2e-+4H+=Pb2++2H2O，每当转移2mol电子时正极有1molPbO2溶解，质量减少239g，故转移1mol电子时正极减少的质量为119.5g，故B正确；
C、充电时，阳极反应：Pb2++2H2O-2e-=PbO2+4H+，产生大量氢离子，故阳极附近溶液的酸性增强，故C错误；
D、充电时的阴极反应即是将放电时的负极反应倒过来，故阴极反应为：Pb2++2e-=Pb，故D正确．
故选C
考查方向
解题思路
原电池的总反应为：Pb+PbO2+4HBF4===2Pb（BF4）2+2H2O，故放电时负极反应为：Pb-2e-=Pb2+；正极反应：PbO2+2e-+4H+=Pb2++2H2O，阴离子移向负极，阳离子移向正极；
充电时，阴极反应：Pb2++2e-=Pb，阳极反应：Pb2++2H2O-2e-=PbO2+4H+，阴离子移向阳极，阳离子移向阴极．据此分析．
易错点
本题考查了原电池中电极反应式的书写和离子移动方向的判断，应注意的是在原电池中，阴离子移向负极，阳离子移向正极；在电解池中，阴离子移向阳极，阳离子移向阴极．
知识点
4.下列实验“操作和现象”与“结论”对应关系正确的是（）
正确答案
D
解析
A、产生红棕色气体是因为加入了硫酸后溶液中就有了硝酸，硝酸与亚铁离子发生反应，硝酸被还原为一氧化氮，一氧化氮与氧气结合生成了红棕色的二氧化氮的缘故；
B、葡萄糖与新制氢氧化铜浊液的反应是在碱性的环境下，淀粉水解后没中和原来的硫酸，导致没有红色沉淀产生；
C、乙醇与浓硫酸混合加热产生的气体除乙烯外还可能产生二氧化硫，二氧化硫也能使酸性高锰酸钾溶液褪色，所以使溶液褪色的不一定是乙烯。
D、硅酸钠的酸性度小于碳酸，所以向饱和的碳酸钠溶液中通二氧化碳产生析出硅酸沉淀。
考查方向
解题思路
A、加入了硫酸后溶液中就有了硝酸；
B、葡萄糖与新制氢氧化铜浊液的反应是在碱性的环境下；
C、乙醇与浓硫酸混合加热产生的气体除乙烯外还可能产生二氧化硫；
D、硅酸钠的酸性度小于碳酸。
易错点
1.硝酸的强氧化性；
2. 醛基被氧化的环境。
知识点
9.1－乙氧基萘常用作香料，也可合成其他香料。实验室制备1－乙氧基萘的过程如下：
已知：1－萘酚的性质与苯酚相似，有难闻的苯酚气味。相关物质的物理常数：
(1)、将72g 1－萘酚溶于100mL无水乙醇中，加入5mL浓硫酸混合。将混合液置于如图所示的容器中加热充分反应。实验中使用过量乙醇的原因是 。
(2)、装置中长玻璃管的作用是： 。
(3)、该反应能否用实验室制备乙酸乙酯的装置 （选填“能”或“不能”），简述理由 。
(4)、反应结束，将烧瓶中的液体倒入冷水中，经处理得到有机层。为提纯产物有以下四步操作：①蒸馏；②水洗并分液；③用10%的NaOH溶液碱洗并分液；④用无水氯化钙干燥并过滤。正确的顺序是 (选填编号)。a．③②④① b．①②③④ c．②①③④
(5)、实验测得1－乙氧基萘的产量与反应时间、温度的变化
如图所示，时间延长、温度升高，1－乙氧基萘的产量下降
可能的两个原因是 。
(6)、提纯的产品经测定为43g，本实验中1－乙氧基萘的产率为 。
正确答案
(1)、提高1-萘酚的转化率 (2)、冷凝回流
(3)、不能、产物沸点大大高于反应物乙醇，会降低产率 (4)、a
(5)、 1-萘酚被氧化，温度高乙醇大量挥发或温度高发生副反应 (6)、50%
解析
（1）首先，根据
（2）反应结束，烧瓶中液体含有
（3）由于酚类物质容易被空气中的氧气氧化，乙醇的沸点较低，因此反应时间延长，温度升高，
（4）根据反应方程式知，
考查方向
解题思路
