4.X、Y、Z、M、W为五种短周期元素。X原子的质子数与电子层数相同，W原子核外电子数是M原子最外层电子数的2倍，Y、Z、M、W在周期表中的相对位置如图所示。下列说法不正确的是( )
7.下列说法正确的是( )
A化学反应的焓变与反应的途径有关
B室温下，稀释0.1mol·L-1CH3COOH溶液，溶液的导电能力减弱
C常温常压下，22.4L Cl2中含有的分子数为6.02×1023个
D等质量的铜按a、b两种途径完全转化为Cu(NO3)2，途径a、b消耗的硝酸一样多
8.用H2O2溶液处理含NaCN的废水，反应原理为NaCN+H2O2+H2O===NaHCO3+NH3，已知：HCN的酸性比H2CO3弱。下列有关说法正确的是( )
10.在一块表面无锈的铁片上滴食盐水，放置一段时间后看到铁片上有铁锈出现。铁片腐蚀过程中发生的总化学方程式：2Fe+2H2O+O2 === 2Fe(OH)2，Fe(OH)2进一步被氧气氧化为Fe(OH)3，再在一定条件下脱水生成铁锈，其原理如图。下列说法正确的是( )
15.一定温度下，在三个容积均为2.0 L的恒容密闭容器中发生反应：2NO(g)＋2CO(g)
NaClO2是一种重要的杀菌消毒剂，也常用来漂白织物等，其一种生产工艺如下，回答下列问题：
16.ClO2的沸点为283K，纯ClO2易分解爆炸，一般用稀有气体或空气稀释到10%以
下更安全。写出“反应”步骤中生成ClO2的化学方程式 ▲ 。
17. “尾气吸收”是吸收“电解”过程排出的少量ClO2。
①在尾气吸收过程中，可代替H2O2的试剂是 ▲ （填序号）。
A.Na2O2 B.Na2S C.FeCl2 D.KMnO4
②提高尾气的吸收效率的可行措施有 ▲ （填序号）。
A.尾气吸收时充分搅拌吸收液 B.适当加快尾气的通入速率
C.将温度控制在20℃以下 D.加水稀释尾气吸收液
③此吸收反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为 ▲ 。
18.在碱性溶液中NaClO2比较稳定，在酸性溶液中，ClO2-和H+结合为HClO2，HClO2是唯一的亚卤酸，不稳定，易分解产生Cl2、ClO2和H2O，写出HClO2分解的化学方程式： 。
19.已知NaClO2的溶解度随温度升高而增大，NaClO2饱和溶液在38℃以上60℃以下会析出NaClO2，在NaClO2析出过程中可能混有的杂质是 ▲ （填化学式）。
亚硝酸钠(NaNO2)是一种常见的食品添加剂，使用时必须严格控制其用量。某兴趣小组用下图所示装置制备NaNO2并对其性质作如下探究(A中加热装置已略去)。
【背景素材】
①2NO＋Na2O2===2NaNO2；
②NO能被酸性KMnO4氧化成NO，MnO被还原为Mn2＋。
③在酸性条件下NaNO2能把I－氧化为I2；S2O32-能把I2还原为I－。
【制备NaNO2】
29.装置A三颈烧瓶中发生反应的化学方程式为 ▲ 。
30.B装置的目的是① ▲ ，② ▲ 。
31.为保证制得的亚硝酸钠的纯度，C装置中盛放的试剂可能是 ▲ (填序号)。
32.E装置发生反应的离子方程式是 ▲ 。
33.本小题可供选择的试剂有：
A.稀硫酸
B. c1 mol·L-1KI溶液
C.淀粉溶液
D.c2 mol·L-1Na2S2O3溶液
E.c3 mol·L-1酸性KMnO4溶液
①利用NaNO2的还原性来测定其纯度，可选择的试剂是 ▲ (填序号)。
②利用NaNO2的氧化性来测定其纯度的步骤是：准确称取质量为m g的NaNO2样品放入锥形瓶中，加适量水溶解 ▲ (请补充完整实验步骤)。
数十年来，化学工作者对碳的氧化物做了广泛深入的研究并取得了一些重要成果。如利用CO2和CH4重整可制合成气（主要成分为CO、H2），已知重整过程中部分反应的热化学方程式为：
I 、CH4(g)==C(s)+2H2(g) △H= + 75.0 kJ·mol-1
II、 CO2(g)+H2(g)==CO(g)+H2O(g) △H = + 41.0 kJ·mol-1
III、CO(g)+H2(g)==C(s)+H2O(g) △H = －131.0 kJ·mol-1
34.反应CO2(g)+CH4(g)==2CO(g)+2H2(g)的△H = ▲ kJ·mol-1。
