化学 热门试卷

NaClO3和SO2在H2SO4酸化条件下生成ClO2，其中NaClO2是氧化剂，还原产物为NaCl，回收产物为NaHSO4，说明生成硫酸氢钠，且产生ClO2，根据电子守恒可知，此反应的化学方程式为：2NaClO3+SO2+H2SO4=2NaHSO4+2ClO2，
故答案为：2NaClO3+SO2+H2SO4=2NaHSO4+2ClO2；

①在尾气吸收过程中，过氧化氢的氢氧化钠溶液吸收ClO2，产物为ClO2-，则H2O2为还原剂，又不能引入新的杂质，所以可代替H2O2的试剂是Na2O2，故选：A；②提高尾气的吸收效率，则可以搅拌、减慢尾气的通入速率、增大吸收液浓度，又ClO2的沸点为283K，所以将温度控制在20℃以下也可以提高尾气的吸收效率，故选：AC；③由图可知，利用含过氧化氢的氢氧化钠溶液吸收ClO2，产物为ClO2-，则此反应中ClO2为氧化剂，还原产物为ClO2-，化合价从+4价降为+3价，H2O2为还原剂，氧化产物为O2，每摩尔H2O2得到2mol电子，依据电子守恒可知氧化剂和还原剂的物质的量之比为2：1，故答案为：2：1；

HClO2不稳定，易分解产生Cl2、ClO2和H2O，根据电子守恒可知，分解的化学方程式为8HClO2=Cl2↑+6ClO2↑+4H2O，故答案为：8HClO2=Cl2↑+6ClO2↑+4H2O；

由制备流程可知，进入电解池中为ClO2和多余SO2气体，所以利用含过氧化氢的氢氧化钠溶液吸收尾气ClO2和多余SO2气体，产物为ClO2-，还会生成Na2SO4，所以最后结晶、干燥的溶液除了含NaClO2还含有NaCl、Na2SO4，又NaCl、Na2SO4 的溶解度随温度升高而增大，则在38℃以上60℃以下会析出NaClO2时可能混有的杂质是NaCl、Na2SO4，故答案为：NaCl、Na2SO4.

装置A中在加热条件下，C和浓硝酸发生氧化还原反应生成二氧化碳、二氧化氮和水，反应方程式为C+4HNO3（浓）=====CO2↑+4NO2↑+2H2O，故答案为：C+4HNO3（浓）=====CO2↑+4NO2↑+2H2O；

B装置的目的是①将NO2转化为NO、②铜与稀硝酸反应生成NO，故答案为：将NO2转化为NO；铜与稀硝酸反应生成NO；

得到的NO气体中还含有二氧化碳气体，二氧化碳能和过氧化钠反应生成碳酸钠，所以为保证制得的亚硝酸钠的纯度，应该除去二氧化碳气体，二氧化碳气体是酸性气体，应该用碱性物质除去，故选BD；

由信息可知，E装置的作用是利用高锰酸钾溶液的强氧化性氧化吸收有毒气体一氧化氮，吸收有毒的NO气体，避免污染空气,反应的离子方程式为：5NO+3MnO4-+4H+=5NO3-+3Mn2++2H2O，故答案为：5NO+3MnO4-+4H+=5NO3-+3Mn2++2H20

【测定NaNO2纯度】

①由信息NO能被酸性KMnO4氧化成NO3-可知，则利用NaNO2的还原性来测定其纯度，可选择的试剂是E，故答案为：E；

②由信息酸性条件下NaNO2能把I-氧化为I2可知，则利用NaNO2的氧化性来测定其纯度的步骤是：准确称取质量为m的NaNO2样品放入锥形瓶中，加适量水溶解，加入过量的c1mol•L-1KI溶液、淀粉溶液，然后滴加稀硫酸，用c2mol•L-1Na2S2O3溶液滴定至溶液由蓝色恰好变为无色，且半分钟内不变色，读数，重复以上操作2～3次，故答案为：加入过量的c1mol•L-1KI溶液、淀粉溶液，然后滴加稀硫酸，用c2mol•L-1Na2S2O3溶液滴定至溶液由蓝色恰好变为无色，且半分钟内不变色，读数，重复以上操作2～3次.