（1）使用过量的乙醇可提高1－萘酚的转化率，
（2）结合题中的相关物质的物理常数，提纯产物的步骤为A，
（3）如果时间延长，温度升高1－萘酚被氧化（或：温度高乙醇大量挥发）(或：温度高发生副反应)，
（4）结合化学方程式计算得1－乙氧基萘的产率为50%。
知识点
10.甲醇是一种很好的燃料，工业上用CH4和H2O为原料，通过反应Ⅰ和Ⅱ来制备甲醇。
⑴将1.0 mol CH4和2.0 mol H2O(g)通入反应室（容积为100L），在一定条件下发生反应：
H4（g）+H2O（g）
①已知100℃时达到平衡所需的时间为5min，则用H2表示的平均反应速率为 。
②图中的P1 P2（填“<”、“>”或“=”），100℃时平衡常数为 。
③该反应的△H 0（填“<”、“>”或“=”）。
⑵在压强为0.1 MPa条件下，将a mol CO与 3a mol H2的混合气体在催化剂作用下能自发反应生成甲醇：CO（g）+2H2（g）
①若容器容积不变，下列措施可增加甲醇产率的是 。
A.升高温度
B．将CH3OH（g）从体系中分离
C．充入He，使体系总压强增大
D．再充入1mol CO和3mol H2
②为了寻找合成甲醇的温度和压强的适宜条件，某同学设计了三组实验，部分实验条件已经填在下面实验设计表中。
A．则上表中剩余的实验条件数据：a=________、b=_______。
B．根据反应Ⅱ的特点，右上图是在压强分别为0.1MPa和5MPa下CO的转化率随温度变化的曲线图，请指明图中的压强Px=_________MPa。
正确答案
⑴①0.0030 mol/(L·min) ②＜ 2.25×10-4 ③>
⑵①BD ②A.a=150，b=1/3 B.0.1
解析
（1）①根据v（H2）=3v（CH4）=3×
②根据化学方程式可以得出，增大压强，化学平衡逆向移动，甲烷的转化率减小，可以去200℃来分析，发现甲烷的转化率是p1时大于p2时的，所以P1＜P2，
CH4（g）+H2O（g）=CO（g）+3H2（g）
初始浓度：0.01 0.02 0 0
变化浓度：0.005 0.005 0.005 0.015
平衡浓度：0.005 0.015 0.005 0.015
100℃时平衡常数= 
故答案为：＜；2.25×10-4；
③一定压强下，升高温度平衡向正反应方向移动，则正反应是吸热反应，所以△H＞0；正反应是气体物质的量增大的反应，气体的物质的量越多，其熵越大，所以△S＞0，故答案为：＞，＞；
（2）①A、该反应为放热反应，升高温度，平衡向吸热方向移动，即向逆反应方向移动，甲醇的产率降低，故A错误；B、将CH3OH（g）从体系中分离，产物的浓度降低，平衡向正反应移动，甲醇的产率增加，故B正确；C、充入He，使体系总压强增大，容器容积不变，反应混合物各组分浓度不变，平衡不移动，甲醇的产率不变，故C错误；D、再充入amol CO和3amol H2，可等效为压强增大，平衡向体积减小的方向移动，即向正反应方向移动，甲醇的产率增加，故D正确．
故选：BD
②A、采取控制变量法，探究合成甲醇的温度和压强的适宜条件，所以温度、压强是变化的，
考查方向
解题思路
（1）根据v（H2）=3v（CH4）进行计算。
（2）①平衡向“减弱”外界条件变化的方向移动，但不能“抵消”外界条件的变化。
②
③当平衡向正反应方向移动时，反应物的转化率并不一定提高，生成物的体积分数也并不一定增大(因为反应物或反应混合物的总量增大了)，增大一种反应物的浓度会提高另一种反应物的转化率。
④存在平衡且平衡发生移动时才能应用平衡移动原理。
