• 化学 石嘴山市2016年高三第一次模拟考试
单选题 本大题共6小题,每小题6分,共36分。在每小题给出的4个选项中,有且只有一项是符合题目要求。
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1.化学与科学、技术、社会、环境密切相关,下列叙述正确的是()

A石油裂解的主要目的是为了提高汽油等轻质油的产量与质量,石油催化裂化的主要目的是为了得到更多的乙烯、丙烯等气态短链烃

B目前科学家已经制得单原子层锗,其电子迁移率是硅的10倍,有望取代硅用于制造更好的晶体管

C汽车尾气催化转化装置可将尾气中的NO和CO等有害气体转化为N2和CO2,该装置中的催化剂可降低NO和CO反应的活化能,有利于提高该反应的平衡转化率

D近期在西非国家爆发的埃博拉疫情呈加速蔓延之势,已知该病毒对化学药品敏感,乙醇、次氯酸钠溶液均可以将病毒氧化而达到消毒的目的

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7.短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大,X的原子在元素周期表中原子半径最小,Y 的次外层电子数是最外层的 ,ZX2是一种储氢材料,W与Y属于同一主族。下列叙述正确的是()

A原子半径:rW>rZ>rY

BY形成的离子与W形成的离子的电子数不可能相同

C化合物X2Y、ZY、WY3 中化学键的类型相同

D由X、Y、Z、W组成的化合物的水溶液可能显酸性

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6.铅、二氧化铅、氟硼酸(HBF4)电池是一种低温性能优良的电池,常用于军事和国防工业,其总反应方程式为Pb+PbO2+4HBF42Pb(BF4)2+2H2O[已知:HBF4、Pb(BF4)2均是易溶于水的强电解质]。下列说法中不正确的是()

A放电时,溶液中的BF4- 向负极移动

B放电时,转移1mol电子时正极减少的质量为119.5g

C充电时,阳极附近溶液的酸性减弱

D充电时,阴极的电极反应式为Pb2++2e-==Pb

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5.下列说法正确的是()

A将pH均为a的氢氧化钠溶液和氨水分别加水稀释100倍,pH变为b和c, 则a、b、c的大小关系是:b>c>a

B常温下5.0×10-3mol·L-1KHA溶液的pH=3.75 ,该溶液中c(A2-)< c(H2A)

Ca mol/L的HCN溶液与b mol/L的NaOH溶液等体积混合,所得溶液中c(Na+)>c(CN-),则a一定小于b

DNa2C2O4溶液:c(OH-)=c(H+)+c(HC2O4-)+2c(H2C2O4)

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3.分枝酸结构简式如图,下列说法正确的是()

A分子式为C10H8O6

B分子中含有2种官能团

C可与乙醇、乙酸反应,且反应类型相同

D1mol分枝酸最多可与3mol NaOH发生中和反应

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2.NA表示阿伏加德罗常数,下列叙述正确的是()

A等物质的量的N2和CO所含分子数均为NA

B1.7g H2O2中含有的电子数为0.9 NA

C1mol Na2O2 固体中含离子总数为4 NA

D标准状况下,2.24L戊烷所含分子数为0.1 NA

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填空题 本大题共5小题,每小题14分,共70分。把答案填写在题中横线上。
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10.甲醇是一种很好的燃料,工业上用CH4和H2O为原料,通过反应Ⅰ和Ⅱ来制备甲醇。

⑴将1.0 mol CH4和2.0 mol H2O(g)通入反应室(容积为100L),在一定条件下发生反应:

H4(g)+H2O(g) CO(g)+3H2(g)……Ⅰ。CH4的转化率与温度、压强的关系如上图。

①已知100℃时达到平衡所需的时间为5min,则用H2表示的平均反应速率为               

②图中的P1        P2(填“<”、“>”或“=”),100℃时平衡常数为            

③该反应的△H        0(填“<”、“>”或“=”)。

⑵在压强为0.1 MPa条件下,将a mol CO与 3a mol H2的混合气体在催化剂作用下能自发反应生成甲醇:CO(g)+2H2(g)CH3OH(g);△H<0……Ⅱ。