35.固定n(CO2)=n(CH4)，改变反应温度，CO2和CH4的平衡转化率见图甲。
①同温度下CO2的平衡转化率 ▲ （填“大于”或“小于”）CH4的平衡转化率，其原因是 ▲ 。
②高温下进行该反应时常会因反应I生成“积碳”（碳单质），造成催化剂中毒，高温下反应I能自发进行的原因是 ▲ 。
36.一定条件下Pd-Mg/SiO2催化剂可使CO2“甲烷化”从而变废为宝，其反应机理如图乙所示，该反应的化学方程式为 ▲ 。
37.CO常用于工业冶炼金属，右图是在不同温度下CO还原四种金属氧化物达平衡后气体中lg[c(CO)/c(CO2)]与温度(t)的关系曲线图。下列说法正确的是 ▲ 。
38.在载人航天器中应用电化学原理，以Pt为阳极，Pb（CO2的载体）为阴极，KHCO3溶液为电解质溶液，还原消除航天器内CO2同时产生O2和新的能源CO，总反应的化学方程式为：2CO2
有机物F是一种治疗关节炎止痛药，合成F的一种传统法路线如下：
已知：①
20.B中含氧官能团的名称为 ▲ 。
21.已知D经过反应可生成E，E的分子式C13H17N，写出E的结构简式 ▲ 。
22.A→B的反应类型为 ▲ 、A→B的反应方程式为 ▲ 。
23.写出同时满足下列条件的F的一种同分异构体的结构简式： ▲ （写一种）。
①能发生银镜反应；②能发生水解反应，其水解产物之一能与FeCl3溶液发生显色反应；③分子中只有4种不同化学环境的氢。
24.合成F（
乙酸酐[(CH3CO)2O]为原料来合成，写出有关F的合成路线流程图（无机试剂任选）。合成路线流程图示例如下：
H2C＝CH2
▲
氯化铁是常见的水处理剂，工业上制备无水FeCl3的一种工艺如下：
25.由FeCl3· 6H2O晶体制备无水FeCl3应采取的措施是： ▲ 。
26.六水合氯化铁在水中的溶解度如下：
从FeCl3溶液制得FeCl3·6H2O晶体的操作步骤是：加入少量盐酸、 ▲ 、
▲ 、过滤、洗涤、干燥。
27.常温下，若溶液的pH控制不当会使Fe3+沉淀，pH＝4时，溶液中c(Fe3+)＝ ▲ mol·L-1。（常温下Ksp[Fe(OH)3]＝2.6×10-39）。
28.FeCl3的质量分数通常可用碘量法测定：称取2.300g无水氯化铁样品，溶于稀盐酸，再转移到100mL容量瓶，用蒸馏水定容；取出10.00mL，加入稍过量的KI溶液，充分反应后，滴入某一指示剂并用0.1000mol·L-1Na2S2O3溶液滴定用去12.50mL。
已知：I2＋2S2O32－＝2I－＋S4O62-
①写出加入稍过量的KI溶液反应的离子方程式： ▲ 。
②求样品中氯化铁的质量分数（写出计算过程）。
B. [实验化学]
焦亚硫酸钠（Na2S2O5）是常用的抗氧化剂，在空气中，受热时均易分解。实验室制备少量Na2S2O5的方法：在不断搅拌下，控制反应温度在40℃左右，向Na2CO3过饱和溶液中通入SO2，实验装置如下图所示。
当溶液pH约为4时，停止反应。在20℃静置结晶，生成Na2S2O5的化学方程式为
2NaHSO3===2Na2S2O5＋H2O。
43.SO2与Na2CO3溶液反应生成NaHSO3和CO2，其离子方程式为 ▲
44.装置Y的作用是 ▲ 。
45.析出固体的反应液经减压抽滤，洗涤，25℃-30℃干燥，可获得Na2S2O5固体。
①组成减压抽滤装置的主要仪器是布氏漏斗、 ▲ 和抽气泵。
②依次用饱和SO2水溶液、无水乙醇洗涤Na2S2O5固体，用饱和SO2水溶液洗涤的目的是 ▲ 。
46.实验制得的Na2S2O5固体中含有一定量的Na2SO3 和Na2SO4，其可能的原因是 。
A.[物质结构与性质]
由徐光宪院士发起、院士学子同创的《分子共和国》科普读物最近出版了，全书形象生动地戏说了BF3、TiO2、HCHO、N2O、二茂铁、NH3、HCN、H2S、O3、异戊二烯和萜等众多“分子共和国”中的明星。
39.写出Fe3+的基态核外电子排布式 ▲ 。
40.HCHO分子中碳原子轨道的杂化轨道类型为 ▲ ；1mol HCN分子中含有σ键的数目为 ▲ mol。
41.N2O的空间构型为 ▲ ，与N2O互分等电子体的一种离子为 ▲ 。
42.TiO2的天然晶体中，最稳定的一种晶体结构如下右图，则黑球表示 ▲ 原子。
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