易错点
1.外界条件对化学平衡移动的影响。2.有关化学反应原理的相关计算。
知识点
8.粉煤灰中含有SiO2、Al2O3、Fe2O3等，某实验室对其进行处理的流程如图所示：
回答下列问题：
（1）第①步得到的“熟料”中可溶性的成分主要是NH4Fe（SO4）2、NH4Al（SO4）2等，等物质的量浓度的NH4Fe（SO4）2、NH4 Cl、CH3COO NH4 的溶液中NH4+ 的浓度由小到大的顺序为
（2）滤渣B的主要成分为 ，其与NaOH溶液反应的离子方程式为 ．
（3）已知KSP[Fe（OH）3]=4×10﹣
（4）实验室进行第④步操作时，所需的仪器是酒精灯、石棉网、三脚架、 、 ，得到的晶体主要成份是（填化学式） ．第⑤步所加试剂D是 
正确答案
（1）CH3COO NH4＜NH4 Cl＜NH4Fe（SO4）2
（2）SiO2、SiO2+2OH﹣=SiO32﹣+H2O；
（3）6 ；H++HCO3﹣=H2O+CO2↑；
（4）玻璃棒；蒸发皿；（NH4）2SO4；NaOH溶液；[Al(OH)4]-+CO2+H2O= Al(OH)3↓+HCO3-
解析
（1）根据题意，Fe2O3与NH4HSO4反应生成 NH4Fe（SO4）2、氨气和水，发生反应的化学方程式为Fe2O3+4NH4HSO4
（2）SiO2不溶于一般酸性溶液，不溶于氨水；SiO2与NaOH溶液反应的离子方程式为SiO2+2OH﹣=SiO32﹣+H2O；
故答案为：SiO2、SiO2+2OH﹣=SiO32﹣+H2O；
（3）根据KSP=1×10﹣33；c（Al3+）均小于或等于1×10﹣9molL﹣1可认为完全沉淀，此时c（OH﹣）==1×10﹣8；在酸性溶液中，H++HCO3﹣=H2O+CO2↑；
故答案为：6；H++HCO3﹣=H2O+CO2↑；
（4）实验室进行第④步操作时，滤液C得到硫酸铵，所需的仪器是酒精灯、石棉网、三脚架、玻璃棒、蒸发皿；第⑤步所加试剂NaOH，生成四羟基合硫酸根离子，第⑥步生成Al（OH）3的离子方程式为通入CO2，酸碱中和生成（NH4）2SO4；
故答案为：玻璃棒；蒸发皿；（NH4）2SO4；NaOH溶液；[Al(OH)4]-+CO2+H2O= Al(OH)3↓+HCO3-
考查方向
本题主要考查了考查物质制备实验分析判断，物质性质的理解应用，离子方程式、化学方程式书写方法，盐类水解分析应用。
解题思路
（1）根据题意，Fe2O3与NH4HSO4反应生成 NH4Fe（SO4）2、氨气和水，发生反应的化学方程式为Fe2O3+4NH4HSO4
（2）SiO2不溶于一般酸性溶液，不溶于氨水，所以滤渣B的主要成分为SiO2 。
（3）由于Ksp[Fe（OH)3]=4×10－38< Ksp [Al（OH)3]=1×10－32，Fe（OH)3先出现沉淀，根据Ksp [Al（OH)3]=1×10－32；c（Al3+）均小于或等于1×10﹣5 mol•L﹣1可认为完全沉淀，此时c（OH﹣）==1×10﹣9，c（H＋)= 1×10﹣5，PH=5，所以溶液A至少应调节到pH=5。
（4）实验室进行第④步操作时，所需的仪器是酒精灯、石棉网、三脚架、玻璃棒、蒸发皿；滤液C的主要成分是硫酸铵溶液，所以得到的晶体是硫酸铵。
易错点
1.离子方程式、化学方程式书写。
2. 根据Ksp判断沉淀。
知识点
11.【化学－—选修2:化学与技术】
甲酸钠广泛用作催化剂和稳定合成剂，印染行业的还原剂，还可用于生产保险粉、草酸和甲酸。用电石炉废气（CO 75～90%，以及少量CO2、H2S、N2、CH4等）其合成部分工艺流程如下：