已知：①CH4（g）═C（s）+2H2（g）△H=+75.0kJ/mol
②CO2（g）+H2（g）═CO（g）+H2O（g）△H=+41.0kJ/mol
③CO（g）+H2（g）═C（s）+H2O（g）△H=-131.0kJ/mol
根据盖斯定律①+②-③得到反应CO2（g）+CH4（g）═2CO（g）+2H2（g），△H=+247kJ/mol；
故答案为：+247；

①根据图示可以看出，CO2发生了其他副反应，同温度下CO2的平衡转化率大于CH4的平衡转化率大于；
故答案为：大于；CO2发生了其他副反应；
②反应自发进行的判据：△H-T△S＜0，反应①△S＞0，△H＞0，代入判据，得到反应在高温下能自发进行；
故答案为：△S＞0

据信息：一定条件下Pd-Mg/SiO2催化剂可使CO2“甲烷化”，可以写出方程式为：CO2+4H2CH4+2H2O；故答案为：CO2+4H2CH4+2H2O

A、增高炉的高度，增大CO与铁矿石的接触，不能影响平衡移动，CO的利用率不变；
B、由图象可知用CO工业冶炼金属铬时，lg[c（CO）/c（CO2）]一直很高，说明CO转化率很低，故不适合；
C、由图象可知温度越低lg[c（CO）/c（CO2）]越小，故CO转化率越高；
D、由图象可知CO还原PbO2的温度越高lg[c（CO）/c（CO2）]越高，说明CO转化率越低，平衡逆向移动，故△H＜0；

以Pt为阳极，Pb（CO2的载体）为阴极，KHCO3溶液为电解质溶液，还原消除航天器内CO2同时产生O2和新的能源CO，总反应的化学方程式为：2CO2===2CO+O2，则溶液中的氢氧根在阳极上失去电子发生氧化反应生成氧气，电极反应式为：4OH--4e-=O2↑+2H2O；故答案为：4OH--4e-=O2↑+2H2O

B中含氧官能团名称是羰基，故答案为：羰基；

根据E分子式及D、F结构简式确定E结构简式为，故答案为：；

A发生取代反应生成B，该反应方程式为

，故答案为：取代反应；；

F的同分异构体符合下列条件：①能发生银镜反应，说明含有醛基；②能发生水解反应，其水解产物之一能与FeCl3溶液发生显色反应，说明含有酯基且羧基生成酚羟基；③分子中只有4种不同化学环境的氢，符合条件的结构简式为，故答案为：。

根据F和原料可知，F中苯环右边增加的基团应来自乙酸酐（根据流程A到B）再经过信息②得到，苯环左边来自2-甲基-1-丙醇[(CH3)2CHCH2OH]，需先变成卤代烃，根据信息①合成，所以流程为：

故答案为：

因为Fe3+易水解生成挥发性的HCl，所以由FeCl3•6H2O晶体得到无水FeCl3，应在氯化氢气流中加热FeCl3•6H2O晶体，得到无水FeCl3，
故答案为：在通HCl气体的氛围下加热；

由表中数据可知，温度越高氯化铁的溶解度越高，由溶液获得晶体需加热浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥；

当溶液pH为4时，溶液中c（OH-）=10-10mol/L，Ksp[Fe（OH）3]=c（Fe3+）•c3（OH-）=2.6×10-39，所以溶液中c（Fe3+）=2.6×10-9 mol•L-1，故答案为：2.6×10-9；

①KI溶液与FeCl3发生氧化还原反应生成碘单质和二价铁，离子方程式为：2Fe3++2I-=2Fe2++I2；故答案为：2Fe3++2I-=2Fe2++I2；
②12.50mLNa2S2O3溶液含有Na2S2O3物质的量为12.50×10-3 L×0.1000mol•L-1=1.25×10-3mol，则：根据关系式：

2Fe3+～I2～～2S2O32-
 2           2

n（Fe3+）=1.25×10-3mol×10

所以 n（Fe3+）=1.25×10-3mol×10=1.25×10-2mol，所以2.300g无水氯化铁样品中氯化铁的质量为1.25×10-2mol×162.5g/mol=2.03125g，所以2.300g无水氯化铁样品中氯化铁的质量分数为2.03125g/2.3000g×100%=88.32%；故答案为：88.32%.

向Na2CO3过饱和溶液中通入SO2，发生反应生成NaHSO3和CO2，反应的离子方程式为2SO2+CO32-+H2O=2HSO3-+CO2，
故答案为：2SO2+CO32-+H2O=2HSO3-+CO2

二氧化硫易溶于氢氧化钠溶液，Y为安全瓶，可防止倒吸，故答案为：防止倒吸；

①组成减压抽滤装置的主要仪器是布氏漏斗、吸滤瓶和抽气泵，故答案为：吸滤瓶；②由反应2NaHSO3═Na2S2O5+H2O可知，增大HSO3-的浓度，有利于生成Na2S2O5，用饱和SO2水溶液洗涤，可降低Na2S2O5的溶解度，减少Na2S2O5的溶解，故答案为：减少Na2S2O5在水中的溶解；

Na2S2O5易分解生成Na2SO3，且Na2SO3易被氧化，可知验制得的Na2S2O5固体中含有一定量的Na2SO3 和Na2SO4，
故答案为：在制备过程中Na2S2O5易分解生成Na2SO3，且Na2SO3易被氧化生成Na2SO4。