①若容器容积不变,下列措施可增加甲醇产率的是            

A.升高温度        

B.将CH3OH(g)从体系中分离

C.充入He,使体系总压强增大           

D.再充入1mol CO和3mol H2

②为了寻找合成甲醇的温度和压强的适宜条件,某同学设计了三组实验,部分实验条件已经填在下面实验设计表中。

A.则上表中剩余的实验条件数据:a=________、b=_______。

B.根据反应Ⅱ的特点,右上图是在压强分别为0.1MPa和5MPa下CO的转化率随温度变化的曲线图,请指明图中的压强Px=_________MPa。





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9.1-乙氧基萘常用作香料,也可合成其他香料。实验室制备1-乙氧基萘的过程如下:

已知:1-萘酚的性质与苯酚相似,有难闻的苯酚气味。相关物质的物理常数:

(1)、将72g 1-萘酚溶于100mL无水乙醇中,加入5mL浓硫酸混合。将混合液置于如图所示的容器中加热充分反应。实验中使用过量乙醇的原因是        

(2)、装置中长玻璃管的作用是:                 

(3)、该反应能否用实验室制备乙酸乙酯的装置      (选填“能”或“不能”),简述理由                

(4)、反应结束,将烧瓶中的液体倒入冷水中,经处理得到有机层。为提纯产物有以下四步操作:①蒸馏;②水洗并分液;③用10%的NaOH溶液碱洗并分液;④用无水氯化钙干燥并过滤。正确的顺序是             (选填编号)。a.③②④①    b.①②③④    c.②①③④

(5)、实验测得1-乙氧基萘的产量与反应时间、温度的变化

如图所示,时间延长、温度升高,1-乙氧基萘的产量下降

可能的两个原因是                                    

(6)、提纯的产品经测定为43g,本实验中1-乙氧基萘的产率为        

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8.粉煤灰中含有SiO2、Al2O3、Fe2O3等,某实验室对其进行处理的流程如图所示:

回答下列问题:

(1)第①步得到的“熟料”中可溶性的成分主要是NH4Fe(SO42、NH4Al(SO42等,等物质的量浓度的NH4Fe(SO42、NH4 Cl、CH3COO NH4 的溶液中NH4的浓度由小到大的顺序为

(2)滤渣B的主要成分为                 ,其与NaOH溶液反应的离子方程式为          

(3)已知KSP[Fe(OH)3]=4×1038,KSP[Al(OH)3]=1×10﹣33.为实现步骤③的实验目的,应使溶液中c(Fe3+)、c(Al3+)均小于或等于1×10﹣9 mol•L﹣1可认为完全沉淀,则溶液A至少应调节到pH=        用NH4HCO3调节pH的实验原理为(用离子方程式表示)                   

(4)实验室进行第④步操作时,所需的仪器是酒精灯、石棉网、三脚架、                         ,得到的晶体主要成份是(填化学式)               .第⑤步所加试剂D是                 ;第⑥步生成Al(OH)3的离子方程式为                 

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4.下列实验“操作和现象”与“结论”对应关系正确的是()

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11.【化学-—选修2:化学与技术】

甲酸钠广泛用作催化剂和稳定合成剂,印染行业的还原剂,还可用于生产保险粉、草酸和甲酸。用电石炉废气(CO 75~90%,以及少量CO2、H2S、N2、CH4等)其合成部分工艺流程如下:

(1)上述工艺用碱液洗涤的目的是                ,可能发生的反应有             (列举两例)。

(2)上述合成工艺中采用循环喷射吸收合成,其目的是                                ;最后排空的尾气主要成分是                     

(3) 合成时,得到的HCOONa溶液溶质质量分数约为5%,合成塔反应液中分离出HCOONa·2H2O的主要步骤有                              ,再经先涤干燥得到。

(4) 甲酸钠高温时分解制取草酸钠(Na2C2O4)的化学方程式为                                   

(5) 在甲酸钠、氢氧化钠混合溶液中通入二氧化硫气体,可得到重要工业产品保险粉(Na2S2O4)同时产生二氧化碳,该反应的离子方程式为                

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