(1)上述工艺用碱液洗涤的目的是 ，可能发生的反应有 （列举两例）。
(2)上述合成工艺中采用循环喷射吸收合成，其目的是 ；最后排空的尾气主要成分是 。
(3) 合成时，得到的HCOONa溶液溶质质量分数约为5%，合成塔反应液中分离出HCOONa·2H2O的主要步骤有 、 、 ，再经先涤干燥得到。
(4) 甲酸钠高温时分解制取草酸钠(Na2C2O4)的化学方程式为 。
(5) 在甲酸钠、氢氧化钠混合溶液中通入二氧化硫气体，可得到重要工业产品保险粉（Na2S2O4）同时产生二氧化碳，该反应的离子方程式为 。
正确答案
（1）除去其中的CO2、H2S等酸性气体
CO2+2NaOH =Na2CO3+H2O， H2S+2NaOH = Na2S + H2O等
（2）使尾气中的CO被充分吸收；N2和CH4
（3）蒸发浓缩、冷却结晶、过滤
（4）2HCOONa 
（5）HCOO－ + 2SO2 + OH－= S2O4 2－+ CO2 +H2O
解析
电石炉废气（CO 75～90%，以及少量CO2、H2S、N2、CH4等）先除尘，然后用碱液洗涤，溶液中CO2、H2S反应生成盐，然后将气体通入合成塔，并加入NaOH溶液、加热至160﹣200℃、加压，最终得到HCOONa.2H2O，最后剩余N2和CH4，将尾气排空。
（1）碱液具有碱性，能吸收酸性气体，CO2、H2S都是酸性气体，被碱液吸收，发生的反应为CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O、H2S+2NaOH=Na2S+2H2O，
故答案为：除去其中的CO2、H2S等酸性气体；CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O、H2S+2NaOH=Na2S+2H2O；
（2）反应物接触面积越大，反应越充分，合成工艺中采用循环喷射吸收合成目的是增大反应物接触面积，使尾气中的CO被充分吸收；反应过程中N2、CH4不参加反应，所以最后排空的尾气主要成分是N2和CH4，
故答案为：使尾气中的CO被充分吸收；N2、CH4；
（3）从溶液中获取溶质采用蒸发浓缩、冷却结晶、过滤再经洗涤干燥得到，故答案为：蒸发浓缩；
（4）甲酸钠高温时分解生成草酸钠和氢气，反应方程式为2HCOONa
故答案为：2HCOONa
（5）反应物是甲酸钠、NaOH和二氧化硫，生成物是Na2S2O4和二氧化碳、水，离子反应方程式为HCOO﹣+2SO2+OH﹣=S2O42﹣+CO2+H2O，
故答案为：HCOO﹣+2SO2+OH﹣=S2O42﹣+CO2+H2O
考查方向
解题思路
电石炉废气（CO 75～90%，以及少量CO2、H2S、N2、CH4等）先除尘，然后用碱液洗涤，溶液中CO2、H2S反应生成盐，然后将气体通入合成塔，并加入NaOH溶液、加热至160﹣200℃、加压，最终得到HCOONa.2H2O，最后剩余N2和CH4，将尾气排空，
（1）碱液具有碱性，能吸收酸性气体；
（2）反应物接触面积越大，反应越充分；最后排空的尾气主要成分是N2和CH4；
（3）从溶液中获取溶质采用蒸发浓缩、冷却结晶、过滤再经洗涤干燥得到；
（4）甲酸钠高温时分解生成草酸钠和氢气；
（5）反应物是甲酸钠、NaOH和二氧化硫，生成物是Na2S2O4和二氧化碳、水，根据反应物、生成物书写离子方程式．
易错点
本题考查物质分离和提纯，为高频考点，易错点在离子反应、基本实验操作、氧化还原反应等知识点，明确反应原理及操作基本方法是解本题关键。